课题1 溶液的酸碱性（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】化学新教材人教版九年级下册

课题1 溶液的酸碱性 题型01 常见的酸碱指示剂及变色情况 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 题型03 溶液酸碱性的判断与pH的测定 题型04 溶液酸碱性与pH相关关系 题型05 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 题型06 生活常见物质的pH及溶液酸碱度的意义 题型01 常见的酸碱指示剂及变色情况 酸碱指示剂 (1)概念：能跟酸性和碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常也简称指示剂。 (2)在不同性质溶液中的颜色 　　　　溶液 指示剂 中性溶液 （如NaCl溶液） 碱性溶液 （如NaOH溶液） 酸性溶液 （如稀盐酸） 　　紫色石蕊溶液 不变色 变蓝色 变红色 　　无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 注意事项： (1)酸碱指示剂跟酸性或碱性溶液混合时，是酸性或碱性溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色。 (2)酸碱指示剂颜色变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 【典例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(　　). A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【变式1-1】紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明(　　). A．柠檬汁呈酸性 B．柠檬汁中含有丰富的维生素 C．石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应 D．柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子 【变式1-2】化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为 A．石蕊——盐酸溶液 B．石蕊——浓氨水 C．酚酞——氢氧化钠溶液 D．酚酞——稀硫酸溶液 【变式1-3】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 【典例2】把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 A． 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B． 蔗糖水溶液呈中性 C． 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>澄清石灰水 D． 被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹白醋可以减轻痛痒 【变式2-1】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 【变式2-2】紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是（　　） A. 两者均呈酸性且白醋酸性更强 B. 两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C. 两者均呈碱性且白醋碱性更强 D. 两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【变式2-3】小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同pH溶液中，颜色变化如下表所示： 向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为（ ） A. 粉红色 B. 浅紫色 C. 深蓝色 D. 黄棕色 题型03 pH的测定 1.溶液酸碱度的表示—pH （1）溶液pH的测定： ①粗略测定：pH试纸。 ②较精确测定：酸度计（也叫pH计） （2）用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 注意事项： (1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。 (2)用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为0～14的整数，测不出带有小数的数值。 (3)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液。 【典例3】为积极响应绿美校园生态建设活动，让绿色成为校园的底色，我校特开展义务植树主题活动，请完成下面小题。 同学们为科学种植，先测定土壤的pH，有关pH的操作或描述正确的是（　　） A．直接将pH试纸浸入待测液中 B．先用水将pH试纸润湿，再蘸取待测液滴到pH试纸上 C．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该校土壤溶液的 【变式3-1】（2025九下·广东珠海月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是 A．将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数 B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 【变式3-2】（2025·广东湛江模拟）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（　　） A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH=7说明洗车液残留 【变式3-3】正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A．测pH B．给液体加热 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸 题型04 溶液酸碱性与pH相关关系 1.溶液的酸碱度 （1）概念：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示：溶液的酸碱度常用pH来表示。 （3）溶液的酸碱性与pH的关系 【典例4】一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是 A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁 【变式4-1】2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8-9.2，呈碱性。下列则溶液也呈碱性的是 A．食盐水pH=7 B．柠檬酸溶液pH=1.5 C．白醋pH=1.0 D．碳酸钠溶液pH=9 【变式4-2】有三个实验操作：①向肥皂水中加水；②向水中加入肥皂水；③向食醋中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是 A. a、b、c B. c、a、b C. b、c、a D. a、c、b 【变式4-3】图中图像与所对应操作相符的是(　　). A．图甲是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．图乙是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C．图丙是向 HCl与 Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D．图丁是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 题型05 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【典例5】我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是　 　(填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH 猜想⑥K2CO3和　 　 你认为猜想　 　明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 　 　 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、　 　 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 　 　 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 【变式5-1】土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 ①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 ②土壤酸碱性测定方法有： 观察法、酸碱指示剂法、试纸法、计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】测定土壤的酸碱性和 （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成　 　色。 （2）用试纸测定时，首先应　 　（填操作方法），然后进行测定。 （3）用计测定的方法是：先校准计，用去离子纯化水冲洗电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的。使用去离子纯化水冲洗电极的原因是　 　。 （4）【活动二】探究不同的土壤对植物的生长的影响 在其它条件相同、不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如下。绿豆最适宜生长的为　 　。 不同溶液中绿豆芽的生长情况 （5）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析、不适合实施间作套种的农作物是（　　） A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨 （6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是　 　。 （7）【活动三】调节土壤的，改良土壤 某化工厂附近土壤含有超标的。取土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的，实验结果如图所示。 该土壤属于　 　（填土壤类型名称）。 （8）实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。若一亩土壤浸出液为，理论上改良一亩土壤需要固体　 　。（实验所用溶液的密度近似看做） （9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有　 　。 【变式5-2】土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 （1）【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。 pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，　 　，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH=4。 （2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在　 　省(填“广东”或“辽宁”)。 （3）【任务二】改良土壤的酸碱度 含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是　 　(用化学方程式表示)。 （4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是　 　(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象　 　(填序号)。 A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2 ②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备　 　kg熟石灰。 【变式5-3】科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测。“圆梦”活动小组积极参与，取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【查阅资料】I.碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种引起的；II.向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想1：Na2CO3；猜想2：NaOH；猜想3：　 　。 【实验探究】 （2）填表： 操作 现象 结论 (1)取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量　 　溶液 　 　 猜想1正确 (2)过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 　 　 【分析评价】操作(1)中发生反应的化学方程式为　 　。 【交流反思】 （3）I.活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤液pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是　 　。 II.针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是　 　。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 III.应对土壤盐碱化的合理措施有　 　。 a.合理施肥 b.大量使用农药 c.种植耐盐碱作物 题型06 生活常见物质的pH及溶液酸碱度的意义 1.生活常见物质的pH 2.溶液酸碱度的意义 ①健康人体的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。 ②农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。 ③某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体可能导致降雨的酸性增强，把pH<5.6的降雨称为酸雨。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长。 【典例6】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 物质 血浆 胃液 胆汁 尿液 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁或时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【变式6-1】．生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（　　） A．柠檬汁pH（2～3） B．酸奶pH（5～6） C．玉米粥pH（7～8） D．可乐pH（2～4） 【变式6-2】下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【变式6-3】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题1 溶液的酸碱性 题型01 常见的酸碱指示剂及变色情况 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 题型03 溶液酸碱性的判断与pH的测定 题型04 溶液酸碱性与pH相关关系 题型05 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 题型06 生活常见物质的pH及溶液酸碱度的意义 题型01 常见的酸碱指示剂及变色情况 酸碱指示剂 (1)概念：能跟酸性和碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常也简称指示剂。 (2)在不同性质溶液中的颜色 　　　　溶液 指示剂 中性溶液 （如NaCl溶液） 碱性溶液 （如NaOH溶液） 酸性溶液 （如稀盐酸） 　　紫色石蕊溶液 不变色 变蓝色 变红色 　　无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 注意事项： (1)酸碱指示剂跟酸性或碱性溶液混合时，是酸性或碱性溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色。 (2)酸碱指示剂颜色变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。 【典例1】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系.图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(　　). A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色 【答案】A 【解析】石蕊遇到酸变红色，则A呈现红色；石蕊遇到碱变蓝色，则B呈蓝色；酚酞遇到碱变红色，则C是红色；酚酞遇到酸不变色，呈现无色，则D呈现无色。则颜色不正确的A紫色。 故答案为：A. 【变式1-1】紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明(　　). A．柠檬汁呈酸性 B．柠檬汁中含有丰富的维生素 C．石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应 D．柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子 【答案】B 【解析】 柠檬汁的pH值小于7，溶液呈酸性，酸中的阳离子全部是氢离子。而石蕊遇酸性物质变红色。故说法错误的是B，说法正确的是ACD. 故答案为：B. 【变式1-2】化学老师将一张用某无色液体写过字的白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂可能为 A．石蕊——盐酸溶液 B．石蕊——浓氨水 C．酚酞——氢氧化钠溶液 D．酚酞——稀硫酸溶液 【答案】C 【解析】紫色石蕊遇酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色；酚酞遇到碱性物质变红色，遇到酸性和中性不变色。 A、紫色石蕊与到盐酸变红色，不符合题意； B、紫色石蕊与到碱性的浓氨水变蓝色，不符合题意； C、无色酚酞遇到无色氢氧化钠溶液变红色，符合题意； D、稀硫酸溶液不能使无色酚酞溶液变色，不符合题意。 故答案为：C. 【变式1-3】化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是 A．食醋 B．氯化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【解析】酚酞溶液遇到碱性物质能变红色，遇到酸性或者中性物质不变色。而食醋显酸性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，它们均不能使酚酞溶液变红色；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 故答案为：C. 题型02 酸碱指示剂的选择及自制 【典例2】把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表所示。下列说法中不正确的是 A． 紫薯汁可以用做酸碱指示剂 B． 蔗糖水溶液呈中性 C． 溶液的pH由大到小的顺序是：白醋>食盐水>澄清石灰水 D． 被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹白醋可以减轻痛痒 【答案】​ C 【解析】A. 紫薯汁在酸性溶液（盐酸、白醋）、中性溶液（食盐水）、碱性溶液（澄清石灰水、氨水）中分别呈现红色、紫色、绿色，颜色不同，可作为酸碱指示剂，说法正确。 B. 食盐水呈中性，加入紫薯汁后呈紫色，而蔗糖水加入紫薯汁后也呈紫色，说明其呈中性，说法正确。 C. 白醋呈酸性（pH<7），食盐水呈中性（pH=7），澄清石灰水呈碱性（pH>7），所以溶液的pH由大到小的顺序应为澄清石灰水>食盐水>白醋，该说法错误。 D. 黄蜂毒液呈碱性，白醋呈酸性，酸碱中和可减轻痛痒，说法正确。 故选C。 【变式2-1】几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化如下表，其中不适合用作酸碱指示剂的是 A. 玫瑰花 B. 牵牛花 C. 万寿菊 D. 黑桑葚 【答案】 C 【解析】 A. 玫瑰花：在酸性（pH<7）和中性（pH=7）时均为粉红色，在碱性（pH>7）时变为绿色。这表示它无法区分酸性和中性溶液（颜色相同），但能区分酸性和碱性溶液（粉红和绿）。因此，它部分适合作为指示剂，但不够理想。结论：适合（但效果较差）。 B. 牵牛花：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为蓝色。颜色在酸、中、碱条件下均不同（红→紫→蓝），能清晰区分不同pH值。结论：适合。 C. 万寿菊：在酸性（pH<7）、中性（pH=7）和碱性（pH>7）时均为黄色，颜色无任何变化。这意味着它无法指示溶液的酸碱性，因为无论pH如何，颜色都相同。结论：不适合。 D. 黑桑葚：在酸性（pH<7）时为红色，中性（pH=7）时为紫色，碱性（pH>7）时为绿色。颜色变化明显（红→紫→绿），能区分酸、中、碱条件。结论：适合。 故选：C。 【变式2-2】紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是（　　） A. 两者均呈酸性且白醋酸性更强 B. 两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C. 两者均呈碱性且白醋碱性更强 D. 两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】 A 【解析】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 【变式2-3】小渝同学在做家庭实验时将黑枸杞提取液滴入不同pH溶液中，颜色变化如下表所示： 向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，显示的颜色可能为（ ） A. 粉红色 B. 浅紫色 C. 深蓝色 D. 黄棕色 【答案】C 【解析】由表中数据可知，当溶液pH在10~11这个区间时，黑枸杞提取液显示深蓝色。题目中是向pH约为10的溶液中滴加黑枸杞提取液，10处于10~11这个区间内，所以显示深蓝色。 故选C。 题型03 pH的测定 1.溶液酸碱度的表示—pH （1）溶液pH的测定： ①粗略测定：pH试纸。 ②较精确测定：酸度计（也叫pH计） （2）用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒取待测液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 注意事项： (1)测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。 (2)用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为0～14的整数，测不出带有小数的数值。 (3)试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液。 【典例3】为积极响应绿美校园生态建设活动，让绿色成为校园的底色，我校特开展义务植树主题活动，请完成下面小题。 同学们为科学种植，先测定土壤的pH，有关pH的操作或描述正确的是（　　） A．直接将pH试纸浸入待测液中 B．先用水将pH试纸润湿，再蘸取待测液滴到pH试纸上 C．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该校土壤溶液的 【答案】C 【解析】A、将pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，故错误； B、将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上时，会稀释待测液，故错误； C、将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照即可得出待测液的pH，故正确； D、用pH试纸测得土壤溶液的pH值为整数，所以无法用pH试纸测得土壤溶液的pH=6.7，故错误； 故选：C。 【变式3-1】（2025九下·广东珠海月考）下列检测某溶液pH的操作正确的是 A．将pH试纸浸入待测液，对照标准比色卡读数 B．用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸镏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 【答案】B 【解析】测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值。A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，该操作错误，不符合题意； B、用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，该操作正确，符合题意； C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，该操作错误，不符合题意； D、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，该操作错误，不符合题意。 故答案为：B. 【变式3-2】（2025·广东湛江模拟）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是（　　） A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若pH=7说明洗车液残留 【答案】A 【解析】A. 溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示，溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，pH试纸可以粗略测定溶液酸碱度，故正确； B. 用水湿润pH试纸，相当于稀释了待测溶液，会使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故错误； C. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误； D. “和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，若pH=7，说明洗车液没有残留，故错误； 故答案为：A。 【变式3-3】正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是 A．测pH B．给液体加热 C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】A. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故正确，不符合题意； B. 加热液体时试管夹夹在距试管口处，试管内液体不能超过试管容积的1/3，故错误，符合题意； C. 检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯内玻璃导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，故正确，不符合题意； D. 浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 题型04 溶液酸碱性与pH相关关系 1.溶液的酸碱度 （1）概念：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示：溶液的酸碱度常用pH来表示。 （3）溶液的酸碱性与pH的关系 【典例4】一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是 A．牛奶 B．鸡蛋清 C．柠檬汁 D．西红柿汁 【答案】C 【解析】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。 故答案为：C. 【变式4-1】2023年度“中国科学十大进展”主要分布在生命科学和医学、人工智能、化学能源等科学领域。“进展4”是农作物耐盐碱机制解析与应用。我国约有3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的土壤pH为8.8-9.2，呈碱性。下列则溶液也呈碱性的是 A．食盐水pH=7 B．柠檬酸溶液pH=1.5 C．白醋pH=1.0 D．碳酸钠溶液pH=9 【答案】D 【解析】pH<7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH>7溶液呈碱性，因此四个选项中呈碱性的是D选项的碳酸钠溶液，故答案为：D. 【变式4-2】有三个实验操作：①向肥皂水中加水；②向水中加入肥皂水；③向食醋中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是 A. a、b、c B. c、a、b C. b、c、a D. a、c、b 【答案】​ C 【解析】​ ①肥皂水显碱性，pH>7，加水后，溶液的碱性减弱，pH逐渐变小，但始终显碱性，即pH始终大于7，故对应图像b； ②水显中性，pH=7，加入肥皂水后，溶液显碱性，加入的肥皂水越多，碱性越强，pH越大，故对应图像c； ③食醋显酸性，pH<7，加水后溶液的酸性减弱，pH逐渐变大，但始终显酸性，即pH始终小于7，故对应图像a。 故选C。 【变式4-3】图中图像与所对应操作相符的是(　　). A．图甲是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．图乙是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C．图丙是向 HCl与 Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D．图丁是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 【答案】B 【解析】A、 氢氧化钠溶液加水稀释 ，溶液pH随水的加入从大于7减小，至接近于7，但不会等于7、小于7，不符合题意； B、 将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 ，镁的活动性大于铁，相等时间反应镁产生氢气质量大于铁，最终酸完全反应，等质量酸产生氢气质量相等，符合题意； C、 向 HCl与 Na2SO4混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 ，因硫酸钠与氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀难溶于水，所以沉淀从原点起即增加，至反应结束保持不变，不符合题意； D、 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，有无催化剂只影响时间，不影响最终产生氧气质量，反应结束后应产生氧气质量相等，不符合题意； 故答案为：B。 题型05 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【典例5】我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。 （1）检测土壤酸碱性 常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。 根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是　 　(填编号)。 作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣 作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7 探究引起土壤呈碱性的物质 【调查发现】 ① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤； ② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性； ② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？ 【提出猜想】 （2）猜想 ①Ca(OH)2 猜想 ②K2CO3 猜想 ③KOH 猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3 猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH 猜想⑥K2CO3和　 　 你认为猜想　 　明显不合理。 【查阅资料】 ① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl ② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：将土壤浸出液加热浓缩 　 　 步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、　 　 不 成立 步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 　 　 猜想②成立 步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液 　 　 【提出建议】 小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。 【答案】③；KOH；④；⑤；有白色沉淀生成；溶液为无色 【解析】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，由表格中的数据，则该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5； 故答案为：③； （2）由猜想中可能存在的物质可知，猜想⑥和；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存； 故答案为：；④； （3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立； 依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成； A. 步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液为无色； 故答案为：⑤；有白色沉淀生成；溶液为无色。 【变式5-1】土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 ①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 ②土壤酸碱性测定方法有： 观察法、酸碱指示剂法、试纸法、计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】测定土壤的酸碱性和 （1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成　 　色。 （2）用试纸测定时，首先应　 　（填操作方法），然后进行测定。 （3）用计测定的方法是：先校准计，用去离子纯化水冲洗电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的。使用去离子纯化水冲洗电极的原因是　 　。 （4）【活动二】探究不同的土壤对植物的生长的影响 在其它条件相同、不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如下。绿豆最适宜生长的为　 　。 不同溶液中绿豆芽的生长情况 （5）几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析、不适合实施间作套种的农作物是（　　） A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨 （6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是　 　。 （7）【活动三】调节土壤的，改良土壤 某化工厂附近土壤含有超标的。取土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加的溶液，用传感器测定滴加过程中溶液的，实验结果如图所示。 该土壤属于　 　（填土壤类型名称）。 （8）实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为　 　。若一亩土壤浸出液为，理论上改良一亩土壤需要固体　 　。（实验所用溶液的密度近似看做） （9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用相比，使用熟石灰的优点有　 　。 【答案】（1）红 （2）取少量土壤样品，与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取少量清液 （3）除去表面可能有的杂质，避免对测定结果造成影响 （4）8 （5）A；D （6）施用的化肥或物质能改变土壤的酸碱性，绣球花瓣中物质（花青素）在不同酸碱性中生长出不同颜色的花瓣。 （7）强酸性 （8）；424 （9）原料易得、价格便宜（或可避免土壤盐碱化等） 【解析】（1）强碱性土壤能使酚酞溶液变成红色； （2）用pH试纸测定时，首先应取少量土壤样品，与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，取少量清液，将pH试纸放在干净的表面皿上，用胶头滴管将待测液滴在试纸上，然后进行测定； （3）用pH计测定的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的pH。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是去除pH电极表面的杂质，以免影响测定结果； （4）由图像看出，在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图，绿豆最适宜生长的pH为8； （5）由图像看出，凤梨和其他农作物适宜生长的土壤的酸碱性差异太大，因此不适合实施间作套种的农作物为凤梨、草莓，凤梨、韭菜； 故选：A D； （6）绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。可能的原因是：施用的化肥或物质能改变土壤的酸碱性，绣球花瓣中物质（花青素）在不同酸碱性中生长出不同颜色的花瓣； （7）由图像看出，没有加入碳酸钠溶液时，pH<2，该土壤属强酸性土壤； （8）由图像看出，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与酸反应，然后与氯化钙反应，故实验中曲线b点后平缓阶段，反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体的质量为10000L÷0.1L×80mL×1g/cm3×5.3%÷1000=424kg； （9）农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有原料易得、价格便宜等（合理即可）。 【变式5-2】土壤是生态系统中物质与能量交换的重要场所。兴趣小组以“土壤改良”为主题开展项目式学习。 【任务一】测定土壤的酸碱度 （1）【查阅资料】一般来讲，我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性。 pH试纸测定土壤酸碱度：取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置将pH试纸放在白瓷板上，　 　，点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行对比，读出读数pH=4。 （2）据此判断该小组取样土壤的地方可能在　 　省(填“广东”或“辽宁”)。 （3）【任务二】改良土壤的酸碱度 含H2SO4的酸雨是导致该土壤酸化的重要原因之一，用适量的熟石灰改良该酸性土壤的原理是　 　(用化学方程式表示)。 （4）为了确定改良该地壤所需熟石灰使用量，小组在该土地上收集一定量土壤制成提取液，用pH传感器测定4%氢氧化钠(密度取1.0g/cm3)滴入该提取液中pH的变化。测定结果如图所示。 ①当反应进行到a点时，此时溶液中的溶质是　 　(忽略提取液其他杂质)。当反应进行到点时，以下哪些物质可与此时溶液发生反应且有明显现象　 　(填序号)。 A.镁粉 B.石蕊试剂 C.CuSO4溶液 D.Fe2O3 E.CO2 ②该提取液的含酸量相当于该土地中1dm2中的量(1dm2=0.01m2)。该农民有3亩(2000m3)土壤需要改良至中性，根据上述测定结果，至少需要准备　 　kg熟石灰。 【答案】（1）用玻璃棒蘸取上层清液 （2）广东 （3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）Na2SO4、H2SO4；BC；444 【解析】（1）溶液pH值的测定方法是：用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数。故答案为： 用玻璃棒蘸取上层清液 。 （2）根据题意我国长江以南的土壤呈酸性或强酸性，长江以北的土壤多呈碱性 ，而该土壤的pH=4，呈酸性。故小组取的是长江以南的广东的土壤。 （3）氢氧化钙是常用的碱，俗称熟石灰常用量中和酸性土壤，该酸性土壤中含有硫酸，则硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的方程式为： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 。 （4）根据图示表示是向硫酸中加足量的碱氢氧化钠，最后溶液呈碱性。 ①a点当反应进行到a点时，溶液呈酸性，硫酸过多，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是 Na2SO4、H2SO4 (忽略提取液其他杂质)。c点溶液呈碱性，氢氧化钠过量，氢氧化钠能使酚酞变红色使石蕊变蓝色，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水无现象，碱不和金属、金属氧化物反应。 故答案为： BC 。 ②氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水。 解：60mL的4%的氢氧化钠溶液的密度是1g/cm3，所以氢氧化钠的质量为 设硫酸的质量为x 这是1dm2 对应的硫酸，现在土地是，总硫酸的质量：； 设需要氢氧化钙的质量为y 故答案为：444kg. 【变式5-3】科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测。“圆梦”活动小组积极参与，取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH=8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。 【查阅资料】I.碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种引起的；II.向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【做出猜想】 （1）猜想1：Na2CO3；猜想2：NaOH；猜想3：　 　。 【实验探究】 （2）填表： 操作 现象 结论 (1)取土壤浸出液少许于试管中，向其加入过量　 　溶液 　 　 猜想1正确 (2)过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 　 　 【分析评价】操作(1)中发生反应的化学方程式为　 　。 【交流反思】 （3）I.活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤液pH=6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是　 　。 II.针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是　 　。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 III.应对土壤盐碱化的合理措施有　 　。 a.合理施肥 b.大量使用农药 c.种植耐盐碱作物 【答案】Na2CO3、NaOH；氯化钙；产生白色沉淀；溶液不变色；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸与土壤中的碱性物质发生中和反应；海水稻；ac 【解析】（1）Na2CO3溶液和NaOH溶液都显碱性，碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种引起的，所以猜想 3：Na2CO3和NaOH； （2）要证明猜想 1 正确，即证明只有Na2CO3，没有NaOH。 操作 (1)：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入过量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等，只要能与Na2CO3反应生成沉淀且不干扰NaOH检验的可溶性钡盐或钙盐溶液均可），因为Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为产生白色沉淀； 操作 (2)：过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，由于猜想 1 正确，没有NaOH，溶液不显碱性，所以现象为溶液不变色； 分析评价： 操作(1)中发生的反应是Na2CO3能与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （3）I. 向试验田中加入硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸，硫酸能与土壤中的碱性物质发生中和反应，从而使土壤碱性改变； II. 该地区土壤原来pH=8.2，适合在该地区种植的作物适宜生长的pH范围应偏碱性，海水稻适宜生长的pH范围是8.0−9.2，所以适合在该地区种植的是海水稻； III. a. 合理施肥可以改善土壤结构，对应对土壤盐碱化有帮助，符合题意； b. 大量使用农药会污染环境，对土壤盐碱化没有改善作用，不符合题意； c. 种植耐盐碱作物是应对土壤盐碱化的合理措施，符合题意。 故选ac。 题型06 生活常见物质的pH及溶液酸碱度的意义 1.生活常见物质的pH 2.溶液酸碱度的意义 ①健康人体的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。 ②农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长；pH＜4的酸性土壤或pH＞8的碱性土壤，一般需要经过改良才适于种植。 ③某些工厂排出的二氧化硫等酸性气体可能导致降雨的酸性增强，把pH<5.6的降雨称为酸雨。酸雨会导致土壤的酸性增强，不利于农作物生长。 【典例6】健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 物质 血浆 胃液 胆汁 尿液 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4 下列有关说法正确的是 A．当胆汁或时，人体可能导致疾病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强 【答案】A 【解析】A、由表可知胆汁的正常pH范围是7.1～7.3，当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病，故选项说法正确； B、胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，一定显酸性；尿液的pH范围是4.7-8.4，不一定显碱性，也可能显酸性或中性，故选项说法错误； C、使用pH试纸所测得的溶液的pH值为整数，而血浆pH值的正常范围很小，所以不能使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内，故选项说法错误； D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胆汁、血浆都呈碱性，且血浆的碱性比胆汁强，故选项说法错误。 故选A。 【变式6-1】．生活中一些常见物质和近似pH如下，胃酸过多的人空腹最适宜喝的食物是（　　） A．柠檬汁pH（2～3） B．酸奶pH（5～6） C．玉米粥pH（7～8） D．可乐pH（2～4） 【答案】C 【解析】胃酸是盐酸，pH值小于7，胃酸过程的病人需要食用碱性物质来中和过多的胃酸。 A、柠檬汁pH（2～3） ，pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意； B、酸奶pH（5～6） ，pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意； C、玉米粥pH（7～8）， pH值大于7溶液呈碱性，能中和胃酸，符合题意； D、可乐pH（2～4）， pH值小于7溶液呈酸性，不能中和胃酸，不符合题意。 故答案为：C. 【变式6-2】下表为四种食物的近似，下列说法正确的是 食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清 A．表中数据由试纸测得 B．玉米粥一定显酸性 C．胃酸过多的患者不宜多吃苹果汁 D．豆浆的碱性比鸡蛋清的碱性强 【答案】C 【解析】A. pH试纸只能读出整数，不能读出小数点后一位，故错误； B. 玉米粥的pH在6.8到8.0之间，可能显酸性，也可能显碱性，故错误； C. 苹果汁显酸性，胃酸患者不宜多吃，故正确； D. pH大于7，显碱性，pH越大，碱性越强，鸡蛋清的碱性强，故错误。 故答案为：C。 【变式6-3】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 【答案】B 【解析】A、在pH值大于7的范围内，pH数值越大碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，该说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，说法正确，符合题意； C、在pH值小于7的范围内，pH值越小酸性越强；由表格数据可知西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，该说法错误，不符合题意； D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，说法错误，不符合题意。 故答案为：B. 14 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $