精品解析：陕西省渭南市华阴市华州区校级联考2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度华州区华阴市第一学期期末质量监测 高一化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 4.考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。 第一部分(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。 1. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的物理性质之一是 “质软”，能用刀直接切割，A正确； B．加热金属钠时，需将钠置于坩埚中，坩埚通过泥三角支撑，用酒精灯加热，因此需要的仪器包括酒精灯、泥三角、坩埚等，B正确； C．实验涉及 “加热易燃的金属钠”，需注意防火（对应火焰图标）；但 “触电危险” 图标对应的是电器设备的安全风险，本实验（加热固体）不涉及触电隐患，因此该图标与本实验安全无关，C错误； D．加热钠时，钠燃烧可能发生飞溅，近距离俯视坩埚会有安全风险，因此不能俯视，D正确； 故选C。 2. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取，而不能直接用托盘称量，A正确； B．固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确； C．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误； D．选取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500mL的规格，D正确； 故选C。 3. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 B. 氯气可用于自来水的消毒、杀菌 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 漂白粉的有效成分是，可露置于空气中长期保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，棕色试剂瓶可有效避光，A正确； B．氯气溶于水生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，HCl在瓶口遇水蒸气形成白雾，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但露置于空气中会与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致失效，需密封保存，D错误； 故答案选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，A错误； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，C错误； D．Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：、 B. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，（酸）、（碱）均属于电解质，A正确； B．NaCl溶液中，带正电，吸引水分子中带部分负电荷的氧端，带负电，吸引水分子中带部分正电荷的氢端，图中水分子取向错误，且半径小于半径，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C正确； D．的核电荷数为 11，核外电子数为 10（电子层结构为 2、8），结构示意图为：，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能共存，A错误； B．、、、之间不生成沉淀、气体等，且无氧化还原反应，可以共存，B正确； C．H+与在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，C错误； D．Mg2+与生成MgCO3沉淀，不能共存，D错误； 故答案选B。 7. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融的NaCl电离为Na+和Cl-，所以熔融NaCl能够导电，故A正确； B．反应物中的盐为NaCl，生成物中的盐为NaHCO3和NH4Cl，共3种，故B正确； C．反应中所有元素的化合价均未变化，因此不是氧化还原反应，故C正确； D．氨水导电是因为NH3与水反应生成NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能直接电离，所以NH3属于非电解质，故D错误； 选D。 8. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，滴加氯水是将氧化为，而非还原，B符合题意； C．步骤 2 中能将 氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知 的氧化性强于，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为 ，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D不符合题意； 故选B。 9. 实验室用如图所示装置制备硝酸加热装置已省略。下列有关说法错误的是 A. 制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 B. 换成即可制备 C. 冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D. 反应温度如果过高，制得的可能会呈现黄色 【答案】A 【解析】 【分析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生成HNO3，曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸汽冷凝，得到的硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装，据此分析回答。 【详解】A．硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装，故A错误； B．浓硫酸沸点高，难挥发，该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，若将KNO3换成KCl，也可制备HCl，故B正确； C．硝酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸汽冷凝，避免形成酸雾，故C正确； D．硝酸在温度过高时，能分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，NO2溶于硝酸呈黄色，故D正确； 故选A。 10. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，转化I为：，转化II为：，转化III为：，总转化方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．由题干图示信息可知，NO也是该反应的催化剂，起到促使反应顺利进行的作用，在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO和均是催化剂，A正确； B．根据转化I方程式可知，每有反应时，转移电子为，则12.0g 的物质的量为，发生反应时转移的电子数为，B错误； C．根据分析，转化III为：，C正确； D．根据分析中总转化方程式可知，随反应进行，不断生成，则酸性不断增强，D正确； 故答案为：B。 11. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO、SO。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl- B. 依图信息，在80min时，吸收液中n(SO):n(Cl-)=1:1 C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO，根据质量守恒和电子得失守恒配平方程式为2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，故A正确； B．2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-；已知n(NO):n(SO2)=2:3；依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：2mol×40%=0.8mol，生成1.2molCl-；SO2脱除率100%，即3molSO2全部反应生成3molCl-，所以Cl-共3mol+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(SO):n(Cl-)=3mol:4.2mol=5:7，故B错误； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应；SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，故C正确； D．无论发生：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl-，还是发生：SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-，都是使H+浓度增大，故D正确； 故选B。 12. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下8.96L NO和NO2即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4mol+ n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L，设27.2g Cu和Cu2O的混合物中Cu物质的量为xmol，Cu2O物质的量为ymol，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu的物质的量为0.2mol，Cu2O的物质的量为0.1mol，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，硝酸物质的量浓度为2.8 mol/L，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2mol，A错误； B．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，B错误； C．根据得失电子守恒，氧气得电子总数等于Cu和Cu2O的混合物失电子总数，，=3.36L，C正确； D．根据得失电子守恒，Cu和Cu2O的混合物失电子总数等于NO和NO2的混合气体得电子总数，设NO2的物质的量为amol，NO的物质的量为(0.4-a)mol，可得，解得a=0.3mol，D错误； 故选C。 13. 氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A. 是一种有色物质 B. 在许多反应中可作氧化剂 C. 在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 与溶液反应可生成两种钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．ICl是卤素互化物，有色，A正确； B．ICl中碘元素的化合价为+1价，可降低为0价，具有强氧化性，可作氧化剂，B正确； C．中没有元素化合价发生变化，该反应不是氧化还原反应，C错误； D．由反应可以看出，与NaOH溶液反应后的产物应为NaIO和NaCl两种盐，D正确； 故选C。 14. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】B 【解析】 【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，A正确； B．分液时，四氯化碳的密度较大，在下层，则分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳层，B错误； C．和在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为：，C正确； D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确； 故选B 第二部分(非选择题，共58分) 二、非选择题(4小题；58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）F （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5）BD （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】根据八种元素在周期表中的位置，推出八种元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S，据此分析； 【小问1详解】 根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； 【小问2详解】 一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)； 【小问3详解】 ③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1∶1的化合物，即形成的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该化合物中含有化学键类型为离子键、非极性共价键； 【小问4详解】 ⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 答案为BD； 【小问6详解】 比较C、Si的非金属性，根据装置图可知，利用原理是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即证明碳酸、硅酸的酸性强弱；B可以是碳酸钠或碳酸氢钠等，为防止干扰试验，A不能具有挥发性，因此A为稀硫酸(H2SO4)，烧瓶中产生CO2，C溶液为硅酸钠溶液，通入CO2气体，如果产生白色沉淀，则说明碳酸酸性强于硅酸，即C的非金属性强于Si，反应离子方程式为CO2+SiO+H2O=H2SiO3↓+CO或2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3↓+2HCO。 16. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。 （2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________ （5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。 （7）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 2:1 ②. 酸性 （3） （4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备Cu(NO3)2晶体，废料通入空气焙烧后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化为SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入过量的Fe发生置换反应生成Cu,滤液主要为FeSO4溶液，过滤得到滤渣含有Fe和Cu,用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O； 【小问1详解】 “焙烧”时CuS与氧气反应生成SO2和CuO，化学反应方程式为； 【小问2详解】 SO2与O2反应生成SO3，反应方程式为：，SO2与O2的物质的量之比为2：1；能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，则属于酸性氧化物； 【小问3详解】 Fe与过量稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为FeSO4； 【小问4详解】 证明元素已被“淘洗”完全即需证明不含Fe2+，实验方案为：取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全； 【小问5详解】 “反应”步骤加10%H2O2可以避免污染性气体的产生，铜和双氧水在酸性条件下生成铜离子和水，反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问6详解】 含铜废料中铜元素质量为0.8m1kg，根据铜元素质量守恒可得关系式，理论上可制备的质量为x=kg，产率为； 小问7详解】 根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH，反应物有SO2、Ca(OH)2、O2，生成物有CaSO4、H2O，总反应方程式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。 （2）写出反应①的化学方程式：______。 （3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1） ①. NH3 ②. 过滤 （2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）NaCl、CO2 （4）1:2 （5）CD （6）C 【解析】 【分析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl溶液。 【小问1详解】 CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解；向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入NH3。操作①是固液分离，名称为过滤。 【小问2详解】 反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问3详解】 反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2； 【小问4详解】 设每份和的混合物中物质的量分别为amol、bmol。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g； ，b=0.2mol；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到氯化钠固体23.4 g，2a+0.2=,a=0.1mol。则混合物中和的物质的量之比为1:2。 【小问5详解】 A．溶液和都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别和，故不选A； B．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别和，故不选B； C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测量溶解度鉴别和，故选C； D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D； 选CD。 【小问6详解】 A．碳酸钠受热不分解，取a g混合物充分加热，质量减少b g，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选A； B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选B； C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液，均为混合物的质量，无法计算，不能测定出和的混合物中质量分数，故选C； D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出和的混合物中质量分数，故不选D； 选C。 18. 某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为______。写出装置A中反应的化学方程式为______。烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。 （2）装置B中试剂宜选择______(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CuSO4 （3）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是______。 （4）实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是______。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是______(填序号)。 （5）丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1的盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为______ g。 ②M的成分是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 氢氧化钠 （2）B （3）排尽装置内的空气 （4） ①. Fe3O4 ②. i、ii （5） ①. 7 ②. Fe和Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 装置A中盛装浓氨水，根据图中装置可知该装置为分液漏斗；装置A中反应的化学反应为浓氨水和生石灰的反应，故该反应为：；烧瓶中的生石灰可以用氢氧化钠等碱性物质代替，氢氧化钠溶于水放热促进氨水分解； 【小问2详解】 A．浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故A错误； B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥碱性气体，故B正确； C．无水CuSO4可以检验产物中是否有水生成，不用于干燥气体，故C错误； 故答案选B。 【小问3详解】 氨气为可燃气体，当装置内存在空气的时候，加热会发生爆炸，故作用为排尽装置内的空气； 【小问4详解】 氨气还原氧化铁，固体可能是铁的单质或化合物，且不含氧化亚铁，则M可能为铁和四氧三铁的其中一种或都有，故假设2：M是Fe3O4；实验i，由于铁和四氧化三铁，都能磁铁吸引，不能确定黑色的成分，故实验i错误，实验ii，由于四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁和铁粉反应又生成硫酸亚铁，滴加硫氰化钾不变红，不能说明假设3不成立，故实验i、ii结论错误； 【小问5详解】 根据题意可知，最终溶液为氯化亚铁溶液，最终溶液为溶液，根据电荷守恒，，可计算出铁元素总物质的量，则8.6 g黑色粉末中，含铁元素的质量为：，所以铁元素质量为7g，铁元素物质的量为0.125 mol，氧元素的质量为1.6 g，物质的量为0.1 mol，故M的成分是Fe和Fe3O4； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度华州区华阴市第一学期期末质量监测 高一化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 4.考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。 第一部分(选择题，共45分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把它选出后在答题卡规定的位置上用铅笔涂黑。 1. 某同学在实验室进行加热金属钠的实验，下列关于该实验说法错误的是 A. 用刀切取一小块钠，说明钠很软 B. 需要的仪器有酒精灯、泥三角、坩埚等 C. 与本实验安全注意事项有关的图标有 D. 做实验时不能近距离俯视坩埚 2. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 3. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 B. 氯气可用于自来水的消毒、杀菌 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 漂白粉的有效成分是，可露置于空气中长期保存 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 5. 下列化学用语或举例错误的是 A. 电解质：、 B. 溶液中的水合钠离子和水合氯离子： C. 在水溶液中的电离方程式： D. 结构示意图： 6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 侯氏制碱法主要反应原理之一为：。下列说法错误的是 A. 熔融的NaCl能导电 B. 反应物与生成物中属于盐的有3种 C. 该反应不是氧化还原反应 D. 氨水能导电，故氨气是电解质 8. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 9. 实验室用如图所示装置制备硝酸加热装置已省略。下列有关说法错误的是 A. 制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 B. 换成即可制备 C. 冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D. 反应温度如果过高，制得的可能会呈现黄色 10. 黄铁矿()常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件下黄铁矿能够发生如图转化。下列说法错误的是 A. NO为该转化过程的催化剂 B. 当有12.0g 发生转化Ⅰ时转移电子1.5mol C. 转化Ⅲ的离子方程式为 D. 转化总过程中环境的酸性不断增强 11. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO)2溶液对模拟烟气[n(NO):n(SO2)=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO、SO。NO、SO2脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H＋+2NO+3Cl- B. 依图信息，在80min时，吸收液中n(SO):n(Cl-)=1:1 C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大 12. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到8.96L (换算为标准状况下)NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。将得到的NO和NO2混合气体与一定量氧气一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有关说法正确的是 A. 硝酸浓度为2.4 mol/L，固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol B. Cu、Cu2O物质的量之比为1：1 C. 一定量氧气标准状况下的体积为3.36L D. 产生的NO2为0.1 mol 13. 氯化碘()的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属氯化物，能与许多非金属单质反应生成相应氯化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为。下列关于的叙述中不正确的是 A. 是一种有色物质 B. 在许多反应中可作氧化剂 C. 在与水反应中，既是氧化剂又是还原剂 D. 与溶液反应可生成两种钠盐 14. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B. 分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 第二部分(非选择题，共58分) 二、非选择题(4小题；58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知Ga与⑥同主族，下列关于Ga的说法正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 （6）某同学为探究①、⑦的非金属性强弱，设计了如下实验： 仪器A中的试剂是___________(写化学式)，C中反应的离子方程式为___________。 16. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下： （1）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________________。 （2）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。 （4）“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________ （5）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体产生。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。 （7）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______________________________。 17. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图： （1）向饱和溶液中通入和氨气时，应先通入______(填化学式)。操作①的名称为______。 （2）写出反应①的化学方程式：______。 （3）该流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中和的物质的量之比为______。 （5）下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液______。 A. 加入澄清石灰水 B. 加入氢氧化钠溶液 C. 测量溶解度 D. 逐滴加入稀盐酸 （6）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 18. 某小组欲探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为______。写出装置A中反应的化学方程式为______。烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。 （2）装置B中试剂宜选择______(填标号)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CuSO4 （3）点燃C处酒精灯之前要先通入一段时间的氨气，其目的是______。 （4）实验中当观察到装置C中红色粉末全部变为黑色粉末M时，熄灭C处酒精灯，继续通入气体至玻璃管冷却，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分(假设M不含FeO)： ①提出假设：小组提出如下三种假设，请你补充第二种假设。 假设1：M是Fe． 假设2：M是______。 假设3：M是Fe和Fe3O4混合物。 ②设计实验： 序号 实验与现象 实验结论 i 甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末。 假设1成立 ii 乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色。 假设3一定不成立 上述实验结论错误的是______(填序号)。 （5）丙同学取8.6 g上述黑色粉末于烧瓶中，加入250 mL 1 mol·L−1盐酸恰好使固体粉末完全溶解，收集到560 mL(标准状态)氢气。向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色。根据相关数据，回答下列问题。 ①8.6 g黑色粉末中含铁元素的质量为______ g。 ②M的成分是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $