精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

四川省西充中学2025-2026学年度上学期期中考试 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cl：35.5 一、选择题(共14道选择题，只有一个选项是正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀 C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) D. 常温，反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．镀层破损时，活泼金属锌作为阳极被腐蚀，保护铁基体，而锡比铁更不活泼会加速铁腐蚀，因此白铁皮更耐腐蚀，A错误； B．牺牲阳极需比被保护金属活泼，铜不如铁活泼，镶嵌铜片会加速船体腐蚀，B错误； C．工业上电解熔融NaCl制Na，电解熔融制Mg，但为共价化合物，熔融状态下不导电，因此Al通过电解熔融而非制得，C错误； D．反应中气体减少导致，常温下自发则需满足，则需，D正确； 故答案选D。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D. 用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．小苏打为NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na+ +、，A项错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－，B项正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡难溶盐，故其中和热不等于57.3 kJ·mol－1，C项错误； D．用铁电极电解MgCl2溶液，阳极是Fe失电子变为Fe2+，总反应的离子方程式为Fe+ Mg2+Fe2++ Mg，D项错误； 答案选B。 3. 某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为 A. 、、稀盐酸 B. 、、溶液 C. 、、溶液 D. 、、稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M，以此分析； 【详解】A．若负极为Zn，正极为Cu，电解质为稀盐酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，A不符合题意； B．若负极为Fe，正极为Cu，电解质为CuSO4，则负极质量减少，正极上质量增加，B符合题意； C．若负极为Cu，正极为Zn，电解质为CuCl2，则无法构成原电池，C不符合题意； D．若负极为Fe，正极为Ag，电解质为稀硫酸，则负极质量减少，正极上有气泡生成，D不符合题意； 故答案为：B。 4. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 5. 甲烷催化重整反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大 D. 反应平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中气体物质的量由2 mol增至4 mol，混乱度增大，熵变，A正确； B．催化剂只降低活化能，不影响焓变，B错误； C．增大浓度增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，C错误； D．该反应中，水为气态，平衡常数表达式中不能略去的浓度，正确应为，D错误； 故答案选A。 6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 已知，则甲烷的燃烧热为 B. 等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷表示燃烧热的热化学方程式中要求生成液态水，而反应中生成的是气态水，因此甲烷的燃烧热不是802kJ·mol-1，A错误； B．液态水的能量比气态水低，生成液态水比气态水释放的热量更多，因此等质量H2生成H2O(l)放热更多，B错误； C．ΔH是状态函数，与反应条件无关，光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误； D．浓硫酸稀释过程会额外放热，导致总放热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 7. 如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成物能量总和大于反应物能量总和 B. 生成要放出571.6kJ C. D. 正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，生成物能量总和小于反应物能量总和，A错误； B．根据图示，、生成放出571.6 kJ的能量，转化为是放热过程，因此生成要放出的热量大于571.6 kJ，B错误； C．根据图示，、生成放出571.6 kJ的能量，则分解生成和吸收571.6 kJ的能量，因此，C错误； D．由图可知，为放热反应，因此正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故答案选D。 8. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，比值越大，甲醇转化率越小，图像分析可知甲醇平衡转化率为：x1＜x2，故，A错误； B．b点和a点温度相同，甲醇的起始物质的量都为1mol，a点x值小于b点，则a点加水多，反应物浓度大，则反应速率：Va正＞Vb正，B正确； C．升高温度，甲醇转化率增大，说明反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，则Kc＜Kb=Ka，C错误； D．反应前后均为气体且恒容，混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变时，不能说明该反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 9. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③用于测定锌与硫酸的反应速率 D. 装置④能保护铁闸门防止被腐蚀，其原理为外加电源的阴极保护法 【答案】D 【解析】 【详解】A．两试管中最终溶液体积不一致，硫酸与硫代硫酸钠的浓度都改变，不能探究硫酸浓度对反应速率的影响，A错误； B．金属导热性好，用铁丝搅拌器热量散失多，结果不准确，B错误； C．生成的气体溢出，且没有计时装置，无法测定速率，C错误； D．要保护的铁闸门连接电源负极，符合外加电源的阴极保护法，D正确； 故答案选D。 10. 密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.15 mol·L－1，下列说法不正确的是 A. B的转化率提高 B. C的体积分数降低 C. x＋y >z D. 平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】若平衡不移动，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍的瞬间，A的浓度应是0.10mol/L，由再次平衡时A的浓度为0.15 mol/L可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，反应物和生成物的化学计量数大小关系为x＋y >z，B的转化率减小、C的体积分数降低，故选A。 11. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平衡，数值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A错误； B．根据温度与D%关系，温度升高，D%降低，即该反应为放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，A的转化率降低，故B错误； C．根据压强与D%关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，因为B为固体，从而推出m＜p+q，故C错误； D．根据压强与D%的关系，增大压强，D%降低，说明增大压强，平衡逆向进行，故D正确； 答案为D。 12. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1可表示反应 的SO2的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度 B. 图2为反应 ，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响 C. 图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应 D. 图4可表示反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．，升高温度，平衡逆行移动，SO2的平衡转化率减小，则X不可代表温度，A错误； B．图2为反应，保持其他条件不变，起始时用量增加，平衡右移，CO的平衡转化率一直增大，B错误； C．图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为放热反应，温度升高，起始速率不断加快，待反应进行到一定程度，反应物浓度减小导致速率降低，C错误； D．图4可表示反应的反应热，该反应为吸热反应，反应热为，D正确； 故选D。 13. 锂­空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 正极区产生的LiOH可回收利用 B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 C. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O D. 该电池充电时，阴极发生氧化反应：Li＋＋e-=Li 【答案】A 【解析】 【分析】在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极周围是有机电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极反应式为：4Li-4e-=4Li＋， 以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：O2+2H2O +4e- =4OH-，总反应为：4Li＋O2+2H2O=4LiOH，据此解答。 【详解】A．Li在负极失电子生成Li＋，Li＋ 向正极移动，正极区Li＋与氢氧根离子结合形成LiOH可以回收利用，A正确； B．金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，B错误； C．正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为：O2+2H2O +4e- =4OH-，C错误； D．阴极上阳离子得电子，则该电池充电时，阴极锂离子得电子发生还原反应: Li＋ +e-=Li，D错误； 故本题选A。 14. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 乙装置中负极发生的反应是CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ B. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D. 当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g 【答案】D 【解析】 【分析】如图，乙为碱性条件下的甲醇燃料电池，c为负极，反应式为：CH3OH - 6e- + 8OH- =+ 6H2O，d为正极，反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故甲电解池中b为阴极，a为阳极，丙电解池中，f为阴极，反应式为：2H++2e-=H2↑，e为阳极，反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，K+由阳极移向阴极； 【详解】A．乙装置中负极发生的反应是CH3OH - 6e- + 8OH- =+ 6H2O +，A项错误； B．镀铜时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，a为阳极不能作为镀件，不可实现a上镀铜，B项错误； C．丙装置制得的KOH应通过h口排出，C项错误； D．当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，根据电极反应式，转移电子为0.4mol，丙装置中参加反应的Cl-为0.4mol，生成Cl2为0.2mol，转移至阴极室的K+也为0.4mol，丙装置中阳极室溶液质量减少=m(Cl2)+m(K+)=0.2mol×71g·mol-1+0.4mol×39g·mol-1=29.8g，D项正确； 答案选D。 二、填空题(共4道题，共58分，除特殊说明外每空2分) 15. 回答下列问题 （1）在不同催化剂作用下，生成的历程如图。(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示) ①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②反应物分子在催化剂表面吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，该历程中决速步骤的反应为___________。 ③下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能 a b c x 已知1mol白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示。表中___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验中实验中所加NaOH溶液过量，目的是___________。改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 ③该同学做实验时有些操作不规范，造成测得所求的中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是(填字母)___________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯 C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1） ①. Cat2 ②. 放热 ③. (或) ④. （2） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 确保盐酸完全反应 ③. 相等 ④. ABD 【解析】 【分析】这个实验是通过测定盐酸与NaOH溶液反应的放热来计算中和热，核心是利用强酸强碱稀溶液的中和反应，结合量热装置测量温度变化，进而推导反应放出的热量。实验装置采用保温隔热的简易量热计（烧杯、泡沫塑料板等），通过控制反应物用量（NaOH过量以保证盐酸完全反应），减少热量散失以提高准确性。 【小问1详解】 ①催化剂的作用是降低反应的活化能，由图可知，Cat2对应的活化能更低，因此催化效果较好的催化剂是Cat2，故答案为：Cat2； ②由图可知，转化为为吸附过程，物质能量降低，因此该过程为放热过程；决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知步骤(或)的正反应活化能更大，反应更慢，为该过程的决速步骤，故答案为：放热；(或)； ③白磷燃烧的方程式为，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol P-P、5 mol O=O，形成12 mol P-O、4 mol P=O，所以，，故答案为：； 【小问2详解】 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； ②实验中实验中所加NaOH溶液过量，目的是确保盐酸完全反应；物质的量与热量成正比，物质的量越大，反应放出的热量越多，但中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生反应生成所放出的热量，则改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求生成1 mol水时的中和热相等，故答案为：确保盐酸完全反应；相等； ③A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度，NaOH溶液的初始温度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯，反应中热量损耗偏大，测定反应放热偏小，测得中和热的数值偏低，B符合题意； C．量筒量取盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸体积偏大，HCl 物质的量偏多，反应放出的热量会增多，中和热数值应偏高，C不符合题意； D．装置保温、隔热效果差，反应放出的热量向环境散失，测得的热量减少，中和热数值偏低，D符合题意； 故答案为：ABD。 16. 现有下列物质：①纯、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH固体、⑩。 （1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号，同下)，能导电的物质有___________。 已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 （2）体积相同、相同的①；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应所需要的时间：②>① b．开始反应时的速率：①>② c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余 （3）向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________。 ②若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （6）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 【答案】（1） ①. ⑤⑩ ②. ③④⑥⑩ （2）ac （3） （4）AB （5） ①. c ②. BD （6）be 【解析】 【小问1详解】 ①纯，强酸，属于强电解质，为共价化合物，熔融状态下不导电； ②NaCN固体，盐，强电解质，固态时离子不能自由移动，不导电； ③稀盐酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，离子能自由移动，能导电； ④氢氧化铁胶体，混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑤冰醋酸，弱酸，弱电解质，冰醋酸为共价化合物，熔融状态下不导电； ⑥熔融，盐，强电解质，熔融状态下离子能自由移动，能导电； ⑦二氧化碳，非金属氧化物，非电解质，不导电； ⑧蔗糖溶液，混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖为非电解质，不能电离，不能导电； ⑨NaOH固体，碱，强电解质，固态时离子不能自由移动，不导电； ⑩，弱碱，属于弱电解质，为共价化合物，可以微弱电离出铵根离子和氢氧根离子，能导电； 因此上述物质中属于弱电解质的是⑤⑩，能导电的物质有③④⑥，故答案为：⑤⑩；③④⑥⑩； 【小问2详解】 是弱酸，HCl是强酸，体积相同、相同的①、②HCl，溶液的浓度高于HCl，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则参加反应的相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸； a．随着反应的进行，醋酸中比盐酸中大，与锌粒反应的速率更大，所以反应所需要的时间：②>①，a正确； b．开始反应时，两份溶液中相等，则反应速率：①=②，b错误； c．反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：①=②，c正确； d．因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则②中有锌剩余，d错误； 故答案选ac； 【小问3详解】 由电离常数可知，酸性 ，向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，反应生成HCN和，离子方程式为：； 【小问4详解】 A．常温下，将的溶液加水稀释，的电离平衡正向移动，变大，A符合题意； B．常温下，将的溶液加水稀释，c()减小，电离平衡常数K=是定值，则变大，B符合题意； C．常温下，将的溶液加水稀释，c()和都减小，但水电离也能产生，则减小的程度小于c()，变小，C不符合题意； D．稀释过程中温度不发生变化，的电离平衡常数K=是定值，D不符合题意； 故答案选AB； 【小问5详解】 ①溶液越稀，的电离程度越大，根据图知，的电离程度最大的是c，故答案为：c； ②A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； B．加入少量的NaOH溶液，减小，的电离平衡正向移动，增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，增大，减小，D符合题意； 故答案选BD； 【小问6详解】 a．溶解性与酸性强弱无关，如乙醇与水任意比互溶，但乙醇无酸性，a不符合题意； b．醋酸溶液中含未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，可证明其为弱酸，b符合题意； c．醋酸与反应放，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明其是弱酸，如盐酸也能与反应，c不符合题意； d．醋酸溶液使石蕊变红，仅能说明醋酸显酸性，但盐酸也能使石蕊变红，无法证明其是弱酸，d不符合题意； e．等体积等的醋酸和盐酸，醋酸消耗更多，说明醋酸溶液中存在未电离的醋酸分子，即相同时，醋酸浓度远大于盐酸，体现了醋酸的部分电离，可证明其为弱酸，e符合题意； 故答案选be。 17. 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：； 副反应：； （1）___________。 （2）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： ①比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 ②在温度下，反应的平衡常数___________。 ③在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 ④反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入一定量的氦气，再次达平衡后，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)。 (a)a点和c点的平衡常数的大小关系：___________(填“>”“=”或“<”)。 (b)e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：___________热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1）+198 （2） ①. > ②. 0.36 mol/L ③. 降低温度 ④. 减小 ⑤. = ⑥. 吸收 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，副反应减去主反应可得目标反应，故； 【小问2详解】 ①时先平衡，说明，a、b两点物质的量浓度相同，a点温度高速率大，故>； ②在温度下，，， 平衡常数为； ③t3时刻正逆反应速率同时瞬间变小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，正反应吸热，故降低温度可使逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动； ④反应体系达平衡后，在恒温恒容条件下，再加入一定量的氦气，四氧化二氮和二氧化氮浓度不变，平衡不移动，二氧化氮的物质的量不变，但是加入氦气后气体总物质的量增加，二氧化氮的物质的量分数减小，体积分数减小； ⑤(a)平衡常数只与温度有关，在恒温条件下，a点和c点的温度相同，故=； (b) e点到f点透光率先变大后变小，说明浓度先变小后变大，是拉伸注射器，平衡向正向移动，反应吸热，故体系与环境之间热量传递关系是吸收热量。 18. 回答下列问题 （1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为___________。 ②的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 （3）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。某同学设计实验以铅蓄电池为电源，以为氮源直接电解制备，其原理示意图如图所示。回答下列问题： ①电极b应连接铅蓄电池的___________(填“Pb”或“”)电极。电极a上的电极反应式为___________。 ②当电解池中理论上生成 时，标准状况下电极b生成的气体体积是___________L。 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑； （2） ①. MnO-e-=MnO ②. 由a到b ③. 浓KOH溶液 （3） ①. Pb ②. N2-10e-+6H2O=2+12H+ ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①若开始时开关K与a连接，则发生的原电池反应，由于食盐水是中性溶液，故铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀； ②若开始时开关K与b连接，则发生的电解池反应，铁电极与电源的负极连接，为阴极，阳极为石墨电极，相当于电解饱和食盐水，生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解池的总反应的离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑； 【小问2详解】 ①a极失去电子转化为，为阳极，则b为阴极，阳极的电极反应式为MnO-e-=MnO； ②在电解池中，阳离子向阴极移动，因此的移动方向为由a到b；阴极生成，结合迁移过来的，KOH溶液浓度增大，因此产物D是浓KOH溶液。 【小问3详解】 ①在电解池中，电极a上氮元素化合价升高被氧化，a为阳极，则电极b为阴极，连接负极，在铅蓄电池中，PbO2 是正极，Pb是负极，所以电极b应连接铅蓄电池的Pb电极；电极a是阳极，发生氧化反应，N2在阳极失去电子生成，电极反应式为N2-10e-+6H2O=2+12H+； ②以N2为氮源直接电解制备的总反应为N2+6H2O2+5H2↑，每生成2molHNO3则会生成5molH2，故电解池中理论上可生成0.2mol HNO3，电极b生成标准状况下11.2LH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省西充中学2025-2026学年度上学期期中考试 高2024级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cl：35.5 一、选择题(共14道选择题，只有一个选项是正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是 A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀 C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等) D. 常温，反应能自发进行，则该反应的 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3Na+ + H+ + CO B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－ C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1 D. 用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑ 3. 某原电池装置如图所示，B为电解质溶液。工作时M极质量增加，N极质量减少。则M、N、B可能分别为 A. 、、稀盐酸 B. 、、溶液 C. 、、溶液 D. 、、稀硫酸 4. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 5. 甲烷催化重整反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大 D. 反应平衡常数 6. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 已知，则甲烷的燃烧热为 B. 等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 7. 如图所示，下列叙述正确的是 A. 生成物能量总和大于反应物能量总和 B. 生成要放出571.6kJ C. D. 正反应活化能小于逆反应活化能 8. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比1:3或1:3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点对应的化学平衡常数： D. 当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 9. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③用于测定锌与硫酸的反应速率 D. 装置④能保护铁闸门防止被腐蚀，其原理为外加电源的阴极保护法 10. 密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L－1，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的浓度为0.15 mol·L－1，下列说法不正确的是 A. B的转化率提高 B. C的体积分数降低 C. x＋y >z D. 平衡逆向移动 11. 对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 升温，A的转化率提高 C. 该式中化学计量数 D. 加压时，平衡向逆反应方向移动 12. 下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1可表示反应 的SO2的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度 B. 图2为反应 ，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响 C. 图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应 D. 图4可表示反应的反应热 13. 锂­空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 正极区产生的LiOH可回收利用 B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 C. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4H＋＋4e-=2H2O D. 该电池充电时，阴极发生氧化反应：Li＋＋e-=Li 14. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A. 乙装置中负极发生的反应是CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ B. 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C. 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D. 当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g 二、填空题(共4道题，共58分，除特殊说明外每空2分) 15. 回答下列问题 （1）在不同催化剂作用下，生成的历程如图。(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示) ①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ②反应物分子在催化剂表面吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，该历程中决速步骤的反应为___________。 ③下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能 a b c x 已知1mol白磷燃烧反应的，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示。表中___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （2）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将的盐酸与的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题： ①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验中实验中所加NaOH溶液过量，目的是___________。改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。 ③该同学做实验时有些操作不规范，造成测得所求的中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是(填字母)___________。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯 C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．实验装置保温、隔热效果差 16. 现有下列物质：①纯、②NaCN固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH固体、⑩。 （1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号，同下)，能导电的物质有___________。 已知：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数 （2）体积相同、相同的①；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．反应所需要的时间：②>① b．开始反应时的速率：①>② c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余 （3）向NaCN溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将的溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________。 A. B. C. D. （5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________。 ②若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水 B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 （6）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 17. 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 主反应：； 副反应：； （1）___________。 （2）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： ①比较反应速率的大小：___________(填“>”“=”或“<”)。 ②在温度下，反应的平衡常数___________。 ③在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是___________。 ④反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入一定量的氦气，再次达平衡后，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ⑤在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)。 (a)a点和c点的平衡常数的大小关系：___________(填“>”“=”或“<”)。 (b)e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：___________热量(填“吸收”或“放出”)。 18. 回答下列问题 （1）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。 ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________。 （2）可通过电解溶液的方法直接制得，电解装置如下： ①电极a的电极反应式为___________。 ②的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 （3）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。某同学设计实验以铅蓄电池为电源，以为氮源直接电解制备，其原理示意图如图所示。回答下列问题： ①电极b应连接铅蓄电池的___________(填“Pb”或“”)电极。电极a上的电极反应式为___________。 ②当电解池中理论上生成 时，标准状况下电极b生成的气体体积是___________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $