精品解析：四川省字节精准教育联盟2026届高三上学期二模化学试题

·字节精准教育联盟· 四川省2026年普通高中学业水平选择性考试·第二阶段学情调研测试 化学试题 ·成都、绵阳、南充版·高三上期末· ★考生注意★ 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，只交回答题卡。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C. 中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 2. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. SO2的空间结构： B. Na2O2的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. 和的关系：互为同素异形体 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与反应放出的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的： C. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： 6. 火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 7. 一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是 A. X和Y中的含氧官能团都是酯基 B. X的水解产物之一是 C. Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D. Y在碱性介质中比酸性介质更易降解 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 9. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色 证明 B 向丙烯醛中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键 C 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象 检验硫酸亚铁溶液是否被氧化 D 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 11. 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 12. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. 当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C. 向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D. 溶液的pH不变 14. 我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A. 制甲酸的反应为吸热反应 B. 制甲酸的决速步骤为② C. 反应的活化能： D. 制甲酸可表示为： 15. 常温下，肼(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数[]与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 与过量的稀硫酸反应，可生成产物 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为： C. 的平衡常数为：108.88 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）图A中装有浓盐酸的仪器名称___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）按正确顺序连接上图所示装置：a→___________→c(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为___________；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知是一种白色沉淀且 ①称量样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00。 ②取10.00该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是___________；实验所得产品的纯度是___________，(用含m、c、、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 18. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。 常用的处理方法有两种： 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：。 （1）若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显___________色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是___________。 a．溶液的pH不变 b．和的浓度相同 c． d．溶液的颜色不变 （3）室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为___________。 （4）写出第②步中转变成的离子方程式___________ （5）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(已知：) 方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，最终使铬元素以沉淀的形式除去。 （6）写出阳极的电极反应式：___________。 （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是___________(用电极反应式解释)。 （8）电路中每转移12 mol电子，最多有___________离子被还原。 19. 图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P()的一种合成路线如下(部分试剂及条件略)。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为氰基、___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）D+E+F→G的反应类型为___________。 （4）J→K的化学方程式为___________。 （5）与M相比，N的沸点更高，原因是___________。 （6）Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应；c．遇溶液显色；d．含有，且直接与苯环相连。 其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则Y的结构简式为___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ·字节精准教育联盟· 四川省2026年普通高中学业水平选择性考试·第二阶段学情调研测试 化学试题 ·成都、绵阳、南充版·高三上期末· ★考生注意★ 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 考试结束后，只交回答题卡。 ◈预祝你们考试成功◈ 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是 A. 国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B. 手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C. 中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D. “太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A错误； B．单晶硅通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B正确； C．氕、氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．合金的强度通常高于纯金属，铝合金强度大于纯铝，D正确； 故选A。 2. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应使饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A项错误； B．是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，B项错误； C．验证和的稳定性，稳定性弱，应将放在内管中，放在外管中，C项错误； D．先打开止水夹，和反应生成和，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的压入右侧试管，与接触生成，可达到实验目的，D项正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. SO2的空间结构： B. Na2O2的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. 和的关系：互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中中心原子S周围的价层电子对数为2+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO2的空间结构应该是V形而不是直线形，A错误； B．Na2O2是离子化合物，由Na+和构成，则其电子式为：，B错误； C．NH3中心原子N周围的价层电子对数为3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，NH3的VSEPR模型为：，C正确； D．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，而和是三种核素(或原子)，故不互为同素异形体，而是互为同位素，D错误； 故答案为：C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与反应放出的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，(H+)会氧化、Cl-，不能大量共存，A不符合题意； B．与Al反应放出H2的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液，酸性条件下、、、之间不发生反应，它们与氢离子之间也不发生反应，所以在酸性情况下可以共存；若为强碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．含的溶液呈蓝色，与无色溶液矛盾，C不符合题意； D．溶液中，发生反应生成血红色的溶液，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的： C. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：，A错误； B．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，Fe(OH)3的悬浊液与MgCl2不反应，C错误； D．银与氨水不能直接发生反应，D错误； 故选B。 6. 火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为铜（29）、铁（26）、硫（）的原子序数之和，即87，因此1 mol 含有87 mol质子，质子数为87，题干中未标明的量，故无法计算其质子数，故A错误； B．氧原子质子数为8，质量数为16，则其中子数为；分子含两个氧原子，中子数为，因此1 mol含有16 mol中子，中子数为16，不是8，故B错误； C．反应中，根据得失电子守恒，可知有2 mol 生成时转移12 mol电子；48g的物质的量为：，转移电子的物质的量为，转移电子数为，故C正确； D．标况0℃、101 kPa下，6.72 L的物质的量为，分子数目为0.3，题目中条件为25℃、101 kPa下，此时分子数目小于0.3，故D错误； 故答案选C。 7. 一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是 A. X和Y中的含氧官能团都是酯基 B. X的水解产物之一是 C. Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D. Y在碱性介质中比酸性介质更易降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物X和Y的结构简式可知，X和Y中的含氧官能团是酯基-COOR，A正确； B．X分子中的3个酯基完全水解之后可得，B正确； C．Y是体型结构即空间网状结构的高分子材料，不具有热塑性，而具有热固性，C错误； D．Y中含有酯基，故Y在碱性介质中更易降解，生成小分子物质，D正确； 故选C。 8. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色 证明 B 向丙烯醛中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键 C 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象 检验硫酸亚铁溶液是否被氧化 D 用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 探究键的极性对羧酸酸性的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向AgNO3溶液中先加KCl后加KI，因为AgNO3过量，Cl-和I-均与Ag+直接生成沉淀，无法证明沉淀转化，不能比较Ksp，A错误； B．丙烯醛的醛基和双键均能被酸性KMnO4氧化，褪色无法单独确认双键存在，B错误； C．铁氰化钾用于检测Fe2+（生成蓝色沉淀），但无法直接判断Fe2+是否被氧化为Fe3+，只要溶液中仍有部分Fe2+存在时，就会生成蓝色沉淀，C错误； D．等浓度下，Cl的吸电子效应使CH2ClCOOH酸性强于CH3COOH，测pH可验证键极性对酸性的影响，D正确； 故答案为：D。 10. 一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是 A. [Cu(NH3)4]SO4·H2O含有离子键、共价键、配位键 B. 过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C. 过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D. 过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑和氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，加入氨水形成氢氧化铜悬浊液，继续加入过量氨水形成硫酸四氨合铜，加入乙醇析出一水硫酸四氨合铜晶体。 【详解】A．形成的晶体中含有四氨合铜离子与硫酸根离子之间的离子键，氮氢、硫氧、氢氧之间的共价键，铜和氮之间的配位键，故A项正确； B．铜和、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，涉及离子反应为：，故B项正确； C．过程③中蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜和过量氨水形成硫酸四氨合铜，溶液变为深蓝色，故C项正确； D．乙醇为极性溶剂，但极性较弱，过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，改变了溶液的极性使得产物在溶液中溶解度减小而析出，玻璃棒摩擦的目的是形成晶体的晶核，加快结晶速率，故D项错误； 故答案选D。 11. 下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A. 该离子中σ键与π键的个数比为 B. X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C. 基态Z原子的电子排布式： D. 与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。用来检验。 【详解】A．该离子是，中含1个键、2个键，与通过配位键（键）结合，共6个配位键；因此键总数为（配位键）（内键），键总数为，键与键个数比为，A正确； B．X的简单氢化物是，中心C原子杂化类型为；Y的简单氢化物是，中心N原子杂化类型也为，二者杂化类型相同，B正确； C．Z是Fe，26号元素，基态Fe原子的电子排布式应为，而非（是的排布），C错误； D．Y是N，第二周期元素，同周期主族元素中，核电荷数增大，第一电离能增大，但N的电子排布式为，能级有3个电子，形成半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于O，则只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，D正确； 故答案选C。 12. 以下说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B. F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： C. 正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D. 分子间存在氢键，所以稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛因羟基与醛基相邻，形成分子内氢键，阻碍了分子间氢键的形成，导致分子间作用力较弱，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，导致沸点更高，A正确； B．SiF4和SiCl4均为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiCl4相对分子质量更大，范德华力更强，熔点应更高，B错误； C．同种类型的有机物支链越多，沸点越低，正戊烷（无支链）＞异戊烷（一个支链）＞新戊烷（支链最多），C错误； D．H2O的稳定性高于H2S是因为O-H的键能大于S-H，物质的稳定性与氢键无关，D错误； 故选A。 13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. 当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C. 向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D. 溶液的pH不变 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，a极附近生成了，使酚酞溶液变红，即发生反应，则a极作电解池的阴极，与阴极相连的是电源的负极，因此Y为正极，X为负极。 【详解】A．根据分析可知，Y是正极，X为负极，A错误； B．未说明气体是否处于标准状况，不能计算气体体积，B错误； C．U形管中电解NaCl溶液，阳极产生氯气，阴极产生氢气，溶液中减少的是H和Cl元素，要使溶液组成恢复，应通入适量的HCl气体；若加入适量盐酸，溶液中水的含量增加，溶液组成不能恢复，C错误； D．电极是阴极，是阳极，阳极的铜失去电子，发生反应；阴极发生反应，形成电镀铜的情况，溶液成分没有发生变化，故不变，D正确； 故选D。 14. 我国科学家用电催化还原法制甲酸，实现减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 A. 制甲酸的反应为吸热反应 B. 制甲酸的决速步骤为② C. 反应的活化能： D. 制甲酸可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确； B．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较高，反应速率最慢，因此决速步骤为步骤②，B正确； C．该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能：，C错误； D．由图可知，制甲酸的反应中CO2和H2O是反应物，HCOOH是生成物，制甲酸可表示为：，D正确； 故选C。 15. 常温下，肼(N2H4)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向的水溶液中逐滴滴加的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数[]与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 与过量的稀硫酸反应，可生成产物 B. 溶液中的离子浓度大小顺序为： C. 的平衡常数为：108.88 D. 当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知, 【详解】A．与过量稀硫酸反应，硫酸变为硫酸氢根，肼变为，故产物为，A正确； B．电离生成和，由电离常数可知，水解大于电离，溶液显酸性，水解生成的肼与物质的量相等，但水的电离也会产生，故溶液中，正确顺序应为：，B错误； C．，C正确； D．根据物料守恒可知，肼的初始物质的量是所加硫酸物质的量的2倍，因此溶液中所有含氮微粒的总浓度是所有含硫微粒总浓度的2倍，故，D正确； 故选B。 二、解答题(共4小题，16题13分，17~19题各14分，共55分) 16. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）图A中装有浓盐酸的仪器名称___________，A中反应的离子方程式为___________。 （2）按正确顺序连接上图所示装置：a→___________→c(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为___________；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知是一种白色沉淀且 ①称量样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00。 ②取10.00该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是___________；实验所得产品的纯度是___________，(用含m、c、、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）fgdeb(或deb) （3） ①. 水浴加热 ②. （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②. ③. 偏小 【解析】 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水和浓硫酸除去，再连接反应装置；B为反应装置，B中氯气和硼酸三甲酯制备BCl3，实验过程中需要注意三氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验装置连接顺序为afgdebc(或adebc)。 【小问1详解】 从图A中可以看到装有浓盐酸的仪器为恒压分液漏斗；用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气的离子方程式为； 【小问2详解】 制备氯气时有HCl和水蒸气杂质，三氯化硼易水解，需防止水蒸气进入B，由于HCl不影响BCl3的制备可不除去，仪器连接顺序为afgdebc(或adebc)； 【小问3详解】 反应温度70℃左右，最佳加热方式为水浴加热；易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒的气体是CO，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 达到滴定终点时过量的SCN-与指示剂电离出的Fe3+生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；根据，则BCl3的含量为；因为若未加硝基苯会导致原本部分AgCl转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 17. 铋的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知： I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) III、易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)。 （2）“氧化浸取”时反应的离子方程式为_______。 （3）“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______。(取整数，已知：) （4）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和_______的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A.KSCN溶液　　　B.溶液　　　C.溶液 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3）6 （4） ①. ②. B （5） （6）难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 【解析】 【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液氧化浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣1，得到的滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液3和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液4和氢氧化铋沉淀；加入盐酸溶解氢氧化铋沉淀，再加入NaOH、NaClO，将正三价铋氧化为正五价铋，发生反应：，得到产品，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有S单质和； 【小问2详解】 正三价铁离子具有氧化性，将负一价硫氧化为硫单质，正三价铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由溶度积常数表可知，为避免在调节pH时先于沉淀而难以分离，则“还原”过程把溶液中的还原为；“调pH”时要使完全沉淀，则最大为，已知，代入，得，则，，故溶液pH最小为：6（取整数）； 【小问4详解】 由分析可知：进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和；由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，与生成蓝色沉淀，可检验沉淀是否洗涤干净，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，“转化”时，生成的离子方程式为； 【小问6详解】 由题干可知难溶于冷水，所以转换后先冷却，冷却后再过滤可减少产品损失。 18. 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。 常用的处理方法有两种： 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：。 （1）若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显___________色。 （2）能说明第①步反应达平衡状态的是___________。 a．溶液的pH不变 b．和的浓度相同 c． d．溶液的颜色不变 （3）室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为___________。 （4）写出第②步中转变成的离子方程式___________ （5）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(已知：) 方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，最终使铬元素以沉淀的形式除去。 （6）写出阳极的电极反应式：___________。 （7）在阴极附近溶液pH升高的原因是___________(用电极反应式解释)。 （8）电路中每转移12 mol电子，最多有___________离子被还原。 【答案】（1）橙 （2）ad （3）50% （4） （5）5.6 （6） （7） （8）1 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，强酸性意味着  浓度很高。平衡会向右移动，生成更多的（重铬酸根）。 的特征颜色是橙色，此时溶液显橙色。 【小问2详解】 a．pH不变意味着  浓度不变，在封闭体系中，各组分浓度不再变化说明正逆反应速率相等，是平衡的标志，a正确； b．平衡时 和  的浓度不一定相等，取决于起始量和转化率，b错误； c． 没有指明是正反应速率还是逆反应速率，如果是指同一方向的速率，任何时刻都满足系数比，不能作为平衡标志，只有当  时才平衡，c错误； d．溶液的颜色由  （黄）和  （橙）的浓度决定，颜色不变说明有色离子浓度不再变化，是平衡的宏观表现，d正确。 答案为：ad。 【小问3详解】 初始  浓度为  ，即初始  浓度  ，从图中读取A点数据：纵坐标  ，横坐标  ，根据反应方程式：，生成了  的  ，说明消耗了  的  ，的转化率  。 【小问4详解】 第②步中  和  反应生成Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 已知溶度积  ，要使降至时，mol/L= ，c(H+)= =2.5×10-6mol/L，pH=5+2×lg2=5.6。 【小问6详解】 根据题目，Fe作为阳极，会发生氧化反应，Fe在酸性条件下优先失去电子生成  ，因此阳极反应式为：，然后发生反应：阴极 会被还原为  ，导致局部  升高，  与  结合生成  沉淀，从而除去酸性废水中的。 【小问7详解】 在阴极，  会被还原为  ，反应式为：，此过程消耗了溶液中的  ，导致局部  升高。随着  的减少，溶液中  浓度相对增加，进一步促进  与  结合生成  沉淀。 【小问8详解】 该电解法中阳极反应：，每转移2mol电子，生成1mol  ，阴极反应：，每转移2mol电子，消耗2mol  ，由可知，1mol  需要6mol  ，转移12mol电子，综上，每转移12mol电子，最多有1mol  被还原。 19. 图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P()的一种合成路线如下(部分试剂及条件略)。 回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称为氰基、___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）D+E+F→G的反应类型为___________。 （4）J→K的化学方程式为___________。 （5）与M相比，N的沸点更高，原因是___________。 （6）Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有___________种(不考虑立体异构)。 a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应；c．遇溶液显色；d．含有，且直接与苯环相连。 其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则Y的结构简式为___________(写出一种即可)。 【答案】（1）氨基、硝基 （2） （3）取代反应 （4）++H2O （5）N含有氨基，存在分子间氢键，沸点更高(合理即可) （6） ①. 10 ②. 或 【解析】 【分析】A与B在DMA作用下反应产生C，C与H2在Pd/C作用下，C分子中-NO2发生还原反应转化为-NH2，反应产生D：，D与E、F发生取代反应产生G；H与I发生取代反应产生J：，J与B在DMA作用下反应产生K，K经一系列反应产生M，M与H2在Pd/C作用下发生还原反应产生N，G与N反应产生P。 【小问1详解】 A分子中含有的官能团名称为氰基、氨基、硝基； 【小问2详解】 根据上述分析可知，D结构简式为； 【小问3详解】 由D、E、F、G的结构简式可知，D+E+F→G的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 J→K的化学方程式为++H2O； 【小问5详解】 根据化合物N分子结构简式，可知该物质分子中含有氨基，N物质的分子间能形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致其沸点更高，而化合物M分子之间只存在范德华力，不存在分子间氢键，因此，物质的沸点：N＞M，故答案为：N含有氨基，存在分子间氢键，沸点更高； 【小问6详解】 化合物I结构简式是，化合物Y与I互为同分异构体，同时满足条件：a．能发生银镜反应，说明Y含－CHO或HCOO－；条件b．能发生水解反应，说明Y分子中含有HCOO－； c．遇FeCl3溶液显色，说明Y分子中含有酚羟基（-OH）；d．Y物质分子中含有-NH2，且-NH2直接与苯环相连。故Y为苯环上有三个取代基-OH、-NH2、 HCOO－的有机物。两个取代基分别有邻、间、对3种位置，第三个取代基插入上述结构分别有4种、4种、2种结构，则满足条件的Y的结构有10种；其中Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1，则Y的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $