主题一 物质的性质与应用-【练客中考】2026年新疆新中考化学抢分记背册

主题一物质的性质与应用 背过打国 考点1)物质的多样性 金属单质：Fe、Al、Cu、Hg等 单质 非金属单质：H2、O2、He、Ne、C、Si、C6o等 金属氧化物：Fe203、Al203等 氧化物 非金属氧化物：C02、P20,等 纯净物 物质 无机化合物{酸：H,S04、HNO,等 化合物 碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等 盐：NaCl、CaC03、NH4NO3、Na,CO3等 有机化合物：CH4、C2HOH等 混合物：钢铁、溶液、空气、矿物、青铜、化石燃料、自然界中的水等 【特别提醒】常见物质分类中易错易混点： (1)纯净的空气属于混合物。 (2)澄清的河水属于混合物。 (3)冰水混合物属于纯净物。 (4)淀粉、蛋白质等有机高分子化合物属于混合物。 (5)酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢元素和氧元素。 (6)盐中不一定含有金属离子，如NH,Cl。 (7)氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化 物，如KMn04o (8)有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机 物，如C02o 2 新疆化学 抢分记背册 背过打 考点2空气和氧气 口1.空气的成分及用途 体积分数 成分 用途 (约占) 氨气(N2) 作保护气（填充灯泡和食品包装袋）； 78%(最大) 液氨用于冷冻治疗 氧气(02) 作助燃剂（炼钢、气割、气焊），供给呼 21% 吸（医疗急救） 灭火，制碳酸饮料，作气体肥料，固态 二氧化碳(C02) 0.03% C02(固态C02俗称千冰)用于人工 增雨 稀有气体 0.94% 可用于霓虹灯、照明灯等，作保护气 其他气体 0.03% 2.氧气的性质 (1)物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体，不易溶于水， 密度比空气略大。 (2)化学性质 物质 反应现象 空气中：发出微弱的红光，放热 木炭 氧气中：发出白光，放热 空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的无色 气体，放热 硫 氧气中：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的无色气体， 放热 空气中：持续红热，不能燃烧 铁丝 氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 红磷 产生大量白烟，放热 镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放热 新疆化学抢分记背册 3 背过打勾 【特别提醒】①做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶中放少量 水或铺一层细沙，目的是防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂；②做硫 在氧气或空气中燃烧的实验时，需在集气瓶中放适量水或氢氧化钠 溶液，目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气。 考点3碳和碳的氧化物 ①金刚石：天然存在最硬的物质（可用于裁玻璃） ②石墨：灰黑色、质软（作铅笔芯），有滑腻感 物理 (作润滑剂)、有优良的导电性（作电极等） 性质 ③C0:结构形似足球，可应用于超导、催化等 领域 ④木炭、活性炭的主要成分为碳单质，均具有吸 附性 碳单质 物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同 的性质 化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质 和用途 ①稳定性：常温下化学性质不活泼（制作墨汁） 氧气充足：C+0,点sc0 化学性质②可燃性 氧气不足：2C+0,点槛2C0 作燃料) ③与某些氧C+2Cu0高温 2Cu+C02↑（冶炼金属》 化物反应 C+c0,高遇2c0 物理性质：在通常状况下，二氧化碳是无色、无臭的气体，密 度比空气大，能溶于水 碳 ①既不燃烧也不支持燃烧 碳 二氧化碳 ②与水反应：C0,+H,0一H,C0,(可以使紫色石蕊 的性质和 化学性质溶液变红) 用途 ③与碱反应：2NaOH+C0,一Na,C0,+H,0(吸收或 除去C0,) 物 Ca(OH2+C0,一CaC0,↓+H,O(检验CO2) 用途：灭火、作气体肥料、用于人工增雨（千冰）、化 工产品的原料、制作碳酸饮料等 物理性质：在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭的气体，密 度比空气略小，难溶于水 一氧化碳 ①可燃性：2C040,点燃2C0,(作燃料) 的性质和 用途 ②与某些全属氧化物反应：3C0+fe,0,高温2F0+ 化学性质3C0,（铁的治炼) ③毒性：极易与人体血液中的血红蛋白结合，造成 人体缺氧 4 新疆化学 抢分记背册 背过打勾 考点4水和溶液 1.水的净化 沉降 常加入混凝剂（如明矾），使水中悬浮的杂质较快沉降 过滤 除去水中的不溶性杂质 加入吸附剂（如活性炭），除去水中的色素和异味等（物理 吸附 变化) 加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物（化 杀菌消毒 学变化) 蒸馏 除去水中的所有杂质，单一操作净化程度较高 2.硬水和软水 (1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 (2)软水：不含或含较少量可溶性钙、镁化合物的水。 3.水的组成 (1)电解水的原理：2H,0通电2H,↑+0，↑，反应类型为分解反应。 (2)水电解的产物为“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1 (氢二氧一)、质量比为1：8。 4.溶液的组成与特征 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体 (1)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂 (2)特征：均一性、稳定性、混合物。 5,物质溶解时的吸、放热现象 现象 解释 举例 吸热 物质溶于水后，溶液温度明显降低 硝酸铵固体 放热 物质溶于水后，溶液温度明显升高 氢氧化钠固体、浓硫酸 吸放热不明显物质溶于水后，溶液温度变化不明显 氯化钠固体 【特别提醒】氧化钙(Ca0)加入水中，溶液温度升高，该过程不是因为 溶解放热，而是氧化钙与水发生化学反应放出热量。 新疆化学抢分记背册 5 背过打勾 6.溶解度 (1)固体溶解度 ①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，单位为“g”。 ②影响因素：a.内因：溶质和溶剂的种类和性质；b.外因：温度。 ③溶解度(20℃)与溶解性的关系： 难溶上一微溶一十可溶一土-易溶二 0 0.01 10 溶解度g (2)气体溶解度 ①概念：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解 达到饱和状态时的气体体积。 ②影响因素 a.内因：气体种类和性质。 温度：压强一定时，随温度的升高而减小 b.外因 压强：温度一定时，随压强的增大而增大 7.饱和溶液和不饱和溶液的判断及相互转化 (1)判断 不饱和溶液 还能继续 定温度 不能继续 定量溶剂溶解该溶质 饱和溶液 溶解该溶质 一 (2)转化 a.改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）》 增加溶质或蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂 b.改变温度（升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化趋势） 降低温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液 升高温度 升高温度 下降型：不饱和溶液、 饱和溶液 降低温度 6 新疆化学 抢分记背册 背过打勾 8.溶质质量分数 (1)所有溶液：溶质质量分数= 溶质质量 ×100% 溶液质量 【特别提醒】未溶解的固体不能计入溶质质量中。 (2)饱和溶液：溶质质量分数= 溶解度 ×100% 溶解度+100g 考点5金属和金属材料 1,金属的物理性质及用途 导电性 制作导线 纯 共性 导热性 用途 制作炊具 金 延展性 做成各种形状 属 颜色：大多数金属呈银白色，而铜呈红色，金呈黄色 特性 状态：常温下，大多数金属呈固态，而汞呈液态 与其组成金属相比，合金通常具有硬度大、熔点低、抗腐 特性 合 蚀性强等特点 金 常见 铁合金：生铁和钢（区别在于二者含碳量不同）； 的合金其他常见合金：铝合金、钛合金等 2.金属的化学性质 4A1+302=2A1,03 大多数金属能与氧气 反应（化合反应） 2Cu+0, △2Cu0 金属（前） 3Fe+20, 点燃Fe0, 与酸反应 Fe+2HCI -FeCl,+H, 金属的化 (置换反应)》 学性质 Mg+H,S0,=MgS0,+H,↑ 金属 与盐溶液反 Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 应（置换反应） Cu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag 【特别提醒】铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是：铝在常温下与氧气发生 反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。 新疆化学抢分记背册 7 背过打勾 3.常见金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 规律： (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 (2)在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫 酸中的氢。 (3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其 盐溶液里置换出来。 4.铁生锈的条件及防锈措施 铁生锈的条件 铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应 防锈原理 隔绝氧气（或空气）或水 ①保持铁制品表面清洁干燥（如用过的菜刀擦干净）； ②在铁制品表面涂保护膜以隔绝氧气和水（如刷漆、涂 防锈措施 油、电镀等)； ③改变铁的内部结构制成合金（如不锈钢等） 用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，其原理为F03+6HC 除锈方法 2FeCl +3H,O[Fe,O3 3H,SO Fe2(S04)3+3H20] 考点6常见的酸、碱、盐 1.酸碱指示剂与pH (1)酸碱指示剂 ①紫色石蕊溶液：遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色。 ②无色酚酞溶液：遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。 (2)溶液的酸碱性和pH 0123456 891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 8 新疆化学 抢分记背册 背过打匈 pH>7,显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7,显中性；pH<7,显酸性， pH越小，酸性越强。 2.酸的性质与用途 构成 H+酸根离子 浓盐酸：有刺激性气味，易挥发 物理性质 浓硫酸：吸水性（作某些气体的干燥剂），溶解时放热 (稀释时“酸入水”) 紫色石蕊：变红 ①与指示剂作用 酸 无色酚酞：不变色 ②与活泼金属反应：如Zn+2HCl—ZnCL,+H,↑ 化学性质 ③与金属氧化物反应：如H,S0,+CuO一CuS0,+H,0 ④与碱反应：如HCl+NaOH=NaCl+H,O(中和反应)》 ⑤与盐反应：如2HCl+Na,C0=2NaCl+H,0+C02t 用途：除铁锈；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等 【特别提醒】不同的酸具有相似化学性质的原因是它们在水中都能解 离出H+。 3.碱的性质与用途 构成 金属离子（或铵根离子）+OH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：白色固体、易溶于水（放热）、易潮解（作千燥剂） 氢氧化钠 用途：制肥皂、炉具清洁剂的成分之一等 皮肤接触后的处理方法：立即用大量水冲洗，再涂上质量分数 为1%的硼酸溶液 碱 俗称：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末状物质、微溶于水，溶解度随温度的升高 氢氧化钙 而减小 用途：作建筑材料、配制农药波尔多液、改良酸性土壤、处理 酸厂废水等 ①与指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 ②与某些非金属氧化物反应： 2NaOH+CO,-Na,CO,+H,O 化学性质 ③与酸反应：如HCl+NaOH一NaCl+H,O(中和反应) ④与某些盐溶液反应： 如2NaOH+CuS0,一Cu(OH)2↓+Na,S0, 新疆化学 抢分记背册 9 背过打窗 【特别提醒】不同的碱具有相似的化学性质的原因是它们在水中都能 解离出OH。 4.盐的性质与用途 构成 金属离子（或铵根离子）+酸根离子 食盐的主要成分 氯化钠 用途：作调味剂、腌渍食品、配制生理盐水等 俗称：纯碱、苏打，水溶液呈碱性 几 碳酸钠 用途：用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 盐 常见 俗称：小苏打 碳酸氢钠 用途：制作面，点所用发酵粉的主要成分之一、治疗胃 盐 酸过多症等 石灰石、大理石的主要成分 碳酸钙 用途：重要的建筑材料、作补钙剂等 ①盐与酸反应：如H,S0,+BaCL,一BaS0,↓+2HCl 化 ②盐溶液与可溶性碱反应：如Ba(OH2+CuCl,一BaCL,+Cu(OH)2↓ ③盐溶液与盐溶液反应：如NaCl+AgNO,=AgCl↓+NaNO 质 ④盐溶液与金属反应：如Cu+2AgNO,=Cu(NO)2+2Ag 【知识补充】常见物质的颜色 (1)常见固体颜色 ①黑色：Fe(铁粉)、C(木炭粉)、Cu0、MnO2、Fe304 ②红色：Cu(红色)、Fe03(红棕色)、红磷 (2)常见溶液颜色 ①蓝色：含Cu2+的溶液，如CuS04溶液等 ②浅绿色：含Fe2+的溶液，如FeS04溶液等 ③黄色：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液等 (3)常见沉淀颜色 能溶于酸并有气体放出：CaCO3、BaCO, ①白色能溶于酸没有气体放出：Mg(OH)2、AI(OH)3 不溶于酸：BaS04、AgCl ②蓝色：Cu(OH)2 ③红褐色：Fe(OH)3 10 新疆化学 抢分记背册