广东省高州市2025-2026学年高二上学期期末教学质量监测化学模拟卷（二）

广东省高州市2025-2026学年 高二上学期期末教学质量监测化学模拟卷（二） 一、单选题 1．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是（ ） A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 2．化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，弃去溶液后再用酸除去 B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”TiO2，TiO2可利用TiCl4的水解反应制得 C．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中的百分含量 D．与溶液可作焊接金属时的除锈剂 3．下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是（ ） A．用做射线透视肠胃的内服药 B．用热溶液清洗餐具上的油污 C．用溶液腐蚀铜制电路板 D．用除去工业废水中的和 4．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是（ ） A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B．在反应中为催化剂 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在0.1mol⋅L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是（ ） A．第一电离能： B．电负性： C．简单离子半径： D．这些元素中有3种属于p区元素 7．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） A．使甲基橙显黄色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、 B．=1.0×10﹣12的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、S2﹣、 C．c(NH)=c(Cl﹣)的NH4Cl-NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 D．常温下，由水电离产生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、 8．下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述 陈述 A 为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连 利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀 B 将合成氨平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍 加压使反应的平衡常数增大 C 常温下，的溶解度大于 相同浓度的溶液水解程度大于 D 将SO2气体通入BaCl2溶液中没有明显现 象，将NH3、SO2混合气体通入BaCl2溶液中产生白色沉淀 9．下列说法正确的是（ ） A．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的△H＜0，△S＞0 B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol•L-1 D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小 10．下列实验操作对应的离子方程式错误是（ ） A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2O D．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq) 11．下列说法正确的是（ ） A．图甲：a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小 B．图乙：可以用来测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知) C．图丙：可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响 D．图丁：向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成 12．在一定条件下，将A和B各0.32mol充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A．反应前2min的平均速率v(C)=0.004mol•L-1•min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)＜0.48mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大 13．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C．氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D．0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 14．二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。有关说法错误的是（ ） A．电极a连接直流电源正极 B．电极b的反应式为 C．电池工作时，不能透过双极膜向电极a迁移 D．每生成甲烷，双极膜处有的解离 15．一定温度下，向三个体积分别为V1、V2、V3(V1＜V2＜V3)的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在相同时间内测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．bc曲线上反应均达到平衡状态 B．容器内的压强：Pa：Pb＞6：7 C．a、c两点时气体的颜色相同 D．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 16．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数：。下列叙述正确的是（ ） A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6 C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH) 17．某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。已知：常温下，反应（白色）和（红色）的平衡常数分别为、。 Ⅰ．配制溶液。(1)用绿矾配制，为防止配制过程中变质，常加入少量的 和 （填试剂名称）。 Ⅱ．测定的平衡常数 常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。 (2)用溶液滴定测定滤液中浓度。 ①量取滤液X。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液润洗，对浓度测定结果是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②用溶液滴定滤液中。滴定终点的现象为：当最后半滴溶液滴入后， ，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是 （用含的计算式表示）。 实验编号 滤液的体 滴定前溶液的体积读数 滴定后溶液的体积读数 1 10.00 3.10 23.06 2 10.00 0.50 20.50 3 10.00 2.36 22.40 (3)计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数 。（用含的计算式表示） Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响 常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。 编号 ⅰ 10 10 0 ⅱ 4 (4)① ， 。 ②和存在的关系是 （用含和的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。 18．工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图： 已知：①难溶于冷水，易溶于热水； ②  ； ③，； ④生成氢氧化物的如下表。 物质 开始沉淀的pH 2.7 6.2 完全沉淀的pH 3.7 8.5 回答下列问题： (1)Fe原子的价层电子排布式 。 (2)“浸取”时PbS反应的离子方程式为 。 (3)“调pH”的范围是 。 (4)“沉降”时加入 (填“冰水”或“热水”)，结合平衡移动解释原因 。 (5)“沉淀转化”反应的平衡常数 。 (6)工业上可以直接电解“浸取”后的溶液来获取Pb（假设其他成分不参与电解），原理如图所示： ①石墨Ⅰ电极的电极反应式为 。 ②当有41.4 g Pb生成时，通过质子交换膜的为 。 19．I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② (1)反应的 。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体密度不变             b．气体总压强不变 c．的浓度不变       d．和的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有 (填标号)。 a．增加原料中的量   b．增加原料中的量   c．通入气 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 (用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 20．A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： (1)A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子跃迁时产生的光谱，该光谱属于 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (2)元素B在元素周期表中的位置是 ，元素C位于元素周期表的 区。 (3)基态D原子有 种能量不同的电子，共占有 个原子轨道。 (4)基态原子若其电子排布式表示为违背了 。 (6)时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数 。 (7)下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则 (填“＞”“＜”或“＝”)14。 高二化学上学期期末复习卷2 试卷第1页，共3页 高二化学上学期期末复习卷2 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 高二化学上学期期末复习卷2 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B D C B C A C A D D B D B D 1．【详解】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确；B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为半充满稳定结构，故其简化电子排布式为，B正确；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；D．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确； 2．【详解】A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，转化为碳酸钙，弃去溶液后再用酸除去碳酸钙，A正确；B．利用的水解反应可制得，B正确；C．高炉炼铁时通过增加塔高延长接触时间不能改变平衡状态，不能降低体系中的百分含量，C错误；D．与溶液因水解显酸性，可作焊接金属时的除锈剂 3．【详解】A．硫酸钡不能与胃液的主要成分盐酸反应，所以可以用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药，则用硫酸钡做射线透视肠胃的内服药不用盐类水解原理解释，故A不符合题意；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，油脂的水解程度增大，所以用热碳酸钠溶液清洗餐具上的油污能用盐类水解原理解释，故B符合题意；C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用于腐蚀铜制电路板，则用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板不用盐类水解原理解释，故C不符合题意；D．硫化钠溶液能与铜离子、汞离子反应生成硫化铜沉淀、硫化汞沉淀，常用于除去工业废水中的铜离子、汞离子，则硫化钠用于除去工业废水中的铜离子、汞离子不用盐类水解原理解释，故D不符合题意； 4．【详解】A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高平衡产率，故A错误；B．由图可知，是反应的催化剂，是反应的中间产物，故B错误；C．反应的决速步骤是化学反应速率最慢的慢反应，故C错误D．由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，D正确； 5．【详解】A．根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，故A错误；B．乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误；C．稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确；D．0-t1，因为反应放热，因此反应速率增大；t1时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此t1时刻溶液的温度不是最高，故D错误； 6．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1，Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是Na，Z是P元素。【详解】A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA、第VA元素的第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+，即离子半径：Z＞X＞Y ，C正确；D．这四种元素中主族非金属元素N、O、P都是p区元素，Na是s区元素，故D正确； 7．【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性，碱性溶液中Fe2+、Mg2+不能大量存在，酸性或中性溶液中Fe2+、Cl-、Mg2+、能大量共存，故A错误；B．=1.0×10-12的溶液，H+浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性，碱性溶液中Na+、[Al(OH)4]-、、S2﹣、能大量共存，故B错误；C．c()=c(Cl-)的NH4Cl-NH3H2O混合溶液中电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，中性溶液中Al3+、Fe3+会沉淀，故C正确；D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性溶液中不能大量存在，碱性溶液中Na+、Cl-、、能大量共存，故D错误； 8．【详解】A. 为保护铁闸门不被腐蚀，常将其与电源负极相连，该方式属于外加电流的阴极保护法，A项正确；B. 压强不影响平衡常数，B项错误；C. 溶解度和水解程度之间不存在因果关系，C项错误；D. 酸性弱于HCl，不能与发生反应，再通入使溶液呈碱性后，可以与反应，生成的白色沉淀是，与、之间无因果关系，D项错误； 9．【详解】A．根据方程式可知，该反应的△S<0，A错误；B．地下钢铁管道用导线连接铜块，构成原电池，钢铁作负极，铜块作正极，钢铁管道的腐蚀速率加快，B错误C．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=5.6×10-12， pH=10，c(OH-)=10-4mol/L，带入上式可得：浓度积为c(Mg2+)×（10-4）2≤5.6×10-12，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1；C正确；D．溶液中存在的水解平衡，加入少量，其与反应生成和NaOH，的浓度减小，使得的水解平衡逆向移动，故的水解程度减小，但由于加入了强碱，溶液的pH增大，D错误； 10．【详解】A．电解饱和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+ Mg(OH)2，故A错误；B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确；C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2，离子方程式为：2H++=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为：(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq)，故D正确； 11．【详解】A．由图可知，a中发生吸氧腐蚀，生成氢氧根离子，pH增大，b中发生析氢腐蚀，氢离子浓度减小，pH增大，A错误；B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该用碱式滴定管，B错误；C．所用硫酸体积不同，此时硫代硫酸钠的浓度也不同，则有两个因素不同，不可以用来探究硫酸浓度对反应速率的影响，C错误；D．锌比铁活泼，由图可知，锌作负极，则铁电极附近不会生成二价铁离子，故向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成，D正确； 12．【详解】A．前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24) mol=0.08 mol，根据方程式知，前2 min内生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16 mol，v(C)==0.002 mol/(L·min)，A错误；B．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则v(逆)<v(正)，B错误；C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64 molA和B，反应物浓度是原来的2倍，相当于增大压强，增大压强，化学平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍，第一次达到平衡状态时n(C)=2n(B)(消耗)=2×(0.32-0.20) mol=0.24 mol，第二次加入A、B时反应达到平衡状态时n(C)<0.24 mol×2=0.48 mol，C错误；D．向平衡体系中再充入0.32molA，则平衡正向移动，B的转化率增大，D正确； 13．【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误；B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确；C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误； 14．【分析】电解池右侧是CO2得电子生成CH4，发生还原反应，b为阴极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，左侧电极a为阳极发生氧化反应，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动。【详解】A．电极a为阳极，与电源正极连接，A正确；B．根据分析，电极b的反应式为，B正确；C．根据分析可知，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动，Cl-不能透过双极膜向电极a移动，C正确；D．根据方程式可知，每生成甲烷，有8mol电子通过电路，双极膜处有8mol的解离，D错误； 15．【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态；反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上（不包括b点）反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行。【详解】A．通过以上分析知，c点没有达到平衡状态，故A错误； B．a点时反应达到平衡，NO2的转化率为40%，则 b点时反应达到平衡，NO2的转化率为80%，则 由以上三段式可知，a点时容器内气体的物质的量为2.4mol，b点时容器内气体的物质的量为2.8mol，又V1＜V2，则Pa：Pb＞2.4：2.8=6：7，故B正确；C．a、c两点时体积不同，气体的颜色不相同，故C错误；D．温度相同，平衡常数不变，该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：，故D错误； 16．【详解】A．根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，A错误；B．滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L。开始滴定时溶液pH=11，则c(OH-)=10-3 mol/L，则根据BOHB++OH-，可知c(B+)=0.1000 mol/L，故BOH的电离平衡常数Kb=，B错误；C．向BOH中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m＜n＜p，C错误； D．p点时恰好中和反应产生BCl，该盐是强酸弱碱盐，B+发生水解反应产生BOH而消耗，则粒子浓度c(Cl-)＞c(B+)，盐水解程度十分微弱，盐水解产生的微粒浓度小于盐电离产生的两种浓度，则微粒浓度：c(B+)＞c(BOH)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)，D正确； 17．(1)铁粉 稀硫酸 (2)酸式 偏低 溶液变红色，且半分钟内不褪色 2c (3) (4)4 12 c1 > 2.5c2 【详解】（1）铁粉与被氧化得到的铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+发生水解反应，为抑制水解可加入稀硫酸增大氢离子浓度，为防止配制过程中变质，常加入少量的铁粉和稀硫酸；（2）①滤液X呈酸性，应用酸式滴定管量取，若滴定管未用滤液润洗，待测液浓度偏低，消耗标准液体积偏小，则对浓度测定结果是偏低；②铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，故滴定终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色，此时为滴定终点；三次实验消耗溶液的体积分别为19.96mL、20.00mL、20.04mL，平均消耗V=，根据滴定原理Ag++SCN-=AgSCN可知，n(Ag+)=n(SCN-)=，10mL滤液中的平均浓度是c(Ag+)==2c；（3）0.01mol⋅L-1Ag2SO4溶液和0.04mol⋅L-1FeSO4溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为0.01mol⋅L-1、0.02mol⋅L-1，Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+，反应后生成Ag+浓度为amol/L，消耗(0.01-a)mol/L Ag+，则反应后亚铁离子、铁离子的浓度分别为0.02-(0.01-a)=0.01+amol/L、(0.01-a)mol/L，则反应的平衡常数；（4）①研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，测定平衡时Fe3+浓度，则实验中变量为、溶液的浓度，故实验中a=4，b=10+10-4-4=12； ②溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，c1和c2关系为c1>c2，故c1>2.5 c2。 18．(1)3d64s2   (2) (3) (4)冰水 ，反应吸热，加入冰水温度降低，反应逆向移动生成 (5) (6) 0.4 【分析】向方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）中加入MnO2、NaCl和盐酸浸取，MnO2将PbS、FeS2氧化为S、Fe3+，Pb2+转化为[PbCl4]2-，MnO2被还原成Mn2+，过滤得到含S滤渣和含[PbCl4]2-、Fe3+、Mn2+的滤液；加入MnO调节溶液pH，使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体；之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成PbSO4晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析作答。 【详解】（2）“浸取”时PbS和MnO2在盐酸中发生氧化还原反应生成S、Mn2+、PbCl2，加入的促进反应正向移动生成进入溶液，故离子方程式为；（3）加入调，使转化为除去，但不能影响溶液中的铅离子，所以调范围；（4）“沉降”时是为了把溶液中的转化为沉淀，即需要让吸热反应逆向移动，所以需要用冰水降温处理；（5）沉淀转化时发生反应的方程式为，平衡常数； （6）①根据电解池装置图，H+穿过质子交换膜从左室进入右室，则石墨Ⅰ电极为阴极，浸取液在电极上发生还原反应得到Pb，电极反应式为；②41.4 g Pb的物质的量为，根据电极反应式，当生成0.2 mol Pb时，转移0.4 mol电子，则通过质子交换膜的H+为0.4 mol。 19．(1)-41.2 (2)bc (3)原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 (4)b (5)增大 0.675p2 【详解】（1）由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； （2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态；d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；故选bc；（3）反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利；（4）a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低；b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大；c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；故选b；（5）如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，平衡正向移动，压强不影响反应④平衡移动；则随着Ar含量下降，反应③和⑤平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降的更快，而反应①甲烷二氧化碳转化率相同，说明反应⑤逆移程度稍小，但CO减小的少，则n(CO):n(H2)增大；设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、，反应⑤的平衡常数。 20．(1)发射 (2)第三周期VIIA族 d (3) 8 18 (4)洪特规则 (5) (6)= 【分析】A单质在空气中燃烧火焰呈黄色，说明为钠元素，（第 3 周期 ⅠA 族）；基态B原子最外层p轨道上有 2 个电子自旋方向与其他电子相反，说明最外层p轨道电子排布式为p5，结合原子序数大于钠可知，B为氯元素（第 3 周期 ⅥIA 族）；基态C原子核外 7 个能级，最后填充的能级（3d）有 6 个电子，说明为铁元素（3d64s2）；基态D原子核外 35 种不同运动状态的电子（电子数 = 原子序数），说明为溴元素。 【详解】（1）焰色反应是电子从高能级跃迁回低能级，释放能量以光的形式呈现，属于发射光谱；（2）氯元素位于第三周期 ⅥIA 族；铁原子的电子排布式为3d64s2，位于d区；（3）电子能量由能层、能级决定，Br 的电子排布：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p→共8 种能级，对应 8 种能量不同的电子；原子轨道数 = 各能级轨道数之和：1s (1)+2s (1)+2p (3)+3s (1)+3p (3)+4s (1)+3d (5)+4p (3)=18 个；（4）基态 Si 的电子排布应为 [Ne] 3s23p2， 3p轨道的 2 个电子应分占不同轨道且自旋平行（洪特规则），题目中未遵循洪特规则；（5）等体积混合后， NH4Cl浓度为 0.05 mol/L，剩余NH3·H2O浓度为mol/L；溶液中性，则c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，c()=c(Cl-)=0.05mol/L，Kb=；（6）95 ℃时KW=10-12，中性pH=6，100体积强酸与1体积强碱混合后pH=6，可列式：10010-a=110b-12，可得a+b=14。 高二化学上学期期末复习卷2 答案第1页，共2页 高二化学上学期期末复习卷2 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $