河北省衡水市2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32C135.5 Mn 55 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北历史悠久，传统工艺享誉中外。下列原料的主要成分为硅酸盐的是 保定曲阳汉白玉石雕 衡水内画水晶鼻烟壶 唐山陶瓷 赞皇原村土布 A汉白玉 B.水晶玻璃 C.高岭土 D.棉花 2.化学实验安全是科学探究的前提，下列不符合实验安全要求的是 A.实验室制备氯气时，应开启排风扇 B.温度计的水银球破裂，应立即用硫粉覆盖散落的汞珠 C.在进行钠在空气中燃烧的实验时，不可近距离俯视坩埚 D.少量苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液冲洗再用水冲洗 ·3.高分子材料在生产、生活中应用广泛，下列关于常见高分子材料应用的说法错误的是 A.聚丙烯(PP)具有良好的耐热性和化学稳定性，可用于制造微波炉餐盒 B.酚醛树脂由苯酚和甲醛加聚生成，具有线型结构，可作绝缘、阻燃材料 C.硅橡胶具有无毒、耐高温和耐低温等特性，可制成密封材料、人造血管 D.聚四氟乙烯(PT℉E)化学性质稳定、摩擦系数极低，可用于制造不粘锅涂层 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA 【高三化学第1页（共8页）】 B.铅蓄电池正极增重0.64g,理论上转移电子数为0.04NA C.1L0.1mol·L1NaOH溶液中含有氢原子的个数为0.1Na D.2.8g由氮气与一氧化碳组成的混合气体中原子总数为0.2NA 5.下列化学用语或图示正确的是 A.顺-2-丁烯的分子结构模型： B.用电子式表示HCl的形成过程H个Ci:→H*[:Ci:J C.HClO分子的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 1s 2s 2p 2d D.某激发态N原子的轨道表示式的日团① 6.紫苏是药食同源植物，具有解表散热、行气和胃、抗菌、抗氧化等作用，广泛用于传统医学及现 代研究。从紫苏中提取的迷迭香酸(H)结构如图，下列说法正确的是 OH OH HO OH A.H中碳原子的杂化方式有2种 B.H中含有3种官能团 C,H分子中不含手性碳原子 D.1molH最多能与7 mol NaOH反应 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最 小，基态Y原子有三个未成对电子，W与Z同主族且W的原子序数为Z的两倍。下列说法 正确的是 A.第一电离能：Z>Y>W B.键角：WZ2<WZ C.X2Z2是非极性分子 D.稳定性：X2Z<X2W 8.下列操作规范或装置正确且能达到实验目的的是 标准碘 /溶液 NH,CI和 棉花 Ca(OH) 溶液 拉细的 食盐水 玻璃导 浸泡过一 Na2SO3 的铁钉 一溶液 A.标准碘溶液滴定未知 B.获得FeC,固体 D.实验室制备并收集氨气 浓度的Naz SO,溶液 C.观察铁的吸氧腐蚀现象 【高三化学第2页（共8页）】 9.化学研究注重宏观与微观相结合，下列对宏观现象的微观解释正确的是 选 宏观现象 微观解释 常温常压下，C02为气体，SiO2为固体 C02分子间作用力弱，SiO2分子间作用力强 向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉开始滴加氨水时，Cu+与OH结合生成Cu(OH)2 B 淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解并得 沉淀，氨水过量后Cu(OH)z与NH形成 到深蓝色溶液 [Cu(NH2)4]2+ C 金属铜具有良好的导电性 铜原子在外加电场作用下定向移动 乙酸分子之间形成氢键，乙酸乙酯分子间仅存在范德 D 乙酸易溶于水，而乙酸乙酯难溶于水 华力 10.我国科研人员发现，通过对r/ZSM-5催化剂进行受控预处理，可以使CO催化还原NO,同 时去除CO和NO两种污染物，实现以废治废。反应机理及相对能量变化如图所示(*表示 吸附态)，下列说法正确的是 2NO(g)+ ---1+ 2COg) N2(g)+ 2C02(g -10 N,*+ NNO#+ 2C02￥ CO++CO2* ONNO*+ 2N0*+ 2C0* 2C0* 反应进程 A.三种催化剂中，NO和CO被催化剂I°吸附得到的吸附态最稳定 B.总反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H>0 C.相同温度、不同催化剂作用下，总反应的化学平衡常数不同 D.在I,催化作用下，总反应的速控步为NNO￥十CO￥+CO2￥一N2*十2CO2* 11.金属锂及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。一种锂 离子导体的晶胞结构如图(L计均位于面上)。设NA为阿伏加 ●CN 德罗常数的值。下列说法错误的是 oL清 已知：1号原子的分数坐标为(0,0,0)。 0 A.位于分数坐标为(0.5,1,0.25)的粒子是Li计 anm B.晶胞中CNg的配位数为8 C.CN为直线形结构 卫该品体的密度为得 X1021g·cm-3 【高三化学第3页{共8页)】 12.由下列实验操作所得现象及相应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向一支盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的试管中依 产生红褐色 K.p[Fe(OH);]< 次加人5滴浓度均为1mol·L-1的FeCl溶液、 沉淀 K.[Al(OH)3] A1C3溶液 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡后 溶液分层且 裂化汽油可萃取溴水中 B 静置 下层为橙色 的溴单质 CH,COONH4溶液中 常温下，用pH计分别测定1mol·L1 CH,COONH, 测得两溶液 水的电离程度与浓度 溶液和0.1mol·L1CH,COONH4溶液的pH 的pH都为7 无关 析出深蓝色 向饱和[Cu(NH3)4]SO,溶液中加人乙醇 分子极性：乙醇<水 晶体 13.我国科研人员设计的电化学氧化5-羟甲基糠醛制备2,5-呋喃二羧酸的工作原理如图（物质 结构模型中的“一”表示单键或双键)。下列说法错误的是 ●C 直流电源 OH A.电极M为直流电源的负极 B.电流方向：N→右室→左室→M OH C.阳极的电极反应式为 OH+4H- D.产生标准状况下2.24LC0时，理论上有0.2molH+穿过离子交换膜 l4.常温下，用HC1气体调节0.1mol·L1氨水的pH,反应物的物质的量之比[t= n(HCI) n(NH,·H,O]与pH的关系如图所示（忽略通入气体后溶液体积的变化）。下列说法正 确的是 【高三化学第4页（共8页）】 12 P 9.25 P2 P nK(HCI) 00.51.01.5 a(N3·H20) 已知：P3点对应溶液中c(NH丈)=c(NH3·H2O)。 A.P3点对应溶液中，c(OH)-c(H+)=c(NH对)-0.5mol·L-1 B.P2点对应溶液中，c(NH)=1025Xc(NH3·H2O) C.P:点对应溶液中离子浓度大小关系为c(CI~)>c(H)>c(NH)>c(OH) D.水的电离程度大小关系：P3>P2>P 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)为使Cl2、KClO3、NaClO的制备实验更合理、安全、环保，某化学研究小组拟用如图 装置进行实验。 9mol·LJ √的盐酸 铁架台 铁架台 蒸馏水 MnO 浸泡过硫代硫酸 钠溶液的棉花 【实验要求】①在蒸馏烧瓶中加人l0gMnO2,先用蒸馏水润湿MnO2,再向蒸馏烧瓶中加入 35mL9mol·L-1盐酸（仪器a下端浸入液面下），确保系统密闭后，旋开仪器a的活塞，其 下端可形成一段液柱。 ②控制装置A中的反应在70~80℃下进行，装置B中的反应在0~5℃下进行。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :试剂X为 (2)装置D的作用是 ,试写出少量硫代硫酸钠(NazS2O3)溶液与氯气发生反应（产 物中硫元素只以SO形式存在)的离子方程式： (3)研究小组查阅资料发现，用9mol.·L1的盐酸和MnO2反应也可制得氯气，试分析对 比用l2mol·L的盐酸，选用9mol·L1盐酸的优点为 :蒸馏烧瓶中发生反 应的离子方程式为‘ 【高三化学第5页（共8页）】 (4)实验要求先用蒸馏水润湿MnO2的目的是 (5)实验结束后，测得产物KClO3、NaC1O中氯原子的总质量为1.42g,则该实验中转化为 KClO3、NaClO的氯原子占原盐酸氯原子总量的百分比为 %(保留三位有效 数字)。 16.(14分)富钴结壳是一种重要的海底多金属矿，某富钴结壳的主要成分为Mn02、 FeOOH·xH2O,还含有少量Co、Cu、Si等的氧化物，从该富钴结壳中提取Co、Cu、Mn等金 属元素的流程如图所示。 硫酸NaSO3 空气NH)2CO3 Na2S 浸出液 沉铁 苯取分离木相沉钴 →MnSO,溶液 有机相 滤渣1 滤渣2 Cu配合物 滤渣3 已知：①黄铁矾[AFe(SO4)2(OH)6,A为K+、Na+、NH等]为黄褐色块状物，难溶于水； ②Kp(CoS)=4X10-21,Kp(MnS)=1.4×10-15。 (I)“酸浸”时，金属化合物均转化为疏酸盐。“酸浸”时MO2发生反应的离子方程式 为 (2)滤渣1的主要成分有黄铁矾、 (填化学式)。 (3)“酸浸”时，可取代Na2SO3的试剂的化学式为.（任写一种）。 (4)实验室中模拟黄铁矾法除铁：向85℃浸出液中通入空气，加入晶种，用(NH4)2CO?作中和 剂，保持浸出液的pH在2.2~2.5之间，得到黄褐色块状物，然后将溶液的pH调至4.5。 ①向浸出液中通人空气的目的为 ②晶种的作用为 ,能起到和晶种同样作用的操作为 ③配平离子方程式： Fe2++ 02+ NH++ SO+ H2O+ C0= C02十 NH4Fe3(SOa)2(OH)6Y。 (5)“沉钴”步骤：初始时水相中Mn2+、Co2+浓度均为0.014mol·L1,当溶液中c(H2S)= 1×10-3mol·L-1时，Co2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1),此时溶液的pH ,Mn2+ （填“未开始”“已开始”或“无法判断是否”)沉淀。[已知 1g2≈0.3，K1(H2S)=1X10-7,K2(H2S)=1X10-13] 17:(15分)在Mo/Al2O3催化剂作用下，H2S重整甲烷是直接利用天然气的一种极具潜力的途 径，涉及的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H1=+260kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)十2H2(g)△H2=+90kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H3=+181kJ·mol-1 回答下列问题： 【高三化学第6页（共8页）】 (1)C(s)+2H2S(g)=CS2(g)+2H2(g)△H= kJ·mol-1。 (2)MoS,颗粒是H2S重整甲烷反应的关键。用一种特殊的黏性胶带剥离二硫化钼粉末得 到MoS,MoS,部分结构如图1所示，该物质的化学式为 ,层与层之间的作用 力为 90000 MoOS 90099 图 (3)在总压分别为p1、p2和p3下，将CH4(g)与H2S(g)以物质的量之比为1：3进行投料， 若只发生反应I、Ⅱ，测得CH4(g)平衡转化率与温度的关系如图2所示。 100 40 舌20 6007008009001000 温度/℃ 图2 ①图中压强由大到小的顺序为 ,判断的依据是 ②比较a、b两点对应条件下反应I的化学平衡常数：K。(填“>”“<”或“=") Kb。 (4)T℃时，向容积为10L的恒温恒容密闭容器中通人2 mol CH4(g)和1molH2S(g),发 生上述反应，测得容器中CH4(g)和H2S(g)的转化率与时间的关系如图3所示。 50 H2S CH 51015202530340 时间/min 图3 已知：起始时气体总压为p。MPa,40min时体系达到平衡，此时测得容器中有2.4g C(s)。 ①0~40min内，H2(g)的平均反应速率为 mol·L-l·min-。 ②T℃时，反应I的压强平衡常数K。= (用含p。的计算式表示)MPa2。(已 知：用平衡时各气体组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数为压强平衡常数) 【高三化学第？页（共8页）】 18.(14分)化合物H是一种长效降压药的中间体，其合成路线如下： NH 1CHCI OH NaOH CH:Oz HNO3. CoHgNO4 NH. 2)HO B 一定OHC NO NaOH D H2O, 条件 Fe/,O] G Fe/CHCOOH 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)B中的官能团名称为 ,B+C的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)F→G的化学方程式为 (5)芳香族化合物M是D的同分异构体，满足下列条件的M的结构有 种（不考虑 立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②分子中含有一-NO2; ③与饱和NaHCO3溶液反应能产生CO2。 其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为3：2：2：1·1的结构简式为 (任写2个)。 【高三化学第8页（共8页）】化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 C D B D A D D B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.C【解析】本题主要考查化学与材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。汉白玉的主要 成分是碳酸钙，A项不符合题意；水晶玻璃的主要成分是二氧化硅，B项不符合题意；棉花的 主要成分纤维素属于有机物，D项不符合题意。 2.D【解析】本题主要考查实验安全，侧重考查学生对基础知识的认知能力。少量苯酚（弱酸 性)沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用肥皂水或3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，D项符 合题意。 3.B【解析】本题主要考查常见高分子材料的应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。酚 醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成，具有网状结构，B项错误。 4.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。标准状况 下，HF非气体，A项错误；铅蓄电池正极增重0.64g,理论上转移电子数为0.02NA,B项错 误；溶剂水中也有氢原子，C项错误。 5.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。顺-2-丁烯的分子 结构模型为 ,A瓯结误：HC为共价化合物，用电子式表示的H的形 =0 H,+·CI:→H:CI:,B项错误；电子层L没有d轨道，即没有2d轨道，D项错误。 6.A【解析】本题主要考查有机化学基础，侧重考查学生对基础知识的理解能力。H中含有4 种官能团，B项错误；1个H分子中含有1个手性碳原子，C项错误；1molH最多能与 6 mol NaOH反应，D项错误。 7.B【解析】本题主要考查元素推断与物质结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题 干信息可推出X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、S,第一电离能大小关系为N>O>S,A 项错误；H2O2分子的正、负电荷中心不重合，为极性分子，C项错误；O的电负性强于S, O一H键键能大于S一H键键能，H2O的稳定性高于H2S,D项错误。 8.C【解析】本题主要考查实验操作，侧重考查学生对化学实验的理解能力。标准碘溶液具有 氧化性，应使用酸式滴定管盛装，A项不符合题意；直接蒸干氯化铁溶液得不到FCl?固体，B 项不符合题意；收集NH3时，导管应插入试管的底部，D项不符合题意。 9.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。SO2属于 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 共价晶体（由S、O原子通过共价键形成空间网状结构），其高熔点源于S一O共价键的网状 结构，A项错误；金属铜的导电性源于自由电子（而非铜原子）在外加电场作用下的定向移动， C项错误；乙酸乙酯难溶于水的微观本质是其分子极性较弱，且其与水分子间难以形成氢键， D项错误。 10.A【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，生成 物总能量低于反应物总能量，总反应2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)的△H<0,B 项错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，C项错误；在I1催化作用下，总反应的速控 步为2CO+ONNO一NNO￥十CO￥十CO2*,D项错误。 11.D【解析】本题主要考查晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由结构图可知， 该锂商子导体的化学式为1远CN,该晶体的密度为、6×10g·m,D项错误 12.D【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对化学实验的理解能力。 NaOH溶液过量，NaOH与AICl3反应产生的Al(OH)3可被过量的NaOH溶液溶解，不能 说明Km[Fe(OH)3]<Km[A1(OH)3],A项错误；裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生 加成反应使溴水褪色，B项错误；CH COONH4溶液中醋酸根离子与铵根离子的水解程度 相同，故溶液呈中性，但浓度不同时对水的电离促进程度不同，C项错误。 13.C【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。阳极的电极 OH 反应式为 0H+6C项错误。 14.B 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依据溶液中 电荷守恒可知c(OH)-c(H)=c(NH)-c(CI),P3点对应溶液中c(CI)< 0.5mol·L1,A项错误；由NH3·H2O的电离平衡常数表达式可知，当c(NH) c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25,pOH=4.75,则c(OH)=1045mol·L1,求得 K,(NH3·H2O)=1045,P2点对应溶液的pH=7,将c(OH)=10-7mol·L1代入 NH3·H2O的电离平衡常数表达式计算，得c(NH):c(NH3·H2O)=102.5,B项正确； P,点对应溶液中，n(HCI)·n(NH3·H2O)=1,此时为NHCI溶液，溶液呈酸性，P,点对 应溶液中存在c(CI)>c(NHt)>c(H)>c(OH),C项错误；P?点对应溶液显碱性，水 的电离受到抑制，P2点对应溶液呈中性，溶液中粒子对水电离的促进程度与抑制程度相同， P1点对应溶液为NHCI溶液，促进水的电离，水的电离程度大小关系为P,>P2>P3,D 项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“”不扣分。 b.反应符号用“”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “、三”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)滴液漏斗(2分)；NaOH溶液（或氢氧化钠溶液，1分） (2)吸收多余的氯气(2分)：SO号+4C12+5H2O一8C1+10H++2SO号(2分) (3)反应体系加热后逸出的HCI减少，避免了白雾的产生，使盐酸与二氧化锰的反应更充分 (2分)：MnO2十4H++2C△Mn2++C12个+2H,O(2分) (4)避免气流夹带MnO2粉末进入装置A的试管中(2分) (5)12.7(2分) 【解析】本题主要考查含氯物质的制备实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。 (5)35mL9mol·L1盐酸中氯原子的物质的量为0.315mol,KClO3、NaCIO中氯原子的 总物质的量为0.04mol,故该实验中氯元素转化为KClO3、NaClO的利用率为0.04÷ 0.315×100%≈12.7%。 【评分细则】 (1)第一空答“分液漏斗”的也得2分。 (2)第一空需答出尾气的主要成分，仅答“吸收尾气”或“尾气处理”的得1分。 (3)第一空答到相近意思均得分。 (4)答“防止MO2粉末进入导管使导管堵塞”或其他合理答案的也得分。 16.(1)MnO2+2H+SO号Mn2++SO?-+H2O(2分) (2)SiO2(1分) (3)S02(1分) (4)①将Fe2+转化为Fe3+(2分) ②加速黄（铵）铁矾沉淀析出(1分)；用玻璃棒摩擦盛有浸出液的烧杯内壁(1分) ③12,3,4,8,12,6,6,4(2分》 (5)3.8(2分)：未开始(2分) 【解析】本题主要考查从富钴结壳中提取金属的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理 解能力和应用能力。 (1)“酸浸”时，MnO2与H2SO4、Na2SO3发生反应的离子方程式为MnO2+2H++SO -Mn2++SO2+H2O。 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 (2)“酸浸”时，FeOOH·xH2O与H,SO4反应形成硫酸铁，部分Fe3+在Na+作用下形成黄 铁矾沉淀而析出，滤渣1的主要成分有SO2和黄铁矾： (4)②晶种的作用为加速黄（铵）铁矾沉淀析出，能起到和晶种同样作用的操作为用玻璃棒摩 擦盛有浸出液的烧杯内壁，原理：用玻璃棒摩擦盛有浸出液的烧杯内壁会产生玻璃微末，成 为黄()铁矾沉淀的晶种，加速黄（铵）铁矾沉淀析出。 (5)由题可知，初始时水相中Mn2+、Co2+浓度均为0.014mol·L1,当Co2+沉淀完全时， c(S2-)=Kp(CoS)÷c(Co2+)=4×10-21÷(1.0×105)=4×10-16(mol·L1),K(H2S) ·K（H,S)=c(HcS2,计算得c(H)号×1085molL,pH=-lgc(F)= c(H2S) 一g号×105)≈38：当M开始沉淀时，c(Mn+)=K,(MS)÷c(S)=1.4X105 ÷(4×10-16)=3.5(mol·L1)>0.014mol·L1,说明Mn2+还未开始沉淀。 【评分细则侧】 (3)答(NH1)2SO3、NaHSO3等合理的还原剂也得分。 (4)②第二空答“调pH”“超声波处理”等合理操作也得分。 ③只要有填错的就不得分。 17.(1)+170(2分) (2)MoS2(2分)；范德华力(1分) (3)①1>2>p3(2分)；对于反应I、Ⅱ，相同条件下，压强减小，平衡均正向移动，CH平 衡转化率增大(2分) ②<(2分) (4)①3.25×103(2分) ,×y 0.2 @1.6 0.5(2分) 3DoX(3p)尸 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理知识的理解能力和图像分析 能力。 (1)反应I一反应Ⅱ可得C(s)+2H2S(g)=CS2(g)+2H2(g),故△H=△H1-△H2= +170kJ·mol1。 (2)该结构中，每个Mo原子被4个S原子共用，每个S原子被2个Mo原子共用，可得每个 Mo原子所拥有的S原子数为4×号-2，因此该物质的化学式为MoS。由题可知，用一种 特殊的黏性胶带剥离二硫化钼粉末得到单层或多层MoS,,说明层与层之间的作用力很弱， 应该是范德华力。 (4)①由图可知，0~40min内消耗的CH4的物质的量为2mol×20%=0.4mol,消耗的 H2S的物质的量为1mol×50%=0.5mol,根据氢原子守恒，则生成H2的物质的量n(H2) 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 =2×0.4mol+0.5mol=1.3mol,0~40min内H2的平均反应速率v(H2)=3.25× 10-3mol·L1·min-1。 ②反应Ⅱ生成2.4gC(s),即0.2molC(s),依据元素守恒，可得平衡时n(CH4)= 1.6mol,n(H2S)=0.5mol,n(H2)=1.3mol,n(C2)=0.2mol,n(S2)=0.05mol,n(总) =865mo,起始时气体总压为M,则平衡时气体总压为22，MP,CS、H、CH、 HS的分压分别为兰PMD,3 pe MPa、MPa,8p:Ma,K,- 3pX(人3 0.2 p。)4 1.6 0.5MPa2. 3 pox(3 po) 【评分细则】 (2)第二空答“分子间作用力”也得分。 (3)①第一空答“p3<p2<p1”不得分；第二空答出“压强减小，平衡均正向移动”等合理答案 的可得2分。 (4)①答“0.00325”也得分。 ②平衡常数计算式答案合理即可得分。 18.(1)邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚，2分） (2)(酚)羟基、醛基(2分)：硝化反应（或取代反应，2分） 3 (2分) OHO NO +HC1(2分) (5)18(2分)：ON-CHCOOH、H,C -CHCOOH、 CH2 NO H,CCH〈》COOH(任写其中2个即可，2分) NO2 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的分析能力和理解能力。 (3)B→C所用试剂为HNO3,同时C的结构中含有一NO2,故B的结构简式为 OH ,由已知信息①及E的结构可知，D的结构简式为 OHO OHC NO 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 (5)D的分子式为CgH,NO1,其同分异构体芳香族化合物M中苯环上有2个取代基，分子 中含有一NO2,能与NaHCO3溶液反应产生CO2,则结构中含COOH,故M中苯环上取 代基的可能组合为①-NO2、CHCH2COOH,②一NO2、CH(CH)COOH, ③CH2NO2、CH2COOH,④CH(CH3)NO2、COOH,⑤CH2CH2NO2、 COOH,⑥一CH3、CH(NO2)COOH:每种组合在苯环上的位置关系有3种，因此符合 条件的M的结构有3×6=18种。其中峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为 -CHCOOH,H,C〈○)-CHCOOH、H,cCH○COOH。 CHa NO, NO, 【评分细则】 (2)第一空只答“（酚）羟基”或“醛基”的得1分。 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】