精品解析：北京市怀柔区第二中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

北京市怀柔区第二中学2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 化学 考生须知 1.本试卷共4页，分为2个部分。第一部分为选择题，共14小题(共42分)；第二部分为非选择题，共5小题(共58分)。 2.考生务必在试卷与答题卡上认真填写姓名、班级信息。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。作答时必须使用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束时，立即停止答卷，监考人员将答题卡收回，考生保留试卷与草稿纸。 第一部分 选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 2. 下列说法正确的是 A. 物质溶解于水后，熵一定增大 B. 合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大 C. 常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C. 加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH− D. “84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO− 4. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 5. 下图为HCl在水中电离示意图，下列分析正确的是 A. 的电子式为： B. HCl的水溶液中， C. HCl的水溶液中，水的电离被抑制 D. 产生的过程主要为： 6. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用制备 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 用作X射线透视肠胃的内服药剂 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 8. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 10. 由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数() ； A. 同物质的量浓度溶液的pH： B. 过量的HCN与溶液等体积混合： C. 溶液中，比程度大 D. 溶液中存在： 11. 利用下图装置进行实验，先闭合K1，一段时间后，打开K1并闭合K2，电流表指针偏转。 下列说法正确是 A. 闭合K1，两极均产生气泡，a极附近溶液变红 B. 闭合K1，移向b极 C. 闭合K2，a极上的反应为： D. 闭合K2时，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为1：2 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 13. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生 14. 用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 均在电解池的阴极产生 B. 产生的电极反应为： C. 当电解电压为时，阴极的主要产物为 D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 第二部分 非选择题(共5道大题，共58分) 15. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （1）由表中数据可得出是弱电解质，依据是___________。 （2）②中的___________；的___________(列出计算式即可)。 （3）依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同的原因___________。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示。 （4）a点时，消耗NaOH溶液体积___________20mL(填“<”“>”或“=”)。 （5）判断恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因：___________。 （6）上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为___________。 （7）分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是___________。 16. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）反应： 是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应： i． ii．______________________ ___________ iii． ①补全反应ii的热化学方程式：___________。 ______________________ ___________ ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②工业上通常采用和常压的条件，采用常压的原因是___________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。 （4）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为___________。 已知： 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）(草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为___________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________。 18. 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化水解法实现钴的富集，同时回收铜和锌元素，生产工艺流程如下： 已知：常温下，当起始浓度为0.01mol·L-1时有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。(注：当离子浓度小于10-5mol·L-1时可视为沉淀完全。) 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Co3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 0.1 6.5 沉淀完全的pH 32 9.0 9.2 1.1 8.0 （1）净化钴渣需研细的目的是___________。 （2）酸浸过程中产生Co2+的离子方程式是___________。 （3）根据流程可知：Co2+的还原性___________(填“>”或者“<”)Fe2+。 （4）关于除铁过程中加入H2O2的必要性，有同学认为Fe2+也可与碱生成沉淀，同样能达到除铁的目的，因此无须加入H2O2。该说法是否合理，请说明理由___________。 （5）根据表格中信息，综合考虑流程各步骤目的，“除铁”应控制的pH范围是___________。 （6）沉钴过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （7）滤液Ⅱ中主要存在的离子有___________ 。 （8）若实际滤液Ⅰ中Co2+浓度为1mol·L−1，计算：只考虑使铁元素沉淀，最大pH是___________。 19. 化学小组实验探究与溶液的反应。将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 资料： 白色沉淀， 白色沉淀， 白色沉淀， （1）该小组对产生的白色沉淀提出了三种假设： 假设ⅰ：白色沉淀为，其中微粒的来源为 、_______、_______(用化学用语表示)； 假设ⅱ：白色沉淀； 假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物。 （2）甲同学取洗涤后的沉淀，加入，产生无色气体，遇空气变成红棕色，证明沉淀B中含有_______。 （3）乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：_______。 （4）结合上述实验写出与溶液反应的离子方程式_______。 （5）将得到的无色溶液和白色沉淀混合物，放置一段时间后，产生灰黑色物质。经检验该灰黑色沉淀为，说明与能发生氧化还原反应。利用电化学装置证实能氧化，装置如下图所示，为_______，为_______。 （6）从反应原理的角度思考，根据上述实验可得出结论：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市怀柔区第二中学2025-2026学年第一学期高二年级期末测试 化学 考生须知 1.本试卷共4页，分为2个部分。第一部分为选择题，共14小题(共42分)；第二部分为非选择题，共5小题(共58分)。 2.考生务必在试卷与答题卡上认真填写姓名、班级信息。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。作答时必须使用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束时，立即停止答卷，监考人员将答题卡收回，考生保留试卷与草稿纸。 第一部分 选择题 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意； C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 物质溶解于水后，熵一定增大 B. 合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大 C. 常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定，A错误； B．若通入，的浓度增大，合成氨反应平衡正向移动，但此时的转化率减小，即合成氨反应平衡正向移动，的转化率不一定增大，B错误； C．醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中浓度与醋酸溶液中浓度相同，加入后溶液中浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变，C正确； D．阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物，如(阳离子)和(阴离子)反应生成的是共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选C。 3. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ C. 加热可以增强Na2CO3溶液去污效果：CO+H2OHCO+OH− D. “84”消毒液中加少量醋增强漂白性：ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO− 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阴极上Cu2+得到电子发生还原反应生成Cu，阴极反应为Cu2++2e−=Cu，A正确； B．明矾中铝离子水解产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以除去水中的悬浮杂质，因此用作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B错误； C．纯碱溶液水解显碱性，可以清洗油污，主要发生一级水解，方程式用可逆符号，C正确； D．醋酸的酸性比次氯酸强，ClO−+CH3COOH=HClO+CH3COO−，符合强酸制弱酸规律，方程式电荷守恒且书写正确，D正确； 答案选B。 4. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 通入少量氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意； B．通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意； C．加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意； D．通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意； 选A。 5. 下图为HCl在水中电离示意图，下列分析正确的是 A. 的电子式为： B. HCl的水溶液中， C. HCl的水溶液中，水的电离被抑制 D. 产生的过程主要为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子的电子式要写出电荷和电性且用[]括起来，则电子式为：，A错误； B．该溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(H+)＞c(Cl-)，B错误； C．HCl电离出H+，导致H2O中c(H+)增大而抑制H2O电离，C正确； D．H2O结合溶液中H+生成H3O+，则产生H3O+的过程主要为：H2O+H+H3O+，D错误； 故答案为：C。 6. 下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A. 用制备 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 用饱和溶液制备胶体 D. 用作X射线透视肠胃的内服药剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用制备是由TiCl4+2H2OTiO2+4HCl，与水解有关，A不符合题意； B．用可溶性铝盐作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体具有强吸附性，与水解有关，B不符合题意； C．用饱和溶液制备胶体，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，与水解有关，C不符合题意； D．硫酸钡难溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 7. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 8. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取溶液，先加3滴溶液，生成氢氧化镁沉淀，且NaOH溶液过量，再加5滴溶液，生成氢氧化铁沉淀，但不能证明氢氧化铁沉淀是由氢氧化镁沉淀转化生成，不能验证，故A错误； B．K2Cr2O7溶液与HI溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cr3+，不能通过观察溶液颜色变化判断平衡移动方向，故B错误； C．图中构成原电池，Zn为负极、Fe为正极，从Fe电极区取少量溶液加K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，说明没有Fe2+生成，Fe没有被氧化而被保护，该装置可验证牺牲阳极法，故C正确； D．是气体体积减小的反应，减小压强平衡逆向移动，把活塞迅速拉到Ⅱ处，体积增大，的浓度减小，容器内气体颜色变浅，该现象会干扰对平衡移动效果的观察，因此该装置不能探究压强对平衡的影响，故D错误； 故选：C。 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热反应，温度升高，水的电离往正向进行，水的离子积常数增大，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气可溶于水且与水反应：，饱和食盐水中，氯离子浓度很大，会使氯气与水的可逆反应逆向移动，即减少氯气与水的反应，故排饱和食盐水收集氯气，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．盐酸为强酸，在水里完全电离，相同条件下，盐酸的pH只与盐酸的浓度有关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．和的混合气体中存在平衡，，温度升高，平衡逆向移动，颜色变深，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 10. 由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数() ； A. 同物质量浓度溶液的pH： B. 过量的HCN与溶液等体积混合： C. 溶液中，比程度大 D. 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】由表格的数据可知，酸性HNO2＞H2CO3＞HCN＞。 【详解】A．Na2CO3对应的酸为，NaNO2对应的酸为HNO2，根据越弱越水解的规律可知，Na2CO3的水解程度更大，故pH：Na2CO3＞HNO2，A正确； B．由于酸性H2CO3＞HCN＞，过量的HCN与Na2CO3溶液反应的方程式为+HCN+CN-，B正确； C．H2CO3的Ka2=4.7×10-11，Kh2==≈2.22×10-8＞Ka2，因此的水解程度大于电离程度，C正确； D．Na2CO3溶液中由物料守恒可知c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，D错误； 故选D。 11. 利用下图装置进行实验，先闭合K1，一段时间后，打开K1并闭合K2，电流表指针偏转。 下列说法正确的是 A. 闭合K1，两极均产生气泡，a极附近溶液变红 B. 闭合K1，移向b极 C. 闭合K2，a极上的反应为： D. 闭合K2时，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】闭合K1，为电解池，a为阳极，产生氧气，b为阴极，产生氢气，然后闭合K2，则为原电池，a为正极，b为负极，据此答题。 【详解】A．闭合K1，两极均产生气泡，a为阳极，发生反应：，呈酸性，酚酞不会变红，A错误； B．闭合K1，b为阴极，移向b极，B正确； C．闭合K2，a为正极，a极上的反应为：，C错误； D．闭合K2时，b极发生反应：，电路中转移电子数与b极消耗气体分子个数之比为2：1，D错误； 故答案选B。 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子数目 C. 过程b中，①反应速率比②慢 D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C正确； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：D。 13. 时，向溶液中滴加溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A. 曲线①表示物质的量分数的变化情况 B. a点对应溶液的所有离子中，最大 C. 由b点可计算出 D. c点，由水电离产生的 【答案】B 【解析】 【分析】随着HCl的加入，溶液的pH逐渐减小，溶液中c(）逐渐减小，先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，则图中曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，当pH=10.3时c (）=c (HCO)，此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①②③分别表示、HCO和H2CO3物质的量分数与溶液pH的关系，故A正确； B．图中a点对应溶液中溶质主要为NaHCO3和NaCl，c (Na+)增大，故B错误； C．当pH=10.3时c () =c (HCO），此时H2CO3的电离平衡常数Ka2(H2CO3) =c (H+) =c(H+) =10-10.3mol/L，故C正确； D．图中c点对应溶液中溶质为Na2CO3，pH=11.6，由水电离产生的c(OH-)和溶液中c (OH-)相等，即为10-16- (-11.6)mol/L=10-2.4mol/L，故D正确； 故选：B。 14. 用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 均在电解池的阴极产生 B. 产生的电极反应为： C. 当电解电压为时，阴极的主要产物为 D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、均在电解池的阴极产生，因为它们都是碳元素得电子的还原产物，A正确； B．产生的电极反应为：，符合电荷守恒和原子守恒，B正确； C．当电解电压为时，的法拉第效率为8%，说明此时阴极的主要产物不是，而是其他产物（如），C错误； D．当电解电压为时，和的法拉第效率之比为3:1，结合电极反应、，计算得到和的物质的量之比为1:2，D正确； 故答案选C。 第二部分 非选择题(共5道大题，共58分) 15. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 【实验Ⅰ】探究浓度对电离程度的影响。 25℃时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度/() 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 （1）由表中数据可得出是弱电解质，依据是___________。 （2）②中的___________；的___________(列出计算式即可)。 （3）依据K与Q关系分析，①、②溶液浓度与变化程度不同的原因___________。 【实验Ⅱ】探究中和反应过程中水电离程度的变化。 用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH随V(NaOH)变化的曲线如图所示。 （4）a点时，消耗NaOH溶液的体积___________20mL(填“<”“>”或“=”)。 （5）判断恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“<”“>”或“=”)，用化学用语解释原因：___________。 （6）上述过程存在与a点水的电离程度相同的溶液，该溶液所含的溶质为___________。 （7）分析加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓的原因是___________。 【答案】（1）以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质 （2） ①. ②. （3）醋酸电离，。稀释，由于正向的粒子数增多，中各微粒浓度均减小，，平衡正移 （4）< （5） ①. > ②. （6）醋酸钠与氢氧化钠 （7）溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓 【解析】 【分析】用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，醋酸的浓度逐渐减小，醋酸钠的浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用越来越小，至恰好完全反应时溶质为醋酸钠，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性；再加入NaOH，NaOH对水的电离有抑制作用，水的电离程度越来越小。 【小问1详解】 以①组数据为例，0.0010的溶液pH为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质； 【小问2详解】 ②组中的pH为3.38，即，，，故答案为：；； 【小问3详解】 醋酸溶液中存在电离平衡，。稀释，中各微粒浓度均减小，，平衡正移； 【小问4详解】 与20.00mL溶液恰好完全反应需NaOH溶液20.00mL，此时溶液成分为醋酸钠，水解呈碱性，a点时pH＝7时，加入NaOH不足，醋酸有剩余，说明消耗NaOH溶液的体积<20mL，故答案为：<； 【小问5详解】 由（4）分析可知，恰好完全反应时，溶液的pH>7，发生的水解方程式为，故答案为：>；； 【小问6详解】 a点时溶质为醋酸钠与醋酸，醋酸钠水解对水的电离的促进作用等于醋酸对水的电离的抑制作用，使水的电离程度不受影响；当溶液中溶质为醋酸钠与氢氧化钠时，醋酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的电离，使水的电离程度不受影响，故答案为：醋酸钠与氢氧化钠； 【小问7详解】 溶质为浓度差异不大的醋酸钠与醋酸，既有①，又有②；当加入少量碱时，②被促进，溶液中变化较缓，所以加入NaOH溶液体积在8~12mL之间时，溶液pH变化较缓。 16. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是___________。 （2）反应： 是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应： i． ii．______________________ ___________ iii． ①补全反应ii的热化学方程式：___________。 ______________________ ___________ ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①时平衡转化率___________，判断依据是___________。 ②工业上通常采用和常压的条件，采用常压的原因是___________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数___________。 （4）测定尾气中的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将转化为，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中的含量为___________。 已知： 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2） ①. ②. bc （3） ①. ②. 该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大， ③. 时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ④. （4） 【解析】 【分析】黄铁矿与空气中的氧气发生氧化还原反应，生成和等，将中通入空气，在400~500℃下发生反应生成，反应方程式为，利用98.3%的浓硫酸吸收制备浓硫酸。 【小问1详解】 黄铁矿在使用前需粉碎，可增大接触面积，提高反应速率； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律可知反应可得到反应： ，将代入后可得反应ii为，反应热； ②a．反应i中V由+5价降低到+4价，S由+4价升高到+6价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，反应iii中V由+4价升高到+5价，O由0价降低到-2价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，a项正确； b．反应i为可逆反应，因此投入，不能制得，b项错误； c．反应中为催化剂，加入催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，但平衡不移动，不能提高的转化率，c项错误； 答案选bc； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ正向为气体体积减小的方向，其他条件相同时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即反应Ⅱ平衡正向移动，的转化率增大，由此可知，故，因此550℃、时； ②工业上通常采用和常压的条件，是因为时，的平衡转化率已经较高，增大压强对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加； ③M点时，的平衡转化率，转化量为7.2mol，列三段式可得 平衡常数； 【小问4详解】 根据题意可得计量关系，可知的物质的量与物质的量相等，即，因此尾气中的含量为。 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 （1）(草酸氢钠)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是___________(填序号)。 a． b． c． ②滴定终点的标志为___________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是___________(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙___________。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2）5.2 （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ③. ad ④. 0.11 【解析】 【小问1详解】 (草酸氢钠)为易溶于水且易电离的钠盐，属于强电解质，其电离方程式为； 【小问2详解】 ②b点且pH = 4.2，，当溶液中时，，pH = 5.2。 【小问3详解】 ①酸性高锰酸钾溶液是强氧化性溶液，应装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操 作方式如图b所示； ②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色； ③a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意； b．配制 标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗 标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数 值偏高，c项不符合题意； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意； 故选ad。 ④滴定前液面读数为0.80mL，滴定后液面读数为22.80mL，该次实验实际消耗标准溶液的体积为22.00mL。 由题意可判断，1L血液中的物质的量，含钙的质量为0.00275mol×40 g/mol =0.11 g。 18. 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化水解法实现钴的富集，同时回收铜和锌元素，生产工艺流程如下： 已知：常温下，当起始浓度为0.01mol·L-1时有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。(注：当离子浓度小于10-5mol·L-1时可视为沉淀完全。) 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Co3+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 0.1 65 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 1.1 8.0 （1）净化钴渣需研细的目的是___________。 （2）酸浸过程中产生Co2+的离子方程式是___________。 （3）根据流程可知：Co2+的还原性___________(填“>”或者“<”)Fe2+。 （4）关于除铁过程中加入H2O2的必要性，有同学认为Fe2+也可与碱生成沉淀，同样能达到除铁的目的，因此无须加入H2O2。该说法是否合理，请说明理由___________。 （5）根据表格中信息，综合考虑流程各步骤目的，“除铁”应控制的pH范围是___________。 （6）沉钴过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。 （7）滤液Ⅱ中主要存在的离子有___________ 。 （8）若实际滤液Ⅰ中Co2+浓度为1mol·L−1，计算：只考虑使铁元素沉淀，最大pH是___________。 【答案】（1）增大钴渣与酸的接触面积，加快与酸反应的速率 （2）Co+2H+=Co2++H2↑ （3）< （4）不合理 因为Fe2+在pH=9.0时沉淀完全，此pH下，Co2+也会沉淀，使铁元素与钴元素无法分步分离，影响钴的富集 （5）3.2≤pH＜6.5 （6）2Co2++S2O+6H2O=2Co(OH)3↓+6H++2SO （7）Na+、SO、S2O、Zn2+、H+ （8）6.7 【解析】 【分析】由题给流程可知，向净化钴渣中加入稀硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与稀硫酸反应，过滤得到含有铜的滤渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液和氢氧化钴滤渣；滤渣经洗涤得到氢氧化钴成品。 【小问1详解】 研细净化钴渣可以增大固体表面积，有利于增大净化钴渣与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分，故答案为：增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分； 【小问2详解】 酸浸过程中Co与酸反应，产生Co2+和氢气，的离子方程式是Co+2H+=Co2++H2↑； 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子时，亚钴离子未被氧化，由氧化还原反应规律可知，亚铁离子的还原性强于亚钴离子，故答案为：<； 【小问4详解】 不合理，因为Fe2+在pH=9.0时沉淀完全，此pH下，Co2+也会沉淀，使铁元素与钴元素无法分步分离，影响钴的富集；答案为：不合理 因为Fe2+在pH=9.0时沉淀完全，此pH下，Co2+也会沉淀，使铁元素与钴元素无法分步分离，影响钴的富集； 【小问5详解】 “沉铁”时，为了使铁离子完全沉淀，锌离子不沉淀，根据表中数据可知，控制溶液pH的范围：，故答案为：3.2≤pH＜6.5。 【小问6详解】 加入过硫酸钠、氢氧化钠溶液沉钴，将氧化成的同时生成CO(OH)3沉淀，则发生反应的离子方程式为2Co2++S2O+6H2O=2Co(OH)3↓+6H++2SO。 【小问7详解】 滤液Ⅰ含有、、等，再加入过硫酸钠、氢氧化钠溶液沉钴，溶液中存在的离子为Na+、SO、S2O、Zn2+、H+等； 【小问8详解】 由表格数据可知，亚钴离子完全沉淀时溶液pH为9.2，则氢氧化亚钴的溶度积为1×10-5×(1×10-4.8)2=1×10-14.6；亚钴离子浓度为1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为=1×10-7.3mol/L，溶液pH为6.7，故答案为：6.7。 19. 化学小组实验探究与溶液的反应。将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。 资料： 白色沉淀， 白色沉淀， 白色沉淀， （1）该小组对产生的白色沉淀提出了三种假设： 假设ⅰ：白色沉淀为，其中微粒的来源为 、_______、_______(用化学用语表示)； 假设ⅱ：白色沉淀为； 假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物。 （2）甲同学取洗涤后的沉淀，加入，产生无色气体，遇空气变成红棕色，证明沉淀B中含有_______。 （3）乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_______；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断中不含。做出判断的理由：_______。 （4）结合上述实验写出与溶液反应的离子方程式_______。 （5）将得到的无色溶液和白色沉淀混合物，放置一段时间后，产生灰黑色物质。经检验该灰黑色沉淀为，说明与能发生氧化还原反应。利用电化学装置证实能氧化，装置如下图所示，为_______，为_______。 （6）从反应原理的角度思考，根据上述实验可得出结论：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 的溶解度大于，没有沉淀时必定没有沉淀 （4） （5） ①. 水溶液 ②. （6）与溶液生成沉淀的速率大于生成的速率 【解析】 【分析】实验探究与溶液的反应：将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀，白色沉淀有3种可能，假设ⅰ：白色沉淀为，则亚硫酸根由亚硫酸电离得到；假设ⅱ：白色沉淀为；假设ⅲ：白色沉淀为和的混合物；最后通过电化学实验验证银离子能氧化SO2，通过以上一系列实验说明与溶液生成沉淀的速率大于生成的速率。 【小问1详解】 二氧化硫通入水中和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，电离生成亚硫酸根，即来源于亚硫酸的电离，则SO2+H2O⇌H2SO3、、； 【小问2详解】 沉淀B与3mol/L硝酸反应产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明沉淀B中含有还原性微粒，即含有+4价硫元素，所以沉淀B中含有Ag2SO3； 【小问3详解】 乙同学向溶液A中滴入过量盐酸，产生的白色沉淀为氯化银，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，由于Ag2SO4 的溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4 沉淀时必定没有 Ag2SO4 沉淀； 【小问4详解】 据以上分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成亚硫酸银和硝酸，其反应的离子方程式为； 【小问5详解】 SO2与Ag+能发生氧化还原反应生成银和硫酸根离子，则利用电化学装置证实Ag+能氧化SO2，装置如图2所示，a为 SO2 水溶液(H2SO3)，b为0.1mol/LAgNO3； 【小问6详解】 根据上述实验可得出结论：SO2 与 AgNO3 溶液生成 Ag2SO3 沉淀的速率大于生成Ag的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $