精品解析：黑龙江省哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

哈十二中2025—2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，共45分) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应是铝和某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质，有元素化合价变化，是氧化还原反应，但该反应是放热反应，A错误； B．Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应生成氯化钡、氨气和水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是吸热反应，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有元素化合价变化，是氧化还原反应，同时该反应是放热反应，C错误； D．C与CO2反应生成CO，碳元素化合价发生变化，是氧化还原反应，并且该反应是吸热反应，D正确； 故选D。 2. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律①+②可得，则x=(-44.2)+(+1411.0) =+1366.8， 故选D。 3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．热化学方程式中要注明物质的状态，A错误； B．该反应表示4克氢气反应，放出的热量不是142.9kJ，B错误； C．1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，故4克氢气反应，放出的热量571.6kJ·mol-1，C正确； D．该反应放热，ΔH表示为负值，D错误； 故选C。 4. 下列措施不能增大化学反应速率的是 A. 燃煤时，将块状煤粉碎 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. 氮气与氢气合成时，适当升高温度 D. 双氧水分解制时，加入几滴溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．将块状煤粉碎会增加反应物和空气的接触面积，进而增加活化分子碰撞频率，加快化学反应速率，A正确； B．和的反应在溶液中进行，没有气体参与，增大压强对反应速率没有影响，B错误； C．提高温度会增加活化分子碰撞频率，进而加快反应速率，C正确； D．能降低分解反应活化能，有效催化反应，D正确； 故答案选B。 5. 在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 由图可知，催化剂能降低反应的活化能 C. 在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤 D. 该反应从原理上不能设计成原电池 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，所以，故A错误； B.由图可知，有催化剂时，活化能明显低于无活化能时，故B正确； C.活化能越高，反应速率越慢，所以在催化剂的作用下，过程②为反应的控速步骤，故C错误； D.该反应为氧化还原反应，所以从原理上能设计成原电池，故D错误； 故选B。 6. 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A. C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B. Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C. H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D. O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 7. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．及时分离出CO2，使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故A项正确； B．及时分离出N2，使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q减小，Q＜K，平衡正向移动，故B项正确； C．加入催化剂，可增大反应速率，但不影响∆H，故C项错误； D．增加NO浓度，反应物浓度增加，而其它物质的浓度不变，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动，故D项正确； 答案选C。 8. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．<0且>0时，ΔG=ΔH-TΔS在任何温度下均小于0，反应自发进行，A正确； B．水蒸气冷凝为液态水，气体→液体，混乱度降低，熵减，B正确； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)生成固体，ΔS<0，室温下自发（<0），需ΔH足够负以抵消-TΔS的正值，故<0，C正确； D．反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)生成气体，>0。常温下不自发（>0），需ΔH>TΔS。因>0且常温温度低，应正值，D错误； 故答案选D。 9. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)只与温度有关，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，A正确； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离产生的H+结合生成水，电离平衡正向移动，但H+被消耗更多，则溶液中H+浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，Ka不变，则增大，D错误；  故选D。 10. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误； B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误； C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误； D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确； 答案选D。 11. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D. 将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水呈中性，A项错误； B．盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误； C．酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确； D．pH=12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。 故答案选C。 12. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是 A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 【答案】C 【解析】 【详解】CH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性，综上所述，C项符合题意。 故选C。 13. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B. 难溶电解质都是弱电解质 C. 在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D. AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加难溶电解质的量对平衡无影响，故A错误； B．难溶电解质在熔融状态下可以完全电离，不一定都是弱电解质，如AgCl难溶于水，但为强电解质，故B错误； C．白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水，故C正确； D．相同温度下，氯化银在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化钠溶液中氯离子抑制氯化银溶解，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，故D错误； 答案选C。 14. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的正极 B. 负极的电极反应为： C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】 【分析】铅酸蓄电池中，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，铅做原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：，二氧化铅做正极，发生还原反应，电极反应式为：，充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连，电极反应式相反，据以上分析进行解答。 【详解】A．结合以上分析可知，Pb作电池的负极，发生氧化反应，故A错误； B．结合以上分析可知，负极的电极反应为：，故B正确； C．结合以上分析可知，PbO2作电池的正极，得电子发生还原反应，故C错误： D．结合以上分析可知，电池放电时，不断消耗硫酸，溶液的酸性减弱，故D错误； 故选B。 15. 如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( 　　) A. ②①③④ B. ②④①③ C. ④②①③ D. ③②④① 【答案】C 【解析】 【详解】根据图知：①铁为活泼金属，可发生的是化学腐蚀； ②B为原电池装置，Fe较活泼，Fe为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀; ③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，铁作正极被保护； ④金属活动性Fe>Cu，铁作负极发生氧化反应被腐蚀，铜作正极； ①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁作原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大，铁被腐蚀速率越大，②④都是铁作负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以Fe腐蚀速率④>②，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④>②>①>③，故合理选项是C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出D点溶液中离子浓度大小关系：_______ （3）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）10-5 （2）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) （3） ①. 玻璃棒、250mL容量瓶 ②. 22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可) ③. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. cd 【解析】 【小问1详解】 A点未加入NaOH溶液，若A点的pH=2.8，即0.1000 mol/L HA溶液的pH为2.8，溶液中c(H+)=10-2.8mol/L≈c(A-)，则Ka(HA)= ，数量级为10-5。 【小问2详解】 D点加入NaOH体积为20mL，溶质为NaA，A-水解导致溶液显碱性，该点溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 【小问3详解】 ①配制200 mL 0.1000 mol/L NaOH 标准溶液所需的基本玻璃仪器是：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶； ②由图可判断滴定管读数，应读到小数点后两位，图示液面约为22.60 mL(22.58~22.62mL之间均可)； ③酚酞作指示剂时，滴定终点的可记述为：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； a．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对实验结果没有影响，a不选； b．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出，锥形瓶中HA的物质的量减小，测得消耗的NaOH溶液的体积小于20mL，b不选； c．用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数，会导致量取醋酸溶液的体积偏大，则测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，c选； d．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测得消耗的NaOH溶液的体积大于20mL，d选； 答案为cd。 17. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH=-23.5kJ·mol-1.在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式K=___________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)： n(H2O)=___________。 （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。 Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题： （3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1.达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___________。 （4）若反应温度升高，M的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 5:2:4 （2） ①. ②. 逆 （3）25% （4）增大 【解析】 【小问1详解】 由反应可知，反应平衡常数表达式为：；达到平衡时，各物质的浓度为：，，，则该温度下，反应的平衡常数为；达到平衡时，由于体积相同，根据可得：物质的量之比=浓度之比，则有。 故答案为：；5；5：2：4。 【小问2详解】 某时刻各组分浓度依次为：、、时，则浓度熵为：，则平衡向逆反应方向移动，此时。 故答案为：；逆。 【小问3详解】 在某温度下，反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)中，反应物的起始浓度分别为，，达到平衡后，M的转化率为60%，则消耗的，根据方程式计量关系可知消耗N的浓度也为，则N的转化率为：。 故答案为：25%。 【小问4详解】 根据反应M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH>0可知该反应为吸热反应，当反应温度升高时，平衡向正反应方向移动，则M的转化率增大。 故答案：增大。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______（用编号填写） （2）向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A. B. C. D. （4）25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （5）25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是_______（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为_______c（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）a>d>c>b （2）< （3）B （4）1:10 （5） ①. 盐酸 ②. > 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越弱，相同pH时盐的物质的量浓度越大；酸的酸性：>>HClO>，则酸根离子水解程度：>>>，所以等pH的四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是：a>d>c>b。 【小问2详解】 与NaOH恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；若要使溶液呈中性，需过量，所以所需NaOH溶液体积<20 mL。 【小问3详解】 A．加水稀释，电离程度增大，但溶液体积增大的幅度更大，减小，A不符合题意； B．，加水稀释，减小，不变，所以该比值变大，B符合题意； C．，只与温度有关，温度不变，不变，故不变，C不符合题意； D．，只与温度有关，温度不变，不变，故不变，D不符合题意； 故答案选B。 【小问4详解】 的溶液中，的溶液中，混合后溶液的，即，设溶液体积为L，溶液体积为L，则有，所以。 【小问5详解】 盐酸是强酸，稀释时pH变化大，醋酸是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH变化小，所以曲线1是盐酸；溶液导电能力与离子浓度有关，a点离子浓度大于c点，所以导电能力a>c。 19. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：。 （1）甲池是___________装置，乙池是___________装置。 （2）通入的电极名称是___________，其电极反应式为___________；A(石墨)电极的名称是___________。 （3）通入的电极的电极反应式是___________。B(Fe)电极的电极反应式为___________。 （4）乙池中反应的化学方程式为___________。 （5）当乙池中B(Fe)极的质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是___________mol，甲池中理论上消耗___________mL(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. 电解池 （2） ①. 负极 ②. ③. 阳极 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 0.05 ②. 280 【解析】 【小问1详解】 由甲池的总反应式可知，甲池是碱性甲醇燃料电池，属于原电池装置；甲池是原电池装置，则乙池有外接电源，乙池是电解池装置； 【小问2详解】 甲池是碱性甲醇燃料电池，通入的电极名称是负极，在碱性介质中被氧化生成，其电极反应式为：；通入的电极为正极，即A(石墨)电极与电源正极相连，则A(石墨)电极的名称是阳极； 【小问3详解】 通入的电极为正极，被还原生成，其电极反应式为：。B(Fe)电极与原电池的负极连接，是电解池阴极，被还原为Ag，其电极反应式为：； 【小问4详解】 B(Fe)电极是阴极，其电极反应式为：；A电极是阳极，其电极反应式为：，则乙池中反应化学方程式为：； 【小问5详解】 B(Fe)电极反应式为：，乙池中B(Fe)极的质量增加5.40 g，即生成5.40 g Ag，其物质的量，电路中转移电子的物质的量是，甲池中正极反应式为：，则甲池中理论消耗的物质的量，标准状况下，理论上消耗的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十二中2025—2026学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，共45分) 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 2. 将转化成有机物可实现碳循环。如： ① ② 假定，则x为 A B. C. D. 3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2+O2=2H2O ΔH=142.9kJ·mol-1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol-1 4. 下列措施不能增大化学反应速率的是 A. 燃煤时，将块状煤粉碎 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. 氮气与氢气合成时，适当升高温度 D. 双氧水分解制时，加入几滴溶液 5. 在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 B. 由图可知，催化剂能降低反应的活化能 C. 在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤 D. 该反应从原理上不能设计成原电池 6. 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A. C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B. Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C. H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 7. 在恒容密闭容器中反应： ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 C. 加入催化剂反应速率增大，∆H增大 D. 增加NO浓度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 8. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 9. 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B. 加入少量固体，溶液中浓度减小 C. 升高温度，醋酸的电离程度增大 D. 加入少量固体，减小 10. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 11. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH9 C. 在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D. 将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 12. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是 A. NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C. CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D. NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 13. 下列说法中，正确的是 A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B. 难溶电解质都是弱电解质 C. 在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D. AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 14. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是 A. Pb作电池的正极 B. 负极的电极反应为： C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强 15. 如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( 　　) A. ②①③④ B. ②④①③ C. ④②①③ D. ③②④① 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 常温下，某同学向锥形瓶中加入20 mL 0.1000 mol/L HA溶液，滴入几滴酚酞后，用碱式滴定管向其中滴加0.1000 mol/L NaOH溶液，滴加NaOH溶液过程中溶液的pH变化如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)： 请回答下列问题： （1）若A点的pH=2.8，则Ka(HA)的数量级为_______。 （2）写出D点溶液中离子浓度大小关系：_______ （3）①滴定前需配制200 mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液，则需要玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、_______。 ②如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 ③达到滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH溶液时，_______。下列操作中两溶液恰好完全反应时，测得消耗的NaOH溶液的体积可能超过20mL的是_______(填字母)。 a.滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 b.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 c.用滴定管量取醋酸溶液时，开始平视读数，放完后俯视读数 d.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH=-23.5kJ·mol-1.在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。 （1）该条件下反应平衡常数表达式K=___________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为___________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)： n(H2O)=___________。 （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1，此时正、逆反应速率的大小：v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，反应向___________反应方向进行(填“正”或“逆”)。 Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0，请回答下列问题： （3）在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1.达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___________。 （4）若反应温度升高，M的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）等的四种溶液a.、b.、c.NaClO、d.物质的量浓度由大到小的排列顺序是_______（用编号填写） （2）向溶液中加入同浓度的溶液至中性，所需溶液体积_______20 mL（填“>”“<”或“=”）。 （3）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是_______。 A. B. C. D. （4）25℃时，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。 （5）25℃时，将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至，pH随加水量的变化如图所示。曲线1是_______（填盐酸或醋酸），a、c两点溶液的导电能力强弱关系为_______c（填“>”“<”或“=”）。 19. 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：。 （1）甲池是___________装置，乙池是___________装置。 （2）通入电极名称是___________，其电极反应式为___________；A(石墨)电极的名称是___________。 （3）通入的电极的电极反应式是___________。B(Fe)电极的电极反应式为___________。 （4）乙池中反应的化学方程式为___________。 （5）当乙池中B(Fe)极质量增加5.40 g时，电路中转移电子的物质的量是___________mol，甲池中理论上消耗___________mL(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $