主题三 物质的化学变化-【练客中考】2026年新疆新中考化学抢分记背册

主题三 物质的化学变化 背过打勾 考点1)物质的变化与性质 1.物理变化与化学变化 物质的变化 变化类型 关键词 外形变化 榨汁、弯曲、破碎、粉碎、熔断等 状态变化 晾干、挥发、升华、融化（熔化）、液化、蒸发、凝固等 工业生产 海水晒盐、活性炭净水、工业制氧、风力发电等 物理变化 生产生活 织布、淘洗、耕田、灌溉、溶解等 实验操作类 过滤、蒸馏、稀释、溶解等 其他类 灯泡发光、车胎爆炸、热胀冷缩等 燃烧（蜡烛、木炭）、生火、瓷器烧制、燃放鞭 燃烧类 炮、火药爆炸等 化学变化 变质类 腐败、发酵、发霉等 实验类 电解水、金属治炼等 其他类 酿酒、动植物呼吸、光合作用、生锈、盐酸除铁锈等 判断依据：是否有新物质生成 2.常见物质的性质及用途 ①助燃性（支持燃烧）一炼钢、气焊； 氧气 ②供给呼吸—医疗急救 氨气 化学性质不活泼（稳定）一食品包装中充入氨气以防腐 ①可燃性一高能燃料； 氢气 ②与某些金属氧化物反应—冶炼金属 硬度大一裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、作 单 金刚石 钻探机钻头等 质 ①导电性 作电极； 石墨 ②灰黑色、质软— 制铅笔芯； ③有滑腻感 作润滑剂 ①导热性— 制铁锅； 铁 ②遇水和氧气生锈放热 作“双吸剂”，用于食品保 质、“暖宝宝”的发热材料 16 新疆化学 抢分记背册 背过打匈 续表 ①不燃烧，也不支持燃烧且密度比空气的大 灭火； 二氧化碳 ②能溶于水且能与水反应—制汽水； ③千冰升华吸热 制冷剂、人工增雨； 氧 ④光合作用原料 气体肥料 ①可燃性 气体燃料； 物 一氧化碳 ②与某些氧化物反应—冶炼金属； ③毒性 氧化钙 与水反应 制氢氧化钙、干燥剂、发热剂 水 生命必需物质、最常用的溶剂 二氧化锰 常见的催化剂 盐酸 ①与金属氧化物反应 金属除锈； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 ①与金属氧化物反应—金属除锈； 酸 硫酸 ②浓硫酸具有吸水性 作干燥剂 ①除水垢； 醋酸 ②作酸性调味品 ①固体吸水易潮解 作某些气体的干燥剂； 氢氧化钠 ②与二氧化碳反应— 除去二氧化碳； ③与油污反应—除油污（炉具清洁剂的主要成分） 碱 ①与C02反应生成沉淀—检验C02; 氢氧化钙 ②与酸反应—改良酸性土壤； ③常用的建筑材料； ④用于配制农药波尔多液 ①石灰石（或大理石）与盐酸反应一 实验室制二氧 化碳； 碳酸钙 ②大理石（主要成分是碳酸钙）—重要的建筑材料； 盐 ③作补钙剂 作调味品、配制生理盐水、农业选种、作融雪剂、腌渍 氯化钠 食物等 新疆化学 抢分记背册 17 背过打 续表 ①工业上制取烧碱； 碳酸钠 ②广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 盐 ①与盐酸反应—治疗胃酸过多症； 碳酸氢钠 ②制作面，点所用发酵粉的主要成分之一 甲烷 可燃性 作燃料 其 ①可燃性 实验室用得最多的燃料； 他 乙醇 ②医疗上用体积分数为75%的酒精消毒杀菌 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂、用于净水 考点2燃烧与灭火 1.燃烧条件与灭火原理 ①可燃物 ①清除可燃物 燃烧条件 ②与氧气（或 (缺一不可) 空气)接触 灭火原理 ②隔绝氧气（或空气） ③温度达到可 破坏其一)》 燃物的着火点 ③降低温度至着火点以下 【特别提醒】着火点是物质的固有属性，一般不会改变。 2.充分燃烧的条件 (1)燃烧时要提供足够的空气（或氧气），如做饭时调大燃气灶或煤 炉的进风口等。 (2)燃料与空气要有足够大的接触面，如工业燃煤时，常将煤块磨成 煤粉。 ☐3。易燃物和易爆物的安全知识 (1)点燃可燃性气体前一定要验纯，防止发生爆炸。 (2)煤气、天然气泄漏时，应立即关闭阀门，并轻轻打开门窗通风，切 不可开灯检查或打开排气扇。 (3)家用电器着火时，应先切断电源再进行灭火。 (4)发生火灾被困时，应先用湿毛巾捂住口鼻，再蹲下贴近地面或沿 墙壁迅速离开火灾区。 (5)使用煤炉取暖时要注意通风，防止一氧化碳中毒。 18 新疆化学抢分记背册 背过打勾 (6)进入枯井、地窖时要先做灯火试验，但启用闲置的沼气池前，切不 可用燃着的蜡烛进行灯火试验。 (7)加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内一定要严禁烟 火，严禁拔打电话。 考点3】化学反应及基本反应类型 1.化学反应的能量变化 (1)放热反应：燃料的燃烧、生石灰与水的反应、金属与酸的反应等。 (2)吸热反应：高锰酸钾分解、碳和二氧化碳的反应等。 2.常见的能量转化 (1)燃气热水器工作时将化学能转化为热能。 (2)电解水将电能转化为化学能。 (3)氢氧燃料电池工作时将化学能转化为电能。 (4)光合作用时将光能转化为化学能。 3.影响化学反应速率的外部因素 (1)浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。 (2)接触面积：反应物间的接触面积越大，反应速率越快。 (3)反应温度：反应时的温度越高，反应速率越快。 (4)催化剂：可以改变反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变。 4.化学基本反应类型 反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 类型 由一种单质与 由两种化合物 由两种或两种 由一种反应物 一种化合物反互相交换成 以上物质生成 生成两种或两 定义 应，生成另一种 另一种物质的 分，生成另外 种以上其他物 单质和另一种 两种化合物的 反应 质的反应 化合物的反应 反应 特征 多变一 一变多 单换单 双交换，价不变 2Mg+02 点燃 2H,0通电 NaOH+ HCI Fe+CuSO 举例 NaCl+ 2MgO 2H2↑+02↑ FeSO+Cu H20 新疆化学 抢分记背册 19