精品解析：北京市通州-2025-2026学年九年级化学上学期期末试卷

2025—2026学年第一学期九年级期末质量检测化学试卷 1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分60分。考试时间为60分钟。 2．在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校名称、班级、姓名。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 第一部分,本部分共25题,每题1分,共25分,在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 各种元素在地壳里的含量（质量分数）如下图，其中含量最多的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 3. 下列物质在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体的是 A. 氢气 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 5. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是 A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水 6. 如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑，完成下面小题。 7. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 A. 氢 B. 氮 C. 氧 D. 铝 8. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4 9. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A. 用淘米水浇花 B. 隔夜的白开水直接倒掉 C. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 D. 用洗过衣服的水冲马桶 10. 下列不属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 食品防腐 C. 供给呼吸 D. 医疗急救 11. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是 A. 试管 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 集气瓶 12. 下列实验操作正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 13. 下列方法能区分氮气和氧气两瓶气体的是 A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 将燃着的木条伸入集气瓶中 D. 倒入适量澄清石灰水 14. 下列关于的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应的反应条件是点燃 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的O2与生成的SO2的分子个数比为1:1 15. 下列物质中，含有氢分子的是 A. H2 B. C2H2 C. H2O D. Ca(OH)2 16. 下列符号能表示两个氯分子的是 A. Cl2 B. 2Cl C. 2Cl2 D. 2Cl- 17. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 过氧化氢—H2O2 B. 氮气—N2 C. 氯化钠—NaCl D. 碳酸—CO3 18. 将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀是 A. 水 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊溶液 D. 澄清石灰水 钴和镍大量用于制造合金。钴元素和镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。 19. 下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 元素名称是钴 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 g 20. 钴原子的核外电子数是 A. 27 B. 32 C. 59 D. 86 21. 钴元素和镍元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 22. 下列化学方程式书写正确是 A. C+O2=CO2 B. C. D. 23. 下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. C2H2 B. NH3 C. C2H5OH D. CO 24. 对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列关于C6H8N2的说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 碳、氢原子个数比3:4 C. 氢、氮元素质量比4:1 D. 氮元素的质量分数计算式为 25. 用下图装置测定空气中O2的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 红磷燃烧时产生大量白烟 C. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气 D. 若实验成功，集气瓶中水面最终上升至3处 第二部分,本部分共13题,共35分。 26. 生活中蕴含着丰富的化学知识。 （1）硝酸钾（）是火药的主要成分之一。由_________种元素组成。 （2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指________。 A. 原子 B. 离子 C. 元素 27. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、__________和天然气。 （2）天然气的主要成分是________。 A. CH4 B. H2 C. CO （3）甲酸（HCOOH）在制氢的过程中会产生CO2，反应的微观示意图如下。 下列选项里能表示方框中物质微观示意图的是__________。 A. B. C. 28. 利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。 （1）海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）水由气态变为液态，发生变化的是 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量 29. 二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnO2的过程如下图。 （1）MnO2中Mn的化合价为__________。 （2）Ⅱ中将MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_________。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 吸附 （3）Ⅲ中发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 30. 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式（浸泡剂种类分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水）对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是________________。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和________。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。________。 ②苏打水对维生素C有一定的破坏作用。________。 31. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。从A和B中任选一个作答。若均作答，按A计分。 32. 根据下图回答问题。 （1）加热KMnO4制取O2的化学方程式为________________________。 （2）收集O2的装置是______（填序号）。 （3）将带火星的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满O2。 33. 如下图进行电解水实验。 （1）水通电分解的化学方程式为________________。 （2）产生氢气的试管是______（填“a”或“b”）． 34. 根据下图所示实验研究分子的性质。 （1）实验1，观察到烧杯B中的液体变红，说明分子具有的性质是________。 （2）实验2，品红在________（填“冷水”或“热水”）中扩散更快。 35. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。 （1）对比A和C，验证可燃物燃烧的条件是可燃物燃烧需要________。 （2）B中白磷未燃烧的原因是________________。 36. CO2的制备和性质实验如下图。 （1）A中，用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为________________________。 （2）B中，观察到蜡烛由下到上逐渐熄灭，可验证二氧化碳的性质是___________。 A. 密度比空气大 B. 不燃烧也不支持燃烧 37. 丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）和丙酸（C3H6O2）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i．制备原理：“碳酸钙和丙酸反应”与“碳酸钙和稀盐酸反应”原理类似，现象相似。化学方程式为CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑。 ii．通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）依据资料i，预测现象： 向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到，固体减少、____________。 实验二：探究影响丙酸钙产率的因素 取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 （2）实验①②③④的目的是__________________________。 （3）由实验③⑤⑥可得到结论是：反应温度和丙酸用量等其他条件相同时，_____________。 （4）由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是________（填实验编号）。 【继续实验】 （5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率________（填“大于”或“小于”）83.26%。 38. 铜是一种常见的金属。可采用氢气还原氧化铜的方法生产铜，反应的化学方程式为。若制得64kgCu，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期九年级期末质量检测化学试卷 1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分60分。考试时间为60分钟。 2．在试卷和答题卡（纸）上准确填写学校名称、班级、姓名。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡（纸）上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 第一部分,本部分共25题,每题1分,共25分,在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 各种元素在地壳里的含量（质量分数）如下图，其中含量最多的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。 3. 下列物质在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体的是 A. 氢气 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，不符合题意； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，不符合题意。 故选C。 4. 下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图表示禁止燃放烟花爆竹，该选项不符合题意； B、该图表示禁止烟火标志，该选项不符合题意； C、该图表示禁止吸烟，该选项符合题意； D、该图表示禁止存放易燃物质标志，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是 A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水 【答案】C 【解析】 【分析】通过化学变化来表现出来的性质叫化学性质，不需要通过化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，据此判断。 【详解】A、氧气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、氧气沸点低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、物质在氧气中燃烧属于化学变化，故氧气支持燃烧属于化学性质，符合题意； D、氧气不易溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选：C。 【点睛】区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。 6. 如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉 【答案】C 【解析】 【详解】简易净水器的装置中，小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是过滤，活性炭的作用是吸附色素、异味 。 故选C。 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑，完成下面小题。 7. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 A. 氢 B. 氮 C. 氧 D. 铝 8. 下列火箭推进剂中，属于氧化物的是 A. O2 B. N2O4 C. N2H4 D. NH4ClO4 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 金属元素的名称通常带“钅”字旁，氢（H）、氮（N）、氧（O）都属于非金属元素，铝（Al）属于金属元素。 故选D。 【8题详解】 氧化物的定义是：由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。 A、O2是由一种元素组成的单质，不是氧化物，该选项错误。 B、N2O4由氮和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，该选项正确。 C、N2H4由氮和氢两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 D、NH4ClO4由氮、氢、氯、氧四种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误。 故选B。 9. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A. 用淘米水浇花 B. 隔夜的白开水直接倒掉 C. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 D. 用洗过衣服的水冲马桶 【答案】B 【解析】 【详解】A、用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，A正确。 B、隔夜的白开水直接倒掉，浪费水资源，B错误。 C、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头，节约用水，C正确。 D、用洗过衣服的水冲马桶，节约用水，D正确。 故选：B。 10. 下列不属于氧气用途的是 A. 气焊 B. 食品防腐 C. 供给呼吸 D. 医疗急救 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于气焊，不符合题意； B、食品中的物质能与氧气发生缓慢氧化，而腐败，氧气不能防腐，符合题意； C、氧气具有氧化性，能供给呼吸，不符合题意； D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，不符合题意。 故选B 11. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是 A. 试管 B. 量筒 C. 托盘天平 D. 集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管用于少量试剂的反应容器，不符合题意； B、量筒用于准确量取一定体积的液体，符合题意； C、托盘天平用于称量一定质量的固体，不符合题意； D、集气瓶用于收集气体以及物质在气体中燃烧，不符合题意； 故选B。 12. 下列实验操作正确的是（ ） A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，标签没有向着手心，操作错误。 B、不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图中仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 13. 下列方法能区分氮气和氧气两瓶气体的是 A. 观察颜色 B. 闻气味 C. 将燃着的木条伸入集气瓶中 D. 倒入适量澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和氧气均是没有颜色的气体，观察颜色无法鉴别，错误； B、氮气和氧气均是没有气味的气体，用闻气味的方法无法鉴别，错误； C、将燃着的木条伸入集气瓶中，氧气具有助燃性，木条燃烧得更旺，氮气不具有可燃性和助燃性，木条熄灭，可以鉴别，正确； D、氧气和氮气均不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，错误； 故选C。 14. 下列关于的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应的反应条件是点燃 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的O2与生成的SO2的分子个数比为1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； B、由化学方程式可知，该反应的反应条件是点燃，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为：1:1，不符合题意。 故选A。 15. 下列物质中，含有氢分子的是 A. H2 B. C2H2 C. H2O D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气由氢分子构成，含有氢分子，符合题意； B、C2H2由乙炔分子构成，不含氢分子，不符合题意； C、水由水分子构成，不含氢分子，不符合题意； D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氢分子，不符合题意。 故选A。 16. 下列符号能表示两个氯分子的是 A. Cl2 B. 2Cl C. 2Cl2 D. 2Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示一个氯分子，不符合题意； B、位于元素符号前面的数字表示几个原子，则2Cl表示两个氯原子，不符合题意； C、位于化学式前面的数字表示几个分子，则表示两个氯分子，符合题意； D、位于离子符号前面的数字表示几个离子，则表示两个氯离子，不符合题意。 故选：C。 17. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 过氧化氢—H2O2 B. 氮气—N2 C. 氯化钠—NaCl D. 碳酸—CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则过氧化氢的化学式为H2O2，书写正确。 B、氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，氮气的化学式为N2，书写正确。 C、化合物中元素正负化合价代数和为0，氯化钠中氯元素显-1价，钠元素显+1价，设氯化钠的化学式为NaxCly，则，解得x∶y=1∶1，可知化学式为NaCl，书写正确。 D、碳酸的化学式为H2CO3，而不是CO3，书写错误。 故选D。 18. 将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是 A. 水 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊溶液 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2通入水中，会生成碳酸，碳酸可溶于水，无白色沉淀产生，该选项错误。 B、CO2与稀盐酸不发生反应，无明显现象，该选项错误。 C、CO2通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸，溶液会变红，但不会产生白色沉淀，该选项错误。 D、CO2通入澄清石灰水（主要成分为氢氧化钙），反应生成碳酸钙白色沉淀和水，该选项正确。 故选D。 钴和镍大量用于制造合金。钴元素和镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。 19. 下列有关钴元素的说法不正确的是 A. 原子序数是27 B. 元素名称是钴 C. 元素符号是Co D. 相对原子质量为58.93 g 20. 钴原子的核外电子数是 A. 27 B. 32 C. 59 D. 86 21. 钴元素和镍元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】19. D 20. A 21. A 【解析】 【19题详解】 A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则钴元素的原子序数为27，该选项说法正确； B、钴元素名称为钴，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，右上角符号表示元素符号，则钴元素符号为Co，该选项说法正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选D。 【20题详解】 原子序数=原子的质子数=核外电子数，则钴原子的核外电子数为27，故选A。 【21题详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，故钴元素和镍元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，故选A。 22. 下列化学方程式书写正确的是 A. C+O2=CO2 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，原方程式缺少点燃条件，该选项错误。 B、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，该选项正确。 C、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，原方程式未配平，该选项错误。 D、氢气燃烧生成水，化学方程式为，原方程式未配平，该选项错误。 故选B。 23. 下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. C2H2 B. NH3 C. C2H5OH D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，C2H2中含碳元素，故C2H2完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氨气中不含碳元素，氨气完全燃烧不可能生成二氧化碳，符合题意； C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； D、一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意。 故选B。 24. 对苯二胺的化学式为C6H8N2。下列关于C6H8N2的说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 碳、氢原子个数比为3:4 C. 氢、氮元素质量比为4:1 D. 氮元素的质量分数计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二胺（C6H8N2）是由碳、氢、氮三种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法正确。 B、对苯二胺中碳、氢原子个数比为，化简后为，该说法正确。 C、氢、氮元素的质量比为，而非，该说法不正确。 D、氮元素的质量分数计算公式为，该说法正确。 故选C。 25. 用下图装置测定空气中O2的含量。下列说法不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 红磷燃烧时产生大量白烟 C. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气 D. 若实验成功，集气瓶中水面最终上升至3处 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致测定结果偏小，故A不符合题意； B、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故B不符合题意； C、红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气，使装置内压强减小，水进入装置，故C不符合题意； D、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，故集气瓶中水面最终上升至2处，故D符合题意。 故选D。 第二部分,本部分共13题,共35分。 26. 生活中蕴含着丰富的化学知识。 （1）硝酸钾（）是火药的主要成分之一。由_________种元素组成。 （2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指________。 A. 原子 B. 离子 C. 元素 【答案】（1）三##3 （2）C 【解析】 【小问1详解】 由钾、氮、氧三种元素组成；故填：三或3。 【小问2详解】 宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，这里的“钙”不是以原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关；故选C。 27. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、__________和天然气。 （2）天然气的主要成分是________。 A. CH4 B. H2 C. CO （3）甲酸（HCOOH）在制氢的过程中会产生CO2，反应的微观示意图如下。 下列选项里能表示方框中物质微观示意图的是__________。 A. B. C. 【答案】（1）石油 （2）A （3）A 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物遗骸经过复杂变化形成的不可再生能源，主要包含煤、石油和天然气三类。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4​，故选A。 【小问3详解】 甲酸（HCOOH）在制氢的过程中会产生CO2，根据微观示意图，是HCOOH，是CO2，则需要补充的物质是氢气（H2），氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，其微观示意图为，故选A。 28. 利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。 （1）海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）水由气态变为液态，发生变化的是 A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子质量 【答案】（1）混合物 （2）B 【解析】 【小问1详解】 海水中含有水和可溶性物质，由多种物质组成，属于混合物。故填：混合物。 【小问2详解】 水由气态变为液态是水的状态发生变化，属于物理变化，是分子之间的间隔发生了变化，分子种类、质量都没变。故选：B。 29. 二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备MnO2的过程如下图。 （1）MnO2中Mn的化合价为__________。 （2）Ⅱ中将MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为_________。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 吸附 （3）Ⅲ中发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1）+4 （2）A （3）化学变化 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰中氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 Ⅱ中将固体与溶液分离的操作为过滤，过滤可实现固液分离。 故选A； 【小问3详解】 Ⅲ中碳酸锰与氧气在加热的条件下反应生成了二氧化锰，有新物质生成，属于化学变化。 30. 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。 研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以去除一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式（浸泡剂种类分别用果蔬清洗剂、食盐水、苏打水）对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以去除一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可以去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。 综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地去除草酸，又能较大限度保存其营养成分。 依据文章回答下列问题。 （1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是________________。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有：浸泡剂种类和________。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为________。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。________。 ②苏打水对维生素C有一定的破坏作用。________。 【答案】（1）预防和治疗白内障 （2）浸泡时间 （3）95℃ （4） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 从短文第一段可知， “叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助”。 【小问2详解】 图1的横轴为 “浸泡时间”，三条曲线分别对应不同浸泡剂，说明草酸去除率同时受浸泡剂种类和浸泡时间影响。 【小问3详解】 图2显示，在95℃时草酸去除率达到最高，这是最佳焯水温度。 【小问4详解】 ①文中提到 “草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险”，该说法正确。 ②文中明确说明 “用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用”，该说法正确。 31. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。从A和B中任选一个作答。若均作答，按A计分。 【答案】## 【解析】 【详解】由图可知，为烧杯，为漏斗，为集气瓶，为酒精灯，作图为。 32. 根据下图回答问题。 （1）加热KMnO4制取O2的化学方程式为________________________。 （2）收集O2的装置是______（填序号）。 （3）将带火星的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满O2。 【答案】（1） （2）B （3）木条复燃 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，对应装置B。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，则证明氧气已集满。 33. 如下图进行电解水实验。 （1）水通电分解的化学方程式为________________。 （2）产生氢气的试管是______（填“a”或“b”）． 【答案】（1） （2）a 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气。 34. 根据下图所示实验研究分子的性质。 （1）实验1，观察到烧杯B中的液体变红，说明分子具有的性质是________。 （2）实验2，品红在________（填“冷水”或“热水”）中扩散更快。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）热水 【解析】 【小问1详解】 在实验1中，浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，进入烧杯B的酚酞溶液中，使溶液变红，这一现象直接证明了分子在不断运动。 【小问2详解】 温度越高，分子的运动速率越快，实验2中，品红在热水中扩散更快。 35. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃。 （1）对比A和C，验证可燃物燃烧的条件是可燃物燃烧需要________。 （2）B中白磷未燃烧的原因是________________。 【答案】（1）温度达到其着火点 （2）水隔绝了氧气，白磷无法接触氧气 【解析】 【小问1详解】 在A和C两组实验中，白磷都与氧气接触，但A组水温为20℃（低于白磷着火点40℃），白磷不燃烧；C组水温为 80℃（高于白磷着火点），白磷燃烧，这一对比验证了可燃物燃烧需要温度达到其着火点。 【小问2详解】 B组中，80℃的水虽然温度达到了白磷的着火点，但水隔绝了氧气，白磷无法接触氧气，因此不燃烧。 36. CO2的制备和性质实验如下图。 （1）A中，用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为________________________。 （2）B中，观察到蜡烛由下到上逐渐熄灭，可验证二氧化碳的性质是___________。 A. 密度比空气大 B. 不燃烧也不支持燃烧 【答案】（1） （2）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验1中，观察到蜡烛从低到高依次熄灭，能体现具有不燃烧且不支持燃烧的化学性质，以及密度比空气大的物理性质；故选AB。 37. 丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）和丙酸（C3H6O2）反应制备丙酸钙。 【查阅资料】 i．制备原理：“碳酸钙和丙酸反应”与“碳酸钙和稀盐酸反应”原理类似，现象相似。化学方程式为CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑。 ii．通常情况下，温度越高，反应速率越快。 【进行实验】 实验一：制备丙酸钙 （1）依据资料i，预测现象： 向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到，固体减少、____________。 实验二：探究影响丙酸钙产率因素 取不同量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 ⑤ 80 27 1 71.34 ⑥ 80 27 5 83.26 ⑦ 80 24 3 77.07 ⑧ 80 21 3 74.66 （2）实验①②③④的目的是__________________________。 （3）由实验③⑤⑥可得到的结论是：反应温度和丙酸用量等其他条件相同时，_____________。 （4）由上述实验能得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是________（填实验编号）。 【继续实验】 （5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得丙酸钙产率________（填“大于”或“小于”）83.26%。 【答案】（1）产生大量气泡 （2）探究反应温度对丙酸钙产率的影响   （3）反应时间越长，丙酸钙产率越高   （4）③⑦⑧ （5）小于 【解析】 小问1详解】 向鸡蛋壳中加入丙酸后，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和丙酸反应生成丙酸钙、二氧化碳和水，故观察到：固体减少，产生大量气泡。 【小问2详解】 实验①②③④中反应温度不同，其他因素相同，故目的是：探究反应温度对丙酸钙产率的影响。 【小问3详解】 实验③⑤⑥中反应时间不同，其他因素相同，且反应时间越长，丙酸钙产率越高，故可得出结论：在温度和丙酸用量相同的条件下，反应时间越长，丙酸钙产率越高。 【小问4详解】 实验③⑦⑧中，丙酸的用量不同，其他因素相同，可以得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系。 【小问5详解】 该实验方案中使用的“鸡蛋壳碎片”颗粒比实验⑥中的“粉末”颗粒大。根据题干信息“鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高”，可知颗粒较大时反应速率慢，相同时间内产率较低，故产率小于实验⑥的83.26%。 38. 铜是一种常见的金属。可采用氢气还原氧化铜的方法生产铜，反应的化学方程式为。若制得64kgCu，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应氢气的质量为x x=2kg 答：参加反应的氢气的质量为2kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $