江苏省南京田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期期末模拟测试化学试题

2025-2026学年高一年级期未模拟 高一化学 2026.01 可能用到的相对原子质量：H一1C1一35.50一16C一64 Mn-55A1-27 Mg-24 一、于 单项选择题（共13题，每小题3分，共39分） 1.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 认识元素及其化 从物质类别视角分析F2O3,是金属氧化物，可能与酸发生反应；从 合物性质的视角 元素价态视角分析Fe2O3,铁元素为+3价，具有氧化性 B 模型 阿伦尼乌斯提出的电离模型很好地解释了酸、碱、盐溶液的某些性质 实验室制取气体 实验室制备的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水的除杂装置，可以得 装置设计 到干燥纯净的氯气 钠性质活泼，能与水发生反应，而钾作为比钠性质更活泼的金属，也 D 预测 能与水发生反应 A.A B.B C.C D.D 2.下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：8O B.CO2的结构式：O一C一O C.HO分子的空间构型为直线型 D.HO的电子式：H[:O:2H 3,化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述正确的是 饱和 FeCl 溶液 弗水 钠、 Na.CO 蓝色 脚架 蒸馏水 钴玻璃 (含酚酞) 丙 A.用图甲所示操作，可观察到烧杯中有大量红褐色沉淀生成 B.用图乙所示操作，可观察到燃烧后坩埚中有白色固体生成 C.用图丙所示操作，可观察到烧杯中溶液变红色 D.用图丁所示操作，可观察到钠元素的焰色为黄色 试卷第1页，共7页 4.下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是 A.Na→Na,O,→Na,CO3→NaCI B.Fe→FeC2→FeCl3→Fe(oHD3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH),→MgsO4D.A1→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 5.下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A.H2在C12中安静燃烧，发出苍白色火焰 B.反应中每消耗1molH2,就生成2 noHC1 C.反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D.用电子式表示HC1的形成过程：H不：一H:: 6.实验室制备肼CN2H4)的化学方程式为2NH3+NaCIO-N2H4+NaC+HO。下列说法正确的是 A.标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B.0.1molL1的NaClo溶液中，Na的物质的量为0.1mol C.该反应中NH4为还原产物 D.标准状况下，消耗2.24LNH3,理论上转移电子的数目约为6.02×102 7.某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：Ca(C1O),+4HC1(浓)=CaCL2+2Cl2个+2H,O 浓盐酸干燥的 浸有NaOH溶 pH试纸 液的棉花 A.锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 上n- B.干燥的pH试纸不变色，湿润的pH试纸变红 湿润的 湿润的淀粉-KI试纸 pH试纸 C.观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明CL2具有氧化性 Ca(ClO),固体 D.浸有NaOH溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 8.下列叙述正确的有()项 ①向FeCl,溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO;②FO是一种黑色粉末， 不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末；③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④Na,CO,、NaHCO3、FeCl,、Fe(OH)3均可通过化合反应制得：⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象， 向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象；⑥NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性；⑦25℃、101kPa 时，71gCl2中氯原子的数目为2WA;⑧100mL1mol·LHO2溶液中含氧原子的数目为0.2Wa: ⑨0.1mol02含有质子的数目为1.6Na A.4项 B.5项 C.6项 D.7项 试卷第2页，共7页 9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为 3ClO+2Fe+10OH=2FeO?+3C+5H,0。关于该反应的下列说法错误的是 A.高铁酸钠中铁元素显+6价 B.次氯酸钠在反应中被还原 C.氧化性大小：Fe+>ClO D.1 molFe+被氧化时转移3mol电子 10.利用某分子筛作催化剂，H可脱除废气中的NO和O,,生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 NO2 步骤② A.NO、NO2均为酸性氧化物 NH3、 →NH4 步骤① [NH4)NO2)24 B.步骤①形成了共价键 H No C.[(NH)(NO2)是反应过程中的催化剂 步骤④ 步骤③ D.总反应的化学方程式为 [(NH4)(HNO2)]+H N2+H2O N2+H2O 催化剂 8NH,+6NO+2NO 8N2+12H,O 11.探究性学习小组利用如图所示方案制备F(OHD2沉淀。下列说法不正确的是 稀 NaOH 硫 NaOH溶液 /溶液 a NaOH 酸 溶液 苯 FeSO 稀 E铁 过量 FeSO FeSO 溶液 粉 溶液 溶液 酸 NaOH 溶液 铁粉 D ②) ③ ④ A.①装置中可能发生反应：4Fe2+8OH+2H20+02-4Fe(OH)3 B.②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D.④装置开始反应时应关闭止水夹a,一段时间后再打开止水夹a 12.某白色粉末中可能含有Ba(NO3),、CaCl2、KCO3,现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡， 有白色沉淀生成：②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液 滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A.①中能自由移动的离子只有K、C1 B,②中只有CaCO3和稀硝酸发生反应 C.③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D.原白色粉末由CaCL,和K,CO3组成 试卷第3页，共7页 13.利用废铝箔（主要成分为Al,还含少量Mg、Fe等）制明矾KA1(SO4),·12H,O的一种工艺流程如下： 铝箔一①过量o溶液)甲溶液②适量稀防酸→A1(OH）,@过量稀硫酸→乙溶液④K,SO和溶液)明矾。 操作a 过滤、洗涤 结晶 下列说法不正确的是 A.①中的反应：2A1+2OH+6H,O=2[AI(OH)4J+3H个 B.②中稀硫酸不能过量与A1(OH)3的性质有关 C.乙溶液中nA1+):n(SO})=2:3 D.由④知，此时明矾的溶解度比A12(SO4),、K2SO,的都要小 二、非选择题：共4题，共61分 14.(16分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I.Na的制备与性质 (1)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8C)制备金属Na,电解反应方程式： 2NaCI(1 580C电解2Na0+C,(g),加入CaC,的目的是 CaCl (1) 。(填序号)。 a.作还原剂，将NaCl还原为Na b.作氧化剂，将NaCl氧化为Cl, c.作助熔剂，降低生产过程的能耗 (②2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到 的现象是 (填序号)。 煤油 水 煤油 豆煤油 水 煤油 水 空童多水 IⅡ.Na,CO3的制备 NH,CO, (3)向饱和食盐水中先后通入H,和CO2,发生反应的化学 饱和食盐水→反应 煅烧→Na,C0, 方程式为 滤液 (4)用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为 II.2Na2CO3·3H,O2的制备 过碳酸钠(2Na,CO3·3H,O2)常用作漂白剂和供氧剂，可由NaCO3溶液与H,O2溶液反应得。 原理为2Na,C03+3H,02=2NaC03·3H,O2,该反应为放热反应。 试卷第4页，共7页 (5)配制100mL0.5mol·LNa,CO3溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 配制时若未冷却至室温就定容，所配溶液浓度会 (填偏低、偏高) (⑥)制备过碳酸钠的过程中加入NaCO3溶液速率不能过快的原因是 IV.性质 (7)为探究NHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和 还 NaHCO3溶液，密闭后用CO2传感器测定该装置中CO2分压(CO2的分压 8 40 :C0,的物质的量×气压总压强)，测得C0,分压与温度的变化关系如 30 =气体的总物质的量 0 图所示。温度升高到50℃之后，装置中C02分压急剧增大的原因 是 15.(15分)印刷线路板废液（主要含有Cu2+、Fe+、Fe+、H、C1等）可用来制备碱式碳酸铜，其化学式 为[Cu2(OH)2CO3],过程可表示为 NaCIO CuO Na.CO 废液浸取 调节pH 过滤 沉铜 过滤 ·碱式碳酸铜 滤渣 滤液 (1)已知滤渣的成分为氢氧化铁， “浸取”过程中发生了氧化还原反应，则浸取”的离子方程式为： (2)下列物质中可以代替CO“调节pF'且不影响滤液组成的是 A.Cu B.Cu(OH), C.KOH D.Cu2(OH)CO (3)少“沉铜”需要在60℃加热，适宜用加热。 (4)铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为： (⑤)工业上也通过黄铜矿进行火法炼铜，其主要反应有： 步骤I:20ueS,+40,800CCu,S+3S0,+20(炉渣)： 步骤1：20u,S+30,200℃20u,0+2S0: 步骤：. 步骤I的反应中每生成1 mol Cu2S时，反应中转移的电子的物质的量为 mol; 步骤I、Ⅱ两步反应生成的铜产物(CuS、Cu,0)在1200℃条件下继续反应生成单质铜， 请写出步骤Ⅲ反应的化学方程式： 试卷第5页，共7页 (6)Cu2O纯度的测定方法如下：取1.000g样品置于烧杯中，加入足量酸化的F2(SO4),溶液 (2H+Cu,0+2Fe+=2Fe2++2Cu2++H,0),完全溶解后，用0.1000mol/L KMnO4溶液进行滴定至终点， 共消耗KMnO,溶液20.00mL(假定样品中的其他成分不与KMO4反应)，该样品中Cu,O的纯度为。 (写出计算过程) 16.(15分)1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素 的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：（以下问题均用相应的化学符 号表达) 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)周期表中元素种类最多的族是 元素②的一核素可以用来考古断代，该核素的符号是 元素⑤的过氧化物的电子式为 其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型 为 (2)④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为 (3)比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式： (5)由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。 试列举事实说明氟的非金属性比氯的强： (6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来 重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。 i.铷在元素周期表中的位置： ⅱ.关于铷的下列说法中不正确的是（填字母）。 a.与水反应比钠更剧烈 b.Rb20在空气中易吸收水和二氧化碳 c.RbO2与水能剧烈反应并释放出O2 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱 +沉淀/g 19.4-- (7)在含有①⑥⑦简单阳离子的100L溶液中，逐滴滴加 5molL1的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 11.6 NaOH溶液的体积关系如图所示，沉淀减少时发生的离子方程 式： 20 a b NaOH溶液的体积/mL 试卷第6页，共7页 17.(15分)氯气是一种重要的化工原料。 (I)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。①发生装置应选下图（填标号）。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变 ,则表明氯气己经收集满。 ③8.7g二氧化锰与0.1L10mol/L盐酸充分反应，最多生成氯气 L(标准状况下)。 (2)氯气和亚氯酸钠(NaCIO2)反应能制得一种较为安全的消毒剂一二氧化氯(CIO2)。 有实验小组利用下图装置制备CO,并探究其性质（加热装置已略去）。 己知：i,CCl4为无色液体，密度比水大，与水不互溶： ⅱ.CL,易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色： i.CIO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4: iv.NaCIO2遇酸易反应生成CIO,和Cl2。 一浓盐酸 N2 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl NaClO, MnO 。溶液 溶液 CCL A D ①装置C中制备CIO,的反应为Cl2+ +2C1O2;除此之外，装置C中还会发生的反应 有」 (填离子方程式)。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到 后观察到 ③装置D的作用是 试卷第7页，共7页