第七单元 能源的合理利用与开发-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

2.温室效应 (1)概念：大气中的② 气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，既能让太阳光透过，又能吸收 地面散发的热量，起到使地球升温的作用的一种现象。 (2)危害：全球气温③ ,两极冰川④ ,海平面升高，可能淹没部分沿海城市；使土地 沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等。 (3)低碳行动与可持续发展：减少使用⑤ 等化石燃料；开发新能源，如⑥ 、地热 能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等。 (4)我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实 现碳中和。 实验突破 实验5木炭还原氧化铜 1.反应原理：C+200商温20u十C0,+ 2.实验装置： C+CuO 网罩 ② 澄清 石灰水 3.实验步骤 (1)点燃酒精灯（加网罩），先预热试管再集中加热混合粉末处。 (2)反应结束后，先撤出导管，再停止加热。 4.实验现象：试管①内黑色粉末逐渐变为红色，试管②内澄清石灰水变浑浊。 5.注意事项 (1)加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。 (2)加热时，在酒精灯上加网罩的目的是集中火焰，提高温度。 (3)反应结束后，应先撤出导管，再停止加热，原因是防止石灰水倒吸，炸裂试管。 (4)实验结束后，应冷却后再把粉末倒出，防止高温条件下铜再次被氧气氧化。 <<《第七单元 能源的合理利用与开发>》> L64 考点1燃烧和灭火 1.燃烧的定义：可燃物与① 发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.燃烧的条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。 a.② b.③ c.可燃物要达到燃烧所需的最低温度 —一着火点。 ·17· 3.燃料充分燃烧的条件 a.燃烧时要有足够的空气（氧气）； b.燃料与空气（氧气）要有足够大的接触面积（可燃物的颗粒大小）； 4.灭火的原理和方法 (1)原理：只要破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的（如图）。 灭火方法1：清除可燃物或使可 燃物与其他物品隔离 可燃物 氧气 温度达到着火点 灭火方法2：隔绝 灭火方法3：使可燃物 氧气（或空气） 温度降到着火点以下 (2)几种常用灭火器的适用范围 a.水基型灭火器一扑灭非水溶性可燃性液体，如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉 布等燃烧而引起的失火； b.干粉灭火器—扑灭一般火灾，以及④ 等燃烧引起的火灾； c.二氧化碳灭火器—用来扑灭⑤ 等处的火灾（使用时，手一定要先握在 钢瓶的木柄上，防止冻伤)。 L4AAKKKK1141441 考点2燃烧、缓慢氧化和爆炸 0 1.燃烧、缓慢氧化和爆炸的比较 燃烧 缓慢氧化 爆炸 定义 剧烈的氧化反应 缓慢进行的氧化反应 有限空间内的急剧燃烧 发生条件 可燃物、① 、② 可燃物、③ 可燃物、④ 、⑤ 放热较慢、一般不发光（产生的 急剧燃烧，短时间内产生大 现象 发光、发热 热量达到着火点会引起自燃) 量的热，使气体迅速膨胀 共同点 都是⑥ 2.常见的一些安全消防标志 当心易燃物 禁止放易燃物 当心爆炸物 禁止烟火 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 ·18· MIW. 考点3燃料和能量 1.化石燃料 当今世界三大能源— 化石燃料（都是混合物）：① (工业的粮食)、② (工业的 血液)、③ 煤 石油 天然气 古代植物被埋于土中经过长期复 形成 古代动物遗骸在地壳中经长期复杂变化形成 杂变化而形成 元素 主要含C;少量H、N、S、O等 主要含C、H;少量S、N、O 主要含C、H 组成 混合物（主要成分是 类别 混合物（由有机物和无机物组成） 混合物（多种有机物） CH) 黏稠液体，黑色或棕色，不 无色无味气体，密度 黑色固体，有光泽，无固定的熔 形态 溶于水，密度比水小，无固 比空气小，极难溶于 点、沸点，具有可燃性 定的熔，点、沸点 水 隔绝空气加强热分解（干馏） 利用石油中各成分的沸点 综合 煤 不同加热分离（分馏） 化学变化 石油 利用 物理变化 焦炭、煤焦油、煤气等 溶剂油、汽油、煤油、柴油等 2.降低化石能源的利用对环境的影响 (1)危害 a.含碳燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧④ b.煤燃烧产生NO2、CO、SO2、粉尘等空气污染物，其中NO2、SO2等形成⑤ C.汽车尾气含有CO、碳氢化合物、氨的氧化物和烟尘等进入空气会造成污染。 (2)改进措施 a.推广使用脱硫煤；b.使用净化装置：c.天然气代替煤；d.推广使用电动汽车。 3.化学变化中的能量变化 (1)乙醇，俗称酒精，化学式为⑥ ,由高粱、玉米和薯类等经发酵、蒸馏制得，属于⑦ 能源，在空气中燃烧的化学方程式为⑧ (2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，化学方程式为⑨ ；化学反应在生 成新物质的同时还伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。有些反应是放出热量，有些 反应是吸收热量」 (3)人类生活对能量的利用：燃料的利用、发电、冶炼金属、发射火箭、开矿采煤、拆除危旧建筑等。 4.氢能和其他能源 (1)氢能 a.氢气本身无毒，极易燃烧，放出的热量多，燃烧产物是⑩，无污染。氢气燃烧的化学 方程式：① ·19· b.实验室常用稀硫酸与锌反应来制取氢气，化学方程式：② 稀硫酸 稀硫酸 锌粒 锌粒 排水法收集氢气 向下排空气法收集氢气 c.工业上一般通过电解水或以化石能源为原料制取氢气。目前，由于氢气③ ,氢 气在生产和生活中还未能广泛应用。 (2)开发和利用的新能源 太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 实验突破 实验6燃烧条件的探究 白磷 红磷 t33 薄铜片 氧气 80℃ 实验装置 热水理想 白磷 80℃5 热水 1.薄铜片的作用：载体、导热 白磷 2.热水的作用：隔绝空气（或氧气）、提供热量 通入氧气前白磷不燃 小木块燃烧，小 薄铜片上的白磷 薄铜片上的白磷燃烧， 实验现象 烧，通入氧气后白磷 石块不燃烧 燃烧，红磷不燃烧 而水中的白磷不燃烧 燃烧 燃烧需要温度达到 燃烧需要可燃物与 实验分析 燃烧需要可燃物 燃烧需要与氧气接触 可燃物的着火点 氧气接触 结论 燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 改进原因：白磷有剧毒，且白磷燃烧会对空气造成污染 改进思路：将实验放在密闭容器中进行 气球 装置改进 气球 白磷 红磷 红磷 薄铜片 80℃ 80℃ 白磷 热水 热水 白磷 白磷红磷 ·20·⑥导电性好⑦碳原子⑧稳定⑨红⑩浑浊 考点2①无②无③小④难⑤无⑥无⑦大⑧可 ⑨千冰①CO2+H2O一H2CO3 ①Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O @C0+Cu0△Cu十CO,⑧温室效应 考点3①大理石与稀盐酸（或石灰石与稀盐酸） ②CaCO。+2HC1-CaCL2+H2O+CO2个③大④可 ⑤向上排空气⑥熄灭⑦CC0,高温Ca0+C0,+ 考点4①光合作用②二氧化碳③上升④融化 ⑤煤、石油、天然气⑥风能（或潮汐能） 第七单元能源的合理利用与开发 考点1①氧气②要有可燃物③可燃物要与氧气（或空气） 接触④油、气⑤图书、档案、贵重设备、精密仪器 考点2①氧气或空气②温度达到着火点③氧气或空气 ④急剧燃烧⑤有限的空间⑥氧化反应 考点3①煤②石油③天然气④温室效应⑤酸雨 ⑥CH,OH⑦可再生⑧C,HOH+30,点燃2C0,+3H,0 ⑨Ca0+H,0-Ca(OHD,⑩水①2H+0,点槛2H,0 ②Zn十H2SO4-ZnSO,十H2个⑧大量制取和储运成本 较高 第八单元金属和金属材料 考点1①导电②导热③延展④银白⑤紫红⑥黑 ⑦液体⑧金属⑨非金属⑩混合物①低②大⑧强 ④纯铜片⑤生铁⑥钢⑦含碳量不同 考点2①4A1十3O2-2AO 考点3①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au②强③氢④盐溶液 考点4①Fe0,+3C0高温2Fe+3C0,②Fe.0, ③Fe0,@C+0.高温c0.⑥c0,+C高温2C0 ⑥Fe0.+3C0高温2Fe+3C0, 考点5①O2②水③保护膜④防止金属腐蚀、回收利用 废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品 ⑤节约金属资源，节约能源，减少环境污染 第九单元溶液 考点1①混合物②均一性、稳定性、混合物③蓝色④水 ⑤溶质的质量十溶剂的质量 考点2①向一定量溶剂里、在一定温度下②加溶质 ③降温④蒸发溶剂⑤升温⑥增加溶剂⑦浓溶液 ⑧稀溶液⑨浓 考点3①一定温度②100g溶剂③达到饱和④克 ⑤溶质的性质⑥溶剂的性质⑦温度⑧t1⑨a⑩t2 ①b增大⑧在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积④气体的性质 ⑤温度⑥压强⑦蒸发结晶⑧降温结晶 考点4①溶质的质量②溶液的质量③计算、称量、溶解 ④计算、量取、混匀 考点5①难溶性②溶解、过滤、蒸发③加速溶解④引流 ⑤使液体受热均匀，防止液滴飞溅⑥三层滤纸处⑦烧杯内壁 ⑧较多固体⑨余热 第十单元常见的酸、碱、盐 考点1①红②蓝③无④红 考点2①<②小③强④=⑤>⑥大⑦强 ⑧标准比色卡⑨pH值⑩5.6①CO2@< 考点3①H②酸根离子③刺激性④挥发性⑤白雾 ⑥吸水⑦清水⑧碳酸氢钠⑨H+⑩盐①氢气 @Fe+2HCl—-FeCl2+H2↑③Zn+2HCl—-ZnC2+H2↑ ④2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑⑤Fe+HSO4=FeSO4+ H↑⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦2A1+3HSO, =Al2(SO4)3+3H2个⑧盐9水④Fe2O+6HC1 2FeCl3+3H2O①CuO+2HCl=CuCl2+H2O②2FeO3+ 3HSO:-Fe (SO)+3HO CuO+HSO -CuSO;+ H2O④盐水函HCl+NaOH-NaCl+H2O ⑦H,SO4+Ca(OH),=CaSO4+2H2O⑧新盐四新酸 ③④CaCO3+2HC1-CaCl2+HO+CO2↑ BaCl2+H2 SO,-BaSO.+2HCI 考点4①金属离子②OH③烧碱④火碱⑤熟石灰 ⑥放⑦潮解⑧降低⑨水⑩硼酸 ①Ca(OH)2+Na2CO3②CaO+H2O③OH④盐⑤水 ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑦2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O®CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+HO 9SO2+Ca(OH)2-CaSO,￥+H20④盐②①水 222NaOH+H,SO,=Na SO,+2H,O ⑧2HC1+Ca(OH)2-CaCl2+2HO④新盐 函新碱⑩2NaOH+CuSO4-Na2SO4十Cu(OH)2Y ②⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3Y+2NaOH 考点5①酸②碱③盐④水⑤放⑥熟石灰 考点6①食盐②小苏打③潮解 考点7①Fe+CuSO4-FeSO4+Cu②AgNO3+HCl AgCl￥+HNOg③NaCO+Ca(OH)2-CaCO'+ 2NaOH NaCl+AgNO:-AgCl+NaNO 考点8①可溶②氢氧化钾③可溶④氟化银 ⑤硫酸钡⑥碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 考点9①氮②磷③钾④两种或三种 第十一单元化学与社会 考点1①常量元素②微量元素③佝偻病④骨质疏松 ⑤贫血⑥甲状腺肿大 考点2①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤液态 ⑥周态 考点3①塑料②无气味③烧焦羽毛的气味