辽宁省朝阳市第一高级中学2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2025一2026学年度上学期期末考试高三试题 化 学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64 第I卷（选择题，共45分） 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是() A微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染” B.婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于物理变化 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 2.铋(s:Bi)酸钠是一种新型光催化剂，实验室制取铋酸钠原理：Bi(OH)+3NaOH+Cl,=NaBi0,+ 2NaC1+3H,0。下列化学用语或说法正确的是() A.基态Bi原子的价电子排布式：6s6p2 B.NaOH的电子式：Na:O:H C.水合钠离子的结构： D.BiO;的VSEPR模型： 3.地球上的生物氮循环转化关系如图，N是阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是() 路 NO, A.0.1molN0,所含的电子数日为1.8W NH,OH NO B.11.2LN2中含有π键个数为NA © C.反应③和⑥生成1mol产物转移电子数目均为2N. NH ⑤ @6 D.0.1 molNH.NO3晶体中所含NH的数目小于0.1NA 4.物质的微观结构决定宏观性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是( 选项 性质差异 结构因素 A 极性：PCl,>NCl, 电负性差值 B 焰色：钠黄色；钾紫色 第一电离能 C 稳定性：HO>HS 键能 D 识别K*的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 高三化学第1页共8页 5.螯合钙是生物活性有机钙，有高效吸收率，结构如图。下列说 法正确的是( A.Ca原子位于周期表P区 B.该配合物中配位数等于配体数 C.电负性：0>N>C>H>Ca D.螯合钙难溶于水 6.下列指定反应方程式表达错误的是() A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+Hz0+e=MnO(OH)+OH B.S02通入CuCl2溶液中生成沉淀CuC1:S02+2Cu+2CI+2H20=2CuCl↓+4H*+S02 C.向饱和NaS溶液中通入过量S02:2S2-+3S0,=2S0+3SJ D.酰胺在稀盐酸中水解：RCONH,+H,0+HCl△→RCOOH+NH,C1 7.药物Z可用于治疗哮喘等，可由下列反应合成。下列说法中正确的是( COOH HO HO (X) (Y) A.X可发生加聚反应和缩聚反应 B.Y有4种化学环境不同的氢原子 C.1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNa0H D.X、Y、Z均存在顺反异构 8.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。E值越高， 氧化型物质的氧化能力越强；E值越低，还原型物质的还原能力越强。E°值在酸性条件下的数据 如下表： 氧化型/还原型物质 PbO,/PbSO. MnO./Mn2* Fe3/Fe2+ CL,CI V0/V02+ L/T E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 0.54V 下列说法错误的是( A.表中还原性最强的物质为 B.表中可与浓盐酸反应制备氯气的有PbO,、MnO: C.反应I2+2V02++2H,0=2+2V0+4H可发生 D.若将溶液中的I氧化除去而不氧化Fe2+和C1,则可加入Fe3 高三化学第2页共8页 9.某医药中间体的合成反应如下： Br CHO 催化剂 NaCO NO A B 下列说法正确的是( A.1molA最多能与5mol氢气发生加成反应B.B中所有碳原子可能共面 C.C中sp杂化的原子有12个 D.利用KMnO4溶液可以鉴别B和C 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是( 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将Ag,0分别加入浓氨水和稀硝酸中，Ag0均溶解 Ag20属于两性氧化物 取少量NH,HSO,样品溶于水，加入Ba(NO),溶液，再 B 无法判断原样品是否变质 加入足量盐酸，产生白色沉淀 ZnS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液，生成浅红色沉淀 C Ksp(ZnS)>Ksp(MnS) (MnS为浅红色) 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性 D 乙醇发生了消去反应 KMnO4溶液中，溶液褪色 叠氮酸盐在制药工业、有机合成等领域有广泛用途。已知：①叠氮酸(HN)与醋酸性质相近。 ②水合肼(NH4H0)不稳定，具有强还原性。完成11-12题。 11.工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图： CH3OH- 浓疏酸亚硝酸甲豳N2H4~H,O.NaOH(aq) 浓疏酸 CH3OH NaNO2- ①(CH3ONO) ② NaN,CHOH蒸汽n热mN,eOL产品 ③ 下列说法正确的是() A.反应①发生反应：2CH,0H+2NaNO2+HS0.(浓)=2CH,ON0+NaS04+2H20 B.反应②中，生成3 molNaNa转移5mol电子 C.反应③利用浓硫酸做催化剂 D.流程中可循环利用的物质有NaOH和CHOH 12.叠氨酸铵的晶胞结构如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.晶胞中N有1种取向 0=000=Q0-0Q0 ●●● B.晶胞中NH配位数为6 C.键角：NHt<N ON D.该晶胞密度为，960 aNx10g.cm 0.5anm- ● anm 高三化学第3页共8页 13.亚砷酸有一定的毒性，可治疗白血病。双阳极电解法去除废水中低浓度的H,As0,的原理 如图所示。保持电极a、电极b的电流比为1：1，下列说法错误的是() 含砷废水 FeAsO,和Fe(OH), ·净化水 A.可用铁作电极材料的是b、c B.除砷反应为H3As03+02+2Fe2++2H,0=FeAs04↓+FeOH3↓+4H C.生成Fe(O田，絮状沉淀，可吸附FeAsO,等含砷微粒 D.除去1molH,As0,阴极理论产生44.8LH(标准状况) 14.一碳化学与绿色化工结合可实现综合发展。甲醇水蒸气重整制氢的主副反应如下： 主反应I:CH,0H(g)+H20(g)→C02(g)+3H(g） △H1=+49kJ·mo 副反应Ⅱ：2CH0H(g)=CH0CH(g)+H0(g) △H2=-23.5 kJ.mol- 在恒容密闭容器中甲醇水蒸气重整制氢反应体系中，平衡时 转化率或物质的量 CH,OH的转化率、H2和CH OCH的物质的量随温度的变化如图所 --M 示。下列有关说法正确的是() A.M表示CH:OCH的变化曲线 BN在T℃之前上升的原因是以副反应Ⅱ为主 C.其他条件不变，改为恒压状态，化学反应速率加快 温度℃ D.其他条件不变，减压或加水蒸气有利于重整制氢 15.向CuCI饱和溶液（有足量CuCI固体）中滴加氨水，发生反应Cu+NH,→[Cu(NH)和 [Cu(NH)+NH,→[Cu(NH,)J,lgM与ge(NH,)的关系如图所示，其中lgM代表gc(Cu)lge(Cr) c(Cu) 或lg c(Cu) g 下列说法正确的是( e[Cu(NH,) (NH)] c(Cu) A.L4为lg 随lgc(NH)的变化曲线 -I -2.3 0 2.8 B.随着氨水的加入， c([Cu(NH)2J) 的值变小 c([Cu(NH)T) 4.2 C.x=-3.7 D.CuCI+2NH,一[Cu(NH,)J+C的平衡常数K的值为 -5X-3 1.0x10 Ig c(NH) 高三化学第4页共8页 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)从某冶锌工厂的工业废料[除Zn0和少量Fe,0,外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的 氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下： 稀硫酸 70%HS0, 萃取剂 水相。-幕海绵铜 有机相 盐酸反萃取 8molL盐酸 NaCI(s) 工业废料酸浸浸渣→酸浸☑>浸液2萃取 有机相 >水相单宁酸，R) 浸液1 含铋渣(BiO)SO4 沉锗→焙烧溶解阼了→GC1, 除铁浓缩、结晶 残余液 ZnS0.·7H,0 已知：①i该工艺条件下，K,Fe(0H]=1×10,K,[Z(0H,】=1×10”:②GeCl,的熔点为-49.5℃， 沸点为84℃；③单宁酸为有机弱酸。 请回答下列问题： (1)提高“酸浸1”浸取率的措施有 (一条即可)。 (2)“浸液1”中c(Zn2)为0.1molL,则除Fe+时应控制pH的范围为 (当溶液中某离子浓度小于等于1.0×10mol·L时，可认为该离子沉淀完全。) (3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi,0,)发生反应的化学方程式为 (4)“沉锗”是将“水相”中的Ge+转化为GRz沉淀，该操作中调节pH不能过低的原因为 (结合化学用语和平衡移动进行阐述)。 (5)“萃取”过程中，铟的萃取效率与温度和时间的关系如图所示，“萃取”的最佳温度与时间为 ,“反萃取”后In+转化为HnCl进人水相，若用Zn置换生成粗In,该反应的 化学方程式为 100 100i 90 80 N 70 60 030 40 40 20 10 0 10 20 30 40:.50 60 5 6 温度[℃] 时间[minl (6)“操作I”分离获得液态GCL.所使用的装置为 (填标号)。 高三化学第5页共8页 17.(14分)高氯酸铜[Cu(C10)2]常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。以铜屑为原料制备 [Cu(Cl0)2·6H2O]并测定其纯度。（已知CuC2易水解。）》 实验（一）制备Cu(C0)26H,0。 步骤1按如图装置制备CuCL2。 浓盐酸 粉 氯酸钾固体 NaOH溶液 CCl溶液 B D 步骤2将CuCL,转入烧杯中，加水溶解，在搅拌下加入适量NaOH溶液，加热至沉淀完全变黑。 步骤3将黑色沉淀转移至蒸发皿，滴加适量高氯酸，小火蒸发至表面形成一层膜为止。冷却 抽滤，得到浅蓝色六水合高氯酸铜。 (1)a装置的名称为 B装置中试剂是 (填名称)。 (2)先打开分液漏斗活塞后再加热酒精灯的目的是 (3)D装置除了吸收尾气且防倒吸外，另一作用是 (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)步骤3中，“蒸发至表面形成一层膜为止”，这样操作的目的是 实验（二）测定Cu(CI026H,0的纯度。 (6)用“恒电流电解法”测定Cu(CI0),·6H,0(M=371gmol)样品的纯度，步骤如下： 铂网阴极m1g 铂网阴极用无水乙醇浸洗， 样品加水、 电解质电解 铂网阳极m,g 并用电吹风吹干后称重为m2g mog溶解 溶液 电解残液 取出10mL 测得Cu2+平均 配成250mL 分光光度法浓度为cgL 该产品纯度为 (列出计算表达式即可)；（用含m。、m,、m2、c的式子表示）。 高三化学第6页共8页 18.(14分)钛(Ti)被美誉为“太空金属”，应用广泛。 (1)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式： i.Tio,(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+0(g)AH,=+162 kJ.mol; i.2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H2=-221 kJ.mol'; i.碳氯化法：Ti0,(s)+2C1,(g)+2C(s)=TiCl,(g)+2C0(g)△H(AS=+146JK1molr); △H,=kJmo;反应i自发进行的条件为 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (2)TiC可用于制备半导体耐磨薄膜。一种制取TiC的原理的主反应：2TiCl,(g)+2CH,(g)→ 2TiC(s)+6HCI(g)+H(g). ①催化剂M、N对主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的1k~关系如图2 所示。（已知：1hk=器+C,其中a为活化能，为速率常数，R和C为常数） 争能量 催化M 催化剂N 4H生成物 反应物 反应过程 2.3 2.42 2.6 →(103K) 图1 图2 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），催化剂N对应的1k~元关系曲线是图2中 的 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②下列关于主反应的说法正确的是 A.当v(CH)=3v(HC)时，反应达到平衡状态 B.减压时平衡正向移动，K增大 C.温度升高，平衡正向移动，v=增大，v增大 D.投料时增大 c(CH) 的值，有利于提高TiCL,的平衡转化率 c(TiCl) ③T℃，初始组分TiCl,和CH,的物质的量分别为1mol、1mol,在密闭容器中进行合成TiC的 反应。 a.超过一定温度，TiC的量增幅不大，而H,的量明显增多的原因是 (用化 学方程式表示)。 b.T℃，反应达平衡后TiCL,的转化率为a,则该反应的平衡常数Kx= (列式即可，Kx是用物质的量分数代替平衡浓度的平衡常数)。 高三化学第7页共8页 19.(13分)有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 0 HCHO A(CH,CCH,CH,) B、 H2 D 稀NaOH (C,H,0,09 催化剂 0 CHSO,CI C2HsOH HO TEA E(CHoO》浓硫酸， F HO OH (C2Hs)aSiH,TiCl 1( ）一定条件 HO OSO2CH; OSO2CH; 0 ?稀NaOH R; 已知：R,CRR,CH,CR4落液→R,C-CCOR+H,O(R、R2、R、R,为H或烃基)。 回答下列问题： (1)D中官能团的名称为 E的结构简式为 (2)A→B过程中发生的反应类型为 (3)写出D+F→G的化学方程式： (4)下列说法正确的是 a.C的名称为3-戊醇 b.G的化学式为C4HoOs c.H中含有3个手性碳原子 dI和J可用FeCl鉴别 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外）。 ①能与FCl溶液发生显色反应；②含有三种不同化学环境的氢，峰面积之比为9：1：1；③不 含-0-0-键。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 NaOH溶液 OH X △ OH DX8◇ 稀NaOH溶液 高三化学第8页共8页