精品解析：黑龙江省绥化市绥棱县绥棱林业局中学校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中不正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示3p能级有两个电子 C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 2. 下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(　　) A. 其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B. 其价电子排布图为 C. 其4p轨道电子排布图为 D. 其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4 3. 某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子 A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同电子 4. 下列离子的模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 5. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A. CH4、 P4 B. SO2、 CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、 H2O 6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A. B. C. 2：9：4 D. 7. 已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A. XYZ B. X2Y4Z C. XY4Z D. X4Y2Z 8. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. 加入少量NaOH固体，减小， 增大 C D. 9. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　) A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2 10. NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（ ） A 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 11. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 12. 下列说法中正确的是 A. p轨道与p轨道不能形成键 B. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C. BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 13. 下列分子的空间结构错误的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 14. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 15. 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 B. 电解过程中，铜电极上有H2产生 C. 电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D. 电解初期，H+的浓度不断减小 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）元素Cu基态原子的核外电子排布式为_______。 （2）基态氧原子的电子排布式为_______。 （3）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。 （4）Ni2+价电子排布图为_______。 （5）Br原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______。 17. 回答下列问题。 （1）s能级电子云轮廓图呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 （2）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______电子，X元素的符号是_______。 （3）X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号应为_______。 18. 按要求填空。 （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_______，Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （3）基态某原子的最外层电子排布式是5s25p1，推断该元素位于第_______周期第_______族，该元素的最高正化合价为_______，在元素周期表中属于_______区。 （4）基态Ge原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子。 （5）镍元素基态原子的外围电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。 19. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。 (2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为 ____________，X电极上发生的电极反应为______________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 (4)X电极看到的现象是_________________，发生 ___________填氧化或还原反应。 (5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Fe—56 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法中不正确是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 表示3p能级有两个电子 C. 的电子排布式为 D. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．原子的电子排布遵循构造原理、能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做基态原子，吸收能量，可由基态电子跃迁到激发态，故A正确； B． 3p2表示3p能级有2个电子，故B正确； C．有18个电子、按构造原理，其电子排布式为，故C正确； D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。 故选D。 2. 下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(　　) A. 其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B. 其价电子排布图为 C. 其4p轨道电子排布图为 D. 其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4 【答案】D 【解析】 【详解】A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误； B项，违反了洪特规则，错误； C项，违反了泡利原理和洪特规则，错误； D项，根据构造原理，写出其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，其电子排布式可以简化为[Ar] 3d104s24p4，正确。 故答案选D。 3. 某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子 A. 核外有5个电子 B. 核外有3种能量不同的电子 C. 最外层电子占据3个轨道 D. 最外层上有3种运动状态不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7种运动状态不同的电子，D错误。故选择B。 4. 下列离子的模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，模型为四面体、空间构型为三角锥形，A不选； B．中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，模型为正四面体、空间构型为正四面体形，B选； C．中心原子价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，模型为平面三角形，空间构型为V形， C不选； D．价电子对数为，有二对孤电子对，模型为四面体形，空间结构为V形， D不选； 故选B。 5. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A. CH4、 P4 B. SO2、 CHCl3 C. PCl3、SO3 D. NH3、 H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误； B. SO2中S原子形成2个δ键，孤电子对个数=1/2(6−2×2)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误； C. PCl3中P原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×(5−3×1)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个σ键，孤电子对个数=1/2×(6−2×3)=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误； D. NH3中N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个σ键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确； 本题选D。 【点睛】分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。 6. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是 A. B. C. 2：9：4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A为顶点、B为面上棱和侧边上棱、C为晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6，粒子B的个数为，粒子C的个数为1，所以A、B、C三种粒子数之比为:2:1=1:4:2，故选B。 7. 已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 A. XYZ B. X2Y4Z C. XY4Z D. X4Y2Z 【答案】C 【解析】 【详解】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为8×＝1；Y原子位于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4；Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。 答案选C。 8. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B 加入少量NaOH固体，减小， 增大 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 9. 下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　) A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2 【答案】C 【解析】 【分析】共价单键之间为σ键，共价双键和三键之间既含有σ键又含有π键。 【详解】A.CH4中只存在C—H键，仅含σ键； B.HCl中存在H—Cl键，仅含σ键； C.CH2=CH2中含C—H键和C=C键，C—H键为σ键，C=C键中既有σ键又有π键； D.F2中含F—F键，仅含σ键； 答案选C。 10. NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（ ） A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 原子晶体 D. 金属晶体 【答案】C 【解析】 【详解】Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，故答案为C； 11. 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是 A. X分子中只有极性键没有非极性键 B. X分子中的共用电子对数为11 C. 1molX分子中所含的σ键数目为10NA D. X是共价化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构式可知，该物质含N-H极性键，N-C极性键，C=O双键，N-N非极性键，故A错误； B．该物质中含6个N-H极性键，2个N-C极性键，2个N-N非极性键，1个C=O双键，共有共用电子对为12个，故B错误； C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，结合B分析可知，1molX分子中所含的σ键数目为11NA，故C错误； D．该物质均是非金属元素间互相形成共价键，属于共价化合物，故D正确； 故选D。 12. 下列说法中正确的是 A. p轨道与p轨道不能形成键 B. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C. BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．p轨道与p轨道能形成σ键，如Cl2中两个氯原子之间的σ键，是p-pσ键，故A错误； B．σ键为轴对称，σ键可以绕键轴旋转，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确； C．BF3分子含有B-F键，属于极性共价键，BF3中B的价层电子对数为3+=3，其空间构型为平面正三角形，故C错误； D．乙烯中碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能的2倍小，故 D错误； 答案为B。 13. 下列分子的空间结构错误的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2分子中S原子采用sp2杂化，其中2个杂化轨道与O原子成键，还有一个杂化轨道里面是未共用电子对，三对电子之间都有排斥力。因此SO2分子就是V形的，故A不选； B．分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个。所以4对价电子sp3杂化，有1对孤对电子，所以分子的空间结构是三角锥形，故选B。 C．他是非极性分子，所以结构对称，和CO2空间构型相同，为直线型，故C不选； D．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构，所以甲烷是正四面体构型，故D不选。 答案选B 14. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 15. 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是 A. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 B. 电解过程中，铜电极上有H2产生 C. 电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D. 电解初期，H+的浓度不断减小 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知，该装置为电解池；初始阶段，阳极铜失电子生成铜离子，电极反应式为，阴极硫酸电离的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为，总反应方程式为，据此作答。 【详解】A．依据分析，石墨电极是阴极，开始时电极反应式为，一段时间后，铜离子浓度增大，铜离子在阴极得电子，电极反应式为，即石墨电极上有铜析出，A正确； B．初始阶段，铜电极与电源正极相连作阳极，铜失电子生成铜离子，即铜电极上不会有H2产生，B错误； C．依据分析，电解初期总反应为，C正确； D．依据分析，电解初期，阴极电极反应式为，即氢离子的浓度不断减小，D正确； 故答案选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）元素Cu基态原子的核外电子排布式为_______。 （2）基态氧原子的电子排布式为_______。 （3）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______、电子数为_______。 （4）Ni2+的价电子排布图为_______。 （5）Br原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1） （2） （3） ①. M ②. 9 ③. 4 （4） （5） ①. 35 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）； 【小问2详解】 O的原子序数为8，核外有8个电子，按构造原理依次填充1s、2s、2p轨道，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4； 【小问3详解】 Si的原子序数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，最高能层为M层；该能层具有的原子轨道数为9，（3s、3p、3d轨道共1+3+5=9个）；Si的M层电子排布为3s23p2，共4个电子； 【小问4详解】 Ni的原子序数为28，基态原子核外电子排布为[Ar]3d84s2；Ni失去2个电子时优先失去4s轨道的电子，即Ni2+价电子排布为3d8，价电子排布图为； 【小问5详解】 Br位于第4周期ⅦA族，原子序数为35；M层为第3层，电子排布为3s23p63d10。 17. 回答下列问题。 （1）s能级电子云轮廓图呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。 （2）X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______电子，X元素的符号是_______。 （3）X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号应为_______。 【答案】（1） ①. 球 ②. 1 ③. 哑铃 ④. 3 （2） ①. 2p ②. N （3）S 【解析】 小问1详解】 s能级电子云轮廓图呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p能级电子云轮廓图呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，故答案为：球；1；哑铃；3； 【小问2详解】 根据s能级只有1个原子轨道，只能最多存放2个电子，故X元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，其中n=2，即X元素的原子最外层电子排布式为：2s22p3，原子中能量最高的是2p电子，X元素的符号是N； 【小问3详解】 根据s能级只有1个原子轨道，只能最多存放2个电子，X元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，其中n=3，即X元素的原子最外层电子排布式为：3s23p4，那么X的元素符号应为S。 18. 按要求填空。 （1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_______，Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。 （2）基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 （3）基态某原子的最外层电子排布式是5s25p1，推断该元素位于第_______周期第_______族，该元素的最高正化合价为_______，在元素周期表中属于_______区。 （4）基态Ge原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子。 （5）镍元素基态原子的外围电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。 【答案】（1） 4s （2）球 （3） ①. 五 ②. IIIA ③. +3价 ④. p （4） ①. 或 ②. 2 （5） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，价层电子排布式为3d64s2，则价层电子的轨道表示式为；Fe原子形成阳离子时，首先失去最外层电子，即4s轨道上的电子； 【小问2详解】 Mg的原子序数为12，基态核外电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级为3s，s能级的电子云轮廓图为球形； 【小问3详解】 基态原子最外层电子排布式是5s25p1，周期数=电子层数=5；最外层电子排布为5s25p1，属于ⅢA族；最高正化合价=最外层电子数=3，即最高正化合价为+3价；价电子排布为5s25p1，属于p区元素； 【小问4详解】 Ge的原子序数为32，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；4p能级有3个轨道，根据洪特规则，2个电子分占2个轨道，即有2个未成对电子； 【小问5详解】 Ni的原子序数为28，基态原子电子排布式为[Ar]3d84s2，外围电子为3d84s2，3d能级有5个轨道，8个电子填充时，先分占5个轨道，再配对，最终有2个未成对电子。 19. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。 (2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为 ____________，X电极上发生的电极反应为______________________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 (4)X电极看到的现象是_________________，发生 ___________填氧化或还原反应。 (5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为______________________。 【答案】 ①. 铜 ②. AgNO3溶液 ③. 正 ④. Ag++e-==Ag ⑤. Cu-2e-==Cu2+ ⑥. Cu ⑦. Ag ⑧. X电极逐渐溶解 ⑨. 氧化 ⑩. 2NA 【解析】 【分析】在带有盐桥的原电池中，金属电极材料与电解质中的阳离子往往相同。 【详解】(1)电极X所在的半电池中，电解质为CuSO4，所以电极X的材料是铜；电解质溶液Y所在的半电池中，电极材料为Ag，则电解质溶液Y是AgNO3溶液。答案为：铜；AgNO3溶液； (2)右池中，Ag+得电子，则银电极为电池的正极，发生的电极反应为 Ag++e-==Ag，X电极为负极，发生的电极反应为Cu-2e-==Cu2+。答案为：正；Ag++e-==Ag；Cu-2e-==Cu2+； (3)外电路中电子由负极流向正极，所以是从Cu电极流向Ag电极。答案为：Cu；Ag； (4)X电极看到Cu失电子转化为Cu2+进入溶液，所以产生的现象是X电极逐渐溶解，发生氧化反应。答案为：X电极逐渐溶解；氧化； (5)上述原电池每消耗64gCu同时转移电子数为= 2NA。答案为：2NA。 【点睛】有盐桥的原电池反应与一般的原电池反应的不同点，主要是使用两种不同的电解质，且两电极在两个容器内出现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $