第五单元 化学反应的定量关系-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

《第五单元 化学反应的定量关系>> 安徽中考精选 考点1质量守恒定律的理解和应用 4.(2021·安徽)科学家设计了“人造树叶”模拟 1.(2024·安徽)某实验小组按图a装置验证质 光合作用，其装置和反应的微观示意图如下。 量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分 下列说法错误的是 固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元 催化剂 素质量变化与图b相符的是 ( 0 一氢原子 滴有食盐水的铁粉 质量 O一氧原子 ● 碳原子 0●0 ,时间 A.反应最终生成两种分子 图a 图 B.该过程实现了能量的转化 A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.反应前后催化剂的化学性质不变 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 D.该设计为缓解温室效应提供了新途径 2.(2023·安徽)口罩中的熔喷布具有过滤病毒的 5.(2020·安徽)甲醇(CHOH)制氢具有工艺 作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z 简单、节能环保等优点。其中一种转化反应 的微观示意图如图。下列说法正确的是( 的微观示意图如图，下列有关该反应的说法 催化剂 。氢原子 ●碳原子 正确的是 ( Q A.X的化学式为CgH 催化剂 00 8 250~300℃0 08 B.反应前后分子种类不变 甲 乙 丙 C.Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 A.生成3种分子 D.反应前后原子个数不变 B.属于复分解反应 3.(2022·安徽)我国科研人员将二氧化碳高效 C.丙为CO 合成为可供微生物直接利用的物质X,合成 D.催化剂不断减少 过程中主要物质间转化的微观示意图如下。 考点2根据化学方程式进行简单计算 下列说法错误的是 ( 6.(2024·安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼方 。氢原子 法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百 催化剂-催化剂 p 。氧原子 ●碳原子 斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡） A.催化剂提高了合成效率 沛然流注。其反应原理为C+SnO,高温sn十 B.X的化学式为CH2O C02个。 C.CO2合成X的过程中伴随能量变化 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔 D.一定有含氢元素的物质参与合成反应 化流出，原因是 第五单元化学反应的定量关系 27 (2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可 8.(2021·安徽)某简易制氧装置的示意图如 以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 下，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产 生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 (1)装置中过滤层的作用是 (2)若产氧药块由氯酸钾(KC1O3)和二氧化锰 等组成，为得到一个人呼吸2h所需氧气 的量（折算后质量为48g),计算产氧药块 中至少含氯酸钾的质量。（写出计算 7.(2022·安徽)某同学在学习质量守恒定律 过程)》 时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。 火帽 氧气出口 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量。 过滤层 启动 (写出计算过程) 产氧药块 外壳 镁条 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g, 原因可能是 0 基础考点讲练 典例1质量守恒定律的应用 D.氨气中氮元素显一3价 (2024·包河区三模)氨气是新兴的零碳燃料， [解析]由题图可知，该反应为氨气和氧气在 利用氨替代传统化石燃料，已被国际能源署列 点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为 为能源零排放的重要技术途径之一。氨气 4NH十30，点燃6H,0十2N2,由化学方程式可 (H3)燃烧的微观示意图如图所示，下列说法 知，参加反应的氨气、氧气分子个数比为4：3， 错误的是 ) 故选项A说法正确；根据质量守恒定律，化学反 点燃 ·氢原子 ●氧原子 应前后原子的种类和数目不变，故选项B说法 ⑦氨原子 正确；氨气燃烧生成氮气和水，甲烷燃烧生成二 反应前 反应后 氧化碳和水，故燃烧产物不同，故选项C说法错 A.参加反应的氨气、氧气分子个数比为4：3 误；氨气中氮元素为一3价，故选项D说法正确。 B.反应前后原子种类不变 [答案]C C.氨气、甲烷在氧气中充分燃烧产物相同 28 第五单元化学反应的定量关系 典例2根据化学方程式进行简单计算 (2024·合肥名校联考三模)为测定某品牌苏打 240mL空气 足量铜粉 饼干中碳酸钠的质量分数（饼干中其他成分不 示数97.4g 与稀硫酸反应，也不发生其他反应)，同学们取 50g样品研碎后放入烧杯，加人适量蒸馏水充 (1)加热时观察到的现象是 ,写出 分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后 发生反应的化学方程式： 倒入容器A中并进行了如下实验： (2)该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的 【资料】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混 作用是 合物 (3)若装置漏气，反应一段时间后停止加热，待 碱石灰 装置冷却后再次称量，电子天平的示数 台稀硫酸 止水夹 (选填“>”“<”或“=”")97.4g。 足量 (4)该装置用于测定空气中氧气含量时，需将铜 浓 氢氧 待检液 2 翻化钠 粉平铺在锥形瓶底部，其目的是 A B C 溶液 Q 主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通 [解析] (1)铜和氧气在加热的条件下反应生 入一段时间N2;③称量装置C的质量为m1; 成氧化铜，此时观察到的现象是红色固体逐渐 ④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2; 变为黑色，该反应的化学方程式为2Cu十 ⑥称量装置C的质量为m2,实验测得m2 0,△2Cu0。(2)加热过程中，装置内气体会 1=0.88g。计算该饼干样品中碳酸钠的质量 受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是缓冲气 分数。 压，防止压强过大，橡皮塞飞出。(3)该实验中 [答案]解：由题意知m2-1=0.88g为生成 铜与氧气反应，消耗了氧气，待完全反应，冷却 二氧化碳的质量，设样品中碳酸钠的质量为x。 至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，若 Naz CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进 106 44 入集气瓶中，导致装置质量增大，则反应一段时 x 0.88g 间后停止加热，待装置冷却后再次称量，电子天 106x 44 0.88g x=2.12g 平的示数大于97.4g。(4)该装置用于测定空 气中氧气含量时，需将铜粉平铺在锥形瓶底部， 样品中碳酸钠的质量分数为2,12多×100%户 其目的是增大铜粉与氧气的接触面积，可使氧 4.24% 气反应更充分。 答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为4.24%。 [答案](1)红色固体逐渐变为黑色 典例3质量守恒定律的验证 2Cu+02△2Cu0 (2024·阜阳二模)某兴趣小组同学将如图所示 (2)缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞飞出 的装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于 (3) 陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回 (4)增大铜粉与氧气的接触面积，可使氧气反应 答下列问题。 更充分 第五单元化学反应的定量关系 29 全国真题精选 1.(2024·甘肃)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四 质量/g 种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反 80 口反应前 应前后有关数据如下： 52 ☑反应后 物质 甲 乙 丙 反应前质量/g 6 2 14 35 ☑0 氮气氢气 氨气催化剂物质 反应后质量/g 待测 2 22 13 A.反应后催化剂的质量为8g 下列关于此反应说法不正确的是 B.参加反应的氢气质量为6g A.表中待测数值是20 H B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.氨气分子的微观示意图为， N C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比 2.(2024·深圳)小丁同学发现H2和CO2在同 为4：1 一条件下会发生两个化学反应。一般反应工 4.(2024·河南)某反应的微观示意图如图，该 用来制取甲醇(CH3OH),下列说法错误的是 反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确 ( 的是 ( ) o ●0 氢原子O c 定条件 氧原子。 反应 反应Ⅱ 氨原子☑： A.图中的单质为氧气 A.在反应I中，参加反应的H2和CO2的分 B.反应的产物均为无毒物质 子个数比为3：1 C.反应前后元素的化合价均无变化 B.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 D.反应的化学方程式为NH十NO 一定条件 C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少 N2+H2O 反应Ⅱ的发生 5.(2024·大庆)下列化学方程式书写正确的是 D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的 ( 排放，还可以产生燃料 A.氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3十2H2SO4一 3.(2024·河北)当前，氨气(NH3)的能源化应 2AISO+2H2O 用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢 B.铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl一2FeCl3+ 气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入 3H2个 反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物 C.氢气还原氧化铜：CuO十H2Cu十H2O 质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。 D.向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 下列说法正确的是 CuSO+2NaOH-Cu(OH)2+Na2SO 30 第五单元化学反应的定量关系 6.(2024·黑龙江龙东地区)密闭容器内有甲、 10.(2024·湖北)钛(Ti)和钛合金广泛用于火箭、 乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应， 导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产 测得反应前后各物质的质量分数如图所示。 钛的反应为TC,+2Mg高温2MeC十Ti 下列说法错误的是 (1)TiC14中钛、氯元素的质量比为 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是 14o 甲42% 多少？（写出计算过程） 甲70% 丙40% 86 反应前 反应后 A.该反应基本反应类型为化合反应 B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C.物质丙可能为单质 D.物质丁可能是该反应的催化剂 7.(2024·齐齐哈尔)在2023年杭州亚运会开 幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。 制备甲醇所发生反应的化学方程式为X十 11.(2024·长沙)某小苏打包装袋上标注的碳 3H2 纳米纤维催化剂CH,OH十H,O,其中X 酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质 的化学式为 疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其 A.H2COs B.C C.CO D.COz 中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得 8.(2024·武汉)我国科研工作者将嫦娥五号采 烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知： 集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学 2NaHCOs+H2SO:-Na2SO+2CO2+ 方程式为2C4(P0),0H高温2Ca(P0,)2+ 2H2O,其他成分不与稀硫酸反应) CaO(PO4)2十HO。下列说法正确的是( (1)计算反应中产生CO2的质量为 A.HO中氢元素的化合价为一2价 (2)请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量 B.Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca+l 分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的 C.氧原子的结构示意图为( 标注是否准确。（写出计算过程及结果， 结果精确到0.1%) D.Ca3(PO4)2由三种元素组成 9.(2024·山西)在书写磷与氧气反应的化学方 程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数 目进行观察。如图所示，方框内应填写的数 字为 点燃 P+O P0 P原子个数：1 2 0原子个数： 2 5 原子总个数：☐ A.3 B.4 C.7 D.9 第五单元化学反应的定量关系 31价是x价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，可得 (+2)×3+2x=0,则x=-3 7.D[解析]氢化硼由氨元素和硼元素组成，故A错误：硼不带 “”字旁，属于非金属元素，故B错误：氨化硼中氮元素和硼 元素的质量比为14：11，故C错误：氨化硼化学式为BN,已 知氨元素为一3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为 零，则硼元素为十3价，故D正确。 8.D 9.A[解析]由葡萄糖酸锌(C2HO4Zn)的化学式可知，它是由 碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故A正确：葡萄糖酸锌 (C2H2○4Zn)中氢、氧元素的质量比为(1×22)：(16×14)= 11：112,故B错误；葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比 为(12×12)：(1×22)：(16×14)：65=144：22：224：65， 其中氧元素的质量分数最大，故C错误：氧元素在人体中不是 微量元素，是含量最多的元素，故D错误。 10.(1)过滤活性炭(2)B 11.【咨询专家】吸附【数据处理】HCl 【得出结论】久置的氯水不可以用于消毒杀菌 【分享交流】HClO+NaOH=NaClO+H2O 【设计制作】自来水中的氢氧根离子和氢离子结合生成了水 分子 实验突破 1.【宏观辨识】(1)氢元素和氧元素（或H和O) (2)2:1H2【证据推理】2：1（或4：2）密度 【模型构建】各元素原子个数比（或分子中各原子个数比等） 2.(1)氧气(2)氢氧化钠溶液 (3)先增大后减小 (4)2NaOH+CO,=Na CO,+H,O (5)稀硫酸滴入样品使装置内温度升高，Ca(OH)2的溶解度 降低，澄清石灰水也会变浑浊（合理即可）将实验装置放入 冰水中进行实验（合理即可） (6)强腐蚀性 [解析](1)电解水实验中，正极一端产生氧气、负极一端产生 氢气，据此分析题图1，可知b管与电源正极相连，产生氧气。 (2)分析题图2可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液时，产 生氢气的速率最大。(3)分析题图3可知，在12%一20%范围 内，产生氢气的速率随氢氧化钠溶液溶质质量分数的增大呈 现先增大后减小的趋势。(4)久置的氢氧化钠固体会与空气 中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，因此丙同学的实 验中产生氢气的速率比乙同学的小。(5)氢氧化钠固体溶于 水或氢氧化钠固体与稀硫酸反应均会放热，可导致装置内温 度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有溶质氢氧化 钙析出，出现浑浊，不可据此验证猜想。在该装置的基础上， 为达到实验目的，即装置和试剂均不变，可将实验装置放入冰 水中进行实验。 跨学科实践活动3水质检测及自制净水器 活动二 (1)吸附杂质加速泥浆沉降(2)较小的悬浮杂质(3)活性炭 (4)杀菌消毒 活动三 过滤颗粒的大小 活动四 【进行实验】取少量净化后的水，用pH试纸测定其pH值 Ca2+AgNOs溶液 【解释与结论】2AgNO3+CaCl2-Ca(NO3)2+2 AgCl 【反思评价】 (1)因为水中含有可溶的氯化物，氯化物也可以和硝酸银反应生 成氯化银沉淀 (2)洗菜、浇花等非饮用使用 第五单元化学反应的定量关系 安徽中考精选 1.A[解析门铁粉生锈，铁粉质量不断减少，当锥形瓶中氧气完 全反应后，铁粉质量不再变化，A项正确；铁粉生锈消耗氧气 和水，氨气不参与反应，氨气的质量不变，B项错误：根据质量 守恒定律，化学反应前后元素种类、质量不变，铁粉生锈过程 中，氧元素由氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变，C项错 误；原固态物质是铁粉，生锈后固态物质为铁锈，固态物质的 质量先增加后不变，D项错误。 2.D[解析]分析题图，X的化学式为CgHg,A错误；反应是化 学变化，反应前后分子种类一定改变，B错误；分析题图，Y只 含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢，元素在○2中充分燃 烧，产物是二氧化碳和水，则产物不相同，C错误：原子是化学 变化中的最小粒子，反应后原子个数不变，D正确。 3.B[解析]由微观图示可知X的化学式为CH COOH,无催化 剂时，CO2很难合成CHC○OH,所以催化剂可加快反应速率， 提高合成效率，A正确，B错误：由题图可知，反应过程中需要通 电，因此CO2合成X的过程中伴随能量变化，C正确：化学反应 前后，元素种类不变，生成物CH COOH中含有氢元素，故该反 应过程中一定有含氢元素的物质参与反应，D正确。 4.A[解析]本题以“人造树叶”模拟光合作用为情境，考查反应 过程中微粒的变化、能量转化、催化剂的性质等知识。结合装 置和反应的微观示意图知，反应前是水分子和二氧化碳分子， 反应后是氢分子、一氧化碳分子和氧分子，故反应最终生成三 种分子，A错误。 5.C[解析]由微观反应示意图可知，该反应是由甲醇在催化 剂、250一300℃的条件下，生成氢气和一氧化碳，化学方程式 为CHOH,雀化C0十2H。由微观反应示意图以及 250-300℃ 分子结构模型可知，反应后生成了两种分子，选项A说法错 误：该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选 项B说法错误：由丙的分子结构模型可知，每个丙分子是由1 个碳原子和1个氧原子构成的，其化学式为CO,选项C说法 正确：由催化剂的概念可知，在化学反应中催化剂的质量保持 不变，选项D说法错误。 6.(1)合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量为x。 高温 C+SnO2 =Sn+CO2 151 119 151kg×20% 151115kg×20% 119 x=23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。 7.解：(1)设生成氧化镁的质量为x。 2Mg+0,点槛2Mg0 48 80 0.6g 480.6g 80 x=1g x 答：生成氧化镁的质量为1g。 (2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散 8.解：(1)净化氧气 (2)设产氧药块中至少含氟酸钾的质量为x。 2KCIO, Mn022KC1+30.↑ △ 245 96 48g 245x 9648g x=122.5g 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量是122.5g。 全国真题精选 1.D[解析]由题表中数据分析可知，反应前后乙的质量不变， 可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选 项B说法正确。反应前后的丙质量增加了22g一14g=8g, 故是生成物，生成的质量为8g:丁是反应物，参加反应的质量 为35g一13g=22g;由质量守恒定律，甲应是生成物，生成的 质量为22g-8g=14g,故待测的数值为14g十6g=20g,故 选项A说法正确。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符 合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项C说法正确。反应 中甲与丙变化的质量比为14g：8g=7：4,故选项D说法 错误。 2.B[解析]由微观反应示意图可知，反应I是由二氧化碳和氢 气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2十 3H,一定条件CH,OH+H,0,由化学方程式可知，在反应I 中，参加反应的H2和C02的分子个数比为3：1，选项A说 法正确；由微观反应示意图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在 光照的条件下反应生成水和一氧化碳，化学方程式为CO2十 H,光黑H,O十C0,由化学方程式可知，反应Ⅱ前后的分子数 量没有发生改变，选项B说法错误：由微观反应示意图可知， 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，选项 C说法正确：这两个反应的反应物中均有二氧化碳，生成物中 的甲醇、一氧化碳均具有可燃性，因此利用这两个反应不仅可 以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，选项D说法正确。 3.B[解析]反应前后催化剂的质量不变，还是5g,故选项A说 法不正确：根据反应前后物质的总质量不变，可知反应前氢气 的质量为15g,反应后剩余9g,则参加反应的氢气质量为 15g一9g=6g,故选项B说法正确：由氨气的化学式NH3可 知，一个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子构成，故选项C 说法不正确：参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 80g一52g:34g一08=1：2，故选项D说法不正确。 28 17 4.B[解析]该反应中涉及到的单质是氨气，选项A说法错误； 该反应的生成物是氨气和水，均为无毒物质，选项B说法正 确；在反应物氨气中，氨元素显一3价，在一氧化氨，中，氮元素 显十2价，在生成物复气中，氨元素的化合价为0，故反应前后 氨元素的化合价发生改变；选项C说法错误：该反应的化学方 程式为4NH十6NO一定条件5N十6HO,选项D说法错误。 5.D[解析]该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化 学方程式应为Al2O十3H2SO4=Al2(SO4)3十3H2O,故选 项A错误：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方 程式为Fe十2HCl一FeCl十H2↑，故选项B错误；该化学方 程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CuO十H△ Cu十H2O,故选项C错误：该化学方程式书写完全正确，故选 项D正确。 6.C[解析]由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1一 42%一8%一40%=10%。反应后，甲物质的质量分数减小， 则甲是反应物，乙物质的质量分数减小，则乙是反应物，丙物 质的质量分数增大，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改 变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂 质。该反应的反应物是甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的 特征，属于化合反应，选项A说法正确；该化学反应中乙、丙质 量比为(14%一8%)：(40%一6%)=3：17，选项B说法正 确：丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是 单质，选项C说法错误：物质丁可能是该反应的催化剂，选项 D说法正确。 7.D 8.D[解析]水中氢元素显十1价，氧元素显一2价，故A错误： 磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子表示 为Ca+,故B错误；氧是8号元素，在原子中，原子序数一质子 数一核外电子数，故氧原子的核外电子排布依次为2、6，故C 错误；由化学式可知，磷酸钙由Ca、P、O三种元素组成，故D 正确。 9.A 10.(1)24:71 (2)解：设至少需要镁的质量是x。 Ticl,+2Mg高温2MECL,+T 48 48 12t 48x 4812tx=12t 答：至少需要镁的质量是12t。 11.(1)4.4[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总 质量不变，则反应中产生C02的质量为9g十50g-54.6g= 4.4g (2)解：设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO+H,SO=Na SO+2CO2+2H2O 168 88 x 4.4g 168x 884.4gx=8.4g 则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为84多X100%≈ 9g 93.3%,93.3%<99%,所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注 不准确。 答：该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%，包装袋 上碳酸氢钠含量的标注不准确。 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 任务一 反应物的状态反应条件反应前后元素的种类不变 密度和溶解度 任务二 2KMnO,△K,MnO,十MO,+O,+棉花B或C沸，点 任务三 (1)不易气泡的多少下降 (2)将带火星的木条放在导管口处，若木条复燃，说明气体是 氧气 (3)使氧气与水流充分接触，提高加湿效果（合理即可） MnO, (4)B(5)①2KCI0 2KC1+3O2↑②放热 任务四 通电 2H2O兰2H2↑十O2个NaCO3s氧气不纯，可能混有二氧 化碳（合理即可） 第六单元碳和碳的氧化物 安徽中考精选 1.(1)澄清石灰水变浑浊Fe,0.十3C0高温2Fe+3C0, 8 (2)十3(3)D中红棕色固体变黑色(4)缺少尾气处理装置 [解析](1)草酸钙分解产生CO和CO2,其中CO2使澄清石灰 水变浑浊：D中氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为FeO十 3C0商温2Fe十3C0,。(2)Fe,0,中氧元素化合价为-2价， 设铁元素化合价为x价，根据化合物中各元素正负化合价代 数和为零可得2.x+(-2)×3=0,得出x=+3,即FeO中 铁元素的化合价为十3价。(3)一氧化碳具有还原性，可以将 氧化铁（红棕色）还原为铁粉（黑色），所以从玻璃管中的现象 就可验证一氧化碳的存在。(4)由于分解产物中含有一氧化 碳，直接排放会污染空气，所以在D之后要加尾气处理装置， 以免污染空气。 2.(1)CaCO十2HCl-CaCl2十H2O+CO2个复分解反应 (2)①二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 ②水(3)改变海水的pH,危害海洋生物健康 (4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 (5)① 植物油 油)C0 水 COXH.OH.CO. ②取量筒内的少量水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变 红，说明二氧化碳进入水中（合理即可） [解析](1)碳酸钙与稀盐酸反应，是两种化合物互相交换成分 生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。(2)①由表中 数据可知，48小时后，与水接触的量筒内剩余二氧化碳的体积 为59l,说明二氧化碳在水中的溶解速率较慢，远小于二氧化 碳的产生速率，因此可以用排水法收集二氧化碳。②由表中数 据可知，排水法时二氧化碳的体积减小得更快，排食盐水法时 二氧化碳的体积减小得较慢，说明相同条件下，等体积水和食 盐水吸收CO2更多的是水。(3)二氧化碳和水反应生成碳酸， 碳酸呈酸性，可能会改变海水的pH,造成海洋系统环境改变， 危害海洋生物健康。(4)由题图2可知，相同时间内，有植物油 的量筒中二氧化碳减少得较慢，可以得出植物油可减缓二氧化 碳在水中的溶解。(5)①分子在不断运动，从【活动二】可知，二 氧化碳分子会进入水和油中，植物油中有油分子和二氧化碳分 子，水中有水分子、二氧化碳分子及二氧化碳与水反应生成的 碳酸分子。②二氧化碳进入水中会与水反应生成碳酸，溶液呈 酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，可根据此性质设计实验。 3.D[解析]本题考查实验的设计。还原氧化铜需要高温的条 件，酒精灯的温度一般很难达到，需要加网罩提高火焰温度，A 正确；由于反应生成的一氧化碳不能完全反应，需要尾气处理， 可以用气球收集尾气，防止污染空气，B正确：氧化铜被还原为 金属铜，所以黑色粉末逐渐变为红色固体，C正确：装置中碳和 二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再和氧化铜发生反应， 并不是碳和氧化铜反应，D错误。 4.A[解析]本题考查化学与环境。大量使用一次性餐具会加大