第五单元 化学反应的定量关系&第六单元 碳和碳的氧化物-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

<<<第五单元化学反应的定量关系>》 考点1质量守恒定律M 1.物质发生化学变化的实质：① 的重新组合。 2.质量守恒定律的内容和微观解释 (1)内容：参加化学反应的各物质的② 总和等于反应后生成的各物质的③ 总和。 (2)微观解释：化学反应前后原子的④ 没有改变，原子的⑤ 没有增减，原子的 ⑥ 也没有变化，因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和。 化学反应前后六个不变，两个一定改变，两个可能改变： 六个不变：a.反应物和生成物的⑦ 不变；b.⑧ 的种类不变；c.元素的质量不变； d.原子的种类不变；e.原子的⑨ 不变；f.原子的质量不变。 两个一定改变：（宏观）物质的种类一定改变；（微观）分子的种类一定改变。 两个可能改变：（宏观）元素化合价可能改变；（微观）分子的总数可能改变。 M 考点2化学方程式MM 1.定义：化学方程式是用① 来表示化学反应的式子。 2.化学方程式的书写规则 (1)必须以② 为基础，不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (化学式也不能任意编造)》 (2)写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 (3)必须遵守③ 配平化学方程式，“一”两边各原子的种类和数目必须相等。 3.书写步骤 左写反应物，右写生成物。写好化学式，系数要配平。 中间变等号，条件要注清。若有沉淀气，箭号来标明。 4.注意事项 (1)正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”等属于反应条件，“燃烧”“电解”则是对应的 反应过程。 (2)化学方程式“一”两边的化学计算数之比应取最简整数比。 N 考点3根据化学方程式进行简单计算 MWM 1.依据：① 定律。 2.根据化学方程式计算的一般步骤 设：设未知量。一般求什么，设什么。 方：写出反应的化学方程式。 ·14· 关：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未 知量。 比：列出比例式。 求：解比例式，求解。 答：简明地写出答案。 3.几种题型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量。 (2)含杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物质量的计算。 (3)有关化学式、溶液溶质质量分数的综合计算。 <《第六单元 碳和碳的氧化物>》 AMAMAAKKAKKMKMAY 考点1碳的单质 1.碳的三种单质（金刚石、石墨、C0) 金刚石 石墨 结构 模型 o8的人。 外观 ① 透明的固体 ② 色、有③ 光泽 分子形似足球 硬度 ④ ⑤ ,在纸上可留痕迹 质脆 导电性 不导电 ⑥ 不导电 用途 钻探机钻头、玻璃刀、装饰品 润滑剂、铅笔芯、电极等 超导体 2.碳单质的化学性质 碳的各种单质虽然物理性质差别大，但却具有相同的化学性质，因为它们都是由⑦ 构成的。 (1)稳定性：常温下化学性质⑧ ,如古代书画历经千百年不褪色。 (2)可燃性：C+0,点燃C0,(O,充足) 2C+0,点燃2C00,不充足) (3)还原性：C+2Cu0高温2Cu十C0,+ 现象：黑色粉末中有⑨ 色物质出现，澄清的石灰水变⑩ ·15· W 考点2碳的氧化物 m CO与CO2的性质和用途的比较 CO CO2 ① 色、② 味的气体， ⑤ 色、⑥ 味的气体，密度比空气 物理性质 密度比空气略③ ,④ ⑦ ,⑧ 溶于水，固体CO2俗称 溶于水 ⑨ ,可升华并吸热 与水 不反应 0 化 与澄清 不反应 ① 学 石灰水 性 可燃性 点燃 2C0+O2 =2C02 一般不燃烧也不支持燃烧 质 还原性 还原CuO:② 无还原性 毒性 有毒，与血红蛋白结合，使人缺氧 无毒 用于灭火，碳酸饮料，化肥；干冰可用作制冷 用途 用作燃料，治炼金属等 剂，用于人工降雨 对环境的影响 CO有毒，污染空气 CO2浓度增加导致“③ 考点3 二氧化碳的制取 1.实验室制法 (1)药品：① (2)原理：② (用化学方程式表示)。 (3)装置：包括发生装置和收集装置两部分。由于二氧化碳密度比空气③ ,④ 溶于 水，所以收集二氧化碳用⑤ 法。 石灰石函 盐 (4)验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条⑥ 说明集满。 (5)检验：将气体通人澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则说明该气体是二氧化碳。 2.工业制法：高温煅烧石灰石，有关化学方程式为⑦ M考点4自然界中的碳循环及温室效应 M 1.自然界中二氧化碳的循环 人和动植物的呼吸、煤等化石燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的① 则吸收 二氧化碳放出氧气。 ·16· 2.温室效应 (1)概念：大气中的② 气体能像温室的玻璃或塑料膜那样，既能让太阳光透过，又能吸收 地面散发的热量，起到使地球升温的作用的一种现象。 (2)危害：全球气温③ ,两极冰川④ ,海平面升高，可能淹没部分沿海城市；使土地 沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等。 (3)低碳行动与可持续发展：减少使用⑤ 等化石燃料；开发新能源，如⑥ 、地热 能等；大力植树造林、禁止乱砍滥伐；采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳等。 (4)我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实 现碳中和。 实验突破 实验5木炭还原氧化铜 1.反应原理：C+200商温20u十C0,+ 2.实验装置： C+CuO 网罩 ② 澄清 石灰水 3.实验步骤 (1)点燃酒精灯（加网罩），先预热试管再集中加热混合粉末处。 (2)反应结束后，先撤出导管，再停止加热。 4.实验现象：试管①内黑色粉末逐渐变为红色，试管②内澄清石灰水变浑浊。 5.注意事项 (1)加热时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。 (2)加热时，在酒精灯上加网罩的目的是集中火焰，提高温度。 (3)反应结束后，应先撤出导管，再停止加热，原因是防止石灰水倒吸，炸裂试管。 (4)实验结束后，应冷却后再把粉末倒出，防止高温条件下铜再次被氧气氧化。 <<《第七单元 能源的合理利用与开发>》> L64 考点1燃烧和灭火 1.燃烧的定义：可燃物与① 发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.燃烧的条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。 a.② b.③ c.可燃物要达到燃烧所需的最低温度 —一着火点。 ·17·(3)这批生铁中含碳量为：5g×100%=3%,因为2%<3% 100x 50g 444.4g x=10g 6.69%,所以该批生饮合格。 这批石灰石中碳酸钙的含量为10)X100%≈90,9% 4.(1)加入的NaOH溶液先与废水中的H2SO4反应 (2)解：设该实验生成沉淀的质量为x。 90.9%>89.3%。 2NaOH+CuSO,=Nae SO,+Cu (OH)2 答：该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求。 80 98 (4)偏小盐酸的浓度不断降低 40g×10% 6.(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 x 8040g×10% (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。 98 x=4.9g CaCO+2HCI-CaClz+H2O+CO2 答：该实验生成沉淀的质量为4.9g。 100 44 5.(1)防止污染托盘和药品 x 275.58g-274.7g (2)4.4g 100 x=2g (3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 44275.58g-274.7g CaCOs+2HCI-CaCl+H2O+COz 该钙片中碳酸钙的质量分数为二gX100%=50%。 100 44 答：则该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 4.4g (3)反应物的接触面积和盐酸的浓度 考点精讲册 第一单元走进化学世界 质量 考点1①没有②形状③状态④生成⑤放热 考点4①原子②原子团 ⑥微粒间的距离⑦原子⑧组合成新分子⑨一定 第四单元自然界的水 ⑩一定不①不需要发生化学变化②化学变化 考点1①改变用水习惯 考点2①手心②紧挨③倒放④浓硫酸⑤水 考点2①吸附性②漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 ⑥不断搅拌⑦45°⑧外焰⑨玻璃棒⑩凹液面的最低处 ③漏斗内壁④低于⑤低于⑥玻璃棒⑦三层滤纸 ①有气泡冒出②不断搅拌⑧液体飞溅④较多固体 ⑧烧杯内壁⑨引流①滤纸破损①仪器本身不干净 ⑤竖直悬空⑥略向下倾斜⑦镊子 ②液面高于滤纸边缘⑧杂质太多④滤纸与漏斗 第二单元空气和氧气 ⑤液体的沸点⑥可溶性钙、镁⑦可溶性钙、镁 考点1①拉瓦锡②78③21④0.94⑤0.03⑥0.03 考点3①气泡②2：1③1：8 ⑦压强差⑧白烟⑨片@4P叶50，点槛2P,0, ①助燃性 ④2H,0道电2H,+十0，个⑤带火星的小木条 ②五分之一 ⑥燃着的小木条 考点2①白②变浑浊③淡蓝④蓝紫⑤有刺激性 考点4①多种②一种③同种④不同种 ⑥黑⑦水⑧细沙⑨白烟 考点5①元素符号②数字③2：1④1：8⑤+1 考点3①改变②质量③化学性质④催化⑤另一种 ⑥+1⑦+1⑧+2⑨+2⑩+2①+2②+3 ⑥一种 ⑧+1④-2⑤+3、十2⑥-1⑦-1⑧-2©-2 第三单元物质构成的奥秘 0零.①零 考点1①化学性质②化学变化③分子④分子 考点6①相对原子质量②原子个数 ⑤新分子 第五单元化学反应的定量关系 考点2①原子核②中子③质子④核外电子⑤电子 考点1①原子②质量③质量④种类⑤数目 ⑥质量⑦总质量⑧元素⑨数目 ©品@质子数⑧中子数 考点2①化学式②客观事实③质量守恒定律 考点3①金属元素②非金属元素③3④7⑤氦 考点3①质量守恒 ⑥氧、硅、铝、铁、钙⑦氧、碳、氢、氮⑧钠⑨氯①NaCI 第六单元碳和碳的氧化物 ①周期②族③名称④符号⑤原子序数⑩相对原子考点1①无色②灰黑③金属④硬度大⑤质软 ·40 ⑥导电性好⑦碳原子⑧稳定⑨红⑩浑浊 ⑤温度⑥压强⑦蒸发结晶⑧降温结晶 考点2①无②无③小④难⑤无⑥无⑦大⑧可 考点4①溶质的质量②溶液的质量③计算、称量、溶解 ⑨千冰①CO2+H2O-H2CO3 ④计算、量取、混匀 ①Ca(OH)2+CO2=CaCO3￥+H2O 考点5①难溶性②溶解、过滤、蒸发③加速溶解④引流 @C0+Cu0△Cu+C0,⑧温室效应 ⑤使液体受热均匀，防止液滴飞溅⑥三层滤纸处⑦烧杯内壁 ⑧较多固体⑨余热 考点3①大理石与稀盐酸（或石灰石与稀盐酸） ②CaCO,+2HCI-CaCL2+H,O+CO2↑③大④可 第十单元常见的酸、碱、盐 考点1①红②蓝③无④红 ⑤向上排空气⑥熄灭⑦CaC0,高温Ca0+C0,个 考点2①<②小③强④=⑤>⑥大⑦强 考点4①光合作用②二氧化碳③上升④融化 ⑧标准比色卡⑨pH值①5.6①CO2②< ⑤煤、石油、天然气⑥风能（或潮汐能） 考点3①H②酸根离子③刺激性④挥发性⑤白雾 第七单元能源的合理利用与开发 ⑥吸水⑦清水⑧碳酸氢钠⑨H+⑩盐①氢气 考点1①氧气②要有可然物③可燃物要与氧气（或空气） ②Fe+2HCl-FeCl2+H2↑BZn+2HC=ZnCl+H↑ 接触④油、气⑤图书、档案、贵重设备、精密仪器 ④2A1+6HC-2AIGL+3H2↑⑤Fe+H,SO,=FeSO,+ 考点2①氧气或空气②温度达到着火点③氧气或空气 H↑⑥Zn+H2SO4-ZnSO4+H2↑⑦2A1+3H2SO, ④急剧燃烧⑤有限的空间⑥氧化反应 =Al2(SO4)3+3H2↑8盐9水②⑩Fe2O3+6HC1 考点3①煤②石油③天然气④温室效应⑤酸雨 2FeCl+3H2O 2CuO+2HCI=CuCl2+H2O 22Fe O.+ ⑥C,H,0H⑦可再生⑧CH0H+30,点槛2C0,+3H,0 3HSO-Fe2 (SO)+3HO 3CuO+HSO-CuSO,+ ⑨Ca0+H,0-Ca(OH。⑩水①2H,+0,点槛2H0 HO@盐④水④HC1+NaOH一NaC1+H2O ②⑦H,SO,+Ca(OH)2-CaSO,+2H2O⑧新盐④新酸 ②Zn十HSO4一ZnSO,十H2个③大量制取和储运成本 ④CaCO2+2HCl-CaCL2+HO+CO2↑ 较高 ①BaCl2+H2SO4-BaSO4￥+2HCl 第八单元金属和金属材料 考点4①金属离子②OH③烧碱④火碱⑤熟石灰 考点1①导电②导热③延展④银白⑤紫红⑥黑 ⑥放⑦潮解⑧降低⑨水①硼酸 ⑦液体⑧金属⑨非金属①混合物①低②大⑧强 ①Ca(OH)2+NaCO,②CaO+H2OBOH④盐⑤水 @纯铜片⑤生铁⑩钢⑦含碳量不同 ⑥2NaOH+CO2-NaCO3+H2O⑦2NaOH+SO2 考点2①4A1十3O2=2AlO2 Na2SO2+H2O⑧CO2+Ca(OH)2-CaCO2￥+H2O 考点3①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、 ⑨SO.+Ca(OH)2-CaSO,￥+H20④盐①水 Pt、Au②强③氢④盐溶液 @2NaOH+H2 SO,-Na SO,+2H2O 考点4①FeO,+3C0高遥2Fe+3C0,②Fe0, 32HC1+Ca(OH)2-CaCl2+2H2O④新盐 ⑧Fe0,④C+0.高遥C0,⑤C0,+C高温2c0 ⑤新碱④2NaOH+CuSO4-Naz SO4+Cu(OHD2Y ⑦Ca(OH)2+NaCO,-CaCO。￥+2NaOH ⑥Fe,0,+3C0高2Fe+3CO, 考点5①酸②碱③盐④水⑤放⑥熟石灰 考点5①O2②水③保护膜④防止金属腐蚀、回收利用 考点6①食盐②小苏打③潮解 废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品 考点7①Fe+CuSO4-FeSO4+Cu②AgNO3+HCl ⑤节约金属资源，节约能源，减少环境污染 AgCI+HNOs③Naz CO3+Ca(OH)2-CaCO￥+ 第九单元溶液 2NaOH④NaCl+AgNO3=AgCl￥+NaNOa 考点1①混合物②均一性、稳定性、混合物③蓝色④水 考点8①可溶②氢氧化钾③可溶④氯化银 ⑤溶质的质量十溶剂的质量 ⑤硫酸钡⑥碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 考点2①向一定量溶剂里、在一定温度下②加溶质 考点9①氮②磷③钾④两种或三种 ③降温④蒸发溶剂⑤升温⑥增加溶剂⑦浓溶液 第十一单元化学与社会 ⑧稀溶液⑨浓 考点1①常量元素②微量元素③佝偻病④骨质疏松 考点3①一定温度②100g溶剂③达到饱和④克 ⑤贫血⑥甲状腺肿大 ⑤溶质的性质⑥溶剂的性质⑦温度⑧t1⑨a⑩t2 考点2①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤液态 ①b②增大®在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解 ⑥周态 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积④气体的性质 考点3①塑料②无气味③烧焦羽毛的气味 ·41·