2026年中考化学复习热点题型专练--填空题100道

中考化学复习（填空题100道） 1．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是 ，这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体发生反应，生成一种双原子分子，它的化学式为 。 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是 ，相对原子质量是 。 3．用化学用语填空，地壳中含量最多的元素是 ；空气中含量最多的气体是 ；人体含量最多的金属元素形成的氧化物是 。 4．选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氮气   B．硝酸钾  C．铁粉   D．聚氯乙烯    E．聚乙烯  F．氧气 (1)可用于包装食品的是 。 (2)可用于医疗急救的是 。 (3)可用作复合肥料的是 。 (4)可做食品脱氧剂的是 。 5．空气中含量最高的气体的化学式是 ，我国化学家 先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。 6．物质的性质决定其用途。现有： ①干冰  ②胆矾  ③硫酸  ④小苏打 请按要求填写序号。 (1)可用于除去铁锈的是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用于生产发酵粉的是 。 7．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“金属锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。锆原子的质子数为 ，氯化锆的化学式可能为 。 8．把生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，可以观察到的现象是 ，其反应的化学方程为： 。 9．人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量居前二位的元素形成的物质是 ；磷酸二氢铵属于复合肥，其含有的营养元素是 。 10．阅读 遇鉴文明 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中餐与西餐等多领域展开交流。 瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝分解成氧化铝和水。 国画，古称丹青，气韵生动，油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气做保护气。 茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。 随着食材流转，风味交融，中西方的饮食文化也一如既往地在碰撞中互通，在融合中共生。 节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。 阅读分析，解决问题： (1)写出两种烧制瓷器所用的黏土由所含的非金属元素的元素符号 。 (2)博物馆保存名画时，选择氮气做保护气的原因是 。 (3)从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因 。 (4)写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式 。 11．中考临近，为加强营养，小明的妈妈准备的食材有：辣椒、芹菜、土豆、西红柿、五花肉、鸡蛋、山药，其中富含油脂的是 。小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来止痒。饭后，小明利用适量洗涤剂洗净餐具上的油污，这是利用洗涤剂 油污。 12．地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 ；构成硝酸铵的阳离子是 。 13．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 14．“二十四节气”经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，它与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：立春：律回岁晚冰霜少，春到人间草木知。春天正是春耕的好时节，小明家正好在院子里种了菠菜，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施 肥（填元素符号） 15．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空： (1)硝酸钾是我国农业上使用的一种常见化肥，其阴离子是 。 (2)截至2023年12月18日，国家管网“西气东输”公司日输气量超3亿立方米。这里“西气东输”工程输送气体的主要成分是 。 (3)在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。这里的“低碳”是指较低的 排放。 16．端午节到了，小明带上粽子、皮蛋、苹果、牛奶去看爷爷奶奶． (1)上述食品其中富含维生素的是 ； (2)小明帮奶奶洗碗时用了洗洁精，这是利用了洗洁精对油污的 作用； (3)菜地除草时，小华用带来的试纸测了土壤的约为5，可以在土壤中加入 改良。 17．如图是某同学自制的简易净水器。 (1)该装置中能除去水中的色素和异味的物质是 。 (2)装置中的小卵石和石英砂所起的作用是 。 (3)该装置过滤出的水 （填“能”或“不能”）达到饮用标准。 18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。我们常用 来鉴别硬水和软水；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 ；人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其组成元素中属于人体必需的微量元素的是 。 19．从分子的角度解释下列问题。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 (2)变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来。 20．漫游古城，梦回琅琊。2024年春节，琅琊古城成为临沂人的旅游打卡热地。请回答下列问题。 (1)品美食：唐食集市内各种美食，琳琅满目，香气四溢，请从微观的角度解释“香气四溢”的原因是 。 (2)赏国秀：演员们身着汉服表演的《乐舞春秋》篇章美轮美奂。汉服是中国“衣冠上国”的体现，制作汉服的材料为丝绸、合成纤维等。区别丝绸与合成纤维的简易方法是 。 (3)观夜景：非遗传承打铁花，流光溢彩不夜天。打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 ①生铁属于 （填“单质”或“合金”）； ②烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。工业上炼铁的化学方程式是 。 21．用如下微观示意图探析水的分解。由图可知，该反应的化学方程式为 ；反应过程中没有发生变化的微粒是 。 22．如图为钠元素在元素周期表中的一格 (1)钠元素的原子序数为 ； (2)钠离子的结构示意图为 ； (3)钠元素位于元素周期表的第 周期。 23．我国自主研发的橇装天然气制氢装置可从城市天然气管道中就地取用甲烷和一种相对分子质量为18的氧化物在高温及催化剂条件下制取氢气，同时生成一氧化碳。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)该过程中发生改变的是______（填字母）。 A．分子个数 B．原子种类 C．物质的总质量 D．分子种类 24．陕西是我国能源大省，其中煤炭所占比重最大。 (1)煤是 (填“可再生”或“不可再生)能源。 (2)煤的燃烧产物 (答一种)向大气中排放会导致形成酸雨。 (3)我省煤制油、煤制烯烃、煤制气以及超临界高效发电等先进技术，让“乌金”从“傻大黑粗”到清洁高效。如图是煤制气的一种生成物转化为甲醇(CH4O)反应的微观示意图。 丙中碳、氢元素的质量比为 ；反应中甲、乙粒子个数比为 。 25．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、硫磺(S)、木炭(C)等。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+X。 (1)上述标有“_______”的五种物质中属于氧化物的是 (写化学式)。 (2)物质X是 (写化学式)。 (3)K2S由K+和 (填离子符号)构成。 (4)烟花爆竹的燃放会产生有害烟雾，比如二氧化硫。产生二氧化硫的反应方程式为 。 26．爱牙护齿保健康，生命质量有保障，每年9月20日为“全国爱牙日”。 正确刷牙有利于保护牙齿，刷牙常用到牙刷和牙膏。 (1)牙刷一般用塑料制成，塑料属于 (选填“天然高分子”“合成高分子”或“金属”)材料。 (2)二氧化硅是牙膏常用的磨擦剂。二氧化硅在化合物分类中属于 。 (3)合理使用含氟牙膏有利于预防龋齿的发生。已知氟在周期表中的部分信息如图1所示，氟的相对原子质量为 。 (4)正常人群口腔pH酸碱度为6.6-7.1，牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙，酸性条件下羟基磷酸钙可被溶解。进食食物时，食物与细菌混合后会产生酸性物质，该过程发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化，请结合图2分析进食后不易立即刷牙的原因： 。 27．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：） (1)写出过程①中发生反应的化学方程式 （任写其中一个即可）； (2)过程②的实验操作是 ； (3)固体B成分是 ； (4)过程③中可观察到的现象有 。 28．阅读下面短文，回答相关问题。 名称 主要成分 其他成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到90% 金属氧化物（氧化铝、氧化钴、氧化铅）约8%-10% 具有特殊的金属色泽，可用于制作流光溢彩的饰品、有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅92%—99% 金属氧化物（氧化钙、氧化铅）只占1%左右 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 琉璃 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如上表。 阅读分析，解答问题： (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件，说明琉璃具有什么性质？ （写1条）。 (2)琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是什么？ 。 (3)琉璃的主要成分是什么？ （写化学式）。 (4)玻璃的物质类别是什么？ ，请你写出其中含有的金属元素的符号 （写1种）。 (5)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是什么？ 。 (6)化学仪器多为玻璃制作，其原因是什么？ 。 29．水和空气与人类的生产、生活息息相关，结合所学知识回答下列问题。 (1)酥脆的饼干露置在空气中会变软，说明空气中含有 。 (2)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。 (3)自来水厂净水过程中为了除去水中的色素和异味，常用的物质是 。 30．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)氨气是一种无色、刺激气味的气体。在常温、气体压强为101kPa时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气。 ①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有 个中子。    ②不能用排水法收集氨气的原因是 。 (2)Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，原理如图所示。    ①写出失效时的化学方程式 。 ②再生过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。    ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图 。 ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 。 ③保持  化学性质的最小微粒是 （写名称）。 31．现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 加剧。 32．实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)实验步骤为计算、 、量取、溶解。 (2)量取水时如果俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)配好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因用化学方程式可表示为 。 33．如图所示，弹簧秤下端挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答问题：    (1)若A为铁块，B为硫酸，则A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。 (2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。 34．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 车厘子，属于蔷薇科李属乔木。车厘子树是喜光、喜温、喜湿的果树品种，生长环境对它来说极为重要。它倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，且土壤pH值需控制在5.6～7之间。 车厘子的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄糖和蔗糖。食用车厘子可补充一定量锌元素、钾元素和铁元素。车厘子中的碳水化合物，能为人体提供能量，是补充体力的优质来源。车厘子中还含有人体必需的多种氨基酸、膳食纤维和多种维生素…… （选自《化学通讯》2025第6期，有删改） (1)pH=5.6的土壤呈 性（填“酸”或“碱”）。 (2)铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起 。 (3)葡萄糖（C6H12O6）在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。 (4)种植车厘子应考虑的条件有光照、 、湿度等。 35．广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。 (1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是 。 (2)地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 (用文字表述)。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，铝在氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠(NaA1O2)是一种可溶于水的 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式 。 (3)地铁使用的电子元件中含有铱(Ir)。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气(Cl2)在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为 。 36．碳酸钙是一种重要的建筑材料，在工业上用途甚广。石灰岩烧制石灰的明确文献记载最早见于西晋《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1。 (1)石灰石的主要成分是，中钙元素的化合价是 ，钙元素的质量分数为 。 (2)现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2。 ⅰ．石灰窑中发生反应的化学方程式为 。 ⅱ．我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是多少。 （写出具体计算过程） ⅲ．该碳化法的工艺流程可改善的环境问题是 。 37．习近平总书记在江西考察时强调：“要从人与自然和谐共生的生命共同体出发，着眼中华民族永续发展，把长江保护好”。请根据所学知识回答下列问题： (1)过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，请写出一种运用了该操作原理的生活实例 。 (2)净水时。通常用 吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 (3)许多地下水含有较多钙，镁离子，这种水是硬水，生活中常用 （填“煮沸”或“蒸馏”）来降低水的硬度。 (4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 。 38．回答下列问题： (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)通常情况下，医用酒精中的溶剂是 。 (3)20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 4.2 0 2 ①所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是 （填字母）。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 39．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)文明相遇和而不同，中外互鉴美美共赢。 ①中餐与西餐：清蒸鲤鱼和三文鱼这两道美食中，都富含的营养素是 。 ②国画与油画：博物馆保存名画时常用氮气作保护气，主要是利用了氮气 。 (2)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。 40．镓元素的单质是半导体材料，如图1、图2所示是镓在元素周期表中的信息和镓的原子结构示意图以及其他几种微粒结构示意图，请回答下列问题： (1)如图1，镓元素的原子序数为 。 (2)制作5G芯片的材料氮化镓(GaN)中氮元素的化合价和氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价相同，则GaN中镓元素的化合价为 。 (3)A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。 (4)如图2，E是某粒子的结构示意图。试回答：当m-n＞10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)；当n=8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，它与D所示元素的离子形成的化合物的化学式为 。 41．我国无人机技术世界领先，在各领域发挥的作用越来越大。 (1)植保无人机在空中喷洒农药、化肥。Ca(H2PO4)2是一种常见的 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (2)无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，LiMnO2中Li元素呈+1价，则Mn元素的化合价为 。 (3)消防员利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理是 。 42．提高自我保健意识，倡导健康生活方式。 (1)均衡营养：每天食用新鲜的蔬菜、水果，能为人体补充丰富的 (填营养物质)。 (2)注重卫生：免洗型洗手液的主要成分是酒精，使用时能闻到酒精的气味，原因是 (用分子性质的角度解释)。 (3)合理用药：服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液可补锌，成人每天摄入锌不应超过40mg。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每10mL含葡萄糖酸锌70mg”“每支10mL”，若成人每天通过服用这种葡萄糖酸锌口服液补锌，则不应该超过 支。 43．用化学符号表示： (1)干冰 ； (2)2个亚铁离子 ； (3)最简单的有机化合物 ； (4)人体缺少 元素会骨质疏松。 44．因地制宜发展新质生产力和新动能，加快推进美丽中国建设。 (1)利用风能、太阳能等制造出来的氢气称之为“绿氢”，”绿氢”属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)实验室中采用电解水制氢气的化学方程式是 。 (3)我国科学家在太阳能光催化分解水制氢领域取得新进展，嵌入式钒酸铋元素(BiVO4)颗粒的光电极活性比传统光电极高数倍。钒酸铋中钒(V)元素的化合价为+5，则铋元素的化合价是 。 (4)钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气作还原剂代替一氧化碳。一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为 。 (5)运氢中将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 45．金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铜火锅、铁锅、铝锅。这些炊具主要利用了金属 的物理性质。 (2)向盛放有形状大小相同的镁片、铁片、铜片的试管中分别加入相同浓度的足量的稀盐酸(如图所示)。根据实验现象，即可得出三种金属的活动性强弱关系，写出反应最剧烈的试管内发生的反应的化学方程式： 。 (3)将上述(2)反应后的三支试管内所有物质倒入同一只大烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中加稀硫酸一定会完全溶解 B．滤液可能是无色的 C．理论上加入锌粉后溶液质量变小 D．整个过程中发生的反应都属于置换反应 46．图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。    (1)镁的相对原子质量是 ，x的数值是 ，在化学反应中，镁原子易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)图二反应的基本反应类型为 。 47．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 (用化学方程式表示)。 48．科普阅读 锗是半导体制造中的核心基础原材料。它可以调控半导体的能带结构和禁带宽度，提高半导体的导电性能和光电性能。锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬。常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，一氧化锗在电子器件领域也有重要应用。锗不可与酸、碱类产品共贮混运。下图是锗原子的结构示意图和锗元素的相关信息。 (1)写出锗的一点物理性质 。 (2)图中x= 。 (3)锗的相对原子质量为 。 (4)锗与过氧化氢反应的化学方程式为 。 (5)根据锗的贮存和运输方法，推测锗还可能具有的化学性质 。 49．如图是我国空间站资源再利用模拟图。 (1)水电解系统：在该系统中，当负极产生30mL气体时，正极产生气体的体积为 mL。 (2)水净化系统：有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (3)二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛，其表面布满孔穴，这与实验室常用的 (填物质名称)的结构类似。 50．“嫦娥石”是人类在月球上发现的第六种新矿物，是一种磷酸盐矿物，磷酸根中磷元素的化合价为 。红磷在空气中燃烧的生成物为 （填化学式）。 51．阅读下面文章。 红肉火龙果甜甜的，口感超级棒。吃多了排出的尿液可能是红色。红尿的“幕后推手”——甜菜红素，它非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素直接通过尿液或粪便排出体外。 红肉火龙果采摘后常温贮藏3天，其鳞片就会出现黄化、萎蔫。保鲜困难的原因主要是：火龙果在破损或温度不当时，易腐烂、发酸或霉变；微生物入侵，会加速腐败；呼吸作用旺盛，温度升高果肉软化、口感变差，加速腐烂。火龙果的果皮和果肉含有多酚氧化酶(PPO)，导致暴露在空气中的果肉发生褐变(颜色变深)，酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长。高糖分也会抑制微生物生长。 将火龙果加工成饮料时，受加工条件影响会导致产品颜色改变或褪色。用果汁含量为10%的火龙果汁水溶液做实验，一些实验数据如下表(图)1和图2。 pH 3.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 颜色 紫红 紫红 浅紫 浅紫 黄绿 黄绿 温度/℃ 20 50 60 70 90 100 颜色 紫红 玫瑰红 红色 粉红 橙黄 浅黄 加热时间/h 0.0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 颜色 紫红 紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 表(图)1影响火龙果汁水溶液颜色的因素 回答下列问题。 (1)吃了红肉火龙果尿液变红的原因是 。 (2)紫薯中含有花青素，使果肉呈紫色。吃了蒸煮后的紫薯，尿液却不会变色，推测花青素的化学性质是 。 (3)为延长火龙果的保鲜期，可采用下列方法： ①完整果：保鲜膜包裹后置于 7-10℃冰箱，可保存1-2 周。请从微观粒子的角度解释低温保存的原理 ；保鲜膜包裹的目的是 。 ②切开果：在果肉表面涂抹 (填可食用的物质)，密封冷藏并在 24 小时内食用。 (4)长期保存红肉火龙果，方法可行的是___________(填序号)。 A．冷冻 B．制成果干 C．加糖制成果酱 (5)依据表(图)1回答： ①10%的火龙果汁水溶液滴入pH为9.5的Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是 。 ②加工火龙果汁时要注意调控 等因素，才能能保证火龙果汁颜色不变。 (6)吸光度A越大，火龙果汁水溶液颜色越深。由图2 可知，火龙果汁应避光保存的原因是 。 52．下列实验方案设计正确的是 A．鉴别酒精和水——看颜色 B．分离食盐和蔗糖——过滤 C．鉴别二氧化锰和木炭粉末——加入过氧化氢溶液，观察现象 D．鉴别氧气和二氧化碳——滴入适量的 ，观察现象 53．金属材料和我们生活息息相关。 (1)下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号） A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶 (2)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为 。 (3)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分）和菱铁矿（主要成分），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。 (4)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是 （用化学方程式表示）。 (5)某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”（成分为铁粉）。此双吸剂中铁粉的作用是 。 (6)生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。 54．我国科学家把从大气中分离出的利用基催化剂转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观过程和铜原子的结构示意图如下图所示。 (1)铜原子的核电荷数是 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)上述反应的化学方程式为 ，该反应以为原料制备，其环保意义是 。 55．化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 (1)“贵州茅台，中国酒界的瑰宝”，打开茅台酒能闻到浓郁的香气，请从微观角度解释其原因 。 (2)食盐中加入一定量的碘酸钾，其中碘元素的化合价是 。 (3)2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式 。 56．人说山西好风光、右手一指是吕梁。革命老区吕梁拥有丰富的民俗文化和完整的传统传承、展示着吕梁人“艰苦奋斗，自强不息”的优秀品质。    请分析图文信息完成下面小题。 (1)杏花村汾酒有着4000年左右的悠久历史，属于清香型白酒的典型代表。打开汾酒瓶盖就能闻到扑鼻的清香，产生此现象的微观原因是 ，汾酒的主要成分乙醇（）可作燃料，乙醇在空气中燃烧的化学方程式是 。 (2)交城骏枣是山西四大名枣之一。鲜枣含糖28.69%，含酸0.45%，富含维生素C等营养成分，枣经晾晒变干后充气包装能够较长时间保存。枣中含有人体所需的营养素是 （写一种），包装袋中充入氮气可延长干枣的保质期，体现了的性质是 。 (3)中阳剪纸是一种民间剪纸艺术，与当地传统民俗文化血肉相连。剪纸用的不锈钢剪刀或刻刀是由 材料制作的。需要用刀子刻的地方，将画面和纸用订书机订好，将四角固定在石蜡盘上刻划，石蜡是 炼制的产品。 (4)孝义皮影戏是古老的汉族传统艺术。皮影戏中用到麻纸制作的屏幕，麻油灯（燃烧麻油发光的一种灯）和用牛皮雕刻的人偶。“麻纸”是一种植物纤维纸，区别麻纸与合成纤维的方法是 ，麻油具有的化学性质是 。牛皮主要成分是蛋白质，牛皮在生活中的用途是 。 57．化学与生产、生活、科技密切相关。 Ⅰ、舌尖上的化学 饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。 营养成分表（每瓶555mL） 项目 每100mL 蛋白质 0g 脂肪 0g 碳水化合物 62g 钠 50mg (1)“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是______（填字母）。 A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 (2)大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、 （填元素符号）元素。 (3)“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是 （填离子符号），表中的钠元素 （填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约 g（精确到0.1g）。 (4)固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图1回答： ⅰ、63℃时A的溶解度为 g。 ⅱ、将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。 a．溶质质量    b．溶剂质量    c．溶质质量分数    d．溶解度 ⅲ、将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图2中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像 。 Ⅱ、古籍中的化学 (5)火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是 。 (6)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的 同时接触导致的。 Ⅲ、高端科技 (7)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性。 (8)C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于 （选填“复合”或“金属”或“合成”）材料，飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将 能转化为电能。 (9)碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由 （填微粒名称）构成，碳化硅中碳、硅元素的质量比为3：7，则碳化硅的化学式为 。 58．科普阅读 褶皱石墨烯片——科技新材料 目前，华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片，在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。 科学家们将石墨烯片垂直堆叠在已拉伸的弹性基础材料上，然后释放张力，石墨烯片在基材收缩时形成了峰谷褶皱，从而在石墨烯片之间形成了几乎垂直的、狭小的纳米级通道（lnm=10-9m）。然后将整套结构用环氧树脂包裹起来，再敞开通道的两端，即制成了褶皱石墨烯片高效净水系统。实验表明，从这一净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，实现了更轻松、高效地净水。 科学家们已经设想过褶皱石墨烯片的诸多应用场景，期待着在家庭和工业中找到更多的实际应用。 请回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是 。 (2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的 性。石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离 （填“大于”或“小于”）水分子的体积。 (3)褶皱石墨烯片净水系统的净水原理类似于化学实验室中的 操作，这样得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 59．溶液与人们的生活息息相关。 (1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)NaClO中Cl的化合价为 。 (3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，三名航天员进入空间站，将于10月下旬返回。请分析图文信息，解答21-24题的相关问题。 神舟十八号船箭组合体       中国空间站            太空“养鱼”              返回舱 60．航天科技新材料。铝合金是神舟十八号船箭组合体制造中使用的材料之一，铝合金属于 材料。太空中有数以亿万计的大小为10厘米以下的垃圾，神舟十八号三名航天员抵达空间站后，将用携带的一副“钢甲”对空间站进行加固，空间站需要加固的原因是 。 61．资源再利用为空间站长期运营提供保障。氧气可通过电解水的方式获得，用化学方程式表示为 ，电解水制得的氢气与人呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式表示为，其中X的化学式为 ，生成的甲烷排向外太空。 62．“太空养鱼”将在中国空间站实现。这个实验里，斑马鱼和金鱼藻水草会生活在一个密闭的生态系统里，斑马鱼呼吸需要的氧气来自于 ，斑马鱼的排泄物会给金鱼藻提供含氮养分，在地球上能提供该营养素的化学肥料有 （写出一种，用化学式表示）。该生态系统中斑马鱼和金鱼藻的互利共生关系还有 。 63．航天安全有保障．降落半保护返回舱安全降落，主降落伞有1200平方米大，质量仅90多千克，由特种纺织材料制成，该材料具有的优良性能是 。洁净的空气是航天员生活的基本条件，在空间站中，防止空气污染的措施是 。 64．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，请用化学用语回答下列问题。 (1)食醋、柠檬、洁厕灵都具有酸的化学通性，是因为其中含有 。 (2)加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。 (3)漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式)。次氯酸钙可发生如下反应，则X的化学式为 。 65．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①由图甲可以获知碳酸钠属于 （填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。 ②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用 的方法提纯碳酸钠。 ④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为 g。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是 。 (4)我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。金原子对 （填“CO”或“”）起吸附催化作用。反应的化学方程式为 。 66．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 67．氨气（）是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。 (1)下列属于氨气物理性质的是______（填序号）。 A．无色气体 B．有强烈的刺激性气味 C．能与水反应 D．有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮 (2)液氨气化时吸收大量的热，因此液氨可以用作 。 (3)氨气在一定条件下可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图。 ①尿素由 种元素组成。尿素中碳元素与氢元素的质量比为 。 ②分别由甲、乙、丙、丁四种微粒构成的物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。 68．填空。 (1)按要求从氢氧化镁、氧气、氧化钙、碳酸钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种助燃性气体单质 ；            ②一种可做干燥剂的金属氧化物 ； ③一种易分解的酸 ；            ④一种难溶性的碱 。 (2)坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题： ①水的天然循环给陆地带来淡水；在水中氢元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 ②积极应对气候变化，二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。山东“十四五”规划提出二氧化碳每年控制在1134万吨，若二氧化碳年排放1100万吨，则其中含碳元素的质量为 万吨(结果精确至0.1万吨)。“碳中和”的有效方式之一就是植树造林，增大绿化面积。植物在光合作用时会吸收二氧化碳，生成的葡萄糖C6H12O6属于 （填“单质”“氧化物”“有机物”）。 ③生活垃圾实现分类回收，既可以保护环境又能节约资源、能源。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是 (填选项序号之一)。 A．废纸旧报  B．废旧灯管   C．瓜皮果核  D．废旧钢材 ④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，合理的是 (填选项序号之一)。 A．氢气和氧气发生了化合反应          B．该电池反应生成的水不污染环境 C．该电池的使用过程中化学能转化为电能     D．用电解水的方法制备所需氢气成本很低 69．“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题： (1)甲烷的化学式为 ；甲烷属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)反应前后原子的种类一定 （填“不变”或“改变”）。 (3)根据质量守恒定律，应在图中补充一个 （填字母）。 A． B． (4)此反应不仅体现了化学在吸收的科技创新方面发挥着重要作用，而且得到的两种生成物都具有广泛用途。请写出其中一种生成物及它的一种用途 。 70．2021年3月全国两会期间提出，我国提出要在2026年提出“碳平衡”的要求，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。 (1)生产生活中产生的CO2含量过高会引起的环境问题是 ，应减少化石燃料煤、石油和 的使用。 (2)低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。 ①汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的 和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为： 。 ②低碳生活，从我做起。下列做法符合低碳生活理念的是 A．出门随手关灯 B．节约纸张，保护森林 C．多地使用公共交通工具，倡导绿色出行 ③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议 。 71．硫酸铝可代替明矾作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： (1)硫酸铝净水时的作用是 。 (2)在酸溶池中发生反应的化学方程式是 (写一个)，生产过程中进行搅拌的目的是 。 (3)滤渣1的成分是 ，实验室进行过滤时会用到玻璃棒，其作用是 。 72．《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 （ 填 化学式）。可能存在的溶质是   （填一种可能情况），可以用 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 73．过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。 (1)如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 ①“30%过氧化氢溶液”的含义是 。 ②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是 g。 ③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是 。 ④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为 mol。(根据化学方程式列式计算) (2)为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图一实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是 。 ②丙中的现象是 ，氧化铜的作用是 。 ③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是 。 (3)为探究氧气的性质进行图二的实验。(装置气密性良好) ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有 性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到 ；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是 。其中硬质玻璃管的作用是 。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因 。 74．活性氧化铜可用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下：    (1)操作I的名称 。 (2)步骤①中与CuO反应的试剂X是 （填化学式）。 (3)步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，请用化学方程式解释 。 (4)步骤②得到的溶液中一定含有的溶质有 。 (5)写出步骤③发生反应的化学方程式 。 75．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为 g。 (3)t2℃时，有一定质量的氯化钠饱和溶液，现配制与该氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液，并分别将它们同时降温到t1℃。 ①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有 （写出一种即可）； ②降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾 （填“>”“=”或“<”）氯化钠。 76．2024年4月20日，我国首次从秦山核电重水堆机组中成功抽出碳－14靶件，标志着碳－14同位素供应全面国产化。（注释：同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。）请你根据以上材料回答下列问题： (1)碳－14原子的质子数是 ； (2)请你列举碳－14同位素的两点应用 、 。 77．燃料的变革。 (1)木柴 柴火灶是我国占代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1.柴火灶中的 (填序号)可使空气充分对流，木柴充分燃烧。    (2)油 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。 ①夹瓷盘(如图2)是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为 能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏盛水，可吸收热量，减少油的挥发，达到省油目的。 ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是 (填序号)。 A．水分子数目减少      B．水分子间隔变大      C．水分子受热分解 (3)化石燃料 ①化石燃料中，比较清洁的燃料是 。 ②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为 。 (4)新能源 2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是 (填序号)。 A．燃煤发电        B．光伏发电        C．风力发电 78．河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 (1)青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。 (2)经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 79．回答问题 (1)下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 (2)下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 80．水是生命之源。 (1)水的净化 ①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 （填标号）。 A．单质    B．分子    C．原子    D．元素 ②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 ，中Cl元素的化合价为 。 ③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是 ，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。 (2)水的转化 如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。 ①物质A为氢气，则反应b （填“是”或“不是”）分解反应。 ②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为， 。 81．图中的A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中B、C均为单质，D、E均为氧化物，B为密度最小气体，D是参与光合作用的气体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： (1)分别写出D、E物质的化学式：D： ，E： 。 (2)A与C反应的化学方程式为 。 (3)在B→E的反应中，可观察到火焰的颜色为 。 (4)若F经一步反应能同时生成D和E，且F能与C反应，则F可能是 (填序号)类物质。 ①酸    ②盐    ③单质 82．实验室配制50g某浓度的CuSO4溶液，需要用到8g的硫酸铜晶体，配制过程如下所示。请回答： (1)实验需选择的量筒规格是 （填“25”、“50”或“100”）mL。 (2)称量过程中，天平指针偏向右盘，此时需要进行的操作是 。 (3)实验中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (4)图示中正确的操作顺序是 。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① (5)《神农本草经》记载了“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）。该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应。 83．乙醇、甲烷和氢气都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是 ，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ；若燃料燃烧消耗氧气的质量相等，则消耗氢气、乙醇、甲烷的质量由多到少的顺序是 。 84．苏州东山碧螺春是中国十大名茶之一。 I.种茶 (1)茶树适宜在为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 II.泡茶 (2)打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为 。 (3)陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于 （填“无机材料”或“复合材料”）。 (4)高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作 。 III.研茶 (5)茶叶中的茶多酚（）具有抗氧化作用。茶多酚属于 （填“有机物”或“无机物”），其氢氮元素质量比为 。 (6)可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水 mL。 85．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)下列说法中正确的是___________(填写所有正确答案的字母序号)。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 D．若在开采可燃冰时引起甲烷泄漏，可能会引起温室效应加剧 (2)煤燃烧时排放出的 、二氧化氮等污染物，可能导致酸雨。 (3)为减缓温室效应，我们可采取的措施为 。(写出其一即可) (4)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 该反应的化学方程式为 。 86．景德镇是中国的千年瓷都，在烧制瓷器的过程中，匠人往往会利用不同的釉料来烧制出色彩斑斓的瓷器制品，铁红(Fe2O3)便是制备红色颜料的常见原料，工业上以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红，其中的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为。回答下列问题： (1)标出FeO(OH)中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。 (3)“过滤”时若滤纸与漏斗之间有间隙，导致的后果是 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，在该过程中可以加入物质X消耗H+。物质X可能是_______(填字母)。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 87．化学与生活 (1)马拉松运动员经常饮用含电解质（钠、钾等）及碳水化合物的运动饮料，电解质可以维持细胞酸碱平衡，而碳水化合物主要指葡萄糖[]，它的主要作用是 ，葡萄糖进入运动员体内经缓慢氧化转化为其他物质，以下哪些物质是该过程的产物（填序号） 。 ①        ②        ③        ④CO (2)绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。已知某土壤溶液的pH约为6，则该处的绣球花一般为 色。 (3)氮化铝（AlN）新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 (4)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从（选填“m”或“n”） 端注水可排出天然气。 (5)人类根据特定需求设计材料，例如卫星、导弹、飞机的结构部件以铝镁合金为基体材料，分散于其中的石墨为增强材料，该结构部件的材料种类是 （填“金属材料”、“合成材料”、“无机非金属材料”、“复合材料”）。 (6)我国是茶文化的发源地，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (7)氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。急速释放氩气，15秒内将病变组织冷冻至－140℃至－170℃，然后释放 复温使病变组织胀大并最终破裂，进一步破坏肿瘤细胞。航天推力器用电力将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体原子发生改变的是 （填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 (8)从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是 。 88．建立宏观和微观意识，是学习化学的重要思想。 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州顺利召开，本次亚运会的特色之一是“智能”，智能电子产品的触摸屏制作离不开铟，它在元素周期表中的信息如图所示。 (1)由图可知，其原子结构示意图中X= ，铟原子在化学变化中形成的离子符号为 。 (2)我国科学家将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：(有机物X)(即淀粉)，其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图，请在框图中补充画出反应物微粒 ，该反应的化学方程式为 。 (3)若汽车燃料由传统化石燃料改为有机物X，空气的进风口应 (填“调大”或“调小”)。 89．海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 (填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为 。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有 (写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识： (写一个)。 90．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答： (1)化合物应处于价类图中的 点(填字母)。 (2)甲处表示的物质类别为 。 (3)F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。 91．垃圾回收、分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： 查阅资料：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O (1)气体 A 是 （填化学式）。 (2)写出C生成D的化学方程式 。 (3)原样品中一定含有的物质是 。 92．写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧： ； (2)实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ； (3)碳酸钠和稀盐酸的反应： 。 93．镓是第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛的应用价值。 (1)由图1可知的信息有 。 (2)镓原子的原子结构示意图(图2，部分信息未标出)。图中X的数值为 。 (3)合金体温计是汞体温计的最佳替代品。镓铟锡合金与纯金属镓相比，其熔点更 (填“低”、“高”)。 (4)最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，从而实现二氧化碳的资源化利用。二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图3，该反应中参加反应氢气和二氧化碳的质量比为 。 (5)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，该反应中各元素的化合价均为发生变化。GaN中镓元素的化合价为 ，请写出制备氮化镓的化学方程式 。 94．蜂蜜含有多种抑菌成分，如生松素、过氧化氢等，中医常用于伤口外敷。 (1)蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，说明其中含有 （填“酸性”“中性”或 “碱性”）物质。 (2)过氧化氢在过氧化氢酶的作用下产生气泡，补全该反应的微观示意图 。 95．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 (1)“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好”或“差”)。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为 。 (3)“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为 。 (4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含C11、C24、C12H26、C13H28等)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是 。 96．番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表： 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg 钙 磷 铁 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 (1)表中的钙、磷、铁指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 (2)人体若缺少 元素（填元素符号），可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 。 (3)番茄中富含维生素C，其化学式为，C、H、O三种元素的质量比为 。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 （填“酸性”或“碱性”）。加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 。 97．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 。 (2)下列汽车组件中，由金属材料制成的是_______(填序号)。 A．钢铁车架 B．真皮座套 C．玻璃车窗 D．橡胶轮胎 (3)楠楠在菜地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰((主要成分K2CO3)，草木灰也是一种重要的肥料，它属于 肥。 98．硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：    (1)60℃时，硝酸钾的溶解度是 。 (2)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至10℃。下列判断正确的是______。 A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 99．我国人工智能已经达到国际领先水平，无人机已成为生活中航拍的重要工具。如图所示，六种初中常见物质构建了“化学无人机”，“—”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系。A属于难溶性盐，B的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D在农业上常用于改良酸性土壤。请回答问题。 (1)D物质的俗称 。 (2)F物质的化学式为 。 (3)C→D反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)若B→A有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。 100．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验B和 （填字母）分为一类，依据是 。 A．验证质量守恒定律     B．探究铁生锈的条件 C．探究燃烧的条件 (2)已知：铁和铜都能与溶液发生反应，有关化学方程式为：①；②。现将铜粉和铁粉的混合物放入烧杯中，并向烧杯中加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。请回答下列问题： ①发生反应时，通过 （填“得到”或“失去”）电子变为。 ②在加入VmL溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为 。 101．实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 (1)写出气体X的一种用途 。 (2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因 。 (3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式 。 (4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是 。 102．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： (1)两份100g水分别在20℃和40℃时溶解不同质量的乙物质，得到饱和溶液和，则和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (2)60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的______（填字母）一定相等。 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液质量 (3)图中①~④号4个烧杯中的溶液为不饱和状态的是 （填序号）。 (4)将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 B．烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 C．将烧杯⑤降温到20℃，只有10g固体乙析出 103．１．“CO2”的再认识。 I、“CO2”的现实矛盾 （1）CO2的大量排放导致了世界十大环境问题之一的 ，但CO2又是绿色植物进行原料，为生物提供食物和氧气。 Ⅱ、“CO2”的研究历史 （2）西晋《博物志》记载：在烧白石（CaCO3）制白灰过程中产生一种气体，即CO2。 （3）一千多年后，英国化学家布莱克将此法产生的CO2称作为“固定空气”，提出了以下论断： ①石灰石-固定空气=苛性石灰 ②苛性石灰+苏打（碳酸钠）=石灰石+苛性钠 ③苏打一固定空气=苛性钠 此论断已被否定，否定的理由是 。 Ⅲ、“CO2”的米米发展 2022年4月，中国科学家发表了将CO2先高效还原合成高浓度乙酸（C2H4O2）再进一步利用微生物合成葡萄糖的成果，下图为该成果的关键步骤。    （4）虚线框内制CO的总反应化学方程式为 。 （5）合成乙酸时，参加反应的CO和H2O的质量比为 。将获得的葡萄糖配制成一定浓度的溶液，加入适量新制Cu（OH）2，加热煮沸，出现红色固体 （填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（填空题100道） 1．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是 ，这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体发生反应，生成一种双原子分子，它的化学式为 。 【答案】 N2/氮气 NO 【详解】空气中各成分体积分数为：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%，故空气中含量最高的气体是氮气； 氮气在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的氧气发生反应，生成一种双原子分子，即一氧化氮分子，它的化学式为NO。 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒 （填“属于”或“不属于”）同种元素。 (2)由图2可知，铁的质子数是 ，相对原子质量是 。 【答案】(1)不属于 (2) 26 55.85 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，两种微粒的质子数不同，故不属于同种元素； （2）元素方框图中左上角的数字表示原子序数，由图2可知，铁的原子序数为26，根据“在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，铁原子的质子数为26； 由元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的相对原子质量是55.85。 3．用化学用语填空，地壳中含量最多的元素是 ；空气中含量最多的气体是 ；人体含量最多的金属元素形成的氧化物是 。 【答案】 O N2 CaO 【详解】地壳中含量最多的元素是O；空气中含量最多的气体是N2；人体中含量最多的金属元素是Ca，组成的氧化物是CaO。 4．选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氮气   B．硝酸钾  C．铁粉   D．聚氯乙烯    E．聚乙烯  F．氧气 (1)可用于包装食品的是 。 (2)可用于医疗急救的是 。 (3)可用作复合肥料的是 。 (4)可做食品脱氧剂的是 。 【答案】(1)E (2)F (3)B (4)C 【详解】（1）可用于包装食品的是聚乙烯（E）。聚乙烯是一种无毒塑料，化学性质稳定，不易与食品发生反应，常用于制作食品袋、保鲜膜等。而聚氯乙烯（D）可能释放有害物质，不适合直接接触食品。 （2）可用于医疗急救的是氧气（F）。氧气能供给呼吸，急救时用于帮助呼吸困难或窒息的患者维持生命活动。 （3）可用作复合肥料的是硝酸钾（B）。硝酸钾含有氮（N）和钾（K）两种植物必需营养元素，能同时提供多种养分，促进作物生长。 （4）可做食品脱氧剂的是铁粉（C）。铁粉易与氧气反应生成铁锈（氧化铁），消耗食品包装内的氧气，防止食品氧化变质。 5．空气中含量最高的气体的化学式是 ，我国化学家 先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。 【答案】 N2 侯德榜 【详解】①空气中含量最高的气体是氮气，化学式为N2，故填：N2。 ②我国化学家侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故填：侯德榜。 6．物质的性质决定其用途。现有： ①干冰  ②胆矾  ③硫酸  ④小苏打 请按要求填写序号。 (1)可用于除去铁锈的是 。 (2)可用于人工降雨的是 。 (3)可用于生产发酵粉的是 。 【答案】(1)③ (2)① (3)④ 【详解】（1）硫酸可以和铁锈的主要成分氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈，故选：③； （2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故选：①； （3）小苏打(碳酸氢钠)受热时会分解，产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉，故选：④。 7．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“金属锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。锆原子的质子数为 ，氯化锆的化学式可能为 。 【答案】 40 【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锆原子的质子数为40；锆原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锆元素的化合价为+2价，氯元素为-1价，氯化锆的化学式可能为ZrCl2。 8．把生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，可以观察到的现象是 ，其反应的化学方程为： 。 【答案】 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色 【详解】生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色；反应的化学方程为：。 9．人体中含量最高的金属元素是 ；地壳中含量居前二位的元素形成的物质是 ；磷酸二氢铵属于复合肥，其含有的营养元素是 。 【答案】 钙/Ca 二氧化硅/ SiO2 磷、钾/P、N 【详解】人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号为：Ca； 地壳中含量居前两位的元素（氧元素、硅元素）形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2； 磷酸二氢铵含有氮元素、磷元素、钾元素中的磷元素和氮元素，符号为：P、N。 10．阅读 遇鉴文明 《遇鉴文明》是由中央广播电视总台推出的中外文明交流互鉴节目。分别围绕瓷器与玻璃器、国画与油画、茶与咖啡、中餐与西餐等多领域展开交流。 瓷器是中国古代文明的一张名片，烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，经过高温脱水、烧结等复杂的化学反应，才能成为一眼看尽三千年的精致瓷器。高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝分解成氧化铝和水。 国画，古称丹青，气韵生动，油画，以彩代墨，抽象浪漫。博物馆保存这些珍贵名画时，一般用氮气做保护气。 茶清香四溢，而咖啡则浓郁醇厚，千百年来茶与咖啡的芬芳迷人地交汇，见证着中西文明的交流与互鉴。 随着食材流转，风味交融，中西方的饮食文化也一如既往地在碰撞中互通，在融合中共生。 节目以不同的形式展现了中华文明魅力，凸显了中外文明互鉴交流对当代的积极影响和深远意义。 阅读分析，解决问题： (1)写出两种烧制瓷器所用的黏土由所含的非金属元素的元素符号 。 (2)博物馆保存名画时，选择氮气做保护气的原因是 。 (3)从微观角度解释茶与咖啡“香气扑鼻”的原因 。 (4)写出烧制瓷器时，高温脱水时主要发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)O、Si（2）氮气化学性质稳定 (2)分子在不断运动 (3) 【详解】（1）烧制瓷器所用的黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，其中非金属元素由氧、硅，故填：O、Si; （2）氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，故常做保护气，故填：氮气化学性质不活泼（或氮气化学性质稳定）； （3）茶与咖啡“香气扑鼻”是因为分子在不断的运动，故填：分子在不断运动； （4）烧制瓷器时，高温脱水时主要发生的反应是氢氧化铝Al(OH)3分解成氧化铝和水，化学反应方程式为，故填：。 11．中考临近，为加强营养，小明的妈妈准备的食材有：辣椒、芹菜、土豆、西红柿、五花肉、鸡蛋、山药，其中富含油脂的是 。小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来止痒。饭后，小明利用适量洗涤剂洗净餐具上的油污，这是利用洗涤剂 油污。 【答案】 五花肉 白醋 乳化 【详解】山药富含糖类；芹菜、西红柿富含维生素；五花肉富含油脂、蛋白质；鸡蛋富含蛋白质。所以其中富含油脂的是五花肉； 山药中含有碱性皂角素，可用厨房中的白醋、陈醋、食醋来中和； 我们常用洗洁精来清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化功能，能将油污分散成细小的油滴而被冲洗掉，故填乳化。 12．地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为 ；构成硝酸铵的阳离子是 。 【答案】 SiO2 【详解】地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，氧元素显-2价，硅元素显+4价，根据化合物中元素的正负化合价正负代数和为零，可得形成化合物的化学式为SiO2；构成硝酸铵的阳离子是铵根离子，符号为：。 13．过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在湖湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2•8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应I化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。 (1)标出CaO2中氧元素化合价 。 (2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (3)反应II需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2•8H2O受热分解，防止浓氨水挥发， 。 (4)该流程得到的副产品是 (填化学式)。 (5)过氧化钙能与水反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)防止元素和浓氨水反应，降低CaO2•8H2O的产量 (3)防止过氧化氢分解 (4)NH4Cl (5)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 【详解】（1）CaO2中，钙元素的化合价为+2价，设氧元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2x=0，解得x=-1，故填。 （2）盐酸能和浓氨水反应，则反应Ⅰ中稀盐酸不能过量，防止消耗浓氨水，降低CaO2•8H2O产量。 （3）过氧化氢受热分解为水和氧气，则反应Ⅱ在低温环境下进行，还要防止过氧化氢受热分解。 （4）根据反应Ⅱ可知，得到的副产品为氯化铵，故填NH4Cl。 （5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 14．“二十四节气”经国务院批准列入第一批国家级非物质文化遗产名录，它与我们生产、生活息息相关，请回答下列问题：立春：律回岁晚冰霜少，春到人间草木知。春天正是春耕的好时节，小明家正好在院子里种了菠菜，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施 肥（填元素符号） 【答案】N 【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，若想种出的菜叶色浓绿，他应当施氮（N）肥，故填：N。 15．化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空： (1)硝酸钾是我国农业上使用的一种常见化肥，其阴离子是 。 (2)截至2023年12月18日，国家管网“西气东输”公司日输气量超3亿立方米。这里“西气东输”工程输送气体的主要成分是 。 (3)在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活。这里的“低碳”是指较低的 排放。 【答案】(1) (2)CH4 (3)CO2 【详解】（1）硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，阴离子是硝酸根离子，化学式为：； （2）“西气东输”的气体是天然气，主要成分是甲烷，故化学式为CH4； （3）所谓“低碳”的“碳”，主要指的是二氧化碳的较低量排放，二氧化碳的化学式为：CO2。 16．端午节到了，小明带上粽子、皮蛋、苹果、牛奶去看爷爷奶奶． (1)上述食品其中富含维生素的是 ； (2)小明帮奶奶洗碗时用了洗洁精，这是利用了洗洁精对油污的 作用； (3)菜地除草时，小华用带来的试纸测了土壤的约为5，可以在土壤中加入 改良。 【答案】(1)苹果 (2)乳化 (3)熟石灰 【详解】（1）粽子富含糖类；皮蛋富含蛋白质；苹果富含维生素；牛奶富含蛋白质，故富含维生素的是：苹果； （2）小明帮奶奶洗碗时用了洗洁精，这是利用了洗洁精对油污的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； （3）菜地除草时，小华用带来的 pH 试纸测了土壤的 pH 约为5，pH＜7，显酸性，可在土壤中加入熟石灰改良，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 17．如图是某同学自制的简易净水器。 (1)该装置中能除去水中的色素和异味的物质是 。 (2)装置中的小卵石和石英砂所起的作用是 。 (3)该装置过滤出的水 （填“能”或“不能”）达到饮用标准。 【答案】(1)活性炭 (2)过滤，除去水中的难溶性杂质 (3)不能 【详解】（1）活性炭具有吸附性，因此该装置中能除去水中的色素和异味的物质是活性炭； （2）装置中的小卵石和石英砂所起的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质； （3）该装置可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，所以不能达到饮用标准。 18．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。我们常用 来鉴别硬水和软水；炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，其灭火原理是 ；人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，其组成元素中属于人体必需的微量元素的是 。 【答案】 肥皂水 隔绝氧气/隔绝空气 Zn/锌 【详解】用肥皂水鉴别硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生或产生较少泡沫的水是硬水；燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气，使燃烧不能进行；在葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn中，属于微量元素的是锌。 19．从分子的角度解释下列问题。 (1)湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。 (2)变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来。 【答案】(1)分子在不断运动；升高温度，分子运动速率加快 (2)分子间有间隔；升高温度，分子间间隔增大 【详解】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快是由于分子在不断运动；升高温度，分子运动速率加快； （2）变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来是由于分子间有间隔；升高温度，分子间间隔增大。 20．漫游古城，梦回琅琊。2024年春节，琅琊古城成为临沂人的旅游打卡热地。请回答下列问题。 (1)品美食：唐食集市内各种美食，琳琅满目，香气四溢，请从微观的角度解释“香气四溢”的原因是 。 (2)赏国秀：演员们身着汉服表演的《乐舞春秋》篇章美轮美奂。汉服是中国“衣冠上国”的体现，制作汉服的材料为丝绸、合成纤维等。区别丝绸与合成纤维的简易方法是 。 (3)观夜景：非遗传承打铁花，流光溢彩不夜天。打铁花是一种传统的民间焰火表演艺术，其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 ①生铁属于 （填“单质”或“合金”）； ②烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 。工业上炼铁的化学方程式是 。 【答案】(1)分子是不断运动的 (2)灼烧闻气味 (3) 合金 提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分（合理即可） 【详解】（1）香气四溢，说明分子在不断运动； （2）区别丝绸和合成纤维可以通过灼烧，闻气味的方式，丝绸燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬比较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较慢，有刺激性气味的气体，趁势可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎； （3）①生铁是含碳量为2%~4.3％的铁合金；故答案为：合金。②烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是使焦炭燃烧更充分或使焦炭燃烧放出热量更多或使燃烧的温度更高，加快铁的熔化或增大氧气的含量等；故答案为：使焦炭燃烧更充分。工业炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为：。 21．用如下微观示意图探析水的分解。由图可知，该反应的化学方程式为 ；反应过程中没有发生变化的微粒是 。 【答案】 氢原子和氧原子 【详解】由图可知，该反应为水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 原子是化学变化中的最小粒子，则反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子。 22．如图为钠元素在元素周期表中的一格 (1)钠元素的原子序数为 ； (2)钠离子的结构示意图为 ； (3)钠元素位于元素周期表的第 周期。 【答案】(1)11 (2) (3)三 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，则钠元素的原子序数为11； （2） 核外电子分层排布，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，先排满内层再排外层，钠离子核外电子数为10，则其核外电子排布为2、8，所以钠离子的结构示意图为； （3）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，钠原子核外电子层数为3，则钠元素位于元素周期表的第三周期。 23．我国自主研发的橇装天然气制氢装置可从城市天然气管道中就地取用甲烷和一种相对分子质量为18的氧化物在高温及催化剂条件下制取氢气，同时生成一氧化碳。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)该过程中发生改变的是______（填字母）。 A．分子个数 B．原子种类 C．物质的总质量 D．分子种类 【答案】(1) (2)AD 【详解】（1）用甲烷和一种相对分子质量为18的氧化物在高温及催化剂条件下制取氢气，同时生成一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水的相对分子质量为18，则该氧化物为水，故该反应的化学方程式为； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、物质的总质量不变；根据化学方程式可知，反应前后分子个数、分子种类发生了改变，故选：AD。 24．陕西是我国能源大省，其中煤炭所占比重最大。 (1)煤是 (填“可再生”或“不可再生)能源。 (2)煤的燃烧产物 (答一种)向大气中排放会导致形成酸雨。 (3)我省煤制油、煤制烯烃、煤制气以及超临界高效发电等先进技术，让“乌金”从“傻大黑粗”到清洁高效。如图是煤制气的一种生成物转化为甲醇(CH4O)反应的微观示意图。 丙中碳、氢元素的质量比为 ；反应中甲、乙粒子个数比为 。 【答案】(1)不可再生 (2)二氧化硫（合理即可） (3) 3:1 1:3 【详解】（1）煤随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，故填：不可再生； （2）由于煤中含有硫元素和氮元素等，所以煤燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，二氧化硫和二氧化氮溶于雨水时可能会形成酸雨，故填：二氧化硫（合理即可）； （3）由图可知，丙对应的是CH4O，其中碳、氢元素质量比为；由微观示意图可知，反应的化学方程式为，则反应中甲、乙粒子个数比为1:3，故填：3:1；1:3。 25．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其主要成分是硝酸钾(KNO3)、硫磺(S)、木炭(C)等。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+X。 (1)上述标有“_______”的五种物质中属于氧化物的是 (写化学式)。 (2)物质X是 (写化学式)。 (3)K2S由K+和 (填离子符号)构成。 (4)烟花爆竹的燃放会产生有害烟雾，比如二氧化硫。产生二氧化硫的反应方程式为 。 【答案】(1)CO2 (2)N2 (3)S2- (4)S+O2SO2 【详解】（1）硝酸钾(KNO3)是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；硫磺(S)是由一种元素组成的纯净物，属于单质；木炭是碳和其它物质组成的，属于混合物；K2S中不含氧元素，不属于氧化物；CO2是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； （2）根据反应的可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2； （3）K2S由K+和S2-构成的； （4）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。 26．爱牙护齿保健康，生命质量有保障，每年9月20日为“全国爱牙日”。 正确刷牙有利于保护牙齿，刷牙常用到牙刷和牙膏。 (1)牙刷一般用塑料制成，塑料属于 (选填“天然高分子”“合成高分子”或“金属”)材料。 (2)二氧化硅是牙膏常用的磨擦剂。二氧化硅在化合物分类中属于 。 (3)合理使用含氟牙膏有利于预防龋齿的发生。已知氟在周期表中的部分信息如图1所示，氟的相对原子质量为 。 (4)正常人群口腔pH酸碱度为6.6-7.1，牙釉质的主要成分是羟基磷酸钙，酸性条件下羟基磷酸钙可被溶解。进食食物时，食物与细菌混合后会产生酸性物质，该过程发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化，请结合图2分析进食后不易立即刷牙的原因： 。 【答案】(1)合成高分子 (2)氧化物 (3)19.00 (4) 化学变化 进食后口腔内酸性增强，此时刷牙，酸性条件下牙釉质的主要成分羟基磷酸钙易被溶解，会损伤牙釉质 【详解】（1）塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成高分子材料。 （2）二氧化硅由硅和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，在化合物分类中属于氧化物。 （3）元素周期表单元格中下方数字表示相对原子质量，由图 1 可知氟的相对原子质量为19.00。 （4）进食时食物与细菌混合产生酸性物质，有新物质生成，发生的是化学变化； 从图 2 可知，进食后口腔内pH下降，酸性增强，而酸性条件下羟基磷酸钙可被溶解，此时刷牙会损伤牙釉质，所以进食后不易立即刷牙。 27．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：） (1)写出过程①中发生反应的化学方程式 （任写其中一个即可）； (2)过程②的实验操作是 ； (3)固体B成分是 ； (4)过程③中可观察到的现象有 。 【答案】(1)或 (2)过滤 (3)Fe、Cu或铁、铜 (4)固体部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 【详解】（1）工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，由于过程①、过程③所加试剂相同，则在氧化铜和氧化铁中加入硫酸，其中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，在步骤②中加入铁粉，且已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应后可以得到硫酸亚铁溶液。则①中发生的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 （2）步骤②可以将固液分离，故该操作是过滤。 （3）步骤②中发生的反应分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，固体B在加入硫酸后能够生成硫酸亚铁，说明在步骤②中加入了过量的铁，则固体B的组成是铁和铜。 （4）在铁和铜的混合物中加入硫酸后，铁和硫酸反应而铜不反应，且铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，并生成氢气，故现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色。 28．阅读下面短文，回答相关问题。 名称 主要成分 其他成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到90% 金属氧化物（氧化铝、氧化钴、氧化铅）约8%-10% 具有特殊的金属色泽，可用于制作流光溢彩的饰品、有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅92%—99% 金属氧化物（氧化钙、氧化铅）只占1%左右 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 琉璃 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如上表。 阅读分析，解答问题： (1)平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件，说明琉璃具有什么性质？ （写1条）。 (2)琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是什么？ 。 (3)琉璃的主要成分是什么？ （写化学式）。 (4)玻璃的物质类别是什么？ ，请你写出其中含有的金属元素的符号 （写1种）。 (5)“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是什么？ 。 (6)化学仪器多为玻璃制作，其原因是什么？ 。 【答案】(1)常温下不与氧气反应（答案合理即可） (2)入窑焙烧 (3) (4) 混合物 Ca（或Pb） (5)金属氧化物的含量（或种类）不同 (6)玻璃具有非常好的透光度和折光率 【详解】（1）平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件，说明琉璃常温下不与氧气反应。故填：常温下不与氧气反应（答案合理即可）。 （2）化学变化是有新物质生成的变化，琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是入窑焙烧。故填：入窑焙烧。 （3）由短文可知，琉璃的主要成分是二氧化硅，化学式为。故填：。 （4）由短文可知，玻璃由二氧化硅、氧化钙、氧化铅组成，物质类别属于混合物；玻璃中含有的金属元素有钙、铅，元素符号分别为Ca、Pb。故填：混合物；Ca（或Pb）。 （5）由短文可知，“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是金属氧化物的含量（或种类）不同。故填：金属氧化物的含量（或种类）不同。 （6）由短文可知，化学仪器多为玻璃制作，其原因是玻璃具有非常好的透光度和折光率。故填：玻璃具有非常好的透光度和折光率。 29．水和空气与人类的生产、生活息息相关，结合所学知识回答下列问题。 (1)酥脆的饼干露置在空气中会变软，说明空气中含有 。 (2)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。 (3)自来水厂净水过程中为了除去水中的色素和异味，常用的物质是 。 【答案】(1)水蒸气 (2)煮沸 (3)活性炭 【详解】（1）酥脆的饼干露置在空气中会变软，说明空气中含有水蒸气。 （2）煮沸可使水中可溶性钙、镁化合物沉降下来，降低水的硬度，煮沸也可起到高温杀菌消毒的作用，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是煮沸。 （3）自来水厂净水过程中为了除去水中的色素和异味，常用的物质是活性炭，活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味等。 30．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 (1)氨气是一种无色、刺激气味的气体。在常温、气体压强为101kPa时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气。 ①组成氨气的某种氮原子的原子模型如图所示，该氮原子的原子核内有 个中子。    ②不能用排水法收集氨气的原因是 。 (2)Fe3O4可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分Fe3O4与H2反应而失效。在一定温度下可用O2再生，原理如图所示。    ①写出失效时的化学方程式 。 ②再生过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (3)工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图所示。    ①画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图 。 ②Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ过程中，都会产生的一种物质是 。 ③保持  化学性质的最小微粒是 （写名称）。 【答案】(1) 8 NH3极易溶于水 (2) Fe3O4+H23FeO+H2O 减小 (3) H2O/水 氨分子 【详解】（1）①根据原子模型和原子核内存在质子和中子，其中质子带正电，中子不带电可知，该氮原子的原子核内有8个中子； ②在常温、气体压强为101kPa时，1体积水中最多大约能溶解700体积的氨气，不能用排水法收集氨气的原因是氨气极易溶于水； （2）①根据流程图和质量守恒定律可知，失效时发生的反应是四氧化三铁与氢气在高温条件下生成FeO和水，该反应的化学方程式为：Fe3O4+H23FeO+H2O； ②“再生”时是FeO和氧气反应生成Fe3O4，氧化亚铁中铁元素质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数为，所以铁元素的质量分数减小； （3） ①根据反应微观示意图，过程I时NH3分子少一个氢离子，过程Ⅱ时再少一个氢离子，微粒X为：； ②过程I、Ⅱ、Ⅲ中，都存在：氢氧根离子结合氢离子生成水分子，所以同时产生水； 分子是保持物质化学性质的最小粒子，表示的氨气，保持氨气的最小粒子是氨分子。 31．现阶段的能源仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 加剧。 【答案】 石油 温室效应 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是温室效应加剧。 32．实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)实验步骤为计算、 、量取、溶解。 (2)量取水时如果俯视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (3)配好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因用化学方程式可表示为 。 【答案】(1)称量 (2)偏大 (3) 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解； （2）量取水时如果俯视读数，读数偏高，实际量取的水少，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大； （3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以需要密封保存，化学方程式为：。 33．如图所示，弹簧秤下端挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答问题：    (1)若A为铁块，B为硫酸，则A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。 (2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 。 【答案】(1)减小 (2)增大 【详解】（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变小，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁质量减小，导致A受到的重力减小；故填：变小； （2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将变大，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁表面，反应的化学方程式及其质量关系      56份质量的铁反应生成64份质量的铜，随着反应进行，A质量增大，导致A受到的重力增大；故填：变大。 34．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。 车厘子，属于蔷薇科李属乔木。车厘子树是喜光、喜温、喜湿的果树品种，生长环境对它来说极为重要。它倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，且土壤pH值需控制在5.6～7之间。 车厘子的甜蜜口感源于多种糖类，涵盖果糖、葡萄糖和蔗糖。食用车厘子可补充一定量锌元素、钾元素和铁元素。车厘子中的碳水化合物，能为人体提供能量，是补充体力的优质来源。车厘子中还含有人体必需的多种氨基酸、膳食纤维和多种维生素…… （选自《化学通讯》2025第6期，有删改） (1)pH=5.6的土壤呈 性（填“酸”或“碱”）。 (2)铁元素是血红蛋白的重要成分，人体缺铁会引起 。 (3)葡萄糖（C6H12O6）在人体内经酶催化，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 。 (4)种植车厘子应考虑的条件有光照、 、湿度等。 【答案】(1)酸 (2)贫血 (3) (4)温度（合理即可） 【详解】（1）当 pH 小于 7 的时候，溶液呈酸性；当 pH 等于 7 的时候，溶液呈中性；当 pH 大于 7 的时候，溶液呈碱性。题目中土壤的 pH 是 5.6，5.6 小于 7，所以这种土壤呈酸性。 （2）人体缺铁会引起贫血。 （3）葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下，和氧气发生反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）从科普材料中可以看到，车厘子树倾向于生长在土层深厚、土质疏松、透气性好的砂壤土或砾质壤土之中，而且土壤 pH 值需控制在 5.6～7 之间，所以种植车厘子除了光照、湿度等条件外，温度、土壤条件（比如土壤的 pH、土壤的质地等）也是需要考虑的重要因素。 35．广州地铁首次与上海的地铁乘车二维码实现互联互通。地铁建设中各种材料被广泛应用。 (1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、受电弓等，锰钢属于 (填“纯金属”或“合金”)。地铁轨道焊接时可用铝热反应：，该反应的基本类型是 。 (2)地铁列车车体采用铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 (用文字表述)。但铝制品在酸性或碱性溶液中不耐腐蚀，铝在氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠(NaA1O2)是一种可溶于水的 (“酸”“碱”“盐”“氧化物”)和一种可燃性气体，请写出该反应的化学反应方程式 。 (3)地铁使用的电子元件中含有铱(Ir)。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气(Cl2)在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 合金 置换反应 (2) 铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜（合理即可） 盐 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ (3) 【详解】（1）锰钢属于合金；根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铝在氢氧化钠溶液中发生反应生成可溶于水偏铝酸钠（偏铝酸钠是由钠离子和偏铝酸根离子构成的化合物，属于盐）和氢气，该反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； （3）铱粉末和氯气在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为：。 36．碳酸钙是一种重要的建筑材料，在工业上用途甚广。石灰岩烧制石灰的明确文献记载最早见于西晋《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1。 (1)石灰石的主要成分是，中钙元素的化合价是 ，钙元素的质量分数为 。 (2)现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2。 ⅰ．石灰窑中发生反应的化学方程式为 。 ⅱ．我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是多少。 （写出具体计算过程） ⅲ．该碳化法的工艺流程可改善的环境问题是 。 【答案】(1) +2/+2价 40% (2) CaCO3CaO+CO2↑ 解：设理论上需要二氧化碳的质量为x x=440万t 答：我国每年生产碳酸钙约1000万吨．用碳化法生产这些碳酸钙，理论上需要二氧化碳的质量是440万吨。 温室效应或全球气候变暖 【详解】（1）CaCO3中碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，钙元素的化合价为+2价。CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%。 （2）①石灰窑中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。 ②见答案。 ③该碳化法的工艺流程可以吸收大气中的二氧化碳，可改善的环境问题是温室效应或全球气候变暖。 37．习近平总书记在江西考察时强调：“要从人与自然和谐共生的生命共同体出发，着眼中华民族永续发展，把长江保护好”。请根据所学知识回答下列问题： (1)过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，请写出一种运用了该操作原理的生活实例 。 (2)净水时。通常用 吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 (3)许多地下水含有较多钙，镁离子，这种水是硬水，生活中常用 （填“煮沸”或“蒸馏”）来降低水的硬度。 (4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议 。 【答案】(1) 漏斗 茶杯中的纱网 (2)活性炭 (3)煮沸 (4)淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； 茶杯中的纱网可将茶叶与茶水分离，运用了过滤的原理； （2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味； （3）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室可用蒸馏的方法降低水的硬度； （4）爱护水资源，一方面要节约用水，如“一水多用”，如淘米水浇花，另一方面要防治水体污染，如工业废水处理达标后排放。 38．回答下列问题： (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母）。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)通常情况下，医用酒精中的溶剂是 。 (3)20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 4.2 0 2 ①所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是 。 ②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，前者和后者的析出晶体质量大小关系是 （填字母）。 A．大于  B．小于  C．等于  D．无法确定 【答案】(1)BD (2)水 (3) 乙 D 【详解】（1）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故A不符合题意； B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的溶液，故B符合题意； C、汽油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故C不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，故D符合题意。 故选BD； （2）通常情况下，医用酒精中的溶剂是水，故填：水； （3）①20℃时，取甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质各20g，分别加入到三个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，结合表中数据可知，乙物质的剩余的固体最少，溶解的最多，所以所得的甲、乙、丙溶液中溶质质量分数最大的是乙，故填：乙； ②甲和丙的溶解度曲线如图，将图中M点所示甲饱和溶液和N点所示丙饱和溶液分别蒸发50g水，由于饱和溶液的质量不能确定，所以前者和后者的析出晶体质量大小关系是不能确定，故选D。 39．中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)文明相遇和而不同，中外互鉴美美共赢。 ①中餐与西餐：清蒸鲤鱼和三文鱼这两道美食中，都富含的营养素是 。 ②国画与油画：博物馆保存名画时常用氮气作保护气，主要是利用了氮气 。 (2)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。 【答案】(1) 蛋白质 化学性质不活泼 (2) 【详解】（1）①清蒸鲤鱼和三文鱼这两道美食中，都富含的营养素是蛋白质； ②博物馆保存名画时常用氮气作保护气，主要是利用了氮气化学性质不活泼； （2）“烧石成灰”，“石”主要成分是，“灰”指CaO，即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 40．镓元素的单质是半导体材料，如图1、图2所示是镓在元素周期表中的信息和镓的原子结构示意图以及其他几种微粒结构示意图，请回答下列问题： (1)如图1，镓元素的原子序数为 。 (2)制作5G芯片的材料氮化镓(GaN)中氮元素的化合价和氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价相同，则GaN中镓元素的化合价为 。 (3)A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。 (4)如图2，E是某粒子的结构示意图。试回答：当m-n＞10时，该粒子为 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)；当n=8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，它与D所示元素的离子形成的化合物的化学式为 。 【答案】(1)31 (2)+3价 (3)质子数/核电荷数 (4) 阳离子 CaCl2 【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示该元素的原子序数，故镓元素的原子序数为31； （2）氮化镁(Mg3N2)中镁元素的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价代数和为零可得，，解得，则GaN中氮元素的化合价为-3价， GaN中镓元素的化合价为+3价； （3）决定元素种类的是质子数或核电荷数，故A、B、C、D属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同； （4）当m-n＞10时，m＞10+ n，说明质子数＞核外电子数，则该粒子属于阳离子；当n=8时，若该粒子带有2个单位的正电荷，则m=2+8+8+2=20，故该粒子代表的元素是钙元素；D所示元素的质子数为17，对应氯元素，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，所以形成的化合物的化学式为CaCl2。 41．我国无人机技术世界领先，在各领域发挥的作用越来越大。 (1)植保无人机在空中喷洒农药、化肥。Ca(H2PO4)2是一种常见的 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 (2)无人机的动力来源于锂电池，其放电时生成亚锰酸锂(LiMnO2)，LiMnO2中Li元素呈+1价，则Mn元素的化合价为 。 (3)消防员利用无人机实时捕获图像，用高压水枪精确定点灭火，其灭火原理是 。 【答案】(1)磷肥 (2)+3 (3)降低温度至可燃物的着火点以下 【详解】（1）Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故填：磷肥； （2）在LiMnO2里，锂元素显+1价，O元素的化合价为﹣2价，设Mn元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3，故填：+3； （3）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是：水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故填：降低温度至可燃物的着火点以下。 42．提高自我保健意识，倡导健康生活方式。 (1)均衡营养：每天食用新鲜的蔬菜、水果，能为人体补充丰富的 (填营养物质)。 (2)注重卫生：免洗型洗手液的主要成分是酒精，使用时能闻到酒精的气味，原因是 (用分子性质的角度解释)。 (3)合理用药：服用葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)口服液可补锌，成人每天摄入锌不应超过40mg。某种葡萄糖酸锌口服液的包装上显示：“本品每10mL含葡萄糖酸锌70mg”“每支10mL”，若成人每天通过服用这种葡萄糖酸锌口服液补锌，则不应该超过 支。 【答案】(1)维生素 (2)分子在不断地运动 (3)4/四 【详解】（1）蔬菜、水果富含维生素，故每天食用新鲜的蔬菜、水果，能为人体补充丰富的维生素； （2）免洗型洗手液的主要成分是酒精，使用时能闻到酒精的气味，原因是：分子在不断地运动，酒精分子四处扩散； （3）“本品每10mL含葡萄糖酸锌70mg”，“每支10mL”，即每支葡萄糖酸锌口服液含70mg葡萄糖酸锌，则每支葡萄糖酸锌口服液含锌元素的质量为：，成人每天摄入锌不应超过40mg，故若成人每天通过服用这种葡萄糖酸锌口服液补锌，则不应该超过4支。 43．用化学符号表示： (1)干冰 ； (2)2个亚铁离子 ； (3)最简单的有机化合物 ； (4)人体缺少 元素会骨质疏松。 【答案】(1)CO2 (2)2Fe2+ (3)CH4 (4)Ca 【详解】（1）干冰为固体二氧化碳，化学式为CO2。 （2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子个数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则2个亚铁离子的符号为2Fe2+。 （3）最简单的有机物为甲烷，化学式为CH4。 （4）人体缺钙会骨质疏松，符号为Ca。 44．因地制宜发展新质生产力和新动能，加快推进美丽中国建设。 (1)利用风能、太阳能等制造出来的氢气称之为“绿氢”，”绿氢”属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)实验室中采用电解水制氢气的化学方程式是 。 (3)我国科学家在太阳能光催化分解水制氢领域取得新进展，嵌入式钒酸铋元素(BiVO4)颗粒的光电极活性比传统光电极高数倍。钒酸铋中钒(V)元素的化合价为+5，则铋元素的化合价是 。 (4)钢铁行业实现深度脱碳目标的必行之路，是氢气作还原剂代替一氧化碳。一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为 。 (5)运氢中将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 【答案】(1)可再生 (2) (3)+3 (4) (5)氢分子之间的间隔 【详解】（1）“绿氢”是通过太阳能、风能等可再生能源制造出来的，因此属于可再生能源； （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （3）钒酸铋中钒（V）元素的化合价为+5，氧元素的化合价为-2，设铋元素的化合价为x，则有（+5）+x+（-2）×4 = 0，解得x=+3； （4）一氧化碳与赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （5）运氢中将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是氢分子之间的间隔。 45．金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铜火锅、铁锅、铝锅。这些炊具主要利用了金属 的物理性质。 (2)向盛放有形状大小相同的镁片、铁片、铜片的试管中分别加入相同浓度的足量的稀盐酸(如图所示)。根据实验现象，即可得出三种金属的活动性强弱关系，写出反应最剧烈的试管内发生的反应的化学方程式： 。 (3)将上述(2)反应后的三支试管内所有物质倒入同一只大烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．滤渣中加稀硫酸一定会完全溶解 B．滤液可能是无色的 C．理论上加入锌粉后溶液质量变小 D．整个过程中发生的反应都属于置换反应 【答案】(1)能导热 (2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (3)AC 【详解】（1）铜火锅、铁锅、铝锅是常用的炊具，主要利用了金属的导热性； （2）镁和铁均属于活泼金属，均能与稀盐酸反应产生氢气，氢前面的金属活动性强的金属与酸反应产生氢气的速度快；镁比铁活泼，所以镁与酸反应产生气体的速度快，而铜位于氢后，不与稀盐酸反应；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （3）加入的盐酸是足量的，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应；将上述(2)反应后的三支试管内所有物质倒入同一只大烧杯中，溶液中一定有氯化亚铁，氯化镁、氯化氢，滤渣中一定有铜；加入一定量的锌粉，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，锌不与氯化镁反应； A、铜位于氢后，不与稀硫酸反应，故说法错误； B、若Zn足量，氯化亚铁完全反应，滤液含MgCl2、ZnCl2，滤液是无色的，故说法正确； C、根据可知，反应后溶液的质量增加；同理可知，反应后溶液的质量增加，所以理论上加入锌粉后溶液质量变大，故说法错误； D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； 故选AC。 46．图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。    (1)镁的相对原子质量是 ，x的数值是 ，在化学反应中，镁原子易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)图二反应的基本反应类型为 。 【答案】(1) 24.31 8 失去 (2)分解反应 【详解】（1）元素周期表中最下面的数字表示相对原子质量，则镁的相对原子质量是24.31；在原子中，质子数=电子数，则x=12-2-2=8，由原子结构示意图可知，镁原子的最外层有2个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的2个电子; （2）由微观反应示意图可知，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成另外两种新物质，属于分解反应。 47．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 。 (2)“沉锂”中主要发生的反应方程式为 。 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案 。 (4)下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)过滤 (2)Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ (3) 饱和 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠（合理即可） (4) 高 降温结晶 (5)（合理即可） 【详解】（1）“酸浸”、“沉锂”都是将固体与液体分离，操作名称为过滤； （2）“沉锂”过程中发生的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓； （3）“沉锂”池过滤所得的滤液为Li2CO3的饱和溶液；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸盐酸可以排除碳酸根离子的干扰，所以证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案：取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠； （4）①碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以“沉锂”应在较高温度下进行； ②结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶； （5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 48．科普阅读 锗是半导体制造中的核心基础原材料。它可以调控半导体的能带结构和禁带宽度，提高半导体的导电性能和光电性能。锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬。常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，一氧化锗在电子器件领域也有重要应用。锗不可与酸、碱类产品共贮混运。下图是锗原子的结构示意图和锗元素的相关信息。 (1)写出锗的一点物理性质 。 (2)图中x= 。 (3)锗的相对原子质量为 。 (4)锗与过氧化氢反应的化学方程式为 。 (5)根据锗的贮存和运输方法，推测锗还可能具有的化学性质 。 【答案】(1)灰白色金属/有光泽/质硬等（合理即可） (2)4 (3)72.63 (4)Ge+H2O2═GeO+H2O (5)锗能与酸、碱反应 【详解】（1）锗是一种灰白色金属，有光泽，质硬，不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质； （2）原子中质子数=核外电子数，32=2+8+18+x，x=4； （3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63； （4）常温下锗能与3%H2O2溶液反应产生一氧化锗和水，反应的化学方程式为Ge+H2O2═GeO+H2O； （5）锗不可与酸、碱类产品共贮混运，说明锗能与酸、碱反应。 49．如图是我国空间站资源再利用模拟图。 (1)水电解系统：在该系统中，当负极产生30mL气体时，正极产生气体的体积为 mL。 (2)水净化系统：有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (3)二氧化碳收集系统：二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛，其表面布满孔穴，这与实验室常用的 (填物质名称)的结构类似。 【答案】(1)15 (2)过滤 (3)活性炭 【详解】（1）电解水时，负极产生氢气的体积是正极产生氧气体积的两倍，所以正极产生气体的体积为15mL； （2）有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，因为通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，所以与实验室常用的过滤操作原理相同； （3）二氧化碳的吸附剂可以采用分子筛，其表面布满孔穴，与活性炭疏松多孔具有吸附性类似。 50．“嫦娥石”是人类在月球上发现的第六种新矿物，是一种磷酸盐矿物，磷酸根中磷元素的化合价为 。红磷在空气中燃烧的生成物为 （填化学式）。 【答案】 +5 【详解】磷酸根符号为，磷酸根整体显-3价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，则，故磷元素的化合价为+5价； 红磷与氧气发生燃烧反应生成五氧化二磷，其化学式为。 51．阅读下面文章。 红肉火龙果甜甜的，口感超级棒。吃多了排出的尿液可能是红色。红尿的“幕后推手”——甜菜红素，它非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素直接通过尿液或粪便排出体外。 红肉火龙果采摘后常温贮藏3天，其鳞片就会出现黄化、萎蔫。保鲜困难的原因主要是：火龙果在破损或温度不当时，易腐烂、发酸或霉变；微生物入侵，会加速腐败；呼吸作用旺盛，温度升高果肉软化、口感变差，加速腐烂。火龙果的果皮和果肉含有多酚氧化酶(PPO)，导致暴露在空气中的果肉发生褐变(颜色变深)，酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长。高糖分也会抑制微生物生长。 将火龙果加工成饮料时，受加工条件影响会导致产品颜色改变或褪色。用果汁含量为10%的火龙果汁水溶液做实验，一些实验数据如下表(图)1和图2。 pH 3.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 颜色 紫红 紫红 浅紫 浅紫 黄绿 黄绿 温度/℃ 20 50 60 70 90 100 颜色 紫红 玫瑰红 红色 粉红 橙黄 浅黄 加热时间/h 0.0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 颜色 紫红 紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 浅紫红 表(图)1影响火龙果汁水溶液颜色的因素 回答下列问题。 (1)吃了红肉火龙果尿液变红的原因是 。 (2)紫薯中含有花青素，使果肉呈紫色。吃了蒸煮后的紫薯，尿液却不会变色，推测花青素的化学性质是 。 (3)为延长火龙果的保鲜期，可采用下列方法： ①完整果：保鲜膜包裹后置于 7-10℃冰箱，可保存1-2 周。请从微观粒子的角度解释低温保存的原理 ；保鲜膜包裹的目的是 。 ②切开果：在果肉表面涂抹 (填可食用的物质)，密封冷藏并在 24 小时内食用。 (4)长期保存红肉火龙果，方法可行的是___________(填序号)。 A．冷冻 B．制成果干 C．加糖制成果酱 (5)依据表(图)1回答： ①10%的火龙果汁水溶液滴入pH为9.5的Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是 。 ②加工火龙果汁时要注意调控 等因素，才能能保证火龙果汁颜色不变。 (6)吸光度A越大，火龙果汁水溶液颜色越深。由图2 可知，火龙果汁应避光保存的原因是 。 【答案】(1)红肉火龙果中的甜菜红素易溶于水，大部分通过尿液排出体外 (2)受热易分解 (3) 温度降低，分子的运动速率减慢 隔绝氧气 柠檬汁（答案不唯一） (4)ABC (5) 溶液由紫红变为黄绿 pH、温度、加热时间 (6)光照会使火龙果汁水溶液颜色变浅(或吸光度减小) 【详解】（1）题干中提到红肉火龙果中的甜菜红素非常喜欢“溶”在水里，大部分甜菜红素直接通过尿液或粪便排出体外，所以吃了红肉火龙果尿液变红的原因是：红肉火龙果中的甜菜红素易于水，大部分通过尿液排出体外； （2）紫薯中含有花青素使果肉呈紫色，吃了蒸煮后的紫薯尿液却不变色，推测是因为花青素在蒸煮过程中发生了化学变化，其化学性质可能是受热易分解； （3）①从微观粒子角度看，温度降低，分子(或微粒)的运动速率减慢，所以低温保存可以延长火龙果的保鲜期，保鲜膜包裹的目的是隔绝氧气(或空气)，防止微生物入侵，同时也能减少水分散失； ②因为酸性环境可抑制酶促褐变、抑制微生物生长，高糖分也会抑制微生物生长，所以切开果可以在果肉表面涂抹柠檬汁(或蜂蜜等酸性或高糖可食用物质)； （4）A、冷冻可以降低火龙果的呼吸作用等生理活动，延长保存时间，方法可行； B、制成果干可以减少水分，抑制微生物生长和呼吸作用等，方法可行； C、加糖制成果酱，高糖分可抑制微生物生长，方法可行； 故选ABC； （5）①从表格中可知，pH为9.0-10.0时，10%的火龙果汁水溶液颜色为黄绿，pH为9.5的Na2CO3溶液呈碱性，所以10%的火龙果汁水溶液滴入pH为9.5的Na2CO3溶液中振荡，观察到的现象是溶液由紫红变为黄绿； ②从表格数据可以看出，pH、温度、加热时间都会影响火龙果汁的颜色，所以加工火龙果汁时要注意调控pH、温度、加热时间等因素，才能保证火龙果汁颜色不变； （6）由图可知，随着光照时间的增加，吸光度A减小，即火龙果汁水溶液颜色变浅，所以火龙果汁应避光保存的原因是光照会使火龙果汁水溶液颜色变浅(或吸光度减小)。 52．下列实验方案设计正确的是 A．鉴别酒精和水——看颜色 B．分离食盐和蔗糖——过滤 C．鉴别二氧化锰和木炭粉末——加入过氧化氢溶液，观察现象 D．鉴别氧气和二氧化碳——滴入适量的 ，观察现象 【答案】 C 澄清石灰水 【详解】A、酒精和水均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、食盐和蔗糖均能溶于水，通过过滤无法分离食盐和蔗糖，不符合题意； C、二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，木炭粉中加入过氧化氢溶液，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意； D、氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可向氧气和二氧化碳中滴入适量的澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳。 故选C，填：澄清石灰水。 53．金属材料和我们生活息息相关。 (1)下列家庭用品中，属于金属材料的是 。（填字母序号） A．木质菜板 B．铜质水龙头 C．塑料垃圾桶 (2)将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，化学反应方程式为 。 (3)在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分）和菱铁矿（主要成分），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 。 (4)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是 （用化学方程式表示）。 (5)某些食品为延长食品保质期，常在食品袋内放一包“双吸剂”（成分为铁粉）。此双吸剂中铁粉的作用是 。 (6)生活中使用铁锅有利于人体健康，主要是因为 。用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。 【答案】(1)B (2) (3)磁铁矿中铁元素含量更高 (4) (5)除去水和氧气 (6) 为人体补充铁元素 保持铁锅干燥，可防止铁生锈 【详解】（1）A、木头属于天然材料，该选项不符合题意； B、铜为金属材料，该选项符合题意； C、塑料属于有机材料，该选项不符合题意； 故选B； （2）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，铝箔表面变暗，是因为滤和氧气点燃生成氧化铝，化学方程式为：； （3）四氧化三铁中，铁元素的质量分数为，碳酸亚铁中，铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数更大，级磁铁矿中铁元素含量更高，则磁铁矿作炼铁原料更具优势； （4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （5）铁和氧气、水共同接触时会生锈，则双吸剂中铁粉的作用是除去水和氧气； （6）人体缺铁易患贫血，使用铁锅能为人体补充铁元素； 铁和氧气、水共同接触时会生锈，用完后通常用干布抹去铁锅表面的水珠，可以保持铁锅干燥，防止其生锈。 54．我国科学家把从大气中分离出的利用基催化剂转化为乙烯(C2H4)，其反应的微观过程和铜原子的结构示意图如下图所示。 (1)铜原子的核电荷数是 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)中碳元素的化合价为 。 (3)上述反应的化学方程式为 ，该反应以为原料制备，其环保意义是 。 【答案】(1) 29 失去 (2)+4 (3) 减缓温室效应加剧 【详解】（1）铜原子的质子数=核外电子数=29，在原子中，质子数=核电荷数，则铜原子的核电荷数是29；铜原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中容易失去电子。 （2）CO2 中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为+4价； （3）上述反应为二氧化碳和氢气在Cu 基催化剂的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为：； 二氧化碳是造成温室效应的主要气体，该反应以 CO2 为原料制备，其环保意义是减缓温室效应加剧。　　　　　　　　 55．化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。 (1)“贵州茅台，中国酒界的瑰宝”，打开茅台酒能闻到浓郁的香气，请从微观角度解释其原因 。 (2)食盐中加入一定量的碘酸钾，其中碘元素的化合价是 。 (3)2023年杭州亚运会主火炬数字化点燃的全过程惊艳到了所有人，而主火炬燃料首创使用了零碳甲醇，甲醇燃烧的化学方程式：，X的化学式 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)+5 (3)CO2 【详解】（1）由于分子在不断运动，茅台酒中的酒精分子运动到人们的鼻腔，闻到浓郁的香气。故填：分子在不断运动。 （2）碘酸钾中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得碘元素的化合价是+5。故填：+5。 （3）化学方程式左边：碳原子个数为2个，氢原子个数为8个，氧原子个数为8个；化学方程式右边：氢原子个数为8个，氧原子个数为4个。所以2X中应含2个碳原子，4个氧原子。即X的化学式为CO2。故填：CO2。 56．人说山西好风光、右手一指是吕梁。革命老区吕梁拥有丰富的民俗文化和完整的传统传承、展示着吕梁人“艰苦奋斗，自强不息”的优秀品质。    请分析图文信息完成下面小题。 (1)杏花村汾酒有着4000年左右的悠久历史，属于清香型白酒的典型代表。打开汾酒瓶盖就能闻到扑鼻的清香，产生此现象的微观原因是 ，汾酒的主要成分乙醇（）可作燃料，乙醇在空气中燃烧的化学方程式是 。 (2)交城骏枣是山西四大名枣之一。鲜枣含糖28.69%，含酸0.45%，富含维生素C等营养成分，枣经晾晒变干后充气包装能够较长时间保存。枣中含有人体所需的营养素是 （写一种），包装袋中充入氮气可延长干枣的保质期，体现了的性质是 。 (3)中阳剪纸是一种民间剪纸艺术，与当地传统民俗文化血肉相连。剪纸用的不锈钢剪刀或刻刀是由 材料制作的。需要用刀子刻的地方，将画面和纸用订书机订好，将四角固定在石蜡盘上刻划，石蜡是 炼制的产品。 (4)孝义皮影戏是古老的汉族传统艺术。皮影戏中用到麻纸制作的屏幕，麻油灯（燃烧麻油发光的一种灯）和用牛皮雕刻的人偶。“麻纸”是一种植物纤维纸，区别麻纸与合成纤维的方法是 ，麻油具有的化学性质是 。牛皮主要成分是蛋白质，牛皮在生活中的用途是 。 【答案】(1) 分子在不断运动 (2) 糖类 稳定性 (3) 金属 石油 (4) 点燃，闻气味，有烧纸气味的是麻纸，有刺激性气味的是合成纤维 可燃性 皮革制品 【详解】（1）①打开汾酒瓶盖就能闻到扑鼻的清香，是因为分子在不断运动； ②乙醇在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）①根据题意可知，鲜枣含糖28.69%，说明鲜枣中含有糖类； 氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，所以包装袋中充入氮气可延长干枣的保质期，体现了的性质是稳定性； （3）①不锈钢属于合金，属于金属材料，所以剪刀或刻刀是由金属才了了制成的； ②石蜡属于石油炼制的产品； （4）①“麻纸”是一种植物纤维纸，属于天然纤维，区别天然纤维与合成纤维可以通过点燃，闻气味的方法，有烧纸气味的是麻纸，有刺激性气味的是合成纤维； ②麻油灯，通过麻油燃烧发光，说明麻油具有可燃性； ③牛皮在生活中常用于制作包等皮革制品。 57．化学与生产、生活、科技密切相关。 Ⅰ、舌尖上的化学 饮食之美。扬州早茶是一张靓丽的城市名片。 营养成分表（每瓶555mL） 项目 每100mL 蛋白质 0g 脂肪 0g 碳水化合物 62g 钠 50mg (1)“富春茶社”汤包皮薄如纸。汤包面皮主要营养成分是______（填字母）。 A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 (2)大煮干丝富含蛋白质。蛋白质中一定含有碳、氢、氧、 （填元素符号）元素。 (3)“某品牌水”是官方指定电解质水。根据其营养成分表，该水中含有的阳离子是 （填离子符号），表中的钠元素 （填“是”或“不是”）人体必需的微量元素，每瓶该水可补充氯化钠约 g（精确到0.1g）。 (4)固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图1回答： ⅰ、63℃时A的溶解度为 g。 ⅱ、将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的物理量有 。 a．溶质质量    b．溶剂质量    c．溶质质量分数    d．溶解度 ⅲ、将①表示的A溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图2中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像 。 Ⅱ、古籍中的化学 (5)火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是 。 (6)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的 同时接触导致的。 Ⅲ、高端科技 (7)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性。 (8)C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于 （选填“复合”或“金属”或“合成”）材料，飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将 能转化为电能。 (9)碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。碳化硅的结构与金刚石类似，碳化硅由 （填微粒名称）构成，碳化硅中碳、硅元素的质量比为3：7，则碳化硅的化学式为 。 【答案】(1)A (2)N/氮 (3) Na+ 不是 0.7 (4) 120 abc (5)镁/Mg (6)氧气和水（O2、H2O） (7)导电性 (8) 金属 化学能 (9) 碳原子和硅原子 SiC 【详解】（1）A、米、面中含有淀粉，故面皮的主要营养成分是淀粉，故正确； B、油脂包含植物油和动物脂肪，故错误； C、蛋白质存在于肉、蛋、奶、豆制品等食物中，故错误； 故选A。 （2）蛋白质中含有碳、氢、氧、氮元素，故填氮或N； （3）由表格中信息可知该电解质水中含有钠元素，故该水中含有钠离子，钠元素是人体中的常量元素，每100mL该水中钠元素的质量是50mg，则每瓶水中钠元素质量为则氯化钠的质量为,故填Na+；0.7g； （4）ⅰ、由图1可知，63℃时A的溶解度为120g，故填120； ⅱ、溶液①是90℃的不饱和溶液，溶液②是63℃时的饱和溶液，在降温过程中，溶剂的质量不变，没有析出晶体，溶质的质量也不变，因此溶液的质量也不变，溶质的质量分数不变，故选abc； ⅲ、90℃A的溶解度是200g，而100g水中才溶解了120gA，要使溶液恰好达到饱和，设需蒸发水的质量为x，解得x=40g。继续蒸发水会析出晶体，再蒸发60g水，析出晶体120g，故图像如图所示 （5）燃烧能发出耀眼白光的金属是镁，故填镁或Mg； （6）铁生锈是铁与空气中的氧气和水同时接触，故填氧气和水（或O2、H2O）； （7）碳滑板由石墨制成，因为石墨具有导电性，碳滑板与接触网接触来获取电，故填导电性； （8）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料，燃料电池可以将化学能转化为电能。故填金属材料；化学能； （9）碳化硅的结构与金刚石类似，而金刚石是由原子构成的，故碳化硅也是由原子构成的，碳化硅中碳元素和硅元素的质量比为3:7，则原子个数比为，故填碳原子和硅原子；SiC； 58．科普阅读 褶皱石墨烯片——科技新材料 目前，华为公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。石墨烯是指由单层碳原子组成的二维薄片，在净水时，用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，而其他粒子则留下来，从而达到净水的功效。 科学家们将石墨烯片垂直堆叠在已拉伸的弹性基础材料上，然后释放张力，石墨烯片在基材收缩时形成了峰谷褶皱，从而在石墨烯片之间形成了几乎垂直的、狭小的纳米级通道（lnm=10-9m）。然后将整套结构用环氧树脂包裹起来，再敞开通道的两端，即制成了褶皱石墨烯片高效净水系统。实验表明，从这一净水系统的上方注入水时，在重力作用下各种粒子向下运动，但只有水分子能通过该通道，实现了更轻松、高效地净水。 科学家们已经设想过褶皱石墨烯片的诸多应用场景，期待着在家庭和工业中找到更多的实际应用。 请回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是 。 (2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的 性。石墨烯可以净水，是因为其微粒之间的距离 （填“大于”或“小于”）水分子的体积。 (3)褶皱石墨烯片净水系统的净水原理类似于化学实验室中的 操作，这样得到的水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)原子的排列方式不同 (2) 导热 大于 (3) 过滤 纯净物 【详解】（1）石墨烯与金刚石都为碳单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质差异很大。 （2）石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的导电性； 石墨烯可以净水，说明水分子可透过石墨烯，则说明其微粒之间的距离大于水分子的体积。 （3）水分子能通过石墨烯片，而其他粒子无法通过，该原理类似于过滤； 由于用石墨烯制成的薄膜只允许水分子通过碳原子之间的缝隙，则得到的水为纯净物。 59．溶液与人们的生活息息相关。 (1)下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾 次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)NaClO中Cl的化合价为 。 (3)我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液 g。 【答案】(1) 27.6 75 10 大于 (2)+1 (3)10 【详解】（1）①0℃时，氯化钾的溶解度为27.6g，则该温度下，100g水里最多只能溶解27.6g氯化钾； ②30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，该温度下，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液的质量是：25g+50g=75g； 由于存在未溶解的固体，故所得溶液为饱和溶液，30℃时，次氯酸钠的溶解度为50.0g，故将此溶液恒温蒸发10g水，析出固体的质量为：5g，故烧杯中固体的质量为：5g+30g-25g=10g； ③50℃时，溶解度：氯化钾小于次氯酸钠，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾小于次氯酸钠，等质量的饱和溶液中溶质质量：氯化钾小于次氯酸钠，溶剂质量：氯化钾大于次氯酸钠，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，降温后，溶剂质量不变，故两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠； （2）NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1； （3）需要质量分数为10%的“84”消毒液的质量为：2000g×0.05%÷10%=10g。 2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，三名航天员进入空间站，将于10月下旬返回。请分析图文信息，解答21-24题的相关问题。 神舟十八号船箭组合体       中国空间站            太空“养鱼”              返回舱 60．航天科技新材料。铝合金是神舟十八号船箭组合体制造中使用的材料之一，铝合金属于 材料。太空中有数以亿万计的大小为10厘米以下的垃圾，神舟十八号三名航天员抵达空间站后，将用携带的一副“钢甲”对空间站进行加固，空间站需要加固的原因是 。 61．资源再利用为空间站长期运营提供保障。氧气可通过电解水的方式获得，用化学方程式表示为 ，电解水制得的氢气与人呼出的二氧化碳发生反应，化学方程式表示为，其中X的化学式为 ，生成的甲烷排向外太空。 62．“太空养鱼”将在中国空间站实现。这个实验里，斑马鱼和金鱼藻水草会生活在一个密闭的生态系统里，斑马鱼呼吸需要的氧气来自于 ，斑马鱼的排泄物会给金鱼藻提供含氮养分，在地球上能提供该营养素的化学肥料有 （写出一种，用化学式表示）。该生态系统中斑马鱼和金鱼藻的互利共生关系还有 。 63．航天安全有保障．降落半保护返回舱安全降落，主降落伞有1200平方米大，质量仅90多千克，由特种纺织材料制成，该材料具有的优良性能是 。洁净的空气是航天员生活的基本条件，在空间站中，防止空气污染的措施是 。 【答案】60． 金属 防止空间站由于太空垃圾的撞击而造成破坏（或为了提升太空站的安全性） 61． 62． 金鱼藻光合作用释放的氧气 （合理即可） 金鱼藻进行光合作用可消耗斑马鱼呼出的（合理即可） 63． 强度高、质量轻、抗撕裂能力强等 生活垃圾密封保存（实验过程中产生的废气排向外太空等） 【解析】60．铝合金属于金属材料；根据“太空中有数以亿万计的大小为10厘米以下的垃圾”可知，神舟十八号三名航天员抵达空间站后，将用携带的一副“钢甲”对空间站进行加固，空间站需要加固的原因是防止空间站由于太空垃圾的撞击而造成破坏（或为了提升太空站的安全性）； 61．水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； 根据化学方程式可知，反应前有8个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子和4个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变因此，2X中含有个2氧原子和4个氢原子，X的化学式为H2O； 62．光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程，斑马鱼呼吸需要的氧气来自于金鱼藻光合作用释放的氧气；斑马鱼的排泄物会给金鱼藻提供含氮养分，在地球上能提供该营养素的化学肥料有NH4Cl等（根据氯化铵的化学式可知，氯化铵中含有氮元素）等；该生态系统中斑马鱼和金鱼藻的互利共生关系还有金鱼藻进行光合作用可消耗斑马鱼呼出的CO2（合理即可）； 63．根据“主降落伞有1200平方米大，质量仅90多千克”可知，该材料具有的优良性能是强度高、质量轻、抗撕裂能力强等；在空间站中，防止空气污染的措施是生活垃圾密封保存（实验过程中产生的废气排向外太空等）； 64．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，请用化学用语回答下列问题。 (1)食醋、柠檬、洁厕灵都具有酸的化学通性，是因为其中含有 。 (2)加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。 (3)漂白粉可用于杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙(化学式)。次氯酸钙可发生如下反应，则X的化学式为 。 【答案】(1)H+ (2) (3)CO2 【详解】（1）食醋、柠檬、洁厕灵都具有酸的化学通性，是因为其中含有氢离子，表示为； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，标出碘酸钾中碘元素的化合价，可表示为； （3）根据化学方程式，反应前有1个Ca、2个Cl、2个H、3个O，反应后有1个Ca、2个Cl、2个H、5个O、1个C，则X中含有2个O和1个C，化学式为CO2。 65．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)我国化学家侯德榜在100多年前发明的“联合制碱法”至今仍然是世界各国生产碳酸钠的主要方法。碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)如图甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 ①由图甲可以获知碳酸钠属于 （填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）物质。 ②10℃时，向50g水中加入10g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。 ③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用 的方法提纯碳酸钠。 ④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为 g。 (3)如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是 。 (4)我国科学家研究出碳化钼（）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。金原子对 （填“CO”或“”）起吸附催化作用。反应的化学方程式为 。 【答案】(1)盐 (2) 易溶 55 降温结晶 200 (3)钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀 (4) CO 【详解】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）①由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质； ②由溶解度曲线图可知，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，则该温度下向50g水中加入10g碳酸钠固体，最多能溶解5g碳酸钠，则充分搅拌后所得溶液的质量为50g+5g=55g； ③由溶解度曲线图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠； ④为了进行农业选种，现将800g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释为16%的NaCl溶液，需要加入水的质量为； （3）如图乙是氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应的示意图，从微观角度解释该反应能够发生的原因是钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀； （4）由图可知，金原子对CO起到吸附催化作用； 该反应为CO和水在碳化钼负载金原子的催化下，在120℃条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。 66．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，将 60g  甲物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为 。 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是 。 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 （填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。 A．析出晶体质量最多的是甲 B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 C．得到的都是饱和溶液 D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 【答案】(1)t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g (2)150g (3)增加丙物质，恒温蒸发溶剂 (4)降温结晶 (5)ABD 【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g； （2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g； （3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂； （4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲； （5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意； B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意； C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。 故选ABD。 67．氨气（）是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。 (1)下列属于氨气物理性质的是______（填序号）。 A．无色气体 B．有强烈的刺激性气味 C．能与水反应 D．有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮 (2)液氨气化时吸收大量的热，因此液氨可以用作 。 (3)氨气在一定条件下可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图。 ①尿素由 种元素组成。尿素中碳元素与氢元素的质量比为 。 ②分别由甲、乙、丙、丁四种微粒构成的物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。 【答案】(1)AB (2)制冷剂 (3) 4/四 3∶1 CO2、H2O 【详解】（1）A、无色气体是颜色、状态，属于氨气的物理性质； B、有强烈的刺激性气味是气味，属于氨气的物理性质； C、能与水反应需要发生化学变化才能表现出来，属于氨气的化学性质； D、有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮需要发生化学变化才能表现出来，属于氨气的化学性质； 故选AB。 （2）液氨气化时吸收大量的热，因此液氨可以用作制冷剂。 （3）根据氨气转化为尿素的微观示意图得到反应的方程式是：。 ①由上述分析可知，丙是尿素，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；化学式中元素质量之比=（相对原子质量原子个数）之比，则尿素中碳元素与氢元素质量之比=（12×1）∶（1×4）=3∶1。 ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此乙（CO2）和丁（H2O）属于氧化物。 68．填空。 (1)按要求从氢氧化镁、氧气、氧化钙、碳酸钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种助燃性气体单质 ；            ②一种可做干燥剂的金属氧化物 ； ③一种易分解的酸 ；            ④一种难溶性的碱 。 (2)坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题： ①水的天然循环给陆地带来淡水；在水中氢元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率 (填“增大”“减小”“不变”之一)。 ②积极应对气候变化，二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。山东“十四五”规划提出二氧化碳每年控制在1134万吨，若二氧化碳年排放1100万吨，则其中含碳元素的质量为 万吨(结果精确至0.1万吨)。“碳中和”的有效方式之一就是植树造林，增大绿化面积。植物在光合作用时会吸收二氧化碳，生成的葡萄糖C6H12O6属于 （填“单质”“氧化物”“有机物”）。 ③生活垃圾实现分类回收，既可以保护环境又能节约资源、能源。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是 (填选项序号之一)。 A．废纸旧报  B．废旧灯管   C．瓜皮果核  D．废旧钢材 ④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，合理的是 (填选项序号之一)。 A．氢气和氧气发生了化合反应          B．该电池反应生成的水不污染环境 C．该电池的使用过程中化学能转化为电能     D．用电解水的方法制备所需氢气成本很低 【答案】(1) O2 CaO H2CO3 Mg(OH)2 (2) 1：8 增大 300.0 有机物 B ABC 【详解】（1）①氧气只有氧元素一种元素组成，属于单质，且氧气具有助燃性，化学式为O2； ②氧化钙是由钙元素和氧元素组成，属于金属氧化物，氧化钙能和水反应，可用作干燥剂，化学式为CaO； ③碳酸属于酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，化学式为H2CO3； ④氢氧化镁属于碱，氢氧化镁难溶于水，化学式为Mg(OH)2。 （2）①水中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8；液态水变成水蒸气的过程中，水分子吸收能量，运动速率增大； ②1100万吨二氧化碳中所含碳元素的质量为；光合作用生成的葡萄糖含有碳元素，属于有机物； ③A、废旧报纸属于可回收垃圾，该选项错误； B、废旧灯管属于有害垃圾，该选项正确； C、瓜皮果核属于厨余垃圾，该选项错误； D、废旧钢材属于可回收垃圾，该选项错误。 故选B。 ④A、氢气和氧气生成水，反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，该选项正确； B、水不是污染物，所以该电池反应生成的水不污染环境，该选项正确； C、电池使用过程中的电能是利用氢气和氧气反应产生的化学能转化而来的，该选项正确； D、使用电能电解水的方法制取氢气成本较高，该选项错误。 故选ABC。 69．“低碳行动”是人类应对全球变暖的重要措施，相关科学家们由此发挥着重要作用。用他们研发出的某种新型催化剂，同时在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质，该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题： (1)甲烷的化学式为 ；甲烷属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)反应前后原子的种类一定 （填“不变”或“改变”）。 (3)根据质量守恒定律，应在图中补充一个 （填字母）。 A． B． (4)此反应不仅体现了化学在吸收的科技创新方面发挥着重要作用，而且得到的两种生成物都具有广泛用途。请写出其中一种生成物及它的一种用途 。 【答案】(1) 有机化合物 (2)不变 (3)A (4)甲烷，用作燃料/氧气，用于医疗急救、炼钢等（合理即可） 【详解】（1）由微粒的构成可知，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲烷的化学式为；甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故填：；有机化合物； （2）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则反应前后原子的种类一定不变，故填：不变； （3） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、3，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、4，则反应前还需补充2个氢原子和1个氧原子，即应在图中的反应物中补充一个，故选A； （4）由图示可知，反应后的两种生成物是甲烷和氧气；甲烷，具有可燃性，可用作燃料；氧气具有助燃性，可用于炼钢，能供给呼吸，用于医疗急救，故填：甲烷，用作燃料或氧气，用于医疗急救、炼钢等（合理即可）。 70．2021年3月全国两会期间提出，我国提出要在2026年提出“碳平衡”的要求，“碳平衡”是指碳的排放和吸收两方面在数量或质量上相等或相抵。实现“碳平衡”可采取以下措施。 (1)生产生活中产生的CO2含量过高会引起的环境问题是 ，应减少化石燃料煤、石油和 的使用。 (2)低碳经济是以低污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。 ①汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的 和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为： 。 ②低碳生活，从我做起。下列做法符合低碳生活理念的是 A．出门随手关灯 B．节约纸张，保护森林 C．多地使用公共交通工具，倡导绿色出行 ③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议 。 【答案】(1) 温室效应 天然气 (2) 氮气/N2 ABC 分类回收再利用 【详解】（1）生产生活中产生的CO2含量过高会引起温室效应，应减少化石燃料煤、石油和天然气的使用，因为化石燃料中含有大量碳元素。 （2）①汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可使其中的NOx、CO相互反应转化成无毒的氮气（一氧化氮和二氧化氮都是有毒气体）和CO2，实验室用澄清石灰水检验CO2，对应反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。 ②A．出门随手关灯符合低碳生活理念； B．节约纸张，保护森林，符合低碳生活理念； C．多地使用公共交通工具，倡导绿色出行，符合低碳生活理念。 故填：ABC。 ③“垃圾是放错了位置的资源”说明垃圾中蕴含着巨大的能量，所以垃圾处理的建议：分类回收再利用等，既可以保护环境又可以节约资源。 71．硫酸铝可代替明矾作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理设备当中。利用铝灰(主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3)制取硫酸铝晶体的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 请回答下列问题： (1)硫酸铝净水时的作用是 。 (2)在酸溶池中发生反应的化学方程式是 (写一个)，生产过程中进行搅拌的目的是 。 (3)滤渣1的成分是 ，实验室进行过滤时会用到玻璃棒，其作用是 。 【答案】(1)吸附杂质，使其沉降 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 使反应物充分接触，加快反应速率 (3) SiO2(或二氧化硅) 引流 【详解】（1）硫酸铝净水时的作用与明矾类似，其作用是吸附杂质，使其沉降； （2）由题意可知最终要制取硫酸铝，所以酸溶池的酸是硫酸，硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：； 为了使反应物充分接触，所以生产过程中进行搅拌，加快反应速率； （3）根据提示可知，二氧化硅既不溶于水，也不与酸反应，因此滤渣1的成分是二氧化硅； 过滤中玻璃棒的作用是引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中。 72．《周礼 ·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（ 含 K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 (1)草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 (2)贝壳灰与水反应会 （填“吸热”或“放热”）。 (3)将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是 （ 填 化学式）。可能存在的溶质是   （填一种可能情况），可以用 （填一种 试剂）来检验其是否存在。 【答案】(1)钾/K (2)放热 (3) KOH 碳酸钾或氢氧化钙 稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应） 【详解】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用； （2）贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应会放热； （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH； 氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙； 如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾； 如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙。 73．过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。 (1)如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 ①“30%过氧化氢溶液”的含义是 。 ②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是 g。 ③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是 。 ④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为 mol。(根据化学方程式列式计算) (2)为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图一实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是 。 ②丙中的现象是 ，氧化铜的作用是 。 ③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是 。 (3)为探究氧气的性质进行图二的实验。(装置气密性良好) ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有 性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到 ；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是 。其中硬质玻璃管的作用是 。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因 。 【答案】(1) 100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢 165 穿戴防护眼镜、手套 设氧气的质量为x， 则可制得氧气的物质的量为1.6g÷32g/mol=0.05mol (2) 常温下，过氧化氢分解缓慢，产生的氧气较少 带火星小木条复燃，催化作用 验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变 (3) 密度比空气大、支持燃烧，澄清石灰水变浑浊，，收集氧气 不能，铁丝在氧气中燃烧时需要在硬质玻璃管底部放一些水，水会吸收后续生成的二氧化碳，干扰碳燃烧产物的检验。需先做细碳棒在氧气中燃烧的实验 【详解】（1）①“30%过氧化氢溶液”的含义是100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢； ② 这瓶溶液中含过氧化氢的质量是为 ③根据标签信息可知，此溶液有弱酸性。氧化性，根据实验室安全要求，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是戴防护眼镜、手套等； ④0.05mol；具体过程见答案。 （2）①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是常温下，过氧化氢分解缓慢，产生的氧气较少； ②过氧化氢在氧化铜催化作用下快速生成大量氧气，氧气具有助燃性，则丙中的现象是：带火星小木条复燃，氧化铜的作用是催化作用； ③催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，已证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变； （3）①细碳棒复燃，说明氧气支持燃烧，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气的密度比空气大，氧气具有支持燃烧的性质。细碳棒燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，再次打开，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，其中硬质玻璃管的作用是收集氧气； ②由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在硬质玻璃管底部放一些水，以防止高温生成物炸裂硬质玻璃管。且水会吸收后续生成的二氧化碳，干扰碳燃烧产物的检验。所以，需先做细碳棒在氧气中燃烧的实验。故不能将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换。 74．活性氧化铜可用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下：    (1)操作I的名称 。 (2)步骤①中与CuO反应的试剂X是 （填化学式）。 (3)步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，请用化学方程式解释 。 (4)步骤②得到的溶液中一定含有的溶质有 。 (5)写出步骤③发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)过滤 (2)HCl (3) (4)氯化钠/NaCl (5) 【详解】（1）分离固液的操作为过滤，则操作I的名称过滤； （2）步骤①加入过量试剂X与CuO反应得到氯化铜溶液，氯化铜中含有氯元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则试剂X是盐酸，其化学式为HCl； （3）步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，是因为碳酸钠与步骤①中过量盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）步骤①中盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；步骤②中过量盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化铜、碳酸钠与水反应生成和氯化钠，因此步骤②中充分反应后过滤得到的溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有氯化铜或碳酸钠； （5）由流程图可知，步骤③发生的反应是在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为。 75．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为 g。 (3)t2℃时，有一定质量的氯化钠饱和溶液，现配制与该氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液，并分别将它们同时降温到t1℃。 ①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有 （写出一种即可）； ②降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾 （填“>”“=”或“<”）氯化钠。 【答案】(1)t1 (2)35 (3) 烧杯 = 【详解】（1）由图可知，两曲线的交点溶解度相等，故硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度为t1℃； （2）t2℃时，45g硝酸钾的饱和溶液稀释到25%，需加水的质量为； （3）①在配制硝酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； ②t2℃时，与氯化钠饱和溶液等质量、等质量分数的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量和饱和氯化钠溶液中氯化钠的质量相等、溶剂水的质量相同，当温度降低到t1℃时，二者的溶解度相等，故溶液中析出的溶质质量相等，故降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为硝酸钾等于氯化钠。 76．2024年4月20日，我国首次从秦山核电重水堆机组中成功抽出碳－14靶件，标志着碳－14同位素供应全面国产化。（注释：同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素。）请你根据以上材料回答下列问题： (1)碳－14原子的质子数是 ； (2)请你列举碳－14同位素的两点应用 、 。 【答案】(1)6 (2) 考古 幽门螺杆菌检测（其他合理答案均可） 【详解】（1）碳为6号元素，原子序数=原子的质子数，则碳－14原子的质子数是6。 （2）碳－14同位素可用于考古、幽门螺杆菌检测等。 77．燃料的变革。 (1)木柴 柴火灶是我国占代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1.柴火灶中的 (填序号)可使空气充分对流，木柴充分燃烧。    (2)油 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。 ①夹瓷盘(如图2)是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为 能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏盛水，可吸收热量，减少油的挥发，达到省油目的。 ②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是 (填序号)。 A．水分子数目减少      B．水分子间隔变大      C．水分子受热分解 (3)化石燃料 ①化石燃料中，比较清洁的燃料是 。 ②石油古称“洧水”。《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为 。 (4)新能源 2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是 (填序号)。 A．燃煤发电        B．光伏发电        C．风力发电 【答案】(1)② (2) 热 C (3) 天然气 碳 (4)A 【详解】（1）柴火灶中的通风口可使空气充分对流，使木柴充分燃烧，故填②。 （2）①油燃烧时，化学能转化为热能。 ②下层出的水减少，说明水受热蒸发，蒸发过程中，分子间隔变大，且水减少，则分子数目减少，故选C。 （3）①化石燃料包括煤、石油、天然气，其中比较清洁的燃料为天然气，主要成分甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，不会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物。 ②“其烟为墨，黑光如漆”，说明“烟”的主要成分为碳。 （4）A、煤不属于清洁能源，不符合题意； B、光伏为清洁能源，符合题意； C、风力为清洁能源，符合题意。 故选A。 78．河南博物院的莲鹤方壶属于青铜制品。青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成。 (1)青铜熔点 铜的熔点（填“>”“<”或“=”）。 (2)经检测该铜器表面锈蚀物质为碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]，其受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 【答案】(1)＜ (2)5 【详解】（1）合金的熔点一般低于其组成成分金属的熔点，青铜属于铜合金，则青铜的熔点＜铜的熔点； （2）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，设该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x，铜元素的质量为y，则 ，x=5g。 79．回答问题 (1)下列物质：①氮气 ②空气 ③二氧化碳 ④矿泉水 ⑤高锰酸钾 ⑥二氧化锰 ⑦食盐 ⑧牛奶，其中属于纯净物的有(均填序号) ，属于混合物的有 。 (2)下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是 (填序号，下同)，易得电子形成阴离子的是 ，已达稳定结构的是 。 【答案】(1) ①③⑤⑥ ②④⑦⑧ (2) AE D BC 【详解】（1）①氮气是由一种物质组成的，属于纯净物； ②空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； ③二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物； ④矿泉水含有水、矿物质等多种物质，属于混合物； ⑤高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑥二氧化锰是由一种物质组成的，属于纯净物； ⑦食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； ⑧牛奶含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物； 故其中属于纯净物的有①③⑤⑥，属于混合物的有②④⑦⑧。 （2）A、  核外有三个电子层，最外层电子数为1，容易失去1个电子形成阳离子； B、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； C、  核外有两个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构； D、  核外有三个电子层，最外层电子数为7，容易得到1个电子形成阴离子； E、  核外有三个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成阳离子； 故易失电子形成阳离子的是AE，易得电子形成阴离子的是D，已达稳定结构的是BC。 80．水是生命之源。 (1)水的净化 ①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 （填标号）。 A．单质    B．分子    C．原子    D．元素 ②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 ，中Cl元素的化合价为 。 ③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是 ，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。 (2)水的转化 如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。 ①物质A为氢气，则反应b （填“是”或“不是”）分解反应。 ②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为， 。 【答案】(1) D NaCl ＋3价 /硫酸钾 冷却结晶 (2) 不是 【详解】（1）①物质都是由元素组成，则这里的氮、磷是指元素，故选D。 ②反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个氯原子和4个氧原子，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，则X的化学式为NaCl； NaClO2中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设Cl元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。 ③由图可知，硫酸钾的溶解度受温度影响较小； 由于硫酸铝受温度影响比较大，则若想除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用冷却结晶的方法提纯硫酸铝。 （2）①若A为氢气，氢气燃烧生成水，或氢气还原金属氧化物生成水，反应物均含有多种，不属于分解反应。 ②熟石灰为氢氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 81．图中的A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中B、C均为单质，D、E均为氧化物，B为密度最小气体，D是参与光合作用的气体。(图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。)请回答下列问题： (1)分别写出D、E物质的化学式：D： ，E： 。 (2)A与C反应的化学方程式为 。 (3)在B→E的反应中，可观察到火焰的颜色为 。 (4)若F经一步反应能同时生成D和E，且F能与C反应，则F可能是 (填序号)类物质。 ①酸    ②盐    ③单质 【答案】(1) CO2 H2O (2) (3)淡蓝色 (4)①③ 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的，其中B、C均为单质，B为密度最小气体，则B是氢气；D、E均为氧化物，D是参与光合作用的气体，则D是二氧化碳，D能转化为E，且B（氢气）能与E相互转化，则E是水；C能与B（氢气）相互转化，则C可以是铁；A能与B（氢气）相互转化，且A能与C（铁）反应，能转化为D（二氧化碳），则A是盐酸；F能与C（铁）反应，且F能转化为D（二氧化碳）或E（水），则F可能是硫酸或氧气。 【详解】（1）根据分析，D是二氧化碳（CO2），E是水（H2O）。 （2）A（盐酸）与C（铁）反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为。 （3）B（氢气）→E（水），氢气燃烧产生淡蓝色火焰。 （4）若F能一步反应同时生成D（二氧化碳）和E（水），且F能与C（铁）反应，则F可能是硫酸，例如、，也可能是氧气，例如、。 硫酸属于酸，氧气属于单质，故填①③。 82．实验室配制50g某浓度的CuSO4溶液，需要用到8g的硫酸铜晶体，配制过程如下所示。请回答： (1)实验需选择的量筒规格是 （填“25”、“50”或“100”）mL。 (2)称量过程中，天平指针偏向右盘，此时需要进行的操作是 。 (3)实验中用玻璃棒搅拌的目的是 。 (4)图示中正确的操作顺序是 。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① (5)《神农本草经》记载了“石胆能化铁为铜”（石胆是硫酸铜）。该反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应。 【答案】(1)50 (2)往左盘继续加入硫酸铜晶体至天平平衡 (3)加快固体溶解 (4)A (5) 置换 【详解】（1）配制50g某浓度的溶液，需要用到8g的硫酸铜晶体，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度看作1g/mL，需要水42mL，应选用量筒规格是50mL，故填：50； （2）根据“左物右码”的原则，天平指针偏向右盘，说明左盘内硫酸铜晶体质量偏小，应往左盘继续加入硫酸铜晶体至天平平衡，故填：往左盘继续加入硫酸铜晶体至天平平衡； （3）实验中用玻璃棒搅拌的目的是为了加快固体溶解，故填：加快固体溶解； （4）配制的溶液步骤：计算、称重、量取、溶解、装瓶贴签，故图示中正确的操作顺序为④②⑤①③，故填：A； （5）“石胆能化铁为铜”说的是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，属于置换反应，故填：；置换。 83．乙醇、甲烷和氢气都可以用作燃料，其中最清洁的燃料是 ，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ；若燃料燃烧消耗氧气的质量相等，则消耗氢气、乙醇、甲烷的质量由多到少的顺序是 。 【答案】 氢气/H2 乙醇＞甲烷＞氢气 【详解】乙醇、甲烷和氢气都具有可燃性，都可以用作燃料，其中氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染，是最清洁的燃料； 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为：； 乙醇、甲烷和氢气完全燃烧的化学方程式及其质量关系如下: ； ； ； 即若燃料燃烧消耗氧气的质量相等都是32份质量，则消耗乙醇、甲烷、氢气的质量分别为：份质量、8份质量、4份质量，故消耗氢气、乙醇、甲烷的质量由多到少的顺序是乙醇＞甲烷＞氢气。 84．苏州东山碧螺春是中国十大名茶之一。 I.种茶 (1)茶树适宜在为5.0~5.5的土壤中生长。若酸性过强则需对土壤进行改良，可用于改良的试剂为 （填“熟石灰”或“烧碱”）。 II.泡茶 (2)打开茶叶罐，清香扑鼻，说明微观粒子具有的性质为 。 (3)陶瓷可制作泡茶的茶具，陶瓷属于 （填“无机材料”或“复合材料”）。 (4)高冲注水是茶艺中的常见技法，使茶叶在杯中翻滚散开，如图所示。该操作相当于实验基本操作 。 III.研茶 (5)茶叶中的茶多酚（）具有抗氧化作用。茶多酚属于 （填“有机物”或“无机物”），其氢氮元素质量比为 。 (6)可用甲醇水溶液提取茶多酚。研究表明提取茶多酚所用的甲醇水溶液最佳浓度是70%。现有50g质量分数为84%的甲醇水溶液，将其稀释到最佳浓度，需加水 mL。 【答案】(1)熟石灰 (2)不断运动 (3)无机材料 (4)搅拌 (5) 有机物 19:42 (6)10 【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤，烧碱为氢氧化钠的俗称，腐蚀性较强，不能用来改良酸性土壤。 （2）能闻到花香，是因为分子在不断运动。 （3）陶瓷属于无机非金属材料。 （4）高冲注水能使茶叶在杯中翻滚散开，则相当于搅拌，能使茶叶和水充分接触。 （5）茶多酚为含碳元素的化合物，属于有机物； 茶多酚中氢、氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42。 （6）稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则 解得x=10g 则需要加水的体积为10g÷1g/mL=10mL。 85．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)下列说法中正确的是___________(填写所有正确答案的字母序号)。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物 D．若在开采可燃冰时引起甲烷泄漏，可能会引起温室效应加剧 (2)煤燃烧时排放出的 、二氧化氮等污染物，可能导致酸雨。 (3)为减缓温室效应，我们可采取的措施为 。(写出其一即可) (4)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)CD (2)二氧化硫/SO2 (3)植树造林、低碳生活（其它合理答案都可） (4) 【详解】（1）A、煤、石油和天然气都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，所以都属于不可再生能源，选项说法错误； B、汽油不完全燃烧会生成一氧化碳，燃烧产物中还含有氮氧化物，从环境保护角度考虑，汽油并不是最理想的燃料，选项说法错误； C、可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物，选项说法正确； D、若在开采可燃冰时引起甲烷泄露，可能会引起温室效应，选项说法正确; 故填：CD； （2）煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物，可能导致酸雨；故填：二氧化硫； （3）温室效应主要是排放到大气中的二氧化碳含量过高造成的，所以可通过植树造林、低碳生活等来缓解温室效应；故填：植树造林、低碳生活（其它合理答案都可）； （4）由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在高温和催化剂的催化作用下反应生高温成甲醇，化学方程式为：。 86．景德镇是中国的千年瓷都，在烧制瓷器的过程中，匠人往往会利用不同的釉料来烧制出色彩斑斓的瓷器制品，铁红(Fe2O3)便是制备红色颜料的常见原料，工业上以菱铁矿(主要成分为FeCO3)为原料制备铁红，其中的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为。回答下列问题： (1)标出FeO(OH)中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。 (3)“过滤”时若滤纸与漏斗之间有间隙，导致的后果是 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，在该过程中可以加入物质X消耗H+。物质X可能是_______(填字母)。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)+3 (2)FeCl2 (3)过滤速度变慢 (4)B (5) 【详解】（1）FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则，假设Fe的化合价为x，则，故填写：+3。 （2）菱铁矿（主要成分为FeCO3）与稀盐酸反应，生成FeCl2、CO2和H2O，因此，属于盐的是FeCl2，故填写：FeCl2。 （3）因为滤纸与漏斗之间有空隙，那么液体在通过滤纸时，不能顺利地沿着滤纸流下，而是会在空隙处形成一些不规则的流动路径，这就阻碍了液体的正常过滤，使得过滤速度明显降低，故填写：过滤速度变慢。 （4）由题干可知，加入物质X消耗H+，因此，所加物质必须与H+反应，NaCl和Cu不与H+反应，NaOH与H+反应，生成盐和水，故填写：B。 （5）由题干化学方程式可知，沉淀为FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，由图可知，一种氧化物为Fe2O3，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，另一种氧化物为H2O，化学方程式为：，故填写：。 87．化学与生活 (1)马拉松运动员经常饮用含电解质（钠、钾等）及碳水化合物的运动饮料，电解质可以维持细胞酸碱平衡，而碳水化合物主要指葡萄糖[]，它的主要作用是 ，葡萄糖进入运动员体内经缓慢氧化转化为其他物质，以下哪些物质是该过程的产物（填序号） 。 ①        ②        ③        ④CO (2)绣球花颜色因土壤酸碱性而改变，酸性时多为蓝色，偏碱性时一般为粉红色。已知某土壤溶液的pH约为6，则该处的绣球花一般为 色。 (3)氮化铝（AlN）新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。 (4)“盐穴储气”是一种地下储能技术。用盐穴提供的巨大空间来储存天然气，原理如图所示，从（选填“m”或“n”） 端注水可排出天然气。 (5)人类根据特定需求设计材料，例如卫星、导弹、飞机的结构部件以铝镁合金为基体材料，分散于其中的石墨为增强材料，该结构部件的材料种类是 （填“金属材料”、“合成材料”、“无机非金属材料”、“复合材料”）。 (6)我国是茶文化的发源地，“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。 (7)氩氦刀治疗肿瘤的原理利用氩气降温和氦气升温。急速释放氩气，15秒内将病变组织冷冻至－140℃至－170℃，然后释放 复温使病变组织胀大并最终破裂，进一步破坏肿瘤细胞。航天推力器用电力将氙、氪等原子电离成“离子态”产生推力，稀有气体原子发生改变的是 （填“质子数”“中子数”或“电子数”）。 (8)从微观角度分析，高压气态储氢与低温液态储氢过程中，发生改变的是 。 【答案】(1) 提供能量 ①② (2)蓝 (3) (4)m (5)复合材料 (6)过滤 (7) 氩气 电子数 (8)分子间间隔 【详解】（1）葡萄糖属于糖类，在人体中主要作用是提供能量，是人体重要的供能物质。葡萄糖在体内缓慢氧化，反应类似燃烧但更温和，化学变化遵循质量守恒，与氧气反应生成CO2和H2O，氧气是反应物，不完全燃烧才可能产生CO，人体中是缓慢氧化充分反应，所以产物选①②。 （2）已知土壤溶液pH约为6，pH<7溶液呈酸性；绣线花酸性时多为蓝色，所以该处绣线花一般为蓝色。 （3）反应物是氧化铝、焦炭（C）、氮气，条件是高温，生成氮化铝（AlN ）和可燃性气体。根据质量守恒，反应前后元素种类不变，可燃性气体为CO（碳、氧元素组成 ），方程式是； （4）天然气密度比水小，要排出天然气，水从底部注入，天然气从上方排出。所以从m端注水可排出天然气； （5）该结构部件以铝镁合金为基体，石墨为增强材料，是由不同材料复合而成，则材料种类属于复合材料。 （6）“漉水囊” 分离茶叶与茶水，是将固体（茶叶 ）和液体（茶水 ）分离；类似基本实验操作中的过滤。 （7）氩氦刀先冷冻再升温复温，这里释放氩气复温（利用氩气升温特性 ）；原子电离成 “离子态”，是原子失去电子，质子数、中子数不变，改变的是电子数。 （8）高压气态储氢与低温液态储氢，只是氢气分子间间隔改变（气态间隔大，液态间隔小 ），分子本身不变，发生改变的是分子间间隔。 88．建立宏观和微观意识，是学习化学的重要思想。 2023年9月23日，第19届亚运会在杭州顺利召开，本次亚运会的特色之一是“智能”，智能电子产品的触摸屏制作离不开铟，它在元素周期表中的信息如图所示。 (1)由图可知，其原子结构示意图中X= ，铟原子在化学变化中形成的离子符号为 。 (2)我国科学家将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：(有机物X)(即淀粉)，其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图，请在框图中补充画出反应物微粒 ，该反应的化学方程式为 。 (3)若汽车燃料由传统化石燃料改为有机物X，空气的进风口应 (填“调大”或“调小”)。 【答案】(1) 8 In3+ (2) CO2+3H2 CH3OН+H2O (3)调小 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则有：49=2+X+18+18+3，X=8；铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成In3+； （2） 根据图示可知，反应后有碳原子1个，氢原子8个，氧原子2个，反应前有氧原子2个，碳原子1个，化学反应前后，原子的种类个数不变，左边框图中，还应补充8个氢原子，一个氢气分子由2个氢原子构成，即补充4个氢分子，补充如图：；根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳在纳米纤维催化剂作用下生成CH4O和H2O，反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OН+H2O； （3）汽车燃料由传统化石燃料是汽油，汽油含碳量在78%以上，有机物X的化学式为CH4O，其含碳量=，汽油的含碳量大于CH4O，燃料在燃烧过程中，燃料中碳元素与氧元素结合转化为二氧化碳，根据质量守恒定律，燃烧质量汽油和CH4O时，CH4O消耗的氧气较少，若汽车燃料由传统化石燃料改为有机物X，空气的进风口应调小。 89．海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如下图所示。 (1)水生植物在光照条件下吸收CO2转化为淀粉等糖类物质，属于植物的 (填“光合作用”或“呼吸作用”)。 (2)科学家通过技术创新，将CO2从“环境负担”转变为CH4等工业原料：，其中X的化学式为 。 (3)水生植物经厌氧发酵可产生乙醇等生物燃料，该燃料与化石燃料相比，其优点有 (写一个)。 (4)将CO2注入海底封存有利有弊，请从环境保护的角度谈谈你对利(或弊)的认识： (写一个)。 【答案】(1)光合作用 (2)H2 (3)可再生 (4)减缓温室效应 【详解】（1）植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为淀粉等糖类物质和氧气，在太阳光照条件下，水生植物将CO2转化为淀粉等糖类物质，这属于植物的光合作用； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。  在反应中，反应前有1个碳原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、 8个氢原子、2个氧原子，所以4X中应含有8个氢原子，那么1个X分子中含有 2个氢原子，故X的化学式为H2； （3）水生植物经厌氧发酵产生的乙醇等生物燃料与化石燃料相比，其优点之一是可再生（化石燃料是不可再生能源）； （4）从环境保护角度看，将CO2注入海底封存的利：可以减少大气中的二氧化碳含量，缓解温室效应；弊：可能会影响海洋的生态环境，比如使海水的酸碱度发生变化，影响海洋生物的生存等。 90．以物质类别为横坐标，以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图为硫元素的价类图，根据图象回答： (1)化合物应处于价类图中的 点(填字母)。 (2)甲处表示的物质类别为 。 (3)F点所表示的物质与氯化钡溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1)H (2)酸 (3)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 【详解】（1）FeSO4是由亚铁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，其中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，可得（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，硫元素显+6价，应处于价类图中的H点。 （2）由硫的价类图可知，甲处物质中硫元素的化合价为+4价、+6价，亚硫酸、硫酸中硫元素分别显+4价、+6价，且常见的物质种类除氢化物、单质、氧化物、酸、盐外，还可能为碱和酸，结合该处硫元素的价态，甲处表示的物质类别为酸。 （3）F点所表示的物质是硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 91．垃圾回收、分类的关键：确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： 查阅资料：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O (1)气体 A 是 （填化学式）。 (2)写出C生成D的化学方程式 。 (3)原样品中一定含有的物质是 。 【答案】(1)H2 (2)Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (3)C、CuO、Mg 【分析】稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，碳不能与稀盐酸反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊。样品中加入过量稀盐酸，能生成气体A，应为稀盐酸和镁反应产生的氢气，则A为氢气，固体中一定含有镁；气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C为二氧化碳，则原固体中一定含有碳；如果固体A中只有碳，则不能得到残渣C，固体B加入足量氧气充分灼烧能产生二氧化碳和残渣C，所以固体B中一定含有银，银不能和氧气反应，则原固体中一定含有氧化铜，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和镁反应生成氯化镁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此固体B充分灼烧后留下残渣C，说明样品中含有氧化铜，由分析可知，原样品中一定含有的物质是镁、碳、氧化铜。 【详解】（1）由分析可知，气体A为氢气，化学式为H2； （2）气体C通入澄清石灰水得到白色沉淀D，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （3）由分析可知，原样品中一定含有的物质是镁、碳、氧化铜。 92．写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧： ； (2)实验室用过氧化氢与二氧化锰制氧气： ； (3)碳酸钠和稀盐酸的反应： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 93．镓是第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛的应用价值。 (1)由图1可知的信息有 。 (2)镓原子的原子结构示意图(图2，部分信息未标出)。图中X的数值为 。 (3)合金体温计是汞体温计的最佳替代品。镓铟锡合金与纯金属镓相比，其熔点更 (填“低”、“高”)。 (4)最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，从而实现二氧化碳的资源化利用。二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图3，该反应中参加反应氢气和二氧化碳的质量比为 。 (5)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，该反应中各元素的化合价均为发生变化。GaN中镓元素的化合价为 ，请写出制备氮化镓的化学方程式 。 【答案】(1)镓原子的相对原子质量为69.72（合理即可） (2)3 (3)低 (4)3：22 (5) +3/+3价 【详解】（1）元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，故可以填镓原子的相对原子质量为69.72（合理即可）； （2）由图1可知镓原子的原子序数是31，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，则x=3； （3）合金比组成它的纯金属硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能强，故填低； （4）根据微观示意图可以写出化学方程式：，参加反应氢气和二氧化碳质量比为：（3×2）:44=3:22； （5）在氯化镓中氯元素化合价我-1价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得： x+(-1)×3=0，则x=+3价，故镓元素的化合价是+3，由题意可知该反应中各元素的化合价均为发生变化，故氮化镓中镓元素的化合价为+3价； GaCl3与NH3在一定条件下发生反应生成氮化镓和氯化氢，化学方程式为：。 94．蜂蜜含有多种抑菌成分，如生松素、过氧化氢等，中医常用于伤口外敷。 (1)蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，说明其中含有 （填“酸性”“中性”或 “碱性”）物质。 (2)过氧化氢在过氧化氢酶的作用下产生气泡，补全该反应的微观示意图 。 【答案】(1)酸性 (2) 【详解】（1）蜂蜜的pH介于3.2～4.5之间，小于7，说明其中含有酸性物质； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氧原子和4个氢原子，反应后已知物中有2个氧原子，则未知物中有4个氢原子和2个氧原子，即为2个水分子，图示为：  。 95．科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 (1)“福建号”航母在建造过程中大量使用了特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好”或“差”)。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为 。 (3)“北斗导航”人造卫星的制造常用到钛合金，工业制取钛(Ti)的一种方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x为 。 (4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(主要成分含C11、C24、C12H26、C13H28等)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②从微观角度分析，液氧和氧气都具有助燃性的原因是 。 【答案】(1)好 (2)+2 (3)4 (4) 混合物 同种分子性质相同 【详解】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好，故填：好。 （2）LiFePO4中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，故填：+2。 （3）根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前4Na，故反应后4Na，故x=4，故填：4。 （4）①由题干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多种物质混合而成，属于混合物；故填：混合物。 ②从微观角度分析，氧气和液氧都是由氧分子构成，液氧和氧气都具有助燃性的原因同种分子性质相同，故填：同种分子性质相同。 96．番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如下表： 蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素C/mg 钙 磷 铁 番茄 0.6 0.3 2 8 37 0.4 11 牛奶 3.1 3.5 6 120 90 0.1 1 (1)表中的钙、磷、铁指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）。 (2)人体若缺少 元素（填元素符号），可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是 。 (3)番茄中富含维生素C，其化学式为，C、H、O三种元素的质量比为 。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有 （填“酸性”或“碱性”）。加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意 。 【答案】(1)元素 (2) Ca 牛奶 (3) 9∶1∶12 酸性 不要高温加热或长时间加热，以免破坏食物中的维生素C 【详解】（1）在食品营养成分表中，所列的钙、磷、铁等并不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、磷、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，因此，表中的钙、磷、铁指的是元素； （2）钙是人体必需的微量元素之一，主要存在于骨骼和牙齿中，对于维持骨骼的强度和牙齿的健康至关重要，当人体缺钙时，可能会导致骨质疏松、佝偻病等疾病；观察上表可知，牛奶中钙的含量远高于番茄，因此富含钙元素的食品是牛奶； （3）维生素C的化学式为C6H8O6，其中C、H、O三种元素的质量比可以通过各自的相对原子质量与其在化学式中的原子个数乘积之比来计算，即（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12；紫色石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；由于维生素C在加热时会分解，导致酸性消失，因此烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热或长时间加热，以免破坏食物中的维生素C。 97．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 (1)某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 。 (2)下列汽车组件中，由金属材料制成的是_______(填序号)。 A．钢铁车架 B．真皮座套 C．玻璃车窗 D．橡胶轮胎 (3)楠楠在菜地里种了许多蔬菜，为了防止虫害，她经常给地里撒一些草木灰((主要成分K2CO3)，草木灰也是一种重要的肥料，它属于 肥。 【答案】(1)米饭 (2)A (3)钾 【详解】（1）排骨中含有丰富的蛋白质，芹菜富含维生素，米饭富含糖类。所以炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭。 （2）A、钢铁车架由金属材料制成；A符合题意； B、真皮座套，是以动物皮为主要材料制成的，动物皮属于天然有机高分子材料；B不符合题意； C、玻璃车窗中的玻璃是无机非金属材料，C不符合题意； D、橡胶轮胎是由合成材料橡胶制成的。D不符合题意。 综上所述：选择A。 （3）由于草木灰((主要成分K2CO3)中含有钾元素，所以它属于钾肥。 98．硝酸钾、硝酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：    (1)60℃时，硝酸钾的溶解度是 。 (2)20℃时，将40g硝酸钠加入50g水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至10℃。下列判断正确的是______。 A．析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠 B．所得溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠 C．所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾>氯化钠 【答案】(1)110g (2)不饱和 (3)A 【详解】（1）根据图像可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g； （2）根据图像可知，20℃时硝酸钠的溶解度为88g，即100g水最多溶解88g硝酸钠，则50g水中最多溶解44g硝酸钠，因此将40g硝酸钠加入50g水中，能全部溶解，形成的是不饱和溶液； （3）A、根据图像可知，与氯化钠相比硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，60℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量硝酸钾＞氯化钠，选项正确； B、根据图像可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾＞氯化钠，溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，降温至10℃后，所得溶液仍为饱和溶液，溶质质量减少，溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠，选项错误； C、降温到10℃，两种溶液仍为饱和溶液，由图像可知10℃，硝酸钾的溶解度＜氯化钠的溶解度，对于饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，所以降温后所得溶液中溶质质量分数：硝酸钾＜氯化钠，选项错误； 故选A。 99．我国人工智能已经达到国际领先水平，无人机已成为生活中航拍的重要工具。如图所示，六种初中常见物质构建了“化学无人机”，“—”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系。A属于难溶性盐，B的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D在农业上常用于改良酸性土壤。请回答问题。 (1)D物质的俗称 。 (2)F物质的化学式为 。 (3)C→D反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (4)若B→A有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)熟石灰或消石灰 (2)H2（HCl) (3)放热 (4)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl(合理即可） 【分析】B的浓溶液具有吸水性，则B是硫酸；硫酸能转化成A，A属于难溶性盐，则A是硫酸钡；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；D在农业上常用于改良酸性土壤，则D是氢氧化钙；硫酸能转化成F，F能和氧化铜反应，则F是氢气或盐酸；据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，D物质是氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰。 （2）由分析可知，F物质是氢气或盐酸，化学式为：H2或HCl。 （3）C→D的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应。 （4）若B→A有白色沉淀生成，则发生的反应可是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。 100．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验B和 （填字母）分为一类，依据是 。 A．验证质量守恒定律     B．探究铁生锈的条件 C．探究燃烧的条件 (2)已知：铁和铜都能与溶液发生反应，有关化学方程式为：①；②。现将铜粉和铁粉的混合物放入烧杯中，并向烧杯中加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。请回答下列问题： ①发生反应时，通过 （填“得到”或“失去”）电子变为。 ②在加入VmL溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为 。 【答案】(1) C 都是用控制变量的实验方法 (2) 得到 浅绿色 【详解】（1）由于实验B、C都是用控制变量的实验方法实验，所以应将实验B和C分为一类。故填：C；都是用控制变量的实验方法。 （2）①由于1个电子带1个单位负电荷，所以发生反应时，通过得到电子变为。故填：得到。 ②铁的金属活动性大于铜，铁能与铜盐溶液发生置换反应，将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中加入氯化铁溶液，根据化学方程式和图像可知，铁优先与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。（铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，铁与氯化铁反应时剩余固体质量减少幅度小于铜与氯化铁反应时剩余固体质量减少幅度。）据图可知，在加入VmL氯化铁溶液并充分反应后，铁恰好完全反应，此时溶液中不含氯化铜，只有铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁，即在加入VmL氯化铁溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为氯化亚铁的颜色，浅绿色。故填：浅绿色。 101．实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 (1)写出气体X的一种用途 。 (2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因 。 (3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式 。 (4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是 。 【答案】(1)灭火(合理即可) (2) (3)BaSO4 (4)氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3) 【分析】样品中加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，则气体X为二氧化碳，固体中含有碳酸钡；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁为黄色溶液，则固体中含有氧化铁；白色固体B不溶于盐酸，应为硫酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则固体中含有硫酸钠；可能含有氯化钡，因为氯化钡可能来源于稀盐酸与碳酸钡反应生成； 【详解】（1）综上分析，气体X为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火、制汽水等； （2）溶液变为黄色，是因为氧化铁与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为； （3）黄色溶液A中加硝酸钡生成白色沉淀，说明溶液中有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以沉淀的化学式是BaSO4； （4）综上分析可得，固体样品中一定含有的物质是氧化铁、硫酸钠、碳酸钡。 102．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（两种物质均不含结晶水，且溶解时互不影响），请回答： (1)两份100g水分别在20℃和40℃时溶解不同质量的乙物质，得到饱和溶液和，则和溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (2)60℃等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，下列数据中的______（填字母）一定相等。 A．溶质质量分数 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶液质量 (3)图中①~④号4个烧杯中的溶液为不饱和状态的是 （填序号）。 (4)将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，下列有关说法不正确的是______（填字母）。 A．烧杯⑤中，甲物质的溶质质量分数的计算式为 B．烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液 C．将烧杯⑤降温到20℃，只有10g固体乙析出 【答案】(1)6:7 (2)A (3)③ (4)A 【详解】（1）由图可知，20℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多溶解20g乙物质形成饱和溶液，得到溶液的质量为20g+100g=120g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多溶解40g乙形成饱和溶液，得到溶液的质量为：40g+100g=140g，则x1和x2溶液的质量比为：120g：140g=6:7； （2）A、60℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均是饱和溶液，20℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； B、60℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：乙大于甲，溶剂质量：乙小于甲，降温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：乙＜甲，不符合题意； C、由B的分析可知，降温至20℃时，溶剂质量：乙＜甲，20℃时，甲、乙的溶解度相等，则溶剂质量越大，溶解的溶质越多，故溶质质量：乙＜甲，不符合题意； D、由以上分析可知，20℃时，溶剂质量：乙＜甲，溶质质量：乙＜甲，故溶液质量：乙＜甲，不符合题意。 故选A； （3）20℃时，甲的溶解度为20g，则该温度下，向100g水中加入30g甲，只能溶解20g，形成的是饱和溶液，即①为饱和溶液，升温至40℃，40℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中恰好溶解30g甲达到饱和，即②中溶液恰好饱和；60℃时，乙的溶解度为70g，则该温度下，向100g水中加入50g乙，乙能全部溶解，形成的是不饱和溶液，即③为不饱和溶液，降温至40℃，40℃时，乙的溶解度为40g，则有溶质析出，得到饱和溶液，即④为饱和溶液，故填：③； （4）A、将②和④烧杯中的所有物质倒入到烧杯⑤中，此时烧杯⑤中溶剂质量为200g，40℃时，甲的溶解度为30g，乙的溶解度为40g，则该温度下，烧杯⑤中的甲、乙均可全部溶解，所得甲溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、由A的分析可知，烧杯⑤中溶剂质量为200g，加入乙的质量为50g，40℃时，乙的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g乙，200g水中最多可溶解80g乙，则烧杯⑤中的溶液是40℃时乙物质的不饱和溶液，不符合题意； C、将烧杯⑤降温到20℃，20℃时，乙的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g乙，200g水中最多可溶解40g乙，则析出乙的质量为：50g-40g=10g，不符合题意。 故选A。 103．１．“CO2”的再认识。 I、“CO2”的现实矛盾 （1）CO2的大量排放导致了世界十大环境问题之一的 ，但CO2又是绿色植物进行原料，为生物提供食物和氧气。 Ⅱ、“CO2”的研究历史 （2）西晋《博物志》记载：在烧白石（CaCO3）制白灰过程中产生一种气体，即CO2。 （3）一千多年后，英国化学家布莱克将此法产生的CO2称作为“固定空气”，提出了以下论断： ①石灰石-固定空气=苛性石灰 ②苛性石灰+苏打（碳酸钠）=石灰石+苛性钠 ③苏打一固定空气=苛性钠 此论断已被否定，否定的理由是 。 Ⅲ、“CO2”的米米发展 2022年4月，中国科学家发表了将CO2先高效还原合成高浓度乙酸（C2H4O2）再进一步利用微生物合成葡萄糖的成果，下图为该成果的关键步骤。    （4）虚线框内制CO的总反应化学方程式为 。 （5）合成乙酸时，参加反应的CO和H2O的质量比为 。将获得的葡萄糖配制成一定浓度的溶液，加入适量新制Cu（OH）2，加热煮沸，出现红色固体 （填化学式）。 【答案】 温室效应 ②、③反应前后元素不守恒 14：9 Cu2O 【详解】二氧化碳的大量排放会导致温室效应，故①填：温室效应． ②中反应前没有氢元素，反应后有氢元素，③中反应前没有氢元素，反应后有氢元素，则②、③反应前后元素不守恒，所以被否定，故②填：②、③反应前后元素不守恒。 虚线框内的总反应是水和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故③填：。 合成乙酸时，一氧化碳和水反应生成乙酸和氧气，反应的化学方程式为，则参加反应的CO和H2O的质量比为，故④填：14：9。 将获得的葡萄糖配制成一定浓度的溶液，加入适量新制Cu（OH）2，加热煮沸，氢氧化铜被葡萄糖还原成氧化亚铜，出现红色固体，氧化亚铜化学式为Cu2O，故⑤填：Cu2O。 学科网（北京）股份有限公司 $