精品解析：陕西省榆林市城区联考2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末阶段作业 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 2. 我国是发明陶瓷较早的国家，下列制作瓷器的流程中涉及到化学变化的是 A. 练泥 B. 拉坯 C. 刻花 D. 烧窑 3. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 空气 B. 液氧 C. 干冰 D. 甲烷 4. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A. 中均含有2个氢原子 B. 氧离子结构示意图： C. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 D. ：表示1个铁离子 6. 2025年我国人工智能技术迈向新台阶，应用于人工智能芯片的主要材料是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2 B. 保持乙化学性质的最小粒子是 C. 该反应共涉及三种化合物 D. 反应前后分子的种类改变 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 C 除去NaCl固体中的加 入适量的溶液，过滤 D 鉴别棉纤维和合成纤维 分别取适量样品灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 8. 如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一小木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法不正确的是 A. 乙中溶液会变浑浊 B. 甲、乙中溶液质量相等 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 小木块会上浮 9. 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： 下列说法不正确的是 A. 操作a、b、c名称都是过滤 B. 固体B的成分是铜 C. 无色溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠 D. 原固体粉末的成分可能有2种情况 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学与生活息息相关。 （1）钛合金可用来制作人造骨骼，工业上可用四氯化钛（）生产钛。中元素的化合价为___。 （2）种庄稼常施用的化肥尿素[]属于___（填“氮肥”或“复合肥”）。 （3）氢能源汽车的使用基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___（只写一点）。 11. 核潜艇是我国海军中重要的战略力量，有超强的隐蔽性和续航性，是我国海军强大的象征。 （1）建造核潜艇时，常用稀有气体作焊接金属保护气，因为稀有气体的化学性质_____。 （2）核潜艇采用铀作为核反应堆燃料产生热能，加热高压水产生水蒸气，水蒸气驱动汽轮机运行。该过程中水分子______（填“间隔”或“体积”）发生改变。 （3）已知核潜艇内供氧的反应原理为，则X的化学式为___。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，某兴趣小组做了下图的几个实验。请回答下列问题。 （1）小华用图1装置进行电解水实验。实验结束后若在M口处收集到气体3mL，则理论上N口处收集到的气体体积为__mL。 （2）小明用图2所示十字形玻璃管探究可燃物的燃烧条件。 ①十字形玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。 ②若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是_____。 （3）小红用图3装置来验证质量守恒定律。实验结束后，再次称量装置及试剂的总质量，天平示数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 13. 为验证M、Fe、Zn的金属活动性顺序，实验小组设计了下图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液进入乙中，观察到乙中无明显现象；打开，使乙中溶液进入丙中，观察到Zn片表面析出固体。 （1）这三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 （2）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）向一定量无色溶液中加入铁和锌的混合物粉末，充分反应后过滤。若滤液仍是无色，则滤液中一定含有的阳离子是_______（填离子符号）。 14. 下表是和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____。 （2）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。 ①X表示的物质是___。 ②A中溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的质量为_____g。 ③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为_____（用“>”连接）。 15. 兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下项目式探究。（已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。） 任务一：证明反应物的减少或消失 （1）如图1所示，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面____（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 （2）若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。 任务二：验证有新物质生成 （3）向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式________。 （4）如图3所示，取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿，观察到________，证明与NaOH发生了反应。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）用图1中的A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____；用C装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 （3）图1中A、B装置均可以用于制取二氧化碳，与A装置相比，选择B作为发生装置的优点是________。 （4）取两支相同的试管，编号为1和2。向试管中加入形态、大小一致的新鲜金鱼藻叶片和等量不同液体，如图2所示。置于阳光下一段时间后，观察到试管_____（填“1”或“2”）中有气泡产生。 17. 化学小组在学完盐的化学性质后，做了图甲的两个实验。 【表达交流】 （1）写出试管①中发生反应的化学方程式：_____。 （2）试管②中观察到的现象为_____。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将试管①②中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图乙），充分反应后，观察到上层清液呈无色。 【反思交流】 （3）根据上述实验现象可推断，图甲试管①反应后，_____（填“NaOH”或“”）过量。 【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液（如图丙），观察到溶液不变色，于是同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】溶液均呈中性。 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、、NaOH 猜想四：NaCl、 （4）同学们认为猜想三不成立，理由是_____。 【验证猜想】 （5）设计实验验证猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 猜想___不成立 取少量上层清液于试管中，向其中加入____（填化学式）溶液 产生白色沉淀 猜想四成立 四、计算与分析题（5分） 18. 实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入100g该硫酸，然后滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如图所示。 （1）a、b、c三点对应溶液中只含有一种溶质的是___。 （2）计算该瓶硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末阶段作业 九年级化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名、班级和准考证号。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第一部分（选择题 共18分） 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “今天下育民人者，稻居什七。”水稻可加工成大米，大米中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，蛋白质、维生素和油脂在大米中含量较低，并非主要营养物质。故选项A符合题意，选项BCD不符合题意。 故选A。 2. 我国是发明陶瓷较早的国家，下列制作瓷器的流程中涉及到化学变化的是 A. 练泥 B. 拉坯 C. 刻花 D. 烧窑 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、练泥，是泥土的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、拉坯，是泥土的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、刻花，是泥土的形状发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、烧窑，燃烧会产生新物质，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 3. 下列物质中只含有一种元素的是 A. 空气 B. 液氧 C. 干冰 D. 甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是混合物，含有氮、氧等多种元素，错误； B、液氧是氧气的液态形式，只含有氧元素，正确。 C、干冰是固态二氧化碳，含有碳和氧两种元素，错误； D、甲烷含有碳和氢两种元素，错误； 故选B。 4. 下列实验操作正确是 A. 检查气密性 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，正确。 B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过了1/3 ；错误。 C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，应该用火柴点燃，错误。 D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会使读数偏小，错误。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A. 中均含有2个氢原子 B. 氧离子的结构示意图： C. 2CO：只能表示2个一氧化碳分子 D. ：表示1个铁离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.H2表示的是一个氢气分子中含有2个氢原子，H2O2表示的是一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，故选项化学用语表示不正确； B.氧原子的质子数为8，氧离子是氧原子得到2个电子形成的，其氧离子结构示意图为：，故选项化学用语表示不正确； C.化学式前有数字，只能表示微观含义， 则2CO：只能表示2个一氧化碳分子，故选项化学用语表示正确； D.离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字“1”省略不写，Fe2+表示亚铁离子（或一个亚铁离子），故选项化学用语表示不正确； 故选C。 6. 2025年我国人工智能技术迈向新台阶，应用于人工智能芯片的主要材料是硅，工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2 B. 保持乙化学性质的最小粒子是 C. 该反应共涉及三种化合物 D. 反应前后分子的种类改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，A正确； B、物质乙是氢气，氢气由氢气分子构成，保持氢气化学性质的最小微粒是氢气分子，B正确； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，该反应涉及的化合物有SiCl4和HCl，共涉及2种化合物，C错误； D、化学反应中，分子破裂为原子，原子重新组合为新的分子，在化学反应前后分子种类发生改变，D正确。 故选C。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 测定空气中氧气的含量 用木炭代替红磷在空气中燃烧 C 除去NaCl固体中的加 入适量的溶液，过滤 D 鉴别棉纤维和合成纤维 分别取适量样品灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过灼热氧化铜时，被氧化为，不能除去原有，反而可能增加，该选项不符合题意。 B、木炭燃烧生成气体，气压变化不明显，无法准确测定氧气含量，该选项不符合题意 C、加入与反应生成沉淀和，但引入新杂质，该选项不符合题意。 D、棉纤维灼烧有烧纸味，合成纤维有特殊气味或熔化，可鉴别，该选项符合题意 故选D。 8. 如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一小木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法不正确的是 A. 乙中溶液会变浑浊 B. 甲、乙中溶液质量相等 C. 甲、乙中试管内气压均会改变 D. 小木块会上浮 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠溶于水放热，使烧杯内水温升高。 A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，饱和Ca(OH)2溶液升温后会析出晶体，因此乙中溶液变浑浊，该说法正确。 B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶液会变成不饱和溶液，甲中没有溶质析出，溶液质量不变；乙中析出晶体，溶液质量减小，因此甲、乙中溶液质量不相等，该说法错误。 C、水温升高，试管内气体受热膨胀，气压会改变，该说法正确。 D、氢氧化钠溶于水使溶液密度增大，木块漂浮所受浮力不变，根据，溶液密度增大，则排开液体的体积减小，小木块会上浮，该说法正确。 故选B。 9. 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： 下列说法不正确的是 A. 操作a、b、c的名称都是过滤 B. 固体B的成分是铜 C. 无色溶液D中一定含有氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠 D. 原固体粉末的成分可能有2种情况 【答案】C 【解析】 【详解】固体粉末中加入足量的水，通过操作a，得到固体A和无色溶液C，可知：操作a为过滤，溶液C中一定没有硫酸铜。固体A中加入过量的稀盐酸，经过操作b，得到固体B和黄色溶液，则操作b为过滤，黄色溶液中含有，说明固体粉末中含有氧化铁。无色溶液C中加入过量的氢氧化钡溶液，经过操作c，得到无色溶液D和白色沉淀，则操作c为过滤，无色溶液C中一定含有硫酸钠，可能含有氯化钠。无色溶液D中一定含有氢氧化钠和反应剩余的氢氧化钡。黄色溶液和无色溶液D反应，生成的红褐色沉淀是氢氧化铁固体。综上分析： A、操作a、b、c的名称都是过滤。说法正确，不符合题意； B、 固体粉末中加入足量的水，得到的固体A可能是铜和氧化铁中的一种或两种，向固体A中加入过量的稀盐酸，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则固体B一定是铜。说法正确，不符合题意； C、 硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，无色溶液D 中一定含有氢氧化钠、氢氧化钡，不一定存在氯化钠。说法错误，符合题意； D、根据分析可知，原固体粉末中一定含有铜、氧化铁、硫酸钠，可能含有氯化钠。说法正确，不符合题意； 故选C。 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10. 化学与生活息息相关。 （1）钛合金可用来制作人造骨骼，工业上可用四氯化钛（）生产钛。中元素的化合价为___。 （2）种庄稼常施用的化肥尿素[]属于___（填“氮肥”或“复合肥”）。 （3）氢能源汽车的使用基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___（只写一点）。 【答案】（1）+4 （2）氮肥 （3）无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氯元素显-1价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×4=0，则x=+4； 【小问2详解】 尿素[]中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 【小问3详解】 相比于化石燃料，氢气作为燃料优点是：制取原料来源广、燃烧热量高，燃烧产物是水，无污染。 11. 核潜艇是我国海军中重要的战略力量，有超强的隐蔽性和续航性，是我国海军强大的象征。 （1）建造核潜艇时，常用稀有气体作焊接金属的保护气，因为稀有气体的化学性质_____。 （2）核潜艇采用铀作为核反应堆燃料产生热能，加热高压水产生水蒸气，水蒸气驱动汽轮机运行。该过程中水分子的______（填“间隔”或“体积”）发生改变。 （3）已知核潜艇内供氧的反应原理为，则X的化学式为___。 【答案】（1）稳定##不活泼 （2）间隔 （3） 【解析】 【小问1详解】 在通常条件下，稀有气体不易与其他物质发生化学反应，能够隔绝金属与氧气等物质的接触，从而保护金属在焊接过程中不被氧化。建造核潜艇时，常用稀有气体作焊接金属的保护气，因为稀有气体的化学性质稳定（或不活泼）。 【小问2详解】 核潜艇采用铀作为核反应堆燃料产生热能，加热高压水产生水蒸气，此过程是水由液态变为气态。物质状态的改变，从微观角度看，是因为分子间间隔发生了改变，而分子本身的体积不变。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，反应后有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应前已有4个钠原子、4个氧原子，所以2X中应含有2个碳原子、4个氧原子，则X的化学式为CO2​。 12. 化学是一门以实验为基础的学科，某兴趣小组做了下图的几个实验。请回答下列问题。 （1）小华用图1装置进行电解水实验。实验结束后若在M口处收集到气体3mL，则理论上N口处收集到的气体体积为__mL。 （2）小明用图2所示的十字形玻璃管探究可燃物的燃烧条件。 ①十字形玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。 ②若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是_____。 （3）小红用图3装置来验证质量守恒定律。实验结束后，再次称量装置及试剂的总质量，天平示数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）6 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 向玻璃导管中通入氧气（或空气） （3）不变 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左边与正极相连，产生的是氧气，右边与负极相连，产生的是氢气，则实验结束后若在M口处收集到气体3mL，则理论上N口处收集到的气体体积为6mL； 【小问2详解】 ①左侧管内白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，右侧管内白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②水下的白磷是可燃物，温度达到了着火点，但是隔绝氧气，故白磷不燃烧，故若使管内水下的白磷燃烧，此时所需做的操作是向玻璃导管中通入氧气（或空气），使白磷与氧气接触，从而燃烧； 【小问3详解】 该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且无气体参与或生成，化学反应前后物质的总质量不变，故实验结束后，再次称量装置及试剂的总质量，天平示数不变。 13. 为验证M、Fe、Zn的金属活动性顺序，实验小组设计了下图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液进入乙中，观察到乙中无明显现象；打开，使乙中溶液进入丙中，观察到Zn片表面析出固体。 （1）这三种金属的活动性由强到弱的顺序为_____。 （2）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）向一定量无色溶液中加入铁和锌的混合物粉末，充分反应后过滤。若滤液仍是无色，则滤液中一定含有的阳离子是_______（填离子符号）。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲中铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中的溶质为氯化亚铁，甲中溶液进入乙中，观察到乙中无明显现象，可知M不能与氯化亚铁反应，则M的活动性比铁弱，则此时乙中溶液的溶质为氯化亚铁，使乙中溶液进入丙中，观察到片表面析出固体，可知，锌的活动性比铁强，故三种的金属活动性由强到弱的顺序为。 【小问2详解】 丙中锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 由于在溶液中呈浅绿色，而反应后滤液仍是无色，说明溶液中不含，即金属铁没有参与反应。根据金属活动性顺序，锌会优先与溶液反应。铁没有反应，说明已被锌反应完全。因此，滤液中一定含有反应生成的。 14. 下表是和NaCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl溶解度/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）根据溶解度表的数据分析，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____。 （2）某同学利用上述其中一种物质进行如图所示的实验。 ①X表示的物质是___。 ②A中溶液属于____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的质量为_____g。 ③A、B、C中溶液溶质的质量分数由大到小的关系为_____（用“>”连接）。 【答案】（1）氯化钠##NaCl （2） ①. 硝酸钾## ②. 不饱和 ③. 80 ④. C＞B＞A 【解析】 【小问1详解】 由表格中数据可知，随着温度的变化，NaCl溶解度的变化范围小，而KNO3溶解度随温度变化范围较大，表中两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； 【小问2详解】 ①烧杯A中有15g物质X和100g水，烧杯B中有50g水和30g物质X，烧杯C中溶液温度为40℃，水的质量为50g，物质X的质量为30g，即40℃，50g水中能溶解30gX，说明该物质在40℃的溶解度大于或等于60g，则X为硝酸钾； ②20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，烧杯A中是15gX充分溶解在100g水中，A中溶液属于不饱和溶液；C中溶剂质量为50g，溶质质量为30g，则溶液质量为80g； ③A是20℃时硝酸钾的不饱和溶液，B是20℃时硝酸钾的饱和溶液，B的溶质质量分数大于A，B、C中溶剂质量相同，但C中溶质质量大于B，故C的溶质质量分数大于B，则三种溶液溶质质量分数大小关系为C＞B＞A。 15. 兴趣小组的同学们发现与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们进行了如下项目式探究。（已知：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。） 任务一：证明反应物的减少或消失 （1）如图1所示，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面____（填“左高右低”或“左低右高”），证明与NaOH发生了反应。 （2）若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示与NaOH的反应。 任务二：验证有新物质生成 （3）向NaOH溶液中通入一定量，振荡，再往溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式________。 （4）如图3所示，取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管中通一会儿，观察到________，证明与NaOH发生了反应。 【答案】（1）左高右低 （2）Ⅱ （3） （4）试管中的溶液变浑浊 【解析】 【小问1详解】 注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小更明显，观察到红墨水液面左高右低； 【小问2详解】 若在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，则曲线Ⅱ表示与NaOH的反应； 【小问3详解】 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于乙醇，因此观察到试管中的溶液变浑浊。 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）用图1中的A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____；用C装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。 （3）图1中A、B装置均可以用于制取二氧化碳，与A装置相比，选择B作为发生装置的优点是________。 （4）取两支相同的试管，编号为1和2。向试管中加入形态、大小一致的新鲜金鱼藻叶片和等量不同液体，如图2所示。置于阳光下一段时间后，观察到试管_____（填“1”或“2”）中有气泡产生。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. a （3）可随时控制反应的发生与停止 （4）1 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 用图1中的A装置制取氧气，所用试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气和水，发生反应的化学方程式为：。用C装置收集氧气，采用的向上排空气法，因为氧气密度比空气大，气体应从a端通入； 【小问3详解】 图1中A、B装置均可以用于制取二氧化碳，与A装置相比，B装置能将固体试剂放在多孔塑料隔板上，液体试剂从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止；打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，故选择B装置作为发生装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 1号试管中金鱼藻叶片在有二氧化碳的条件下进行光合作用，叶片通过光合作用产生氧气，故置于阳光下一段时间后，观察到试管1中有气泡产生； 17. 化学小组在学完盐的化学性质后，做了图甲的两个实验。 【表达交流】 （1）写出试管①中发生反应的化学方程式：_____。 （2）试管②中观察到的现象为_____。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将试管①②中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图乙），充分反应后，观察到上层清液呈无色。 【反思交流】 （3）根据上述实验现象可推断，图甲试管①反应后，_____（填“NaOH”或“”）过量。 【继续探究】为探究上层清液的成分，取少量清液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液（如图丙），观察到溶液不变色，于是同学们继续进行如下探究。 【查阅资料】溶液均呈中性。 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、、NaOH 猜想四：NaCl、 （4）同学们认为猜想三不成立，理由是_____。 【验证猜想】 （5）设计实验验证猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 猜想___不成立 取少量上层清液于试管中，向其中加入____（填化学式）溶液 产生白色沉淀 猜想四成立 【答案】（1） （2）有白色沉淀生成 （3）NaOH （4）紫色石蕊溶液不变色，说明溶液为中性，不含NaOH （5） ①. 二 ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 试管①中氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【小问2详解】 试管②中氯化钡和硫酸铜发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以观察到的现象为产生白色沉淀。 【小问3详解】 实验结束后，将试管①②中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后上层清液呈无色，说明最终的溶液中不含Cu2+。要使来自试管①和②中所有的铜元素完全生成Cu(OH)2沉淀，需要足量的NaOH，由此可推断图甲试管①反应后，NaOH过量。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，由于向少量清液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想三不成立，故填：紫色石蕊溶液不变色，说明溶液为中性，不含NaOH。 【小问5详解】 取少量上层清液于试管中，向其中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。因为硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，由于实验现象为无明显现象，说明溶液中不含硫酸钠，所以猜想二不成立。 要验证猜想四成立，即证明溶液中含有氯化钡，可加入能与氯化钡反应产生白色沉淀的物质，如Na2CO3溶液等，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液后，若产生白色沉淀，则说明溶质含有氯化钡，猜想四成立。 四、计算与分析题（5分） 18. 实验室有一瓶标签破损的硫酸。为测定该瓶硫酸的溶质质量分数，小强同学在烧杯中加入100g该硫酸，然后滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的滴入，溶液的pH变化情况如图所示。 （1）a、b、c三点对应溶液中只含有一种溶质的是___。 （2）计算该瓶硫酸溶质质量分数。 【答案】（1）b （2）解：设参加反应的质量为x 则该瓶硫酸的溶质质量分数为 答：该瓶硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由pH变化情况图可知，b点时溶液的pH等于7，说明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以此时对应溶液中只含有一种溶质硫酸钠。a点时硫酸未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸；c点时氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。因此，a、b、c三点对应溶液中只含有一种溶质的是b。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $