第二单元 空气和氧气-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

(13)固体试剂的取用 (14)固体试剂的称量 常考①：称量时遵循“左物右码”原则 常考①：试剂瓶瓶塞倒放在桌面上 常考②：试剂应放在称量纸上称量，如果试剂 常考②：先使试管倾斜，用药匙（或纸槽）将固体 具有腐蚀性或易潮解（如氢氧化钠固 体)则应放在玻璃器皿（如表面皿、小 试剂送入试管底部，然后慢慢竖立试管 烧杯)中称量 常考③砝码应用⑦一夹取，不能直接 用手拿。砝码应从大到小使用，最 后移动游码 <<<第二单元 空气和氧气>》 M 考点1空气mMM 1.第一个对空气组成进行探究的化学家：① (第一个进行定量分析) 2.空气的组成 成分 体积分数 用途 氮气 ② % 保护气，制氨肥和硝酸的原料，食品防腐，制造低温环境等 氧气 ③ % 医疗急救，炼钢，化工生产，气割，气焊等 稀有气体 ④ % 保护气，电光源，医疗麻醉等 光合作用的原料，固态二氧化碳（又称干冰）可用于冷藏、人工 二氧化碳 ⑤ % 降雨，制纯碱、尿素、汽水等，也可用于灭火 其他气体和杂质 ⑥ % 空气是一种宝贵的自然资源，要保护大气环境，防止污染空气。 3.空气中氧气含量的测定 弹簧夹 红1 水 (1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧且生成物是固体（或生成物是气体但生成的气体可以被 吸收)，使容器内外形成⑦ (2)实验现象：红磷燃烧产生大量⑧ ,放出热量；待装置冷却到室温后打开弹簧夹，水沿导 管进入集气瓶，液面上升到集气瓶容积的⑨ (填体积分数)处。 (3)红磷燃烧的化学方程式：⑩ (4)实验结论：氧气有① :氧气约占空气体积的② ;空气中还有五分之四体积 的不可燃、不助燃气体。 (5)实验分析与讨论：集气瓶中进入的水的体积偏小的原因：.红磷过少，瓶内氧气未耗尽；b.装 置漏气使外界空气进入瓶内；c.导管中未提前注满水，其中的空气进入集气瓶；d未冷却到 室温就打开止水夹使进入瓶内的水的体积减小。 ·3· W 考点2氧气的性质 m 1.氧气的物理性质 物质 色、味、态 密度 溶解性 02 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水 2.氧气的化学性质 与氧气反 反应 反应现象 化学方程式 注意事项 应的物质 类型 在空气中燃烧持续红热； 由上到下缓缓伸入充满氧气的 在氧气中发① 光， C+O2 点燃 化合 木炭 集气瓶，防止受热膨胀的氧气逸 生成能使澄清石灰水 COz 反应 出集气瓶、使木炭不能充分燃烧 ② 的气体 在空气中燃烧时发出 ③ 色的火焰；在纯 S+0 点燃 在集气瓶中预先装少量的水或 化合 硫 氧中燃烧时发出④ NaOH溶液以吸收生成的二氧 色的火焰；都生成⑤ SO2 反应 化硫，防止污染空气 气味的气体 在空气中不燃烧，在氧气 点燃 在集气瓶中预先装少量的 化合 铁丝 中剧烈燃烧，火星四射， 3Fe+2O2 ⑦ 或铺一层⑧ 反应 生成⑥ 色固体 FesOa 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 燃烧产生大量⑨ 点燃 4P+502= 化合 红磷 放出热量 2P2O5 反应 LMAAKAKKKK144114 考点3几组重要的概念X 1.催化剂和催化作用 在化学反应里能① 其他物质的化学反应速率，而本身的② 和③ 在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂的特征（判断证据）可以简记为“一变、两不变” (一变：反应速率改变；两不变：质量不变，化学性质不变)。催化剂在化学反应中所起的作用叫 ④ 作用。 2.氧化反应、化合反应、分解反应 (1)氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应，包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化如燃 烧，一般伴随发光、放热；缓慢氧化如细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐 熟，通常进行得很慢，甚至不容易被察觉。 4。 (2)化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成⑤ 物质的反应（特点：生成物只有一种， 可用式子A十B→C表示)。 (3)分解反应：由⑥ 物质分解成两种或两种以上其他物质的反应（特点：反应物只有一种， 可用式子C→A十B表示)。 AK7 考点4保护大气环境 空气质量指数日报的主要内容包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量指数类别”等。 目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗 粒物和臭氧等。 空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、臭氧层破坏和酸雨等。 保护大气环境的方法：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等，持续深入打好蓝 天保卫战。 实验突破 实验1空气中氧气含量的测定 实验 物质在密闭的容器中燃烧，消耗空气中的氧气，使容器中压强减小。由于压强差，烧杯中 原理 的水进入集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积约等于消耗的氧气的体积 实验 药品：红磷 用品 仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、弹簧夹、导管 弹簧夹 集气瓶中水的作用： 实验 a.降温 装置 红1 磷 水 b吸收生成的P2O5(有毒)，防止污染空气 反应 点燃 4P+502 原理 =2P2O5 实验 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；装置冷却至室温后，打开弹簧夹，水沿导管进入集 现象 气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一 实验 氧气约占空气总体积的五分之一。【推论】反应结束后集气瓶内气体的主要成分为氨气。 结论 氮气不可燃烧也不支持燃烧，不易溶于水且不与水反应 实验结果小于的原因可能是：，红磷的量不足：b.装置漏气，使装置外的空气进入集气 误差 瓶；C.没有等装置冷却至室温就打开弹簧夹 分析 实验结果大于5的原因可能是：没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀，从导 管中逸出；b.燃烧匙伸入过慢，集气瓶内部分空气受热逸出 ·5 选择的物质只与空气中的氧气反应；生成物不能是气体，或生成的气体能被完全吸收； 试剂 .铁丝不能代替红磷，原因是铁丝在空气中不燃烧；b.镁条不能代替红磷，原因是镁条与 空气中的氨气、二氧化碳均能发生反应；C.炭粉不能代替红磷，原因是炭粉在空气中燃烧 选择 会生成不能被完全吸收的二氧化碳，一氧化碳气体；d.若要用硫粉代替红磷，需要采取的 措施是在集气瓶中放入足量的氢氧化钠溶液（合理即可） 实验2氧气的实验室制取 实验药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾 反应原理 2H2O2 Mm022H,0+02个 2KMnO,_K2MnO,+MnOz+O2 实验装置 收集方法 向上排空气法 排水法 检验方法 把带火星的小木条伸入集气瓶中，如果小木条复燃，则说明该瓶气体是氧气 验满 把带火星的小木条放在集气瓶瓶口处，如果小木条复燃，则说明氧气已经集满 <《第三单元 物质构成的奥秘>》 W 考点1分子和原子 1.分子、原子的区别和联系 分子 原子 由分子构成的物质，分子是保持其 定义 原子是②】 中的最小微粒 ① 的最小微粒 体积小、质量小；在不断地运动；微粒之间有一定的间隙；同种微粒的性质相同，不同种 性质 微粒的性质不同；能直接构成物质、保持其化学性质 联系 原子可以构成分子，分子可以分裂成原子。分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成分子 2.用原子、分子的观点解释常见现象 (1)物理变化：构成物质的③ 没有变化，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、 扩散、蒸发、三态改变、热胀冷缩、酒精与水等体积混合总体积减小等。 (2)化学变化：④ 发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成⑤ ,如水在通电条件下 分解。 (3)化学变化、物理变化微观的判断依据：有无新分子生成。 ·6·(3)这批生铁中含碳量为：5g×100%=3%,因为2%<3% 100x 50g 444.4g x=10g 6.69%,所以该批生饮合格。 这批石灰石中碳酸钙的含量为10)X100%≈90,9% 4.(1)加入的NaOH溶液先与废水中的H2SO4反应 (2)解：设该实验生成沉淀的质量为x。 90.9%>89.3%。 2NaOH+CuSO,=Nae SO,+Cu (OH)2 答：该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求。 80 98 (4)偏小盐酸的浓度不断降低 40g×10% 6.(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 x 8040g×10% (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。 98 x=4.9g CaCO+2HCI-CaClz+H2O+CO2 答：该实验生成沉淀的质量为4.9g。 100 44 5.(1)防止污染托盘和药品 x 275.58g-274.7g (2)4.4g 100 x=2g (3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 44275.58g-274.7g CaCOs+2HCI-CaCl+H2O+COz 该钙片中碳酸钙的质量分数为二gX100%=50%。 100 44 答：则该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 4.4g (3)反应物的接触面积和盐酸的浓度 考点精讲册 第一单元走进化学世界 质量 考点1①没有②形状③状态④生成⑤放热 考点4①原子②原子团 ⑥微粒间的距离⑦原子⑧组合成新分子⑨一定 第四单元自然界的水 ⑩一定不①不需要发生化学变化②化学变化 考点1①改变用水习惯 考点2①手心②紧挨③倒放④浓硫酸⑤水 考点2①吸附性②漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 ⑥不断搅拌⑦45°⑧外焰⑨玻璃棒⑩凹液面的最低处 ③漏斗内壁④低于⑤低于⑥玻璃棒⑦三层滤纸 ①有气泡冒出②不断搅拌⑧液体飞溅④较多固体 ⑧烧杯内壁⑨引流①滤纸破损①仪器本身不干净 ⑤竖直悬空⑥略向下倾斜⑦镊子 ②液面高于滤纸边缘⑧杂质太多④滤纸与漏斗 第二单元空气和氧气 ⑤液体的沸点⑥可溶性钙、镁⑦可溶性钙、镁 考点1①拉瓦锡②78③21④0.94⑤0.03⑥0.03 考点3①气泡②2：1③1：8 ⑦压强差⑧白烟⑨片@4P叶50，点槛2P,0, ①助燃性 ④2H,0道电2H,+十0，个⑤带火星的小木条 ②五分之一 ⑥燃着的小木条 考点2①白②变浑浊③淡蓝④蓝紫⑤有刺激性 考点4①多种②一种③同种④不同种 ⑥黑⑦水⑧细沙⑨白烟 考点5①元素符号②数字③2：1④1：8⑤+1 考点3①改变②质量③化学性质④催化⑤另一种 ⑥+1⑦+1⑧+2⑨+2⑩+2①+2②+3 ⑥一种 ⑧+1④-2⑤+3、十2⑥-1⑦-1⑧-2©-2 第三单元物质构成的奥秘 0零.①零 考点1①化学性质②化学变化③分子④分子 考点6①相对原子质量②原子个数 ⑤新分子 第五单元化学反应的定量关系 考点2①原子核②中子③质子④核外电子⑤电子 考点1①原子②质量③质量④种类⑤数目 ⑥质量⑦总质量⑧元素⑨数目 ©品@质子数⑧中子数 考点2①化学式②客观事实③质量守恒定律 考点3①金属元素②非金属元素③3④7⑤氦 考点3①质量守恒 ⑥氧、硅、铝、铁、钙⑦氧、碳、氢、氮⑧钠⑨氯①NaCI 第六单元碳和碳的氧化物 ①周期②族③名称④符号⑤原子序数⑩相对原子考点1①无色②灰黑③金属④硬度大⑤质软 ·40