专项突破11 弱电解质的判断与电离常数及其应用-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 专项突破11 弱电解质的判断与电离常数及其应用 突破点一:强电解质和弱电解质的比较与判断 【要点提升】 1．电解质、非电解质概念理解 (1)“化合物”“电离”“不电离”三个关键词。 ①电解质、非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质在水溶液或熔融状态下能电离，而非电解质在这两种情况下均不电离。 2 (2)必须是电解质本身电离出离子，否则不是电解质。 ①CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液能导电，是由于它们与水作用生成了能电离的物质(电解质)，而非本身发生了电离，因而不是电解质；而溶于水后生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O等则是电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等在熔融状态下能导电，所以它们是电解质。 (3)对于一些难溶的物质如BaSO4，由于溶解度太小，溶液导电性极弱，但熔融态的BaSO4能够完全电离成Ba2＋、SO42-，故BaSO4是强电解质。 2.比较强电解质与弱电解质的注意事项 (1)除水分子外,强电解质溶液中只有强电解质电离出的阴、阳离子,不存在强电解质分子;弱电解质溶液中既有弱电解质分子,又有弱电解质电离出的阴、阳离子。 (2)比较强、弱电解质溶液的导电能力时,一般要基于“相同浓度的强、弱电解质溶液”这一条件,不能认为强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。相同条件下溶液中离子浓度越大,导电能力越强;离子所带电荷越多,导电能力越强。 (3)不能根据电解质的溶解性区分强电解质和弱电解质,有些电解质难溶于水,但溶于水的部分是完全电离的,属于强电解质,例如BaCO3、AgCl等大多数难溶盐;有些电解质难溶于水,但溶于水的部分是不完全电离的,属于弱电解质,例如Cu(OH)2、Fe(OH)3等大多数难溶碱。 【典型例题】 【例题1】 下列物质： (1)能导电的是____； (2)属于电解质的是____； (3)属于非电解质的是____； (4)属于强电解质的是____； (5)属于弱电解质的是____。(填字母) A．NaOH溶液　B．Cu　C．液态HCl　 D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液 F．液氨　 G．氨水 H．胆矾晶体 I．石墨