6.2 化学反应的速率与限度（课时2） 同步练习- 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

6.2.2化学反应的速率与限度 同步练习（课时2） 一、单选题（共13道，分基础层和提高层） 基础层（侧重概念理解与简单应用，共8道） 1.工业上用氢气和氮气合成氨： 下列有关说法错误的是（ ） A. 增大的浓度，可加快反应速率 B. 达到平衡时，反应达到了最大限度 C. 达到平衡时，的转化率为100% D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 2.在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是（ ） A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B. 溶液和KI溶液发生的反应不属于可逆反应 C. 与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 3.密闭恒容容器中的反应：，能说明其达到平衡的是（ ） A. 氨气、氢气、氮气共存 B. 消耗1mol氮气生成2mol氨气 C. 氢气氨气 D. 氮气浓度保持不变 4.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D. 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 5.任何反应都有一定的限度，下列反应可逆性最小的是（ ） A. B. C. D. 6.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ） A. 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C. 为加快的分解速率而加入 D. 降温加快的分解速率 7.在恒温的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志（ ） A. 容器中、和共存 B. 反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化 C. 容器中、、的物质的量之比为2:1:2 D. 和的物质的量浓度相等 8.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是（ ） A. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 B. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C. 工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面 D. 我国西周时期已发明用"酒曲"酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率 提高层（侧重综合分析与应用，共5道） 9.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是"接触法"，反应原理为：，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（ ） A. 只要选择适宜的条件，和就能全部转化为 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol的能量大于2mol的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 10.对于可逆反应，在混合气体中充入一定量的18，经足够长的时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A. 18只存在于中 B. 18只存在于和中 C. 某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66 D. 三氧化硫的相对分子质量均为82 11.反应达到平衡后，通入少量18气体，再达到平衡时，18存在于（ ） A. 中 B. 、中 C. 、中 D. 、、中 12.在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是（ ） ①一个键断裂的同时，有3个键断裂； ②一个键断裂的同时，有6个键断裂； ③、、物质的量的百分含量都不再改变； ④密度保持不变； ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变； ⑥体系压强不再改变； ⑦正反应速率，逆反应速率 A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦ 13.下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是（ ） A. 常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多 B. 铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量 C. 用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率 D. 工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100% 二、解答题（共2道，均为综合提高层） 14.将和在恒温恒容的密闭容器中发生：反应。 （1）下列说明反应达到平衡状态的是 （填序号）。 ①气体密度不变； ②混合气体的总物质的量不变； ③混合气体的平均相对分子质量不变； ④和的物质的量之比不变； ⑤消耗的与消耗的速率相等； ⑥； （2）达到平衡时，的取值范围 。 15.在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量（填写"大于""等于""小于"）。 （2）在2L密闭容器，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是___。 （3）下图中表示的变化的曲线是___（填字母）。 （4）用表示从0~2s内该反应的平均速率___。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___。 A. B. 单位时间内消耗2mol的同时消耗1mol C. 容器中与的物质的量之比2:1 D. 容器中的体积分数不变 E. 容器中气体的总物质的量不变 F. 容器中气体的总质量不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是___。 A. 减少气体的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 一、单选题 1.C 2.A 3.D 4.C 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 二、解答题 14.（1） ②③⑤ （2） 15.（1） 小于 （2） 65% （3） b （4） （5） DE （6） BD 学科网（北京）股份有限公司 $