黑龙江省牡丹江市第二高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高一学年期末考试题 化学答题卡 17.(14分) (1)电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号) (2)离子方程式为 (3)离子方程式为 (4)元素符号是 (5)名称是 (6)图是 18.(12分) (1)离子方程式为 依次是 (2)用 法。 (3)作用是 (4)原因： (5) NH4+C10=N2+C1+H20+ H (⑥)化学方程式为： 19.(12分) (1)是 (2) (3)比为 高一年级·化学·试题第1页共3页 (4)① ④ 离子方程式 20.(14分) (1)结构式为 化学式为 (2)电子式为： (3)是 （填字母)。 (4)①原子符号为 ②化学反应方程式为 (5)关系式为 牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高一学年期末考试题 化学答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D A B C & D A C B D A C A B 17. (14分) (1) ①③⑧⑨ ④⑥⑦⑨ (2)H+HC03-H20+C02↑ (3)Ba2++2H+20H+S0=BaS04↓+2H20 (4)Mg (5)氧 (6624 18.（12分)（除标注外每空1分》 (1)4组+2C1-(浓)+Mn0,兰Mn2++2H0+C12↑(2分) 饱和的氯化钠溶液浓硫酸 (2)向上排空气 (3)除去C102中的氣气 (4)NaC10尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HC10(2分) 高一年级·化学·试题第2页共3页 6e (5) (共2分) 2NH4+3CI0=N2↑+3C+3H,0+2H (6)NaC10+2HC1=NaC1+H0+C12↑(2分) 19.(12分) (1)AD (2)4fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H3 (3)3:2 (4)Fe HC1 2Fe2+C12=2Fe3+2C1 20.（14分)（每空2分） (1)0=C=0 H2Si03 (2) (3)BD (4)55133Cs 2Cs+2H20=2Cs0H+H2↑ (5)b=a+1或b=a+11 高一年级·化学·试题第3页共3页■ ■ 牡丹江市第二高级中学高一学年答题卡（化学) 姓名： 条码粘贴处 证 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 缺考标记/违纪标记： 2. 请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 注 点 有效填涂 考生禁填！由监考老师 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的签字笔填写，字体工 负贵用黑色字迹的签 整。 ◆ 字笔填涂。 项 4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷 无效填涂 缺考、违纪：Q 上作答无效。 样 5.保持卡面清洁。不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 例 ☑X西中 第一部分客观题（请用2B铅笔填涂） IIIIIIIIIII111III1IIIIIIIIIII ■1ABD6AD11AD16ABD ■ ■ 2BaD7▣B12 3BD8ABD13☑D☑ ■ 4A▣B]D 9▣D14田网 ■ 5ABD☑ 10A□B☑☑D15AB7D ■ 1111111111111I1I111111111I1I 第二部分主观题（请用黑色签字笔作答） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) (1)电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号) (2)离子方程式为 (3)离子方程式为 (4)元素符号是 (5)名称是 (6)图是 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(12分) (1)离子方程式为 依次是 (②)用 法。 (3)作用是 (4)原因： (5) NHi+_ C10=W+C1+H0+H (6)化学方程式为： 19.(12分) (1)是 (2) (3)比为 (4)① ④ 离子方程式 20.(14分) (1)结构式为 ；化学式为 0 (2)电子式为： 0 (3)是 (填字母)。 (4)①原子符号为 ②化学反应方程式为 (5)关系式为 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效牡丹江二中2025一2026学年度第一学期高一学年期末考试题 化学 考生注意 1.本试卷本试卷分第〡卷（选择题)和第川卷（非选择题）两部分。满分100分，考试 时间60分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡 上各题的答题区域内作答，超出等题区域常写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Cu64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。) 1.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列 有关金属材料的说法正确的是() A.合金中只含有金属元素 B.铁能制成铁丝利用了铁的延展性 C.钢是纯净物，生铁是合金 D.合金的熔点一般比其组成金属更高 2.建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是( 离子 置换 化合物 反应 反应 (氧化物) A.化学反应的分类 B.物质的分类 02 含氧酸 无氧酸 21% 其他成分： 酸 1% 盐酸 氢氟酸 (质量分数) 硫酸 氢氰酸 硝酸 (HCN) N2:78% C.空气的成分 D.酸的分类 3.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() A.Na、Ba2+、OH、C B.HCO3、OH、Na、C1 C.Fe2+、Ht、NO,、SO D.Na、Ca2、Cl、Co 高一年级·化学·试题第1页共7页 4.下列相关说法正确的是() A.160,和0属于同位素 B.金刚石、石墨、石墨烯是同素异形体 C.D,0、T0是同素异形体 D.H2、H2、H2是同素异形体 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，4.48LCH4含有的原子数为0.2N B.0.1mol/L NaHCO3溶液中Na+的数日为0.1N C.标准状况下，2.24LN2含有的共用电子对数为0.3N D.5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3N 6.图、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极， 且与直流电源连接方式相同，心表示水分子)，下列说法不正确的是() 一水合b离子 水合a离子 0 b A.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B.水合b离子是水合氯离子 C.图a表示固体NaC1不导电，但NaCl是电解质 D.图b表示熔融的NaCl的导电情况 7.下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是() A.Fe→FeCl2→Fe(OH),→Fe(OH) B.Cl,→HCl→NaCl→NaNO c.Na→NaOH→Na,Co,→NaCl D.Al→AlO3→Al(O,→A1Cl 8.化学反应中一个总反应往往包含几个历程，硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeC1。 和CuC1,的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是() A.过程①中，Cu2+S2=CuS↓ 02 B.过程②中，CuS做还原剂被氧化，Fe做氧化剂被还原 Fe C.反应中，Fe做催化剂，参与了化学反应 Cu D.回收S的总反应为2HS+02=2H0+2S1 CI 9.下列有关物质性质与用途均正确且具有对应关系的是()H,$一 Fe A.A1(OH),胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 ① CuS B.FeO3能与盐酸反应，可用作红色涂料 C.Na,CO3溶液呈碱性，可用于厨房去油污 D.Na,O2具有较高熔点，可用作潜艇供氧剂 10.100 nL FeCl和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说 高一年级·化学·试题第2页共7页 法不正确的是() A.c点溶质为FeCl, m(固体)/g B.向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C.a点溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Cu+ 12.0 D.原混合溶液中c(Fe+):c(Cu+)=2:1 6.4 6 11.卤族元素（用X表示）均是成盐元素。下列关于卤族元 a 0 素的说法正确的是() 0.1 0.2 0.3 n(Fe)/mol A.砹(At)单质的分子式为At2,是白色固体 B.HX均是强酸 C.向KBr、I混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 D.BI,与NaOH溶液反应的离子方程式可能为BI,+2OH=Br+BrO+H,O 12.下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是() 饱和FeCl NaOH 镁条 容夜 溶液 一纸漏斗 一浓盐酸 浸有 一氯酸钾 NaOH 沸水 二氧化锰和铝 溶液的 棉花 粉的混合物 1 FeSO Na S 甲 溶液 与盛有沙子的蒸发KMnO, A.装置甲：用于制取Fe(OH)2 B.装置乙：可用于制备金属锰 C.装置丙：比较KMnO4、Cl,、S的氧化性强弱 D.装置丁：制备氢氧化铁胶体 13.工业上常以铝土矿（主要成分为A1,O3,含少量F,0,)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如 图： NaOH溶液 过量C02 铝土矿粉 溶解 过滤1 酸化一 过滤2 灼烧 熔融 电解 →铝 滤渣 滤液 下列说法正确的是( ) A.“过滤2“中所得滤液的主要成分为Na,CO, B.“酸化”时可以用H,SO,代替CO2 C.“溶解”时发生反应的离子方程式为Al,O,+2OH+3H,0=2[A1(OH)4] D.“熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 高一年级·化学·试题第3页共7页 14.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是() 选项 物质（杂质）》 除杂试剂 操作 A Fe,0固体(A1.0) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B BaS0,固体(BaC0) 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 C C02(HC1) 饱和Na,CO,溶液 通入饱和Na,CO,溶液，洗气 D Fecl2(Cucl2) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（) 选项 实验操作和现象 结论 某盐溶于水后滴加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味 A 该盐有HC0或C0,2 气体 则该溶液中有Fe,无 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 Fe C 取少量FeCl溶液，滴加酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色 说明溶液中含Fe Fe的氧化性强于Cu” 向CuS0,溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性 16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是() 元素代号 X Y 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 元素化合物的性质 形成常见的两性氧化物 Z,是常见保护气 W可用于杀菌消毒 A.W的氢化物比Z的氢化物稳定 B.X、Y元素的金属性X>Y C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.Z的氧化物对应的水化物是强酸 高一年级·化学·试题第4页共7页 第II卷（选择题，共52分) 二、非选择题（本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 17.(14分)现有下列9种物质：①NaHS0,固体，②C0,气体，③Ba(OH),固体，④盐酸， ⑤蔗糖，⑥A1,⑦食盐水，⑧H,S04,⑨熔融NaHCO。请回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)， 能导电的是 (填序号) (2)①溶液与⑨溶液反应的离子方程式为 (3)0.8mo1·L'NaHS0.溶液与0.1mo1·L1Ba(OH),溶液等体积混合。发生反应的离子方程 式为 .0 (4)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 (⑤)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是 (6)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是 18.(12分)含氯消毒剂有多种，C10,可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消 毒。 I.实验室可用亚氯酸钠固体与C12制备C102:2NaC10,+C1=2C102↑+2NaC1,装置如图所示： P NaC1O2 接尾气 吸收装置 D A B (已知：C102易溶于水，而微溶于CC14,且密度大于空气：C12易溶于CC1) (1)A装置中发生反应的离子方程式为 为获得干燥且纯净的C12,B、 C中盛装的液体依次是 (2)F中可用 法收集C102。 (3)E装置的作用是 II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaCl0。 (4)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左 右。结合有关知识解释原因： (⑤)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氨，配平下列离子方程式，并用单线桥标出电子转 移方向与个数。 NH+ C10= N+ C1+ H20+ H (6)专家指出，将84消毒液与洁厕灵（主要成分HC1)一起合并使用，可能会导致使用者的 呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为： 高一年级·化学·试题第5页共7页 19.(12分)利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成 下列问题。 个化合价 +6 FeO ⑤ ③ +3 FeO.②Fe(OT,→Fa ② ⑦ +2 FeO Fe(OH)2→Fe2 0 Fe 单质 氧化物 氢氧化物 盐物质类别 (1)下列说法正确的是 0 A.Fe0,是碱性氧化物 B.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C.F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化为② D.硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 (②)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释 现象： (3)K,FeO,常用作杀菌消毒剂，生产K,FcO4的反应原理是： Fe(NO,),+KCIO+KOH→K,FeO,+KNO,+KCI+H,O(未配平)，则该反应中氧化剂与 还原剂的物质的量之比为 (4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FCl,溶液的工艺流程如下，某工程师 为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FCl溶液，准备采用下列步骤： 滤液（含有②） 合并通 入⑥ 加过量① →FeCl3溶液 废液 过滤 →滤液⑤ 加过量④ 滤渣（③） 过滤 金属铜 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① (4 请写出通入⑥反应的离子方程式 20.(14分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①⑨在表中的位置，回答下列问 题： 高一年级·化学·试题第6页共7页 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)②的最高价氧化物的结构式为 ⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式 为 、0 (2)④、⑤两种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，这种化合物的电子式为： (3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。 A.在化合物中最高正化合价为十6 B.单质可以与HS气体反应并置换出单质S C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合 (4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族。 ①铯的一种同位素原子的中子数是78，这种铯的原子符号为 ②铯单质与H,0反应的化学反应方程式为 (5)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a,Y与X位于同一周期， 且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为 高一年级·化学·试题第7页共7页