精品解析：宁夏固原市原州区2024-2025学年九年级下学期第四次质量检测化学试题

固原七中2024-2025学年第二学期九年级第四次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Si-28 N-14 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分） 1. 宁夏的土特产产业化发展日新月异，下列变化中属于化学变化的是 A. 枸杞榨成汁 B. 贺兰石刻制砚台 C. 鲜枣晒成干枣 D. 葡萄酿成酒 2. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 3. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 取用药品 C. 加热试管 D. 溶解氯化钠 4. 对下列现象解释不正确的是 A. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子的构成不同 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同 C. 夏季气温高，汽车轮胎容易发生爆炸——分子间隔变大 D. 电解水产生氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素 5. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1 6. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于有机物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 8. 化学与我们的生活、健康、环境、安全息息相关。下列说法完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与健康 ①经活性炭吸附后得到的水是纯水 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③被雨水淋湿的自行车直接用带油的布擦拭 ①缺维生素D易造成骨质疏松佝偻病 ②甲醛不会影响人体健康 ③食用加碘食盐预防甲状腺肿大 C.化学与环境 D.化学与安全 ①亚运会会场用消毒剂进行环境消杀 ②焚烧秸秆不会增加空气中的PM2.5 ③大力发展太阳能，减少煤炭燃烧 ①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 ②煤气泄漏——关闭气阀，严禁烟火 ③溶洞探险——先做灯火试验 A. A B. B C. C D. D 9. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液无色 C. d点溶液中的溶质为 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素物质都可以燃烧 B. 化学变化过程常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化 C. 实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（共13分） 12. 结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题： （1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名_______（填两种即可）。 （2）农业上可以用_______中的溶液来选种（填序号）。 （3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_______（填化学式）。 （4）①号瓶中溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数会_______（填“变大”或“变小”或“不变”）。 13. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）炼铁的原理是利用CO与的反应。中Fe的化合价为_______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施_______。 （3）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_______。 14. 如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）图中可以获取的信息______。 （2）20℃时，将20 g的硝酸钾固体加入50 g水中，形成的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用______的方法提纯硝酸钾。 （4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温度到20℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾______氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。 三、应用题（共12分） 15. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。 16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备。 （1）请完成该化学方程式的配平：____Si+____N2Si3N4 （2）现需要制备70 t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 四、实验探究题（共18分） 17. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，且可以随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置是______（填序号），写出该反应的化学方程式______。 （3）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_____（填“是”或“否”）。理由是_________。 ②能说明催化剂催化效果与其形态有关的实验组合是_______（填实验序号）。 ③在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（写一条）_______。 18. 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验，请你帮他们完成下面表格。 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 _________ 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ________ 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压________；写出乙组反应的化学方程式________。 （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的________（写物质名称）。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：________。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料。并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 Ⅱ.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应： （6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】 （7）通过以上探究，同学们认识到科学探究需要________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固原七中2024-2025学年第二学期九年级第四次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Si-28 N-14 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分） 1. 宁夏的土特产产业化发展日新月异，下列变化中属于化学变化的是 A. 枸杞榨成汁 B. 贺兰石刻制砚台 C. 鲜枣晒成干枣 D. 葡萄酿成酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、枸杞榨成汁是分离出汁液，无新物质生成，不属于化学变化； B、贺兰石刻制砚台是形状改变，无新物质生成，不属于化学变化； C、鲜枣晒成干枣是水分蒸发，无新物质生成，不属于化学变化； D、葡萄酿成酒是发酵过程，生成酒精等新物质，属于化学变化。 故选：D。 2. 垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】废报纸、矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以空的塑料矿泉水瓶应归类为可回收物。故选A。 3. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 取用药品 C. 加热试管 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图示操作中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； B、取用试剂要用镊子或药匙，不可用手直接拿，以防手被腐蚀，图示操作错误； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，试管与桌面呈45°夹角，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作正确； D、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用来溶解物质，图示操作错误。 故选C。 4. 对下列现象解释不正确的是 A. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子的构成不同 B. 金刚石和石墨的物理性质差异大——组成元素不同 C. 夏季气温高，汽车轮胎容易发生爆炸——分子间隔变大 D. 电解水产生氢气和氧气——水中含有氢元素和氧元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子（CO）构成，二氧化碳由二氧化碳分子（CO2​）构成。不同的分子结构决定了它们性质的差异，一氧化碳能与人体血红蛋白结合使人中毒，二氧化碳则无毒，该解释正确，不符合题意。 B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。金刚石中碳原子呈正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子呈层状结构排列，质软且有滑腻感，该解释错误，符合题意。 C、温度升高，气体分子间的间隔增大，轮胎内气体体积膨胀，压强增大，所以夏季气温高时汽车轮胎容易发生爆炸，该解释正确，不符合题意。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水生成氢气（由氢元素组成）和氧气（由氧元素组成），所以可以推断出水中含有氢元素和氧元素，该解释正确，不符合题意。 故选B。 5. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个分子中含有16个原子 D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确； B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确； C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确； D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误； 故选D。 6. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于有机物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】BD 【解析】 【分析】据图可得化学方程式。 【详解】 A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理； B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。B说法合理； C、根据化学方程式可知，，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28:6=14:3。C说法不合理； D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。 综上所述：选择BD。 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 8. 化学与我们的生活、健康、环境、安全息息相关。下列说法完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与健康 ①经活性炭吸附后得到的水是纯水 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③被雨水淋湿的自行车直接用带油的布擦拭 ①缺维生素D易造成骨质疏松佝偻病 ②甲醛不会影响人体健康 ③食用加碘食盐预防甲状腺肿大 C.化学与环境 D.化学与安全 ①亚运会会场用消毒剂进行环境消杀 ②焚烧秸秆不会增加空气中的PM2.5 ③大力发展太阳能，减少煤炭燃烧 ①重金属中毒——喝鲜牛奶、豆浆等解毒 ②煤气泄漏——关闭气阀，严禁烟火 ③溶洞探险——先做灯火试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①活性炭只能吸附水中的色素、异味，无法除去水中的可溶性杂质，吸附后得到的不是纯水，说法错误；②熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，可改良酸性土壤，说法正确；③被雨水淋湿的自行车直接用带油的布擦拭”，会加快铁的锈蚀（应擦干并涂油），说法错误，故选项不符合题意； B、缺维生素D会影响钙的吸收，易造成骨质疏松、佝偻病，说法正确；②甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构，严重影响人体健康，说法错误；③碘是合成甲状腺激素的原料，食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 ，说法正确，故选项不符合题意； C、①消毒剂能杀灭环境中的细菌、病毒，可用于亚运会会场消毒，说法正确；②焚烧秸秆会产生大量烟尘，增加空气中的PM2.5含量，说法错误；③大力发展太阳能，减少煤炭燃烧，能减少污染物排放，保护环境，说法正确，故选项不符合题意； D、①重金属中毒时，喝鲜牛奶、豆浆等富含蛋白质的饮品，蛋白质能与重金属离子结合，减少重金属对人体蛋白质的破坏，说法正确；②煤气泄漏时，关闭气阀切断气源，严禁烟火防止爆炸，说法正确；③溶洞探险前做灯火试验，检验溶洞内二氧化碳浓度是否过高（二氧化碳不支持燃烧、不能供给呼吸） ，说法正确，故选项符合题意； 故选：D。 9. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液中的溶质为 D ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故说法正确； C、d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，说明氢氧化钠已经完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，d点溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4，故说法错误； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故说法正确。 故选C。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 碳和一氧化碳可以燃烧，所以含有碳元素的物质都可以燃烧 B. 化学变化过程常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化 C. 实验室制取氧气要检查装置的气密性，所以制取所有的气体时都要检查装置的气密性 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，所以有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳和一氧化碳可以燃烧，但含有碳元素的物质不一定都能燃烧，例如碳酸钙（CaCO3​），虽然含有碳元素，但碳酸钙不能燃烧，错误。 B、化学变化过程常伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象产生的不一定是化学变化。例如灯泡发光、发热，这是电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误。 C、实验室制取气体时，为了确保实验的顺利进行，防止气体泄漏，制取所有的气体时都要检查装置的气密性，正确。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且有沉淀、气体或水生成。但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分，不属于复分解反应，错误。 故选C。 11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 二、填空题（共13分） 12. 结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答问题： （1）写出③号瓶溶液中溶质的俗名_______（填两种即可）。 （2）农业上可以用_______中的溶液来选种（填序号）。 （3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_______（填化学式）。 （4）①号瓶中溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数会_______（填“变大”或“变小”或“不变”）。 【答案】（1）火碱、烧碱 （2）② （3） （4）变小 【解析】 【小问1详解】 ③号瓶是氢氧化钠溶液，溶质为氢氧化钠（），它的俗名有火碱、烧碱、苛性钠（任选两种即可）。 故填：火碱、烧碱。 【小问2详解】 农业上常用氯化钠溶液（②号）来选种，利用氯化钠溶液的密度差异，区分饱满与不饱满的种子。 故填：②。 【小问3详解】 焙制糕点的发酵粉主要成分是碳酸氢钠，化学式为（对应④号瓶）。 故填：。 【小问4详解】 ①号瓶是浓盐酸，具有挥发性，敞口放置会挥发出气体，导致溶质质量减少、溶剂质量不变，因此溶质质量分数会变小。 故填：变小。 13. 《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题： （1）炼铁的原理是利用CO与的反应。中Fe的化合价为_______。 （2）“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_______（填“大”或“小”）。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施_______。 （3）已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_______。 【答案】（1） +3 （2） ① 大 ②. 涂油（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，Fe2O3中氧元素显-2价，设Fe的化合价为x，则，解得x=+3。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，因此钢的硬度比纯铁大； 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以防锈的措施可以是隔绝氧气或水，例如涂油、刷漆、镀一层耐腐蚀金属等。 【小问3详解】 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 描述的是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 14. 如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）图中可以获取的信息______。 （2）20℃时，将20 g的硝酸钾固体加入50 g水中，形成的溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （3）若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用______的方法提纯硝酸钾。 （4）40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温度到20℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾______氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。 【答案】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g（合理即可）。 （2）饱和溶液 （3）降温结晶 （4）< 【解析】 【小问1详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，或者氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度的升高逐渐增大。 【小问2详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为15.8g。 因此20℃时，将20 g的硝酸钾固体加入50 g水中，形成的溶液是饱和溶液。 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 【小问4详解】 40℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液同时降低温度到20℃，溶解度降低，饱和溶液中有晶体析出，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾<氯化钠。 三、应用题（共12分） 15. 碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②操作a的名称是______。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为______。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______。 （5）该工艺中用到的氧化物有______(写1种即可)。 【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 （5）生石灰（氧化钙）或水 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； 【小问2详解】 步骤②操作a能固体与液体分离，其名称过滤； 【小问3详解】 钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； 【小问4详解】 滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。　 16. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在1300 ℃反应制备。 （1）请完成该化学方程式的配平：____Si+____N2Si3N4 （2）现需要制备70 t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是多少? 【答案】（1） ①. 3 ②. 2 （2）42 t 解：设理论上至少需要硅的质量是x。 答：现需要制备70 t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是42 t。 【解析】 【小问1详解】 根据硅原子守恒，则Si前面的系数为3；再根据氮原子守恒，N2前面的系数为2；故填：3；2. 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题（共18分） 17. 请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，且可以随时控制反应的发生和停止，则选择的发生装置是______（填序号），写出该反应的化学方程式______。 （3）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？_____（填“是”或“否”）。理由是_________。 ②能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______（填实验序号）。 ③在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（写一条）_______。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. C ②. （3） ①. 否 ②. 实验温度不同，没有控制变量 ③. 丙和丁 ④. 在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好（或过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型装置，多孔塑料隔板放大理石固体，向长颈漏斗中添加稀盐酸，关闭弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，大理石和稀盐酸分离，反应停止，打开弹簧夹，气体减少，压强减小，稀盐酸和大理石接触，反应开始，故能随时控制反应的发生和停止，选用C装置，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：； 【小问3详解】 ①由表中甲乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学，理由是实验温度不同，没有控制变量； ②由表格数据可知，实验丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态有关； ③在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，与实验丙对比变量为：催化剂的质量和过氧化氢溶液的浓度都不同，所以造成产生气泡速率明显比实验丙快的原因可能是在其他条件相同时，红砖小颗粒质量更大，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快等。 18. 碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径。为此，兴趣小组同学围绕着的吸收进行了实验探究。 活动一：寻找吸收的试剂 【设计与实验】 （1）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验，请你帮他们完成下面表格。 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 软塑料瓶变瘪 _________ 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的 ________ 能被澄清石灰水吸收 丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠溶液吸收 【解释与分析】 （2）甲组实验中软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压________；写出乙组反应的化学方程式________。 （3）小礼同学对丙组的实验结论提出质疑，为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的________（写物质名称）。观察到有气泡产生，从而证明能与氢氧化钠反应。 【得出结论】水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液均能吸收。 活动二：比较吸收的效果 【提出问题】水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收的效果更好？ 【讨论交流】 （4）饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是________。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 【设计方案】 （5）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案：________。 （实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满的软塑料瓶若干个，其它仪器自选） 【实验与结论】通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收的效果比水的好。 【迁移应用】气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料。并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收的效果。 资料卡片 Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积 Ⅱ.与的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应： （6）请你分析，该实验能否达到实验目的。并阐述理由________（已知实验装置气密性良好且操作均正确）。 【表达与交流】 （7）通过以上探究，同学们认识到科学探究需要________。 【答案】（1） ①. 能被水吸收 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 减小 ②. （3）稀盐酸##稀硫酸等 （4）常温下，氢氧化钙微溶于水 （5）向两个装满的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度 （6）不能，由于能溶于水，倒吸入装置中的水会继续吸收瓶内可能剩余的，导致两个集气瓶最终现象相似（都近乎被水充满），无法体现最初吸收效果的差异，故不能达到实验目的 （7）严谨的思维（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲组：向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，可得出能被水吸收；故填：能被水吸收。 乙组：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结论是能被澄清石灰水吸收，向盛有饱和的澄清石灰水的试管中，通入适量的，可观察到澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，且与水反应，甲组实验向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，大气压将软塑料瓶变瘪；乙组中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式；故填：减小；。 【小问3详解】 为了证明与氢氧化钠发生了反应进行实验。实验结论是能与氢氧化钠反应，实验现象是观察到有气泡产生。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，则为了证明与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的稀盐酸或稀硫酸等；故填：稀盐酸或稀硫酸等。 【小问4详解】 等量的饱和石灰水、水吸收的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是常温下，氢氧化钙微溶于水，水中溶解的氢氧化钙质量较少，故饱和石灰水、水吸收的效果差不多；故填：常温下，氢氧化钙微溶于水。 【小问5详解】 做对比实验时采用控制变量法，除了研究的变量不一样，其他变量应保持一致。实验方案为：将相同体积的水和NaOH浓溶液，分别加入两个充满二氧化碳且容积相同的软塑料瓶中，振荡，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度。 故填：向两个装满的软塑料瓶中分别加入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，拧紧瓶盖、振荡，观察软塑料瓶变瘪程度。 【小问6详解】 通常状况下，1体积水约能溶解40体积，注射器注入5 mL水，约溶解200 mL，还有100 mL未被溶解，由于能溶于水，倒吸入装置中的水会继续吸收瓶内可能剩余的，导致两个集气瓶最终现象相似（都近乎被水充满），无法体现最初吸收效果的差异，故不能达到实验目的。。 故填：不能，由于能溶于水，倒吸入装置中水会继续吸收瓶内可能剩余的，导致两个集气瓶最终现象相似（都近乎被水充满），无法体现最初吸收效果的差异，故不能达到实验目的。 【小问7详解】 通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维或具有质疑精神、实事求是等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $