精品解析：江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期期末模拟独立练习化学试卷

镇江科技新城实验学校2025学年第一学期期末模拟课堂练习 Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 K-39 姓名________ 2026.1.20 50分 用时：35分钟 得分________ 1. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 干冰降雨 B. 苹果榨汁 C. 海水晒盐 D. 食物变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰降雨，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、苹果榨汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、食物变质，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用酒精消毒 B. 用铜丝作导线 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用金刚石切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精消毒是利用酒精使蛋白质变性的性质，该性质需要通过化学变化表现，属于化学性质，符合题意； B、用铜丝作导线利用铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用液氮作医疗冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，能使温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用金刚石切割玻璃利用金刚石的硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 3. 化学反应2K+2H2O＝2KOH+H2↑，其中属于氧化物的是 A. K B. H2O C. KOH D. H2 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 A、K不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误。 B、H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，该选项正确。 C、KOH由K、O、H这三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误。 D、H2不含氧元素，不属于氧化物，该选项错误。 故选B。 4. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铜粉、红磷、氧化铁 B 反应容器 试管、量筒、广口瓶 C 无色溶液 白酒、雪碧、白醋 D 可燃气体 氢气、CO、天然气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜粉、红磷、氧化铁均是红色固体，说法正确，不符合题意； B、试管可用作较少量试剂的反应容器，量筒用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，广口瓶用于贮存固体试剂，一般不用作反应容器，符合题意； C、白酒、雪碧、白醋均是均一、稳定的混合物，均属于溶液，且均是无色的，不符合题意； D、氢气、一氧化碳、天然气均具有可燃性，均属于可燃气体，不符合题意。 故选B。 5. 下图是实验室制备、收集H2以及验纯的实验操作，其中不正确的是 A. 装药品 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 验纯气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、装药品（锌粒、镊子）：取用块状固体（如锌粒）需用镊子，遵循“一横二放三慢竖”原则（先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让锌粒滑入试管底部），防止打破试管，图片中操作符合上述规范，正确。 B、产生氢气（锌粒）：锌粒通常用于制取氢气（），属于固液不加热型反应；试管（或锥形瓶）中加入锌粒和稀酸，导管刚露出橡皮塞（便于气体导出），无需加热，图片中装置为常温反应（无酒精灯加热），且导管位置合理，操作符合上述规范，正确。 C、收集气体（）：密度比空气的密度小，收集需采用向下排空气法，应从短导管进入，但图片中氢气从长导管进入，操作不符合上述规范，不正确。 D、验纯气体（，可燃性气体）：用拇指堵住收集气体的试管口（管口向下，防止气体逸出），移近酒精灯火焰，松开拇指点火；图片中操作符合上述规范，正确。 故选：C。 6. 下列实验方法正确的是 A. 用天平称取6.52 g稀盐酸 B. 用水区分和固体 C. 用活性炭使硬水软化为软水 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平只能粗略称量物质的质量，其精确度为0.1 g，因此用托盘天平不能称取6.52 g稀盐酸，故选项实验方法不正确。 B、分别取样品，加水溶解，若溶液温度升高，则为固体，若溶液温度降低，则为固体，故选项实验方法正确。 C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能使硬水软化为软水，故选项实验方法不正确。 D、铜粉在空气中灼烧生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不正确。 故选B。 7. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 硫元素的质量分数： C. 利用金属的年代： D. 分子间的空隙： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，正确排序应为Si>Al>Ca，该选项错误。 B、计算硫元素的质量分数：CaS中硫元素质量分数为，CaSO3中硫元素质量分数为，CaSO4中硫元素质量分数为，因此硫元素质量分数由高到低为CaS>CaSO3>CaSO4，该选项正确。 C、人类利用金属的先后顺序与金属活动性相关，金属越不活泼，越早被利用，正确顺序应为Cu→Fe→Al，该选项错误。 D、一般情况下，同种物质的分子间空隙：气体>液体>固体，但对于水来说，液态时密度最大，分子间的空隙最小，正确排序应为水蒸气>冰>水，该选项错误。 故选B。 8. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO B. 铁溶于稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 D. 用石灰水除去SO2：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式书写正确，不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式书写正确，不符合题意； C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式书写正确，不符合题意； D、用石灰水除去SO2，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，正确的化学方程式为：，符合题意。 故选：D。 9. 有强刺激性臭味的二氧化氯（ClO2）可灭杀新型冠状病毒，ClO2遇水发生反应的符号表达式为：4ClO2＋2H2O=4HClO＋3O2＋2Cl2。下列说法不正确的是 A. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 B. 反应中氯元素的化合价有2种 C. Cl2可用于自来水杀菌消毒 D. ClO2应密封干燥保存 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻到气味说明微观粒子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味，故正确； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应前ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；反应后HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）=0，解得y=+1；Cl2中氯元素的化合价为0；因此反应中氯元素的化合价有3种，故错误； C、Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，可用于自来水生产中杀菌消毒，故正确； D、ClO2有强刺激性臭味，能和水反应，应密封干燥保存，故正确； 故选B。 10. 嫦娥六号月背采集样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是He2 D. 氦气在充电灯管中发粉红色光是物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表每一小方格中的信息： 1. 方格左上角的数字为原子序数，在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 2.方格右上角的字母（或字母组合）为元素符号，是国际通用的元素标识。 3. 元素符号下方的汉字（中文周期表）为元素名称，代表元素的中文称谓。 4. 相对原子质量：方格下方的数字，表示的是相对原子质量 。 【详解】A.稀有气体元素包含氦（He）、氖（Ne）等，它们的原子最外层电子数达到稳定结构，化学性质极不活泼，因此氦属于稀有气体元素，故A选项正确； B.由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，故B选项正确； C.氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，故C选项错误； D.灯管发光是氦原子吸收能量后，电子跃迁再释放能量（以光的形式），过程中没有新物质生成，因此属于物理变化，故D选项正确； 故选C。 11. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子个数增加 B. 转化②中乙与O2的分子个数比为1：2 C. 甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D. 氢元素质量分数：甲<丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，故A选项不符合题意； B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子个数比为2：1，故B选项不符合题意； C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，根据化学反应前后元素种类不变可知，甲和乙完全燃烧后的产物也不相同，故C选项说法不符合题意； D、甲中氢元素的质量分数为≈7.8%，丙中氢元素的质量分数为≈9.1%，因此氢元素质量分数：甲＜丙，故D选项符合题意。 故选D。 12. 用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法不正确的是 A. 实验时，装置①发生分解反应 B. 装置②中发生置换反应 C. 该反应的符号表达式：Fe+H2OFe3O4+H2 D. 装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验时，装置①中水在加热的条件下转化为水蒸气，未发生分解反应，错误，A选项符合题意； B、该反应是铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物，符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，正确，B选项不符合题意； C、设该铁的氧化物化学式为，则有，解得，即为，该反应的符号表达式为，正确，C选项不符合题意； D、装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度，正确，D选项不符合题意。 故选：A。 13. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加少量MnO2观察现象 C 除去KCl固体中混有的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl中混有的NH4HCO3 加热至质量不再改变为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和CO2，而CO2不反应，可除去CO，不符合题意； B、双氧水在MnO2催化下分解产生O2（气泡），水无现象，可鉴别，不符合题意； C、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，正确的除杂步骤应为：溶解、过滤（除去二氧化锰）、蒸发结晶（得到氯化钾固体），但题干中的方案是 “溶解、过滤、洗涤、干燥”，这一系列操作最终得到的是杂质二氧化锰，而不是目标物质氯化钾，因此该方案不能达到除杂目的，符合题意； D、碳酸氢铵受热易分解，加热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，这些气体全部逸散，最终剩余的固体就是纯净的氯化钠。加热至质量不再改变，即可确认碳酸氢铵已完全分解，因此方案可行，不符合题意。 故选：C。 14. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①会形成白雾 B. 转化②属于置换反应且有大量白烟 C. 转化③中参加反应的CO2与H2的质量比为22:3 D. 转化④的能量变化是光能变成化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A.转化①：干冰（固态CO2）升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成白雾，故说法正确，不符合题意； B.转化②：红磷与O2在点燃条件下生成P2O5，反应为，该反应是化合反应，不是置换反应，红磷燃烧会产生大量白烟，故说法错误，符合题意； C.转化③：CO2与H2反应生成CH4O（甲醇），化学方程式为：，参加反应的CO2与H2的质量比为：，故说法正确，不符合题意； D.转化④：CO2与H2O在光合作用下生成X（葡萄糖等），光合作用将光能转化为化学能，故说法正确，不符合题意，故选B。 15. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下、下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 475 45.3 A. 甲为NaCl B. 等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 C. T1℃应介于40℃～50℃ D. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲不变、乙变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以甲为硫酸钠，故A选项不符合题意； B、等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，由于溶液是否饱和不确定，所以加入固体的质量也不能确定，故B选项不符合题意； C、通过分析溶解度表中的数据可知，T1℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，在20℃时，硫酸钠的溶解度是19.5g，氯化钠的溶解度是35.9g；在30℃时，硫酸钠的溶解度是40.8g，氯化钠的溶解度是36.1g，所以T1℃应介于20℃～30℃，故C选项不符合题意； D、甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃，甲物质（硫酸钠）的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中没有晶体，溶液中的溶质和溶剂的质量均不变，则溶液的溶质质量分数也不变，乙物质（氯化钠）的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故D选项符合题意。 故选D。 16. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕。 实验二：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验三：将锌粒放入过量稀盐酸中，持续产生气体，最终固体全部消失。 实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝大 B. 实验二产生黑色固体的反应为： C. 实验三所得溶液中溶质为ZnCl2 D. 实验四说明铜的活动性比银强 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验一中将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕，说明硬铝硬度比铝大，A正确； B、实验二中铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，B正确； C、实验三中将锌粒放入过量稀盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，稀盐酸过量，则所得溶液中溶质为：ZnCl2、HCl，C错误； D、实验四中将铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变成蓝色，说明铜的活动性比银强，D正确。 故选C 17. 已知：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O，将30.00gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为23.80g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成6.20gCO2 B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C. 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D. 将23.80g剩余固体溶于适量盐酸后，蒸发结晶，得22.35gKCl；如果不加热直接加稀盐酸让固体全部溶解，则消耗该稀盐酸的质量与原方法是相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意可知，反应前固体质量为30.00g，反应后固体质量23.80g。由质量守恒定律可知，反应前后总质量不变，该反应生成二氧化碳气体和水的质量为6.20g。故选项A错误； B、加热过程中转化为，钾元素的质量在反应前后没有变化，因为钾元素全部保留在固体中。但固体的质量减少了，因此钾元素的质量分数变大。故选项B错误； C、根据反应化学方程式，设参加反应的的质量为g，生成的质量为 ，解得 ，解得，由此可知剩余固体中含有13.8g，10g，所以剩余固体中和的质量比为100:138，故选项C错误； D、将剩余固体蒸发结晶后得到22.35g，即和全部转化为；如果不加热直接加稀盐酸反应，让固体全部溶解，生成，由于钾元素总量相同，生成的质量相同，可知消耗的稀盐酸质量相等。故选项D正确。 故选D。 18. 请结合如图回答问题。 资料：常用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的杂质HCl气体。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为______。选用E装置收集O2的理由是______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置B相对于C的优点是______。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 氧气不易溶于水且不和水反应 （3） ①. ②. B装置能控制反应速率 （4） ①. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ②. ③. 溶液中能够自由移动的带电粒子浓度（钙离子和碳酸氢根离子）增加 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管；仪器②的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，故发生装置选用A；反应的化学方程式为：；E装置为排水法，用该装置来收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不和水反应。 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用分液漏斗可以通过控制液体药品的滴加速度来控制反应速率，故答案为B装置能控制反应速率 【小问4详解】 ①用稀盐酸制备二氧化碳气体时，二氧化碳中会混有氯化氢气体，氯化氢气体进入澄清的石灰水中，溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应会干扰实验现象，由题中给出的资料可知，常用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的杂质HCl气体，防止HCl气体干扰实验，所以饱和NaHCO3溶液的作用为：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 ②能够导电的溶液靠自由移动的离子来导电，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液导电靠的是溶液中的钙离子和氢氧根离子。二氧化碳进入溶液中后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的钙离子浓度和氢氧根离子浓度降低，电导率下降，用化学方程式表示为：； ③继续通入二氧化碳后，过量的二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，使水中的钙离子浓度和碳酸氢根离子的浓度增加了，所以溶液的电导率又上升了，故答案为：溶液中能够自由移动的带电粒子浓度（钙离子和碳酸氢根离子）增加（表述合理即可）。 19. 铜是常用的金属。 一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。 （1）物理方法是______。 （2）化学方法 ①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式为______。 ②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 方法②比方法①更合理，理由是______。 二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。 【猜想】 （3）灰绿色固体为：①CuCO3 ②Cu（OH）2 ③xCuCO3·yCu（OH）2 同学们一致否定猜想②，理由是Cu（OH）2固体呈______色 查阅资料：浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【实验1】 （4）称取灰绿色固体34.6g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生20.0g固体，则猜想①不成立，理由是据此可以求出需要CuCO3的质量为______g小于34.6g；猜想③成立。 【实验2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生成CuO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置。 （5）实验测得：加热后剩余固体质量为24.0g，浓H2SO4增重1.8g。则x︰y＝______。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） ①. ②. 方法②除去杂质更彻底 （3）蓝 （4）24.8 （5）2：1 【解析】 【小问1详解】 铜不能被磁铁吸引，而铁粉能被磁铁吸引，则除去废铜屑中混有铁粉物理方法是用磁铁吸引。 【小问2详解】 ①加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 ②加入足量的稀硫酸溶液，稀硫酸能将铁粉完全溶解，将杂质铁除尽，而用硫酸铜溶液，铁置换出的铜附着在铁的表面，难以将铁完全置换出来，因此方法②比方法①更合理，理由是方法②除去杂质更彻底。 【小问3详解】 Cu(OH)2固体呈蓝色。 【小问4详解】 若灰绿色固体是CuCO3，由化学反应方程式CuCO3+2HCl=CuCl2+CO2↑+H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知，关系式为CuCO3～CO2～CaCO3，设生成20.0g碳酸钙需CuCO3的质量为x x=24.8g 由于24.8g小于34.6g；猜想③成立。 【小问5详解】 加热后剩余固体质量为24.0g，则生成CuO的质量为24.0g，浓H2SO4增重1.8g，说明生成水的质量为1.8g，由氢元素质量守恒可知，Cu(OH)2的质量为，由铜元素质量守恒可知，CuCO3的质量为，则，x：y=2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江科技新城实验学校2025学年第一学期期末模拟课堂练习 Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 K-39 姓名________ 2026.1.20 50分 用时：35分钟 得分________ 1. 下列现象主要是由化学变化引起是 A. 干冰降雨 B. 苹果榨汁 C. 海水晒盐 D. 食物变质 2. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用酒精消毒 B. 用铜丝作导线 C. 用液氮作医疗冷冻剂 D. 用金刚石切割玻璃 3. 化学反应2K+2H2O＝2KOH+H2↑，其中属于氧化物的是 A. K B. H2O C. KOH D. H2 4. 下列归类不正确的是 选项 归类 内容 A 红色固体 铜粉、红磷、氧化铁 B 反应容器 试管、量筒、广口瓶 C 无色溶液 白酒、雪碧、白醋 D 可燃气体 氢气、CO、天然气 A. A B. B C. C D. D 5. 下图是实验室制备、收集H2以及验纯的实验操作，其中不正确的是 A. 装药品 B. 产生气体 C. 收集气体 D. 验纯气体 6. 下列实验方法正确的是 A 用天平称取6.52 g稀盐酸 B. 用水区分和固体 C. 用活性炭使硬水软化为软水 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 7. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 硫元素的质量分数： C. 利用金属的年代： D. 分子间的空隙： 8. 下列指定反应的化学方程式不正确的是 A. 木炭不完全燃烧：2C+O22CO B. 铁溶于稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 D. 用石灰水除去SO2：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2 9. 有强刺激性臭味的二氧化氯（ClO2）可灭杀新型冠状病毒，ClO2遇水发生反应的符号表达式为：4ClO2＋2H2O=4HClO＋3O2＋2Cl2。下列说法不正确的是 A. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 B. 反应中氯元素的化合价有2种 C. Cl2可用于自来水杀菌消毒 D. ClO2应密封干燥保存 10. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是He2 D. 氦气在充电灯管中发粉红色光是物理变化 11. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A. 转化①中原子个数增加 B. 转化②中乙与O2的分子个数比为1：2 C. 甲和乙在O2中完全燃烧产物相同 D. 氢元素质量分数：甲<丙 12. 用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下反应，生成了氢气和一种铁的氧化物（其中铁、氧元素质量比为21：8）。下列说法不正确的是 A. 实验时，装置①发生分解反应 B. 装置②中发生置换反应 C. 该反应的符号表达式：Fe+H2OFe3O4+H2 D. 装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度 13. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜粉末 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加少量MnO2观察现象 C 除去KCl固体中混有的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去NaCl中混有的NH4HCO3 加热至质量不再改变为止 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①会形成白雾 B. 转化②属于置换反应且有大量白烟 C. 转化③中参加反应的CO2与H2的质量比为22:3 D. 转化④的能量变化是光能变成化学能 15. NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下、下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 488 47.5 45.3 A. 甲NaCl B. 等质量的NaCl、Na2SO4溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 C. T1℃应介于40℃～50℃ D. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲不变、乙变小 16. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻划，铝片表面出现划痕。 实验二：将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。 实验三：将锌粒放入过量稀盐酸中，持续产生气体，最终固体全部消失。 实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝大 B. 实验二产生黑色固体的反应为： C. 实验三所得溶液中溶质为ZnCl2 D. 实验四说明铜的活动性比银强 17. 已知：2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O，将30.00gKHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为23.80g。下列说法正确的是 A. 原固体加热生成6.20gCO2 B. 加热后，固体中钾元素的质量分数减小 C. 剩余固体中KHCO3和K2CO3的质量比为100：69 D. 将23.80g剩余固体溶于适量盐酸后，蒸发结晶，得22.35gKCl；如果不加热直接加稀盐酸让固体全部溶解，则消耗该稀盐酸的质量与原方法是相等的 18. 请结合如图回答问题。 资料：常用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的杂质HCl气体。 （1）仪器名称：①______，②______。 （2）用氯酸钾和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为______。选用E装置收集O2的理由是______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，选用装置B相对于C的优点是______。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。 已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为______。 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因______。 19. 铜是常用的金属。 一、某废铜屑中混有铁粉，常用下列方法除去。 （1）物理方法是______。 （2）化学方法 ①加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，该反应的化学方程式为______。 ②加入足量的稀硫酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。 方法②比方法①更合理，理由是______。 二、长期存放的废铜屑，会产生灰绿色固体。 【猜想】 （3）灰绿色固体为：①CuCO3 ②Cu（OH）2 ③xCuCO3·yCu（OH）2 同学们一致否定猜想②，理由是Cu（OH）2固体呈______色 查阅资料：浓硫酸只能吸收H2O，碱石灰能吸收CO2和H2O。 【实验1】 （4）称取灰绿色固体34.6g，加入过量稀盐酸，出现气泡，将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生20.0g固体，则猜想①不成立，理由是据此可以求出需要CuCO3的质量为______g小于34.6g；猜想③成立。 【实验2】另取一定量灰绿色固体，充分加热，生成CuO、CO2和H2O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置。 （5）实验测得：加热后剩余固体质量为24.0g，浓H2SO4增重1.8g。则x︰y＝______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $