山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2024一2025学年度第二学期5月月考 高一化学试题 (考试时间：90分钟分值：100分) 命题人：许学申 注意事项： 1.本试卷分第丨卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在 答题卡上。 2.回答第〡卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第川卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C-12N-140-16Na-23Cu-64 第I卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是() A.聚丙烯腈纤维可用于制毛毯和毛线，聚丙烯腈纤维是有机高分子材料 B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219-铝合金，2219-铝合金可一定程度上减轻火箭的重量 C2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙烯，聚乙烯能发生加成反应 D.可折叠柔性屏中的“灵魂材料”（纳米银）进入水体中会造成水污染 2.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（)种。 A.1 B.2 C.3 D.4 3.下列说法错误的是() A.C4HsCl2的同分异构体有9种 B.C4 HsCIBr的同分异构体有12种 C.分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有4种 D.乙烯、乙炔、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色 4.下列说法正确的是() A.乙烷中混有乙烯，可在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 H N-C-H B.CH3N: H ,该物质的分子式及结构式从成键情况看是合理的 C光照条件下，氯气与乙烷发生反应，生成的产物肯定有7种 D.分子式为CH16的烷烃，分子中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种 (不考虑立体异构) 高一5月月考化学试题 5利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 氢原子 →00●●00 ●氧原子 则下列说法错误的是() A.过程中实现了光能转化为化学能 能量 反应物 B氢能资源丰富，属于可再生能源 C过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 生成物 光照 反应过程 D.2H20催化剂2H2↑+02↑反应的能量变化如图所示： 6.利用氮元素的价一类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是() HNO NO 5 ●军 NO, +2 NO 0 铵盐氢化物单质/氧化物酸盐 N -1 -2 NH:NH -3 NH·H,O A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂 D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4CI固体混合加热制备NH3 7空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是( C12 溴水 热空气 S02 C12 溴水 卤 混合物1吹出 吸收液 液溴 混合物2 A.热空气吹出B2,利用了溴的挥发性 B.通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br=2C+Br2 C.该流程体现出氧化性强弱：Cl2>SO2>Br2 OH D.溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素 COOH 8山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错 误的是() COOH A.既能发生取代反应，又能发生加成反应B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 OH HOOC COOH C.与 互为同分异构体 D.1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 高一5月月考化学试题 9.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol NH3和0.5ol02发生反应： 4NH3(g)+502(g)一4NO(g)+6H20(g)。2min末，N0的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确 的是() A.2min末，NH3的浓度为0.1molL B.0~2min内，用NH3表示的平均反应速率为vNH3)=0.05molL1min1 C.2min末，生成水的物质的量为0.3mol D.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到0.2mol·L1 10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.12L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 moL1NaOH溶液至Cu*恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是() A.60 mL B.50 mL C.40 mL D.25 mL 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.某学习小组为探究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。 浓硝酸 尾气处理 CO2 弹簧夹 铜片 水酸 A B铜粉 下列说法不正确的是() A.反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的空气 B.A中发生反应的离子方程式为Cu+2N03+4H+=Cu2+2NO2↑+2H20 C.当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的N0气体大于0.02mol D.C装置中装入一定量的水进行尾气处理 12.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工 NO 负载 作时，下列说法正确的是() 千02 A.负极的电极反应式为NO-3e+2H20=N03+4H 多孔 多孔 BH通过质子交换膜向右侧多孔石墨棒移动 石墨棒 石墨棒 HNO3、NO C.若产生1 mol HN03,则通入O2的体积应等于16.8L 质子交换膜O2 D.电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒 极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 高一5月月考化学试题 13.有机物P是调节血脂药物的中间体，其结构如图所示。下列有关P的描述不正确的是() A.含有三种官能团 HO COOH OH B.能发生加成反应、酯化反应和氧化反应 C.1molP与足量Na反应可放出2molH2 HO D.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 14.180℃时将0.5molH2和1.0molC02通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH30D和 某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是() n/mol n/mol 1.0 1.0 0.9 0.5 0.5 0.2 CH.OH 0.1 0 -0 0123 101112 t/min A.该反应的化学方程式：2C02+4H2二2CH30H+02 B.在03min内用H2表示的平均化学反应速率为0.1 mol-L-1.min-1 C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D.在3~10min内，反应处于平衡状态 15.有一种瓦斯分析仪（如图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3 Na20,O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是() 多孔电极a 一甲烷 瓦斯分析仪 传感器 多孔电极b 一空气 甲 乙 A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C.电极a的反应式为CH4+502-8e=C03-+2H20 D.当固体电解质中有1mol02通过时，电子转移2mol 高一5月月考化学试题 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本题共4小题，每空2分，共60分） 16.(6分)请写出戊烷(CsH12)的三种同分异构体的结构简式： (1) (2) 3 17.(12分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应 关系。请回答下列问题： 硫 SO M +6 S03 H2SO, -Na,SO HS HSO SO. 的 H.SO 化 0-----Y s 价 N CaS04·2H0 Na2SO,10H2O 氢单氧 酸盐物质类别 FeS2 CuFeS2 化质 化 物 物 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 (1)图2中N对应图1中物质的化学式为 Y与金属铜反应所得产物的化学式为 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 (④)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是 (填字母)。 A.S02 B.SO3 C.SiOz D.NO2 E.Mn2O7 F.Cl2O (⑤)NazS03溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 18.(16分)氮氧化物NO)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下NH,可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图（部分夹 持装置省略)。 O-气球 催化剂 可抽动 的铜丝 硝目 高一5月月考化学试题 ①用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 装置B内的试剂是 ②装置D中发生反应的离子方程式是 铜丝可抽动的优点是 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的 量之比为 (2)用NaOH溶液吸收法处理NO(仅含NO、NO)。已知吸收过程发生的反应有 2NaOH+NO+NO2-2NaNO2+H2O;2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O. ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(a表示NOx中NO2的含量)： 100 4=50% -◇a=32% 90 80 01.252.53.7556.25 c(NaOH)/(mol-L-1) 用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a= c(NaOH)= ②若一定体积的NOx被250mL2mol·L1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g,则x 的值为 19.(10分)研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。 (1)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),通入等物质的量的N0和 O2气体，n(N0)随时间的变化如下表： tis 0 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①04s内，v(02)= moL1sl。 ②在第5s时，02的转化率为 ③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测 (填“正确”或“错误”)。 高一5月月考化学试题 6 (2)用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用C0与NO反应生成CO2和 N2,反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)二N2(g)+2CO2(g)。为提高该反应的速率，下列措施可 行的是 (填字母，下同)。 A.压缩容器体积B适当降温 C.使用合适催化剂D.恒温恒压下，充入稀有气体 Ⅱ.(3)废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2molC02和6molH2,在恒容绝热的条件下发生反 应：CO2(g)+3H(g)一CH3OH(g)+HO(g)(该反应放热)。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状 态的是 A.单位时间内断裂3molH一H的同时断裂2molO一H B.C02和H2的浓度比为1：3 C.容器内温度不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 20.(16分)化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： H20 02 过氧化物CH,CHCH,OH催化剂C △ B 02催化剂，△ CH CH-CH CH,CHCOOH- A D CH CHCH H2O CHCHCH, 物质X Br NaOH溶液，△OH E F G+ (丙酸异丙酯) (1)化合物B中官能团的名称是 E→F的反应类型是 (2)化合物C的结构简式： ,G的酯类同分异构体的结构简式： (写一个即可)。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 (④)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 (⑤)下列关于化合物B、D的说法正确的是 (填字母)。 a均能和Na反应放出H2 b.均能溶于水 c.均能和O2在一定条件发生氧化反应 d.均能和NaHCO3反应放出CO2 (⑥写出D+F→G的化学方程式： 高一5月月考化学试题高一化学下学期月考试题答案 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.C2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.B9.D10.B 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.D12.AB13.CD14.BD15.AD 三、非选择题（本题共4小题，共60分） 16.(6分)请写出戊烷(CsH12)的三种同分异构体的结构简式： (1)CH3CH2CH2CH2CH3 (2)CH3CH(CH3)CH2CH3 (3)C(CH3)4 17.(12分) (1)CuFeS2 Cu2S (2)1:2 △ (3)C+2H2S04(浓)C02↑+2S02↑+2H20 (4)D (⑤)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶 液变质；否则，未变质 18.(16分) (1)①Ca(OHD2+2NH4C1CaCl2+2NH3↑+2H20 碱石灰 ②Cu+4H+2N03一C2+2N02↑+2H0可控制反应的发生③4：3(2)①50%1.25mol·L1 ②1.6 19.(10分) (1)①0.001 ②40%③错误 (2)AC (3)CD 20.(16分) 答案（羟基 取代反应(2)CH3CH2 CHO CH3CH2 COOCH2CH2CH3(合理即可)(3)HBm ECH2-CH] 一定条件 (4)nCH3CH=CH2 CH (⑤)abc 浓硫酸 (6)CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2 CH:CH2COOCH(CH3)2+H2O