精品解析：江苏省无锡市江阴市青阳初级中学2025-2026学年九年级上学期期末模拟化学试题

2025-2026青阳初级中学九年级(上)期末模拟卷(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题仅有一个正确选项，1-10每小题1分，11-20每小题2分，共30分)。 1. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 【答案】B 【解析】 【详解】A、研磨粉碎：仅将原料破碎成小颗粒，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B、入瓮发酵：微生物将原料中的糖类转化为乙醇，再氧化为醋酸，生成新物质，属于化学变化，符合题意； C、加水调配：通过稀释或混合调整浓度，未生成新物质，属于物理变化，不符合题意； D、转移装坛：仅改变醋的存放位置，未发生化学反应，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧不需要插电，故和用电无关，不需要标注，故A符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，需要排风，故B不符合题意； C、硫燃烧有火焰，需要注意明火，故C不符合题意； D、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，防止伤害眼睛，需要护目镜，故D不符合题意。 故选A。 3. 生活中的下列物质，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 豆浆 C. 八宝粥 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、八宝粥、奶茶为不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；白醋属于均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选 ：D。 4. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子— B. 硫酸根离子— C. +2价的镁元素— D. 氧化铝— 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氢原子可表示为2H，故选项化学语言表达不正确。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为，故选项化学语言表达正确。 C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则+2价的镁元素表示为，故选项化学语言表达不正确。 D、氧化铝中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为，故选项化学语言表达不正确。 故选B。 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量药品时应左物右码，选项错误； B、量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，选项错误； C、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误； D、蒸发结晶时应用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，选项正确。 故选D。 6. 金属钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、“金属维生素”之称。如图是钒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钒原子的核电荷数是23 B. 钒在参加反应时易失去电子 C. 钒的原子质量为50.94 D. 1个V2+中含有的电子数为21 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钒原子的核电荷数是23，故选项说法正确。 B、钒原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，而不是钒的原子质量为50.94，故选项说法错误。 D、钒原子的最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，1个V2+中含有的电子数为23﹣2＝21，故选项说法正确。 故选：C。 7. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 酒精作燃料 B. 伍德合金作保险丝 C. 氧气供给呼吸 D. 一氧化碳用于冶金 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A.酒精作燃料利用可燃性，属于化学性质，故不符合题意； B.伍德合金作保险丝利用低熔点，属于物理性质，故符合题意； C.氧气供给呼吸利用氧化性，属于化学性质，故不符合题意； D.一氧化碳用于冶金利用还原性，属于化学性质，故不符合题意。 故选B。 8. 下列各图中“●”和“O”分别表示不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物；单质和化合物属于纯净物，氧化物属于化合物。 【详解】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，构成的物质则是氧化物，故有可能； B、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于该分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物，故不可能； C、图中含有三种不同的分子，即为三种物质的分子，图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物，故不可能； D、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于该分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示氧化物，故不可能； 故选：A。 9. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是 A. 从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物 B. 从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子 D. 从质量占比上看：C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为14：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、奥司他韦有固定的化学式，由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，错误。 B、从化学式C16H28N2O4可以看出，该物质由碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素组成，正确。 C、奥司他韦是由C16H28N2O4分子构成，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，不存在氮分子，错误。 D、奥司他韦中氢元素和氮元素的质量比为(1×28):(14×2)=1:1，而不是14:1，错误。 故选B。 10. 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 生成的和的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：+H2OCO2+3H2。 【详解】A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，甲醇是由大量的甲醇分子构成的，不能说甲醇中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，该选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，生成的的和的分子个数比为，该选项说法正确。 故选D。 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. 溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能转化为氢气，故选项不符合题意。 B、一氧化碳与氢氧化钙不反应，无法生成碳酸钙，故选项不符合题意。 C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项符合题意。 D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，没有给定加热条件，无法生成氧气，故选项不符合题意。 故选C。 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．物质分类 B．物质的组成与结构 C．反应之间的关系 D．活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，不符合题意； B、从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的化学反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故氧化反应和化合反应属于交叉关系，符合题意； D、用活性炭净水器净化水，入水口在下方，这样可使水与活性炭充分接触，净化的比较充分，不符合题意。 故选C。 13. 工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意； B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意； C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意； D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 15. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 燃烧过程中能放出热量，放出热量的反应一定是燃烧 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质 D. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、放出热量的反应不一定是燃烧，如中和反应也放热，故选项推理错误； B、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的物质，不一定是由两种元素组成，如NaOH，故选项推理错误； C、氦原子与镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子只有一个电子层已达到稳定结构，所以镁元素和氦元素的化学性质不相似，故选项推理错误； D、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确； 故选：D。 16. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入热水后，白磷未燃烧，是因为装置内先通入CO2，白磷没有与氧气接触，而不是温度未达到着火点（白磷着火点40℃，热水80℃），该选项错误； B、推动注射器活塞，H2O2在MnO2催化下分解产生O2，白磷燃烧，红磷仍不燃烧（着火点240℃），说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而不是说明燃烧需要可燃物（白磷和红磷都是可燃物），该选项错误； C、白磷燃烧时再通入CO2，隔绝了氧气，白磷停止燃烧，说明隔绝O2可灭火，该选项正确； D、本实验制备O2是H2O2在MnO2催化作用下分解，MnO2是催化剂，不是反应物，反应物只有H2O2一种，该选项错误。 故选C。 17. MgSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为40% B. t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C. NaCl中混有少量MgSO4时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D. t2℃时，将MgSO4溶液升温或降温，溶质质量分数可能会变小也可能不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以t1℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故错误； C、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故错误； D、t2℃时，MgSO4溶解度最大。若原溶液是饱和溶液：升温或降温，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小；若原溶液是不饱和溶液，升温或降温至恰好饱和，溶质质量分数不变。 因此，溶质质量分数可能变小或不变，故正确； 故选：D。 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去中气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用燃着的木条检验，若气体能燃烧，产生蓝色火焰，则为CO，若燃着的木条立即熄灭，则为，故选项能达到实验目的。 B、和燃烧都会生成水，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，得到的是碳酸钙和氢氧化钙的混合物，且无法分离出氧化钙，故选项不能达到实验目的。 D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不能与一氧化碳反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选A。 19. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B。 20. 将碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3.下列有关说法正确的是 A. 的数值是27.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数是40% C. 过程中产生质量是 D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 【答案】D 【解析】 【详解】A、将碳酸钙固体高温加热一段时间，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即，冷却，测得剩余固体的质量是，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3，剩余固体中含碳元素，说明剩余固体为碳酸钙和氧化钙，设剩余固体中钙元素的质量为20a，则碳元素的质量为3a，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相等，则原碳酸钙固体的质量为：，剩余固体中的碳元素完全来自未参与反应的碳酸钙，则未参与反应的碳酸钙的质量为：，则参加反应的碳酸钙的质量为：50a-25a=25a。 设反应生成氧化钙的质量为x x=14a 则14a+25a=15.6g，a=0.4g 则原碳酸钙固体的质量为：，即m的数值是20，不符合题意； B、由A的分析可知，剩余固体中钙元素的质量为：，则剩余固体中钙元素的质量分数是：，不符合题意； C、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则过程中产生二氧化碳的质量是：20g-15.6g=4.4g，不符合题意； D、由A的分析可知，剩余固体中碳酸钙的质量为：，剩余固体中氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g，则剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是：10g：5.6g=25:14，符合题意。 故选D。 二、非选择题(共50分)。 21. 即将迎来的2026年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二个春节。 （1）除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，与“捞饺子”原理类似的化学实验操作是_______。 （2）用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下_______。 （3）火树银花迎新春，进行传统非遗表演——“打铁花”时，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______。 【答案】（1）过滤 （2）碳的化学性质稳定（或不活泼） （3） 【解析】 【小问1详解】 捞饺子是将饺子（固体）从水（液体）中分离，类似于化学实验中用滤纸分离固体与液体的过滤操作；故填：过滤。 【小问2详解】 墨汁含炭黑（主要成分为碳），常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字迹不易变色；故填：碳的化学性质稳定（或不活泼）。 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；故填：。 22. 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。下图是人类使用燃料的变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_______。 （2）液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷()等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是_______(填微粒名称)。 （3）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：。 ①上述反应中X的化学式为_______。 ②如下图是实验室电解水的一种装置，氢气在_______(选填“A”或“B”)管内产生。 【答案】（1）增大了树枝（可燃物）与氧气的接触面积 （2）丙烷分子 （3） ①. CO ②. A 【解析】 【小问1详解】 促进燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积、增加氧气的浓度。燃烧更旺的本质是“氧气与可燃物的反应更充分”。将树枝架空，能让树枝之间留出空隙，使空气（含氧气）更易进入，从而增大了树枝与氧气的接触面积，氧气供应更充足，燃烧反应更剧烈，故答案为：增大了树枝（可燃物）与氧气的接触面积。 【小问2详解】 丙烷属于非金属化合物，丙烷由丙烷分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故答案为：丙烷分子。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前Si、O、C的原子个数分别为：1、2、2，反应后的Si、O、C的原子个数分别为：1、0、0，反应后还缺少2个碳原子和2个氧原子，因此2X中含有2个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为：CO。 ②电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，A管与电源负极相连，所以氢气在A管内产生。 23. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，硬水中含有较多的钙、镁离子等，钙离子的符号为_______。 （2）该自来水厂向水中加入二氧化氯()进行消毒，亚氯酸钠()和氯气()在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为：_______。 （3）该小组进一步了解家用净水器的净水原理后，选用塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水是因为具有_______的结构。 【答案】（1） （2） （3） 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙、镁离子等，钙离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子的符号为； 【小问2详解】 亚氯酸钠和氯气在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 木炭因其疏松多孔的结构而具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，从而起到净水作用。 24. 某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 （1）加热制取氧气。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②若要做铁丝燃烧的实验，最佳收集装置可选用_______(填字母)。 （2）用下图2所示装置可模拟氢氧焰实验。 ①为保证安全，点燃氢气之前应先_______。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是_____。 （3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线下图3所示。 实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ②保持塑料瓶倒置状态，在上图3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线______。 【答案】（1） ①. ②. F （2） ①. 检验氢气的纯度 ②. 氧气的浓度 （3） ①. 氧气的密度大于空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 ②氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收，若要做铁丝燃烧的实验，集气瓶内需要放一些水，目的是防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，所以最佳收集装置可选用排水法，故选用F； 【小问2详解】 ①为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，以防氢气不纯引发爆炸。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧，则实验变量是氧气浓度，说明影响燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。 【小问3详解】 ①180s后将塑料瓶保持倒置状态，BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是氧气密度大于空气。 ②空气中氧气的体积分数约为21%，保持塑料瓶倒置状态，则氧气体积分数继续下降，最终约为21%，作图为： 25. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 （1）“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为________。 （2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+________。 （3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。 加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是________。 （4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为________。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是________（填化学式）。 （5）上述流程中，能循环使用的物质是________（填化学式）。 【答案】（1）化合反应 （2） （3）防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化 （4） ① ②. C （5）CO 【解析】 【小问1详解】 “CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O； 【小问3详解】 海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化； 【小问4详解】 ①Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C； 【小问5详解】 CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。 26. 阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_______(填字母)。 A．汽油的燃烧 B．空气中和高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_______。 （3）向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_______。 （4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_______(填字母，可多选)。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 【答案】（1）物理变化 （2） ①. B ②. （3）稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 ①空气中含有氮气和氧气，发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多，说明增多的NO主要来源于空气中N2和O2高温下反应。 故选B； ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中也应含C、N、O，则生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。故向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水。 A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，A选项正确； B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，B选项正确； C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，C选项正确。 故选：ABC。 27. 化学兴趣小组同学进行一氧化碳还原氧化铁一体化创新实验。 【设计方案】 同学们设计的制取并模拟铁冶炼的实验装置如下图所示。(注：蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和粉末混合影响实验) 【交流讨论】 （1）锥形瓶中发生的化学反应的方程式是_______。 （2）尾部注射器的主要作用有：①调节气压，防止冲塞②_______。 【实验操作】 ①组装仪器。 ②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处。 ③装入试剂，取下针筒。 ④打开分液漏斗活塞，观察传感器示数不断增大至稳定在20000ppm时，夹住左侧的止水夹，断开发生装置，连接针筒。 ⑤点燃酒精喷灯先后加热玻璃管中两处固体，观察现象，得到传感器示数变化图像如下图所示。 ⑥装置冷却后检测实验产物。 【实验分析】 （3）步骤②中可得到的结论是_______。 （4）步骤④中浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是：_______(写一条即可)。 （5）由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是_______。 （6）用化学方程式表示图中cd段浓度上升的主要原因_______。 【答案】（1） （2）收集尾气中的一氧化碳，防止空气污染 （3）装置气密性好 （4）尽可能的排尽装置内的空气，防止引发爆炸 （5）bc段二氧化碳的浓度逐渐减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳，石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 尾气含有CO，CO会污染空气；另外，可以通过推拉注射器的活塞使反应物充分接触，从而充分反应，因此尾部注射器的主要作用有：调节气压，防止冲塞；收集尾气中的一氧化碳，防止空气污染；通过推拉注射器的活塞使反应物充分反应。答案表述合理即可。 【小问3详解】 打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动，松手后活塞恢复到原处。该操作是在检查装置的气密性，打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动，说明双手捂住锥形后，瓶内气体受热膨胀，瓶内气压变大，导致活塞向右运动；松手后，瓶内温度恢复至原温度，气体收缩，瓶内气压减小至初始值，活塞回到原处，故答案为：装置的气密性好。 【小问4详解】 由实验装置图可以看出，二氧化碳先与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，再利用生成的一氧化碳还原氧化铁，若装置内混合空气，生成一氧化碳和空气中的氧气在有限空气内受热，容易引起爆炸，所以选通往足量的二氧化碳，将装置内的空气排尽，防止发生爆炸，故答案为：尽可能的排尽装置内的空气，防止引发爆炸。 【小问5详解】 由玻璃管内二氧化碳的浓度变化图像可知，玻璃管内二氧化碳的浓度先升高后降低，再升高，说明向玻璃管内通入足量的二氧化碳，二氧化碳浓度达到20000ppm时，点燃酒精喷灯给炭粉加，炭粉与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳的浓度降低，当二氧化碳浓度降低到一定程度时，停止加热炭粉，再给氧化铁加热，生成的一氧化碳与氧化铁反应得到铁和二氧化碳，二氧化碳的浓度有所回升。所以酒精喷灯先加热的固体是炭粉的理由是：bc段二氧化碳的浓度逐渐减小。 【小问6详解】 由小题（5）分析可知，cd段CO2浓度上升的主要原因是：炭粉与二氧化碳在高温的条件下反应生成的一氧化碳与氧化铁反应后又生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：。 28. 为实现“碳达峰”“碳中和”的目标，同学们启动了“低碳有我”的环保行动。 【活动一】碳链追踪 （1）生物圈中产生二氧化碳的主要途径有_______(写一条即可)。 （2）海洋中消耗二氧化碳的主要物质是_______。 【活动二】捕碳探究 Ⅰ．振荡吸碳 （3）同学们通过一组实验(如下表)探究是否可以作为吸碳剂。由实验可知，对气体的吸收效果最好的是_______。(填吸碳剂名称) 吸碳剂 水 澄清石灰水 石灰乳 固体 30mL水 30mL水＋0.05g 30mL水＋2g 2g 固体 Ⅱ．动态吸碳 同学们设计了一款简易吸风机(如下图)来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在纱布上被吸碳剂捕获。 （4）石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会______过滤纱布，导致吸风效果变差。 Ⅲ．电解固碳 （5）实验小组查阅资料发现，还可以利用电解法来固碳(如下图)，写出电解法固碳的化学方程式_______。 【活动三】科学用碳 （6）乙醇燃烧生成的二氧化碳经科学捕碳，又可以转化成液体燃料，实现再利用。试计算46g乙醇完全燃烧排放出的二氧化碳质量？(写出计算过程) 【答案】（1）呼吸作用（合理即可） （2）水 （3）石灰乳 （4）堵塞 （5） （6）解：设乙醇完全燃烧排放出的二氧化碳质量为， 答：乙醇完全燃烧排放出的二氧化碳质量为。 【解析】 【小问1详解】 生物圈中产生二氧化碳的主要途径有动植物的呼吸、微生物的分解作用等。故填：呼吸作用（合理即可）； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，则海洋中消耗二氧化碳的主要物质是水。故填：水； 【小问3详解】 根据实验中塑料瓶的变瘪程度可知，变瘪程度越大说明二氧化碳反应越充分，吸收效果越好，则对气体的吸收效果最好的是石灰乳。故填：石灰乳； 【小问4详解】 石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会堵塞过滤纱布，导致吸风效果变差。故填：堵塞； 【小问5详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在通电的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026青阳初级中学九年级(上)期末模拟卷(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题仅有一个正确选项，1-10每小题1分，11-20每小题2分，共30分)。 1. 下列制醋流程主要涉及化学变化的是 A. 研磨粉碎 B. 入瓮发酵 C. 加水调配 D. 转移装坛 2. 在“硫在氧气中燃烧”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 排风 C. 明火 D. 护目镜 3. 生活中的下列物质，属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 豆浆 C. 八宝粥 D. 白醋 4. 化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A. 2个氢原子— B. 硫酸根离子— C. +2价的镁元素— D. 氧化铝— 5. 下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 除去不溶物 D. 蒸发结晶 6. 金属钒广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、“金属维生素”之称。如图是钒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钒原子的核电荷数是23 B. 钒在参加反应时易失去电子 C. 钒的原子质量为50.94 D. 1个V2+中含有的电子数为21 7. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 酒精作燃料 B. 伍德合金作保险丝 C. 氧气供给呼吸 D. 一氧化碳用于冶金 8. 下列各图中“●”和“O”分别表示不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是 A. B. C. D. 9. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是 A. 从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物 B. 从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子 D. 从质量占比上看：C16H28N2O4中氢元素和氮元素的质量比为14：1 10. 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应，其微观示意图如下，有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇中含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 生成的和的分子个数比为 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. 溶液 D. 12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．物质分类 B．物质的组成与结构 C．反应之间的关系 D．活性炭净水器 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 14. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 15. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 燃烧过程中能放出热量，放出热量的反应一定是燃烧 B. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 C. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质 D. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 16. 下图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，实验前先通入至充满装置再往烧杯中加热水。下列说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，因为温度未达到白磷着火点 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要可燃物 C. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明隔绝可灭火 D. 本实验制备需要的反应物有2种 17. MgSO4和NaCl溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A. t1℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为40% B. t1℃时，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C. NaCl中混有少量MgSO4时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl D. t2℃时，将MgSO4溶液升温或降温，溶质质量分数可能会变小也可能不变 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 C 分离氧化钙和碳酸钙固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 除去中的气体 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 19. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A. 甲中反应后得到黄色溶液 B. 丙中反应后溶液质量增大 C. 三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 20. 将碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20：3.下列有关说法正确的是 A. 的数值是27.9 B. 剩余固体中钙元素的质量分数是40% C. 过程中产生质量是 D. 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 二、非选择题(共50分)。 21. 即将迎来的2026年春节是“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录后的第二个春节。 （1）除夕家家户户吃饺子喜庆团圆，与“捞饺子”原理类似的化学实验操作是_______。 （2）用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下_______。 （3）火树银花迎新春，进行传统非遗表演——“打铁花”时，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为_______。 22. 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。下图是人类使用燃料的变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_______。 （2）液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷()等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是_______(填微粒名称)。 （3）光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：。 ①上述反应中X的化学式为_______。 ②如下图是实验室电解水的一种装置，氢气在_______(选填“A”或“B”)管内产生。 23. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某化学实践小组开展跨学科实践活动——水质检测及自制净水器。 （1）该小组测定了所取水样的硬度、浊度、微生物含量、酸碱度等指标，硬水中含有较多的钙、镁离子等，钙离子的符号为_______。 （2）该自来水厂向水中加入二氧化氯()进行消毒，亚氯酸钠()和氯气()在一定条件下反应可制得二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为：_______。 （3）该小组进一步了解家用净水器的净水原理后，选用塑料瓶、蓬松棉、木炭、石英砂、小卵石等物品自制了一个简易净水器。其中木炭能净水是因为具有_______的结构。 24. 某小组进行氧气制取和性质的相关实验。 （1）加热制取氧气。 ①上述反应的化学方程式为_______。 ②若要做铁丝燃烧的实验，最佳收集装置可选用_______(填字母)。 （2）用下图2所示装置可模拟氢氧焰实验。 ①为保证安全，点燃氢气之前应先_______。 ②关闭弹簧夹K，通入氢气并点燃，铁丝网发红。打开弹簧夹K，通入氧气，铁丝网能剧烈燃烧。说明影响燃烧剧烈程度的因素是_____。 （3）某同学收集一瓶氧气进行如下实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线下图3所示 实验内容 打开瓶盖，开始记录数据 180s后将塑料瓶保持倒置状态 实验装置 ①BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是_______。 ②保持塑料瓶倒置状态，在上图3中补充完整300～500s氧气体积分数随时间的变化曲线______。 25. 用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如下。 （1）“CO合成器”中发生反应的基本反应类型为________。 （2）“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+________。 （3）“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：。 加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是________。 （4）“Fe(CO)5分解器”中发生反应：。 ①制得的铁粉平均粒度细，活性强，不耐酸。Fe与盐酸发生反应的化学方程式为________。 ②“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是________（填化学式）。 （5）上述流程中，能循环使用的物质是________（填化学式）。 26. 阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 （1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_______(填字母)。 A．汽油的燃烧 B．空气中和高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_______。 （3）向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_______。 （4）输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_______(填字母，可多选)。 A. 对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B. 利用化学方法除去石油中残留的酸液 C. 在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 27. 化学兴趣小组同学进行一氧化碳还原氧化铁一体化创新实验 【设计方案】 同学们设计的制取并模拟铁冶炼的实验装置如下图所示。(注：蓬松物质Y可以防止气流将炭粉和粉末混合影响实验) 【交流讨论】 （1）锥形瓶中发生的化学反应的方程式是_______。 （2）尾部注射器的主要作用有：①调节气压，防止冲塞②_______。 【实验操作】 ①组装仪器。 ②打开弹簧夹，双手捂住锥形瓶观察到注射器活塞向右移动。松手后活塞恢复到原处。 ③装入试剂，取下针筒。 ④打开分液漏斗活塞，观察传感器示数不断增大至稳定在20000ppm时，夹住左侧的止水夹，断开发生装置，连接针筒。 ⑤点燃酒精喷灯先后加热玻璃管中两处固体，观察现象，得到传感器示数变化图像如下图所示。 ⑥装置冷却后检测实验产物。 【实验分析】 （3）步骤②中可得到的结论是_______。 （4）步骤④中浓度达到20000ppm时，才点燃酒精喷灯加热，其目的是：_______(写一条即可)。 （5）由图可知，酒精喷灯先加热的固体是炭粉，理由是_______。 （6）用化学方程式表示图中cd段浓度上升的主要原因_______。 28. 为实现“碳达峰”“碳中和”的目标，同学们启动了“低碳有我”的环保行动。 【活动一】碳链追踪 （1）生物圈中产生二氧化碳的主要途径有_______(写一条即可)。 （2）海洋中消耗二氧化碳的主要物质是_______。 【活动二】捕碳探究 Ⅰ．振荡吸碳 （3）同学们通过一组实验(如下表)探究是否可以作为吸碳剂。由实验可知，对气体的吸收效果最好的是_______。(填吸碳剂名称) 吸碳剂 水 澄清石灰水 石灰乳 固体 30mL水 30mL水＋0.05g 30mL水＋2g 2g 固体 Ⅱ．动态吸碳 同学们设计了一款简易吸风机(如下图)来捕碳。打开开关，风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，在纱布上被吸碳剂捕获。 （4）石灰乳涂抹于纱布吸收二氧化碳，生成物碳酸钙会______过滤纱布，导致吸风效果变差。 Ⅲ．电解固碳 （5）实验小组查阅资料发现，还可以利用电解法来固碳(如下图)，写出电解法固碳的化学方程式_______。 【活动三】科学用碳 （6）乙醇燃烧生成的二氧化碳经科学捕碳，又可以转化成液体燃料，实现再利用。试计算46g乙醇完全燃烧排放出的二氧化碳质量？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $