精品解析：陕西省渭南市澄城县2025-2026学年高一上学期期末文化课测试化学试题

陕西省渭南市澄城县2025-2026学年高一上学期期末文化课测试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Na-23 第I卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A. 该气体，体现硫的还原性 B. 硫磺在反应中作氧化剂 C. 若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D. 硫单质在空气中燃烧生成，可用于制硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体为SO2，具有刺激性气味；硫元素从0价升至+4价，被氧化，体现还原性。A正确； B．硫磺在反应中被氧化（如与铁氧化物反应生成SO2），作还原剂，而非氧化剂。B错误； C．若用浓硫酸清洗窑壁残留（可能含还原性物质如铁），浓硫酸中硫元素（+6价）可被还原为SO2（+4价），但该情景为假设，且题干未涉及清洗过程。C错误； D．硫单质在空气中燃烧生成SO2，而非SO3；SO3需通过催化氧化SO2制得。D错误； 故答案选A。 2. 澄城果农用黄土台塬红壤配制苹果树营养液。红壤中含有及腐殖质胶体。下列分类正确的是 A. 是碱性氧化物，是两性氧化物 B. 能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物 C 腐殖质胶体粒子直径小于1 nm D. 红壤悬浊液静置后分层，属于溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．SiO2属于酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸（因其不溶于水），B错误； C．胶体粒子直径范围为1~100 nm，腐殖质胶体粒子直径不小于1 nm，C错误； D．红壤悬浊液含不溶固体颗粒，静置后分层，属于悬浊液而非溶液，D错误； 故选A。 3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的结构模型： B. S2-的结构示意图 C. 中子数比质子数多 2 的磷原子： D. H2O2的结构式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，A正确； B．S2-核外排布为2、8、8结构，B错误； C．P原子的质子数为15，中子数比质子数多2为17，则质量数为32，，C错误； D．过氧化氢的结构式为，D错误； 故答案为：A。 5. 将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g C. 滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 【答案】D 【解析】 【分析】Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物质的量，由于Na2CO3与盐酸的反应分为两步，第一步反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，故Na2CO3的物质的量一直减少，NaHCO3的物质的量先增大后减少，故折线②代表NaHCO3的物质的量，直线①代表Na2CO3的物质的量，据此分析。 【详解】A．根据上述分析可知，直线③代表的是氯化钠的物质的量，A错误； B．有图像可知，25mL溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol，则1L原溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3mol×40=0.1mol,故原混合物中Na2CO3的质量为：0.1mol×106g⋅mol-1=10.6g，B错误； C．根据反应方程式：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，可知碳酸钠完全反应消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，消耗盐酸的体积根据图示可知：50mL，则盐酸浓度为：c===0.05mol/L，C错误； D．由图可知50mL～150mL发生反应为：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，标准状况下CO2气体56mL的物质的量为：n===2.5×10-3mol，根据反应的方程式可知，消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，0mL～50mL 发生反应为：Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl，根据方程式消耗盐酸的物质的量为：2.5×10-3mol，一共消耗盐酸的物质的量为：5×10-3mol，则消耗的盐酸得体积为：=0.1L=100mL，D正确； 故答案为：D。 6. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的恰好与的酸性溶液完全反应。已知(未配平)：，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】参加反应的KMnO4的物质的量为0.02L×0.025mol/L=0.0005mol，根据方程式可知，+7价Mn变为+2价，得电子数为：0.0005×5=0.0025mol，根据得失电子守恒：Fe2+→Fe3+，每1mol Fe2+失去1mole-，故Fe2+的物质的量为0.0025mol，羟胺的物质的量为0.025L×0.050mol/L=0.00125mol，N的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N的化合价为x，则电子守恒关系为0.00125×(x+1)=0.0025，解得x=+1，故选B。 7. 电子工业中，常用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法。具体步骤如下图所示。以下说法错误的是 A. 腐蚀废液的成分是、和 B. 试剂①是，滤渣③是 C. ④是稀盐酸，不能用稀硫酸 D. 通入⑥时发生反应的离子方程式可能是： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液与Cu反应生成、，废液加入铁粉置换，试剂①是，滤液②为，滤渣③为Cu和多余的Fe，加入过量的盐酸，除去多余的Fe，过滤获得Cu，滤液⑤为，通入氯气氧化，获得； 【详解】A．溶液与Cu反应生成、，还有过量的，A正确； B．由分析可知，加入过量Fe置换为Cu，因此试剂①是，滤渣③的成分是Cu、Fe，B错误； C．若④用稀硫酸，与铁反应生成，会引入新杂质硫酸根离子，所以应选稀盐酸，C正确； D．通入氯气氧化获得，反应的离子方程式是：，D正确； 故答案选B。 8. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下2.24 L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，中子数分别为、，即都为10，则2.0 g混合物中所含中子数为：×10×NA mol-1=NA，A正确； B．氖气为单原子分子，则20 g氖气含有的原子数目为：×1×NA mol-1=NA，B正确； C．标准状况下，溴为液态，无法利用气体摩尔体积计算溴的物质的量和含有的分子数目，C错误； D．一个氮气分子和一个一氧化碳分子含有的质子数都为14，则标准状况下，2.24 L混合气体含有的质子数为：×14×NA mol-1=1.4NA，D正确； 故选C。 9. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【详解】A．用铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，同时会产生，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，C中收集到的气体主要是，A项正确； B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果关闭，会将未反应的硫酸压入B中，所以要打开，B项错误； C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭，中的压强逐渐增大，将溶液压入B中发生反应，生成氢氧化亚铁，C项正确； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色，D项正确； 答案选B。 10. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C. 常温常压下，中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，每个分子含有2个离子，浓度为0.1 mol·L-1时，浓度为0.2 mol·L-1，不是0.4 mol·L-1，A错误； B．反应中氧化产物为Fe2O3（1 mol）和N2（1 mol），共2 mol；还原产物为SO2（4 mol）。物质的量之比为2:4=1:2，不是1:4，B错误； C．N2的摩尔质量为28 g·mol-1，3.0 g N2物质的量为 mol。每个N2分子含14个中子（氮原子质子数7，质量数14，中子数7），中子总数为 =1.5NA，不是1.4 NA，C错误； D．反应生成气体总物质的量为7 mol（2NH3 + N2 + 4SO2），标准状况下体积为156.8 L。15.68 L气体物质的量为=0.7 mol。反应转移电子8 mol（Fe失去2 mol e-，N失去6 mol e-），每7 mol气体转移8 mol e-，故0.7 mol气体转移电子为=0.8 mol，即0.8 NA，D正确； 故答案选D。 11. 量取 的 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的 Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是 A. 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 B. 加入 Fe的质量至少有0.56g C. 反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量 D. 金属 Zn与硫酸反应，转移电子数为0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释前后硫酸的物质的量不变，根据稀释公式，，A错误； B．由离子方程式可知，生成()需至少，由离子方程式可知，生成需至少，由于Zn和Fe的质量相等，则加入 Fe的质量至少有0.65g，B错误； C．由离子方程式可知，生成()需至少，由离子方程式可知，生成需至少，由于Zn和Fe的质量相等，则加入 Fe和Zn的质量至少有0.65g，反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量，C正确； D．由离子方程式可知，生成转移电子，即，D错误； 故答案选C。 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用KSCN检验： C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子形式CH3COOH，不能写成H+，正确的离子方程式为：，A错误； B．用KSCN检验Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，该反应为可逆反应，应使用可逆符号“⇌”，正确的离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与足量OH-反应生成，离子方程式为：，选项中的方程式产物为，C错误； D．铝与NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-和H2，离子方程式书写正确，符合铝与强碱反应的原理，D正确； 故答案选D。 13. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O；该反应中的关系式为： ，， 【详解】A．根据得失电子守恒和物质的组成，mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸失去电子的物质的量等于生成bL氢气得到的电子的物质的量，也等于生成氢氧化镁和氢氧化铝消耗的氢氧根的物质的量，所以有×2=c•V×10-3mol，整理得，A正确；       B．灼烧后的固体为氧化镁、氧化铝，等于镁和铝混合物的质量加上氧元素的质量，根据关系式，氢氧根的物质的量是氧化镁、氧化铝固体混合物中氧原子物质的量的2倍，则p=m+ = m+ ，B正确；      C．由质量守恒定律、关系式知，氢氧化镁、氢氧化铝的沉淀混合物质量等于镁和铝混合物的质量加氢氧根离子的质量，则 ，C正确；      D．若氧化物为氧化铁，根据元素守恒，则质量为P=×160g/mol=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=×102g/mol=，质量介于二者之间，不知道合金中镁铝的物质的量之比，不能得到选项所给的等式， D错误； 选D。 14. 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应中起到还原剂的作用 B. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 将溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D. 在1100℃分解所得气体可能是和的混合气体 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知，Cu在途径①中在浓硫酸环境和加热条件下生成CuSO4，在途径②中在稀硫酸环境和加热、有氧条件下生成CuSO4，CuSO4在1100℃下分解为Cu2O和某类含硫气体与氧气，CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2在与Y的反应中被还原为Cu2O。 【详解】A．CuSO4和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，氢氧化铜和Y反应生成氧化亚铜，铜元素化合价降低，得到电子，则Y在反应中起到还原剂的作用，故A正确； B．相对于途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点是制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故B正确； C．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤可制得胆矾晶体，故C正确； D．硫酸铜分解生成Cu2O与O2、SO3、SO2，根据可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若X只是SO2和SO3的混合气体，则反应中只有元素化合价降低或不变（铜元素化合价降低，硫元素化合价降低或不变），没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故D错误； 故答案选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共计5个小题，共计58分) 15. 中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ii紫红色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。 iii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 I.定性检验 （1）步骤④检验所用试剂是__________溶液。 （2）下列有关上述实验得出的结论是__________。 a黑木耳中一定含和 b.滤液A中一定含和 c.白色沉淀中一定含 （3）甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__________。若你认为不合理请提出你的猜想__________设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不作答）__________。 II定量分析 为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 （4）可选做试剂B的物质是__________。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu （5）步骤⑧中反应的离子方程式是__________。 （6）为了完成步骤⑧实验室需配制溶液（已知摩尔质量为： ①需用托盘天平称量固体的质量为__________g； ②配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量→溶解→__________→转移→洗涤__________→摇匀。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）KSCN （2）bc （3） ①. 不合理 ②. 中的被过量的氯水氧化 ③. 取少量褪色后的溶液，向其中滴加溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化 （4）d （5） （6） ①. 1.6 ②. 冷却 ③. 定容 ④. AB 【解析】 【分析】Ⅰ．灼烧过程燃烧掉有机物，得到铁的氧化物，用硫酸浸取后得滤液A，由步骤③得到蓝色沉淀，说明有，步骤④检验所用试剂是KSCN溶液；步骤⑤加入6 mol/L的NaOH生成白色沉淀数小时不变色，说明滤液A中含还原性物质； Ⅱ．滤液A含和，加B是将还原为，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的酸性高锰酸钾计算铁元素的含量；滤液中含有还原性物质，会导致消耗高锰酸钾偏多； 【小问1详解】 步骤④检验所用试剂是KSCN溶液，遇到铁离子形成红色溶液； 【小问2详解】 a．灼烧黑木耳，亚铁离子可能被氧化为铁离子，黑木耳中不一定含，a错误； b．加入铁氰化钾有蓝色沉淀，说明含有，加入KSCN溶液变红色说明含铁离子，滤液A中一定含和，b正确； c．由步骤③可知，滤液A中含有，加入加入6 mol/L的NaOH生成白色沉淀且数小时不变色，则白色沉淀中一定含，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 该同学的猜想不合理；由于中的被过量的氯水氧化，也可能使步骤⑥红色溶液变为无色溶液；设计的实验为：取少量褪色后的溶液，向其中滴加溶液或KSCN溶液，观察溶液颜色是否发生变化； 【小问4详解】 测定Fe元素的含量，不能引入Fe，且Zn可置换出Fe，Na与水反应，则只有Cu作还原剂时能与铁离子反应，故合理选项是d； 【小问5详解】 步骤⑧中酸性高锰酸钾溶液作为氧化剂，将氧化为，离子方程式为：； 【小问6详解】 ①实验室没有220 mL的容量瓶，需选用250 mL容量瓶进行配制，计算时按250 mL溶液的体积计算，则，托盘天平的精确度为0.1 g，故需用托盘天平称量固体的质量为1.6 g； ②配制溶液的核心操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液（或转移）→转移→洗涤→定容→摇匀；故②为冷却，③为定容； ③A．未冷却到室温就转移溶液并定容，溶液冷却后体积会缩小，导致实际溶液体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．容量瓶内壁有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，浓度无影响，C不符合题意； D．定容后摇匀液面低于刻度线，补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选AB。 16. 某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置已略去）。 已知： ①为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成与NO； ②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，此操作的目的是__________。 （2）装置A中铜与浓硝酸反应制备的同时还有和生成，则该反应的化学方程式为__________。 （3）为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞__________（选填“”或“”），打开活塞__________（选填“”或“”），使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为__________，而装置E中溶液颜色无明显变化（E用于除去过量气体），则证明NO能与反应。 （4）有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变棕，也可证明能与反应。但该结论不严谨，其原因是__________。 （5）实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有__________（填字母）。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 （6）实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在：__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧化NO或，干扰实验 （2）(浓) （3） ①. ②. ③. 深棕色 （4）溶于水可生成NO（），生成的NO也能与反应使溶液变棕，无法确定是还是NO导致的变色 （5）b （6）取少量D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则存在，反之则无 【解析】 【分析】浓硝酸与Cu生成。实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，排尽装置中的空气，气体进入C中发生反应，只有NO进入D装置，用于探究与的反应；最后酸性高锰酸钾进行尾气处理。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； 空气中的氧气具有氧化性，可能将NO氧化为，或将氧化为，从而影响对氮氧化物与反应现象的准确判断，故实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间用于排尽装置内的空气，防止空气中的氧化NO或，干扰实验。 【小问2详解】 铜与浓硝酸反应制备的同时还有和生成，则该反应的化学方程式为(浓)。 【小问3详解】 要探究NO的性质，需要将A中产生的转化为NO。关闭，打开，气体流经装水的装置C，发生反应，从而获得NO气体进入装置D。 若装置D中溶液变为深棕色，装置E中溶液颜色无明显变化（E用于除去过量气体），则证明NO能与反应。 【小问4详解】 溶于水可生成NO（），生成的NO也能与反应使溶液变棕色，无法确定是还是NO导致的变色。 【小问5详解】 a．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，a正确； b．加水稀释绿色溶液，浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，b错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，c正确； 选b。 【小问6详解】 取少量D中溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则存在，反之则无。 17. A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （6）M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价为+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2） （3） （4）ab （5） （6）BCD 【解析】 【分析】由题干信息可知，A的一种核素可用于确定文物的年代，该核素为，则A为C元素。的核外电子排布与Ne原子相同。Ne的原子序数为10，其核外有10个电子。则B原子核外有8个电子，原子序数为8，B是O元素。D的氧化物属于两性氧化物，则D为Al元素。A、D、E的原子最外层电子数之和为14，目前已知A（C元素）最外层电子数为4，D（Al元素）最外层电子数为3，则E的最外层电子数为7。同时，D、E为同周期元素，则E为Cl元素。W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W是Fe。据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，A是C元素。该元素位于第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强。同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。题目所涉及元素中，非金属性最强的是Cl元素。其最高价氧化物对应的水化物是； 【小问3详解】 由分析可知，A、D、E分别为C、Al、Cl元素。原子层数越多，原子半径越大。三种元素的原子中，C核外有两层电子，Al和Cl有三层电子。C原子半径最小；同周期元素从左到右，原子半径减小。Cl位于Al右侧，则Al原子半径大于Cl。综上，三种元素的原子半径从大到小依次是； 【小问4详解】 a．由分析可知，D是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物是。同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物碱性越弱。因此Al的金属性比Mg弱，的碱性弱于。a可以用元素周期律解释； b．由分析可知，E是Cl元素，则E的单质为。同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，越容易得电子。Cl更容易得电子，发生还原反应。因此与可以发生氧化还原反应：。b可以用元素周期律解释； c．由分析可知，是。用溶液蚀刻铜电路板时反应的离子方程式为。该反应体现了的氧化性，与元素周期律无关。c与元素周期律无关； 故答案选ab； 【小问5详解】 由分析可知，W是Fe元素，B是O元素。B的简单氢化物为。红热的Fe在高温下与反应的方程式为； 【小问6详解】 由分析可知B是O元素。与O元素同主族的第四周期元素为Se。 A．Se最外层有6个电子，其最高正化合价为+6价。A正确； B．同族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。因此气态氢化物的稳定性比差。B错误； C．同族元素从上到下，单质的相对分子质量越大，分子间相互作用力越大，熔沸点越高。在常温下为气态，S单质在常温下为固态。根据元素性质递变规律，Se单质在常温下也是固态。C错误； D．同族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，与的化合反应越难以进行。O需要在点燃条件下与化合，S需要在500℃下加热与化合。因此，Se无法在常温下和化合。D错误； 故答案选BCD。 18. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 已知实验室制取气体的相关信息如下： ①锌粒与稀硫酸反应制取。 ②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取、是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 ③固体与固体共热制取。是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 （1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有_______(填化学式有几种填几种少写不得分)。 （2）实验室制取的化学方程式为_______，可选用_______(填字母序号少写不给分)收集(填所有可用装置)。 （3）将气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明与水反应生成_______(填物质类别) （4）实验室制取并吸收多余，装置接口连接顺序为_______。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. DF （3）酸 （4）aedf 【解析】 【小问1详解】 B装置适用于固液常温下制取气体，则该装置可用于制氢气和二氧化硫；故答案为：H2、SO2； 【小问2详解】 实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集，氢气难溶于水，可用排水法来收集；故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；DF； 【小问3详解】 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明SO2与水反应生成酸，故答案为：酸； 【小问4详解】 NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3。发生装置选择A，密度比空气小，极易溶于水，因此采用装置D收集氨气，氨气由短管进入，有刺激性气味的气体，极易溶于水，可用装置E收集多余的氨气，因此装置接口连接顺序为aedf；故答案为：aedf。 19. 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。 （1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______。 （2）已知沉淀1是，判断是不是碱性氧化物？_______(填写“是”或“不是”)。 （3）向溶液1中加入适量溶液调节，将转化为沉淀，写出发生反应的离子方程式_______。 （4）以制备纯净的固体为目的，分析杂质金属元素的流向。推测向溶液2中加入溶液时去除的离子是_______。 （5）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。配平下列离子方程式：_______。 _____________________—______________ （6）溶液4中，若将a个全部转化为沉淀，需要消耗_______个。 【答案】（1）O2（氧气） （2）不是 （3） （4）Mg2+ （5） （6） 【解析】 【分析】钴矿石中主要成分有这些物质，其中Co的化合价有+2，+3价，Fe的化合价为+3价，Mn的化合价为+2价，目标产物为， Co元素的化合价为+2价。浓硫酸加热后将金属阳离子都溶解在溶液中，SiO2不溶解，是沉淀1的主要成分；再加NaOH溶液调节pH，最先沉淀的是Fe3+，沉淀2的主要成分是；又Co元素进入目标产物中，Mn元素以MnO2的形式沉淀，则沉淀3的主要成分为MgF2，据此分析。 【小问1详解】 能使木条复燃气体是氧气；从氧化还原反应的角度验证，Co的化合价从+3降到+2，则必有元素的化合价升高，产物为氧气则氧元素化合价从-2升到0价，验证合理，故答案为：O2(氧气)； 【小问2详解】 由题干信息，沉淀1 的主要成分是SiO2，则不溶于浓硫酸，则其不是碱性氧化物，故答案为：不是； 【小问3详解】 滤液1中铁的存在形式为Fe3+，调节pH加入的是强碱，则可拆，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，及杂质金属元素流向，Mg2+还没有去除，则加入溶液是通过形成MgF2，进而将Mg2+沉淀，故答案为：Mg2+； 【小问5详解】 由题意，Co元素的化合价从+2价升到+3价，则过氧化氢充当氧化剂，O元素的化合价从-1价降到-2价，故钴离子和过氧化氢的化学计量数之比为2：1，根据元素守恒得到的化学计量数为2，再根据电荷守恒和元素守恒得到其离子方程式为，故答案为： ； 【小问6详解】 在作用下被还原为，每个Co元素化合价降低1，是还原剂，氧化产物为CO2，碳元素的化合价从+3升到+4价，得到其氧化还原的离子方程式为，则有计量数之比，故a个需要消耗 个，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省渭南市澄城县2025-2026学年高一上学期期末文化课测试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Fe-56 Na-23 第I卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 澄城县一家企业“黑瓷”烧制过程中，釉料常含铁氧化物。某工匠误将硫磺粉与木炭粉混入釉料，在高温窑内发生反应生成有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A. 该气体，体现硫的还原性 B. 硫磺在反应中作氧化剂 C. 若用浓硫酸清洗窑壁残留，反应中硫元素被还原 D. 硫单质在空气中燃烧生成，可用于制硫酸 2. 澄城果农用黄土台塬红壤配制苹果树营养液。红壤中含有及腐殖质胶体。下列分类正确的是 A. 是碱性氧化物，是两性氧化物 B. 能与水反应生成硅酸，属于酸性氧化物 C. 腐殖质胶体粒子直径小于1 nm D. 红壤悬浊液静置后分层，属于溶液 3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 甲烷分子的结构模型： B. S2-的结构示意图 C. 中子数比质子数多 2 的磷原子： D. H2O2的结构式为： 5. 将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 直线③代表产生的CO2的物质的量 B. 原混合物中Na2CO3的质量为106g C. 滴加的盐酸浓度为0.5 mol/L D. 当收集到标准状况下CO2气体56mL时消耗的盐酸为100mL 6. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的恰好与的酸性溶液完全反应。已知(未配平)：，则羟胺的氧化产物是 A. B. C. NO D. 7. 电子工业中，常用溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法。具体步骤如下图所示。以下说法错误的是 A. 腐蚀废液的成分是、和 B. 试剂①是，滤渣③是 C. ④是稀盐酸，不能用稀硫酸 D. 通入⑥时发生反应的离子方程式可能是： 8. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 与的混合物中所含中子数为 B. 常温常压下，20 g氖气所含有的原子数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 标准状况下2.24 L由和CO组成的混合气体中含有的质子数为 9. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、的硫酸溶液、溶液。下列说法错误的是（ ） A. 已知B中盛有一定量的溶液，则A中应预先加入的试剂是铁屑，C中收集到的气体主要是 B. 实验开始时应先将关闭 C. 生成的操作为：关闭，将A中溶液压入B中 D. 取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 10. 硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的浓度为 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4 C. 常温常压下，中含有的中子总数为1.4NA D. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA 11. 量取 的 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的 H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的 Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是 A. 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 B. 加入 Fe的质量至少有0.56g C. 反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量 D. 金属 Zn与硫酸反应，转移电子数为0.01NA 12. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 用KSCN检验： C. 少量二氧化碳与足量氢氧化钠反应： D. 金属铝溶于NaOH溶液： 13. 向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体。则下列关系不正确的是 A. B. C. D. 14. 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应中起到还原剂的作用 B. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 将溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D. 在1100℃分解所得气体可能是和的混合气体 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共计5个小题，共计58分) 15. 中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ii紫红色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。 iii.与亚铁离子反应生成特征蓝色沉淀。 I.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 I.定性检验 （1）步骤④检验所用试剂__________溶液。 （2）下列有关上述实验得出的结论是__________。 a.黑木耳中一定含和 b.滤液A中一定含和 c.白色沉淀中一定含 （3）甲同学猜想步骤⑥红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__________。若你认为不合理请提出你的猜想__________设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不作答）__________。 II.定量分析 为测定黑木耳中铁元素含量，乙同学设计实验方案如下。 （4）可选做试剂B的物质是__________。 a.Na b.Zn c.Fe d.Cu （5）步骤⑧中反应的离子方程式是__________。 （6）为了完成步骤⑧实验室需配制溶液（已知摩尔质量为： ①需用托盘天平称量固体的质量为__________g； ②配制该溶液的核心操作步骤依次为（补充操作名称）：计算→称量→溶解→__________→转移→洗涤__________→摇匀。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________（填字母）。 A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液前容量瓶内壁附有少量蒸馏水 D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 16. 某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置已略去）。 已知： ①为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成与NO； ②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，此操作的目的是__________。 （2）装置A中铜与浓硝酸反应制备的同时还有和生成，则该反应的化学方程式为__________。 （3）为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C。此时，应关闭活塞__________（选填“”或“”），打开活塞__________（选填“”或“”），使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为__________，而装置E中溶液颜色无明显变化（E用于除去过量气体），则证明NO能与反应。 （4）有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变棕，也可证明能与反应。但该结论不严谨，其原因是__________。 （5）实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有__________（填字母）。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 （6）实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在：__________。 17. A、B、D、E、W是中学常见的五种元素，原子序数依次增大，A的一种核素可用于确定文物的年代，的核外电子排布与氖原子相同，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是_______。 （2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。 （4）下列事实能用元素周期律解释的是_______(填字母序号)。 a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b.E的单质通入氢硫酸溶液中，可看到黄色浑浊 c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （5）红热的W在高温下与B的简单氢化物反应的化学方程式为_______。 （6）M是第四周期与B同主族的元素。据此推测M不可能具有的性质是_______(填字母)。 A. 最高正化合价+6 B. 气态氢化物比稳定 C. 单质在常温下为气态 D. 单质在常温下可与氢气化合 18. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 已知实验室制取气体的相关信息如下： ①锌粒与稀硫酸反应制取。 ②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取、是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 ③固体与固体共热制取。是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 （1）实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B有_______(填化学式有几种填几种少写不得分)。 （2）实验室制取的化学方程式为_______，可选用_______(填字母序号少写不给分)收集(填所有可用装置)。 （3）将气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明与水反应生成_______(填物质类别) （4）实验室制取并吸收多余，装置接口连接顺序为_______。 19. 某钴矿石的主要成分有、、、、和等。由该矿石粉制备固体的方法如下(部分催化剂已略)。 （1）溶于浓硫酸，生成和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是_______。 （2）已知沉淀1是，判断是不是碱性氧化物？_______(填写“是”或“不是”)。 （3）向溶液1中加入适量溶液调节，将转化为沉淀，写出发生反应的离子方程式_______。 （4）以制备纯净的固体为目的，分析杂质金属元素的流向。推测向溶液2中加入溶液时去除的离子是_______。 （5）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将转化为。配平下列离子方程式：_______。 _____________________—______________ （6）溶液4中，若将a个全部转化为沉淀，需要消耗_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $