吉林省延吉市第三高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

延吉市第三高级中学2024-2025学年度第二学期 高一年级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟分值：100分) 命题人：高宇审核人：成雨 注意事项： 1.本试卷分第「卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14S-32C1-35.5Cu-64Zn-65 第I卷（选择题共60分） 一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分。只有一项符合题目要求）。 1.酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是 A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化 C.酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一 2.下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、KMO,(H)溶液、石蕊溶液褪色 B.浓硫酸不能干燥SO2、HI、HS等强还原性化合物 【高··第一学期期巾考试化学第 C.浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性 D.能使品红溶液褪色的不一定是$0， 3.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色一—酸性和强氧化性 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气一一强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性 D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合一一仅强酸性 4.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A.碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料 B.生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂 C.高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅 D,光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅 5.下列化合物中，与CHCH,CH,CH,CH3互为同分异构体的是 A.CH, B.CH=CH, C.CH,CH, D.CH,CH(CH)CH,CH, 6.某反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 生戴额 反应物 反应过程 A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行 7.下列化学反应属于放热反应的是 A.C02通过炽热的炭层 B.浓硫酸溶于水 C.镁与稀盐酸的反应 D.石灰石分解制备氧化钙 1页（共4页）】 8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N,(g3,g)2NH,8》。 若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A.N2、H,完全转化为NH B.N2、H2、NH的浓度一定相等 C.正、逆反应速率相等且等于零D.H的浓度保持不变 9.己知反应4C0+2NO2=N2+4C02在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应 速率最快的是了 A.v(CO)=1.5 mol -L4-min B.v(NO,)=0.7 mol-L'.min C.v(N2)=0.4 mol-L.min D.v(CO2)=11 mol L:'.min 10.少量铁粉与100 mlImol-L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的 量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入100 mllmol.L的稀盐酸，③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少 量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A.①③ B.①③⑤ C.①⑤ D.②④ 11.可逆反应2NO2(g)三2N0(g)+02(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态 的标志是 A.单位时间内生成nmo10,的同时生成2nmo1N0 B.用NO2、N0、0,的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 C.混合气体的总质量不再改变的状态 D.混合气体的颜色不再改变的状态 12.下列反应中，属于氧化反应的是 A.由乙烯制乙醇 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙烷在光照下与氯气反应 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 【高一·第二学期期屮考试化学第 13.下图是使ED灯发光的化学电源。下列说法不正确的是 A.负极发生氧化反应：Zn-2e=Zn 酒E灯 B.氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成 铜片 C.溶液中有电子移向锌片 稀硫酸 D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 14.下图是工业上制硝酸的原理，下列说法错误的是 02 02 H,0 N ① A.常温下可用铁质容器储存浓硝酸 B.氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO C.过程①属于氮的固定 D.过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1.2 15.下列有机物分子中碳原子的结合方式不正确的是 16.下列分子中，属于烷烃的是 (H5.(H(H A.C,H B.C,Hg C.C,H,OH D.CH,COOH 17.共价键的键能是指拆开1mo1共价键需要吸收的能量或者形成1mo1共价键所放出的 能量。几种化学键的键能如下：N=N的键能为941.7kJ-mol~；F一F的键能为 154.8k-mol;N一F的键能为283.0kJ·mo；下列说法中正确的是 A.反应N2(g)+3(g)=2NEg)为吸热反应 B.反应N2(g)+32(g)=2Ng)发生过程只有物质变化没有能量变化 C.反应N2(g)+3E2(g)=2NBg),反应物N2与E的总能量小于生成物瓯的总能量 D.过程N(g)+3F(g)→B(g)放出能量 2页（共4页）】 18.利用反应C(s)+CO,(g)三2CO(g)可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密 闭容器中加入C02和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A.保持体积不变，增加碳粉的用量 B.保持体积不变，再向容器中充入CO2 C.保持压强不变，再向容器中充入He D.保持体积不变，再向容器中充入He 9.用20mL18.4mo1/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余 的铜，将滤液稀释到100mL,所得S0:浓度为2.68mol/L。下列说法不正确的是 A.反应后c(CuS0)为0.1mol/几B.标准状况下生成S02的体积为2.24L C.反应中消耗硫酸的物质的量为0.2mo1D.溶解的铜的质量为6.4g 20.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成2种一氯代物的是 CH, CH一CH—CH2—CHg A.CH CH, B CH-CH-CH3 C.CHsC-CHa D. CH CHa CH, 第II卷（非选择题共40分） 二、非选择题：（本题共4个小题，共40分。除标注外，每空2分） 21.(10分)一种简单的原电池装置如下图所示。据图回答下列问题。 稀硫酸 (1)该装置的能量转化形式为 (2)写出电极反应式及反应类型：Cu电极： 【高··第二学期期中考试化学第 (3)装置中稀硫酸的作用是 A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体 (4)若保持原电池的总反应不变，下列替换可行的是 (填字母)。 A.用石墨替换Cu电极 B.用Zn替换Cu电极 C.用CSO,溶液代替稀HS0, 22.(10分)I、已知氮氧化物N0、N0)、S0,是大气污染物。回答下列问题： (1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (2)如图包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓 HNO,反应制备并收集NO2,应选择的装置是 (填字母)。 Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取0，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓 入空气的橡皮球。 NHCI和 载有催化剂 Ca(OH) 碱石灰 的石棉绒 尾气 处理 装置 浓硫酸 水 A B C D E (3)写出装置A中主要反应的化学方程式」 (④)写出装置B中发生反应的化学方程式 (⑤)装置℃中浓硫酸的主要作用是 23.(10分)I.NO2(红棕色)和N20,(无色)之间发生反应：N,0,(g)÷2N02(g)。将一定量 N,0,气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 (1)下列可以说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 3页（共4页）】 A.c(N2O4):c(NO2)=1:2 B.Vu(N20,)=2v逆NOz） C.容器内气体的颜色不再变化 D.混合气体的压强不再变化 (2)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol-LN,04,c(NO2)随时间 的变化曲线如图所示。 0.10 0.08 ￥0.06 0.04 0.02 0 1216 t/min ①1~4四个点中，v=v邀的点有 (1分) ②0-16min时间内，v(N,0,)= II.已知NazS,0与硫酸的反应为NaS0十HS0=NaS0,十S02↑+S↓+H,0,某研究小 组为研究外界条件对化学反应速率的影响；设计实验如下。 加入0.1mo1/九 加入0.1mol/L 反应温 加入水的体 出现浑浊的时 实验序 NaS0,溶液的体 H,S0,溶液的体 度 积 间 号 积 积 ℃ mL mL imL S ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 2 t (3)实验①②研究的是 对化学反应速率的影响(1分)，V,= (4)t、t2、tg由大到小的顺序是 【高一·第二学期期中考试化学第 24.(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油 化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。 C2,光照 B ⑥ HNH,△1 ① H,O/催化剂，△ HCI/催化潮/区Y D 》0 ③ ② ④.催化剂 B·(高分子化合物) 请回答下列问题： (1)写出B、D的结构简式：B D 各1分) (2)写出①⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①】 及应类型 ⑤】 反应类型 4页（共4页）】