第二章 化学反应速率与化学平衡 期末复习常考知识点题型训练 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡 期末复习常考知识点题型训练 【知识回顾】 1.化学反应速率 (1)表示方法: 通常用单位时间内                      或                     来表示。 (2)表达式:v= ,其常用单位为             或          。 (3)与化学计量数间的关系。 对于反应:mA+nB=pC+qD,其化学反应速率之间的关系为vA∶vB∶vC∶vD=             。 D 【注意】速率指的是平均不是瞬时速率，固体浓度是常数，不参与速率计算。转化率=转化的量/总量 【题型1】速率相关计算 D 【注意】固体、纯液体不用来表示速率。比较大小单位要统一。 【题型2】速率大小比较 C 【题型3】影响速率的因素，活化分子百分数 【注意】增加固体的质量、溶液的体积对化学反应速率没有影响。改变压强要联系分析物质的量浓度有没有改变，若浓度增大则速率加快。升温同时提高活化分子百分数和反应速率；催化剂降低活化能，提高活化分子百分数和速率 D 【题型4】探究影响速率的因素 【详解】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确； B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验②中t min时Na2S2O3恰好消耗完全，则t min内Na2S2O3的平均反应速率为 ，C正确； D．实验①②变量为Na2S2O3浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明Na2S2O3的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是H2SO4的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误； 故答案选D。 B 【题型5】速率图像 D 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，则A物质的浓度应该变为0.25 mol/L，但现在反应达到平衡后A物质的浓度为0.2 mol/L，说明增大体积，即减小体系的压强后，化学平衡向正反应方向移动，使A物质浓度减小，根据平衡移动原理，减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此该反应的正反应是气体分子数增加的反应，即x+y＜z C 【题型6】化学平衡状态的判断 【注意】化学平衡状态的判断依据： 1、v正=v逆（不同物质正逆反应速率之比等于计量数之比） 2、变量不变 C D 【题型7】勒夏特列原理分析（平衡移动原理） 【注意】D．H2 + I2 ⇌ 2HI反应前后气体分子数相等，加压仅增大浓度导致颜色加深，但平衡未移动，无法用勒夏特列原理解释，故D错误 D 【注意】D．FeCl3作为催化剂，仅加快H2O2分解速率，不改变平衡状态，因此不能用平衡移动原理解释，D错误 D 【题型8】化学平衡图像 B A D D 【知识回顾】 体系自由能(符号为G，单位为kJ/mol)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，用来定量评价焓变和熵变在反应过程中作用的关系称之为吉布斯公式： ΔG=ΔH-TΔS，G为吉布斯自由能 判断化学反应方向的复合判据 ΔH ΔS O 自发 低温自发 高温自发 非自发 B 【题型9】化学反应进行的方向 D D Ⅰ 0.375mol/(L∙h) 【题型10】综合大题 ac ＞ ＜ 17.28mol2∙L-1 谢谢！！！ 谢谢！！！ mol/(L·s) m∶n∶p∶q 反应物浓度的减小 生成物浓度的增加 mol/(L·min) $