甘肃省嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年高一上学期期末化学试题

嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第一学期期末考试 PDF Eraser Free 高一化学试卷 命题人：白艳萍审题人：海小满 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Ca-40 一、选择题：（本题共20小题，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只 有一个选项符合题意。) 1.2020年1月7日，文化和旅游部发布公告，正式确定甘肃省张掖七彩丹霞景区为国 家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含() A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.FeO D.Fe203 2下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是() A铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂 B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的A12O3 C.铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属 D.铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物 3.下列关于元素周期表的叙述，正确的是() A.元素周期表共有7个横行，称为周期：共有16个纵行，称为族 B.前20号元素称为短周期元素 C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D.第A族的元素都被称作碱金属元素 4.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素位于（) A.第三周期VIA族 B.第三周期VA族 C.第四周期VA族 D.第四周期VA族 5,有氧化还原反应3C2+6K0H=5KCl+KCl0+3H0,其中得电子的原子和失电子的原子个数比是() A.51 B.1:5 C.3:1 D.1:3 6.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“佃"，ia),Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正 确的是（) A.Ts是第七周期第VIIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的Ts,其核素符号是7Ts D.Ts在同族元素中非金属性最弱 7.下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是() 第1页供6页 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、CI、SOa2、Fe3+ PDB.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2、Mg、M加0sOP C.常温下pH<7澄清透明溶液：K+、Cu2+、C1、Br D.NaHCO3溶液：K、Soa2、Cl'、Ht 8.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A标准状况下，22.4L由H2和02组成的混合气体所含分子数目为N B.足量Mn0,与含4mol的浓盐酸在加热的条件下反应，所得C1,的分子数为N C.17gNH所含电子数目为17N D.2L0.5mo/L盐酸中所含HC1分子的数目为N 9.部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是() 碱 郑 盐 晏单质 8 0 +1+2+3 化合价 Aa与e反应可生成b Bb既可被氧化，也可被还原 C.红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D.可存在b→c→d→eb的循环转化关系 10.在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中错误的是() A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl1, B.新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气 C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C D.向氯水中加入NHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性 11.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（) 第2页/供6页 浓盐酸 NaHCO, 粉末 NaOH 澄清石 饱和溶液 溶液 灰水 甲 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C.用丙装置可以较长时间看到白色F(OH)2白色沉淀 D·用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 12.下列离子的检验方法合理的是（) A.向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含Fc2+ B.向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含Fe+ C.向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含Fe+不含Mg+ 13.下列各组物质的分类正确的是() ①同位素：H2、2H2、H2 ②同素异形体：C60、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：C02、C0、A12O ④混合物：漂白粉、液氯、硬铝 ⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑧ D.①②③④⑤⑥ 14.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 回单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加 A.①⑤⑦ B.②⑥ 0.②③⑤ D.②③④ 15.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是，() ①HC1的溶解度比HS人 ②HCI的酸性比H2S强 ③HC1的稳定性比H2S强 ④还原性：C<S2 ⑤HCIO的酸性比HSO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl,而S与铁反应生成FeS ⑦Ch能与H2S反应 生成S @向Na2O,溶液中滴入适量盐酸可产生SO2 A.③④⑧⑦ B.①③⑧⑦⑧ C.③④⑤⑦⑧ D.全部 第3页/供6页 16.向NaBr、Nal混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能 F写raser Free A.NaCl,NaI B.NaCl,NaBr C.NaCl,NaBr,Nal D.NaCl 17.A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元崇 的原子序数的4倍，则A、B、C分别是() ABe、Na、Al B.O、P、CI C.P、o、Cl D.C、AI、P 18.300mLA1z(S0,),溶液中，含A1"1.62g,在该溶液中加入0.1mo1LBa(OH)2溶液100mL,反应后溶液中 S0,的物质的量浓度约为（忽略体积变化）( A.0.4molL B.0.3molL C.0.2mol-L D.0.1molL 19.有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放 出氢气体积比为2：1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是（) A.物质的量之比为1：1 B.物质的量之比为2：3 C.质量之比为56：27 D.条件不足无法计算 20.已知短周期元紫A、B、C、D的离子，A”、B'、.C、D具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是() A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：d>c心b>a C.原子的最外层电子数：C>D>A>B D.离子半径：C3>D>B>A24 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 21.(10分)根据题目已知条件回答下列问题。 ()某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该核素的化学符号是 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若=8，则此阴离子与和上图具有相同电子层结构、带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式 是 ②若A的阳离子为A+且质量数为a,则其质子数为，中子数为 (用含有a,n的代数式 第4页/供6页 表达)。 22D中)某兴想尘组为认迟铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回 答相关问题。 铁粉 FeCl2溶液 滴加NaOH溶液 ① ② Fe203 FcCL,溶液 Fe(OD3悬浊液 沸水回 (1)请写出Fe,0,与①反应的离子方程式： (2)物质②为 (填名称) (3)向FeCl,溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH),悬浊液，该过程的现象为 此过程中 发生的氧化还原反应为 (用化学方程式表示)，制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚 铁的颜色，可选择如下 装置。 NaOH NaOH溶液 溶液 NaOH 稀硫酸 溶液 苯 溶液 铁粉 水 丫溶液 溶液 ② ③ (4)将FCL3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为 该反应 化学方程式为： 。它与FeCl3溶液、Fe(OH),悬浊液的本质区别是 23.(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题： ① ② ③ ① ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ Se (1)元素⑧的简单离子的结构示意图为 (2)元素①⑧形成的单质中，氧化性最强的是 (填化学式，下同)，还原性最强的是 (3)②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，②、 ③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是 (4)Cs在元素周期表中的位置是 预测碱性强弱：CsOH (填“强于”或“弱 第5页/供6页 于”)NaOH。 (5)Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SCO2具有 性（填“氧化”“还原”或“氧 化和还原”)。 (6)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式 为 24.(16分)二氧化氯(C1O,,极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠(NaC1O,)、 泡腾剂(Na,CO,)、固体酸（例如柠檬酸）等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，NaClo, 与酸反应得到亚氯酸(HC1O2),亚氯酸分解释放二氧化氯：5HClO,一HCl+4ClO,+2H,0,同时 泡腾剂(Na,CO3)与酸反应释放CO2,加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成 低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题： (1)CIO2中C1的化合价为价，Na,CO,在水中的电离方程式为 (2)从氧化还原角度分析，C1O2可能具有的性质为一· (3)用上述泡腾片配制500mL0.04mol·LClO,溶液。（已知泡腾片中NaClO2的质量分数为45.25%) ①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为g,该过程中，亚氯酸分解释放二氧化氯的反应中转移的电子 数为 ②配制溶液时，除天平（带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是（填标号）。 ③下列操作使配制的CO,溶液浓度偏低的有 (填标号)。 A.称量时，砝码与泡腾片放反了 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.砝码上沾有杂质 (4)已知“有效氯”的含量定义为从灯中氧化出相同量的I2所需C12的质量与指定化合物的质量之比， 常以百分数表示。如纯LiC10的“有效氯”为121%，则CI0,的“有效氯”为（保留三位有效数字）%。 第6页/共6页