10.3常见的盐（第2课时）同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题3《常见的盐》第2课时 知识梳理 1 学科网（北京）股份有限公司 一、复分解反应（属于基本反应类型） 1、定义:由_______________相互交换成分， 生成_______________的反应叫复分解反应。 2、特征:双交换，价不变。 3、复分解反应条件： ①无酸时反应物须___________________。 ②两种化合物互相交换成分，有________ ________________________生成。 二、盐的化学性质（4个） 1、金属+盐→_________________； 2、酸+盐→___________________； 3、碱+盐→___________________； 4、盐+盐→___________________。 课后练习 基础达标 1.下列表示的反应属于复分解反应的是（ ） A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CH4+2O2点燃CO2+2H2O C.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D.H2+CuO△Cu+H2O 2.如图为有关反应的粒子变化示意图，其中 分别表示4种不同种类的原子或原子团。该反应属于( ) A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应 3.下列可溶性盐中，一般不参与复分解反应的是( ) A.氯化钠 B.硝酸钠 C.硫酸钠 D.碳酸钠 4.下列各组物质中，全都不溶于水的一组是（ ） A.CaCO3、BaCO3、BaSO4 B.AgCl、KNO3、BaCl2 C.CuSO4、AgNO3、Mg(OH)2 D.Na2CO3、NaCl、NH4NO3 5.下列各组物质中不能发生复分解反应的是( ) A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和 H2SO4 C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.KCl和CuSO4 6.下列关于复分解反应的说法中正确的是( ) A.生成盐和水的反应一定是复分解反应 B.复分解反应中元素的化合价可能发生改变 C.反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应 D.在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体 7.下列可溶性盐中不参与复分解反应的是( ) A．氯化钠 B．硝酸钠 C．硫酸钠 D．碳酸钠 8．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是( ) A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体 C.硝酸钡溶液和稀硫酸反应留下的白色固体 D.做氢氧化钠与硫酸铜反应实验，留下的蓝色不溶性固体 9.在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是( ) A.该反应不属于复分解反应 B.该反应的微观实质是H+和CO32-，结合生成H20 和 CO2 C.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和 H2O D.碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 10.高纯碳酸钙广泛应用于医药和生产生活。某化工厂用石灰石制取碳酸钙的流程如下图所示。下列说法中，不正确的是( ) A．石灰石的主要成分是CaO B．“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”都是过滤 C．②中生石灰与水反应会放出大量的热 D．③中发生的反应为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 素养达成 11．下列物质通过一步反应不能实现转化的是( ) A.Na2CO3→Na2SO4→NaOH B.K2CO3→KCl→KNO3 C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2 D.BaCl2→BaCO3→Ba(OH)2 12.某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】 实验操作 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 无明显现象 （1）要证明实验3发生了化学反应，可以再向混合溶液中加入_________，无气泡产生。 （2）实验4：将氢氧化钠溶液逐滴加入滴有酚酞溶液的稀硫酸中，开始加入氢氧化钠溶液时_________，(填实验现象，下同)，继续加入氢氧化钠溶液发现________，此实验也可以证明氢氧化钠能与稀硫酸发生反应。 （3）实验1反应的化学方程式为________ ______________________。 能力提升 13.甲、乙两位同学分别用饱和硫酸铜溶液和饱和氢氧化钠溶液验证碱与盐的反应（如图）。 【实验现象】甲同学实验产生蓝色沉淀，振荡后形成亮蓝色溶液；乙同学得到了浅绿色沉淀。 （1）同学们判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式__________________。 【实验一】甲同学实验中蓝色沉淀为什么消失？ 【猜想与讨论】猜想一：此反应放热， Cu(OH)2脱水分解生成CuO； 猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色； （2）经过分析，甲同学很快排除了猜想一，其理由是_______________________。 （3）为了验证猜想二，你设计的实验是____________________________________。 【结论与反思】根据实验现象可知猜想二正确。进一步查阅资料知道：Cu(OH)2在浓NaOH溶液中溶解形成亮蓝色Na2Cu(OH)4溶液。 【实验二】乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱和盐的反应中若碱不足提供OH﹣少，则可能生成碱式盐，碱式盐可以与酸继续反应； ②BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4（白色沉淀） 【进行实验】 （4）将浅绿色的浊液过滤，得到的浅绿色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后放于试管中，加入足量的__________（填写物质名称）溶液使沉淀完全溶解，再加入________溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42，则反应生成碱式硫酸铜。 【实验反思】 （5）根据上述实验一二,要生成蓝色Cu(OH)2沉淀，应该的操作是________ _______________________________。 课题3《常见的盐》第2课时 【知识梳理】 1、 1、两种化合物 两种新的化合物 3、①溶于水 ②沉淀或有气体或有水 二、1、金属+新盐 2、 新酸+新盐 3、新碱+新盐 4、新盐+新盐 【课后练习】 1.C 2.C 3.B 4. A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11.D 12.(1)碳酸钠溶液（合理即可） (2)无明显现象 溶液变红色 (3) H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 13. (1)CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 (2)氧化铜是不溶于水的黑色固体 (3)取少量氢氧化铜于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，观察是否溶解 (4)稀盐酸 氯化钡 (5)在足量氢氧化钠溶液中加入少量硫酸铜溶液 $