精品解析：黑龙江省绥化市绥棱林业局中学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

绝密★启用前 2025—2026学年度第一学期高一化学期末测试卷 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 2. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 3. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 5. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 6. 下列物质分类正确的是(　 　) A. SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 7. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3 8. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 9. 化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 何意百炼钢，化为绕指柔 10. “火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 每种金属或其化合物灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 11. 氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味无毒气体 B. 常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 C. 纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 D. 常温下，氯气可以与 Na、Cu等金属发生化合反应 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 C. 焰色试验应标注的图标包括和 D. 实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液杯中 13. 如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质a具有很强的还原性 B. 物质b可保存在石蜡油中 C. 若e为苏打，可治疗胃酸过多 D. c与反应可转化为d 14. 下列操作和现象与结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量盐酸，漂白能力增强 盐酸的酸性比次氯酸的强 B 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是吸热反应 C 将在中点燃，产生苍白色火焰，瓶口出现白烟 燃烧不一定需要 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该溶液一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共2小题，共20分。 15. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置E的作用是________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为____________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至________（填实验现象）时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式__________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： （1）中氧元素化合价为___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。 （3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知) 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 17. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中C是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为。该反应中氧化产物是_______(填化学式)，用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目：_______。 （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下： ①_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)属于氧化还原反应。 ②若消耗1个氧气分子，则会生成_______个氯气分子，转移_______个电子 （4）实验室可以用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取氯气。 ①请配平该化学方程式：_______。 NaClO3+HCl(浓)=NaCl+_____+_____H2O。 ②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的_______(填分数)。 （5）当溶液中和的个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生成和另一种物质，则X在还原产物中的化合价是_______。 18. I.现有①水银；②熔融的纯碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出②的电离方程式：_______。 （3）写出⑥的溶液和⑦反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （4）加水的烧杯为_______(填字母)。 （5）将烧杯B和烧杯_______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱，写出该反应的化学方程式：_______。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. A~J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）C与Ⅰ的化学式分别是_______、_______。 （2）A的俗名是_______，列举D的一种用途：_______。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是_______，反应①的化学方程式为_______。 （4）向饱和的D溶液中持续通入 气体，观察到的现象是_______，将78gE与84gA的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是_______。 （5）将Ⅰ的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成G和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______。 五、计算题：本大题共1小题，共8分。 20. (一)请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为___________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： （5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式___________。 （6）①该合金中絽的质量为___________。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为___________(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025—2026学年度第一学期高一化学期末测试卷 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D. 与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 2. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 3. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的是 A．验证和水反应放出热量 B．配制溶液 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．应用玻璃棒引流，B错误； C．玻璃中也含有Na元素，灼烧时火焰呈黄色，干扰钠元素焰色观察，C错误； D．分解可能是因为其温度较高，应将置于内管，D错误； 故选A。 5. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是 A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确； B．由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确； C．孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误； D．因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2∙CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2∙2CuCO3，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。 6. 下列物质分类正确的是(　 　) A. SO2、SiO2、CaO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C. 烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D. 澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，故A错误； B．氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，故B错误； C．酒精是非电解质，故C错误； D．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，氨水是氨气溶于水形成的溶液，均为混合物，故D正确； 故选：D。 7. 下列物质不能通过化合反应得到的是 A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选； B．Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不选； C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选； D．铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选； 故答案选A。 8. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是 A. 用图甲制备Fe(OH)2 B. 用图乙制备少量Cl2 C. 用图丙制备并收集O2 D. 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确； B．二氧化锰和稀盐酸不反应，应该用浓盐酸制备氯气，B错误； C．双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确； D．稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确； 答案选B。 【点睛】本题考查较为综合，涉及非金属性强弱比较、制备以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价。 9. 化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影。下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同 B. 朱门酒肉臭，路有冻死骨 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 何意百炼钢，化为绕指柔 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧（如“燃灯”）和炼药（如炼丹）均涉及物质与氧气的反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．有机物腐败是微生物作用下的氧化分解过程，有机物被氧化为CO2、H2O等，涉及氧化还原反应，故B错误； C．黄金等金属以单质形式存在于自然界，淘金仅为物理分离，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，故C正确； D．生铁炼钢需高温下用氧气降低碳含量，碳被氧化为CO2，属于氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 10. “火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），未生成新物质，A错误； B．洁净无锈的铁丝灼烧时火焰颜色不明显，可代替铂丝，B正确； C．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐难挥发，干扰后续实验），C错误； D．并非所有金属元素（如铁、铂）在灼烧时都有明显特征焰色，D错误； 故选B。 11. 氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的无毒气体 B. 常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 C. 纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 D. 常温下，氯气可以与 Na、Cu等金属发生化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．干燥的氯气在常温下不与铁发生反应，故可用钢瓶储存，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，产生苍白色火焰，生成的HCl气体在空气中吸收水汽形成的是白雾而非白烟，C错误； D．常温下氯气与Na可能缓慢反应，但与Cu需加热才能反应，D错误； 故答案为：B。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 B. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 C. 焰色试验应标注的图标包括和 D. 实验剩余的金属钠不宜随意丢弃，要放到废液杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH沾到皮肤后，立即大量水冲洗可稀释强碱，再涂弱酸硼酸中和，处理正确，A不合题意； B．金属钠着火时，沙土隔绝氧气且不反应，正确处理方法，B不合题意； C．焰色试验涉及灼烧和明火，需标注护目镜和防火图标，符合安全要求，C不合题意； D．金属钠不可放入废液杯(可能接触水或反应物)，不能放到废液杯中，应放回原瓶，处理错误，D符合题意； 故答案为：D。 13. 如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A. 物质a具有很强的还原性 B. 物质b可保存在石蜡油中 C. 若e为苏打，可治疗胃酸过多 D. c与反应可转化为d 【答案】C 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b为钠单质，c为Na2O或Na2O2，d为NaOH，e为钠盐； 【详解】A．a为NaH，氢元素为-1价，具有很强的还原性，A正确； B．钠单质非常活泼，密度比煤油大，可保存在石蜡油中，B正确； C．苏打碱性太强，不适合治疗胃酸过多，常常用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，C错误； D．c为Na2O或Na2O2，与反应可转化为NaOH，D正确； 故选C。 14. 下列操作和现象与结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量盐酸，漂白能力增强 盐酸的酸性比次氯酸的强 B 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是吸热反应 C 将在中点燃，产生苍白色火焰，瓶口出现白烟 燃烧不一定需要 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 该溶液一定为钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙与盐酸反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，漂白能力增强。该现象说明盐酸的酸性强于次氯酸（强酸制弱酸），A正确。 B．Na2O2与水反应放出大量热量，使脱脂棉燃烧，说明反应是放热反应，而非吸热反应，B错误。 C．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，瓶口应出现白雾（HCl与空气中的水蒸气结合），而非白烟（固体颗粒）。现象描述错误，C错误。 D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液含K+，但无法确定阴离子是否为盐类（如可能为KOH），结论“一定为钾盐”不严谨，D错误。 故选A。 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共2小题，共20分。 15. 如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。 回答下列问题： （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为____________。 （3）装置E的作用是________。 （4）这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为___________。 （5）利用制取的无水氯化铁固体配制少量饱和溶液并制备胶体。 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为____________。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至________（填实验现象）时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式__________。 【答案】（1）agfdeb（c） （2） （3）除去中混有的杂质 （4） （5） ①. ②. 液体呈红褐色 ③. 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置。 【小问1详解】 A装置制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D装置干燥氯气，E、D中导气管“长进短出”，B中干燥氯气和铁粉反应生成氯化铁，按照气体流向从左到右顺序a→g→f→d→→e→b： 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A中制取的氯气中含有杂质HCl，装置E中饱和食盐水的作用是除去中混有的杂质； 【小问4详解】 氯气有毒，这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有溶液的烧杯吸收尾气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，说明溶液中含有Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，Fe2+把高锰酸根离子还原为锰离子，高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为。 ②向沸水中滴加少量饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到胶体。反应发生的化学反应方程式。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，与都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知： 回答下列问题： （1）中氧元素化合价为___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ为___________。 （3） 可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有___________。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 （4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入___________溶液，看是否产生白色沉淀。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为，则该反应中还原剂为___________，的质量分数为___________。(已知) 【答案】（1）-1 （2）过滤 （3）AC （4）AgNO3 （5） ①. CaO2 ②. 72%或0.72 【解析】 【分析】石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应，过滤，得到固体和氯化铵溶液。 【小问1详解】 根据元素化合价代数和等于0，中氧元素化合价-1价； 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤； 【小问3详解】 与都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，可用于长途运输鱼苗，利用了的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC； 【小问4详解】 检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。 【小问5详解】 反应，中氧元素化合价升高，还原剂为；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以的物质的量是，的质量分数为=72%。 三、简答题：本大题共2小题，共16分。 17. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中C是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）在汽车的排气管上安装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为。该反应中氧化产物是_______(填化学式)，用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目：_______。 （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下： ①_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)属于氧化还原反应。 ②若消耗1个氧气分子，则会生成_______个氯气分子，转移_______个电子。 （4）实验室可以用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应制取氯气。 ①请配平该化学方程式：_______。 NaClO3+HCl(浓)=NaCl+_____+_____H2O。 ②浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的_______(填分数)。 （5）当溶液中和的个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生成和另一种物质，则X在还原产物中的化合价是_______。 【答案】（1）还原剂 （2） ①. CO2 ②. （3） ①. 反应Ⅱ ②. 2 ③. 4 （4） ①. NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O ②. （5）+1 【解析】 【小问1详解】 该反应中C的化合价由0价升高到+4价，被氧化，C是还原剂，故答案为：还原剂； 小问2详解】 反应中CO中C的化合价+2价升高到CO2中的+4价，被氧化，故该反应中氧化产物是CO2，用“双线桥”法表示出电子转移的方向和数目为： ，故答案为：CO2；； 【小问3详解】 ①由题干反应历程图可知，反应I为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，反应Ⅱ为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2， 有元素化合价改变属于氧化还原反应，故答案为：反应Ⅱ； ②由上述分析可知，反应Ⅱ为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，若消耗1个氧气分子，则会生成2个氯气分子，转移4个电子，故答案为：2；4； 【小问4详解】 ①该反应中NaClO3中+5价的Cl降低到Cl2中的0价，降低5个单位，HCl中-1价的Cl升高到Cl2中的0价，升高1个单位，根据氧化还原反应配平方法，可得该化学方程式为： NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O，故答案为：NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O； ②反应NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O中6分子HCl中被氧化的HCl为5分子，即浓盐酸中被氧化的氯离子占反应的浓盐酸总数的，故答案为：； 【小问5详解】 当溶液中和的个数之比为1：5时，恰好完全发生氧化还原反应生成和另一种物质，设X在还原产物中的化合价为a价，根据得失电子守恒有：1×2×(6-a)=5×(6-4)，解得a=1，即X在还原产物中的化合价是+1价，故答案为：+1。 18. I.现有①水银；②熔融的纯碱；③干冰；④蔗糖；⑤稀盐酸；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钠溶液。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）写出②的电离方程式：_______。 （3）写出⑥的溶液和⑦反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 （4）加水的烧杯为_______(填字母)。 （5）将烧杯B和烧杯_______(填字母)混合后溶液的导电性会减弱，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①②⑤⑦ ②. ②⑥ （2）Na2CO3=2Na++ （3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （4）C （5） ①. D ②. CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 ①水银中有自由移动的电子，能够导电；②熔融的纯碱有自由移动的离子，能够导电；③干冰和④蔗糖中没有自由移动的电子或离子，不能导电，⑤稀盐酸有自由移动的离子，能够导电；⑥硫酸铁固体没有自由移动的离子或电子，不能够导电；⑦氢氧化钠溶液有自由移动的离子，能够导电；则上述物质中能导电的是①②⑤⑦，已知在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是②⑥，故答案为：①②⑤⑦；②⑥； 【小问2详解】 ②纯碱即Na2CO3，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++，故答案为：Na2CO3=2Na++； 【小问3详解】 ⑥即硫酸铁的溶液和⑦即氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3和Na2SO4，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问4详解】 由题干装置图可知，稀H2SO4、CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液中均有自由移动的离子，能够导电，而纯H3PO4没有自由移动的离子，不能导电，H3PO4在水溶液中能够电离出自由移动的离子，从而能够导电，故加水的烧杯为C，故答案为：C； 【小问5详解】 已知溶液的导电性与溶液中自由移动的电荷浓度成正比，CuSO4和Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，导致溶液中的自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，故将烧杯B和烧杯D混合后溶液的导电性会减弱，该反应的化学方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：D；CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. A~J是中学化学中常见的物质，A是生活中常用的食品膨松剂，I是日常生活中的调味品，E为淡黄色固体，C在通常情况下是无色液体，F是一种单质气体，其转化关系如图所示： （1）C与Ⅰ的化学式分别是_______、_______。 （2）A的俗名是_______，列举D的一种用途：_______。 （3）上述反应①、②、③、④、⑤、⑥中，属于氧化还原反应的是_______，反应①的化学方程式为_______。 （4）向饱和的D溶液中持续通入 气体，观察到的现象是_______，将78gE与84gA的混合物置于密闭的真空容器中充分加热至完全反应，生成的固体产物的化学式是_______。 （5）将Ⅰ的水溶液通电可得到一种清洁燃料，同时生成G和一种有毒气体，写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. NaCl （2） ①. 小苏打 ②. 纺织(或造纸、制皂、制玻璃) （3） ①. ②③⑤ ②. （4） ①. 晶体析出 ②. NaOH和Na2CO3 （5） 【解析】 【分析】A是生活中常用的食品膨松剂NaHCO3，I是日常生活中的调味品NaCl，A受热生成B、C、D，C在通常情况下是无色液体H2O，E是淡黄色固体，和H2O能生成单质气体F和G，E是Na2O2，F是O2，G是NaOH，B可以和Na2O2反应，B是CO2，B和E生成D(Na2CO3)，G和H生成NaCl和H2O，H是HCl，J光照分解成HCl和O2，J是HClO。 【小问1详解】 C的化学式是H2O，I化学式是NaCl； 【小问2详解】 A是生活中常用的食品膨松剂NaHCO3，俗名小苏打，D是Na2CO3可以用于纺织(或造纸、制皂、制玻璃)； 【小问3详解】 上述反应①、②、③、④、⑤、⑥依次为：、、、、、，②③⑤中元素化合价发生变化是氧化还原反应，则属于氧化还原反应的是②③⑤，反应①中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 向饱和的D溶液中持续通入气体，即向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，故观察到的现象是：有晶体析出； 将 78 g（1 mol）过氧化钠（Na2O2）与 84 g（1 mol）碳酸氢钠（NaHCO3）混合加热时，发生如下反应：首先，碳酸氢钠分解：，1 mol NaHCO3 生成 0.5 mol Na2CO3、0.5 mol CO2 和 0.5 mol H2O。过氧化钠与 CO2 和 H2O 反应：、，根据化学计量，0.5 mol CO2 消耗 0.5 mol Na2O2，生成 0.5 mol Na2CO3；0.5 mol H2O 消耗 0.5 mol Na2O2，生成 1 mol NaOH。初始分解生成的 0.5 mol Na2CO3仍然存在。总固体产物为 1 mol Na2CO3 和 1 mol NaOH。 【小问5详解】 NaCl溶液电解生成有毒气体是Cl2，该反应的方程式是：。 五、计算题：本大题共1小题，共8分。 20 (一)请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。 （2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。 （3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中的浓度为___________。 （4）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为___________。 (二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的，回答下列问题： （5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式___________。 （6）①该合金中絽的质量为___________。 ②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生的体积为___________(标准状况下)。 【答案】（1）2：1 （2）24.5L/mol （3） （4）16.8g/mol （5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或 （6） ①. 5.4g ②. 11.2L 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳含有1个氧原子，二氧化碳含有2个氧原子，则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2:1，由阿伏加德罗定律可知，标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2:1，故答案为：2:1； 【小问2详解】 在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则气体摩尔体积Vm===24.5L/mol，故答案为：24.5 L/mol； 【小问3详解】 硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得浓度为，加入等体积的氯化钡溶液恰好使完全沉淀，所得混合溶液溶质为氯化钠和氯化铝，且混合溶液中c(Al3+)=、c(Cl-)=，溶液呈电中性，忽略H+、OH-，则混合溶液中有3c(Al3+)+c(Na+)=c(Cl-)，c(Na+)=0.3mol/L-3×0.05 mol/L=0.15 mol/L，则原混合溶液中Na+的浓度为2×0.15 mol/L=0.3 mol/L； 【小问4详解】 标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4d，由NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L可知，混合气体的平均摩尔质量M=22.4L/mol×0.75g/L=16.8g/mol； 【小问5详解】 铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑或； 【小问6详解】 ①10.2g合金生成气体的物质的量为：n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则： 因此合金中铝的质量是0.2mol×27g/mol=5.4g； ②根据①可知，合金中镁的物质的量为：=0.2mol，根据反应方程式Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，生成氢气的物质的量为：n(H2)=n(Mg)=0.2mol，根据反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知，生成气体的物质的量为：n(H2)=1.5n(Al)=0.2mol×1.5=0.3mol，故生成标况下的氢气的体积为：（0.2mol+0.3mol）×22.4L/mol=11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $