第十单元课题2常见的酸和碱第1课时同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

课题2《常见的酸和碱》第1课时 知识梳理 1 学科网（北京）股份有限公司 一、常见的酸的物理性质与特性 1、盐酸（HCl 的水溶液）：① 色液体；② ________气味；③ 浓盐酸_____挥发，打开试剂瓶瓶盖会看到_______，敞口放置质量会_______，溶质质量分数会________； 2、硫酸（H2SO4）：① ____色黏稠油状液体；②_______气味；③ 特性：浓硫酸具有____性（可作干燥剂）和_____性（能使纸张、木材等炭化，属于化学性质），溶于水时____热；④浓硫酸的稀释：将________沿烧杯壁缓慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌 二、酸的化学性质（通性：酸溶液中都有___） 1、与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变_______，使无色酚酞溶液_______； 2、与活泼金属（金属活动性顺序中___之前的金属）反应：生成______和________，反应类型为________反应； 例：① 铁与稀盐酸：化学方程式_________ _____________，现象：有气泡产生，溶液由无色变为____色；② 锌与稀硫酸：化学方程式_____________________。注意：铁与酸发生置换反应生成________价铁的化合物（如 FeCl2、FeSO4），溶液呈浅绿色； 3、与金属氧化物反应：生成_____和______； 例：① 盐酸与氧化铁（铁锈主要成分）：化学方程式____________________________，现象：____色固体逐渐溶解，溶液由无色变为________色（除锈原理）；② 硫酸与氧化铜：化学方程式_________________________，现象：________色固体逐渐溶解，溶液由无色变为________色； 课后练习 1 学科网（北京）股份有限公司 基础达标 1.下列实验操作能达到实验目的的是(　) A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C.称量NaOH腐蚀性固体 D．测石灰水的pH 2.对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是(　) A.盐酸和硫酸都是无色液体 B.浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 C.稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 3.下列有关酸的因果关系完全正确的是(　) A.浓硫酸作干燥剂是因为它极易与水反应 B.稀盐酸除铁锈，是因为酸能与金属反应 C.浓硫酸能使小木棒炭化变黑因为有吸水性 D.酸具有通性的原因是酸都能电离出H⁺ 4.有关常见酸的主要用途,下列说法错误的是( ) A.硫酸可用于生产化肥 B.盐酸可以用作除锈剂 C.浓盐酸可用于干燥某些气体 D.硫酸可用于精炼石油和生产染料等 5.小明发现稀硫酸能导电，原因是稀硫酸中有自由移动的( ) A.水分子 B.硫酸分子 C.氢原子 D.离子6.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是( ) A.都具有均一性、稳定性 B.溶液中都含有氢离子 C.都能解离出酸根离子 D.都含有氢元素 7.请结合图示分析下列说法正确的是(　 ) (图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质) A．能实现转化①的金属一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 D．Fe2O3与CO发生置换反应可实现转化③ 8.学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想实现①，需要加入的试剂是_____。 （2）若想得到②的颜色与其他不同，可向硫酸中加入_________（用化学式填写）涉及的反应方程式__________________________。 （3）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为_____________________________。 第5题图 第6题图 素养达成 9.将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．该化学反应不遵守质量守恒定律 B．B~C段发生的主要化学反应为2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ C．C~D段压强变化是因为不再产生气体，温度降低，容器内压强变小 D．A~C段反应不断产生氢气 10.某同学利用浓盐酸探究分子的性质，实验方案如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A．实验中可观察到小烧杯②中溶液褪为无色 B．将酚酞溶液换成石蕊不能达到实验目的 C．浓硫酸代替浓盐酸也能探究分子的性质 D．实验结束后，小烧杯②中溶液一定显中性 能力提升 11.“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知： ①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I.变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去生成黑色的炭，体现了浓硫酸的______作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：CO2 猜想二：SO2 猜想三：CO2和SO2 （2）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是______________________________。 （3）为了验证猜想二和猜想三，只需检验 ______________(填化学式)是否存在即可。 【实验探究】 对气体成分进行检验，如图2. （4）A中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______________________。 （5）B中品红溶液不褪色，说明__________。 （6）C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____________________________。 【实验结论】气体的成分是_____________。 1 学科网（北京）股份有限公司 课题2《常见的酸和碱》第1课时 【知识梳理】 一、常见的酸的物理性质与特性 1.无 刺激性 易 白雾 减小 减小 2.无 无 吸水 腐蚀 放 浓硫酸 水 二、酸的化学性质（通性：因酸溶液中都有H+） 1.变红 不变色 2.H 盐 氢气 置换 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 浅绿 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ +2 盐 水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 红棕色 黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑 蓝 【课后练习】 1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.(1)石蕊试液 (2) CuO/Cu(OH)2 / (3) 9.C 10.A 11.(1)脱水 (2)二氧化碳不具有刺激性气味 (3)CO2 (4)除去SO2，防止对CO2 的检验产生干扰 (5)SO2已除尽 (6) 实验结论：SO2和CO2 $