第九单元 溶液-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册

第九单元 溶液(5年5考，2-6分) 思维导图 串考点 吸热、放热现象 溶解 溶解速率的影响因素 形成 溶质 组成 溶液 浓度表示溶质质量公式 溶质质量 分数 ×100% 溶质质量+溶剂质量 溶剂 定量的视角 增加溶质、蒸发溶剂或 改变温度（一般是降温） 冷却结晶法 不饱和 饱和冷却 溶液 增加溶剂或改变温度溶液底发结晶 (一般是升温) 蒸发结晶法 物质分离的一般 思路与方法的应用 定性和定量 洋 溶解限度 的视角 海水晒盐 的表示 资源 粗盐中难溶性 固体的溶解度 杂质的去除 利 用 溶解度 制取精盐 气体的溶解度 盐 海水制盐 核心考点精拼 考点溶液及其应用(5年3考) (4)溶液的应用：人体内发生的化学反应是在 1.溶液(2024.5) 溶液中进行的；现代农业生产中，无土栽培的 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物 蔬菜依靠营养液生长；医疗上使用的溶液，如 质里，形成的① ② 葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是 的③ 根据人体的生理需求配制的溶液；化学实验室 (2)组成 中也会用到溶液。 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或 【特别提醒】 气体。 a.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等； b.溶液一般都是透明的，但不一定是无色的，如氯化 溶剂：能溶解其他物质的物质，④ 是最常 铁溶液呈黄色。 用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。(2021.4B) 教材小实验 (3)特征 物质溶解性的比较 均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。 (1)研究方法：控制变量法。 稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 68新疆化学精讲册 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的 (2)实验设计（所加水和汽油的体积都是 ④ 5mL,碘和高锰酸钾质量相等) 2.判断方法 高锰酸钾 (1)在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向 溶液中加入某溶质，若不再溶解，则该溶液是 水 汽油 汽油 该溶质的⑤ 溶液。 B (2)若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是 (3)实验现象与实验结论 该溶质的⑥ 溶液 溶质溶剂 实验现象 实验结论 (3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得溶液 碘 水 碘几乎不溶于水 一定为该溶质的⑦ 同一种物质 溶液。 碘溶于汽油， 在不同溶剂 3.相互转化(5年2考) 碘 汽油 溶液呈深红色 中的溶解性 (1)改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质） 高锰酸钾溶于 是不同的；不 不饱和溶液增加溶质或燕发溶剂 饱和溶液 高锰 ⑧ 水 水，溶液呈 同的物质在 酸钾 (2)改变温度（升温或降温取决于物质的溶解 紫色 同一溶剂中 高锰 高锰酸钾不溶 的溶解性也 度随温度的变化趋势)〉 汽油 酸钾 于汽油 是不同的 上升型：不饱和溶液 降低温度 饱和溶液 升高温度 升高温度 下降型：不饱和溶液 降低温度 饱和溶液 2.常见物质溶解时的热量变化(2023.10D) 4.结晶(2022.8D) 现象 解释 举例 (1)概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的 物质溶于水后，溶 ⑤ 吸热 过程。 液温度明显降低 固体 (2)结晶的方法 物质溶于水后，溶 ⑥ 放热 方法 原理 适用范围 应用 液温度明显升高 固体、浓硫酸 通过⑨ 溶解度受温 吸放热 物质溶于水后，溶 的度变化影响 海水 氯化钠固体 蒸发结晶 不明显液温度变化不明显 方法使溶质较小的物质 晒盐 析出 溶解度曲线平缓 【特别提醒】 a.Ca0加入水中，也能使溶液温度升高，但不是溶解 溶解度随温 放热，而是Ca0与水反应生成Ca(OH)2的过程放出 度升高而增 降温结晶通过⑩ 热量； 大且溶解度 (冷却热 的 提纯硝 b.如果在密闭容器中，溶解或发生化学反应时，吸收 受温度变化 饱和溶 方法使溶质 酸钾 或放出热量还会导致容器中压强的变化。 影响较大的 液法) 析出 考点2饱和溶液与不饱和溶液(5年5考) 物质 1.概念：在一定① 下，向一定量② 溶解度曲线陡 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所 (3)粗盐中难溶性杂质的去除（祥见P71重点 得到的溶液叫作这种溶质的③ 实验攻关) 第九单元溶液 69 考点3溶解度(5年5考) (2)溶解度图表分析（祥见P75提分专题六） 1.固体的溶解度 考点4溶质的质量分数(5年4考) (1)定义：在一定温度下，某固态物质在 1.溶液的溶质质量分数 ① g溶剂里达到② 状态时所溶 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量 解的质量（四要素：固态物质、一定温度、饱和 与溶液质量之比。 状态、100g溶剂)。 溶解度的单位为③ (2)计算公式 (2)影响因素 I.内因：④ 和⑤ 本身的性质。 .所有溶液：溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 Ⅱ.外因：温度 溶质质量 100%= 溶质质量+溶剂质量 ×100% a.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如 b.饱和溶液：溶质的质量分数= 溶解度 ⑥ 溶解度+100g b.少数固体的溶解度受温度的变化影响很小， 100% 如⑦ 2.溶液的稀释 c.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小， (1)计算依据：溶液稀释前后， 不变。 如⑧ (2)计算公式 (3)溶解度的相对大小(20℃)》 a.浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数= 一难溶十一微溶十一可溶十一易溶一 0 0.01 10溶解度/g 稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 2.气体的溶解度 b.稀溶液的质量=浓溶液的质量+加入水的 (1)定义：该气体的压强为⑨ 和一 质量 定0 时，在1体积水里溶解达到饱和 3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（祥见 状态时的气体体积。 P72重点实验攻吴) (2)影响因素[2024.11(3)] ⊙易错诊断 I.内因：气体和溶剂本身的性质。 判断下列说法的正误（正确的画“V”,错误的 「温度：压强一定时，气体的溶解度随温 画“X”)。 度的升高而减小 1.溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体 Ⅱ.外因 压强：温度一定时，气体的溶解度随压 定是溶液。 () 强的增大而增大 2.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解 3.溶解度曲线(5年5考) 其他物质。 () (1)概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。 3.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液，有 图示 意义 晶体析出。 () a. 曲线上的点：表示 4.析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下 ① 的饱和溶液。 () +溶解度/g 5.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀 甲 b.两曲线的交点：表示两 溶液。 M 物质在某温度下溶解度 6.向100g水中加人20g氯化钠，固体全部 25 相等（如图中的M点）； 溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%。 t温度/℃c.线：表示物质的溶解 度随温度变化而变化的 7.有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定 趋势 减小。 () 新疆化学精讲册ZnCl,+Cu,A正确：b点时锌恰好完全反应，剩余固 体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化 亚铁和氢气，有气泡产生，B错误；c点时铁和氯化 铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁， 所得溶液呈浅绿色，C正确；d点氯化铜过量，所得 溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量 的氯化铜，D正确。 5.(1)过滤有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色， 有气泡产生(2)Zm+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)Cu、Cu0、Zm(4)4g 第九单元溶液 核心考点精讲 精 讲 考点1 ①均一②稳定③混合物④水⑤硝酸铵（合理 册 即可)⑥氢氧化钠（合理即可） 考点2 ①温度②溶剂③饱和溶液④不饱和溶液 ⑤饱和⑥饱和⑦饱和⑧增加溶剂⑨蒸发溶 剂⑩降低温度 考点3 ①100②饱和③g④溶质⑤溶剂⑥硝酸钾 (合理即可)⑦氯化钠（合理即可）⑧氢氧化钙 (合理即可)⑨101kPa⑩温度①物质在对应温 度下的溶解度 考点4 溶质的质量 【易错诊断】 1.×水是均一、稳定的液体，但不是溶液 2.×氯化钠的饱和溶液能继续溶解其他物质 3.×如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大， 氢氧化钙的不饱和溶液降低温度后不能变成饱和 溶液 4.V 5.×饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液，二者没有必然联系 6.义溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 1009%=20g× 120g 100%≈16.7% 7.×饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，其溶质质量 分数不变 重点实验攻关 实验1 ①溶解性②玻璃棒③玻璃棒④蒸发皿中出现 较多固体⑤搅拌，加速溶解⑥引流，防止粗盐水 冲破滤纸或溅出⑦搅拌，防止因局部温度过高，造 成液滴飞溅⑧滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） ⑨滤纸破损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面 高于滤纸边缘)⑩使颗粒较大的不溶性杂质沉降， 加快过滤速度 10 新疆化学参 实验2 ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 0减小①25②24325④25 新疆5年中考真题与拓展 1.B2.C3.C4.C5.C 6.B【解析】根据题干信息和实验图分析，得到如下 数据： I(30℃)Ⅱ(30℃)Ⅲ(20℃) 溶剂质量/g 50 50 50 最多溶解 22.9 KNO,的质量/g 22.9 15.8 溶液中 KNO,质量/g 5 10 10 溶质质量 9.1 16.7 16.7 分数/%（约） 溶液是否饱和 不饱和 不饱和 不饱和 由上述分析可知，I中KN0,的质量分数约为9.1%，A 错误；Ⅱ中溶液是30℃KNO,的不饱和溶液，B正 确；Ⅱ中KN03的质量分数约为16.7%，故Ⅱ中 KNO,的质量分数不是I中的2倍，C错误；Ⅲ中最 多能溶解15.8gKNO3,Ⅱ中溶质质量为10g,故将 Ⅱ中溶液降温至20℃，Ⅲ中没有晶体析出，D 错误。 7.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 H,S04+2Na0H—Na2S04+2H,0 9880 4.9tx 8 98=4.9t x=4t 该废水中Na0H溶质的质量分数为，0，×100% =2% 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 8.B 9.(1)a.⑤③①④②b.偏大(2)A 10.D11.D 12.(1)搅拌，加速溶解(2)漏斗(3)有较多固体析 出(4)MgCL2+2Na0H一Mg(0H)2↓+2NaCl (合理即可)(5)蒸发时有液体溅出（合理即可） 提分专题六溶解度图表分析 专题突破 例1(1)50（2)t,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相 等(3)甲=乙>丙(4)增大(5)甲(6)不饱和 饱和(7)饱和(8)降低温度（或增加溶质或蒸发 溶剂)(9)20%（10)7533.3%（11)甲=乙> 丙(12)丙(13)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (14)蒸发结晶 例2D 考答案及解析