精品解析：河南省南阳市2026届高三上学期期中摸底考试化学试题

南阳地区2025年秋季高三年级期中摸底考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是 A．妇好墓玉龙 B．白釉莲瓣碗 C．开元通宝钱 D．淡青兰绒花镶边女棉上衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 中子数为18的原子： C. 的电子式： D. 胆矾的化学式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中滴加少量溴水： C 溶液中通入少量： D. 溶液中滴入少量溶液： 4. A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是 A. C是两性氧化物 B. 反应①②均是置换反应 C. 室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D. 高温下，E与B反应，也能生成D 5. 下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 A．制备少量蒸馏水 B．进行喷泉实验 C．除去粗盐中的少量泥沙 D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有极性键数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 含有的质子数为 D. 溶液含有的数目为 7. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物种类最多的元素，和位于相邻主族；和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的熔、沸点： B. 简单离子半径：Z>Y>X C. 与可形成含共价键的二元化合物 D. 的氧化物对应的水化物均为强酸 8. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D. 上述历程决速步骤的反应为 9. 利用(Q)与()电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是 A. 电子从极流向a极 B. 极电极反应式为 C. 在分离过程中不参与反应 D. 从出口1排出的为 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀 室温下， B 将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有 D 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 在密闭容器中，反应在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 A. 对应状态下的平衡常数等于对应状态下的 B. 图b中，点对应状态中， C. 由图b可知，反应的 D. 图a中，引起变化原因可能是减小容器体积 12. 某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 下列推断合理的是 A. 若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B. 若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C. 若产生“白烟”，则和发生反应生成了 D. 其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 13. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 14. 已知：常温下，溶液中、、的物质的量分数随的分布如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示的是的物质的量分数变化 B. 常温下，的第一步电离常数为 C. 常温下，时， D. 溶液中存在 二、非选择题： 15. 磷元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐，在工农业生产中有广泛应用。已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。 化学式 次磷酸(H3PO2) H2CO3 磷酸(H3PO4) 电离平衡常数 Ka=5.9×10-2 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13 回答下列问题： （1）H3PO2的电离方程式为___________；次磷酸与NaOH溶液反应生成的NaH2PO2是一种很好的化学镀剂，NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （2）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。常温下，现有等pH、等体积的H3PO3溶液和H2SO4溶液。 ①分别加水稀释上述两种溶液，稀释后两溶液的pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)加入H3PO3溶液中水的体积。 ②向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则H3PO3溶液所需KOH溶液的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。 （3）从电离平衡移动的角度解释磷酸三步电离平衡常数大小关系为的原因：___________。向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，NaH2PO4溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性；pH=9的Na2HPO4溶液中=___________mol·L-1。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。 ②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。 沉淀物 开始沉淀时的 1.6 8.1 完全沉淀时的 5.6 10.1 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。 （3）“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。 （4）写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。 17. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化化学方程式：___________。 （4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴 b．油浴 （5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 （6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 18. 利用大气中的生产高附加值产品可减少碳排放量，缓解温室效应。 I．与可用于合成甲醇，反应原理为。 （1）已知：、、、、的标准摩尔生成焓[标准摩尔生成焓是指在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质合成该物质时的焓变]分别为、、、、。则的___________，该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （2）一定条件下，将和充入恒容密闭容器中进行反应，下列标志能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的体积分数保持不变 b．的生成速率与的生成速率相等 c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在体积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。 ①温度为，投料比时，的平衡转化率为___________。 ②温度为，投料比时，若压强为，达到平衡的时间为，则内，分压的平均变化率为___________(保留3位有效数字)；该条件下，此反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数；结果化为最简分数形式)；若下，和起始物质的量分别为和，达到平衡时保持其他条件不变，仅向容器中充入和1.25mol，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 II．与反应可合成化肥尿素[化学式为]，在合成塔中进行反应。一定温度下合成塔中按不同氨碳比投料时二氧化碳的平衡转化率的情况如图。 （4）请推测生产中氨碳比控制在4.0的理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳地区2025年秋季高三年级期中摸底考试卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册、选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是 A．妇好墓玉龙 B．白釉莲瓣碗 C．开元通宝钱 D．淡青兰绒花镶边女棉上衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．妇好墓玉龙的主要成分属于硅酸盐，A不符合题意； B．白釉莲瓣碗的主要成分属于硅酸盐，B不符合题意； C．开元通宝钱的主要成分是青铜，即铜与锡的合金，C符合题意； D．淡青兰绒花镶边女棉上衣的主要成分为有机物，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 中子数为18的原子： C. 的电子式： D. 胆矾的化学式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强电解质，其溶于水的部分完全电离，电离方程式书写正确，A正确； B．中子数为18的原子是（左上角为质量数、左下角为质子数），B错误； C．中C与每个O之间形成两个共用电子对，电子式，C错误； D．胆矾的化学式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸反应： B. 溶液中滴加少量溴水： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2O与过量稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化剂会将所有Cu+氧化为Cu2+，不会生成Cu单质，离子方程式为：，A错误； B．FeI2溶液中I-还原性强于Fe2+，少量溴水应优先氧化I-，离子方程式为：2I-+Br2=I2+2Br-，B错误； C．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为：，C错误； D．NH4HCO3与少量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系，常温下，A、D为金属单质，且A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，E为气体单质，B是红棕色固体。下列说法错误的是 A. C是两性氧化物 B. 反应①②均是置换反应 C. 室温下，A、D均能溶于浓硫酸 D. 高温下，E与B反应，也能生成D 【答案】C 【解析】 【详解】常温下，A、D为金属单质，A能与NaOH溶液剧烈反应生成气体，金属中能与碱反应生成气体的常见金属为，B是红棕色固体，推断为，则反应①为铝热反应，涉及方程式为，则D为单质铁，C为氧化铝，单质铁和水高温下的反应②为：，因此E气体单质为氢气，F为四氧化三铁，据此分析作答： A．C（氧化铝）是两性氧化物，故A正确； B．由分析可知反应①②均为置换反应，故B正确； C．室温下，A（铝）、D（铁）遇到浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，故C错误； D．高温下，E（氢气）与B（）发生氧化还原反应也能生成D（铁），故D正确； 故答案选C。 5. 下列实验装置使用不规范或不能达到相应目的的是 A．制备少量蒸馏水 B．进行喷泉实验 C．除去粗盐中的少量泥沙 D．验证锌与稀盐酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备蒸馏水的蒸馏装置中，冷凝管中的水应下进上出，而选项图中是上进下出，A符合题意； B．是酸性氧化物，打开止水夹，挤压胶头滴管后，易与溶液反应，使烧瓶内压强减小，烧杯中溶液会被压入烧瓶而形成喷泉，该装置能进行喷泉实验，B不符合题意； C．用过滤的方法能除去粗盐中的少量泥沙，图中装置(漏斗、烧杯、玻璃棒)符合过滤操作要求，C不符合题意； D．锌与稀盐酸反应放热，放出的热量会使试管内气体压强增大，从而推动U形管中的红墨水，出现液面变化(左侧液面下降，右侧液面上升)，能验证锌与稀盐酸反应的热量变化，D不符合题意； 故选A。 6. 实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性键数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 含有的质子数为 D. 溶液含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中极性键包括的4个N-H键和的2个O-H键，共6个，而非7个，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其分子数，的物质的量不是1 mol，含有的分子数不等于，B错误； C．的质子数为7，15 g 的物质的量为0.5 mol，含质子数，C正确； D．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，D错误； 故选C。 7. 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是形成化合物种类最多的元素，和位于相邻主族；和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的熔、沸点： B. 简单离子半径：Z>Y>X C. 与可形成含共价键的二元化合物 D. 的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】W是形成化合物种类最多的元素，因此W为C元素；W和X位于相邻主族，X的原子序数大于W，所以X为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，因此Y为Na元素；X的最外层电子数为5，Y的最外层电子数为1，X和Y的最外层电子数之和为6，等于Z的最外层电子数，且Z的原子序数大于Na，所以Z为S元素。 【详解】A．NH3分子间存在氢键，熔沸点最高；H2S的相对分子质量大于CH4，所以H2S的范德华力大于CH4，因此H2S的熔沸点大于CH4，A错误； B．S2-的电子层数最多，半径最大；N3-和Na+电子层数相同，核电荷数Na+＞N3-，所以离子半径N3-＞Na+，B错误； C．Na与S可形成Na2S2等化合物，其中含有S-S共价键，属于含共价键的二元化合物，C正确； D．S的氧化物对应水化物包括H2SO4（强酸）和H2SO3（弱酸），D错误； 故答案选C。 8. 恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B. 加入催化剂M可以使化学平衡正向移动 C. 物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量 D. 上述历程决速步骤的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程H2断键，有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，故A错误； B．催化剂只能改变速率，不影响平衡，故B错误； C．由图可看出第一步在催化剂表面吸附过程能量降低，放出热量，故C错误； D．决速步骤是活化能最大的步骤，由图可以看出HCO*+H∗→H2CO*活化能最大，故D正确； 故选D。 9. 利用(Q)与()电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知：气体可选择性通过膜电极，不能通过溶液。下列说法正确的是 A. 电子从极流向a极 B. 极电极反应式为 C. 在分离过程中不参与反应 D. 从出口1排出的为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，利用与的转化分离： M极上得电子被还原生成，则M极为阴极，其电极反应式为：； N极上失电子被氧化生成和，则N极为阳极，其电极反应式为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，M极为阴极，则a为负极，因此电子从电源负极(a极)流向阴极(M极)，A错误； B．由分析可知，N极为阳极，其电极反应式为：，B正确； C．在分离过程中，会与M极生成的反应生成，移动至N极后，与N极生成的反应重新生成，则在分离过程中参与了反应，C错误； D．结合C项解析可知，最终在N极附近重新生成，则从出口2排出的为，而出口1排出的是处理后的烟气，D错误； 故选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色沉淀 室温下， B 将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深 压强增大，的平衡逆向移动 C 向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成 该无色溶液中含有 D 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴入几滴溶液，只产生黄色的AgI沉淀，即相同条件下，AgI的溶解度更小，且AgCl、AgI的组成和结构相似，说明室温下，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A正确； B．将充有、、混合气体的容器压缩，气体颜色加深，是因为容器体积减小，I2​浓度增大所致，并非平衡逆向移动，(对于反应：，反应前后气体分子数不变，增大压强，平衡不移动)，B错误； C．向某无色溶液中滴加稀盐酸，有无色无味气体生成，该溶液中可能含有、等，不能直接确定含有，C错误； D．酸性KMnO4​溶液具有强氧化性，H2​O2​能使酸性KMnO4​溶液褪色，是因为H2​O2​被KMnO4​氧化，体现了H2​O2的还原性，而非漂白性，D错误； 故选A。 11. 在密闭容器中，反应在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下随时间的变化情况；图b表示恒压条件下，平衡体系中的质量分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 A. 对应状态下的平衡常数等于对应状态下的 B. 图b中，点对应状态中， C. 由图b可知，反应的 D. 图a中，引起变化的原因可能是减小容器体积 【答案】B 【解析】 【分析】由图a可知，恒温条件下，A1条件改变的瞬间，二氧化氮的浓度增大，说明改变的条件为增大二氧化氮的浓度或缩小容器体积增大压强；由图b可知，恒压条件下，升高温度，四氧化二氮的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为焓变小于0的放热反应。 【详解】A．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由题意可知，A1和A3对应状态下的温度相同，所以两者的平衡常数相等，A正确； B．由图b可知，T2条件下，C点对应状态反应达到平衡，而D点对应状态下四氧化二氮的百分含量大于C点，说明反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率小于逆反应速率，B错误； C．由分析可知，该反应为焓变小于0的放热反应，C正确； D．由分析可知，A1→A2变化的原因可能是增大二氧化氮的浓度或缩小容器体积增大压强，D正确； 故选B。 12. 某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。 下列推断合理的是 A. 若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B. 若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C. 若产生“白烟”，则和发生反应生成了 D. 其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟” 【答案】C 【解析】 【分析】氮化镁能和溶液中的水反应生成氨气‌‌，氨气与浓盐酸反应生成NH4Cl固体颗粒从而冒白烟； 【详解】A．湿润KI-淀粉试纸变蓝是因为高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气氧化碘化钾生成碘单质，淀粉遇I2变蓝，与浓盐酸挥发性无关，A错误； B．气球变“瘪”可能因烧瓶内气体被吸收（如Cl2被后续反应消耗、氨气极易溶于水），熵减反应需气体分子数减少，二者无必然联系，B错误； C．“白烟”为NH4Cl固体小颗粒，需NH3与HCl反应生成，Mg3N2与H2O反应生成NH3：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，浓盐酸挥发出HCl，二者相遇生成白烟，C正确； D．用水替代浓盐酸，Mg3N2与水反应生成NH3，但无HCl气体，NH3无法形成白烟，D错误； 故选C。 13. 将一定质量由Mg和Al组成的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. Mg和Al的总质量为8.7 g B. 稀硫酸的物质的量浓度为1.2 C. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 D. 生成的在标准状况下的体积约为8.96 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的物质的量等于Mg(OH)2的物质的量为0.25 mol，质量为0.25×24=6 g；Al的物质的量等于Al(OH)3的物质的量为0.35-0.25=0.10 mol，质量为0.10×27=2.7 g，总质量6+2.7=8.7 g，A正确； B．沉淀达最大值时，溶液中溶质为Na2SO4，n(Na+)=2.5 mol/L×0.4 L=1.0 mol，则n(Na2SO4)=0.5 mol，即n(H2SO4)=0.5 mol，浓度为=1.0 mol/L≠1.2 mol/L，B错误； C．Al(OH)3溶解消耗NaOH体积440-400=40 mL，n(Al(OH)3)=0.10 mol，据Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-，n(NaOH)=0.10 mol，c(NaOH)=0.10 mol/0.04 L=2.5 mol/L，C正确； D．Mg生成H2 0.25 mol，Al生成H2 0.10×=0.15 mol，总H2 0.40 mol，标况体积0.40×22.4=8.96 L，D正确； 答案选B。 14. 已知：常温下，溶液中、、的物质的量分数随的分布如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线表示的是的物质的量分数变化 B. 常温下，的第一步电离常数为 C. 常温下，时， D. 溶液中存在 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：、，随增大，减小，电离平衡正向移动，导致的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数增大，因此曲线表示的是的物质的量分数变化，曲线表示的是的物质的量分数变化，曲线表示的是的物质的量分数变化。由图可知，当pH=1.8时，则；同理可知，当pH=7.2时，则，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线表示的是的物质的量分数变化，A正确； B．由分析可知，的第一步电离常数，B正确； C．常温下，时，由可得：>1，则，C错误； D．溶液中来自、的电离，能结合生成，则由质子守恒可得关系式：，D正确； 故选C。 二、非选择题： 15. 磷元素能形成多种含氧酸和含氧酸盐，在工农业生产中有广泛应用。已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。 化学式 次磷酸(H3PO2) H2CO3 磷酸(H3PO4) 电离平衡常数 Ka=5.9×10-2 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13 回答下列问题： （1）H3PO2的电离方程式为___________；次磷酸与NaOH溶液反应生成的NaH2PO2是一种很好的化学镀剂，NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 （2）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。常温下，现有等pH、等体积的H3PO3溶液和H2SO4溶液。 ①分别加水稀释上述两种溶液，稀释后两溶液pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)加入H3PO3溶液中水的体积。 ②向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则H3PO3溶液所需KOH溶液的体积___________(填“大于”“等于”或“小于”)H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。 （3）从电离平衡移动的角度解释磷酸三步电离平衡常数大小关系为的原因：___________。向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，NaH2PO4溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性；pH=9的Na2HPO4溶液中=___________mol·L-1。 【答案】（1） ①. ②. 正盐 （2） ①. 小于 ②. 大于 （3） ①. 磷酸一级电离产生的氢离子会抑制其第二步和第三步电离 ②. （4） ①. 酸 ②. 10-5－10-9 【解析】 【小问1详解】 根据H3PO2的电离平衡常数Ka=5.9×10-2，可知H3PO2是一元弱酸，电离方程式为；H3PO2是一元弱酸，所以NaH2PO2属于正盐。 【小问2详解】 ①亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸、H2SO4是二元强酸，分别加水稀释上述两种溶液，亚磷酸电离平衡正向移动，稀释后两溶液的pH仍相等，则加入H2SO4溶液中水的体积小于加入H3PO3溶液中水的体积。 ②亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸、H2SO4是二元强酸，等pH、等体积的H3PO3溶液和H2SO4溶液，H3PO3的浓度大于H2SO4，向上述两溶液中均加入等浓度的KOH溶液至恰好中和，则H3PO3溶液所需KOH溶液的体积大于H2SO4溶液所需KOH溶液的体积。 【小问3详解】 磷酸一级电离产生的氢离子会抑制其第二步和第三步电离，所以。磷酸Ka1=7.1×10-3大于碳酸的Ka1=4.3×10-7，酸性：，向Na2CO3溶液中滴加过量H3PO4溶液生成磷酸二氢钠、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 常温下，NaH2PO4溶液中的电离平衡常数为6.2×10-8，的水解平衡常数为，电离大于水解，溶液呈酸性；根据质子守恒，pH=9的Na2HPO4溶液中=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol·L-1。 16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为、、)中提取铬的一种工艺流程如下： 已知：①较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化，酸性条件下钒元素的存在形式为。 ②常温下，部分、开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表。 沉淀物 开始沉淀时的 1.6 8.1 完全沉淀时的 5.6 10.1 回答下列问题： （1）中钒元素的化合价为___________；硫酸浸出钒铬锰矿渣时，与硫酸反应的离子方程式为___________。 （2）检验“沉钒”后的滤液中是否含有的方法为___________。 （3）“沉铬”时控制溶液pH的范围为___________。 （4）写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：___________。 （5）“转化”过程中生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若取含铬质量分数为的钒铬锰矿渣经过上述流程(铬元素在整个流程中损失率为)，则可制得固体的质量为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ① +5 ②. （2）取少许滤液于试管中，滴入几滴溶液，若混合溶液变红，则含有，反之则没有(或其他合理答案) （3）5.6~8.1 （4） （5）1:1 （6）0.139 【解析】 【分析】依据题干可知钒铬锰矿渣经沉钒步骤将钒元素转化为钒的氧化物分离，滤液在碱性条件下使铬元素转化为氢氧化物沉淀，即固体A为；滤液B中主要含有，经过过氧化氢氧化后转化为二氧化锰。 【小问1详解】 氧为-2价，设钒化合价为x，则 2x+(-2×5)=0，解得 x=+5，即钒元素显+5价；酸性条件下， 与  反应生成，即离子方程式为 ； 【小问2详解】 检验铁离子采用硫氰化钾（），即取少许滤液于试管中，滴入几滴溶液，若混合溶液变红，则含有，反之则没有； 【小问3详解】 由表中数据，完全沉淀pH = 5.6，而  开始沉淀pH = 8.1，故应控制pH在5.6~8.1之间，使铬离子沉淀而锰离子不沉淀； 【小问4详解】 高温煅烧可得到不变价金属氧化物和水，即化学方程式为； 【小问5详解】 已知题干转化过程为碱性条件下锰离子转化为二氧化锰，则反应离子方程式为，在反应中锰离子（）做还原剂，过氧化氢（）做氧化剂，通过离子方程式可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1； 【小问6详解】 根据题干可知，矿渣中铬元素的质量为[10××（1-）] kg，铬元素物质的量为 mol，三氧化二铬的物质的量为 mol，则三氧化二铬的质量为 g≈0.139a kg。 17. 某研究小组设计了实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取1.00g细粉状药用硫黄于圆底烧瓶中，并准确加入mLKOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，然后恒温100℃加热20min，冷却至室温。 Ⅲ．将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用2.00mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸标准溶液体积为12.50mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗盐酸标准溶液体积为40.80mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）冷凝管中冷凝水的进水口是___________(填“a”或“b”)口。 （2）步骤Ⅰ中，将硫黄研成细粉状的目的是___________。 （3）步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇，防止双氧水将乙醇氧化为乙酸，影响实验测定结果，写出乙醇被双氧水氧化的化学方程式：___________。 （4）控制温度为100℃加热，宜采用下列加热方式中的___________(填标号)。 a．水浴 b．油浴 （5）配制250mL步骤Ⅲ中的盐酸标准溶液，除用到下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器为___________。 （6）步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为___________。 （7）单次样品测定中硫的质量分数为___________%。 【答案】（1）a （2）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） （4）b （5）250mL容量瓶、胶头滴管 （6）滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色 （7）90.56 【解析】 【分析】本题为实验测定某药用硫黄中硫的含量的实验题，首先用氢氧化钾的乙醇溶液处理样品，随后加入蒸馏水并滴加过氧化氢，发生题中给出的方程式生成硫酸根离子，再用标准盐酸滴定过量的氢氧化钾，最后再计算硫的含量，以此解题。 【小问1详解】 冷凝管采用“下进上出”原则，进水口为下端（a口），确保冷凝效果最佳； 【小问2详解】 研磨可增大固体表面积，提升反应速率和溶解效率，确保硫黄完全参与后续反应，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 乙醇被双氧水氧化为乙酸，方程式为：； 【小问4详解】 水浴加热能精准控制温度在100℃以下（水的沸点为100℃），油浴适用于更高温度，故选b； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度溶液的必需仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（250mL）和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问6详解】 酚酞在碱性溶液中呈粉红色，用盐酸滴定至中性（或弱酸性）时，溶液褪色，且半分钟内不返色即达终点，故答案为：滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色； 【小问7详解】 根据题意可知硫黄中所含硫原子的物质的量与KOH的关系为S～2KOH，其所消耗的KOH的物质的量为，则硫黄中硫原子的物质的量为，单次样品测定中硫的质量分数为。 18. 利用大气中的生产高附加值产品可减少碳排放量，缓解温室效应。 I．与可用于合成甲醇，反应原理为。 （1）已知：、、、、的标准摩尔生成焓[标准摩尔生成焓是指在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质合成该物质时的焓变]分别为、、、、。则的___________，该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （2）一定条件下，将和充入恒容密闭容器中进行反应，下列标志能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．的体积分数保持不变 b．的生成速率与的生成速率相等 c．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器中混合气体的密度保持不变 （3）在体积可变恒压密闭容器中发生上述反应，该反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。 ①温度为，投料比时，的平衡转化率为___________。 ②温度为，投料比时，若压强为，达到平衡的时间为，则内，分压的平均变化率为___________(保留3位有效数字)；该条件下，此反应的压强平衡常数___________(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数；结果化为最简分数形式)；若下，和起始物质的量分别为和，达到平衡时保持其他条件不变，仅向容器中充入和1.25mol，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 II．与反应可合成化肥尿素[化学式为]，在合成塔中进行反应。一定温度下合成塔中按不同氨碳比投料时二氧化碳的平衡转化率的情况如图。 （4）请推测生产中氨碳比控制在4.0的理由：___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. < （2）abc （3） ①. 60% ②. 7.85 ③. ④. < （4）氨碳比小于4.0时，的平衡转化率较低，氨碳比大于4.0时，的平衡转化率提升不大，反而增大生产成本 【解析】 【小问1详解】 反应的，因此；反应中气体分子数从4变为2，混乱度减小，故<0； 【小问2详解】 对于，将和充入恒容密闭容器中进行反应： a．体积分数不变，说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，a正确； b．的生成速率则逆反应速率与的生成速率则正反应速率相等，则说明反应达到平衡，b正确； c．平均摩尔质量，反应前后不变、变化，因此M不变时，不再变化，反应达到平衡，c正确； d．混合气体总质量不变，容器为恒容密闭容器（体积V不变），密度始终不变，与反应是否平衡无关，d错误； 故答案应该选择abc； 【小问3详解】 ①温度为，投料比时,平衡转化率为50%，设起始，,的平衡转化率为，列三段式如下： 则平衡时，的平衡转化率为； ②平衡时容器内气体总物质的量为2.5、、、、的分压分别为、、、，起始时的分压为，则内，分压的平均变化率为； 该条件下，此反应的压强平衡常数； 若达到平衡时保持其他条件不变，仅向容器中充入和，此时容器中、、、的物质的量分别为、、、，、、、的分压分别为、、、，，平衡将逆向移动，则； 【小问4详解】 氨碳比小于4.0时，的平衡转化率较低，氨碳比大于4.0时，的平衡转化率提升不大，反而增大生产成本，因此生产中氨碳比控制在4.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $