湖南省衡阳市衡阳县2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测试题 化 学 考生注意： 1.本试卷共两大题，18小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卡两个部分；答题前，考生务必将自己的姓名、考号、学校填答题卡上。 3.将答案写在答题卡上，写在试题卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量： H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,A1-27,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56, Cu-64,Mn-55,Cr-52. 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.抗坏血酸(维C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 B.我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C.目前“加碘食用盐”中添加的含碘物质是KI D.复方氢氧化铝片可做抗酸药 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.5.7gFe含有中子的数目为2.6NA B.32g S₂和S₈的混合物含有的硫原子数目为NA C.1mol´L-1NaNO₃溶液中含的数目为NA D.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5NA 3.下列离子方程式正确的是( ) A.铁与少量稀硝酸反应：Fe+4H++==Fe3++NO↑+2H₂O B.通入SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₂+2MnO₄-+4H⁺==5+2Mn2++2H₂O C.向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液： Ba2++2OH⁻+2H++==BaSO₄↓+2H₂O D.少量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液： 3SO₂+2+3Ba2++2H₂O==3BaSO₄↓+2NO↑+4H+ 4. 下列离子能大量共存的是( ) A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 B.可以与铁反应产生氢气的溶液中:K+、、、 C.含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²、NH₄、So2、CI D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na⁴、K⁺、、 5.下列选项描述与对应图像相符的是( ) A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B.图②为向Na₂CO₃与NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C.图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D.已知还原性；I ->Fe²+>Br- ,图④为FeBr₂、FeI₂混合溶液，各离子物质的量随 氯气通入的变化图像，b代表的是 6.硫化氢(H₂S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。为处理某废气中的H₂S, 将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是( ) A.转化过程中参与循环的离子只有Cu²+、Fe²+ B.转化过程中只有两种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe³+>O₂ D.过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 CuS+2Fe³+==S+2Fe²++Cu²+ 7. 有下列氧化还原反应： ①2I⁻+Cl₂==I₂+2C1; ②2Fe³++2I⁻=2Fe²++I₂; ③2Fe²++Cl₂—2Fe³++2Cl-; ④2MnO₄+10Cl⁻+16H+=2Mn²++5Cl₂+8H₂O 根据上述反应，判断下列结论中正确的是( ) A.要除去含有Fe²+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-,应加入过量的新制氯水 B.氧化性强弱顺序为：MnO₄>Cl₂>Fe³+>I₂ C.Mn²+是MnO4-的氧化产物，I₂是I- 的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：MnO₄-+5Fe²++8H+==Mn²++5Fe³++4H₂O 8.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的工艺流程如图。 已知：锌与铝的性质相似。下列有关说法不正确的是( ) A.“碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的锌 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe²++ClO⁻+2H+==2Fe³++Cl⁻+H₂O C.“加热沉铁”时通入N₂目的是排除O₂对产品的影响 D.“分离”所得溶液中主要含有的离子有Na+、SO4²-、ClO-、Cl- 9.Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。 已知：液氨是一种常见的制冷剂，Cl₂O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl₂的沸 点为-34.6℃;HgO+2Cl₂'—HgCl₂+Cl₂O 下列说法不正确的是( ) A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是C1₂O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 10. 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是( ) A.简单离子半径：W>Y B.常温常压下，X单质为固态 C.最简单氢化物的热稳定性：Y<W D.Z最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性 11.向容积为2L的密闭容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三种气体， 一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是( ) A.若t₁=15,则0～t₁s内反应速率v(C)=0.004 mol•L-1•s-1 B.t1s时A的转化率为60% C.反应的化学方程式为3A(g)==B(g)+2C(g) D.起始B的浓度为0.02 mol•L-1 12.在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的有( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变 A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.①③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ 13.汽车已经成为人类不可缺少的交通工具，但汽车尾气是大气主要污染源。某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。则下列说法正确的是( ) A.石墨I为负极，发生还原反应 B.电池工作时，O²-向石墨Ⅱ电极处移动 C.石墨Ⅱ电极反应式为CO+2e⁻+O²-==CO₂ D.石墨I生成28g N₂时，外电路中通过6mol电子 14. 将38.4gCu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与NaOH溶液反应得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应I中硝酸只体现氧化性 B.反应Ⅱ中NO作氧化剂 C.混合气体中N₂O₄的物质的量为0.2mol D.浓硝酸的物质的量浓度为10mol·L-1 二、非选择题(4小题，共58分) 15.硫的多种化合物在工业中有重要应用。 (1)Na₂S₂可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na₂S₂的电子式__________。 (2)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na₂S₂0₄中S元素的化合价为______________。 ②将甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂,该反应的化学方程式为____________。 ③Na₂S₂0₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2时，反应的化学方程式为_____________ (3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr₂O7²-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O7²-转化为毒性较低的Cr³+,再调节pH至8,使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³+浓度为0.52mg/L,达到排放标准。 ①写出Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式_________________。 ②处理后的废水中Cr³+的物质的量浓度为__________________。 16.某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。 已知S₂O32-在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题： (1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填离子符号，下同)。 (2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是______,反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有___________。 (3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图： ②铜粉参与的反应中，氧化产物是_____(填离子符号)。 ②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为________。假设不考虑Cl₂与H₂O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为____<V<____。 17.亚磷酸亚铁是一种有较好前景的新型磷化工产品及食品添加剂。现采用黄铁矿(主要成分为FeS₂和SiO₂)制取亚磷酸亚铁和硫酸，设计工艺流程如图所示： 已知：①将亚磷酸与硫酸亚铁按比例混合，缓慢加入氢氧化钠溶液，调pH至目标范围2.5~9.0,可实现亚磷酸亚铁的沉淀分离。②亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸。③FeS₂与稀硫酸不反应。根据以上内容回答问题： (1)粉碎的目的是_______。 (2)溶浸后滤渣是_________,亚磷酸亚铁(FeHPO₃)是________(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。 (3)溶浸后主要金属阳离子为,检验方法为__________ (4)还原步骤的离子方程式为_____________。 (5)生成亚磷酸亚铁的化学反应方程式为__________________。 (6)若黄铁矿中FeS₂的含量为75%时，使用矿石质量为2.4×10⁵kg时，最终制得纯度为90%的亚磷酸亚铁的质量为_____kg。 18.某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²+或Fe³+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题： (1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b,通一段时间N₂的目的是_______。 (2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是_____________。 (3)关闭_______(选填“a”“b”“c”),打开______(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²+反应； (4)完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间N₂,更新丙、丁中试剂，关闭a和b,打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²+反应。对此你认为这个结论_______(填“合理”“不合理”),理由是______________________(若你认为合理此空不用填) (5)这个装置的一个缺陷是_________________________________。 (6)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________________(填字母)。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 衡阳县2025年下学期高一创新实验班期末质量检测试题 化学参考答案 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D A C D B D C A C C B D 15.（1） （2）+3；或 （3）； 16.(1)HSO3-、OH-、CO32-、S2-、S2O32- (2)；； （3）①；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，560＜V＜1120（共2分） 17. (1)增大接触面积，加快灼烧的速率，使反应更充分； (2) 正盐 (3) ， 取少量溶浸后的溶液于洁净的试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液出现红色，则有，反之则无。 (4) (5) (6) 18. （1）赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果 （2） （3）①.ac ②.b （4）①.不合理 ②.因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成NO与反应的结果) （5）无尾气处理装置 （6）ac 学科网（北京）股份有限公司 $