微专题(三) 中和反应-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

<《微专题（三） 微讲座 中和反应图像题的解题思路 (1)明确横纵坐标表示的含义；(2)关注 图像的“三点一势”：即图像的起点、转折点、 终点和变化趋势；(3)牢记化学反应发生前后 的变化与守恒：即化学反应发生后，溶液中的 溶质里可溶于水的生成物一定存在，可溶于 水的反应物可能存在，但两种可溶的反应物 不可能同时存在（共存）。 微专练 1.(2024·庐江县联考)如图是氢氧化钠溶液与 盐酸反应的微观示意图，下列说法不正确 的是 ( NaOH HCI Na OH H H,0 A.该反应过程中不变的微粒是Na和CI B.该反应的微观实质是OH十H+一HO C.该反应属于复分解反应 D.氯化钠固体由分子构成 2.(2024·新疆)用数字传感器探究稀盐酸与稀 氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化， 测定结果如图所示。下列说法正确的是 温度/℃ 309 208 20.7 20.61 20. 0 20 40 60时间/s pH 10 3 0 20 404560时间/s 微专题（三） 中和反应 中和反应>> A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完 全反应 3.(2024·庐江县一模)学习酸碱中和反应时， 同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一 起无明显现象，学习小组的同学们对其产生 探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究 酸碱中和反应 【探究一】通过溶液的pH和温度变化，证明酸 碱发生中和反应。 如图1所示，用pH传感器和温度传感仪，测 定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液 pH和温度(T)随所加试剂的变化过程，记录 变化曲线如图2。 温度传感仪 pH传 感器 188 00 图1 B T 滴加液)/mL 图2 (1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学 方程式 ,该反应 的基本反应类型是 (2)分析温度变化曲线可知，中和反应是 （选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减 小，到达C时溶液中溶质有 77 【探究二】通过证明有新物质生成的角度，证 明酸碱发生中和反应 为验证中和反应有水生成，萌萌同学在老师 的指导下，查阅了相关资料，进行如图所示的 三个实验 已知：①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 ②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 氢氧化 无水醋 钠固体 酸和变 和变色 色硅胶 硅胶 甲 氢氧化钠 固体、无 水醋酸和 变色硅胶 丙 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成 的现象是 (5)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左 低右高，出现该现象的原因可能是无水醋 酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能 的原因是 【探究三】通过定量探究，证明酸碱发生中和 反应 小夏同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯 中，再加入一定量的盐酸，搅拌，一段时间后 将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称 量，记其质量为m。 理论分析：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐 酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只 有NaOH。 (6)固体质量m的理论取值范围是 时， 说明NaOH与盐酸发生了化学反应 (7)小夏同学实验后最终得到固体的质量为 0.81g,其他同学认为该数据不能说明 NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是 78 4.(2024·庐阳中学一模)某化学兴趣小组同学 对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反 应进行如下实验探究。 24 温度 稀盐酸 14 CpH 滴有酚酞 的氢氧化 日 钠溶液 0306090时间/s 图1 图2 【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是 否发生了反应，如图1所示。 (1)判断试管中两种物质发生反应的现象是 ,该反应的化学方程式 为 【实验二】借助温度和pH的变化判断酸碱是 否发生了反应，图2所示是小组同学利用数 字传感器绘制的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 的有关曲线。 (2)该实验烧杯中盛放的化学药品是 从图2中可以判断氢氧化钠溶液和稀盐 酸恰好反应的信息是 0 【实验三】 (3)兴趣小组同学将图2中b点处的溶液蒸 干，此时得到的固体是 同学们继续就酸和碱的反应进行了探究。 (4)取等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和 稀盐酸加入烧杯中混合，充分反应后向溶 液中滴加石蕊溶液，溶液颜色为 (5)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应前的微观示 意图如图3所示，请你结合所学知识，在 图4中画出两者恰好完全反应时的微观 示意图。 Na Na OH O 图3 图4 微专题（三） 中和反应且与二氧化碳不反应。为了干燥气体，B装置中盛放的试剂 是浓硫酸。(2)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和稀硫 酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水。装置C用来吸收二氧化碳，故实验 中测得装置C质量增重了bg。(3)用浓盐酸代替稀疏酸进 行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化 钠溶液能吸收氯化氢气体，导致C装置质量增重偏大，会使 测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则 草木灰中碳酸钾的含量偏大，故A不符合题意；装置中残留 的二氧化碳没有被吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小， 计算出碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的含量偏小，故 B符合题意：氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中 的二氧化碳，导致测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳 酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故C不符合 题意。【查阅资料】(1)爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用 品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐， 根据元素质量守恒可知，该碳酸盐为碳酸钠，碳酸钠是由钠 离子和碳酸根离子构成的，则碳酸钠中的阳离子是Na。 (2)实验结论是爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆 炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管 中，并将带火星的木条伸入试管，过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到的 现象是有气泡产生，且带火星的木条复燃。【交流讨论】(1) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的 化学方程式为2H2O2 Mn0:2H,0+02↑。 微专题（三）中和反应 1.D2.D 3.(1)NaOH+HCl一NaCl+H2O复分解反应 (2)放热(3)NaCl、HCl (4)甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由 蓝色变为红色 (5)氢氧化钠固体溶于水放热 (6)0.8g<m≤1.17g (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体 的质量增加 [解析](4)由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲 中只有氢氧化钠固体，设有醋酸，变色硅胶不变色，乙中只有 无色醋酸，没有氢氧化钠固体，变色硅胶不变色，丙中含有氢 氧化钠固体和无色醋酸，一段时间后，变色硅胶由蓝色变为红 色，说明反应有水生成，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生 成。(5)观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原 因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的 原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶中的温度升高。 ·20 (6)参加反应的氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。设生成 氯化钠的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2O 40 58.5 0.8g 40_0.8g 58.5x x=1.17g 所以固体质量m的理论取值范围是0.8g<m≤1.17g时，说 明NaOH与盐酸发生了化学反应。 (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体 的质量增加，所以最终得到固体的质量为0.81g,该数据不能 说明NaOH与盐酸发生了化学反应。 4.(1)溶液由红色变为无色NaOH+HC1一NaCl+H2O (2)稀盐酸恰好完全反应时溶液pH=7 (3)氯化钠(4)红色 (5)n Na H,O) H,O CI 微专题（四）碱变质 1.【作出猜想】2NaOH+CO2-NaCO2+H2O 【实验活动1】有气泡产生NaCO,+2HCl-2NaCl+ H2O+CO2↑ 【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质11.92<m<13.69 【实验活动3】66% 【拓展延仲】密封保存（合理即可） [解析【作出猜想】因为氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反 应得到碳酸钠和水，从而变质，反应的方程式为2NaOH十 CO2一Na2CO3十H2O。【实验活动1】取少量该NaOH固体 样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应得到氯 化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生：猜想②成立，依据是 只有碳酸钠与盐酸反应放出气体而氢氧化钠与盐酸反应设有 明显现象，反应的化学方程式为Naz CO3+2HCl-2NaCl十 H2O十CO2个。【实验活动2】根据探究实验要求控制变量唯 一的原则，因此根据图表信息可知，a的数值为1.0。【实验结 论】根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃； 全部为碳酸钠，温度升高10.03℃：而1g氢氧化钠样品温度 升高15.71℃，介于两者之间，因此该NaOH固体属于部分变 质；m的取值范围是11.92<m<13.69。【实验活动3】根据 质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为 0.30g,设消耗碳酸钠的质量为x。 Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 心 0.30g