培优专题14 碱变质的探究(化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学培优专题（合订本）

CH,C0ONa+Na0H△Na,C0,+CH,↑。(4)天然 气的主要成分是甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水， 相比石油液化气，天然气燃烧产生的污染物较少，更 环保；或者天然气的价格相对较低，能降低成本等。 7.(1)集气瓶(2)2KMn0△K,Mn0,+Mn0,+ 0,↑D(3)ac 培优专题13溶解度及其应用 专题突破 例1(1)②(2)增大(3)不饱和(4)恒温蒸发 溶剂（或增加溶质蔗糖） 【方法指导】一定 例2B【解析】20℃时，氯化钾的溶解度为34g,即 100g水中最多可以溶解34g氯化钾，则50g水中 最多可溶解17g氯化钾，故15g氯化钾加人50g 水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数 为5×100%≈23%，A正确：40℃时，氯化钾的 溶解度为40g,即100g水中最多能溶解40g氯化 钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入 氯化钾的质量为15g+5g=20g,此时②的溶液为 饱和溶液，B错误；②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶 解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到 20℃时会析出固体，C正确：90℃时，氯化钾的溶 解度为54g,即100g水中最多能溶解54g氯化钾， 则50g水中最多能溶解27g,③中加入氯化钾的总 质量为15g+5g+10g=30g,最多溶解27g,此时 溶液的质量为27g+50g=77g,D正确。 例3（1)增大(2)氯化钠 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 跟踪训练 1.C 2.C【解析】樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而 增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变 时，樟脑晶体的质量增加，说明瓶外空气的温度降 低，A错误；樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而 增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变 时，樟脑晶体的质量增加，则樟脑在乙醇中的溶解 度减小，B错误：樟脑在乙醇中的溶解度随温度升 高而增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙 改变时，樟脑晶体的质量增加，瓶内乙醇的质量不 变，C正确；樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而 增大，当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变 时，樟脑晶体的质量增加，溶质质量减少，溶剂质量 不变，则瓶内溶液溶质质量分数减小，D错误。 3.B4.D5.D 6.C【解析】硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大， 所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶 解和增大硫酸铜的溶解度，A错误；固体物质的溶 解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使 ④中蛋壳内得到更多的晶体，B错误；硫酸铜的溶 解度随温度的降低而减小，因此，在静置过程中③ 浙江科学参 中的溶液始终是硫酸铜的饱和溶液，C正确；该实 验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大， D错误。 7.(1)C(2)2KN0,撞击2KN0,+0,↑(3)20% 8.(1)丙>乙>甲(2)增大(3)甲、乙 【解析】(1)从图中可以看出V排甲>V排z>V排两，g不 变，浮力相等，那么P液与V排成反比，所以溶液密度 关系为丙>乙>甲。(2)从甲到乙再到丙，随着温 度升高，烧杯底部的NaNO,固体逐渐减少直至消 失，说明温度升高，NaNO,能溶解的量增多，即 NaNO,的溶解度随温度的升高而增大。(3)甲、乙 中都有未溶解的NaNO,固体，在一定温度下，向一 定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，所以 甲、乙一定是饱和溶液；丙中没有未溶解的固体，可 能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。 9.(1)40(2)不饱和(3)=(4)用于配制农药波 尔多液（合理即可） 【解析】(1)A点表示的意义为60℃时，硫酸铜的溶 解度为40g。(2)60℃时，硫酸铜的溶解度为40g, 该温度下，100g水中最多能溶解40g硫酸铜，而② 中溶液的溶质质量为36g,则是60℃时硫酸铜的 不饱和溶液。(3)③中溶液是20℃时取出晶体后 得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液， 则①③溶液中硫酸铜的质量分数为①=③。(4)③ 中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配 制农药波尔多液，则可将③中溶液用于配制农药波 尔多液等。 10.(1)不饱和(2)40(3)BD 11.(1)碳酸钠的溶解度随温度的升高增大明显，当温 度降低时碳酸钠会结晶析出 (2)碳酸钠和硝酸银溶液反应生成的碳酸银微溶， 也会出现浑浊现象(3)稀硝酸 初 (4)测量固体D的质量 培优专题14碱变质的探究 科学 专题突破 例(1)二氧化碳（或C02)（2)不正确；碳酸钠的 优专 水溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，无法判断有 无碳酸钠(3)部分变质检验并除去碳酸钠，避 免对后续实验产生干扰(4)不正确 tC0,的质量g (5) 0稀盐酸的质量g 跟踪训练 1.C解析】由实验过程中溶液pH随时间变化情况 可知，随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，溶液 的碱性逐渐减弱，A正确；氢氧化钠变质会生成碳 酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠，实验过程中有白色沉淀生成，B正确；a点时， 溶液的pH大于7，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl、 考答案及解析 53 NaOH和BaCL2,C错误；氢氧化钠变质会生成碳酸 钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，实验过程中有白色沉淀生成，说明原溶液中含 有碳酸钠；最终溶液的pH大于7，说明原溶液中含 有氢氧化钠，由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分 变质，D正确。 2.(1)CaCO3 2HCI=CaCl2 +CO2 H2O (2)Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H,0取少量 白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，加入 1~2滴无色酚酞试液（合理即可）溶液变红（与 上一空对应)(3)密封 3.(1)2Na0H+C02=Na,C03+H20 (2)有气泡产生(3)11.92<m<13.69(4)66% 【解析】(3)该氢氧化钠固体部分变质，即该氢氧化 钠固体样品中含氢氧化钠和碳酸钠，故其溶液的 pH应介于实验1和实验2之间，即m的取值范围 是11.92<m<13.69。(4)反应前后的质量差为反 应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 0.30g;设该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量 为x。 Na,CO,+2HCI =2NaCl +H,O+CO, 106 44 x 0.30g 106 44-0.30g x≈0.72g 设该样品中变质的氢氧化钠的质量为y。 CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O 80 106 y 0.72g 80 1060.72g y≈0.54g 该NaOH固体的变质率为 0.54g 0.54g+(1.0g-0.72g)×100%≈66%。 4.(1)玻璃棒、滤纸（或漏斗或烧杯等）(2)产生气 科学 泡(3)不合理：因为氧化钙与水反应会生成氢氧 化钙，也能使酚酞试液变红(4)将样品加热至 500~900℃，称量固体质量是否减小或是否有水 专 生成 【解析】(1)过滤操作中需要用到的器材有玻璃棒、 滤纸、漏斗、烧杯等。(2)根据实验结论样品中有 CaC03,则加人稀盐酸会生成C0,,产生气泡。 (3)为证明样品中含有Ca(OH)2,小红提出可向步 骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变 红，则证明样品中含有Ca(OH)2。这种做法不合 理，因为氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使 酚酞变红。(4)由于Ca(0H,50℃Ca0+H,0, 故可将样品加热至500~900℃，称量固体质量是 否减小或检验是否有水生成。 培优专题15无明显现象反应的探究 专题突破 ①稀醋酸②酸③有气泡产生④氯化钡溶液（或 54 浙江科学参 氢氧化钡溶液，合理即可)⑤软塑料瓶都变瘪，A瓶 变瘪程度更大⑥作对比，排除氢氧化钠溶液中水对 实验的干扰⑦蓝⑧白⑨气泡 跟踪训练 1.C2.D 3.(1)再将浓盐酸滴入b中(2)溶液由红色变为无 色(3)二氧化碳能溶于水会导致U形管内压强 减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U形管 (4)将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验， 观察到水进入U形管但不能充满U形管（或取适 量反应后U形管中溶液于试管中，滴加适量氯化 溶液，观察到产生白色沉淀，合理即可) 4.(1)溶液颜色由红色变为无色，溶液的温度升高 (2)1(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (4)能；因为B试管内液面上升的高度大于A试管 培优专题16金属与盐溶液反应后 滤液、滤渣成分的分析 专题突破 例1【方法指导】Zn>Cu>Ag Zn +2AgNO,=Zn(NO3 )2 +2Ag Zn Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu ①Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO,)2Ag ②Zn(NO3)2、Cu(N03)2Ag ③Zn(NO3)2、Cu(NO,)2Ag、Cu ④Zn(NO,)2Ag、Cu ⑤Zn(NO3)2Ag、Cu、Zn 例2【方法指导】Fe>Cu>AgFe+2AgNO,— Fe(NO3 )2 +2Ag Cu+2AgNO;=Cu(NO3 )2 +2Ag ①Fe(NO3)2Ag、Fe、Cu②Ffe(NO3)2Ag、Cu ③Fe(N03)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(N03)2 Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag 跟踪训练 1.D【解析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有 气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被 全部置换出来。因此，滤液中一定含有Fe(NO,)2, 滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu。由以上分析可知：滤 渣中一定有Fe,A正确；滤渣中一定有Cu,B正确； 滤液中一定有Fe2+,C正确；滤液中一定没有Ag、 Cu2+,D错误。 2.A【解析】铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝 酸铜和银，待充分反应后，铜片上覆盖着一层银白 色的固体，此时试管里为硝酸铜溶液，再将洁净的 铁片浸入该溶液中，铁与硝酸铜溶液发生置换反应 生成硝酸亚铁和铜，铁片上覆盖着一层红色物质， 所以铁片上析出的固体中一定有Cu,A不正确；铁 与硝酸铜溶液发生反应生成硝酸亚铁和铜，实验结 束时溶液中一定含有Fe2+,B正确；根据反应的化 学方程式及质量关系可知： Cu+2AgNO=Cu(NO3)2 +2Ag 64 216 考答案及解析培优专题14 碱变质的探究 专题突破 例(2025杭州滨江区期末改编)为探究一瓶久置的 (5)[作图·曲线]进一步探 C0,的质量/g 氢氧化钠固体样品是否全部变质，小滨取少量样 究：另取少量样品溶液，加人一 品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管 定质量分数的稀盐酸，直至过 0稀盐酸的质量/g 中，进行了如图甲、乙所示实验。（注：氯化钡溶液 量。请在丙图中画出“生成C02 丙 呈中性) 的质量随加人稀盐酸质量变化”的大致图像。 +⊙方法指导 食 滴加酚酞 滴加足量的 滴加酚酞 1.探究氢氧化钠变质的思路方法 BaCL,溶液 静置 一变质原因→与空气中的C0,反应 检验 自 取上层清液 溶液 变红色 -变质C0广酸（气泡） 恒白色沉淀 NaOH检验 含钡离子的可溶性碱 免 乙 或盐（沉淀） 除去Na,CO (1)氢氧化钠会变质是因为与空气中的 检验 可溶性钙盐、钡盐 变质NaOH 发生反应生成碳酸钠。 程度 检验pH试纸（酸碱度） OH酚酞（颜色） (2)小滨认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没 可溶性铜盐、铁盐 等（沉淀） 有变质”。你认为小滨的观点是否正确，并说明理 ·铵盐（有刺激性气味） 由： 2.探究氢氧化钙变质的思路方法 (3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情 变质 原因 一与空气中的C0,反应 况为 。滴加足量的氯化钡溶液的目的 检验是否 变质 存在CaCO, 是 Ca(OH): 检验 稀酸（气泡） (4)某同学认为图乙中用Ba(OH)2溶液代替 检验 变质Ca(OH2 →酚酞（颜色） +通入CO,(沉淀或浑浊) BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的 程度 可溶性铜盐、铁盐 说法是否正确： (选填“正确”或“不正确”)。 等（沉淀） 跟踪训练 1.图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的 2.某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水 装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况 忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底 (已知BaCL2溶液显中性)。下列说法不正确的是 部也有白色固体。 ( 【提出问题】白色固体是什么，是怎样产生的？ 【猜想与假设】猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳 BaCl, 11.0 与澄清石灰水反应生成碳酸钙。 溶液 显示器 变质的 9.0 猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。 NaOH pH 7.0 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 溶液 铺传感器 020406080时间/s 【实验探究】(1)甲同学取少量白色固体于试管 图1 图2 中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气 A.随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 泡产生。产生气泡的化学方程式为 B.实验过程中有白色沉淀生成 ,甲同学得出结 C.a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 论，猜想一正确。 D.由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 (2)乙同学提出疑问，认为甲同学实验结论不够严 36 初中科学培优专题 谨，其理由是 的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的总 (用化学方程式表示)，并补充实验如下： 质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全 反应，再次称量仪器和反应后溶液的总质量，记录 实验步骤 实验现象 实验结论 数据。 白色固体既 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 含有碳酸 105.32 105.02 0.30 钙，又含有 (4)兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体 氢氧化钙 的变质率为 (结果保留至1%)。 【实验反思】(3)澄清石灰水必须 保存。 温馨提示：变质率=二经变质的NaOH的质量 未变质前NaOH的总质量 ×100% 3.(2025宁波一模)兴趣小组对一瓶久置的Na0H 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学 固体的变质情况进行了实验探究。 实验中的重要作用。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成 【作出猜想】①没有变质；②已经变质。 分中都含有NaOH,包装标签上注明的注意事项应 (1)请用化学方程式表示NaOH变质的原因： 有密封保存。 4.(2024杭州西湖区二模)生石灰（氧化钙）是常见 任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质 的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以 【实验活动1】(2)兴趣小组设计方案进行如下 下探究活动。 实验： 【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么？ 实验方案 实验现象 实验结论 【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO,中的 种或几种。 取少量该NaOH固体 【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。 样品完全溶于水，加入 猜想②成立 过量稀盐酸 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管 【反思评价】有同学提出此实验无法确定该NaOH 中，加水溶解，用手触 试管壁发热 有Ca0 固体变质程度。 摸试管壁 任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行 ②将①所得溶液过滤 实验如图装置，实验数据如下表所示。 得到滤渣，向滤渣中 有CaC03 温度传感器 pH传感器 加人足量稀盐酸 【结论与解释】 (1)步骤②过滤操作中需要用到的器材有 10mL水 49mL水 (列举2个)。 (2)写出步骤②的实验现象： 温度升 实验序号 分别向左右容器 (3)为证明样品中含有Ca(OH)2,小红提出可向 内加入下列物质 高值/℃ 溶液pH 步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液 1 1.0gNa0H固体 31.52 13.69 变红，则证明样品中含有Ca(0H)2。请判断这种 2 1.0gNaC0,固体 10.03 11.92 做法是否合理，并说明理由： 1.0g该Na0H 15.71 m 【拓展延伸】小明针对Ca(OH)2和CaCO,的性质， 固体样品 又查到如下资料：CaC0,900℃ Ca0+C02↑； 【实验结论】(3)小组同学分析温度升高值数据， 确定该NaOH固体部分变质，请推测m的取值范 Ca(0H,s00℃Ca0+H,0。 围是 (4)根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是 任务三计算该NaOH固体的变质率 否含有Ca(OH)2的方法： 【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH的干 燥固体样品于小烧杯中备用，量取10.0mL12% 初中科学培优专题 37