黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025~2026学年度高二年级第一学期期末考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第二章一第四章；选择性必修2第一章。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cl35.5Fe56Cu64 Zn65I127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的) 不 1.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A使用加酶洗衣液洗涤衣物 B.铁制农具上烤蓝或刷漆 C.矿石煅烧前进行粉碎处理 D.制作糕点时添加少量碳酸氢铵 2.黑火药是中国古代四大发明之一。 爆炸反应为2KNO+3C+S一K2S+3CO2个+N2个。 下列说法正确的是 ACO2是弱电解质 郑 B.S的原子结构示意图 C.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：5种 D.基态C原子的轨道表示式：四个个个 1s 2s 2p 3研究金属腐蚀和防护的原理很有现实意义。下列说法错误的是 A菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 B.镀锌铁破损后，铁易被腐蚀 C.普通钢中加人Ni或Cr,可提高钢的抗腐蚀性 D.电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺性阳极法 4.下列实验装置设计或操作正确的是 NaOH 标准溶液 铜片能 铁钥匙 醋酸溶液 25 CuSO4溶液 (含酚武) 甲 丙 A.装置甲滴定管读数为25.10mL B.用装置乙获取AlCL3晶体 C,用装置丙在铁钥匙上镀铜 D.用装置丁测定醋酸溶液的物质的量浓度 【高二期末考试·化学第1页（共6页）】 26-X-301B 扫描全能王创建 5.劳动创造生活。下列有关劳动项目及对应化学原理均正确且有关联的是 12 选项 劳动项目 化学原理 A 电焊时，用ZnC2z溶液作除锈剂 Zn2++2H20=Zn(OH)2+2H B 洗涤时，用热的纯碱去污能力强 加热时，碳酸钠与油脂反应速率加快 C 环卫工人用FcS处理污水 FeS有还原性，可还原Ag+、Hg+等离子 D 农民用CaSO,处理盐碱地 Ca2++C0g-CaC03↓ 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.35℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.01NA B.2 mol SO2(g)和1molO2(g)在密闭容器中充分反应，生成SO3(g)的分子数为2NA C.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数一定为N D.将1 mol NH NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中NH计的数目等于NA 13 7.将如图所示实验装置的开关K闭合。下列说法错误 用饱和硫酸钠、酚 的是 酞溶液浸湿的纸 A.Zn电极上发生氧化反应 oX yo B.盐桥中CI一移向甲池 Zn Cu C.若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 D.一段时间后，可观察到滤纸x点变红色 盐桥（琼脂 饱和KC) 8.NaCO溶液具有漂白能力，已知25℃时，K.(HC1O)= 4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+CIO~十 H2O=HSO3+HCIO 1moL-1的ZnS0溶液1moL-的CS0溶液 B.向NaCIO稀溶液中通入少量CO2气体能增强溶 甲 乙 液的漂白性，此 c(HCIO) c(CIO)·c(Na+万增大 C.NaClO溶液中存在c(Na+)+c(HClO)=c(CIO-) 14 D.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)<c(C1O-)=c(Na+) 9.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z为同周期相邻 元素，基态Z原子价层电子排布式为ns”np2,W元素的焰色试验为黄色，基态Q原子的M能 层全充满，N能层没有成对电子，只有一个未成对电子。下列说法错误的是 AQ元素位于元素周期表的ds区 B.第一电离能：Y>ZX C.电负性：ZY>W D.基态原子核外未成对电子数：Y>>X 10.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一 ⑧ 种新型碳载钉镍合金纳米催化剂(RuN/C),并基于此催 电极X 电极Y 化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(i-H2)电 池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 NiOOH A.电极Y为负极 B.电极X的电极反应式为NiOOH+e+H2O Ni(OH) H Ni(OH)2+OH KOH溶液 C.放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度增大 D.放电时，OH移向电极Y 11.下列对实验操作和现象的解释与结论正确的是 选项 操作和现象 解释与结论 A 常温下，用pH试纸测得等物质的量浓度CH,COONa溶液 的pH为9，NaNO2溶液的pH为8 K (HNO)>K (CH COOH) 向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO溶液的试管中滴加2滴 B 0.1mol·L-1的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 K(AgCl)>Kp(AgD 4滴0.1mol·L-1的K1溶液，又产生黄色沉淀 15 C 室温下，向密闭容器中充人NO2,达平衡后，再慢慢扩大容器 体积，最终容器中气体颜色比初次平衡时浅 平衡2NO2一N2O4正向移动 D 将锌片、铜片用导线连接后同时浸人含有酚酞的食盐水，露 置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 铜片发生析氢腐蚀 【高二期末考试·化学第2页（共6页）】 26-X-301B 扫描全能王创建 12.全钒液流可充电电池是电化学储能领域 的研究热点，其电解液置于电堆外部，在循 负载 环泵的推动下流经电堆，实现化学能与电 能的转换，其结构及工作原理如图所示(X、 电解液 X极室 Y极室 Y均为惰性电极，电解液中含H2SO)。下 Vo V+ 电解液 VO/VO2 V*/2 列说法错误的是 A.充电时，X极应与电源的正极相连 VO B.放电时，电子由Y极流出，经负载到 X极 C.放电时，每转移2mole,有2molH中 质子交换膜 通过质子交换膜移向Y极室 D.充电时，阳极电极反应式：VO++H2O一e一VO+2H+ 13.某同学进行粗盐提纯实验，为除去样品中的Ca+、Mg2+、SO?并进行定性检验，设计操作 流程如下： ①过量饱和BaCl2溶液 ②NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Naz CO溶液 ⑦10mL蒸馏水 溶液 滤液 ⑤加过量盐酸NaCl 大量白色 ④过滤 ⑥蒸干 样品⑧2滴饱和BaC溶液 沉淀X 已知室温条件下：Kp[Mg(OH)2]=4.0X10-12,Kp(BaS04)=1.110-1o,Kp(BaC03)= 2.6×10-9。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度≤1×10-6mol·L-1时，化学上通常认 为沉淀完全，lg5=0.7。 下列说法错误是 A步骤②调节溶液的pH≥11.3，可使Mg2+沉淀完全 B.步骤⑤后溶液中存在的阴离子只有CI C.若步骤①后进行过滤，可以避免白色沉淀X的生成 D.步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同 14.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mol-1; 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41kJ·mol-1. 5MPa下，在一恒容密闭容器中，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，平衡时，C0和CHOH 在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A曲线m代表的是CH3OH在含碳产物中的物质的量百分数 B.H2的平衡转化率始终高于C02 C.270℃~400℃时，平衡移动的程度：反应I>反应Ⅱ D.加人选择性高的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 7 80 5 60 4 C02z的转化率 0 (270,24) 150200 250300 350 400 0 51015202530 温度/℃ c(R-)/(10-moL-) (第14题图) (第15题图) 15.T℃时，向蒸馏水中不断加人NaR溶液，溶液中c2(OH)与c(R-)的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 AT℃时，水的离子积常数Kw=2X10-12 B.T℃时，R的水解常数Kh=2X10-10 C.当c(R-)=5X10-5mol·L-1时，c(H+)-c(HR)=c(OH) D.当c(R-)=1X10-4mol·L-1时，c(R-)>c(HR)>c(H+) 【高二期末考试·化学第3页（共6页）】 26-X-301B 扫描全能王创建 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识，回答下列问题： (1)元素X为1~36号元素中原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，则该元素的名称 是 ,在元素周期表中的位置是 (2)元素Y为碳元素的一种相邻元素，某同学写出其基态原子的轨道表示式如下图所示，它 不符合 (填字母)；基态Y原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状 为 形。 1s 2s 2p 3s 3p 网个四4四四4 A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 (3)镁的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因： (4)锰、铁两元素的部分电离能数据如表所示： 元素 Mn Fe 717 759 电离能/ k灯·mol1 1 1509 1561 3248 2957 基态Mn+的价层电子排布式为 ,比较两元素的I2、I3可知，气态基态M+再 失去一个电子比气态基态F2+再失去一个电子难，原因是 17.（14分)乙酸除应用于食品工业外，也在工业生产中应用广泛。回答下列问题： I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液(pH=3),实验步 骤如下：取20.00L待测醋酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂， 用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。某同学一共做4次平行实验，记录数据 如下表： 实验编号 滴定前氢氧化钠溶液的液面刻度/(mL) 滴定后氢氧化钠溶液的液面刻度/(L) 1 2.00 22.05 2 1.50 21.45 4.20 24.20 4 1.60 19.60 (1)滴定时正确的操作图示为 (填字母)；滴定过程中眼睛需注视 A (2)滴定达到终点的现象是 (3)根据所给数据分析醋酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1;则醋酸的电离 常数K。约为 (4)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值） 偏高的有 (填字母)。 A.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 C,标淮液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 【高二期末考试·化学第4页（共6页）】 26-X-301B 扫描全能王创建 Ⅱ.某小组探究外界因素对CH,COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下（表中， 溶液物质的量浓度均为0.1mo·L-1): 序号 温度 V(CHgCOONa)/mL V(CHa COONH)/mL V(H2O)/mL pH ① 25℃ 40.0 0 0 x ② 25℃ 20.0 20.0 0 y ③ 25℃ 4.0 0 36.0 ④ 40℃ 40.0 0 0 m (5)实验①③探究的是 对CH3 COONa水解程度的影响。 (6)实验①②，探究的是加入NH时对CH3 COONa水解程度的影响，若实验测得x>y,该 结果不足以证明加入NH计促进了CH3 COONa的水解。根据 (填一种微 粒的化学式)的浓度增大可以说明加人NHt能促进CH3 COONa的水解。 (7)对比实验①④，甲同学预测x<m,但实验结果为x>。实验结果与预测不一致的 原因是 18.(14分)硫化氢的消除与资源化利用是天然气开采、煤化工等诸多行业中的关键研究课题。 回答下列问题： 已知：H2S、HS、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH 1.0 的分布曲线如图1所示。 含疏各 (1)通过图中数据可知H2S的K.为 微粒的 物质的 (7.0,0.5) (2)常温下，NaHS溶液显 填“酸”“碱”或“中”) 量分数0.5 性，原因是 (计算说明)。 (13.0,05) (3)已知25℃时碳酸的电离平衡常数：K.=4.5×10-7, K2=4.7×10-11,用过量的Na2CO3溶液吸收天然气 681012p日 中的H2S的离子方程式是 图1 (4)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知25℃时， Kb(NH3·H2O)=1.74×10-5,NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 (填字母)。 A.c(NH)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HS)>c(NH)>c(S)>c(H+) C.c(NH)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)D.c(HS-)>c(S-)>c(H+)>c(OH-) (5)常温下，在废水处理领域中常用H2S将Mm2+转化为MnS除去，向含有0.0020mol·L1的 Mn+废水中通人一定量的H,2S气体，调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0X10-mol·L-1 时，Mn+开始沉淀，则a= [已知Kp(MnS)=2.0X10-15]。 (6)工业上常采用除杂效率高的吸收-电解联合法，除去天然气中的杂质气体H2S,并转化为 可回收利用的单质硫，其装置如图2所示(X、Y均为石墨电极)。通电前，先通入一段时 间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源，继续通入含杂 质的甲烷气，并控制好通气速率。 电源 除杂后的 气体A 烧气 NaOH溶液 NaOH 溶液 甲 图2 ①b极为 (填“正”或“负”)极；X极的电极反应式为 ②电解过程中，右池中的c(NaOH):c(Na2S) (填“增大”“基本不变”或 “减小”)。 【高二期末考试·化学第5页（共6页）】 26-X-301B 扫描全能王创建 19.(14分)葡萄糖(C6H12O6)是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞活动提供能 量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。回答下列问题： (1)绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。已知： 反应I.CO2(g)+CsH1oO4(s)+2H+(aq)-2CgH6Og(s)△H1=+396kJ·mol-1; 反应Ⅱ.12CaHO(s)十12e一C6H12O6（葡萄糖，s)+6C6H1oO4(s)+3O2(g) △H2=-1200kJ·mol-1; 反应l.He0()-2e—2H+(aq)+号0(g)△H,=+284k灯·mo。 反应6CO2(g)十6H2O(1)=C6H12O(葡萄糖，s)十602(g)△H= kd·mol-1。 (2)科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，原理如图1所示。 002 H2O C02 CHCOOH →C6H106 乙酸 葡萄糖 电催化装置 图1 写出电催化装置中发生反应的化学方程式： (3)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下与氢气反应生成乙醇，其反应原理为反应V。 CH COOH(g+2H(g=CHCH OH(g)+H2O(g)△H<0,同时还伴随有副反应发生，生 成少量乙酸乙酯：反应V.CH COOH(g)+CHCH OH(g)=CH COOCH CH(g)+HO(g) △H5<0。 ①向恒压绝热密闭容器中充人1 mol CH COOH和2molH2若仅发生反应V,下列条 件能判断反应V达到平衡状态的是 (填字母)。 A各组分的物质的量浓度不再改变 B.m(H2):v(H2O)=2:1 C.m(CHg COOH):n(H2)=1:2 D.反应体系的温度保持不变 ②测得该副反应的热效应很小。若起始时充人两种气体n(H2):n(CH,C0OH)=10：1 时，测得恒压时达到平衡状态S2聊、S(2酸z[S表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性 表示为S(乙酸乙)= 2z酸z)一]随温度的变化以及恒温时达到平衡时Sz醇)、 n(乙胸十2n(z酸乙) S2酸2酯)随压强的变化如图2所示： S/%150200250300350温度/℃ 1005 90 80L0 御 20 10f 0.00.5 1.01.52.02.5压/MPa 图2 图中表示恒温时，S(z醉，随压强变化的曲线是 。试解释曲线m呈现的变化 趋势可能原因是 ③一定温度下，向固定体积为1L的密闭容器中充人1 mol CH3 C0OH(g)和 2molH2(g),发生上述反应IN和反应V,5min后达到平衡，测得容器内压强减小了 袋 20%,0(g)占总气体的物质的量分数为号，则用的浓度变化表示0~5min反应 的平均速率是 mol·L-1·min-1,平衡时H2的转化率为 若起始压强总压为po MPa,反应V的Kp= MPa-1(K,为用平衡分压代 替平衡浓度计算，平衡分压=总压X物质的量分数)。 【高二期末考试·化学第6页（共6页）】 26-X-301B 扫描全能王创建2025~2026学年度高二年级第一学期期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D调控化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、表面积等。通过酶催化加快反应，与化学反应速率调 控有关，A项不符合题意；铁制农具上烤蓝或刷漆，减缓农具腐蚀速率，B项不符合题意；矿石粉碎，增大接触 面积，加快化学反应速率，C项不符合题意：制作糕点时添加碳酸氢铵是为了利用其分解产生CO2使糕点蓬 松，属于利用反应产物，而非调控反应速率，D项符合题意。 2.C二氧化碳为非电解质，A项错误；S原子结构示意图最外层应该为6个电子，B项错误；基态氧原子核外 电子排布式为1s22s22p,由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态 氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，C项正确；基态碳原子的轨道表示式为 ☐，D项错误。 1s 2s 2p 3.B菜刀表面涂植物油，避免与空气的接触，可防止菜刀生锈，A项正确：镀锌铁破损后形成原电池，锌作负 极，铁作正极，铁仍然被保护，B项错误；普通钢中加入N、C可制成不锈钢，提高钢的抗腐蚀性，C项正确； 电热水器内胆(F)连接镁棒，形成了原电池，因镁比较活泼而作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起 到了保护作用，D项正确。 4.D滴定管越向下刻度越大，装置甲的读数应为24.90mL,A项错误；A3+会发生水解无法得到A1C1晶体， B项错误；铜应该作阳极，C项错误。 5.AZCl2溶液中Zn+水解使溶液呈酸性，可除锈，A项正确：加热，促进NaCO3的水解，使c(OH-)增大，去 污能力增强，而NCO,与油脂不反应，B项错误；用FS沉淀重金属离子，利用沉淀转化原理，与还原性无 关，C项错误；CSO4属于微溶物，不能拆开，D项错误。 6.D35℃时，水的离子积Kw>10-14,因此1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH的数目大于0.01N,A项错 误；SO(g)和O(g)为可逆反应，故生成SO(g)的分子数小于2N,B项错误：电解精炼铜时，阳极溶解的金 属可能包含比铜活泼的杂质（如Z、Fe等），其摩尔质量不同，导致转移电子数不确定，因此阳极减少32g时 转移的电子数不一定为N,C项错误；由电荷守恒可知n(NH)+(H)=(OH厂)+(NO),而溶液呈 中性，则n(H+)=(OH厂)，故(NH)=(NO)=1mol,溶液中NH的数目等于Nx,D项正确。 7.C首先判断这是一个原电池+电解池的组合装置：甲池(Zn、ZnSO4溶液)和乙池(Cu、CuSO4溶液)通过盐 桥构成原电池，上方的滤纸（饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿）构成电解池。Z比Cu活泼，因此Z作负极，发生 氧化反应，A项正确：盐桥中的CI厂会向负极（甲池）移动，B项正确：把盐桥改为铜棒后，甲池为原电池装置， 乙池为电解池装置，甲池中锌作负极，铜棒作正极，空气中氧气在正极发生还原反应类似于吸氧腐蚀，电路中 有电流，电流计会发生偏转，C项错误：酚酞溶液遇到碱会变红色，x为阴极，电极反应式为2H2O十2一 H↑十2OH,阴极附近显碱性，可观察到滤纸x点变红色，D项正确。 8.B过量的SO2与NaClO溶液发生氧化还原反应生成HSO4和NaC,反应的离子方程式为SO2十CIO厂+ HO-CI厂+SO}+2H,A项错误；向NaClO稀溶液中通入少量CO2,发生反应CIO+HO十CO2= CO+HCO,HCO含量增多，漂白性增强，c(CIO)减小，c(HCIO)增大，CC○减小，c(Na)不变，丛 (CO)cNa增大，B项正确：NaCO溶液中，CIO水解生成HCIO,依据元素质量守恒关系可得 c(HCIO) 【高二期末考试·化学参考答案第1页（共4页）】 26-X-301B c(Na)=c(HCIO)十c(CIO),C项错误；25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存 在电荷守恒关系c(ClO)+c(OH-)=c(H+)+c(Na),则溶液中c(ClO)=c(Na),由次氯酸的电离常数 可知，C0在溶液中水解常数K.=(HCIO):(OH)=K=L0X10 c(CIO) 。=4.0×10-8=2.5×107>K。,则等物质的 量浓度的NaClO和HCIO的混合溶液中，CIO厂的水解程度大于HC1O的电离程度，溶液呈碱性，则中性溶液 中HCIO的浓度大于CIO厂，溶液中粒子浓度的大小关系为c(HCIO)>c(CIO)=c(Na),D项错误。 9.D由题意可知X为C、Y为N、乙为OW为Na、Q为Cu。Cu位于元素周期表的ds区，A项正确；同周期元 素，从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2轨道为半充满的稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素， 即第一电离能：N>O>C,B项正确；电负性：O>N>N,C项正确；基态N、O、C原子核外未成对电子数分别 为3、2、2，D项错误。 10.C电极Y上氢气放电生成H2O,发生氧化反应，为原电池的负极，A项正确；电极X为正极，水分子作用下 NiOOH在正极得到电子发生还原反应生成Ni(OH)2,电极反应式为NiOOH+e+HO一Ni(OH)2+ OH厂，B项正确：总反应为2 NiOOH+H2一2Ni(OH)2,放电一段时间后，KOH溶液的物质的量浓度不 变，C项错误；由分析可知，放电时，阴离子向负极移动，D项正确。 11.A NaNO2和CH:COONa均为强碱弱酸盐，均会发生水解反应生成OH,根据“越弱越水解”可知等物质 的量浓度的两种溶液CH3COO厂水解程度大于NO,K.(HNO2)>Ka(CH&COOH),A项正确：2mL 0.1mol·L1AgNO是过量的，Ag与CI和I都能反应生成沉淀，不存在沉淀转化，不能说明 Kp(AgCI)>K(AgD,B项错误；慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，NO2浓度均比原来的小，则 由现象不能判定平衡的移动，C项错误；锌片作为负极被腐蚀，铜片作正极，氧气在此被还原生成OH,使 溶液变红，符合吸氧腐蚀，D项错误。 12.C放电时，电子由负极流出经负载到正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则X为正极，Y为负 极，充电时，则X为阳极，Y为阴极，A、B项正确；放电时，H+移向正极(X极室)，而非Y极室，C项错误；充 电时，阳极电极反应式：VO++H2O一eVO+2H+,D项正确。 13.B用沉淀法分离杂质离子，用BaC除去SO,用NaOH除去Mg+,用Na2CO除去Ca+,为保证杂质 完全反应，所加的除杂试剂都适当过量，且Na2CO方溶液在BaC溶液之后加，可以除去过量的Ba+,过滤 沉淀后用盐酸除去过量的NaOH和NaCO为(2H+CO一HO+CO2↑，H+OH一HO)。欲使 Mg+沉淀完全，即残余c(Mg+)≤1×10-6mol·L1。根据Kp[Mg(OH)2]=c(Mg+)·c2(OH厂)= 4.0×102,可计算出此时溶液中c(OH厂)≥2.0×10-3mol·L1,故当pH≥11.3时，能使Mg+沉淀完 全，A项正确；过量盐酸会与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应：CO十2H+一H2O十CO2个、H十 OH一HO,根据后面操作有大量白色沉淀X生成可知溶液中还含有SO,B项错误；流程加入过量饱 和NaCO溶液会将部分BaSO4转化为BaCO,同时生成SO,若步骤①后进行过滤，可以避免混人 SO,避免白色沉淀BSO4生成，C项正确；步骤④和步骤⑥中都用到了玻璃棒，其作用不同，步骤④中是 引流，步骤⑥中是搅拌，D项正确。 14.A反应I为放热反应，温度越高，该反应的产物CHOH的含量越低，故曲线m代表的是CHOH在含碳 产物中的物质的量百分数，曲线n代表CO在含碳产物中的物质的量百分数，A项正确；起始(CO2): (H2)=1:3投料，只发生反应I时，CO2、H转化率相同，只发生反应Ⅱ时，H的平衡转化率小于CO2的 转化率，当反应I、Ⅱ都发生时，则H2的平衡转化率小于CO2的转化率，B项错误；270℃~400℃时，根据 【高二期末考试·化学参考答案第2页（共4页）】 26-X-301B CO的转化率变化曲线可知，CO2的转化率逐渐增大，说明平衡移动的程度：反应Ⅱ>反应I,C项错误；催 化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，D项错误。 15.B由图可知，T℃时，没有加入NaR的水中c2(OH)=2×1014mo2·L2,纯水中c(H)=c(OH),则 水的离子积常数Kwm=2×10-14,A项错误；T℃时，当c(R-)=1×10-4mol·L1时，溶液中c2(OH)=4× 10mFL,即c0H)=2×10mlL,则cH)==1X10moL,根据电荷守i和 元素质量守恒可得c(HR)=c(OH)一c(H+)=1×10?mol·L1,则R-的水解常数K.= c(HR)·c(OH=1X101mol·LX2X10-7mo·L=2X10-0,B项正确：由B项分析可知溶液中 c(R) 1×10-4mol·L习 存在c(H+)+c(HR)=c(OH),C项错误；由B项分析可知，当c(R)=1×10-4mol·L1时，c(R)> c(HR)=c(H),D项错误。 16.(除标注外，每空2分，共13分) (1)铬；第四周期第ⅥB族 (2)C:哑铃 (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（辐射）的形式释放能量（合理即可） (4)3d(1分)：基态Mn2+的3d轨道电子为半充满状态，比较稳定 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)A:锥形瓶内溶液颜色的变化（各1分） (2)滴加最后半滴NOH标准溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色（答案合理即可，1分） (3)0.1000(1分)；10- (4)AD (5)加水稀释（或浓度） (6)CH COOH (7)水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中H物质的量浓度增大 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)1×10-2(1分) Kw -10-14 (2)碱1分)，HS的水解平衡常数K=KaS=10元=101>Ke=10,可知水解程度大于电离 程度，则溶液中c(OH)>c(H),溶液呈碱性（合理即可） (3)H2S+COg-一HCO5+HS(1分) (4)AC (5)5 (6)①正(1分)：2H2O+2e一2OH+H↑②基本不变 部分答案解析： 10-14 (④)NHHS溶液中NH的水解常数K=N.HO-1.74X10=5.7X10-、HS的水解常数 Kw =10-14 K,不S一10而=10>Ke(H,S,且HS水解程度大于NH水解程度以及其本身电离程度， 使得溶液显碱性，故溶液中所含粒子浓度大小关系为c(NH)>c(HS)>c(OH)>c(H+),A项正确； 【高二期末考试·化学参考答案第3页（共4页）】 26-X-301B c(NHt)>c(HS)>c(HS)>c(S2-),C项正确。 5)根据题意M开始沉淀时.S)=名-20=1X10mL,K=S、HD c(HS) 1X10-1a=1X10XcHh,则c(H+)=1×10-5m0l.L1,pH=5。 1.0×10-4 (6)①乙池中S-失电子转化为S,S元素被氧化，则Y极为阳极，X极为阴极，阴极的电极反应为2HO+ 2e—2OH+H2↑：②电解过程中，右池中存在关系：HS~2OH~S2-~S,每消耗2个OH,则有 2个OH移过来，故c(OH)不变，c(NaOH)不变，溶液中c(Na)为定值，则c(NaS)也不变，因此 c(NaOH):c(NaS)基本不变。 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)+2880 (2)2C0,+2H,0电催化CH,C00H+20 (3)①AD ②(1分)；主反应和副反应均为放热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动，副反应平衡也逆向移动，但 主反应逆向移动的程度更大，故乙醇的选择性随温度升高而减小（合理即可） ③0.241分)：60%：，5 部分答案解析： (1)由盖斯定律，反应I×6十反应+反应Ⅲ×6可得：6CO2(g)+6HO(g)一C6H2O6(葡萄糖，s)+6O(g), 则△H=[(+396kJ·mol-1)+(+284kJ·mol-1)]×6+(-1200kJ·mol厂1)=+2880kJ·mo厂1。 (2)观察图像，可知二氧化碳与水蒸气反应生成乙酸和氧气，故化学反应方程式为2C0,+2H,0电催化 CH COOH+2O2。 (3)②主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则恒温时乙醇选择 性随压强变化的曲线是：主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的 程度大于副反应，故乙醇的选择性随着温度升高而减小。 ③容器内压强减小了20%，H,O(g)占总气体的物质的量分数为了，列三段式，则： CHs COOH(g)+2H2 (g)-CHs CH OH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 2 0 0 变化(mol) 2x x x 平衡(mol) 1-x 2-2x CH COOH(g)+CH CH2OH(g)=CH COOCH2 CHs (g)+H2 O(g) 起始(mol) 1-x 0 变化(mol) 山 2 平衡(mol) 1-x-y x一y z x十y 压强减小20%，说明平衡时容器内总气体物质的量减少20%，平衡时混合气体总物质的量为(1一x一y十 x-y+y+x+3+2-2)mol=3mol×80%,x+y=3mol×80%×号=0.8mol,解得x=0.6mol,y= 。2m,平衡时总压为Q8的，用氨气表示的反应速率为没照-024m·L·m:氢气的转化率 为2X06m0=60%:K。= XasA)X公X) 2 mol (号8m0X0.8h,)2×(号-2mOX0.8,) .5MPa1。 2.4 mol 2.4 mol 【高二期末考试·化学参考答案第4页（共4页）】 26-X-301B