5.2 重要的金属化合物 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第二册

5．2 金属的重要化合物 第2课时 金属的氢氧化物与盐 分层作业 1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．D 7．A 8．B 9．A 10．C 11．A 12．D 13．A 14．（1）白色沉淀迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色或 （2）打开 分液漏斗 关闭 15．（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）检验 （3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 （4）Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由＋3升高至＋4价，则必然存在化合价降低的过程，而元素的化合价已为最低价，因此只能元素化合价降低，则气态产物还含有CO 1:1 （5）难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 （6）稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钠溶液或铁氰化钾溶液 白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色或蓝色沉淀 16．A 17．C 18．A 19．A 20．C 21．A 22．B 23．B 24．C 25．（1）硫氰化钾溶液 （2） （3） （4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 26．（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3）20℃时溶解度最小，达到过饱和状态而析出 （4） （5）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无 27．（1）过滤 (多写也正确) （2）Fe （3）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 （4）冷却结晶 玻璃棒 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出或转移得到的晶体或引流(三点答出一点即可) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5．2 金属的重要化合物 第2课时 金属的氢氧化物与盐 分层作业 1．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 2．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 3．下列试剂的保存或使用正确的是 A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 4．下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 5．碳酸钠是广泛应用的生活用品和工业原料，下列关于碳酸钠的说法中，不正确的是 A．俗称纯碱，但属于盐类物质 B．水溶液可以使酚酞变红 C．含有臭氧（化学式为）分子 D．在水中可以电离出和 6．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质，应选用的试剂是 A．铁粉 B．锌粒 C．KMnO4溶液 D．氯水 7．有关铁的化合物的说法中，错误的是 A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B．  由图示操作可制取 C．、都可以由化合反应制得 D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 9．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 10．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 12．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 13．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小 B．滤液为纯净的氯化铵，可直接回收利用 C．纯碱指氢氧化钠，其水溶液呈碱性 D．可用稀盐酸检验纯碱中是否含有杂质 14．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题： A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应(如下图)。    （1）该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。(可用化学方程式表示)。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如下图。    （2）实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开 的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色。 15．某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整： 。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是 。 （3）若观察到 ，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是 。 ②实验证明气体产物为和、 。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为 。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为 ，现象是 。 16．下列有关膨松剂说法错误的是 A．蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松 B．酵头属于膨松剂中的生物膨松剂 C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂 D．碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好 故答案选A。 17．在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是 A．无色→灰绿色→红褐色 B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 18．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 19．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 20．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀 21．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 22．从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤液④为混合物 B．③物质可能为稀溶液 C．物质⑤可用代替 D．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 23．将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A．3∶5 B．3∶4 C．3∶2 D．4∶3 24．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④，可除去固体中混有的少量 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 25．化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3•6H2O晶体的流程如图：    回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是 。 （2）有同学建议，使用H2O2和盐酸代替Cl2以减少污染，则反应离子方程式 。 （3）甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。 （4）操作Ⅱ有五步： 、 、 、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的方程式 。 26．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，其制备流程可表示如下。回答下列问题： 资料1：反应中的化学方程式为：。 资料2：时，溶解度小于0.01g的物质属于难溶物；时溶解度为。 资料3：下表为有关物质的溶解度() 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、和适量HCl来提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的 。 （2）“操作”若在实验室中进行，用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。 （3）离子反应：，是难溶物，符合复分解反应发生的条件；反应中不是难溶物，为什么也生成了沉淀，理由是 。 （4）从“操作”得到的“母液”可分离提纯得到另一种产品 ，用于“循环”的X是 。 （5）制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法 。 27．某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题： （1）在实验室进行操作a的名称是 ；溶液A中所含的溶质主要为 (填化学式)。 （2）加入试剂②为 (填化学式)；溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为 。 （3）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为 ，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。 （4）操作d为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。该仪器在操作d过程中的作用是 。(答出一点即可) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 5．2 金属的重要化合物 第2课时 金属的氢氧化物与盐 分层作业 1．物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 B．氯化钠可用于配制生理盐水 C．碳酸氢钠可用于焙制糕点 D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，A错误； B．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，B正确； C．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使糕点蓬松，C正确； D．碳酸钠是玻璃、造纸、纺织等工业的重要原料，也用于生产洗涤剂，D正确； 故选A。 2．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；B．蒸发结晶应用蒸发皿，B错误；C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，C错误；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确；故选D。 3．下列试剂的保存或使用正确的是 A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 【答案】D 【解析】A、金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，错误；B、过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，B错误；C、氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，错误；D、钾离子的检验需要透过蓝色的钴玻璃，正确；答案选D。 4．下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．为两性金属氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，A项错误； B．为两性氢氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，B项错误； C．与强酸发生复分解反应生成和、与强碱发生复分解反应，生成，C项错误； D．与强酸反应，生成铝盐和氢气，与强碱反应生成，反应中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，D项正确； 答案选D。 5．碳酸钠是广泛应用的生活用品和工业原料，下列关于碳酸钠的说法中，不正确的是 A．俗称纯碱，但属于盐类物质 B．水溶液可以使酚酞变红 C．含有臭氧（化学式为）分子 D．在水中可以电离出和 【答案】C 【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，但其化学成分为，属于盐类，A正确； B．碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞变红，B正确； C．碳酸钠中的氧以碳酸根（）形式存在，并非臭氧（）分子，C错误； D．碳酸钠是电解质，在水中电离出和，D正确； 故答案选C。 6．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2杂质，应选用的试剂是 A．铁粉 B．锌粒 C．KMnO4溶液 D．氯水 【答案】D 【解析】A．铁粉与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁，消耗被提纯物质，故A错误； B．锌粒与氯化铁溶液反应得到氯化亚铁和氯化锌，引入新杂质，故B错误； C．KMnO4溶液能将亚铁离子氧化，但生成锰离子，引入新杂质，故C错误； D．氯气与氯化亚铁溶液反应得到氯化铁，故D正确； 故选D。 7．有关铁的化合物的说法中，错误的是 A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 B．  由图示操作可制取 C．、都可以由化合反应制得 D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 【答案】A 【解析】A、FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成，故A错误； B、易被氧化，煤油可以隔绝空气，故B正确； C、铁和氧气化合生成四氧化三铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，故C正确； D、氢氧化铁胶体呈红褐色、透明，胶体能发生丁达尔现象，故D正确； 答案选A。 8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 可以使用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3可与澄清石灰水反应产生沉淀，而NaHCO3不能 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ错；有关系 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均反应生成碳酸钙沉淀，A错误； B．Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确； C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，C错误；   D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，D错误； 故选B。 9．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。故选A选项。 10．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．、生成Fe(SCN)3，、不能大量共存，故不选A； B．、结合为弱电解质HClO，、不能大量共存，故不选B； C．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．、与反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铜沉淀，、与不能大量共存，故不选D； 选C。 11．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】A．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故A错误；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故B正确；C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步实现，故C正确；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反应的方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步实现，故D正确；故选A。 12．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是 A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的Na2CO3溶液冲洗 D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等 【答案】D 【解析】A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A项错误；B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；故选D。 13．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小 B．滤液为纯净的氯化铵，可直接回收利用 C．纯碱指氢氧化钠，其水溶液呈碱性 D．可用稀盐酸检验纯碱中是否含有杂质 【答案】A 【分析】向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，滤液为中含氯化铵、氯化钠等，沉淀为碳酸氢钠，煅烧后碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水。 【解析】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化钠小，故碳酸氢钠析出，A正确； B．根据分析，滤液为中含氯化铵、氯化钠等，不可直接回收利用，B错误； C．纯碱指碳酸钠，其水溶液呈碱性，C错误； D．纯碱中的杂质可能为碳酸氢钠、氯化钠，用稀盐酸不能检验纯碱中是否有杂质，D错误； 故选A。 14．某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色沉淀的制取方法。回答下列问题： A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应(如下图)。    （1）该方法能观察到白色的沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 。(可用化学方程式表示)。 B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如下图。    （2）实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开 的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色。 【答案】（1）白色沉淀迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色或 （2）打开 分液漏斗 关闭 【分析】被氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁的关键是隔绝氧气。 【解析】（1）被氧气氧化为氢氧化铁，其颜色变化为白色沉淀迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色，反应方程式为。 （2）实验时，先打开止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，用试管内生成的氢气排出装置内的空气，一段时间后，关闭止水夹K，试管内的硫酸亚铁溶液被氢气压入氢氧化钠溶液中，制得白色沉淀，且沉淀能一段时间不变色。 15．某小组同学欲探究菠菜中铁元素的存在形式。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在； 假设2：_______； 假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。 （1）将假设2补充完整： 。 【设计实验方案】 （2）加入KSCN的目的是 。 （3）若观察到 ，则证明假设3成立。 （4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，能溶于酸，高温下可分解产生FeO以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是 。 ②实验证明气体产物为和、 。 【实验反思】 （5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 。 【修正实验方案】 （6）①试剂x为 。 ②取适量滤液于试管中，加入试剂y，即可证明菠菜中含有＋2价铁元素。该试剂y为 ，现象是 。 【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在 （2）检验 （3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深 （4）Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由＋3升高至＋4价，则必然存在化合价降低的过程，而元素的化合价已为最低价，因此只能元素化合价降低，则气态产物还含有CO 1:1 （5）难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 （6）稀硫酸或稀盐酸 氢氧化钠溶液或铁氰化钾溶液 白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色或蓝色沉淀 【分析】菠菜研磨，水浸，过滤得到滤液，使用活性炭脱色后过滤，滤液加入KSCN溶液检验Fe3+，再加入过氧化氢溶液，若观察到试管a中溶液为红色，且试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立，据此解答。 【解析】（1）结合假设1和假设2可知，假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红，若加入KSCN溶液，溶液变红则含有Fe3+，所以加入KSCN的目的是检验Fe3+； （3）Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，假设3成立，即菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，则试管a中溶液为红色，加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，试管b中溶液红色比a的深，所以若观察到试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立； （4）①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，根据氧化还原反应规律可知，其理由是：Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO； ②气体产物为CO2和CO，C元素化合价由+3升高至+4价而生成二氧化碳，C元素化合价由+3降低至+2价而生成CO，根据得失电子守恒可知，n(CO2)∶n(CO)=1∶1； （5）查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在，难溶于水，则未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是：难溶于水，导致溶液中铁元素含量低； （6）①菠菜剪碎，高温灼烧，铁转化为氧化亚铁，试剂x是溶解氧化亚铁，故可以用稀盐酸或者稀硫酸，得到含有Fe2+的绿色溶液，x为稀盐酸或者稀硫酸； ②Fe2+与氢氧化钠反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以取适量滤液于试管中，加入NaOH溶液，即可证明菠菜中含有+2价铁元素，则该试剂y为NaOH溶液；现象是：白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色；试剂y也可以用铁氰化钾溶液，Fe2+与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀。 16．下列有关膨松剂说法错误的是 A．蒸馒头的过程中，未经发酵的面团可直接加入纯碱使其膨松 B．酵头属于膨松剂中的生物膨松剂 C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂 D．碳酸氢钠作膨松剂时，在酸性物质存在情况下作用效果更好 【答案】A 【解析】A．未经发酵的面团加入纯碱无法使其膨松，应该加入碳酸氢钠，利用其不稳定性受热分解生成二氧化碳，A错误； B．酵头主要由酵母菌等微生物组成，属于膨松剂中的生物膨松剂，B正确； C．泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化合复合膨松剂，包括碳酸氢钠、磷酸二氢钠（酸式盐）和玉米淀粉（填充物）等，C正确； D．碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，作为膨松剂在酸性物质存在情况下作用效果更好，D正确； 故答案选A。 17．在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是 A．无色→灰绿色→红褐色 B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色 C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色 D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色 【答案】C 【解析】稀硫酸溶液为无色，加入铁粉后反应生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色；继续滴加适量的氢氧化钠溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁溶液被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀，故选C。 18．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】A 【解析】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，A正确； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，B错误； C．图③可验证和的热稳定性，其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，D错误； 故选A。 19．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 【答案】A 【解析】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确；C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确；D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确；故选A。 20．下列对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：铜片表面有黑色固体生成 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀 【答案】C 【解析】A．已知Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，故实验中观察不到铜片表面有黑色固体生成，A错误； B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，B错误； C．铝和氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，产生气泡，C正确； D．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，而非沉淀，D错误； 故答案为：C。 21．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A．还原剂维生素C与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收 B．不溶于水，故不能通过化合反应制得 C．由图可预测：高铁酸盐具有强还原性 D．向某溶液中滴加氯水，再加溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 【答案】A 【解析】A．维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，与补铁剂“硫酸亚铁片”同时服用能促进人体对铁元素的吸收，A正确； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．由图可预测：高铁酸盐中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，C错误； D．不能确定该溶液中是否含有，若溶液中含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加溶液，溶液不变色，再滴加氯水溶液显红色，则能确定溶液中含有，D错误； 答案选A。 22．从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．滤液④为混合物 B．③物质可能为稀溶液 C．物质⑤可用代替 D．过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】B 【分析】腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质，据此分析。 【解析】A． 滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确；B． 据分析，③物质为盐酸，不可能为稀溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B错误；C．物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂代替，C正确；D． 通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；答案选B。 23．将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A．3∶5 B．3∶4 C．3∶2 D．4∶3 【答案】B 【解析】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。若溶液中n(Fe2+)=3 mol，则n(Fe3+)=2 mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3 mol=1.5 mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5 mol：2 mol = 3∶4。 故选B。 24．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．反应②说明当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水去灭火 B．反应③表明具有酸性氧化物的性质 C．利用反应④，可除去固体中混有的少量 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】C 【分析】钠和氧气在加热下生成过氧化钠，钠和水反应生成NaOH和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水； 【解析】A．钠能与水发生剧烈反应，产生可燃性气体，故当火灾现场存放有大量活泼金属钠时，不能用水去灭火，而要用干燥的沙土去灭火，A正确； B．反应③中二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其具有酸性氧化物的性质，B正确； C．反应④为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C不正确； D．上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确； 故选C。 25．化学实验小组从印刷电路板废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并重新获得FeCl3•6H2O晶体的流程如图：    回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有Fe3+常用试剂是 。 （2）有同学建议，使用H2O2和盐酸代替Cl2以减少污染，则反应离子方程式 。 （3）甲同学用酸性KMnO4溶液检测溶液b中是否含有Fe2+。乙同学认为甲的方案不正确，理由是 (用离子方程式表示)。 （4）操作Ⅱ有五步： 、 、 、洗涤、干燥。加盐酸的目的是防止加热时溶液b与沸水的反应，写出要防止发生的反应的方程式 。 【答案】（1）硫氰化钾溶液 （2） （3） （4）蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 【分析】废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加入铁屑后，发生反应：，，过滤滤渣中含有铁、铜，滤液a中的溶质为FeCl2，加入氯气发生反应为：，滤液b的溶质为FeCl3，加入盐酸，抑制铁离子的水解，防止加热时溶液b与沸水的反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得FeCl3•6H2O晶体。 【解析】（1）硫氰根遇铁离子生成血红色的硫氰化铁，即将硫氰化钾溶液滴加到含铁离子的溶液中，溶液变为血红色，故用硫氰化钾溶液鉴别； （2）H2O2在酸性条件下可将亚铁离子氧化为铁离子，故发生的离子反应为：； （3）溶液中含有氯离子，高锰酸根可将氯离子氧化，故发生的离子反应为：； （4）液b的溶质为FeCl3，加入盐酸，抑制铁离子的水解，防止加热时溶液b与沸水的反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得FeCl3•6H2O晶体；氯化铁与沸水的反应为：。 26．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，其制备流程可表示如下。回答下列问题： 资料1：反应中的化学方程式为：。 资料2：时，溶解度小于0.01g的物质属于难溶物；时溶解度为。 资料3：下表为有关物质的溶解度() 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的NaOH、、和适量HCl来提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的 。 （2）“操作”若在实验室中进行，用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 。 （3）离子反应：，是难溶物，符合复分解反应发生的条件；反应中不是难溶物，为什么也生成了沉淀，理由是 。 （4）从“操作”得到的“母液”可分离提纯得到另一种产品 ，用于“循环”的X是 。 （5）制得的纯碱可能含少量NaCl，简述检验杂质的方法 。 【答案】（1） （2）漏斗、玻璃棒 （3）20℃时溶解度最小，达到过饱和状态而析出 （4） （5）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【解析】（1）粗盐水中含大量、，加入过量的NaOH除去镁离子，再加入除去硫酸根，则是要除去加入的过量钡离子，离子方程式为：。 （2）“操作I”为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）由资料3中溶解度可知，20℃时溶解度最小，达到过饱和状态而析出。 （4）由反应I中的化学方程式为：可知，“操作I”得到的“母液”可分离提纯得到另一种产品：； 由分析可知，该过程中参与循环的物质的为。 （5）检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，滴加足量稀硝酸后，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有，反之则无。 27．某铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。 已知：加入试剂①为溶液。回答下列问题： （1）在实验室进行操作a的名称是 ；溶液A中所含的溶质主要为 (填化学式)。 （2）加入试剂②为 (填化学式)；溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为 。 （3）若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为 ，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。 （4）操作d为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体，该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有 。该仪器在操作d过程中的作用是 。(答出一点即可) 【答案】（1）过滤 (多写也正确) （2）Fe （3）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 （4）冷却结晶 玻璃棒 搅拌使液体受热均匀防止液体溅出或转移得到的晶体或引流(三点答出一点即可) 【分析】由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a过滤得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是，固体B的主要成分是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D(FeSO4溶液)和固体E(铁和铜)，固体E中加入③稀硫酸经操作c过滤得到溶液G(FeSO4溶液)和固体F(铜)，溶液D和溶液G经过操作d蒸发浓缩、冷却结晶得到FeSO4∙7H2O。 【解析】（1）由分析可知，操作a为分离固液的操作，为过滤；溶液A的主要成分是氢氧化钠和盐溶液生成的。 （2）加入试剂②是将溶液中铁离子还原为亚铁离子、将铜离子转化为铜单质除去，且不引入新杂质，故为Fe；由分析可知，固体F为铜，溶液C中的铁离子具有氧化性，能和铜反应生成亚铁离子和铜离子，； （3）溶液G为FeSO4溶液，加入氢氧化钠溶液会生成白色的氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁沉淀又被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，因此现象为：先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；涉及到的氧化还原反应的化学方程式为：。 （4）操作d为得到硫酸亚铁晶体的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；该过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗、酒精灯外，还有玻璃棒，该仪器在操作d过程中的作用是搅拌使液体受热均匀防止液体溅出（蒸发操作）或转移得到的晶体（转移晶体操作）或引流（过滤操作）(三点答出一点即可)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $