精品解析：宁夏固原市彭阳县2024-2025学年九年级下学期第一次质量检测化学试卷

九年级第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 一、选择题(每小题各有唯一正确的答案，共22分) 1. 下列变化中，一定发生了化学变化的是 A. 春天冰雪融化 B. 夏天海水晒盐 C. 秋天食物腐烂 D. 冬天湖水捞碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、春天冰雪融化过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、夏天海水晒盐过程中只是水由液态变成气态，食盐析出，没有新物质生成，属于物理变化；C、秋天食物腐烂主要是微生物的繁殖，分解食物中的营养素，有新物质生成，属于化学变化；D、冬天捞碱是因湖水中的纯碱溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，温度降低碳酸钠从水中析出，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。 点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列俗名不能表示氢氧化钠的是 A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 火碱 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱；而纯碱是碳酸钠的俗称，故选B。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 食用醋 B. 干冰 C. 稀有气体 D. 生铁 【答案】B 【解析】 【详解】纯净物只含一种物质。 A、食用醋中含有醋酸、水等多种物质，不属于纯净物，该选项错误。 B、干冰是固态二氧化碳（CO2），只由一种物质组成，属于纯净物，该选项正确。 C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，不属于纯净物，该选项错误。 D、生铁是铁和碳等物质组成的合金，不属于纯净物，该选项错误。 故选B。 4. 下列叙述不正确的是 A. 炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖灭火 B. 消防队员用高压水枪灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下 C. 治疗胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物 D. 稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、油锅着火时盖上锅盖，可隔绝氧气，使火焰熄灭，叙述正确。 B、高压水枪灭火的原理是通过喷水降低可燃物的温度至其着火点以下，叙述正确。 C、氢氧化铝是弱碱，能中和胃酸（盐酸）且对胃黏膜刺激小，可用于治疗胃酸过多，叙述正确。 D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌；若将水注入浓硫酸，会因浓硫酸溶于水放热使水沸腾，导致酸液飞溅，非常危险，叙述错误。 故选D。 5. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 硫酸H2SO4 B. 碳酸钠NaCO3 C. 氢氧化钠NaOH D. 氯化钠NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸的化学式为H2SO4，书写正确。 B、碳酸钠中，钠元素为+1价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式应为Na2CO3，而不是NaCO3，书写错误。 C、氢氧化钠中钠元素显+1价、氢氧根显-1价，其化学式为NaOH，书写正确。 D、氯化钠中钠元素显+1价、氯元素显-1价，其化学式为NaCl，书写正确。 故选B。 6. 蚊子叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 肥皂水 D. 食用醋 【答案】C 【解析】 【详解】蚊子叮咬时注入的蚁酸是酸性物质，要消除肿痛，需要涂抹弱碱性物质来中和蚁酸，且该物质不能有腐蚀性： A、稀硫酸是酸性物质，不能中和蚁酸，还会刺激皮肤，该选项错误。 B、氢氧化钙溶液碱性较强，具有腐蚀性，会损伤皮肤，该选项错误。 C、肥皂水呈弱碱性，能中和蚁酸且对皮肤温和，该选项正确。 D、食用醋是酸性物质，不能中和蚁酸，该选项错误。 故选C。 7. Ca2+右上角的数字表示的意义是（　　） A. 钙原子最外层上有2个电子 B. 钙原子有2个电子层 C. 钙离子带两个单位正电荷 D 2个钙离子 【答案】C 【解析】 【详解】标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。 故选C。 8. 下列反应属于复分解反应是 A. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B. CO2+H2O=H2CO3 C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】AC 【解析】 【详解】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 A、，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，该选项正确。 B、，由两种物质生成一种物质，不属于复分解反应，该选项错误。 C、，两种化合物交换成分生成两种新的化合物（二者先反应生成NaCl和H2CO3，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O），属于复分解反应，该选项正确。 D、，由一种物质生成两种物质，不属于复分解反应，该选项错误。 故选AC。 9. 能与盐酸发生中和反应的是（　　） A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 碳酸钙 D. 硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】中和反应是指酸和碱之间的反应。 【详解】A、生石灰属于氧化物，不是碱，故A不正确； B、熟石灰又名氢氧化钙，是一种碱，熟石灰和盐酸的反应属于中和反应，故B正确； C、碳酸钙是一种盐，故C不正确； D、硝酸银溶液中硝酸银属于盐，故D不正确。故选B。 10. 下列溶液暴露在空气中质量会增加，但不会变质的是 A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化而变质，该选项错误。 B、氢氧化钙溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，每44份质量的CO2反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液质量减小且发生化学变化而变质，该选项错误。 C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量增加，但只是物理变化，不会变质，该选项正确。 D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，质量会减小，该选项错误。 故选C。 11. 现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】a的饱和溶液升高温度有晶体析出，说明a的溶解度随温度的升高而减小。b的饱和溶液升高温度还可以再溶解b晶体，说明b的溶解度随温度的升高而增大。故选B。 二、填空题(本题共13分) 12. 用化学符号填写下列空白： （1）最常用的溶剂___________； （2）小苏打___________； （3）食盐的主要成分___________； （4）碳酸根离子___________； （5）澄清石灰水溶液中的溶质___________。 【答案】（1） H2O （2） NaHCO3 （3） NaCl （4） （5） Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 水是最常见的溶剂，化学式为H2O； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； 【小问3详解】 食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl； 【小问4详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，1个碳酸根离子带有2个单位负电荷，离子符号为； 【小问5详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显+2价、氢氧根显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0的原则，其化学式为Ca(OH)2。 13. 请同学们根据化学知识填空： （1）量取一定量液体时，需要用到的仪器有___________。 （2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常附有一层白色固体，用水很难清洗。该物质是___________。 （3）100ml水和100ml酒精混合，所得总体积___________(填“大于”“=”“小于”)200ml，这说明了___________。 （4）配制100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要溶质质量为___________，溶剂质量为___________。 （5）把氢氧化钠固体放入水中，溶液温度明显___________(填“降低”、“不变”或“升高”)。 （6）洗涤剂对油污有___________作用(填序号)。 ①溶解 ②乳化 ③反应 【答案】（1）量筒、胶头滴管 （2）碳酸钙##CaCO3 （3） ①. 小于 ②. 分子之间有间隔 （4） ①. 20g ②. 80g （5）升高 （6）② 【解析】 【小问1详解】 量取一定量液体的核心仪器是量筒，配合胶头滴管可以精确调整液面。 【小问2详解】 石灰水（氢氧化钙溶液）会与空气中的二氧化碳反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀（CaCO3），即为试剂瓶内壁上的白色固体。 【小问3详解】 由于分子之间存在间隔，水和酒精混合后，分子会相互填充空隙，导致总体积小于两者体积之和。 【小问4详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即；溶剂质量=溶液质量−溶质质量，即。 【小问5详解】 氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度明显升高。 【小问6详解】 洗涤剂通过乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，随水流走，从而去除油污，故填②。 三、应用题 14. 某无色液体能使紫色石蕊溶液变蓝，则该溶液显___________性，实验室可以用___________来测其酸碱度。 【答案】 ① 碱 ②. pH试纸 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此该无色液体显碱性； 实验室中，测定溶液酸碱度最常用的工具是pH试纸。 15. 请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是___________。 （2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中，不断搅拌，充分溶解后所得溶液的质量为___________，该温度下a物质饱和溶液的溶质质量分数___________。 （3）通过溶解度曲线你还能获得什么信息___________。 【答案】（1）t1℃时，a和c的溶解度相等为20g （2） ①. 75g ②. 33.3% （3）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c 【解析】 【小问1详解】 P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，其含义是：t1℃时，a和c的溶解度相等为20g。 【小问2详解】 t2℃时，a的溶解度为50g，即t2℃时，100g水中最多溶解50ga，则将30ga加入50g水中，最多溶解25g，故充分溶解后溶液的质量为25g+50g=75g； t2℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数=。 【小问3详解】 通过溶解度曲线可以获得很多信息，如t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小是a＞b＞c；c物质的溶解度随温度的升高而减小等。 16. 某化学小组用6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应制取氢气。试求： （1）可制得氢气的质量是多少？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）解：设可制得氢气的质量是x x=0.2g 答：可制得氢气的质量是0.2g。 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y y=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生的反应是，根据锌的质量计算，见答案。 【小问2详解】 见答案。 四、实验题 17. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选择(填序号，下同)装置___________，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置选择装置___________，收集装置选择装置___________，反应的化学方程式为___________。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选择发生装置为___________，收集装置为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. B ②. （3） ①. A ②. D ③. （4） ①. B ②. E 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是长颈漏斗；仪器②是水槽。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，药品固体，反应条件是加热，故发生装置选择B； 高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，药品是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置选择A； 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置选择D； 大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实质是碳酸钙和HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据题干可判断，制取氨气的药品是固体，反应条件是加热，故发生装置选择B； 氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故收集装置选择E。 18. 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R，为了解金属R和常见金属铁、铜在金属活动性顺序表中相对的位置关系，做了如下探究： 【实验过程】取大小相同的三种金属，用砂纸打磨光亮。 （1）用砂纸打磨金属的目的是___________。 （2）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 ___________(选填“前面”或“后面”)。 （3）为了比较金属R与金属铁、铜的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表： 猜想 实验方案 实验现象 实验结论 金属R的活动性比铁强 将金属R浸入___________溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想___________(选填“正确”或“错误”) 铁的金属活动性比铜强 ___________。 ___________。 铁的金属活动性比铜强 （4）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。 （5）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置___________、___________、___________。 【答案】（1）去除金属表面的氧化物薄膜 （2）前面 （3） ①. 硫酸亚铁（合理即可） ②. 正确 ③. 将金属铁浸入硫酸铜溶液 ④. 铁表面有红色物质析出 （4） （5） ①. R ②. Fe ③. Cu 【解析】 【小问1详解】 用砂纸打磨金属，可以将金属表面的氧化物薄膜去除，避免影响实验结果。 【小问2详解】 金属表面有气泡冒出，说明R与酸反应产生了气体，则该金属R的活动性排在氢的前面 【小问3详解】 根据实验现象“金属R表面有黑色物质析出”，说明R能置换出铁，活动性比铁强，此空填含亚铁的盐溶液，故填：硫酸亚铁； 根据现象，能证明R的活动性比铁强，故猜想正确； 若要证明铁的金属活动性比铜强，需将铁与含铜的盐溶液反应，若能置换出铜，则证明铁的金属活动性比铜强，故填：将金属铁浸入硫酸铜溶液； 根据结论铁的金属活动性比铜强，说明铁能将铜置换出来，则实验现象是：铁表面有红色物质析出。 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 【小问5详解】 综合以上信息可知，金属活动性由强到弱分别是R、Fe、Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 S-32 一、选择题(每小题各有唯一正确的答案，共22分) 1. 下列变化中，一定发生了化学变化的是 A. 春天冰雪融化 B. 夏天海水晒盐 C. 秋天食物腐烂 D. 冬天湖水捞碱 2. 下列俗名不能表示氢氧化钠的是 A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 火碱 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 食用醋 B. 干冰 C. 稀有气体 D. 生铁 4. 下列叙述不正确的是 A. 炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖灭火 B. 消防队员用高压水枪灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下 C. 治疗胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物 D. 稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中 5. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 硫酸H2SO4 B. 碳酸钠NaCO3 C. 氢氧化钠NaOH D. 氯化钠NaCl 6. 蚊子叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 肥皂水 D. 食用醋 7. Ca2+右上角的数字表示的意义是（　　） A. 钙原子最外层上有2个电子 B. 钙原子有2个电子层 C. 钙离子带两个单位正电荷 D. 2个钙离子 8. 下列反应属于复分解反应的是 A. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B. CO2+H2O=H2CO3 C. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑ 9. 能与盐酸发生中和反应的是（　　） A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 碳酸钙 D. 硝酸银溶液 10. 下列溶液暴露在空气中质量会增加，但不会变质是 A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 11. 现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。 A. B. C. D. 二、填空题(本题共13分) 12. 用化学符号填写下列空白： （1）最常用的溶剂___________； （2）小苏打___________； （3）食盐的主要成分___________； （4）碳酸根离子___________； （5）澄清石灰水溶液中的溶质___________。 13. 请同学们根据化学知识填空： （1）量取一定量液体时，需要用到的仪器有___________。 （2）长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，常附有一层白色固体，用水很难清洗。该物质是___________。 （3）100ml水和100ml酒精混合，所得总体积___________(填“大于”“=”“小于”)200ml，这说明了___________。 （4）配制100g溶质质量分数为20%食盐溶液，需要溶质质量为___________，溶剂质量为___________。 （5）把氢氧化钠固体放入水中，溶液温度明显___________(填“降低”、“不变”或“升高”)。 （6）洗涤剂对油污有___________作用(填序号)。 ①溶解 ②乳化 ③反应 三、应用题 14. 某无色液体能使紫色石蕊溶液变蓝，则该溶液显___________性，实验室可以用___________来测其酸碱度。 15. 请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P点的含义是___________。 （2）t2℃时，将30g a物质加入50g水中，不断搅拌，充分溶解后所得溶液的质量为___________，该温度下a物质饱和溶液的溶质质量分数___________。 （3）通过溶解度曲线你还能获得什么信息___________。 16. 某化学小组用6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应制取氢气。试求： （1）可制得氢气的质量是多少？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 四、实验题 17. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①___________；②___________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选择(填序号，下同)装置___________，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置选择装置___________，收集装置选择装置___________，反应的化学方程式为___________。 （4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应选择发生装置为___________，收集装置为___________。 18. 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R，为了解金属R和常见金属铁、铜在金属活动性顺序表中相对的位置关系，做了如下探究： 【实验过程】取大小相同的三种金属，用砂纸打磨光亮。 （1）用砂纸打磨金属的目的是___________。 （2）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 ___________(选填“前面”或“后面”)。 （3）为了比较金属R与金属铁、铜的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表： 猜想 实验方案 实验现象 实验结论 金属R的活动性比铁强 将金属R浸入___________溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想___________(选填“正确”或“错误”) 铁金属活动性比铜强 ___________。 ___________ 铁的金属活动性比铜强 （4）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。 （5）请根据上述信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置___________、___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $