1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

电解质的电离 人教版必修一第一章第二节 第一课时 目录 2 3 4 课标与教材分析 教学与评价目标 学情分析 教学重点与难点 1 7 8 9 说学法 教学创新 教学准备 教学过程 6 10 板书设计 5 说教法 课标分析 1.本节教学重点关注学生对具体知识背后的化学原理、核心概念和科学思想的深刻领悟，帮助学生建立基本的、核心的化学观念。 2.“电解质的电离”的学习有助于学生认识物质在不同条件下微粒存在形式和运动规律，从微观视角认识和考察物质世界，是培养学生“微粒观”的重要载体。 教材分析 1.选自人教版化学必修第一册第一章第二节《离子反应》第一课时，是高一学生学习的重点知识，贯穿于高中化学教材的始终。 2.它是学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化，为后面离子反应及其发生的条件的学习做好知识储备，同时也为学习物质在水溶液中的行为打下一定的基础。 学情分析 1.高一学生充满好奇，对新知识有认知兴趣 2、对化学充满好奇心，有较强的探究欲望 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题 2.思维逻辑活跃, 学习能力逐渐增强 知识基础 能力基础 心理基础 1.认识一些物质的性质和酸、碱、盐的一般性质 2.知道了酸碱盐在水溶液中能够导电 教学目标 1.通过视频实验演示建立电离、电解质的概念，初步建立化学核心概念 2.通过对电离的理解，学会书写简单的电离方程式，并能从电离的角度认识酸碱盐的本质 3.运用化学思维——“宏观—微观—符号”三重表征，使学生进一步学会运用化学思维解释和描述化学问题 评价目标 1.通过对物质导电性的验证及探究，诊断并发展学生“科学探究与创新意识”的核心素养水平，诊断并发展学生分析问题和解决问题的能力 2.通过建立电离、电解质的概念，诊断并发展学生“宏观辨识与微观探析”核心素养水平，诊断并发展对化学学科价值的认识水平，引导学生分别从宏观和微观两个视角来认识物质性质 3.通过书写电离方程式，强化和应用化学符号，锻炼学生宏观和微观两种思维之间的转换，诊断并发展“证据推理与模型认知”核心素养水平和学生化学思维水平 教学重点与难点 电离、电解质等概念的形成和理解 电解质电离的本质 电解质的电离 重 点 难 点 教法学法 教法 学法 情境教学法 探究学习法 启发教学法 教学创新 1.通过对物质导电性的验证及探究，诊断并发展学生“科学探究与创新意识”的核心素养水平，诊断并发展学生分析问题和解决问题的能力 2.运用化学思维——“宏观—微观—符号”三重表征，使学生进一步学会运用化学思维解释和描述化学问题 环节一：创设情境 湿手容易导电是因为，手除了有水以外还有汗液的存在，会产生 NaCl，湿手会形成 NaCl溶液，能导电。 设计意图：从生活常识入手，使学生意识到化学与生活实际息息相关，激发学生学习兴趣 环节二：建立NaCl电离模型 设计意图：通过视频实验演示，使学生感性、直观地认识 电解质的电离过程，理解导电的本质 环节三：建立电解质、电离的概念 设计意图：建立电解质、电离的概念，初步建立化学核心概念 环节四：从电离角度认识酸碱盐 设计意图：通过对电离的理解，学会书写简单的电离方程式，能从电离的角度认识酸碱盐的本质 环节五：课堂小节 设计意图：完善知识体系，巩固所学知识，为后续离子反应的发生条件学习埋下伏笔， 电解质 化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电 自由移动的离子 定义 酸、碱、盐 电离 电离方程式 依据 本质 环节六：阅读思考 设计意图：使学生真实地感受到化学学习的潜在价值，感受化学的无穷魅力 人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？ 【问题解决】 身边的化学——电解质与细胞活动 板书设计 1.2 电解质的电离 电解质的电离 人教版必修一第一章第二节 第一课时 生活中为什么潮湿的手接触电器更容易触电？ 思考 ？ 湿手会NaCl溶液，能导电 【猜一猜】： 氯化钠的导电性 样品 固态NaCl 熔融态NaCl NaCl溶液 能否导电 导电 导电 不导电 为什么会产生这样的现象呢？ 氯化钠晶体不能导电 没有自由移动的离子 熔融氯化钠 氯化钠溶液 能导电 存在 自由移动的离子 1. 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 一、电解质的电离 酸、碱、盐是电解质 2. 电离 物质溶于水或受热熔化时,解离成能够自由移动的离子 的过程为电离。 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子。 NaCl=Na++Cl- 辨析正误 1.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 ( ) 　　　　　　　　　　　　　 2.KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。 ( ) 3.铁丝能导电，则金属铁是电解质。 ( ) 4. AgCl 难溶于水，但熔融状态下可导电所以AgCl是电解质。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( )　　　　　　　　 × × √ × 练习：书写下列物质的电离方程式 第一组： HNO3 H2SO4 HCl 第二组： Ba(OH)2 NaOH KOH 第三组： Na2CO3 KNO3 (NH4)2SO4 注意：1.电离过程，常见原子团不能拆 2.遵循质量守恒、电荷守恒 电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。 酸 碱 电离时,生成的阴 离子全部是OH- 的化合物。 盐 电离时,生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 酸根离子 H2SO4 = 2 H + + SO42- HCl = H++Cl- HNO3 = H+ +NO3- KOH = OH- +K + NaOH = OH- +Na+ Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2 + Na2CO3 =2Na+ +CO32- KNO3 = K+ +NO3- (NH4)2SO4 = 2NH4++SO42 - 认识 酸 碱 盐 或铵根离子 金属阳离子 第一组 第二组 第三组 电解质 化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电 自由移动的离子 定义 酸、碱、盐 电离 电离方程式 依据 本质 27 阅读思考 身边的化学——电解质与细胞活动 人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？ 【问题解决】 敬请大家批评指正 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.74(fixed_gap:False) Lavf57.83.100 $