2026年中考化学一轮复习小专题突破课件酸碱中和反应的探究

酸碱中和反应的探究 1.中和反应溶液pH的变化(以NaOH和HCl反应为例) pH图像 类型 向滴加酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向滴加酚酞的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 解 读 AB pH_7,溶质为_ pH_7,溶质为_ B pH_7,溶质为_ pH_7,溶质为_ BC pH_7,溶质为_ pH_7,溶质为_ > NaOH、NaCl < HCl、NaCl = NaCl = NaCl < HCl、NaCl > NaOH、NaCl 2.通过中和反应的热效应判断中和反应是否发 生(以酸入碱为例) (1)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度。 (2)边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度。 中和反应温度变化的图像如图所示(以盐酸加入氢氧化钠溶液中 为例),中和反应放热,当酸碱恰好完全反应时温度达到最高。 ab段溶液中的溶质为NaCl、NaOH;b点溶液中的溶质为NaCl; bc段溶液中的溶质为NaCl、HCl。 1.[2025 烟台]为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应,兴趣小组用图1所示装置进行实验,烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( ) A.溶液X是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.c点时烧杯内的溶液能使石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为:mc>mb>ma 2.[2025 江西]向各盛20 mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是( ) A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好 完全反应 D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 3.[2025 山西一模]中和反应在生产生活中有广泛的应用。同学们在实验课上探究中和反应的发生。 【实验方法】 (1)在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶 液;用_(填仪器名称)慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶 液。 【实验原理】 (2)_(用化学方程式表示)。 胶头滴管 NaOH+HCl===NaCl+H2O 【实验现象】 (3)滴入稀盐酸后,_。 【实验结论】 酸和碱能发生中和反应。 溶液由红色变为无色 【问题与思考】 (4)盐酸和氢氧化钠反应的微观实质是_ _。 (5)实验中用无色酚酞溶液而不用紫色石蕊溶液的原因是_ _。 氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子 酚酞颜 色变化明显,便于观察 4.[2025 菏泽三模]某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀 盐酸的中和反应进行了探究实验。 【实验目的】探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 【实验仪器和试剂】滴定管、烧杯、铁架台、量筒、胶头滴管、 传感器、图像采集器、稀盐酸。 【实验步骤】 .将20 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液注入烧杯中,向 滴定管中加入一定体积的稀盐酸,按照图甲所示连接实验装置; .向烧杯中缓慢滴加稀盐酸,用pH传感器测定并采集图像,如 图乙所示。 【实验分析】 (1)反应进行至A点时,溶液中溶质是_﹔取少量A点时 的溶液于试管中,滴加酚酞溶液,溶液呈_色。 (2)反应进行至C点时,除测定pH外,还可以验证盐酸过量的方法 是_ _(写出所用试剂及对应的实验现象)。 NaCl、NaOH 红 取少量C点时的溶液于试管中,加入锌粒,若产生气泡,则说 明盐酸过量(合理即可) 5.[2025 天津节选]酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应 用。 某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的 中和反应,测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 (1)该实验是将_滴入另一种溶液中,发生反应的化学方程 式为_。 (2)A点时,溶液中溶质为_(填化学式)。 (3)B点时,溶液的pH=_。 (4)取C点时的溶液,分别加入下列物质,能产生气泡的是_(填 序号)。 a.铜 b.锌 c.氧化铜 稀盐酸 HCl+NaOH===NaCl+H2O NaCl、NaOH 7 b 6.[2025 镇江二模]从电导率变化的角度,研究中和反应。 已知:①室温下,几种物质电导率数值如表[稀硫酸、Ba(OH)2 溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率( S cm-1) 3 3 921 3 273 3 ②离子浓度越大,溶液的导电性越强,电导率越大。 按如图1装置接好仪器,逐滴加入稀硫酸,如图2表示烧杯内电 导率变化。 (1)A点电导率低于3 273 S cm-1的原因是_ _(用化学方程式解释)。 (2)B点对应溶液中的微观粒子有_(填化学符号)。 (3)AC段溶液中离子个数_(填“变多”“变少”或“不变”)。 (4)反应过程中电导率最小值可能是_ S cm-1。 Ba(OH)2+CO2=== BaCO3 +H2O Ba2+、OH-、H2O 变少 3 (5)CD段电导率升高的原因是_ _。 (6)D点电导率没有增加到3 921 S cm-1的原因是_ _。 稀硫酸过量,溶液中H+、SO42-浓 度增大 溶液中含有 反应生成的水,Ba(OH)2溶液中也有水 7.[桂林中考]某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究,请 你参与实验。 实验 编号 实验方法与操作 实验现象 解释与结论 取3 mL溶质质量分数为4% 的NaOH溶液于试管中,滴 1、2滴酚酞溶液 _ _ 加入稀盐酸 后,NaOH溶 液中_(填 离子符号)浓 度减小,进而 证明酸与碱能 发生反应 向上述溶液逐渐滴入稀盐 酸,振荡 溶液刚好褪色 向上述刚好褪色的溶液中 再滴2滴溶质质量分数为4% 的NaOH溶液,振荡后,再 次滴入微量稀盐酸,振荡 _ _ _ (1)实验活动一:用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。 溶液由无色变 为红色 溶液先变红 色,然后红 色逐渐变淡 OH- (2)实验 中溶液刚好褪色时,溶液的pH_(填“>”“<”或 “=”)7。 (3)下列应用利用中和原理的是_(填序号)。 A.用氢氧化铝治疗胃酸过多 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.浓硫酸使小木条脱水炭化 D.用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸 = ABD 实验活动二:用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在 老师指导下,进行如图三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。②无水醋酸与 氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 【讨论与交流】 (4)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_ _。小芳认为实验活 动二不严密,还应补充的实验是_ _。 (5)实验过程中,观察到丙的U形管内液面左低右高,出现该现象 的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或者是_ _。 甲、乙变色 硅胶不变色,丙中变色硅胶由蓝色变为红色 验证醋酸钠是否使变色硅胶变 色 氢氧化钠溶 解放热 8.[2025 吉林]在化学学习过程中,我们探索了诸多物质的变化,感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一 感知化学变化 观察思考: (1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时,常伴随的现象 有_。 产生异味、颜色改变、腐烂等 (2)在以下四个实验过程中,能观察到有发光、放热现象的是_ (填序号)。 形成结论:感知变化中的显性现象,可以帮助我们判断物质是否 发生化学变化。 C 任务二 探索化学变化 提出问题:将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象,如何 证明发生化学变化? 进行实验:如图1,在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚 酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。 (3)当观察到溶液由红色变为无色时,可证明发生化学变化。写 出该反应的化学方程式:_。 改进实验:如图2,小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚 酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色,也可证明发生化学变化。 (4)分析图2实验设计,依据浓盐酸的两条性质是_。 数字化实验:用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 过程中pH的变化。测定结果如图3。 HCl+NaOH===NaCl+H2O 挥发性、酸性 (5)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变成_性,证明发生 化学变化。 (6)B、C两点所对应的溶液中,氯化钠的质量大小关系是_。 形成结论:有些化学变化发生时,并没有明显的现象,需要结 合物质性质设计实验,“转化”为明显现象,从而使反应可视化。 酸 B=C 任务三 梳理项目成果 汇报展示:小组同学构建思维模型如下 (7)思维模型“ ”处,应填写的内容是_。 通过对现象的观察、分析,可以帮助我们更好地识别物质的化 学变化。 新物质 $