第10讲 金属(一)(作业本B·化学)-【练客中考】2026年浙江新中考科学课后作业本（生物与化学）

2Na202+2C02=2Na2C03+02 88 32 8.8kg 32x 88-8.8kg x=3.2 kg 答：理论上能产出氧气的质量为3.2千克。 第8讲酸和碱 1.D 2.C【解析】氧化铁粉末和硫酸反应生成硫酸铁和 水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄色，A 错误。锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气 泡产生，B错误。氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，同时得到无色 溶液，C正确。氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫 酸钠和水，反应无明显现象，D错误。 3.D 课 后 4.B【解析】盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，A 可能是盐，A错误。酸能与碱发生中和反应生成盐 业 本 和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，B正 B 确。硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐 酸不反应，C不可能是硫酸钡，C错误。若D呈红 色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸 性，不能使无色酚酞试液变色，D错误。 5.B 6.D【解析】M点时的溶液的pH大于7，显碱性，能 使石蕊试液变蓝，A错误。N点时的溶液的pH大 于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变 弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于 7,B错误。P点时的溶液的pH=7,显中性，为氯化 钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气 泡，C错误。Q→S过程中是恰好完全反应后继续 滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增 加，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 7.(1)变大复分解反应(2)② 8.(1)Na0H固体 (2)氢氧化钙溶液 (3)二氧化碳（或C02) 9.【任务一】酸 【任务三】Ca(0H)26.0~7.0 【反思交流】b 10.（1)碱 (2)硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减 30 浙江新中考科学·生物 弱（或硝酸银有毒等合理即可） (3)解：设1.0g抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg(OH)2 +2HCI=MgCl +2H,0 分 73 x 10.0g×7.3% 58 7310.0g×7.3% x=0.58g 氢氧化镁的含量为0.58吕×100%=58.0% 1.0g 答：氢氧化镁的含量为58.0%。 (4)选择Mg(OH)2,因为药效时间长且能保持在 最佳药效pH范围 第10讲金属（一） 1.D 2.C【解析】合金的硬度一般比其组成金属的大，而 不是小，A错误。从真空蒸馏能够分离镁和镍，且 Mg以气态形式被收集，可推断出镁的沸点比镍的 低，B错误。真空蒸馏过程中，Mg由液态变为气 态，物质的状态发生变化，原子间的间隙会发生改 变，C正确。坡莫合金中含铜，Cu不与稀硫酸反应， 所以坡莫合金不能完全溶解于足量稀硫酸中，D 错误。 3.B【解析】①中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的 金属活动性比铜强，即Fe>Cu:③中铜不能与硫酸 亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe>Cu:该组合无法得出银、铜两种金属的活动性 顺序，A错误。②中铜能与硝酸银溶液反应，说明 铜的金属活动性比银强，即Cu>Ag;③中铜不能与 硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱， 即Fe>Cu;该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活 动性顺序为Fe>Cu>Ag,B正确。②中铜能与硝 酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu>Ag;④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活 动性位于氢前，即Fe>H;该组合无法得出铁、铜两 种金属的活动性顺序，C错误。④中铁能与稀盐酸 反应，说明铁的金属活动性位于氢前，即Fe>H: ⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性位 于氢后，即H>Ag;该组合无法得出铁、铜两种金属 的活动性顺序，D错误。 4.C5.C6.B 7.(1)+4(2)C0(3)AC 8.(1)fe+Cus04=FeS04+Cu(2)②④①③ (3)不能，因为有毒的一氧化碳会逸散到空气中，造 与化学参考答案及解析 成污染(4)节约能源（合理即可） 9.(1)镁(2)氢气（或H2)(3)Fe2+ 【解析】(3)向一定量的银、铜、铁混合金属中加入 硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸 亚铁和银。分析图2可知，b点时铁恰好与滴人的 硝酸银反应完全，后和铜反应生成硝酸铜和银，则b 点时溶液中所含的金属阳离子为反应生成的硝酸 亚铁中的亚铁离子。 10.(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝 色（2)铁硫酸铜（与上一空对应，合理即可） (3)解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g- 10g=50g,设生成氢气质量为x。 Fe+2HCl=FeCL,+H,↑ 73 2 50g×14.6% 2 73-50g×14.6% x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2克。 第10讲金属（二） 1.B 2.C【解析】高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以 “铁末”中可能含有铁的氧化物，A正确；醋酸 (CH,C00H)含碳元素，且不属于C0、C02、HC03、 碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，B正 确；“铁末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应生成氢气 等新物质，发生了化学变化，不只是物理变化，C错 误；“墨”的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温 下碳的化学性质不活泼，D正确。 3.C4.B5.B 6.C【解析】将锌粉特续加入100g含有AgN0,和 Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银 反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO, 一Zn(N0,)2+2Ag,每65份质量的锌完全反应 生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应 结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方 程式为Zn+Cu(N0,)2=Zn(N03)2+Cu,每65 份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质 量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最 小，说明硝酸银恰好完全反应。 Zn 2AgNO,=Zn(NO3)2+2Ag 65 340 189 216 6.5g34g 18.9g 21.6g 浙江新中考科学·生物 Zn Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 +Cu 的 188 189 64 6.5g18.8g 18.9g 6.4g 由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g,当加 入锌从0到6.5g,锌与硝酸银反应，硝酸银质量减 小，锌为6.5g,硝酸银质量为0，A错误。锌先与硝 酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变， 当锌大于6.5g时，锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量诚 小，当锌质量为13g时，硝酸铜完全反应，硝酸铜质 量为0，B错误。由分析可知，6.5g锌反应生成银 的质量为21.6g,当锌的质量为13g时，生成固体 总质量为21.6g+6.4g=28.0g,C正确。当锌质 量为6.5g时，硝酸锌的质量分数为 18.9g 100g+6.5g-21.6g ×100%≈22.3%，当锌质量 为13g时，硝酸锌的质量分数为 18.9g+18.9g×100%≈44.5%，D错误。 课 13g+100g-28.0g 7.(1)延展低(2)①检查装置的气密性 业 ②Fe和H,S0,(合理即可) 本 B 8.【任务一】乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变 红【任务二】将反应的温度控制在500℃（合理即 可)【任务三】环保性有毒气体扩散到空气中 (合理即可，与上一空对应) 【解析】【任务一】二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊，乙处澄清石灰水变浑浊，说明C和Cu0在高温 条件下反应会生成二氧化碳，CO与Cu0在加热的 条件下反应生成铜和二氧化碳，丙处黑色固体变 红，说明C和CuO在高温条件下反应会生成C0,则 反应开始后甲中固体变红，若观察到乙处澄清石灰 水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，说明反应产生 了C0和CO2。【任务二】根据固体物质的XRD图 谱图像可知，温度为500℃~600℃时，反应后的固 体产物中只有Cu,则为确保反应后的固体产物不 含Cu,0,可以采取的措施是将反应的温度控制在 500℃。【任务三】项目成员对微型实验设计的评 价量表从可行性、操作性和经济性三个评价维度进 行了评价，还可以从环保性的评价维度进行评价， 需要对尾气进行处理，则待改进的方面是有毒气体 扩散到空气中等。 9.(1)i.H,0ii.a(2)搅拌（合理即可） (3)硬度大（合理即可） (4)在相同渗层深度时，温度越高，含碳量越高 与化学参考答案及解析 31第10讲 金属（一） 2基础与巩固 1.（2025宁波宁海校级二模)下列关于金属的物理性 质和用途的描述中不正确的是 A.钢铁的硬度大，可作菜刀 B.金有金属光泽，是黄色，可作首饰 C.钨丝的熔点高，可作灯丝 D.银的导电性好，广泛用作电线 2.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁 和铜等)浸人800℃液态镁中形成镁镍合金，再经 如图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回 收。下列说法正确的是 () 液态镁 收集器 液态镁 气态镁 镍合金 加热器 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 3.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活 动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以 达到实验目的的组合是 CuSo AgNO FeSO 溶液 溶液 溶液 稀盐酸 稀盐酸 爪Fe -Cu Ag ① ② ④ 5 A.①③ B.②③ C.②④ D.④⑤ 4.(2025杭州西湖区一模)钴(C0)的金属活动性与 铁相似，钴的化合物相关性质如表所示。下列预 测合理的是 ( 物质 CoO Co(OH)2 CoCl CoCO3 难溶，灰 难溶，粉 易溶，溶液 难溶，粉 溶解性 绿色固体 红色固体 呈粉红色红色固体 A.Co能从MgCL2溶液中置换出Mg B.Co0能与盐酸发生反应得到浅绿色溶液 26 浙江新中考科学·生 建议用时：30分钟 C.CoC03与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D.CoCL2与氢氧化钠溶液混合不发生反应 5.在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定未 经打磨的铝片与稀盐酸反应过程的图像如图甲、 图乙所示。下列结论不正确的是 压强/kPa 110 温度/℃ 108 60 6 40 104 20 102 100 0 50100150 050100150 时间/s 时间/s 图1 图2 A.反应过程中有热量放出 B.100s后温度降低是因为反应停止的原因 C.60~100s气体压强升高，主要是因为温度升高 D.0~50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致 密氧化铝薄膜 6.@新考法[创新思维](2025温州校级二模)用图 像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。 将一定质量的铁片放入某一溶液中（含Ca2+、Cu2+ 和Ag数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离 子数量关系可能成立的是 （) 铁片 含相同数量Ca2 Cu2和Ag的溶液 +数量 数量 Ca2Fe2+Ag种类 0Ca2*Fe2+Cu2种类 A B 数量 1数量 0Ca2+Fe2+Cu2Ag种类0Ca2*Fe2+种类 C D 7.（2025杭州西湖区一模)金属材料广泛应用于生产 生活中，对促进社会发展发挥了巨大作用。 (1)工业制钛流程中用到一种物质是H2T03,在 H,Ti0,中钛元素的化合价为 (2)铬铁合金可用于制造不锈钢，常用铬铁矿 与化学课后作业本B (FeCr,04)和焦炭在高温条件下制得，该反应的化 学方程式为FeCr,0,+4C商温Fe+2C+4X,则X 的化学式为 (3)钛合金可用于制作眼镜架，是利用了钛合金 (填字母)的性质。 A.耐腐蚀性好 B.导电性好 C.密度小 D.导热性好 8.(2025杭州上城区二模)孔雀石是自然界中的含铜 矿石，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（0H),C03,可 与酸反应]。小金设计了两种利用孔雀石冶炼铜 的方法。 方法一 硫酸 湿法 孔雀石 溶液 炼铜 硫酸铜金属铁单质铜 ① 溶液 ② 方法二 高温 干法 煅烧 氢气 炼铜 孔雀石 氧化铜 →单质铜 (1)写出方法一中步骤②反应的化学方程式： 0 (2)图甲为方法二中步骤Ⅱ氢气还 原氧化铜的装置，在实验时，正确的 实验操作顺序为 0 ①停止加热②通入纯净的氢气 ③停止通氢气④加热 (3)图甲装置可否用于一氧化碳还原氧化铜的实 验，并说明理由： (4)在现代炼铜工业中主要采用方法一，湿法炼铜 相对于干法炼铜的优势有 (写出一点即可)。 9.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索 过程，如图1所示。 1625年，格劳1766年， 卡文迪 1865年，贝开托 贝尔发现将金 什用金属与酸反 夫经过大量的实 属放入稀盐酸 应制取了一种 验得出了金属活 中会“消失” “可燃空气 动性规律 图1 (1)用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会 “消失”的金属有 (2)卡文迪什制取的“可燃空气”是 (3)运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量 的银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反 浙江新中考科学·生物 应，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如 图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有 (用离子符号表示)。 ↑固体的质量/g c d 6 硝酸银溶液的质量/g 图2 心拓展与提升 10.(2025杭州西湖区三模)某研究小组为验证铁、 铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三 个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和 大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 一铁片 一铜片 锌片 一硝酸银 稀盐酸 A B 溶液 C 图1 图2 (1)一段时间后，观察到实验B中的现象为 、0 (2)小科同学认为仅仅通过上述实验不足以得出 四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础 上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现 了探究目的。 小科同学的实验：X是金属 ,Y是 溶液。 (3)将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶 质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量 和加入稀盐酸的质量如图3所示。生成氢气的 质量为多少克？ +氢气的质量/克 010 60稀盐酸的 图3质量/克 与化学课后作业本B 27