精品解析：宁夏固原市泾源县2024-2025学年九年级下学期第一次质量检测化学试卷

九年级第一次质量检测—化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分） 1. 下列生活中的现象属于物理变化的是 A. 大米酿酒 B. 糯米磨粉 C. 蔬菜腐烂 D. 菜刀生锈 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，冒出浓烈黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 3. 下列图示的实验操作不正确的是 A. 给液体加热 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 4. 大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（　　） A. 氢氧化钠 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 盐酸 5. 配制蔬菜无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 6. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 C. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 7. 在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 A. 浓盐酸的溶液质量增大 B. 浓硫酸的溶液质量增大 C. 浓盐酸的溶质质量分数不变 D. 浓硫酸的溶质质量分数不变 8. 硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 硒元素是非金属元素 B. 图中n的值为4 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 9. 下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A. 炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭 B. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 C. 加油站、油库必须严禁烟火 D. 点燃可燃性气体前一定要验纯 10. 将一定质量分数硫酸溶液加水稀释，下列图象中符合事实的是（m为水的质量） A. B. C. D. 11. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 二、填空（共13分） 12. 在氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙中，用化学式填空： （1）稀溶液能补充体液的是_______； （2）大理石的主要成分是_______； （3）用于玻璃、造纸等工业的是_______； （4）用于治疗胃酸过多的是_______。 13. 请回答下列问题。 （1）常用作食品干燥剂的生石灰的化学式是_______，可作干燥剂的原因（用化学方程式表示）为_______。 （2）氢氧化钙的水溶液可用来检验二氧化碳，氢氧化钙中阳离子是_______（用离子符号表示），标出氢氧化钙中钙元素的化合价_______。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______。 （2）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_______。 （3）将100g 10%的甲溶液稀释到4%，需加入_______g水。 （4）t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 三、应用（共13分） 15. 下图是以稀盐酸为例体现酸的化学性质的反应关系图，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）反应①中石蕊溶液变为_______色。 （2）反应②的现象为_______。 （3）与反应③同类别，可将氢氧化钙换成含_______的药物来治疗胃酸过多症。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）图中只生成盐和水的反应有_______（填序号）。 （6）若X溶液既能跟稀盐酸发生反应，又能跟氢氧化钙反应，则X可能是硫酸铜、碳酸钠中_______。 16. 昊昊同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：在烧杯中加入40克待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，再用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗盐酸73克。请计算： （1）73克盐酸溶液中溶质的质量是多少？ （2）待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 四、实验探究（共17分） 17. 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末肯定有 Na2CO3。请写出氢氧化钠变质的化学方程式是：_______。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。小红认为小军的结论不严谨，其理由是_______。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀生成。由此判断白色粉末中含有_______。为了验证猜想③，小红向溶液中继续滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，该反应的化学方程式：_______，然后过滤。此时，如果白色粉末中没有NaOH，则所得滤液的pH ＝_____。但是小红用pH试纸检测，得出滤液的pH＝12，这说明白色粉末中还含有_______。 18. 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 实验记录与分析】 （1） 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 ______ 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显_____性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 _____ 【反思与拓展】 （2）请写出实验三反应的化学方程式_____。 （3）甲同学分析实验一得出：盐溶液_____（选填“一定”或“不一定”）显中性。 （4）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。 （5）稀硫酸常用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第一次质量检测—化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分） 1. 下列生活中的现象属于物理变化的是 A. 大米酿酒 B. 糯米磨粉 C. 蔬菜腐烂 D. 菜刀生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、大米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、糯米磨粉过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、蔬菜腐烂过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 D、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 故选：B。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧时冒出浓烈的白烟，生成白色粉末，选项A错误； B、描述实验现象时，只需要客观描述观察到的现象，因此不能说生成四氧化三铁，出现生成物的名称就是实验结论，应改为生成黑色固体，选项B错误； C、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，所以观察到澄清石灰水变浑浊，选项C正确； D、硫在氧气燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成的二氧化硫具有刺激性气味，选项D错误。故选C。 3. 下列图示的实验操作不正确的是 A. 给液体加热 B. 测溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与水平方向成45度夹角，用酒精灯的外焰加热，选项A正确； B、使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，选项B不正确； C、稀释浓硫酸时，浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，选项C正确； D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，选项D正确。故选B。 4. 大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的（　　） A. 氢氧化钠 B. 熟石灰 C. 食盐 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】因为该土壤呈酸性，可以用碱性物质来中和，通常选择熟石灰来改良酸性土壤，因为熟石灰的碱性比较弱，不用氢氧化钠是因为氢氧化钠的碱性太强且有腐蚀性；食盐显中性、盐酸显酸性，都不能用。 故选B。 5. 配制蔬菜的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】化肥KNO3中同时含有氮元素和钾元素是一种复合肥料。故选D。 6. 下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A. 碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B. 碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 C. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D. 氢氧化钠 火碱 NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗名苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸钠的化学式是Na2CO3，此选项错误； B、碳酸氢钠俗名小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，此选项错误； C、氢氧化钙俗名熟石灰，生石灰是氧化钙的俗名，氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，此选项错误； D、氢氧化钠俗名火碱与化学式NaOH完全对应，此选项正确。 故选：D。 7. 在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 A. 浓盐酸的溶液质量增大 B. 浓硫酸的溶液质量增大 C. 浓盐酸的溶质质量分数不变 D. 浓硫酸的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发到空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量会减小，而不是增大，A 错误； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，B 正确； C、浓盐酸由于氯化氢气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数溶质质量溶液质量 ，其溶质质量分数会减小，不是不变，C 错误； D、浓硫酸吸收水蒸气后，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，不是不变，D 错误。 故选：B 8. 硒元素有防癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 硒元素是非金属元素 B. 图中n的值为4 C. 硒原子的质子数为34 D. 硒的相对原子质量为78.96 【答案】B 【解析】 【详解】A、硒元素带“石”是非金属元素，A正确。 B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数为34，故核外电子数34，2+8+18+n=34，故n=6，故B错。 C、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硒原子原子序数34，故质子数等于34，C正确。 D、元素周期表小方格下面数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，D正确。 故选：B。 9. 下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A. 炒菜时油锅里的油着火，可用锅盖盖灭 B. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 C. 加油站、油库必须严禁烟火 D. 点燃可燃性气体前一定要验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭可以隔绝氧气，使火焰熄灭，说法合理，不符合题意； B、用水灭火是通过降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，无法改变，说法不合理，符合题意； C、加油站、油库周围有大量可燃性气体或蒸气，遇明火易发生爆炸，必须严禁烟火，说法合理，不符合题意； D、点燃可燃性气体前验纯，是为了防止气体不纯点燃时发生爆炸，说法合理，不符合题意。 故选：B。 10. 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下列图象中符合事实的是（m为水的质量） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】稀硫酸显酸性，当溶液的pH小于7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，加水稀释后，溶液的酸性随加水量的增加而减弱，pH也就随之增大，溶液逐渐接近中性，但溶液始终为酸性溶液，即溶液的pH无限接近7但不可能等于或大于7。 【详解】A、图中所示曲线起点的pH小于7，稀释前为酸性，与稀硫酸显酸性相符，图中曲线所示溶液pH不断增大，且无限接近7但不可能等于或大于7，符合题目中所述溶液变化情况，此选项正确； B、图中所示曲线起点的pH大于7，稀释前为碱性，与稀硫酸显酸性不符，此选项错误； C、图中所示曲线起点的pH大于7，稀释前为碱性，与稀硫酸显酸性不符，此选项错误； D、图中所示曲线起点虽然pH小于7，稀释前为酸性，但随水量的增加，酸性变弱，溶液的pH不断增大，而不是减小，此选项错误。 故选：A。 11. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】观察如图的装置，小气球在瓶子的外面，要使小气球鼓起，瓶内压强增大，也就是瓶内产生气体或者瓶内温度升高，气体受热膨胀。 【详解】①锌和稀硫酸反应生成氢气，气球会鼓起来； ②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，气球会鼓起来； ③氯化钠和水不发生反应，氯化钠溶于水温度不变，气球无变化； ④氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使气体的体积膨胀，小气球会鼓起来； ①②④符合题意；故选：B。 二、填空（共13分） 12. 在氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙中，用化学式填空： （1）稀溶液能补充体液的是_______； （2）大理石的主要成分是_______； （3）用于玻璃、造纸等工业的是_______； （4）用于治疗胃酸过多的是_______。 【答案】（1） NaCl （2） CaCO3 （3） Na2CO3 （4） NaHCO3 【解析】 小问1详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，能补充体液，其化学式为：NaCl； 【小问2详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料，大量用于建筑工业，其化学式为：CaCO3； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，可用于玻璃、造纸等工业，其化学式为：Na2CO3； 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应，医疗上用于治疗胃酸过多症，其化学式为：NaHCO3。 13. 请回答下列问题。 （1）常用作食品干燥剂的生石灰的化学式是_______，可作干燥剂的原因（用化学方程式表示）为_______。 （2）氢氧化钙的水溶液可用来检验二氧化碳，氢氧化钙中阳离子是_______（用离子符号表示），标出氢氧化钙中钙元素的化合价_______。 【答案】（1） ①. CaO ②. （2） ①. Ca2+ ②. 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙，化学式是CaO，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问2详解】 氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成，阳离子是Ca2+，氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价，表示为。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______。 （2）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_______。 （3）将100g 10%的甲溶液稀释到4%，需加入_______g水。 （4）t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______g。 【答案】（1）丙<乙<甲 （2）降温结晶##冷却热饱和溶液 （3）150 （4）70 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，在t3℃时，溶解度由小到大的顺序是：丙<乙<甲； 【小问2详解】 甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此提纯甲应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法； 【小问3详解】 设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则100g×10%=(100g+x)×4%，x=150g，故需加入150g的水； 【小问4详解】 t1℃时，丙的溶解度为40g ，即100g水最多溶解40g丙，因此50g水最多溶解20g丙，将25g丙加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为：50g+20g=70g。 三、应用（共13分） 15. 下图是以稀盐酸为例体现酸的化学性质的反应关系图，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题： （1）反应①中石蕊溶液变为_______色。 （2）反应②的现象为_______。 （3）与反应③同类别，可将氢氧化钙换成含_______的药物来治疗胃酸过多症。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）图中只生成盐和水的反应有_______（填序号）。 （6）若X溶液既能跟稀盐酸发生反应，又能跟氢氧化钙反应，则X可能是硫酸铜、碳酸钠中的_______。 【答案】（1）红 （2）镁条逐渐溶解，有大量气泡产生，放出热量 （3）氢氧化铝 （4） （5）③⑤ （6）碳酸钠## 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，石蕊溶液遇酸变红，故填：红； 【小问2详解】 反应②是镁与稀盐酸的反应，生成氯化镁和氢气，现象为：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生，放出热量； 【小问3详解】 反应③是酸与碱的反应，氢氧化钙是碱，治疗胃酸过多症的药物通常用能中和胃酸的碱性物质，如氢氧化铝； 【小问4详解】 反应⑤是稀盐酸与氧化铝的反应，生成氯化铝和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 只生成盐和水的反应，是酸与金属氧化物、酸与碱的中和反应，对应图中的⑤稀盐酸与氧化铝的反应，③稀盐酸与氢氧化钙的反应，故填：③⑤ ； 【小问6详解】 X需既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙反应，且与图中物质类别不同，图中已有指示剂、金属、碱、金属氧化物，X应为盐，硫酸铜与稀盐酸不反应，不符合条件，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合条件，故填：碳酸钠。 16. 昊昊同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：在烧杯中加入40克待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，再用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗盐酸73克。请计算： （1）73克盐酸溶液中溶质的质量是多少？ （2）待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）73克盐酸溶液中溶质的质量是：73g×10%=7.3g。 （2）解：设NaOH的质量为x。 解得x=8g 待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是： 答：（1）73克盐酸溶液中溶质的质量是7.3g； （2）待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是20%。 【解析】 【详解】（1）详解见答案； （2）详解见答案。 四、实验探究（共17分） 17. 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3 的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末肯定有 Na2CO3。请写出氢氧化钠变质的化学方程式是：_______。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。小红认为小军的结论不严谨，其理由是_______。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀生成。由此判断白色粉末中含有_______。为了验证猜想③，小红向溶液中继续滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀，该反应的化学方程式：_______，然后过滤。此时，如果白色粉末中没有NaOH，则所得滤液的pH ＝_____。但是小红用pH试纸检测，得出滤液的pH＝12，这说明白色粉末中还含有_______。 【答案】（1） （2）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红 （3） ①. Na2CO3##碳酸钠 ②. ③. 7 ④. NaOH##氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： ； 小问2详解】 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，仅根据溶液变红，无法确定白色粉末就是NaOH； 【小问3详解】 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加CaCl2溶液产生白色沉淀，说明白色粉末中含有Na2CO3（碳酸钠）；该反应的化学方程式为：；如果白色粉末中没有NaOH，反应后滤液为NaCl溶液，呈中性，pH=7； 滤液 pH=12，说明溶液呈碱性，因此白色粉末中还含有NaOH（氢氧化钠）。 18. 化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 （1） 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 ______ 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显_____性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 _____ 【反思与拓展】 （2）请写出实验三反应的化学方程式_____。 （3）甲同学分析实验一得出：盐溶液_____（选填“一定”或“不一定”）显中性。 （4）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。 （5）稀硫酸常用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 固体粉末消失，有气泡产生 ③. 碳酸钠能与氯化钙发生反应 （2） （3）不一定 （4）氢离子##H+ （5） 【解析】 【小问1详解】 实验一：该实验是2滴无色酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性； 实验二：该实验是盐酸加入少量碳酸钠粉末中，因为碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生； 实验四：氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀，这是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。 【小问2详解】 实验三是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验一的现象是溶液由无色变为红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液才会变红，因此甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性； 【小问4详解】 乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这就说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子（或H+），氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水； 小问5详解】 实验室用锌和稀硫酸制取氢气，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $