第8章酸、碱、盐及其应用复习题--2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、单选题 1．甲、乙、丙有如图所示转化关系（“→”表示反应一步实现），则下列各组物质符合该转化关系的是    A．H2O2、H2O、H2 B．NaOH、NaCl、NaNO3 C．Cu、CuO、CuSO4 D．CO2、CaCO3、Ca（OH）2 2．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的有毒气体，实验室常用硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应制取，则另外一种生成物为 A．FeO B．FeSO4 C．Fe2O3 D．Fe2（SO4）3 3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（  ） A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小 C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小 4．下列排列顺序正确的是 A．空气中体积含量： B．物质中元素种类： C．气体在水中溶解性： D．物质的热稳定性： 5．要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①食盐和水②锌和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④固体硝酸铵和水⑤生石灰和水 A．②③⑤ B．②③④ C．④ D．①④ 6．将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是    A．M点溶液的pH大于Q点 B．N点溶液中有两种溶质 C．混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8% D．若V1：V2＝1：3，则m＝44.75 7．下列各组物质可以大量共存且溶液呈无色的是 A．NH4Cl、NaOH、CaCl2 B．HCl、CuSO4、MgSO4 C．NaNO3、BaCl2、KOH D．K2SO4、BaCl2、KCl 8．图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是和 9．将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．ab段有氢气生成 B．bc段反应的化学方程式主要为： C．d点对应的溶液一定是无色的 D．e点温度等于a点温度 10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 A． B． C． D． 二、填空题 11．碱的通性： (1)碱与非金属氧化物作用：非金属氧化物+碱→盐+水 二氧化硫 二氧化碳 三氧化硫 氢氧化钠 氢氧化钙 (2)碱溶液跟某些盐溶液起反应：盐+碱→新盐+新碱生成 沉淀。 (3)碱溶液跟酸溶液起反应：酸+碱→盐+水 氢氧化钠和盐酸反应： 。 12．海洋是巨大的资源宝库，化工生产中通常以从海水中获取的粗盐（含可溶性杂质）为原料，制取用于自来水的杀菌消毒剂，部分工艺流程如图所示： (1)步骤①中的操作为 。 (2)步骤②得到的固体是 （填名称），溶液X中的溶质有 （填化学式）。 (3)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 13．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是 。 14．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。归纳总结是学习化学的重要方法，在学习HCl与Ca（OH）2溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D是不同类别的物质，其中C属于盐，“一”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。    (1)为验证二者与酸碱指示剂的作用，小红同学将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液变为 色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液为 色。 (2)反应①的化学方程式为 ，实验现象为 。 (3)写出符合反应②的一个化学方程式 。 (4)写出图中属于中和反应的化学方程式 。 15．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，C是生活中使用量最大的金属，它们之间的转化关系如下图所示。(部分反应物、生成物已略去。“→”表示二者可一步实现转化，“一”表示二者可发生反应) 请回答下列问题： (1)B与C反应的现象是 。 (2)B→E反应的化学方程式是 ，其基本反应类型属于 。 (3)C与E反应的微观本质是 。 (4)D与E能够发生反应的原因是 。 16．弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今林州市）人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），其中D是澄清石灰水的主要成分。    (1)C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。 (2)反应③的化学方程式为 ；B在生产或生活中的一种用途为 。 三、实验题 17．某化学兴趣小组想氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无现象，发现实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能已变质，为此展开探究。请设计实验方案，验证该溶液是否变质并判断其变质程度。 (1)请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 (2)猜想假设：①未变质；② ；③完全变质。 (3)实验设计： 步骤一：取少量样品于试管中，加入足量 ，观察到 ，说明溶液中含碳酸钠； 步骤二：另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，发生的化学反应方程式为 。静置后向上层清液中滴加 ，若观察到 ，则证明氢氧化钠部分变质。 (4)实验结论：若步骤一、步骤二现象均明显，则猜想 成立。 (5)拓展应用：氢氧化钠溶液需 保存。 四、计算题 18．某实验小组向50g氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，实验结束后溶液质量变为55.5g。试分析并计算： (1)通入二氧化碳的质量是 g。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【分析】本题考查物质转化和复分解反应的条件。 【详解】A、甲是H2O2，乙是H2O，丙是H2，H2O2可以生成H2O，H2O可以生成H2，但是H2不能生成H2O2，故A不符合题意； B、甲是NaOH，乙是NaCl，丙是NaNO3，NaOH可以生成NaCl，NaCl加AgNO3可以生成NaNO3，但是NaNO3不能生成NaOH，故B不符合题意； C、甲是Cu，乙是CuO，丙是CuSO4，Cu和O2生成CuO，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4和Fe反应可以生成Cu，故C符合题意； D、甲是CO2，乙是CaCO3，丙是Ca（OH）2，CO2和Ca（OH）2生成CaCO3，CaCO3不能生成Ca（OH）2，故D不符合题意。 故选C。 【点睛】掌握常见物质之间的转化关系，利用复分解原理判断酸碱盐之间的反应能否发生。 2．B 【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，硫化亚铁和稀硫酸发生复分解反应，方程式是：；则另外一种生成物为FeSO4。 故选B。 3．D 【详解】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误； B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。 故选D。 4．B 【详解】A、空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%。A不正确； B、NH4HCO3含有N、H、C、O四种元素；NH4NO3含有N、H、O三种元素；NH3含有N、H两种元素。即物质中元素种类：NH4HCO3、NH4NO3、NH3由多到少。B正确； C、二氧化碳（能溶于水）在水中溶解度最大，氧气（不易溶于水）次之，氮气（难溶于水）溶解度最小。即气体在水中溶解性由大到小依次是CO2、O2、N2。C不正确； D、氧化铜的热稳定性最强，碱式碳酸铜（加热分解生成氧化铜等）次之，碳酸氢铵（常温下可分解）最弱，即CuO、Cu2(OH)2CO3、NH4HCO3的热稳定性依次减弱。D不正确。 综上所述：选择B。 5．C 【详解】①食盐溶于水温度无明显变化，则气球无明显变化； ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，气体增多，使得装置内压强增大，大于外界大气压，气球变瘪； ③氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，大于外界大气压，气球变瘪； ④硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，小于外界大气压，气球胀大； ⑤生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，温度升高，使得装置内压强增大，大于外界大气压，气球变瘪； 综上可知，要使小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是④，故选：C。 6．D 【分析】将Ba(OH)2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 【详解】A、0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba(OH)2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段溶液中只有硫酸铜一种溶质，V1至V2段硫酸铜与氢氧化钡反应，生成物为BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，加入的Ba(OH)2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，M点溶液中含有H2SO4，显酸性，pH＜7，Q点溶液中含有过量的Ba(OH)2，显碱性，pH＞7，故M点溶液的pH小于Q点，A选项错误； B、由选项A中分析可知，N点溶液中只有CuSO4一种溶质，B选项错误； C、加入的Ba(OH)2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的质量为11.65 g， 设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。     x=4.9g     y=8.55g 混合溶液中H2SO4的质量分数为 C选项错误。 D、若V1：V2＝1：3，即与CuSO4反应的Ba(OH)2的量是与H2SO4反应的Ba(OH)2的量的2倍，H2SO4的质量为4.9g，与H2SO4反应的Ba(OH)2的质量为8.55g，与CuSO4反应的Ba(OH)2的质量为8.55 g×2＝17.1 g，m的质量即最终得到沉淀的质量，则m的质量为氢氧化钡与硫酸生成硫酸钡的质量加上氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜的质量和。 设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为a，生成氢氧化铜质量为b       a=23.3g       b=9.8g m＝11.65 g+9.8g+23.3g＝44.75 g，D选项正确。 故选D。 7．C 【详解】A、氯化铵能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，不符合题意； B、盐酸、硫酸铜、硫酸镁相互交换成分，不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、硝酸钠、氯化钡、氢氧化钾相互交换成分，不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； D、硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 8．C 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液1是稀盐酸，A正确。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色，B正确。 C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，b点时溶液的pH等于7，参加反应的反应物的质量比是36.5:40，C错误。 D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，D正确。 故选C。 9．D 【详解】A、生锈的铁钉表面覆盖有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，如果密闭容器中只发生该反应，容器中的压强无明显变化，图中ab段压强基本不变，因此该段主要发生氧化铁与稀盐酸反应，没有氢气生成，说法错误； B、锈铁钉表面覆盖的铁锈被反应后，铁钉中的铁与稀盐酸接触反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，密闭容器中的压强增大，图中bc段压强不断增大，因此该段发生的是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，说法错误； C、氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁呈黄色，铁与盐酸反应生成的FeCl2溶液呈浅绿色，因此d点的溶液一定不是无色的，说法错误； D、c点已处于最高点，压强不再增大，说明铁与盐酸的反应已停止，cd段压强下降，反应完全后，随着热量的散失，容器内气体温度降低，体积缩小，导致气体压强减小，e点压强和d点相同，说明此时温度已为室温，a点为反应刚开始发生，a点温度也为室温，故e点温度等于a点温度，说法正确。 故选D。 10．B 【解析】略 11．(1) (2)蓝色 (3) 【详解】（1）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 三氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故填：蓝色。 （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 12．(1)过滤 (2) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (3) 【详解】（1）步骤①能将固液分离，则步骤①中的操作为过滤； （2）步骤①中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，步骤②中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则步骤②得到的固体是碳酸钙、碳酸钡；溶液X中的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，化学式为：NaCl、NaOH、Na2CO3； （3）流程图可知，步骤④氯化钠溶液通电的条件下反应生成氢气和NaClO3，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以反应物中除氯化钠，还需有物质提供了氢元素，故反应物为氯化钠和水，方程式为：。 13．(1) (2)无色酚酞溶液 【详解】（1）试管③为碳酸钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式书写原则，故答案为：； （2）因为酸与碱反应，无明显现象，所以需要加入酸碱指示剂，根据颜色变化来判断酸和碱是否发生化学反应，氢氧化钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，如果加入紫色石蕊溶液，氢氧化钠溶液显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，反应生成的硫酸钠，其溶液是中性的，不能使紫色石蕊溶液变色，即还是紫色，由蓝色变紫色，颜色不好区分，但如果加入无色的酚酞溶液，反应前氢氧化钠可使无色的酚酞溶液变红，生成的硫酸钠不能使无色的酚酞溶液变色，那么实验现象就是溶液由红色变成无色，现象更明显，故答案为：无色酚酞溶液。 【点睛】写复分解反应的化学方程式是，一定要注意沉淀，气体符号的标注，常见酸碱指示剂在不同物质中颜色的变化一定要记牢，这是学习化学的工具。 14．(1) 红 蓝 (2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 固体减少或消失，溶液呈黄色 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (4)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故填红； 氢氧化钙溶液呈碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故填蓝。 （2）由图可知，反应①是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 实验中观察到的现象是固体减少或消失，溶液呈黄色，故填固体减少或消失，溶液呈黄色。 （3）根据酸的通性可知，B为金属单质，B可能是铁，则反应②是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （4）中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，由图可知，图中的中和反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。 15．(1)固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 (2) 复分解反应 (3)铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子 (4)反应物均可溶，生成物有沉淀 【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种纯净物，它们分别属于不同类别，其中A是最常见的溶剂，则A是水（氧化物），C是生活中使用量最大的金属，C是铁（单质），其中B能与C铁反应且能转化为A水，则B为酸，如盐酸；B能转化为E，E能与C铁反应，则E为盐，如E可以为氯化铜；D能与B（酸）反应，且能转化为A水，则D为氢氧化钠（碱），代入验证，符合题意。 【详解】（1）根据推断过程，C为铁，B为酸，如盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应的现象为固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生； （2）根据推断过程，B为盐酸，E为盐，E能与铁反应，则E可以是氯化铜，B→E为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （3）根据推断过程，E为盐，E能与铁反应，则E可以是氯化铜，铁与可溶性铜盐反应时，生成亚铁盐和铜，反应的实质是铁原子变为亚铁离子，铜离子变为铜原子； （4）根据推断过程，D为碱、E为盐，盐和碱反应属于复分解反应，盐与碱发生复分解反应时，要求反应物可溶，生成物中有沉淀产生。 16．(1) CaO 化合反应 (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作气体肥料/人工降雨等合理即可 【分析】D是澄清石灰水的主要成分，则D为氢氧化钙，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳。 【详解】（1）由分析可知，C的化学式为CaO； 反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （2）反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； B为二氧化碳，光合作用需要二氧化碳，则可作气体肥料，固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨等。 17．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)部分变质 (3) 稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可） 有气泡产生 无色酚酞 溶液变红 (4)② (5)密封 【详解】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填写：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （2）变质程度分为未变质（只含NaOH）、部分变质（含NaOH和Na2CO3）、完全变质（只含Na2CO3），故填写：部分变质。 （3）由酸的通性可知，碳酸钠与稀酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡，可以检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠，因此，可以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸等稀酸，故填写：稀盐酸或稀HCl（答案不唯一，合理即可）； 观察到有气泡产生，说明溶液中含碳酸钠，故填写：有气泡产生； 另取少量样品于试管中，加入过量氯化钙溶液（中性），有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钙反应，生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：，故填写：； 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，除去碳酸钠，上层清液滴加无色酚酞后变红，说明含剩余氢氧化钠（无色酚酞在碱性溶液中变红），故填写：无色酚酞； 若观察到溶液变红，则证明氢氧化钠中有碳酸钠，即部分变质，故填写：溶液变红。 （4）步骤一现象明显证明有碳酸钠（已变质），步骤二现象明显证明有剩余氢氧化钠，故为部分变质，对应题中猜想②，故填写：②。 （5）为了防止空气中的二氧化碳进入，避免变质，所以，要密封保存，故填写：密封。 18．(1)5.5 (2)20% 解：设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为； 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的二氧化碳质量，通入二氧化碳的质量为55.5g-50g=5.5g，故填：5.5； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $