题型18 “操作—现象—结论”实验设计与评价（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练

题型18 “操作—现象—结论”实验设计与评价 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 无 素及其化合物性质探究 考向02 “实验—现象—结论”评价 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考2024年前都曾出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，该题型是理科实验类题目中的高频考点，主要考查对实验操作规范性、现象描述准确性及现象与结论逻辑关联性的综合判断能力。题目通常以 “操作→现象→结论” 三段式呈现，要求考生分析整个实验链条是否合理，核心在于验证 “操作是否规范、现象是否真实、结论是否可由现象推导”。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。但由于受题量所限，2025年没有单独进行考查。 考向01 元素及其化合物性质探究 【例1-1】(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【例1-2】(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 表格型实验设计与评价解题步骤 【变式1-1】(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)室温下某同学探究0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有NH4+ 向2 mL 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B Fe3+是否催化H2O2分解 向的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有Fe2+ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D Fe3+和I-反应为可逆反应 向2 mL 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色沉淀 【变式1-2】探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 出现乳白色浑浊，产生气体 生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性 B 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuO C 久置于空气中的H2S水溶液 出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 D 0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段 粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体 硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4 【变式1-3】下列有关和元素化学实验方案设计或结论不正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成 红色粉末成分是Cu和Fe2O3 B 向CuSO4溶液中滴加氨水 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O C 向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉 固体完全溶解 还原性：Cu＞Fe2+ D 向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸 黑色固体部分溶解，有气体产生，溶液为浅绿色 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) 考向02 “实验—现象—结论”评价 【例2-1】(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【例2-2】(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的 均为 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物[FeCl4]- (亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序 【变式2-1】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 ①将NO2通入下列溶液至饱和Cu(NO3)2和HNO3混合液 ②向反应后溶液中不断通入N2 ①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与OH-结合Al3+的能力 向1mL0.1mol·L-1AlCl3和10mL0.1mol·L-1NaF混合溶液中通入过量氨气 无白色沉淀 结合Al3+的能力：F-＞OH- C 比较H2CO3与H2SO3的酸性 分别测定饱和CO2和SO2溶液pH 后者pH小 酸性：H2SO3＞H2CO3 D 比较Ksp大小 向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2 【变式2-2】下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 B 取1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【变式2-3】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe2+、Br-的还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份： ①一份加CCl4萃取 ②另一份加入KSCN 溶液 ①溶液无明显变化 ②溶液变红色 Fe2+的还原性强于Br- B 探究Mg (OH)2与Fe(OH)3溶解度差异 ①向试管中加入2mL0.1mol·L-1  MgCl2溶液，再加入2~4滴1mol·L-1NaOH溶液 ②向上述试管中滴加4滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液 ①有白色沉淀产生 ②白色沉淀变为红褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度更小 C 探究取代基对苯环的影响 取甲苯，滴入5滴的酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪为无色 取代基对苯环具有活化作用 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 1．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 2．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究实验室的Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 Na2SO3溶液没有变质 B 探究Co2+是否能够催化H2O2分解 向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L的CoSO4溶液 无明显现象 Co2+不能催化H2O2分解 C 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 3．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 4．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有Na+ 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ C 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 5．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验方案设计或结论不正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 常温下测定0.1 mol/L C2H5ONa溶液的pH pH=13 结合H+能力：C2H5O−>OH− B 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有Cl2(上)和H2(下)，抽去玻璃片 盛放H2的瓶内出现浅黄绿色，盛放Cl2的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行 C 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后再向试管中加入Na2S溶液 开始时白色沉淀完全溶解，后又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为 浅粉红色，上层呈棕黄色 溶解I2能力：浓KI溶液>CCl4 6．(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素 B 其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率 C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4 D 往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水 溶液颜色无明显变化 溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+ 7．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 室温下测量溶液的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。 所测溶液偏大 B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热偏大 C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 D 以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测溶液浓度偏小 8．(2025·浙江省强基联高三联考)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究简单离子与配离子的区别 向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为血红色 K3[ Fe(CN)6]易电离产生Fe3+ B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解 C 探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化 向2 mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol·L-1BaCl2溶液 产生黄色的BaCrO4沉淀，下降 Cr2O72-与CrO42-的相互转化是可逆反应 D 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，先滴加溶液，再滴加氯水 滴加溶液未变红；滴加氯水后溶液变红 铁粉未变质 9．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象、结论 A 探究催化剂对反应速率的影响 向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 若产生气泡的速率加快，说明Fe2+能催化H2O2分解 B 探究反应物浓度对速率的影响 甲、乙两支试管各加入5 mL0.1mol·L-1的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同时加入2滴紫色石蕊试液 若甲中溶液先褪色，说明次氯酸浓度越大，褪色反应速率越快 C 探究温度对反应速率的影响 取两支试管，各加2mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象 若热水中的试管先出现沉淀，说明在其它条件相同时，升高温度能加快该反应的速率 D 探究反应物本身性质对速率的影响 甲、乙两支试管分别加入相同物质的量的无水乙醇和苯酚，再各加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠 若乙中的反应更剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼，反应速率更快 10．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水 轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色 说明原溶液中无Fe2+ B 往CuSO4溶液中逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明NHH3与Cu2+的配位能力大于H2O C 往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡，再滴加4滴同浓度KI溶液 先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 往0.1mol·L-1Na2S溶液中通入过量SO2 产生淡黄色沉淀 说明S2-与SO2发生氧化还原反应 11．(2025·浙江省台州市高三一模)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下NO3-有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液为无色，说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－ 12．(2025·浙江省温州市高三一模)实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 B 探究SO2气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等离子 C 探究反应2NO2(g)N2O4(g)中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 NO2分子总数减小，颜色变浅 D 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入CO2气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 13．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究CN-和与Fe3+配位能力的强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变色 与Fe3+配位能力：CN-＜SCN- B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 探究CO32-和[Al(OH)4]-结合H+能力的强弱 将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+的能力： CO32-＜[Al(OH)4]- D 探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的强弱 SO2通入足量的稀Fe (NO3)3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+ 14．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 15．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列方案设计和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体化合物是否是铵盐 取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐 B 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁 C 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象 若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全 D 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL，观察现象 若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快 16．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 17．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平衡的影响 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 探究Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 比较Mg、Al金属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解 金属性：Mg>A1 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型18 “操作—现象—结论”实验设计与评价 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 无 素及其化合物性质探究 考向02 “实验—现象—结论”评价 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考2024年前都曾出现以表格形式呈现的实验设计与评价选择题，该题型是理科实验类题目中的高频考点，主要考查对实验操作规范性、现象描述准确性及现象与结论逻辑关联性的综合判断能力。题目通常以 “操作→现象→结论” 三段式呈现，要求考生分析整个实验链条是否合理，核心在于验证 “操作是否规范、现象是否真实、结论是否可由现象推导”。试题隐含因果关系，迷惑性大，涉及知识较多，综合性强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，及科学探究与创新意识的核心素养。但由于受题量所限，2025年没有单独进行考查。 考向01 元素及其化合物性质探究 【例1-1】(2023·浙江省1月选考)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3+与SCN-的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成Fe(OH)3沉淀 【答案】D 【解析】A项，FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；B项，溶液变成血红色的原因，Fe3++3SCN-Fe( SCN)3，与SO42-和K+无关，B错误；C项，铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；D项，向废水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；故选D。 【例1-2】(2022·浙江省6月选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3 溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 【答案】C 【解析】A项，KClO3与亚硝酸钠会发生反应：KClO3+3NaNO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A错误；B项，氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；C项，亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；D项，稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；故选C。 表格型实验设计与评价解题步骤 【变式1-1】(2026·浙江省ZBD联盟高三一模)室温下某同学探究0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有NH4+ 向2 mL 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B Fe3+是否催化H2O2分解 向的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有Fe2+ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D Fe3+和I-反应为可逆反应 向2 mL 0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化以及是否产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】A项，NaOH的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以与NH4+反应生成NH3，即使加热也无法有效检测NH4+，A错误；B项，H2O2分解的气泡可能是Fe3+、NH4+或SO42-的催化作用，未设计对比实验无法确定Fe3+用，B错误；C项，原溶液中Fe3+本身会与KSCN显红色，双氧水无法区分Fe2+是否存在，C错误；D项，加入过量KI后，若反应可逆则残留Fe3+，KSCN与Fe3+生成血红色络合物，可证明反应可逆，D正确；故选D。 【变式1-2】探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡 出现乳白色浑浊，产生气体 生成硫单质，不能证明H2SO4有氧化性 B 将铜丝放入浓硫酸中，加热 开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解 由氧化还原规律可知黑色固体一定是CuO C 久置于空气中的H2S水溶液 出现乳白色浑浊 H2S不稳定，易分解 D 0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段 粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体 硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色Fe3S4 【答案】A 【解析】A项，2mL0.1mol/ LNa2SO3溶液加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，出现乳白色浑浊，产生气体，生成硫单质，硫酸提供酸性介质，不能证明H2SO4有氧化性，故A正确；B项，将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解,黑色固体不一定是CuO，化合价变化分析，可能为CuS，故B错误；C项，久置于空气中的H2S水溶液，硫化氢被氧气氧化生成S单质，出现乳白色浑浊，不是硫化氢分解，故C错误；D项，0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段，粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体，硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色固体FeS，故D错误；故选 A。 【变式1-3】下列有关和元素化学实验方案设计或结论不正确的是( ) 实验方案 实验现象 实验结论 A 将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成 红色粉末成分是Cu和Fe2O3 B 向CuSO4溶液中滴加氨水 先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色 与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O C 向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉 固体完全溶解 还原性：Cu＞Fe2+ D 向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸 黑色固体部分溶解，有气体产生，溶液为浅绿色 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) 【答案】A 【解析】A项，将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液，粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成，说明反应后的溶液中存在Fe2+，该红色粉末也可能是Cu2O和Fe2O3，发生的反应分别为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，A错误；B项，向CuSO4溶液中滴加氨水，先反应生成氢氧化铜沉淀，后生成[Cu(NH3)4]2+，该过程中[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，说明与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O，B正确；C项，向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉，固体完全溶解，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Cu为还原剂，Fe2+为还原产物，则还原性：Cu＞Fe2+，C正确；D项，CuS不溶于稀盐酸，FeS和盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，溶液中含有Fe2+，此时CuS不能转化为FeS，说明CuS的溶解度小于FeS，Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，D正确；故选A。 考向02 “实验—现象—结论”评价 【例2-1】(2024·浙江省1月选考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力： F-＞SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者小 酸性： HF＞H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误；D项，探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确；故选C。 【例2-2】(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究钠在氧气中燃烧所得固体产物的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 有气体生成 钠在氧气中燃烧所得产物为Na2O2 B 比较水的电离程度 常温下，用计分别测定1 mol·L-1和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的 均为 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL0.5mol·L-1 CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 [Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物[FeCl4]- (亮黄色)只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 【答案】D 【解析】A项，钠燃烧生成的过氧化钠可以与水反应产生气体，而若是固体粉末中含有钠，则钠与水反应时也会有气体生成，故有气体生成时固体不一定为过氧化钠，故A错误；B项，CH3COONH4溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，但浓度越小，水解程度越大，则不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故B错误；C项，当CuCl2浓度小时，溶液中[Cu(H2O)4]2+浓度相对大，因此溶液就呈蓝色；当CuCl2溶液浓度较大时，溶液中的Cl-浓度大，因而[CuCl4]2-离子浓度大，溶液颜色就靠近黄色而呈黄绿色。在中等浓度的氯化铜溶液中，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-浓度相当，溶液就呈现黄色和蓝色的复合色—绿色。因此溶液变绿说明[CuCl4]2-浓度增大，说明平衡正向移动，故C错误；D项，亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]- Fe3++4Cl-，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，[FeCl4]-的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故D正确；故选D。 操作、现象与结论一致性判断表格类实验题解题程序 【变式2-1】(2025·浙江省北斗星盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 ①将NO2通入下列溶液至饱和Cu(NO3)2和HNO3混合液 ②向反应后溶液中不断通入N2 ①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与OH-结合Al3+的能力 向1mL0.1mol·L-1AlCl3和10mL0.1mol·L-1NaF混合溶液中通入过量氨气 无白色沉淀 结合Al3+的能力：F-＞OH- C 比较H2CO3与H2SO3的酸性 分别测定饱和CO2和SO2溶液pH 后者pH小 酸性：H2SO3＞H2CO3 D 比较Ksp大小 向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2 【答案】C 【解析】A项，Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱，②通入N2，①现象与原实验一致，②做对比实验，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，A正确；B项，向1mL0.1mol·L-1AlCl3和10mL0.1mol·L-1NaF混合溶液中通入过量氨气，无白色沉淀，Al3+没有与OH-结合，说明结合Al3+的能力：F-＞OH-，B正确；C项，比较H2CO3与H2SO3的酸性，应该用等物质的量浓度的2种酸测pH，饱和CO2和SO2溶液浓度不同，C错误；D项，同类型的难溶物Ksp越小溶解度越小，向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，可以验证Ksp：Mg(OH)2＞Cu(OH)2，D正确；故选C。 【变式2-2】下列实验操作、现象、实验结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积H2O2的试管中分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比CuSO4好 B 取1 mL0.1mol·L-1KI于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4，向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向5 mL NaCl溶液中滴加2滴等浓度的mL0.1mol·L-1出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【答案】D 【解析】A项，KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误；B项，FeCl3过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误；C项，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误；D项，所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴NaI溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确；故选D。 【变式2-3】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe2+、Br-的还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份： ①一份加CCl4萃取 ②另一份加入KSCN 溶液 ①溶液无明显变化 ②溶液变红色 Fe2+的还原性强于Br- B 探究Mg (OH)2与Fe(OH)3溶解度差异 ①向试管中加入2mL0.1mol·L-1  MgCl2溶液，再加入2~4滴1mol·L-1NaOH溶液 ②向上述试管中滴加4滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液 ①有白色沉淀产生 ②白色沉淀变为红褐色沉淀 Fe(OH)3的溶解度更小 C 探究取代基对苯环的影响 取甲苯，滴入5滴的酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪为无色 取代基对苯环具有活化作用 D 探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液 铝片表面未见到紫红色固体 铝片表面已形成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】A项，向FeBr2溶液中加入少量氯水，萃取后，CCl4层无色，KSCN溶液变红，说明氯气未与溴离子反应，而是与亚铁离子反应，因此得到Fe2+的还原性强于Br-，故A正确；B项，NaOH溶液少量，与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，加入FeCl3后白色沉淀变为红褐色沉淀，则生成Fe(OH)3红褐色沉淀，为沉淀的转化，则Fe(OH)3的溶解度更小，故B正确；C项，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，可知苯环活化取代基，故C错误；D项，将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜形成后，铝与铜离子不反应，故D正确；故选C。 1．(2024·浙江省6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】A项，2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O ，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 HBr溶液，H+浓度增大，平衡正向移动，实验现象应为溶液橙色加深，A错误；B项，反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；D项，催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 2．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究实验室的Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液于洁净试管中，加入溶液后再加入足量盐酸 最终无白色沉淀存在 Na2SO3溶液没有变质 B 探究Co2+是否能够催化H2O2分解 向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴1mol/L的CoSO4溶液 无明显现象 Co2+不能催化H2O2分解 C 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质 D 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余 【答案】B 【解析】A项，加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含有硫酸钡，则Na2SO3溶液没有变质，故A正确；B项，向2 mL30%的H2O2溶液中加入几滴的1mol/L CoSO4溶液，无明显现象，只能说明CoSO4不能催化H2O2分解，不能说明Co2+不能催化H2O2分解，故B错误；C项，测定等浓度的盐酸和CH3COOH溶液的pH，前者pH小，可以说明CH3COOH是弱电解质，故C正确；D项，向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，这个过程会促使淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉剩余，故D正确；故选B。 3．(2025·杭州市学军中学高三选考模拟)由下列实验操作所得到的现象的解释合理的是( ) 选项 实验操作 现象 解释 A 将一小块Na放在石棉网上，用酒精灯加热 除有淡黄色固体外，还有较多黑色固体 Na与酒精灯燃烧产生的CO2发生置换生成炭黑 B 将一小块Na加入无水乙醇 反复从底部上浮到液面，又下沉到底部 在反应过程中，溶液密度不断发生变化 C 将酚酞滴加到NaOH溶液中 溶液先变红，后褪色 NaOH浓溶液具有漂白性 D 热的苯酚水溶液冷却 变浑浊 温度降低，析出苯酚晶体 【答案】A 【解析】A项，黑色固体可能是Na 与酒精灯燃烧产生的 CO2 发生置换反应生成炭黑，4Na+3CO2=2Na2CO3+C，A正确；B项，发生“钠从底部上浮升到液面，然后又下沉到底部，如此反复”的现象，首先是因为钠的密度比乙醇大，所以下沉。其次是因为在钠表面所得到的氢气产生浮力，所以上浮。在反应过程中,溶液的密度其实是渐渐增大的，与实验现象关系不大，B错误；C项，高浓度的NaOH 溶液具有强碱性，但是没有漂白性，酚酞褪色是因为很强的碱性使酚酞结构发生改变，变成无色结构，C错误；D项，热的苯酚水溶液自然冷却得到浑浊液为乳浊液，不是得到苯酚晶体，D错误；故选A。 4．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 检验某无色溶液中是否含有Na+ 用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含有Na+ C 探究温度对平衡的影响 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 【答案】C 【解析】A项，甲苯使KMnO4溶液褪色，苯不能使KMnO4溶液褪色，是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，A错误；B项，不能用玻璃棒，应该用铂丝或者无锈铁丝进行焰色反应，B错误；C项，反应2NO2N2O4为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C正确；D项，检验有机物中的卤素离子，取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀生成，应该用NaOH的水溶液来检验，D错误；故选C。 5．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列实验方案设计或结论不正确的是( ) 方案设计 现象 结论 A 常温下测定0.1 mol/L C2H5ONa溶液的pH pH=13 结合H+能力：C2H5O−>OH− B 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别装有Cl2(上)和H2(下)，抽去玻璃片 盛放H2的瓶内出现浅黄绿色，盛放Cl2的瓶内颜色变浅 自发过程从混乱度小到混乱度大的方向进行 C 向盛有AgCl固体的试管中加入足量的Na2S2O3溶液，充分反应后再向试管中加入Na2S溶液 开始时白色沉淀完全溶解，后又产生黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S D 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为 浅粉红色，上层呈棕黄色 溶解I2能力：浓KI溶液>CCl4 【答案】B 【解析】A项，0.1 mol/L的乙醇钠是强碱弱酸盐，同时碱性很强，根据越弱越水解原则，说明它水解结合氢离子的能力强于OH-，A正确；B项，除了气体自动扩散导致混乱度增大原因以外，同时，氢气和氯气在光照情况下反应生成了氯化氢，B错误；C项，氯化银在硫代硫酸钠溶液中是可以通过反应溶解的，再加入硫化钠时，析出的黑色沉淀为硫化银，说明硫化银的溶解度比氯化银更低，因为硫化钠会与已经溶解在硫代硫酸钠溶液中的氯化银发生反应生成硫化银沉淀，C正确；D项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确；故选B。 6．(2025·浙江省金华十校高三模拟)根据下列有关实验方案和现象，所得结论正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 取涂改液样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热后，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该涂改液中含有氯元素 B 其它条件不变，增大汽车尾气排放管中催化剂的比表面积 测得尾气中更多的NO和CO转化成CO2和N2 增大催化剂比表面积，可增大CO的平衡转化率 C 向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸 溶液由黄色变为橙色 氧化性： HNO3＞Na2CrO4 D 往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，再加入2mL的新制氯水 溶液颜色无明显变化 溶液中一定不存在Fe2+和Fe3+ 【答案】A 【解析】A项，取样品于试管，加20%KOH水溶液充分加热，使涂改液中的卤代有机物水解，将卤素转化为溶液中的离子，取上层清液，用稀HNO3酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明生成AgCl，则可证明含有氯元素，A正确；B项，使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡，不能增大平衡时的CO的转化率，B错误；C项，在Na2CrO4溶液中存在平衡：2H++ 2CrO42-Cr2O72-+H2O，加入足量的稀硝酸，增大了c(H+)浓度，平衡正向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液由黄色变为橙色，没有发生氧化还原反应，不能比较HNO3和Na2CrO4的氧化性，C错误；D项，往某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再加入2mL的新制氯水，溶液颜色仍无明显变化，可能是过量的氯水将SCN-氧化，因此不能说明溶液中不存在Fe2+，D错误；故选A。 7．(2025·浙江省宁波市高三第一次模拟)下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是( ) 选项 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 室温下测量溶液的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。 所测溶液偏大 B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热偏大 C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 D 以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测溶液浓度偏小 【答案】B 【解析】A项，NaCl溶液呈中性，使用湿润的pH试纸测定其pH，不影响结果，A项错误；B项，测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度，盐酸和氢氧化钠直接反应放热，测定氢氧化钠溶液的起始温度变高，导致反应后温度和起始温度差值变小，导致计算的中和热数值偏小，中和反应是放热反应，所以△H偏大，B项正确；C项，硫酸钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根离子浓度较大，使平衡逆向移动，洗涤后所得硫酸钡的质量比用水洗涤的质量高，C项错误；D项，根据现象：停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色，说明此时溶液呈碱性，消耗氢氧化钠的体积偏大，则计算出盐酸的浓度偏大，D项错误；故选B。 8．(2025·浙江省强基联高三联考)下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( ) 选项 目的 方案 现象 结论 A 探究简单离子与配离子的区别 向盛有少量蒸馏水的试管滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后滴加2滴KSCN溶液 溶液由黄色变为血红色 K3[ Fe(CN)6]易电离产生Fe3+ B 验证麦芽糖是否发生了水解 取少量样品与稀硫酸共热后加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖一定发生了水解 C 探究Cr2O72-与CrO42-的相互转化 向2 mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入少量0.1mol·L-1BaCl2溶液 产生黄色的BaCrO4沉淀，下降 Cr2O72-与CrO42-的相互转化是可逆反应 D 验证脱氧剂中的还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，先滴加溶液，再滴加氯水 滴加溶液未变红；滴加氯水后溶液变红 铁粉未变质 【答案】C 【解析】A项，稳定性：K3[ Fe(CN)6]＞K3[ Fe(SCN)6]，溶液不会变红，A错误； B项，麦芽糖自身有还原性，也能和新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则该实验不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；C项，Ba2+与CrO42-形成难溶的BaCrO4沉淀，使反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动，c(H＋)增大，C正确；D项，加入KSCN不变红，再滴加氯水变红，只能证明溶于酸反应后不含Fe3+，也可能是部分变质导致的：Fe3+和Fe反应生成Fe2+，则加入KSCN也不会变红色，不能说明铁粉未变质，D错误。故选C。 9．(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验。其中方案设计、现象、结论都正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象、结论 A 探究催化剂对反应速率的影响 向2 mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液 若产生气泡的速率加快，说明Fe2+能催化H2O2分解 B 探究反应物浓度对速率的影响 甲、乙两支试管各加入5 mL0.1mol·L-1的NaClO溶液，甲中滴加2滴稀硫酸；再同时加入2滴紫色石蕊试液 若甲中溶液先褪色，说明次氯酸浓度越大，褪色反应速率越快 C 探究温度对反应速率的影响 取两支试管，各加2mL0.1mol·L-1 Na2S2O3 溶液，再同时加入等浓度等体积的稀硫酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象 若热水中的试管先出现沉淀，说明在其它条件相同时，升高温度能加快该反应的速率 D 探究反应物本身性质对速率的影响 甲、乙两支试管分别加入相同物质的量的无水乙醇和苯酚，再各加入一小块(绿豆大小)吸干煤油的金属钠 若乙中的反应更剧烈，说明酚羟基比醇羟基活泼，反应速率更快 【答案】B 【解析】A项，双氧水可以氧化亚铁离子为Fe3+，Fe3+也能催化分解双氧水，不能说明Fe2+具有催化性，A错误；B项，甲中发生反应：H++ClO-=HClO，乙中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，甲中次氯酸浓度大，B正确；C项，发生的反应为：S2O32-+2H+=S↓ +SO2↑+H2O ，应把装有Na2S2O3 溶液的的两支试管先分别放入冷水和热水中，然后再加入硫酸，对比探究，C错误；D项，无水苯酚常温下是固体，无水乙醇是液体，二者状态不同，与单质钠反应乙醇速率快，该方案设计错误，应该选择二者相同物质的量浓度的溶液才能比较，D错误；故选B。 10．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)在实验过程中，试剂的用量可能会影响实验的结果。下列方案设计、现象和结论不正确的是( ) 选项 实验方案 现象 结论 A 往某溶液中加入溶液，再滴加过量新制氯水 轻轻振荡试管，最终溶液不呈现红色 说明原溶液中无Fe2+ B 往CuSO4溶液中逐滴加入氨水 先产生蓝色沉淀，而后变成深蓝色溶液 说明NHH3与Cu2+的配位能力大于H2O C 往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，振荡，再滴加4滴同浓度KI溶液 先产生白色沉淀，而后转变为黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 往0.1mol·L-1Na2S溶液中通入过量SO2 产生淡黄色沉淀 说明S2-与SO2发生氧化还原反应 【答案】A 【解析】A项，溶液中含亚铁离子时，往溶液中加入KSCN溶液，再滴加少量新制氯水，溶液会变红，因为依次发生了2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3，已知试剂的用量可能会影响实验的结果，因为过量的试剂有可能引发了其它反应：溶液中含亚铁离子时，往溶液中加入KSCN溶液，再滴加过量新制氯水，溶液最终不会变红，根据拟卤素与卤素性质相似，硫氰根离子具有较强还原性，可以被氯气氧化，故不变红的原因可能是：硫氰根离子被氯气氧化，无法形成Fe(SCN)3，A错误；B项，往CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀Cu(OH)2，而后变成深蓝色溶液，说明发生了以下转化：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-+4H2O，说明氨分子与铜离子的结合能力大于水分子，B正确；C项，往2mLNaCl溶液中，滴加2滴同浓度的AgNO3溶液，先生成白色沉淀，由于氯化钠溶液过量，再加4滴同浓度KI溶液，出现黄色沉淀，即可说明白色氯化银沉淀转化为黄色碘化银沉淀，碘化银更难溶，由于沉淀类型相同，进而可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；D项，0.1mol·L-1Na2S中通入过量二氧化硫，产生淡黄色沉淀为硫单质，则元素化合价发生变化，说明S2-与SO2发生氧化还原反应，D正确；故选A。 11．(2025·浙江省台州市高三一模)下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 方案设计 现象和结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成，说明酸性条件下NO3-有强氧化性 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟基 C 向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力 D 向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液为无色，说明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－ 【答案】C 【解析】A项，铁离子也能将SO2氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能说明NO3-具有氧化性，A错误；B项，将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机化合物的试管中，铜丝变为红色，也可能是有机物中含有羧基，将表面的氧化铜溶解，余下红色的铜，B错误；C项，向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适量KI固体，碘固体完全溶解，说明I2由水中转移进入浓KI溶液，碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在水中的溶解能力，C正确；D项，铁离子和SCN-形成红色物质，向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液为无色，因KF和KSCN两种溶液的浓度未知，不能证明结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－，D错误；故选C。 12．(2025·浙江省温州市高三一模)实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 B 探究SO2气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的SO2气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等离子 C 探究反应2NO2(g)N2O4(g)中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 NO2分子总数减小，颜色变浅 D 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入CO2气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 【答案】A 【解析】A项，含有酚酞的氢氧化钠稀溶液呈红色，向其中加入新制过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液，有可能酚酞被强氧化剂HClO氧化而使红色褪去，也有可能NaOH被氯水中的H+中和而使红色褪去，故结论错误，A项错误；B项，含有少量品红的乙醇溶液和饱和NaOH溶液均呈红色，分别向两种溶液中通入等量的SO2气体， NaOH溶液可与SO2发生反应而使体系中存在SO32-、HSO3-等离子，而将SO2通入乙醇溶液中不会生成SO32-、HSO3-等离子，可观察到乙醇溶液中颜色不褪去，而NaOH溶液中颜色褪去，此时说明使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子、而是SO32-、HSO3-等离子，B项正确；C项，为了探究反应2NO2(g)N2O4(g)中气体颜色变化的原因，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞，相当于增大了压强，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，观察到气体颜色变浅，此时说明平衡正移，NO2分子总数减小，颜色变浅，C项正确；D项，为了探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因，分别向Cu和稀HNO3、浓HNO3的溶液中通入CO2气体，Cu和稀HNO3反应生成NO气体，Cu和浓HNO3反应生成NO2气体，通入CO2气体后，前者溶液颜色不变，仍为蓝色，说明溶液的颜色与NO无关，后者放出红棕色气体为NO2，溶液绿色变为蓝色，说明NO2对溶液的颜色产生影响，故Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，D项正确；故选A。 13．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究CN-和与Fe3+配位能力的强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变色 与Fe3+配位能力：CN-＜SCN- B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 C 探究CO32-和[Al(OH)4]-结合H+能力的强弱 将NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 产生白色沉淀 结合H+的能力： CO32-＜[Al(OH)4]- D 探究HNO3、H2SO4、Fe3+氧化性的强弱 SO2通入足量的稀Fe (NO3)3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+ 【答案】C 【解析】A项，向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液不变色，说明CN-离子与铁离子的配位能力强于SCN-离子，故A错误；B项，等体积、等物质的量浓度的硫代硫酸钠与硫酸溶液混合后会立即反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，无法确定出现浑浊的快慢，故B错误；C项，将碳酸氢钠溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由强酸制弱酸的原理可知，碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；D项，二氧化硫通入足量的稀硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色说明溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于硫酸，故D错误；故选C。 14．(2025·浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试)为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 选项 方案设计 现象 结论 A 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，再用干冰盖上 观察到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光 金属镁可以跟二氧化碳反应，而且也说明了干冰易升华 B 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中 铜丝恢复亮红色 醇可与氧化铜发生氧化反应 C 将一块未打磨的Al片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积等物质的量浓度的FeSO4溶液和CuCl2溶液中 FeSO4溶液中无明显现 象；CuCl2溶液中Al片表面有红色物质附着 Cl-能加速破坏A1片表面的氧化膜 D 向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦试管壁 出现蓝色晶体 增大溶剂极性可以改变溶质溶解度 【答案】A 【解析】A项，镁粉可以在干冰内剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明干冰易升华且镁与二氧化碳发生反应，A正确；B项，灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有待测溶液的试管中，铜丝恢复亮红色，可能是醇与氧化铜发生反应将其还原，也可能是因为物质中含羧基，与表面氧化铜反应将其消耗，B错误；C项，对比实验将Al分别放入FeSO4溶液和CuCl2溶液中，探究阴离子对Al表面氧化膜的影响，但二者溶液中阴离子和阳离子种类均不同，未控制单一变量，C错误；D项，向硫酸四氨合铜(II)溶液中加入8mL95%乙醇溶液，降低了溶剂的极性，硫酸四氨合铜(II)在乙醇中溶解度降低，用玻璃棒摩擦试管壁，析出晶体，D错误；故选A。 15．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列方案设计和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 判断固体化合物是否是铵盐 取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明该化合物属于铵盐 B 检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态 取反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，观察现象 若溶液未显红色，说明产物中铁元素为二价铁 C 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入适量碘水，观察现象 若溶液未显蓝色，说明淀粉已经水解完全 D 验证反应物浓度增大可加快反应速率 在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL，观察现象 若甲试管中溶液紫色先褪去，说明反应物浓度增大时，反应速率加快 【答案】D 【解析】A项，取少量样品加水溶解，加足量NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则产生的气体为NH3，但原样品不一定为铵盐，可能为Mg3N2等，A不正确；B项，取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量稀硫酸，并滴加KSCN溶液，若溶液未显红色，说明加入稀硫酸反应后的溶液中不含有Fe3+，但固体产物中可能含Fe3+，加硫酸溶解后，Fe3+被内部的Fe(未与水蒸气反应)还原，所以产物中铁元素不一定都为二价铁，B不正确；C项，取0.5g淀粉于试管中，加适量20%的硫酸溶液，沸水浴加热5min，再滴加足量NaOH溶液，加入的碘水中的I2可能与过量的NaOH反应，使溶液中不含有I2，所以即便溶液未显蓝色，也不能说明淀粉已经水解完全，C不正确；D项，在甲、乙两支试管中均加入1mL0.01 mol∙L-1高锰酸钾溶液，再分别同时加入0.1 mol∙L-1和0.05 mol∙L-1的草酸溶液各1mL，若甲试管中溶液紫色先褪去，说明甲试管内反应速率快，从而说明反应物浓度增大，反应速率越快，D正确；故选D。 16．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应 B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质 【答案】C 【解析】A项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确； B项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；C项，将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；  D项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；故选C。 17．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( ) 实验目的 实验设计 现象 结论 A 探究浓度对平衡的影响 向2mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物浓度，化学平衡正向移动 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 探究Fe2+是否有还原性 向2mLFeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 比较Mg、Al金属性强弱 分别向Mg(OH)2、Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液 Mg(OH)2固体不溶解、A1(OH)3固体溶解 金属性：Mg>A1 【答案】C 【解析】A项，溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，加入氢氧化钠溶液后消耗H+，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论减小生成物浓度，化学平衡正向移动，故A正确；B项，向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确；C项，Cl-具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明Fe2+有还原性，故C错误；D项，A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明是A1(OH)3两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2＞A1(OH)3，则金属性：Mg>A1，故D正确；故选C。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $