第九单元 溶液-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

第九单元 安徽中 考点1溶解度 1.(2023·安徽)煤化工废水中含有NaC1、 Na2SO4、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如 图所示。下列有关说法正确的是 () ↑溶解度/g NaNO, 120 80 Na,SO 40 NaCl 06 414,4060温度/℃ A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶 液降温结晶得到 B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分 数为80% C.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质 质量分数相等 D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液升温到60℃ 变为不饱和溶液 2.(2022·安徽)已知KNO3在20℃、30℃时的 溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如图 所示步骤进行实验。下列说法正确的是 加5g 再加5g 降温至 KNO, KNO, 20℃ 30℃ 30℃ 进 50g水 A.I中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 3.(2019·安徽)压强为101kPa时，硝酸钾和氨 气在不同温度下的溶解度如表所示。下列说 法正确的是 第九单元溶液 溶液>》 考精选 温度/℃ 10 20 30 60 KNO320.931.6 110 溶解度/g 45.8 NHa 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分 数为31.6% C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有 晶体析出 D.NH3的溶解度与压强大小无关 考点2溶液的配制 4.(2021·安徽)某同学配制100g质量分数为 11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶 液浓度偏高的是 ( A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量简量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 5.(2020·安微)20℃时，NaCl的溶解度为36g。 配制此温度下20g质量分数为5%的NaCI 溶液，下列说法正确的是 ) A.配制该溶液需要5 g NaCl B.该溶液为饱和溶液 C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有 少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% 考点3粗盐中难溶性杂质的去除 6.(2024·安徽)在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需 要用到的仪器是 A.酒精灯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒 57 基础考 典例1溶解度 (2024·蚌埠二模)农药波尔多液是保护性杀菌剂， 广泛用于防治蔬菜、果树、棉、麻等植物的多种 病害。如图为配制0.5%（硫酸铜：石灰：水= 1:2:200)波尔多液的过程，结合图示信息，下 列有关分析正确的是 ( 0.5g硫酸铜和1g生石灰 20℃ 20℃克 100g水 臣 中 图1 图2 0.20 0.15 0.10 0.05 0102030405060708090100 Ca(OH,的溶解度曲线温度/℃ A.图1中搅拌可增加固体药品的溶解量 B.图2中得到的是硫酸铜和生石灰的混合溶液 C.该波尔多液的CuSO4的溶质质量分数为 0.5% D.把该溶液的温度升高，熟石灰会析出 [解析]题图1中搅拌可加快溶解速率，不能 改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达 到饱和状态所溶解的质量，即不会增加固体药 品的溶解量，故选项A说法错误；生石灰和水反 应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钙，题图2中得到的不是 硫酸铜和生石灰的混合溶液，故选项B说法错 误；易知在100g水中加入0.5g硫酸铜、1g生 石灰，所得溶液的质量大于100g,同时氢氧化 钙和硫酸铜反应会消耗硫酸铜，则溶液中的Cu SO4的溶质质量分数小于0.5%，故选项C说法 错误；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙的溶解度随 着温度的升高而减小，把该溶液的温度升高，氢 58 点讲练 氧化钙的溶解度减小，熟石灰会析出，故进项D 说法正确。 [答案]D 典例2溶液的配制 (2024·合肥联考一模)10%的氯化钾溶液适用 于治疗各种原因引起的低钾血症。配制100g 该浓度溶液的过程如图所示，下列说法不正确 的是 ) KCI ① ② ③ ④ A.实验操作的顺序为④②①⑤③ B.玻璃棒搅拌是为了加快反应速率 C.取多的食盐要放入指定容器内 D.①中的烧杯应干燥 [解析]配制100g10%的氯化钾溶液，首先计 算配制溶液所需氯化钾和水的质量，再称量所 需的氯化钾和量取水，最后进行溶解，实验操作 的顺序为④②①⑤③，故选项A说法正确；玻璃 棒搅拌是为了加快溶解速率，故选项B说法错 误；取多的食盐既不能放回原瓶，也不可随意丢 弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内，故 选项C说法正确；①中的烧杯应干燥，否则会造 成实际取用的水的体积偏大，则使溶质质量分 数偏小，故选项D说法正确。 [答案]B 典例3粗盐中难溶性杂质的去除 (2024·瑶海区三模)某同学做粗盐中难溶性杂 质的去除实验，下列操作会导致精盐产率偏低 的是 () A.将过滤后的浑浊滤液直接蒸发 B.蒸发过程中有液滴飞溅 C.固体未完全干燥就称量 D.称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸 第九单元溶液 [解析]将过滤后的浑浊滤液直接蒸发，会造 成泥沙等进入得到的精盐中，称得的精盐的质 量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项A错误； 蒸发过程中有液滴飞溅，会导致得到的精盐的 质量偏小，而使精盐的产率偏低，故选项B正 确；固体未完全干燥就称量，会导致得到的精盐 全国真 1.(2024·贵州)下列是粗盐提纯的部分实验操 作，其中正确的是 A.量取 B.溶解C.过滤 D.蒸发 2.(2024·河北)如表是KNO3和NaNO3在不 同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X) 进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。 下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 KNOs 31.6 63.9 110 溶解度/g NaNO 88.0 103 125 加入 100gX 升温 全部 至60℃ 分成 ③ 100g水 ① 溶解 两等份 (40℃入 ② 降温 恢复至 留 至20C 40℃ ④ A.X为NaNO B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 3.(2024·湖北)把少量下列物质加入水中，充 分搅拌，能形成溶液的是 A.泥土 B.蜡烛 C.蔗糖 D.汽油 第九单元溶液 的质量偏大，而使精盐的产率偏高，故选项C错 误；称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸，会导 致称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏 高，故选项D错误。 [答案]B 题精选 4.(2024·广西)实验室要配制50g质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是() A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量 为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒人量简中 溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试 剂瓶并盖好瓶塞 5.(2024·深圳)Ca(OH)2、K2C03溶解度示意 图如图所示，下列说法正确的是 ( ↑溶解度g ↑溶解度g Ca(OH), 0.14 117--- KCO 0 40 温度/℃ 0 40温度/℃ A.40℃时，琴琴同学将0.14gCa(OH)2放 入100g水中得到100.14g溶液 B.40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是 饱和溶液 C.40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数 为11.7% D.40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解 度大 6.(2024·兰州)如图是甲、乙两种物质在水中 的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确 的是 A.甲和乙的溶解度相等 59 B.t1℃时，把20g乙加入到50g水中，形成饱 和溶液 C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方 法提纯甲 D.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液中 溶质的质量分数不变 溶解度g b0 60.0 NH.CI 50 50.0 40 40.0 NaCl 30 30.0 (30,36.B) 20 20.0 NaHCO; 10 10.0 0102030405060 0 41t2 温度/℃ 温度/℃ 第6题图 第7题图 7.(2024·长春)侯德榜先生发明了侯氏制碱 法，部分操作及原理如表： 步骤 操作 原理 30℃时，将NH3、 NaCl+NH +CO2+ CO2依次通入饱 H,O—=HCO3￥+ 和NaCI溶液 NH CI 过滤，加热HCO 2H0△ aCO十 固体 H2O+CO2 根据图表相关信息，下列说法正确的是( A.NaCl的溶解度大于NH4CI的溶解度 B.30℃时，NaCI饱和溶液中溶质的质量分数 为36.3% C.NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其 能溶于水的质量 D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不 含NaHCO 8.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 9.(2024·山西)室温下，向一定体积10%的氢 氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温 60 度变化与加入盐酸体积的关系如下（△t为溶 液实时温度与初始温度差)，其中表述正确 的是 ( 盐酸体积 6 o 白 14 16 18 20 V/mL 溶液温度 5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9 变化△t/℃ ↑4t/℃ 20 15 10 02468101214161820V1mL A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放 出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐 渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓 度逐渐减小 10.(2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验， 研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向 试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的 KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法 正确的是 ( 1水 KNO,饱 和溶液 温生石灰 NO,晶体 甲 乙 A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C.乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱 和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 第九单元溶液 11.(2024·乐山)实验室现有质量分数为8%的 氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数 为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯 化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0g/cm3)进行 配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质 量为 g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为 (选 填“10”“20”或“50”)mL的量简。 (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到 的是 (填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有 少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质 量分数的影响是 (选填“偏大” “偏小”或“不影响”)。 12.(2024·甘肃)溶液与人们的生产、生活密切 相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形 成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度 曲线，请按要求填空。 ↑溶解度g 60 40 B+ 20 丙 0 T,温度/℃ (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受 温度影响最小的物质是 (2)交点C的含义是 (3)T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方 法是 (填一种)。 (4)T3℃时，将35g甲物质放入50g水中， 充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数 为 第九单元溶液 13.(2024·福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中 可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的 LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将 混合溶液蒸发结晶，可得到LOH晶体。有 关物质的溶解度如下表。 温度/ 痕殿蒋 20 30 40 50 60 物质 g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似， Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH (选填“>”“=” 或“<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LOH晶 体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶 法的理由是 (3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的 质量分数为10%、NaOH的质量分数 为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为 g; ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20℃，当剩余水的质量为100g时，所得 溶液是NaOH的 (选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH 晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样， 加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。 产生气泡的反应的化学方程式为 61酸反应得到氯化镁和水，为复分解反应：电解槽中氯化镁分 解为镁和氯气，属于分解反应；盐酸厂中，氢气与氯气反应得 到氯化氢，属于化合反应，上述获取金属镁的整个流程中，涉 及到的化学反应的基本类型共有3种。 12.(1)①4A1+302—-2Al03②强 ③锌片上附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 (2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0。硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2②H2SO1③MnSO4溶液的溶质质量分数不 同，生成不同的锰的氧化物（合理即可） [解析](1)①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与 氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 4A1+3O2一2A12O3。②金属活动性顺序中，排在氢前面 的金属能与稀盐酸反应生成氢气。分别在放有锰片、铜片的 试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，说明锰在氢前；铜 片表面无明显变化，说明铜在氢后，由此可知金属活动性：锰 强于铜。③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后 面的金属从其盐溶液中置换出来，在放有锌片的试管中加入 硫酸铜溶液，发生反应的方程式为Zn十CuSO4一Cu十Zn SO4,生成的铜附着在锌片的表面，所以观察到的现象是锌片 上附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色。(2)工业上用 赤铁可矿(Fe2O3)炼铁，CO与Fe2O3反应生成二氧化碳和铁， 反应的化学方程式为Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0,:炼铁时， 加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料，锰钢用作高铁的钢轨， 利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀的性能。(3)①通过过滤可将 难溶于水的固体物质与水分离，因为SO2不溶于水也不与 稀硫酸反应，所以过滤器中得到的滤渣是SO2。②反应前有 6个Mn、32个O、12个H、6个S,反应后(X除外)有6个 M、8个O,根据化学反应前后各种原子种类不变，个数相 等，则X的化学式是H2SO1。③当MnSO:溶液的溶质质量 分数为其他数值时，Mn3O4纯度降低，原因可能是MnSO 溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物。 跨学科实践活动7垃圾的分类及回收利用 任务一 【咨询交流】可回收垃圾废纸（或可燃物）（合理即可） 任务二 【小组交流】颜色 任务三 【进行实验】含有SO2 【反思评价】(1)b (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O (3)氧气不足（或燃烧不充分，合理即可） 任务四 【成果分享】制作小海报宣传垃圾分类（合理即可） [解析]任务二：【小组交流】铜呈紫红色，铝呈银白色，可以根据 颜色区分铜和铝。任务三：【反思评价】因S○，也能使澄清石灰 水变浑浊，则检验CO2时应先除去SO2,洗气除杂时，为使杂质 气体充分除去，应从长导管一端通入气体，使杂质气体与洗液充 分接触。(3)坐标曲线中，t1~t2s时间段内CO气体含量突然 大幅增多，可能是因为氧气不足导致垃圾燃烧不充分生成 了C0。 第九单元溶液 安徽中考精选 1.C[解析]根据题图可知，硝酸钠与氯化钠的溶解度都随温度 的升高而增加，但硝酸钠的溶解度受温度影响较大，所以硝酸 钠更适合通过饱和溶液降温结晶的方法得到，氯化钠适合用 蒸发结晶的方法得到，A项错误；α1℃时，硝酸钠的溶解度约 为80g,此时硝酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 0十100gX100%≈44.4%≠80%，B项错误：az℃时，氯化 钠与硫酸钠的溶解度相等，该温度下两种物质的饱和溶液的 溶质质量分数相等，C项正确：根据题图可知，当温度为0一 40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增加，当温度超过 40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以将40℃ 硫酸钠的饱和溶液升温到60℃时，硫酸钠的溶解度减小，有 溶质析出，得到的溶液仍是饱和溶液，D项错误。 2.B[解析]题中实验对应各物理量如下： I Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 30 30 20 溶解度/g 45.8 45.8 31.6 溶质质量/g 5 10 10 溶剂质量/g 50 50 50 溶液状态 不饱和 不饱和 不饱和 溶质质量分数/% 5Ξ×100% 55g 10g×100% 10g×100% 60g 60g 3.C[解析]由题表中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高 而增大，氨气的溶解度随温度升高而减小，故选项A错误； 20℃时，KNO3的溶解度是31.6g,饱和溶液中溶质的质量分 31.6g。×100%≈24%，故选项B错误：由于硝酸 数为100g十31.6g 钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO。饱和溶 液降温至30℃，有晶体析出，故选项C正确；NH3是气体， NH的溶解度随压强增大而增大，故选项D错误。 4.C[解析门A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘，此时砝 码和葡萄糖放反了，若使用了游码，会造成实际所取的溶质的 质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B.转移葡萄 糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则 使溶质质量分数偏小，故选项错误：C.用量筒量取水时，俯视液 面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小， 则使溶质质量分数偏大，故选项正确：D.配好溶液装入试剂瓶 时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项 错误。 5.C[解析]溶质质量一溶液质量×溶质的质量分数，配制此温 度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为 20g×5%=1g,故选项A说法错误；20℃时，NaCl的溶解度 为35g,其能和溶液中洁质赞量分数为0g品0。X10% 26.5%,此温度下20g质量分数为5%的NaC1溶液为不饱和 溶液，故选项B说法错误：将该溶液长时间散口放置，溶剂质 量减少，当达到饱和状态后，水分继续减少，最终有晶体析出， 故选项C说法正确：配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯， 有少量水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质 量分数偏大，所配溶液浓度大于5%，故选项D说法错误。 6.D[解析]在溶解过程中需要的仪器主要是烧杯和玻璃棒；在 过滤操作中用到的主要仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等； 在蒸发过程中用到的主要仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻 璃棒。则以上三个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。 全国真题精选 1.B 2.C[解析]40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g,硝酸钠的溶解 度为103g,向40℃时的100g水中加入100gX,全部溶解， 温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X为NaNO, 故选项A说法正确：升温到60℃时，硝酸钠的溶解度增大，没 有加入溶质，则③中溶液为硝酸钠的不饱和溶液，故选项B说 法正确；②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质 量为50g,溶剂的质量为50g,降温至20℃，20℃时硝酸钠的 溶解度为88.0g,该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸 钠，④中溶液的质量为50g十44g=94g,故选项C说法错误； 溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成 没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至 20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，则溶液中溶 质的质量分数：②=③>④，故选项D说法正确。 3.C4.C 5.A[解析]40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g,琴琴同学将 0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液，故选项 A正确；40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后溶解度增大，变 成了不饱和溶液，故选项B错误：40℃时，碳酸钾的溶解度是 0g,所以KC0饱和溶液的溶质质量分数为品X10沙 53.9%,故选项C错误：40℃时，碳酸钾的溶解度是117g,氢 氧化钙的溶解度是0.14g,所以Ca(OH)2溶解度比K2CO3 溶解度小，故选项D错误。 6.B[解析]选项说法没有指明温度，甲和乙的溶解度不一定相 等，故选项A说法错误；t1℃时，乙的溶解度为30g,t1℃时， 1 把20g乙加入到50g水中，最多能溶解15g,形成的是饱和 溶液，故选项B说法正确：甲的溶解度受温度的影响变化较 大，而乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量的 乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项C说法错误；t2℃时 甲的饱和溶液降温至t℃，甲的溶解度减小，有甲晶体析出， 溶剂质量不变，溶液中溶质的质量分数减小，故选项D说法 错误。 7.C[解析]比较物质溶解度时，应指定温度，根据溶解度曲线， 温度较低时，NaCl的溶解度大于NHCl的溶解度，温度较高 时，NaCl的溶解度小于NH,Cl的溶解度，故选项A错误；根 据溶解度出线，30℃时，NCl的溶解度为36.3g,则此时 、C饱和溶液中溶质的质量分数为36,3g0X1O0%≈ 26.6%,故选项B错误：溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的 溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCO3析出的原因是生 成的质量大于其能溶于水的质量，故选项C正确；饱和溶液改 变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2中，过滤后所得到 的滤液是NaHCO,饱和溶液，含有NaHCO3,故选项D错误。 8.A 9.D[解析]当加入盐酸的量大于10ml,小于20mL时，盐酸 过量，溶液的温度逐渐下降，且没有发生化学反应，故A错误。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢 氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，故B错误。盐酸和氢 氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，氯化钠的溶解 度增大：当氢氧化钠完全反应后，溶液温度下降，氯化钠的溶 解度减小，故C错误。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 反应过程中，氢，氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓 度逐渐减小，故D正确。 10.B[解析]生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温 度升高，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶 解度随温度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故 A错误：甲中锥形瓶底部硝酸钾晶体没有溶解，乙中锥形瓶 底部硝酸钾晶体溶解，乙中的KN○3溶液中溶质质量大于 甲，溶剂质量不变，所以KNO3溶液的质量分数：甲<乙，故 B正确；乙中的KNO,溶液可能为该温度下的饱和溶液，也 可能是不饱和溶液，故C错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液 温度降低，不会出现上述现象，故D错误。 11.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 [解析](1)设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据 溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×4%=x×8%,x= 25g。(2)需要水的质量为50g-25g=25g(合25ml),量 简量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL 的量简量取水的体积。(3)利用浓溶液配制稀溶液，采用的 是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，量简和 胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯，玻璃棒用于进行混匀 操作，无需使用酒精灯。(4)将配制好的氯化钠溶液装入试 剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对所配制氯化钠 溶液的质量分数无影响。 12.(1)乙(2)T2℃时，甲、丙的溶解度相同 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）(4)37.5% [解析](3)B点是T:℃时乙溶液的不饱和溶液，A点是T℃ 时乙溶液的饱和溶液，T℃时，将乙溶液由B点变为A点的 方法是加入乙物质或恒温蒸发溶剂。(4)T,℃时，甲的溶解 度为60g,将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解30g, 30g—× 充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为30g十50g 100%=37.5%。 13.(1)>(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100②不饱和 (4)LizCO+2HCI=2LiCl+H2 O+CO2 [解析](1)IiOH和NaOH的化学性质相似，则IiOH溶液 显碱性，溶液的pH>7。(2)由溶解度表可知，IOH的溶解 度受温度变化的影响很小，NOH的溶解度受温度变化的影 响很大，若采用冷却结晶法，会有大量的NaOH晶体析出，得 不到纯净的LiOH。(3)①该溶液中IiOH的质量为1000g× 10%=100g:②20℃时，氢氧化钠的溶解度为10g,将该溶 液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g 时，溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g,则所得溶 液是NaOH的不饱和溶液。(4)Ii2CO3的化学性质与 Na2CO的类似，Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二 氧化碳，反应的化学方程式为Ii2CO十2HCI一2LiC1+ H2O+CO2↑。 微专题（二）溶解度 1.B[解析]从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而 增大，选项A不正确：20℃时，氯化钾溶解度小于40g,故其 有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度大 于45g,故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不 变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数： ①<②，选项B正确；20℃时，氯化钾溶解度小于40g,①溶 液中溶质与溶剂的质量比小于(40g)：(100g)一2：5，选项 C不正确；70℃时，氯化钾溶解度大于45g,而烧杯中氯化钾 的质量为40g,故②中是KC1的不饱和溶液，选项D不正确。 2.C[解析]在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能 确定，溶解度也不能确定，故A错误：20℃时，NaHCO3的溶 解度为10g,故20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数 。10gX100%<10%,故B错误：易溶物是指常温下 为10g+100g (20℃)溶解度大于10g的物质，由题图可知20℃时， Na2CO3的溶解度大于10g,所以属于易溶物，故C正确；由于 ·1 没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和 溶液中析出晶体的多少，故D错误。 3.D[解析]不知道温度范围，不能比较溶解度大小，选项A不 正确；60℃时，饱和的KCl溶液能再溶解NaCl,选项B不正 确；20℃时Na2CrzO,的溶解度是160g,160g的饱和 160g Na.Gr,0,溶液中，含有160gX100g十160g×100%≈ 98.5 g Na Cr2O,,选项C不正确；K2Cr2O,溶解度受温度变 化影响较大，NaCl溶解度受温度变化影响较小，若K2Cr2○， 中混有少量的NaCl杂质，可用降温结晶法提纯，选项D正确。 4.C[解析]20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,硝酸钾的溶解 度是31.6g,都大于10g,属于易溶物质，20℃时，氢氧化钙的 溶解度是0.165g,小于1g,属于微溶物质，故A说法错误； 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,此时氯化钠的饱和溶液溶 质质量分数为36.0g十100g 36.0g ×100%≈26.5%，大于16%，故 B说法错误：由题表中数据可知，氢氧化钙的溶解度随着温度 升高而减小，将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升高温度至30 ℃，溶液中有氢氧化钙析出变浑浊，故C说法正确；海水晒盐 是应用氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发结晶析 出氯化钠，故D说法错误。 5.C[解析]将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水 的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，由表格数据可知，温度 升高，剩余的固体越多，则M的溶解度随着温度的升高而减 小，故选项A说法错误；烧杯I中是5g一3g=2gM溶解在 10g水中，烧杯Ⅱ中是5g-4.2g=0.8gM溶解在10g水 中，则烧杯工中溶液的溶质质量分数大于烧杯Ⅱ，故选项B说 法错误；烧杯Ⅱ中有未溶解的固体，采用加水的方法使烧杯中 溶液剩余的固体溶解，故选项C说法正确；40℃时，10g水中 最多能溶解M的质量为5g-4.6g=0.4g,则40℃时，100g 水中最多能溶解M的质量为4g,40℃时，M的溶解度为4g, 故选项D说法错误。 6.C 7.D[解析]20℃时，丙烧杯中有13.4g未溶解的硝酸钾，丙烧 杯中为20℃的饱和溶液，其中水的质量为100g,溶解的硝酸 钾的质量为45g一13.4g=31.6g,则20℃时KNO的溶解 度为31.6g,故选项A说法正确；乙烧杯中溶液温度为10℃， 有24.1g未溶解的硝酸钾，其中水的质量为100g,溶解的硝 酸钾的质量为45g一24.1g=20.9g,则乙烧杯中KNO溶液 的质量为100g十20.9g=120.9g,故选项B说法正确；丙烧 杯中为20℃时硝酸钾的饱和溶液，同时存在未溶的硝酸钾 13.4g,向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解的KN○3溶 解，故选项C说法正确；丁烧杯中的溶质完全溶解，溶液不一 定是30℃时KNO的不饱和溶液，也可能是30℃时恰好饱 和的溶液，故选项D说法错误。