天津市滨海新区油田第三中学2025-2026学年高一上学期12月阶段性检测化学试题

油田三中2025--2026学年度第一学期高一年级 12月阶段性检测 可能用到的相对原子质量：H1C12.N14016S32C135.5Fe56Na23Cu64 一单选题（共63分，18-20每题3分其余2分） 1.生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是() A.O:自来水消毒剂 B.Fe,O4:红色颜料 C.Na,O2:呼吸面具供氧剂 D.La-Ni合金：储氢材料 2杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CT©)发电玻璃。下列说法正确的是() A.114Cd和1l2Cd的质子数一定相等 B.Te的中子数比质子数多14个 C.128Te的相对原子质量为128 D.14n与l4Cd互为同位素 3.下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是() A.CuCl2 B.MgCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2 4.下列有关铝及其化合物的说法错误的是 A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应 C.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D,氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 5.下列有关铁及其化合物叙述不正确的是（) A.配置FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 B.FeCl溶液中有少量FeCh时，可通入氯气除去 C.F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 D.F3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为+2和+3 6.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是() A.用KSCN溶液和新制氯水检验某溶液中是否含Fe24 B.用丁达尔效应来鉴别NaCl溶液和蛋清溶液 C.用澄清石灰水鉴别Na2CO,溶液与NaHCO3溶液 D.用焰色试验鉴别Na2CO]溶液与KzC03溶液 7.下列离子方程式书写正确的是() A.钠与水反应：Na十HO=Na*+OH+Ht B.FeC1,溶液腐蚀铜板：2Fe"+3Cu=3Cu"+2Fe C.A1加入NaOH溶液中，2A+6H2O+2OH=2[A1(OH),]+3H2T D.氮气溶于水：Cl2+H,0=2H*+CI+CO 帝1页4：4页 8.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（) AC2→HCI0B.A1203+A1Cl3C.Mm0z+M血C2 D.FeCl2→FeCla 9.下列有关合金的说法不正确的是() A.生铁和钢是两种铁碳合金，含碳量生铁小于钢 B,硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C,合金与纯金属相比，结构发生变化 D.镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 10.下列叙述正确的是（) A.漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 B.过量的Fe与Cl2反应后生成的产物中的铁元素不一定是三价铁 C.“84”消毒液中NaCIO具有氧化性，不能与洁厕灵（主要成分HCI混合使用 D.某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO 11.下列说法正确的是（) A.从100ml0.2mol/LNa2S04溶液中取出1ml,含有Na*的物质的量浓度为0.2mol/L B.将62gNa20溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1moL C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22：1 D.10g98%的疏酸（密度为1.84g·cm)与10ml18.4mo/L的疏酸浓度相等 12.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是（) 饱和FeCL 溶液 NaHCO Na,CO, CL(HCI) NaOH 稀疏酸： 。溶液 _NaOH 溶液 浓H,S0人！ 饱和 食盐水 石灰水 铁粉 B Q 0 A.氯气的净化 B.制备Fe(OH),胶体 C.验证Na,CO,和NaHCO,的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OH)2的白色沉淀 13.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（) A.FeCl溶液中：K*、NHIr、So2 B.使酚酞变红的溶液中：NO、Na、HCO)K C.加Al生成H2的溶液中：K+、Na、C、SO D.强酸性的溶液中：CH,COO、So?、K、CI 第2页共4页 14.下列物质间的每步转化都能通过一步实现的是() ①Fe→FeC2→Fe(Ol2→Fe(OH3 ②Na→NazO→Na2CO3→NaHCO3+NaOH ③Mg→MgC2→Mg(OHz ④A→A12O3+A1(OHD3 A.①②B.③④ C.①②③D.①②③④ 15.下列除杂方法不正确的是（) A.除去NaHCO溶液中的少量Na2CO:通入足盘CO2 B.除去C2中的少盘HCl:通入饱和食盐水 C.除去FezO,中的少Al2O:加入足蠹NaOH溶液，过滤 D.除去FeC2溶液中的少是FeCl:加入过量铜粉，再过滤 16.用等体积的0.1mo/L BaCl2溶液，恰好可使湘同体积的Fe2(S04)3Na2SO4、kA1(S0)2三种溶液中的 S042完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（) A.2:6:3 B.3:12 C.3:23 D.1:1:1 17.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl一四种离子（不考虑水电离出的H和OHT),其物质的量 浓度之比为c(Na):c(Mg2):c(CI)=5:7:7。若c(Na)为5moL,则c(So42)为(). A.5 mol/L B.6mol/L C.7mol/L D.8mol/L 18.下列各组微粒中，质子数和电子数分别相同的是（) A.HO和NH3B.F和Na C.OH和HF D.CH4和NH4+ 19,N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.18gH80含有的中子数为10N B.0.5mol/L的NaC1溶液中含有Na数目为0.5N C.常温常压下，17g氨气中含有H数目为3N D.标准状况下，22.4L02与钠反应，转移的电子数一定为0.4N 20.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加到足量的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12L氢 气。经测定反应后的溶液中无F3+,则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为() A.2:1 B.3:2 C.1:3 D.1:2 .二.填空题（共37分） 21.(15分)要配置实验所需480ml0.2 molL Na0H溶液 (I)需称量固体的质量为g,若用NOH来配制溶液，需选择的玻璃仪器为量简、玻璃棒、烧杯 (2)配置溶液时下列图示操作的正确顺序为b+a→_→_→_→_→f(填序号)。 (3)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a.容量瓶中残留少量蒸馏水 b,定容时，仰视刻度线 c.NaOH固体溶解后，未冷却，立即移入容量瓶 d.摇匀后液面低于刻度线，继续加水至刻度线 22.(22分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切 开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，【为红褐色固体。回答下列问题： B MF D 常温 E B (I)M生成A的化学方程式为 (2)B的化学式为，E在F中燃烧的火焰颜色为 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 (4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为一。 (5)加热物质【，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 (6)实验室制备气体F的化学方程式为。 (T)C→B,可潜代F的试剂有（填字母）。A.酸性KMO,溶液B.氯水C.溴水D.硝酸溶液B.过 氧化氢溶液